第三章 硫、氮及其循环 单元测试卷（3）2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

《硫、氮及其循环》单元测试卷(3)参考答案★ 一、单项选择题 题号 1 2 4 5 6 > 8 9 10 答案 B A D D D 日 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C D A B D 二、填空题 1.(1)①4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ②lmo/L (2)紫色石蕊试液变红红色由浅变深2SO2+O2+2H0一2HS0: (3)出现白色沉淀 Cl2+S02+2H0=2CI+S0+4Ht、Ba2++S0-BaS04↓ 2.(1)S02、N0 (2)2C0+2N0化N2+2C02 (3)由于促进了SO2转化，生成SO,增多，S03+H20一HS0:提高了空气酸度 (4)ABC 3.(1)固体NHCI和CaOH22NH,C1+CaOH,ACaC+2NH,t+2H,0 (2)碱石灰（或CaO)除去NH气中的水蒸气 (3)黑色粉末部分逐渐变为红色2NH,+3Cu0△2+3H,0+3Cu (4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无 水硫酸铜变蓝 4.(1)分液漏斗。(2)KMnO4酸性溶液褪色，还原。(3)BaSO4b、d 5.(1)分液漏斗：生石灰（或氢氧化钠固体或碱石灰）。 (2)B、C (3)还原，3Cu0+2NH△3Cu+3H0+N2. (4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D (5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 (6人9n 11.2m第三章《疏、氨及其循环》单元测试卷(3) 一、单项选择题 1.关于硫的叙述正确的是…( A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界 B.分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 D.1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化铜 2.下列物质的转化中，浓HSO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是……( ) A.Cu→CuSO4 B.C→C02 C.CuO→CuSO4 D.Fe2O3→Fe(SO4)3 3.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀 生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有B而使溴水呈红棕色），下列说法错误的是…() 叠50%Hs0, Na SO ② ③ 4 石蕊 品红 His 溴水 NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 A.①中发生反应的离子方程式是S0}十2H=H0+S02↑ B.②中溶液变为红色 C.③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性 D.④中SO2作还原剂 4.将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2十 8NH一7N2+12HO.已知参加反应的NO2比NH3少21L(气体体积均在相同状况下测定)， 则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是…() A.3:2 B.2:3 C.4:3 D.3:4 5.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理 的是…() A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 61 6.将O2、NO、NH3、HCI分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整 体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之 比为… …( ) A.1:1 B.1:2 C.3:4 D.3:8 7.下列离子方程式不正确的是…( ) A.NHHCO3与足量NaOH混合加热：NHE+OH△NH↑+H,0 B.NH3通入稀HSO4中：NH3十H=NH4 C.NaOH和NH,CI稀溶液混合加热：NH+OH△NH↑+HO D.氨水中加入稀盐酸：NH3HO十H=NH4十HO 8.下列对某气体的实验中：①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使 品红褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀 盐酸：⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加BaO)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明该 气体中有S02的是…( A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤能证明 D.只有⑤能证明 9.己知有如下两个反应的总式：4N02+O2+2H0一4NO3.4N0+302+ 2HO一4NO3。如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体（何能是混合物）， 当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管 内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内 完全被水充满，关于原来试管中盛装的可能是什么气体的说法中错误的 是 A.可能是N2与NO2的混合气体 B.可能是O2与NO2的混合气体 C.可能是NO与NO2的混合气体 D.可能是NO2气体 10.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是… ①红热的木炭 ②HS气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO45H2O ⑧对铁、铝的钝化 A.①② B.①②⑧ C.①②④ D.①②⑤ ↑质量g 11.98%的浓硫酸和2olL的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的 50 40 质量和放置天数的关系如下图所示。ā、b曲线变化的原因是…( 30 2 A.a吸水、b挥发 B.a升华，b冷凝 0102030405060放置天数 C.a蒸发，b潮解 D.a冷凝，b吸水 12.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化 钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是… A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 62 B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 BaCl2 D.在Z导管口有红棕色气体出现 溶液 13,氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的 是… …( ) A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 14.一定量的铜粉与浓硫酸共热产生$02气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况 不可能的是… …(） A.加入Cu的质量为6.4g B.加入的浓硫酸中含溶质为0.2mol C.加入Cu的质量大于6.4g D.加入的浓硫酸中含溶质多于0.2mol 15.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是…( 灼热碎玻璃 红热木炭 红热木炭 浓HNO3 浓HNO3 浓HNO3 ① ② ③ A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 16.将0.03 mol CI2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶 液的cH)与C用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）…() +c(H) ↑c(H) +c(日) c(H) 0.020.04C1l2/mol 00.020.04C/mol 00.020.04Ci/mol 0.020.04Ci/mol 17.碘循环工艺不仅能吸收$O2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： H20 H2S04 2 12 HI S02→20℃100℃ H2S04、HⅢ 500℃ →H2 反应器 分离器 膜反应器 下列说法正确的是…… ) A.分离器中的物质分离操作为过滤 B.膜反应器中，碘单质为固体 C.该工艺中I2和HⅢ的相互转化体现了“碘循环” 63 D.碘循环工艺的总反应为2S02十4H0十I=H2十2HS04十2HⅡ 18.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下 列有关说法正确的是……() 稀硝酸 稀硫酸 8 注片 园铜片剩余 ① ② ③ A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO B.③中反应的化学方程式为3C1+CuNO)2+4HS04=4CS04十2N0↑+4HO C.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 D.由上述实验可知，C1在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应 19.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的 。。。，。。。。，。。年。。，000年事层。是表0专用导0票0号票0曹00是0”0专期8期无”用象果▣80无是（ ) KIO3淀粉溶液 先变蓝后褪色 ① S02 Naz SO,③ △ Na2S+Naz SO NaOH溶液 ② SO,++Na,SO ④ →NaHSO3 NazS2O +Zn(OH) A.反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性 B.反应②中生成物n(Na2SO):n个NaHSO)=1:1时，则反应物n(S0):n(NaOH)=1: 2 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2 20.某学习小组设计制取$02并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省略），下列 叙述正确的是…( N2→ 尾气处 弹簧夹a 弹簧夹b 1.0 mol-L 理装置 蓝色石兰 FeCl3和 饱和 蕊溶液華 容没2混惠氯水 A B C D A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO3具有漂白性 B.A装置中比较理想的反应物质是NaSO3固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为 Bacha+SO2+HOFeCl BaSO3↓+2HC1 D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导 管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好 64 二、填空题 1.为了探究气态氧化物SO2、O2的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满 二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或C12,如图A、 B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液，C装置的集气瓶中还有气体剩 余。 0 02 NO SO B (1)实验中装置A的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）。 ①写出装置A中总反应的化学方程式： ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol。.则装置A的集气瓶中所得溶液的物质 的量浓度为 (2)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是 通入氧气后，可能观察到的实验现象是 ,写出反应的化 学方程式： (3)溶液充满集气瓶后，在B装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为 写出有关反应的离子方程式： 2.汽车尾气（含C0、SO2和NO等）是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的 排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环 的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。 (1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是 (2)写出在催化剂的作用下C0跟NO反应的化学方程式： (3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进 了酸雨的形成，其原因是 (4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有 (填序号)。 A.充分利用太阳能，减少能源消耗 B.使用电动车辆，减少汽油消耗 C.植树种草，绿化环境 D,取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气 65 3.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 加热 加热 冰水 回答下列问题： (1)A中加入的物质是 发生反应的化学方程式是 (2)B中加入的物质是 ,其作用是 (3)实验时在C中观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式是 (4)实验时在D中观察到的现象是 ,D中收集到的物质是 检验该物质的方法和现象是 4.某化学兴趣小组为探究$02的性质，按如图所示装置进行实验。 一浓硫酸 尾气处理 亚硫 酸钠 KMnO 酸性溶液 B C 已知：NaS03十HS0,(浓)△NaS04十S02↑十H0,请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 0 (2)实验过程中，C中的现象是 说明S02具有 性。 (3)实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分， 该小组同学进行了如下实验： B中所得 过滤白色稀盐酸 白色固体 悬浊液 固体 未见溶解 根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 (填化学式)，产生该 白色沉淀的原因可能是 (填字母)。 a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b.BaCl2溶液中可能溶解有氧气 c.BaCl,溶液中可能混有NaOH d.由A制得的SO2气体中可能混有氧气 66 5.某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设 计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题： 浓氨水 Cu0 碱石灰 酸 B C (1)仪器a的名称为 ;仪器b中可选择的试剂为 (2)实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是 (填字母) A.Cl2 B.O2 C.C02 D.NO2 (3)实验中观察到装置C中黑色CO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体， 上述现象证明H3具有 性，写出相应的化学方程式： (4)E装置中浓硫酸的作用： 0 (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作： (6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成 标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为 (用含m、n字母的代数 式表示)。 67