第四章 原子结构和化学键 单元测试卷（1）2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

《原子结构和化学键》单元测试卷（1)参考答案★ 一、单项选择题 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 A C D B 0 D 题号 11 12 13 14 15 16 17 8 19 20 答案 D D B B D B D 二、填空题 (2)C,CO2+OH=HC05。(3)>,c 2.I.(1)C,N(2)C,0,5 Ⅱ.(1)S03。(2)2HS+O2一2S↓+2H0:弱：电子层数增多，原子半径增大 (3)NaSO3+HSO=NaSO+SO2↑+H0。 3.1.(1)6,4(2①②③(3)④⑤，④⑥。Ⅱ.(1)②③ (2)0⑤ (3)④⑧ 4.(1)2,VA,<(24,更小(3)H、Br、S0F(4③ 5.(1)Al03.(2)P2O5,硫，C12+H20、一HC1+HC10. (3)有白色胶状沉淀产生，AN3++3OH—A1(OHB↓第四章《原子结构和化学键》单元测试卷（1) 一、单项选择题 1.某酸根离子RO3所含电子数比硝酸根离子NO3的电子数多10，则下列说法正确的 是…( A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多2 B.R元素的最高正化合价与NO中的N的化合价相等 C.R所含电子数比N的电子数多10 D.R和N为同族元素 2.1g0、130、02、0203是…(） A.氧元素的五种不同微粒 B.五种氧元素 C.氧的五种同素异形体 D.氧的五种同位素 3.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价负离子分别为A2和C,B2 +和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是…（) A,C元素的最高正价为十7价 B.原子半径：A>B>C C.离子半径：A2>C>B2 D.还原性：A<C 4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层 电子数之和为21。下列关系正确的是…( W Y A.氢化物沸点：W<Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y>W C.化合物熔点：YX3<YZ D,简单离子的半径：Y<X 5.五种周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的 是…( 元素代号 Q 原子半径(×101m)3764 66 70 154 主要化合价 +1-1 -2 +5、-3+1 A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B.Z与X之间形成的化合物具有还原性 C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W的最高正价为+7 68 6.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tin),Ts的原子核外最外层电子 数是7。下列说法不正确的是…………( A.Ts是第七周期第IA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是7Ts 7.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是… ) 8.下列有关化学用语的表示方法中正确的是… A.CO2的电子式：：0：C:0: B.Na的结构示意图： 08 C.R?+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为a2R D.次氯酸的电子式：HCIO 9.下图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是…（) 12 Mg 286 镁 24.31 A.镁属于金属元素 B.镁离子核内有12个质子 C.镁离子与硫离子的电子层数相等 D.在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子 I0.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是…( ) A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子 B.核电荷数分别为12和17的元素 C.VA族和IA族原子半径最小的元素 D.最高正价都为奇数的两种短周期元素 11.某主族元素R的原子的电子式可表示为R·该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误 的是… …( ) A.最高价氧化物化学式为RO5 B.含氧酸分子式为HRO3 C.含氧酸分子式为HRO4 D.气态氢化物分子式为RH5 69 12.下列有关叙述正确的是…（ ) A.0和0中子数相同，质子数不同，互为同位素 B.HO比HS稳定，H一S键比H一O键更难断裂 C.NaO2晶体中正离子与负离子个数比为1：1 D.Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物负 13.己知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是…() A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B.钡可从冷水中置换出氢气 C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D.在溶液中Ba2+可氧化金属锌，生成Zn 14.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(、 n均为正整数)…( ) A.若R(OH)m为强碱，则W(OH+1也为强碱 B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为一2，则Z的最高正化合价为十7 D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 15.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层 电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是…() A.原子半径：W>Z>X B.非金属性：Z>Y C.最高化合价：X>Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 16.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C 离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成 的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是…() A.五种元素中原子半径最大的是E,最小的是A B.A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物 C.E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4 D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O 17.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子 数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是…() A.单质的密度：W>X B.W和X可以形成碱性气体 C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z D.X的非金属性小于Y 70 8.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是…( ) A.气态氢化物的稳定性：HO>NH3>SH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性：CI>C>Si 稀盐酸 88e CacO, NaHCO, Na,SiO, 饱和溶液 溶液 D.用中文“氮”（ào)命名的第l18号元素在周期表中位于第七周期0族 19.已知R?离子的核内有n个中子，R原子的质量数为M,则gR2离子里含有电子的 物质的量为……………………() A.m(M-n) ol B.M-n-2 ol M Mn C.m(M n2mol D.m(M-n2 mol M M 20.“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LH、LD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三 种物质的下列说法中正确的是………() A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1 C.摩尔质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同 二、填空题 1.X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、 Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。 请回答下列问题： Y 化合反应 化合反应 化合反应 YZ YZ, 化合反应 (1)Q的离子结构示意图为 (2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为 (填元素 符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式： (3)Q、W两种元素金属性的强弱为QW(填<”或>”)，下列表述中能证明这 一事实的是」 (填序号)。 a.Q单质的熔点比W单质的低 b.W的原子序数大 c.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强 71 2.I.在1C、1N、10、C1、U、U中： (1)和的质量数相等，但不能互称为同位素。 (2)和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列 共有 种元素。 Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。 硫元素的价态 *6 Y H,SO,Na,SO, +4 SO,H,SO,Z 气态单质氧化物酸盐物质的类别 氢化物 (1)Y的分子式为 (2)图中X的电子式为HSH;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是 (用化学方程式表示)；该变化体现出：S非金属性比O (填“强”或 “弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下， ,得电子 能力逐渐减弱。 (3)Z与图表中某物质反应生成$O,的化学方程式是 3.I.根据下列6种符号回答问题： ①H②H③H④14℃⑤14hN⑥160 (1)共有种核素，属于种元素。 (2)互为同位素的是 。(填序号，下同) (3)质量数相等的是 ，中子数相等的是 IⅡ.现有6种物质：①MgCl2②HCI③SO2④KCo3⑤CaO⑥NaOH 请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）： (1)属于共价化合物的是 （2)只含离子键的化合物是 (3)含共价键的离子化合物是 4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一 部分。 Ce Sn Pb Bi Po At (1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为周期第 族。根据元素周期 律，预测酸性强弱：H3AsO4 H3PO4（填>”或<)。 72 (2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为，在一定条件下，S与H2反应有 定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下S与H反应的程度比S与 H2反应程度 (填“更大”“更小”或“相同”)。 (3)B2具有较强的氧化性，$O,具有较强的还原性，将SO,气体通入溴水后，溶液中 存在的主要离子是 (4)下列说法错误的是 (填序号)。 ①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 ②S、P、S、C1元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 ③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键 ④F、HC1、Br、HⅡ的热稳定性依次减弱 5.有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有 56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1olE单质与足量酸作用， 在标准状况下能产生33.6LH2:E的正离子与A的负离子核外电子层结构完全相同，回答 下列问题： (1)A与E形成化合物的化学式是 (2)B的最高价氧化物化学式为 ,C的元素名称为 ,D的单质与水 反应的方程式为 (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入少量烧碱溶液，观察到的现象是 有关反应的离子方程式为 73