第3章 硫、氮及其循环 练习 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第3章 硫、氮及其循环 练习2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、下列除杂试剂或方法（括号内为杂质）错误的是（ ） A．溶液 B．：酸性溶液 C．加热 D．溶液 2、下列关于NO的说法中，正确的是（ ） A．红棕色气体 B．无毒无味 C．难溶于水 D．与O2不发生反应 3、下列“类比”合理的是（ ） A．与少量反应生成，则与少量反应生成 B．Na与在加热条件下反应生成，则Li与在加热条件下反应生成 C．Al和稀盐酸反应生成，则Fe和稀盐酸反应生成 D．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS 4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 B 向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去 具有还原性 C 分别向两份浓度，体积均相同的溶液中滴入五滴等浓度的和溶液，前者产生气泡速率更快 比催化效果好 D 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 溶液X中一定含有 A．A B．B C．C D．D 5、下列物质的转化能实现的是（ ） A．H2SO4HCl B．CONa2CO3 C．Cu(OH)2NaOH D．NaNO3Ba(NO3)2 6、作为燃烧化石燃料产生的气体，CO2会导致（ ） A．酸雨 B．臭氧空洞 C．温室效应 D．光化学烟雾 7、下列根据实验操作得出的结论正确的是（ ） 操作 现象 结论 A 无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸 生成白色沉淀不溶于盐酸 原溶液中一定有SO B 无色溶液依次滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显橙红色 原溶液中有Br- C 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 Cl2有漂白性 D 无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 原溶液中有大量CO A．A B．B C．C D．D 8、下列由实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） A．向某混合溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有无色气体和白色沉淀生成，说明原溶液中存在和 B．向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在 C．过量铜与稀硝酸充分反应后再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应 D．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe2+ 9、下列说法正确的是（ ） A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 B．酸雨是指的pH为5.6的雨水 C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 D．石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫 10、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是（ ） A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟 B．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀 C．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 D．SO2是酸性气体，可以用浓干燥；H2S也是酸性气体，也可以用浓干燥 11、分别能实现下列从左到右转化的单质是（ ） A．Mg和S B．Fe和Cl C．Ca和C D．Cu和Si 12、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列措施不合理的是（ ） A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．高温下用焦炭还原SiO2，制取粗硅 C．用硫酸清洗锅炉中的水垢 D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 13、下列关于硫的叙述中，正确的是（ ） A．能溶于水 B．是一种白色固体 C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫 14、下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） A．能使pH试纸变红的溶液：Na+、、、Fe2+ B．含有大量的溶液：H+、Fe2+、、Cl- C．含有大量C1-的溶液：Al3+、Mg2+、、OH- D．加入锌粒后产生大量氢气的溶液：、Na+、、Cl- 15、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向溶液中滴入氨水： B．铜与稀硝酸反应： C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板： D．钠放入水中产生大量气体： 16、已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、 CO、NO、SO、SiO、I-、Cl-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验： Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰； Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成； Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是（ ） A．原溶液由K+、Fe2+、NO、I-、SO五种离子组成 B．原溶液中一定含有Mg2+、Cl- C．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO D．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO 17、下列方程式书写正确的是（ ） A．氯酸钾的电离方程式： B．铁与氯化铁溶液反应： C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： D．加热NH4Cl固体： 18、下列说法不正确的是（ ） A．硅酸钙是一种难溶于水的硅酸盐 B．铝可将二氧化锰还原 C．钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气 D．铝遇浓硝酸时加热可加快钝化速率 二、填空题。 19、（1）和碱反应： 写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式： 。 （2）简要回答下列问题： 生石灰可做干燥剂的理由是 。 把生铁制成不锈钢的目的是 。 常温下，可用铁质容器运输浓硝酸的原因是 。 低碳生活，从我做起。写出一种符合“低碳生活”的做法： 。 20、Ⅰ、如图所示，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mLO2 (气体体积均为标准状况下测定) 。 (1)写出观察到的现象：___________ 。 (2)若将充满30 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于装满水的水槽内，最后剩余5 mL气体，则原混合气体中NO2的体积是___________mL或者___________mL。 Ⅱ、回答以下问题： (1)将Cu片加入稀硝酸中，反应开始时，在试管中可以看到红棕色气体，原因是： _______ 。 (2)将足量Cu片加入浓硝酸中，充分反应后，产生的气体有_______ 。 (3)将Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为： _______ 。 21、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验：①将该固体溶于水得无色溶液；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断： (1)一定存在的物质是____ ，一定不存在的物质是____ ，可能存在的物质是____ 。 (2)称取上述混合物3.56g溶于水得溶液A，在A中加入50mL未知的AgNO3溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224L的气体(标准状况下测定)。计算：原混合物中Na2CO3的质量分数为____ (结果保留2位有效数字，下同)，AgNO3溶液的物质的量浓度____ ，该混合物的成分是___ ，它们的物质的量之比为___ 。 三、计算题。 22、如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。 (1)若用HCl气体，则c(HCl)= 。 (2)若用NO2气体，则c(HNO3)= 。 (3)若用n(NO2)：n(O2)=2：1的混合气体，则c(HNO3)= 。 四、实验题。 23、硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。 (1)①实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知10℃时，FeSO4· 7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是 （填字母）。 a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸 ②实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是 （填序号）。 (2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下： 已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。请回答下列问题： ①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是： 。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是 。 ②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为 、 、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为 。 ③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要 。 (3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置： 该实验的目的是 。若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案 。【提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选】 第3章 硫、氮及其循环 练习2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、下列除杂试剂或方法（括号内为杂质）错误的是（ ） A．溶液 B．：酸性溶液 C．加热 D．溶液 【答案】D 2、下列关于NO的说法中，正确的是（ ） A．红棕色气体 B．无毒无味 C．难溶于水 D．与O2不发生反应 【答案】C 3、下列“类比”合理的是（ ） A．与少量反应生成，则与少量反应生成 B．Na与在加热条件下反应生成，则Li与在加热条件下反应生成 C．Al和稀盐酸反应生成，则Fe和稀盐酸反应生成 D．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS 【答案】A 4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 B 向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去 具有还原性 C 分别向两份浓度，体积均相同的溶液中滴入五滴等浓度的和溶液，前者产生气泡速率更快 比催化效果好 D 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 溶液X中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 5、下列物质的转化能实现的是（ ） A．H2SO4HCl B．CONa2CO3 C．Cu(OH)2NaOH D．NaNO3Ba(NO3)2 【答案】A 6、作为燃烧化石燃料产生的气体，CO2会导致（ ） A．酸雨 B．臭氧空洞 C．温室效应 D．光化学烟雾 【答案】C 7、下列根据实验操作得出的结论正确的是（ ） 操作 现象 结论 A 无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸 生成白色沉淀不溶于盐酸 原溶液中一定有SO B 无色溶液依次滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显橙红色 原溶液中有Br- C 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 Cl2有漂白性 D 无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 原溶液中有大量CO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 8、下列由实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） A．向某混合溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有无色气体和白色沉淀生成，说明原溶液中存在和 B．向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在 C．过量铜与稀硝酸充分反应后再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应 D．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe2+ 【答案】B 9、下列说法正确的是（ ） A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 B．酸雨是指的pH为5.6的雨水 C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 D．石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫 【答案】D 10、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是（ ） A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟 B．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀 C．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 D．SO2是酸性气体，可以用浓干燥；H2S也是酸性气体，也可以用浓干燥 【答案】C 11、分别能实现下列从左到右转化的单质是（ ） A．Mg和S B．Fe和Cl C．Ca和C D．Cu和Si 【答案】C 12、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列措施不合理的是（ ） A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．高温下用焦炭还原SiO2，制取粗硅 C．用硫酸清洗锅炉中的水垢 D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 【答案】C 13、下列关于硫的叙述中，正确的是（ ） A．能溶于水 B．是一种白色固体 C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫 【答案】C 14、下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） A．能使pH试纸变红的溶液：Na+、、、Fe2+ B．含有大量的溶液：H+、Fe2+、、Cl- C．含有大量C1-的溶液：Al3+、Mg2+、、OH- D．加入锌粒后产生大量氢气的溶液：、Na+、、Cl- 【答案】A 15、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向溶液中滴入氨水： B．铜与稀硝酸反应： C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板： D．钠放入水中产生大量气体： 【答案】B 16、已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、 CO、NO、SO、SiO、I-、Cl-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验： Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰； Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成； Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是（ ） A．原溶液由K+、Fe2+、NO、I-、SO五种离子组成 B．原溶液中一定含有Mg2+、Cl- C．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO D．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO 【答案】B 17、下列方程式书写正确的是（ ） A．氯酸钾的电离方程式： B．铁与氯化铁溶液反应： C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： D．加热NH4Cl固体： 【答案】D 18、下列说法不正确的是（ ） A．硅酸钙是一种难溶于水的硅酸盐 B．铝可将二氧化锰还原 C．钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气 D．铝遇浓硝酸时加热可加快钝化速率 【答案】D 二、填空题。 19、（1）和碱反应： 写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式： 。 （2）简要回答下列问题： 生石灰可做干燥剂的理由是 。 把生铁制成不锈钢的目的是 。 常温下，可用铁质容器运输浓硝酸的原因是 。 低碳生活，从我做起。写出一种符合“低碳生活”的做法： 。 【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）生石灰吸水性强 (2)不锈钢耐腐蚀 常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部铁不被氧化 少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子的使用等等 20、Ⅰ、如图所示，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mLO2 (气体体积均为标准状况下测定) 。 (1)写出观察到的现象：___________ 。 (2)若将充满30 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于装满水的水槽内，最后剩余5 mL气体，则原混合气体中NO2的体积是___________mL或者___________mL。 Ⅱ、回答以下问题： (1)将Cu片加入稀硝酸中，反应开始时，在试管中可以看到红棕色气体，原因是： _______ 。 (2)将足量Cu片加入浓硝酸中，充分反应后，产生的气体有_______ 。 (3)将Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为： _______ 。 【答案】Ⅰ、(1)通入O2，试管内气体变为红棕色；试管内液面升高；最后试管内剩余一种无色气体 (2)  20     27 Ⅱ、(1)试管中有少量氧气，与NO反应生成了NO2 (2)NO和NO2 (3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 21、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验：①将该固体溶于水得无色溶液；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断： (1)一定存在的物质是____ ，一定不存在的物质是____ ，可能存在的物质是____ 。 (2)称取上述混合物3.56g溶于水得溶液A，在A中加入50mL未知的AgNO3溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224L的气体(标准状况下测定)。计算：原混合物中Na2CO3的质量分数为____ (结果保留2位有效数字，下同)，AgNO3溶液的物质的量浓度____ ，该混合物的成分是___ ，它们的物质的量之比为___ 。 【答案】(1) 、     、     (2) 0.30          、、     1：1：2 三、计算题。 22、如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。 (1)若用HCl气体，则c(HCl)= 。 (2)若用NO2气体，则c(HNO3)= 。 (3)若用n(NO2)：n(O2)=2：1的混合气体，则c(HNO3)= 。 【答案】(1)mol•L-1 (2)mol•L-1 (3)mol•L-1 四、实验题。 23、硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。 (1)①实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知10℃时，FeSO4· 7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是 （填字母）。 a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸 ②实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是 （填序号）。 (2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下： 已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。请回答下列问题： ①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是： 。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是 。 ②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为 、 、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为 。 ③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要 。 (3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置： 该实验的目的是 。若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案 。【提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选】 【答案】(1) c bc (2)取少量滤液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+，否则不含Fe3+ 蒸发结晶 趁热过滤 (NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl 玻璃棒、坩埚、坩埚钳 (3)比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱 首先测得亚硫酸饱和溶液的pH转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测得饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，可知亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质 学科网（北京）股份有限公司 $