第4章 原子结构和化学键 单元练习 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第4章 原子结构和化学键 单元练习2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是（ ） 选项 叙述I 叙述II A Al有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解 B 将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈 金属性：K＞Na C 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D I- 还原性弱于Cl- 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 A．A B．B C．C D．D 2、金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是（ ） A．铯比钾的熔点高 B．铯与水的反应比钾剧烈 C．硝酸铯是离子化合物 D．铯与氧气反应可形成多种氧化物 3、下列物质中属于同素异形体的一组（ ） A．金刚石和石墨 B．钢和铁 C．氯气和氯水 D．H2O2和H2O 4、下列化学用语正确的是（ ） A．重水的分子式 B．的结构示意图 C．乙烯的结构简式： D．次氯酸的电子式 5、如图所示是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是（ ） A．工业上常用电解法制备单质b和c B．a、b、e的简单离子半径大小：r(e)>r(a)>r(b) C．c、b、e的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生化学反应 D．简单气态氢化物的稳定性：a>d>e 6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．稳定性： D．单质沸点： 7、下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A．HCl B．NaOH C．MgCl2 D．CaO 8、下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成 D．非极性键不是化学键 9、化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是（ ） A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．化学性质相同 D．N4和N2分子内含有的质子数相等 10、下列各组性质的比较中，正确的是（ ） A．酸性强弱：HClO4>H2SO4 B．热稳定性强弱：H2S>HF C．碱性强弱：Mg(OH)2>NaOH D．原子半径大小：Cl>Br 11、如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（ ） Y X W Z A．元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 12、2021年6月11日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。已知：火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物Z2WY3。下列判断正确的是（ ） A．原子半径：Z>W>Y>X B．W位于元素周期表第三周期VIIA族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W D．X、Y、Z三种元素组成的化合物中没有离子 13、一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。下列有关叙述错误的是 A．金刚石比石墨稳定 B．石墨转化为金刚石是吸热反应 C．0.5molC (金刚石)比0. 5molC(石墨)的总能量高 D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量不同 14、下面所列的电子层中能量最高的是（ ） A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 15、下列说法正确的是（ ） A．离子化合物中不含共价键 B．共价化合物中可能含离子键 C．CS2和H2O2中均只含有共价键 D．CaCl2和H2SO4中含有的化学键类型相同 16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ） A．电负性： B．原子半径： C．X的含氧酸均为强酸 D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱 17、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表（ ） 元素代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 18、砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定 二、填空题。 19、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下： _____NaIO3+__NaHSO3→3NaHSO4+___Na2SO4+____I2+______H2O(未配平),完成下列填空： (1)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为② ；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是 。 (2)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品，碘升华克服的微粒间作用力为 。 (3)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号) A．原子的最外层都有7个电子 B．ICl中碘元素为+1价 C．酸性：HClO3＞HIO3 D．氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘 (4)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是 。 20、粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3=2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑，结合上述反应完成填空： (1)Na2CO3中所含化学键的类型是 ，SiO2属于 晶体。 (2)在上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是 。 (3)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为 。(用元素符号表示)。 (4)二氧化碳分子的结构式为 。 (5)上述元素中有两种元素位于同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 (填编号)。 a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向  b.最高价氧化物熔沸点高低 c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱     d.单质与酸反应的难易程度 21、短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示： 序号 相关信息 ① A的一种同素异形体是自然界中最硬的物质 ② B的最高正价与最低负价的代数和等于2 ③ 元素C的核电荷数是元素F的核电荷数的一半 ④ 同周期元素中，E的简单离子半径最小 ⑤ D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ⑥ G的最外层电子数比次外层电子数少1 请回答下列问题： (1)A的原子结构示意图为____。 (2)用电子式表示DG的形成过程：____ 。 (3)最简单气态氢化物的沸点：B_____(填“＞”或“＜”，下同)C，最简单气态氢化物的稳定性：B____C。 (4)B、E、F的简单离子半径由小到大的顺序为_____ (填离子符号)。 (5)E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____ 。 (6)Cu单质虽然性质不活泼，但加热时，Cu与G的单质可发生化学反应，生成产物的化学式为____。 三、计算题。 22、一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。 (用a、b表示) 四、实验题。 23、过氧化钙(CaO2)常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂，也可用作种子的消毒剂。已知从溶液中制备的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2。回答下列问题： (1)CaO2中含有的化学键类型是 。 (2)实验室用纯净的CaCO3与H2O2制取过氧化钙的实验步骤如下： ①烧杯A中发生反应的离子方程式为 。 ②过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 。 ③用冰水冷却烧杯C的目的是 。 (3)为测定产品中CaO2的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置，收集到水的体积为V mL，则产品CaO2的质量分数为 (列出表达式即可)。 第4章 原子结构和化学键 单元练习2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是（ ） 选项 叙述I 叙述II A Al有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解 B 将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈 金属性：K＞Na C 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D I- 还原性弱于Cl- 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 2、金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是（ ） A．铯比钾的熔点高 B．铯与水的反应比钾剧烈 C．硝酸铯是离子化合物 D．铯与氧气反应可形成多种氧化物 【答案】A 3、下列物质中属于同素异形体的一组（ ） A．金刚石和石墨 B．钢和铁 C．氯气和氯水 D．H2O2和H2O 【答案】A 4、下列化学用语正确的是（ ） A．重水的分子式 B．的结构示意图 C．乙烯的结构简式： D．次氯酸的电子式 【答案】D 5、如图所示是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是（ ） A．工业上常用电解法制备单质b和c B．a、b、e的简单离子半径大小：r(e)>r(a)>r(b) C．c、b、e的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生化学反应 D．简单气态氢化物的稳定性：a>d>e 【答案】D 6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．稳定性： D．单质沸点： 【答案】C 7、下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A．HCl B．NaOH C．MgCl2 D．CaO 【答案】B 8、下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成 D．非极性键不是化学键 【答案】D 9、化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是（ ） A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．化学性质相同 D．N4和N2分子内含有的质子数相等 【答案】B 10、下列各组性质的比较中，正确的是（ ） A．酸性强弱：HClO4>H2SO4 B．热稳定性强弱：H2S>HF C．碱性强弱：Mg(OH)2>NaOH D．原子半径大小：Cl>Br 【答案】A 11、如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（ ） Y X W Z A．元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 【答案】D 12、2021年6月11日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。已知：火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物Z2WY3。下列判断正确的是（ ） A．原子半径：Z>W>Y>X B．W位于元素周期表第三周期VIIA族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W D．X、Y、Z三种元素组成的化合物中没有离子 【答案】C 13、一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。下列有关叙述错误的是 A．金刚石比石墨稳定 B．石墨转化为金刚石是吸热反应 C．0.5molC (金刚石)比0. 5molC(石墨)的总能量高 D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量不同 【答案】A 14、下面所列的电子层中能量最高的是（ ） A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 【答案】D 15、下列说法正确的是（ ） A．离子化合物中不含共价键 B．共价化合物中可能含离子键 C．CS2和H2O2中均只含有共价键 D．CaCl2和H2SO4中含有的化学键类型相同 【答案】C 16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ） A．电负性： B．原子半径： C．X的含氧酸均为强酸 D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱 【答案】D 17、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表（ ） 元素代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 【答案】B 18、砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定 【答案】D 二、填空题。 19、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下： _____NaIO3+__NaHSO3→3NaHSO4+___Na2SO4+____I2+______H2O(未配平),完成下列填空： (1)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为② ；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是 。 (2)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品，碘升华克服的微粒间作用力为 。 (3)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号) A．原子的最外层都有7个电子 B．ICl中碘元素为+1价 C．酸性：HClO3＞HIO3 D．氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘 (4)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是 。 【答案】(1) IO+5I-+6H+→3I2+3H2O 5：1 (2)分子间作用力(范德华力 (3)BD (4)取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质 20、粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3=2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑，结合上述反应完成填空： (1)Na2CO3中所含化学键的类型是 ，SiO2属于 晶体。 (2)在上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是 。 (3)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为 。(用元素符号表示)。 (4)二氧化碳分子的结构式为 。 (5)上述元素中有两种元素位于同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 (填编号)。 a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向  b.最高价氧化物熔沸点高低 c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱     d.单质与酸反应的难易程度 【答案】(1)子键、共价键 共价 (2)第三周期第IVA族 (3)Al、Si、C (4)O=C=O (5)ac 21、短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示： 序号 相关信息 ① A的一种同素异形体是自然界中最硬的物质 ② B的最高正价与最低负价的代数和等于2 ③ 元素C的核电荷数是元素F的核电荷数的一半 ④ 同周期元素中，E的简单离子半径最小 ⑤ D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ⑥ G的最外层电子数比次外层电子数少1 请回答下列问题： (1)A的原子结构示意图为____。 (2)用电子式表示DG的形成过程：____ 。 (3)最简单气态氢化物的沸点：B_____(填“＞”或“＜”，下同)C，最简单气态氢化物的稳定性：B____C。 (4)B、E、F的简单离子半径由小到大的顺序为_____ (填离子符号)。 (5)E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____ 。 (6)Cu单质虽然性质不活泼，但加热时，Cu与G的单质可发生化学反应，生成产物的化学式为____。 【答案】(1) (2) (3)     ＜     ＜ (4)Al3+＜N3-＜S2- (5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (6)CuCl2 三、计算题。 22、一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。 (用a、b表示) 【答案】8a/(b-a)     (24a-16b)/(b-a) 四、实验题。 23、过氧化钙(CaO2)常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂，也可用作种子的消毒剂。已知从溶液中制备的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2。回答下列问题： (1)CaO2中含有的化学键类型是 。 (2)实验室用纯净的CaCO3与H2O2制取过氧化钙的实验步骤如下： ①烧杯A中发生反应的离子方程式为 。 ②过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 。 ③用冰水冷却烧杯C的目的是 。 (3)为测定产品中CaO2的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置，收集到水的体积为V mL，则产品CaO2的质量分数为 (列出表达式即可)。 【答案】(1)离子键和非极性键(或离子键和共价键) (2) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 漏斗和玻璃棒 防止H2O2分解和浓氨水挥发 (3) 学科网（北京）股份有限公司 $