第三章 硫、氮及其循环 单元测试卷（2）2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第三章《疏、氨及其循环》单元测试卷(2) 一、单项选择题 1.下列现象与物质对应不正确的是…（) A.酸雨一二氧化硫、氮氧化物 B.光化学烟雾—碳氢化合物、氮氧化物 C.臭氧空洞—氟氯烃（如氟利昂）D.温室效应—SO 2.下列有关酸雨的说法正确的是………（） A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 B.酸雨的形成只与SO2的排放有关 C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成 D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料 3.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会使反应产物改变的是…() A.HS在O,中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.SO2通入澄清石灰水中 D.硫酸中加入锌粉 4.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是……（ ) Cl2(HCI) NO- NH.C NaOH 溶液 ① ② ④ A.①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 B.②除去C中的HCI C.③实验室制氨气 D.④排水法收集NO 5.下列说法正确的是…………… A.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C.铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解 D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存 夹子 6.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充 空气 ·液体A (常压) 分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B -气体B 的组合不可能是下列的…() ① ② A.亚硫酸钠溶液、氯气 B.水、二氧化氮 C.水、一氧化氮 D.氢氧化钠溶液、二氧化碳 55 7.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是…() 烏稀硫酸 品红，溴水NaHCO3品红Na SiO3NaOH 溶液① 饱和溶液溶液②溶液 溶液 A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明NaS2O3只作氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、NSiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强 8.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装 置未画出)的说法正确的是…（) NH.C 含NH的 含S0,的 固体 酚酞溶沼 品红溶液 3 A.加热时，①中上部汇集了H4CI固体 B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性 D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 9.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定 没有意义的是…（) A.探究O2与NaO3反应可能有NaSO4生成 B.探究NO与NO可能化合生成NO? C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D.探究向滴有酚酞溶液的NOH溶液中通入C12,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱 性改变还是HCIO的漂白作用 10.某同学设计如下微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的 是(） ?浓硫酸培养皿棉球 应+尾气吸收 ab c 亚硫酸品红NaOH淀粉 钠固体溶液酚酞1溶液 溶液 A.a棉球褪色，验证SO2具有氧化性 56 B.b棉球褪色，验证SO2具有还原性 C.c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质 D.可以使用酸性高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气 11.利用N2→NH3→NO→NO2→NO3这一过程制备HNO3,有关上述各物质的叙 述不正确的是… …() A.工业固氮的常用方法是用N2和H合成NH3 B.可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2 C.为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂 D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4C1固体混合加热制备NH 12.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的 是…( 选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸的强 铜片溶解，产生气泡，底部产 浓硫酸表现酸性和强氧 浓硫酸 铜片 生灰白色粉末 化性 浓硫酸具有吸水性，发 C 浓硫酸 CuS04·5HO 固体由蓝色变为白色 生物理变化 固体由白色变为黑色海绵状， 浓硫酸具有脱水性、强 浓硫酸 蔗糖 并有刺激性气味的气体放出 氧化性 13.用下列两种途径制取HSO4, 某些反应条件和产物己省略，下列有关说法不正确的 是…( ) 途径①S浓硝酸HS04 途径②S0?S020S030HS04 A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中采用的条件为400500℃，V05作催化剂 C.由途径①和②分别制取1 mol H2S04,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子 D.途径②与途径①相比较更能体现绿色化学的理念，因为途径②比途径①的污染相对 较小且原子利用率较高 14.将amL NO、bmL NO2、xmLO2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应 后试管内气体全部消失，则用么、b表示的x的代数式是…() 57 A.a+b B.2a+b C.3a+b D.4a+b 2 3 4 5 15.氮及其化合物的变化关系如下所示。 →NHD,NO②NO,③HNO, I 则下列说法不正确的是…（) A,路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D,氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO, 16.将一定量的锌与100mL18.4ol·L1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A33.6L（标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中cH)=0.08ol·L1,则下 列叙述中错误的是……() A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2与H的体积比为5：1 C.反应中共消耗锌97.5g D.反应中共转移电子3mol 17.下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的…( ) 气体 试剂 选项 试剂 现象 结论 A 酸性MnO4溶液 溶液褪色 SO3有氧化性 & 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 紫色石蕊溶液 溶液变红后不褪色 SO2有酸性，没有漂白性 18.下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是…（ A.2NH3+3CuO-A-3Cu+N2+3HO B.4NH+50, 云4NO+6H0 C.8NH3+3CIN+6①NH4Cl D.NH3H2ONH4*+OH 19.X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z,Z与过量NaOH溶液反应又得到X;Z被 氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y,则X和Y是…( A.NaCO3和稀硫酸 B.NaSO3和盐酸 C.NaSO3和稀硫酸 D.NaS和盐酸 58 20.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是…（) A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C03 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有H4 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca+ 二、填空题 1.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三大强酸”。现就硫酸与金属铜反应的情况，回答 下列问题： (1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热条件下跟稀硫酸反应，有关的 化学方程式是 不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 (2)在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫 酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于等于”或“小于180L。 2.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。己知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成 污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与 水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。 请回答下列问题： (1)X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，离子方程式 为 (2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化 学式)；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是 (填化学式)。 (3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)检验W气体的方法是 3.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是O气体，设计了如下实验。实验 装置如图所示（已知NO、NO2能与NaOH溶液反应）： 空气 碳酸钙 铜丝 多孔 隔板 稀硝酸 A B 澄清石灰水NaOH溶液 D (1)设计装置A的目的是 为达此目的 应进行的操作是 59 (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的 现象是 :B中反应的离子方程式是 (3)将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是 (4)D装置的作用是 4.某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。 A- (1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备$O2 气体，写出该反应的化学方程式： (2)分别将SO2气体通入下列溶液中，回答下列问题： ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ②SO2通入酸性KMnO4溶液，现象是 ③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 ④若C为双氧水，则通入$O2后，请大胆判断所得溶液的溶质是 (填化学式)， 若该同学制备的$O2气体中混有C02气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 60《硫、氮及其循环》单元测试卷(2)参考答案★ 一、单项选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 答案 D C B D B C C A B D 题号 11 12 13 14 公 16 17 19 20 答案 D A D B B 二、填空题 1.(1)2Cu+02A2Cu0、Cu0+H2S0,=CuS04+H20 生成等量的硫酸铜需浓硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境 (2)大于 2.(1)C12+SO2+2H0=4H+2C+S02 (2)N2NO2 (3)1:2 (4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH 3.(1)利用生成的C02将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔，打开K,当装置C中产生白色沉淀时，关闭K (2)铜丝上产生气泡，溶液变为蓝色3Cu+8H+2NO5一3Cu2++2NO↑+4H0 (3)验证E中的无色气体为NO (4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 4.(1)NaS03+HS04-NaS04+S02↑+H20 (2)①紫色石蕊试液变红 ②溶液紫红色褪去 ③先出现浑浊，然后又逐渐变澄清 ④HSO,碳酸盐或碳酸氢盐