第3章 硫、氮及其循环 单元测试题- 2024-2025学年高一上学期沪科版(2020)化学必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．二氧化硫使品红褪色，这体现了二氧化硫的 A．氧化性 B．还原性 C．吸附性 D．漂白性 2．在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，的相对分子质量比D的大17，是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列说法错误的是 A．A可能为或 B．的浓溶液需要用棕色试剂瓶保存 C．和的浓溶液或稀溶液反应产物不完全相同 D．D与反应生成的过程中，氧化剂的物质的量与还原剂的物质的量比为 3．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 向FeCl3溶液中滴加入NaOH溶液，边加边振荡 B 证明溶液中含有SO 向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 C 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 D 证明还原性：Fe>Cu 将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中 A．A B．B C．C D．D 4．“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列有关说法错误的是 A．植树造林，可降低空气中二氧化碳含量 B．大量排放二氧化碳气体会形成酸雨 C．研发太阳能、氢能等新能源，可以构建绿色低碳的能源体系 D．我国科学家实现从二氧化碳到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和” 5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在pH=1的溶液中：、、、 B．有存在的溶液中：、、、 C．澄清透明的水溶液中：、、、 D．使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 6．下列属于氮的固定的是 A．植物从土壤中吸收氮肥 B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C．将空气中的氮气转变为含氮化合物 D．NO和反应生成 7．下列有关物质的性质、用途或对应关系不正确的是 A．分解吸热，可用于干粉灭火 B．活性炭有吸附性，可用于色谱法中的固定相 C．具有漂白性，可用于纸浆脱色 D．石棉易燃烧，可用于神舟13号返回舱烧蚀材料 8．下列措施不利于我国“碳达峰、碳中和”目标的是 A．发电端的减碳：鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展 B．消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放 C．消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装 D．配套措施之碳捕捉：使用溶剂对进行吸收，最后吹出气体压缩再利用 9．下列离子方程式书写正确的是 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中： B．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中： C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2： D．标准状况下，11.2 LCl2通入1 L0.5 mol/LFeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2 10．下列有关实验操作及现象、解释或结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 次氯酸钠溶液呈碱性 B 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 溶液中含有 C 充满的烧瓶倒置于水中 烧瓶内液面快速上升 氨气易溶于水 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌 得到黑色海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸体现氧化性和脱水性 A．A B．B C．C D．D 11．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在醋酸溶液中：、、、 B．在氯化钠溶液中：、、、 C．在氨水中：、、、 D．在硝酸银溶液中：、、、 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．FeO与稀反应： B．硅酸钠溶液与盐酸反应： C．过量通入澄清石灰水中： D．稀硫酸滴在铜片上： 13．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．干电池放置过久可能漏液失效，其原因是显酸性的氯化铵溶液和外壳锌反应 B．燃煤时，适当地鼓入氧气，可减轻温室效应 C．硫酸铝可用来除去水体中的悬浮杂质且具有杀菌消毒的作用 D．氢氧化镁、氢氧化铝和氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂 14．下列反应的离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： B．漂白液中通入过量： C．将硫化钠固体加入到盐酸溶液中： D．食醋除去瓶胆内的水垢： 15．下列实验现象的解释正确的是 实验现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 淀粉能与Cl2发生显色反应 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 一定是由于该溶液中含有SO42－ D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 A．A B．B C．C D．D 16．下列实验能达到预期目的的是 A．作为安全瓶防倒吸 B．喷泉实验 C．制取少量CO2气体 D．制取NH3 17．将一定质量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，待产生的气体全部释放后，收集到0.23mol由和NO组成的混合气体(不考虑生成)，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原酸溶液的物质的量浓度是 A． B． C． D． 18．实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的漂白性 B．装置C中出现的淡黄色的固体，体现了SO2的还原性 C．装置D中品红溶液褪色，加热又恢复红色，可以验证SO2的氧化性 D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 19．下列离子方程式的书写正确的是 A．与稀硫酸： B．铜与稀硝酸： C．与水： D．二氧化硅溶于烧碱溶液中： 20．下列说法正确的是 A．用浓盐酸与反应，反应结束后剩余的质量为 B．一般剩余的氯气，可以用石灰水进行吸收 C．若用等物质的量的代替与足量浓盐酸反应，则能产生更多的氯气 D．浓硫酸与金属铜的反应会产生，所以浓硫酸只表现强氧化性 二、非选择题（共5题） 21．化学在生产、生活中有着广泛应用，与我们的生活、生产密切相关。 (1)选择下列物质的序号填空：a．干冰    b．石墨    c．氮气    d．熟石灰 ①可用制铅笔芯的是 。 ②可用于改良酸性土壤的是 。 ③可用保护气的是 。 ④可用于人工降雨的是 。 (2)化石燃料主要包括 、石油和天然气，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。 (3)喝汽水以后常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 有关。易拉罐应放入 (填“可回收”或“不可回收”)垃圾桶里。 22．按要求填空 Ⅰ．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)下列物质主要成分不属于硅酸盐的是___________。 A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰 (2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。 Ⅱ．在严格控制用量的情况下，SO2可作为食品添加剂。 (3)在制备食糖的过程中，用二氧化硫对糖汁进行熏制，可使糖汁脱色，该过程说明具有 性。 (4)SO2过度排放会造成 等环境问题。为避免对环境不良影响，工业上常用的吸收剂为 。 Ш．铜与浓硝酸反应的计算 (5)将12.8 g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和气体的体积为5.60 L(标况下)，则参加反应的硝酸的物质的量为 。 23．选择完成下列实验的装置。 (1)加热和固体混合物制取，化学方程式为 。 (2)加热和固体混合物制取应选用的发生装置是 。(填序号，下同) (3)从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用 。 24．硫酸工业中热能的合理利用及三废处理 硫酸生产过程中的三个反应都是 ，为了充分利用这些热量，在生产过程中，沸腾炉外设置 回收高温废热，把 和转化器合为一体，将二氧化硫转化为三氧化硫时放出的热量及时导出用来 。 (1)废气：硫酸工业的尾气中含有的有毒气体是 ，用 处理尾气的化学方程式分别为： 、 、 。 (2)废水：没有被污染的冷却水可以被 ；若排出的是酸性废水，一般使用石灰乳等中和处理，反应的离子方程式为 。 (3)废渣：以硫铁矿为原料生产硫酸，废渣的主要成分是 、硫化亚铁及少量有害物质。用废渣可以炼制的金属是 。 25．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。 回答下列问题： (1)图中属于固氮作用的过程有 (填标号)。 (2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是 (填标号)。 A．海洋中的氨循环起始于氮的氧化 B．向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量 C．反硝化过程需引入还原剂 (3)为了避免废水中NH对海洋氮循环系统产生影响，可向废水中加入适量氢氧化钠，通入热空气将氨赶出。该过程的离子方程式为 。 (4)若1molNO通过反硝化过程全部转化为N2，则该过程转移 mol电子。 (5)利用NO直接与NH反应生成N2O，再进一步转化为N2排放，可提高污水处理的效率，降低成本。在生成N2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B C C D A D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A A B B C D D C 1．D 二氧化硫与品红反应生成无色不稳定的物质，体现了漂白性，反应过程中S元素化合价不变，与氧化性、还原性无关，二氧化硫不具备吸附性，D满足； 答案选D。 2．A B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，B为O2，G为紫红色金属单质，则G为Cu，A是常见的气态氢化物，结合转化关系A为NH3，E相对分子质量比D大17，结合转化关系E为HNO3，D为NO2，C为NO，F为H2O； A．由分析可知，A为NH3，不能是H2S，若是H2S，则D为SO3，E为H2SO4，不满足的相对分子质量比D的大17，A错误； B．浓硝酸见光易分解，故需要棕色试剂瓶保存，B正确； C．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，产物不完全相同，C正确； D．二氧化氮与水反应的方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，D正确； 故选A。 3．C A．向FeCl3溶液中滴加入NaOH溶液，边加边振荡，生成Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故A错误； B．向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡、氯化银，证明溶液中含有SO，先需要加入盐酸，排除其他离子的干扰，故B错误； C．铁离子具有氧化性，向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，根据含铁离子的溶液颜色变化，可以探究维生素C的还原性，故C正确； D．将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，该反应不属于置换反应，不能比较两者金属性强弱，故D错误； 故选：C。 4．B A．植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，植树造林，有利于实现碳中和，故A正确；   B．二氧化碳会导致温室效应，不会导致酸雨，故B错误； C．开发新能源代替化石能源，可以减少二氧化碳排放，故C正确； D．以二氧化碳为原料合成淀粉，减少空气中二氧化碳含量，能实现碳中和，故D正确； 故选B。 5．C A．在pH=1的溶液中，不能大量存在，故A不选； B．Ba2+会和反应生成难溶物硫酸钡，故B不选； C．澄清透明的水溶液中：、、、不反应，能大量共存，故C选； D．石蕊试液变红说明溶液呈酸性，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能将Fe2+氧化而不能大量共存，故D不选； 故选C。 【点睛】澄清透明不代表溶液无色。 6．C A．氮的固定是指由游离态的氮元素转化为氮的化合物，植物从土壤中吸收的氮元素，是含氮化合物，不属于氮的固定，A错误； B．含氮的化合物转变为植物蛋白质是含氮化合物之间的相互转化，不属于单的固定，B错误； C．空气中的氮气转变为含氮化合物，是从单质到化合物，属于单的固定，C正确； D．NO和反应生成是含氮化合物之间的转化，不是氮的固定，D错误； 故选C。 7．D A．分解吸热，同时释放CO2，可用于干粉灭火，故A正确； B．活性炭、碳酸钙等有吸附性，可用于色谱法中的固定相，故B正确； C．具有漂白性，可用于纸浆漂白，故C正确； D．石棉是硅酸盐，不能燃烧，依据其吸热气化分解带走热量，从而为舱体降温，故D错误； 故选：D。 8．A A．煤电会增加二氧化碳的排放，不利于实现发电端的减碳，不利于我国“碳达峰、碳中和”目标的实现，故A符合题意； B．利用植物生产生物降解塑料做到碳的循环和零排放可以实现消费端的减碳，有利于我国“碳达峰、碳中和”目标的实现，故B不符合题意； C．动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装，可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，可以实现消费端的减碳，有利于我国“碳达峰、碳中和”目标的实现，故C不符合题意； D．使用溶剂对二氧化碳进行吸收，最后吹出二氧化碳气体压缩再利用，可以减少二氧化碳的排放，有利于我国“碳达峰、碳中和”目标的实现，故D不符合题意； 故选A。 9．D A．硫化亚铁溶于稀硝酸中，因为稀硝酸具有强氧化性，FeS具有还原性，二者发生产生Fe(NO3)3、S、NO、H2O，离子方程式应该为：FeS+4H++=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A错误； B．Cl2与溶液中的水反应产生HCl、HClO，Na2CO3与酸反应分步进行，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞，所以少量氯水滴入到碳酸钠溶液中，HCl、HClO与反应产生，不会生成CO2气体，离子方程式应该为Cl2+H2O+=Cl-+ClO-+2，B错误； C．由于在相同温度下载水中的溶解度NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会发生生成的NaHCO3沉淀，离子方程式应该为：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，C错误； D．标准状况下，11.2 LCl2的物质的量是0.5 mol，在1 L0.5 mol/LFeI2溶液中含有溶质的物质的量n(FeI2)=0.5 mol。由于I-还原性强于Fe2+，0.5 mol Cl2恰好与1 mol I-发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，D正确； 故合理选项是D。 10．A A．次氯酸钠有强氧化性、漂白性，点在红色石蕊试纸上试纸先变蓝后褪色，故A错误； B．钾元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去Na元素颜色反应的黄色观察火焰的颜色，火焰呈紫色说明溶液中有钾离子，故B正确； C．充满的烧瓶倒置于水中，烧瓶内液面快速上升，说明氨气极易溶于水，大气压把液体压入到烧瓶内，故C正确； D．蔗糖分子式为C12H22O11，浓硫酸把其中的氢氧元素按照2：1脱去，剩余黑色的碳，再与碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D正确； 答案选A。 11．A A．在醋酸溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．在氯化钠溶液中，、发生氧化还原反应，、生成碳酸钡沉淀，铁离子和碳酸根离子双水解，不能大量共存，故不选B； C．、都能与氨水反应，、反应放出二氧化碳，在氨水中：、、不能大量共存，故不选C； D．在硝酸银溶液中，Ag+与 、反应生成沉淀，不能大量共存，故不选D； 选A。 12．C A．FeO与稀反应生成硝酸铁，离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误； B．HCl是强电解质，在离子方程式中要拆开，而且生成的是难溶性的硅酸沉淀，不是二氧化硅，故B错误； C．过量通入澄清石灰水中生成Ca(HSO3)2，离子方程式为：，故C正确； D．稀硫酸和Cu不反应，故D错误； 故选C。 13．A A．干电池中电解质铵根离子水解而使溶液呈酸性，酸能和外壳锌反应而腐蚀Zn，导致干电池放置过久可能漏夜而失效，故A正确； B．燃煤时，适当地鼓入氧气，不能减少排放CO2的含量，所以不能减轻温室效应，故B错误； C．硫酸铝中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物而净水，但没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故C错误； D．NaOH具有强腐蚀性，能腐蚀胃壁，所以不能用作常见的胃酸中和剂，氢氧化镁和氢氧化铝可以作胃酸中和剂，故D错误； 故选A。 14．A A．氨水为弱碱，氯化铝和氨水反应产生氢氧化铝沉淀和氯化铵，A正确； B．次氯酸根离子具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸，二氧化硫过量生成亚硫酸氢根离子，，B错误； C．将硫化钠固体加入到盐酸溶液中反应生成硫化氢气体：，C错误； D．醋酸为弱酸、水垢中碳酸钙为固态，均不能拆，，D错误； 故选A。 15．B 试题分析：A、氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，I2遇淀粉显蓝色，A错误；B、浓硝酸见光易分解生成NO2、氧气和水，生成的NO2能溶于浓硝酸而使硝酸显黄色，B正确；C、硝酸具有强氧化性，如果原溶液含亚硫酸根离子，加入硝酸酸化亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，不能检验是否含有硫酸根离子，应该加盐酸酸化，C错误；D、铜片与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，但不是钝化，D错误，答案选B。 考点：考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、离子的检验、钝化等 16．B A．进气管太长，对极易溶于水的气体，易发生倒吸，应均用短导管， 故A不符合题意； B．二氧化硫易与碱反应，挤压胶头滴管中的碱液，与二氧化硫反应，导致烧瓶内压强减小，溶液倒吸进入烧瓶中引发喷泉实验，故B符合题意； C．纯碱为粉末状固体且可溶于水，关闭止水夹不能使固、液分离，不能利用该装置制取少量CO2气体，故C不符合题意； D．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵，利用该装置不能制备氨气，故D不符合题意； 故答案选B。 17．C Cu完全溶解产生NO2和NO混合气体为0.23mol，实际上就是被还原的氧化剂HNO3的物质的量，反应后的溶液中加入NaOH溶液使全部转化成沉淀时，溶液中只存在NaNO3，消耗的NaOH物质的量为，则硝酸中显酸性和剩余的HNO3的物质的量为0.7mol，故原硝酸溶液中含HNO3物质的量为，； 故选C。 18．D 装置A用于铜与浓硫酸加热制取二氧化硫，装置B用于验证二氧化硫的还原性，装置C用于验证二氧化硫的氧化性，装置D用于验证二氧化硫的漂白性，装置E用来处理尾气，吸收二氧化硫，防止污染空气。 A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性，A错误； B．装置C中出现的淡黄色的固体，体现了SO2的氧化性，B错误； C．装置D中品红溶液褪色，加热又恢复红色，可以验证SO2的漂白性，C错误； D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸，D正确； 答案选D。 19．D A．与稀硫酸反应，生成亚铁离子和氢气，离子方程式为：，A项错误； B．铜与稀硝酸反应，生成一氧化氮，离子方程式为：，B项错误； C．与水反应属于可逆反应且生成物次氯酸为弱酸，离子方程式为：，C项错误； D．二氧化硅与氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，离子方程式为：，D项正确； 答案选D。 20．C A．50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应过程中盐酸的浓度不断减小，稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以剩余MnO2的质量无法计算，故A错误； B．石灰水浓度较小，吸收能力差，氯气的尾气吸收应该用氢氧化钠溶液，不能使用石灰水，故B错误； C．1molKMnO4得电子为5mol，1molMnO2得电子为2mol，根据电子得失守恒分析，与足量的浓盐酸反应前者生成氯气多，故C正确； D．浓硫酸与金属铜的反应会产生和硫酸铜，硫元素部分变价，所以浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D错误； 故答案选C。 21．(1) b d c a (2)煤 (3) 温度 可回收 （1）①石墨可用于制铅笔芯，选b； ②熟石灰能中和酸性物质，故熟石灰可用于改良酸性土壤，选d； ③氮气不活泼，故氮气可用作保护气，选c； ④干冰易升华且干冰升华时吸热，使空气中的水蒸气迅速冷凝形成水滴，故干冰可用于人工降雨，选a； （2）煤、石油和天然气属于化石燃料，它们完全燃烧的主要产物为CO2，会造成碳排放量增加； （3）汽水中含有二氧化碳，由于二氧化碳气体的溶解度与温度有关，故喝汽水后常常会打嗝；易拉罐属于废金属，可回收加工后循环利用，所以易拉罐属于可回收垃圾，应放入可回收垃圾桶里。 22．(1)D (2) 氢氟酸 (3)漂白 (4) 酸雨 氢氧化钙 (5)0.65mol （1）陶瓷、水泥和玻璃都是硅酸盐产品，生石灰为氧化钙，故选D； （2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，即方程式为； 由于氢氟酸能和二氧化硅反应，故用其雕刻玻璃； （3）二氧化硫可使糖汁脱色，即其具有漂白性； （4）二氧化硫能形成硫酸型酸雨，即会造成酸雨等环境问题；由于二氧化硫为酸性氧化物能和碱反应，且工业考虑成本问题，故工业上常用氢氧化钙作为吸收剂； （5）12.8 g铜物质的量为0.2mol，即溶液中含有0.2mol硝酸铜；又产生NO和气体的体积为5.60 L(标况下)，则一氧化氮和二氧化氮物质的量共为0.25mol，所以由氮原子守恒可得参加反应的硝酸物质的量为0.25mol+0.2mol2=0.65mol。 23．(1) (2)③ (3)④ （1）加热和固体反应生成CaCl2、NH3和H2O，化学方程式为； （2）固体混合物制取制取氨气，应选择图③装置； （3）NaCl的溶解度受温度影响较小，从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用蒸发结晶的方式，故选④。 24． 放热反应 废热锅炉 热交换器 预热进入转化器的原料气 SO2 氨酸法 NH3+H2O=NH3•H2O SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 循环利用 2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O 氧化铁 铁 硫酸生产过程中的三个反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4都是放热反应，为了充分利用这些热量，在生产过程中，沸腾炉外设置废热锅炉回收高温废热，把热交换器和转化器合为一体，将二氧化硫转化为三氧化硫时放出的热量及时导出用来预热进入转化器的原料气，故答案为：放热反应；废热锅炉；热交换器；预热进入转化器的原料气； (1) 由于转化过程反应2SO2+O22SO3是一个可逆反应，则硫酸工业的尾气中含有的有毒气体是SO2，常用氨酸法处理尾气的化学方程式分别为：NH3+H2O=NH3•H2O、SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O、 (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，故答案为：SO2；NH3+H2O=NH3•H2O；SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O；(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3； (2)没有被污染的冷却水可以被循环利用，节约资源和能源，若排出的是酸性废水即含有大量的H+，一般使用石灰乳等中和处理，反应的离子方程式为2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O，故答案为：循环利用；2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O； (3)以硫铁矿为原料生产硫酸，该反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则废渣的主要成分是氧化铁、硫化亚铁及少量有害物质，由于废渣中含有大量的金属元素铁，故用废渣可以炼制的金属是铁，故答案为：氧化铁；铁。 25．(1)② (2)BC (3) (4)5 (5)1:2 （1）固氮作用是分子态氮被还原成氨和其他含氮化合物的过程。图中②氮气被还原为根离子，②过程为固氮； （2）A．由图可知，氨循环起始于氮气被还原为铵根离子，A 错误； B．酸根离子含量增多影响反硝化，从而影响铵根离子含量，B正确； C．反硝化使硝酸根离子被还原为亚硝酸根离子，亚硝酸根离子被还原为氮气，因此需要引入还原剂，C正确； 故选BC； （3）铵根离子与氢氧化钠反应的离子方程式为:； （4）NO中N为+5 价，氮气中N为0价，因此1mol硝酸根离子反硝化为氮气转移 5 mol 电子； （5）NO与反应生成 N2O的反应方程式为:4NO+2+2H+=3N2O+5H2O，NO为氧化剂，为还原剂。因此氧化产物与还原产物物质的量之比即为还原剂与氧化剂化学计量数之比即 1:2。 学科网（北京）股份有限公司 $$