第3章 硫、氮及其循环 复习与过关2025-2026学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章 硫、氮及其循环 复习与过关2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．反应2最好在无氧条件下进行 D．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 2、化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素。部分含氮物质的“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是（ ） A．b转化为a或c的过程称为氮的固定 B．常温下，可利用Fe与e的浓溶液反应制取d C．物质d既有氧化性又有还原性 D．实验室中可以用g与碱反应制取a 3、下列实验事实能得出相应结论的是（ ） 选项 实验事实 实验结论 A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应 B 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 酸雨试样中一定含SO C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 浓硫酸只有脱水性 D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该气体一定是SO2 A．A B．B C．C D．D 4、下列有关自然界中氮循环的说法错误的是（ ） A．工业合成氨属于人工固氮 B．豆科植物可实现生物固氮 C．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原 D．含氮无机物与有机氮可以相互转化 5、下列说法正确的是（ ） A．工业上，可由乙醇与氢氧化钠固体反应制取乙醇钠 B．工业上，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水制得盐酸 C．在催化剂作用下，NH3和O2反应主要得到NO2 D．通常情况下，用氧化铝坩埚熔融NaOH固体 6、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的（ ） A．挥发性 B．脱水性 C．酸性 D．不稳定性 7、已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（ ） A．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 C．取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 D．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质 8、能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ） A．Na+、H+、Cl-、 B．K+、Ba2+、OH-、I- C．Na+、Mg2+、Cl-、 D．Cu2+、S2-、Br-、ClO- 9、碳中和是指通过植树造林，节能减排等形式抵消CO2排放，实现CO2“零排放”。下列说法不符合碳中和发展要求的是（ ） A．发展风力发电，水力发电等 B．垃圾分类处理，实现资源再利用 C．提高对煤炭等化石燃料的依赖性 D．尽量步行，骑自行车或乘坐公共交通工具出行 10、“民以食为天，食以安为先”。下列说法合理的是（ ） A．用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白 B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间 C．肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感 D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加 11、硫代硫酸钠Na2S2O3(相当于中一个氧被硫替代)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法不正确的是（ ） A．基态Br原子核外电子的运动状态有35种 B．[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键 C．中心原子S的杂化方式为sp3 D．1molNa3[Ag(S2O3)2]中含有10molσ键 12、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（ ）    A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．X、Y、Z均属于电解质 C．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸 D．N可由其相应单质直接化合生成 13、下列装置能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制备 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁进行喷泉实验 14、某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．根据实验3判断还原性：I->Br- D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 15、某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验： ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。 ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。 ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。 根据以上现象判断原溶液中（ ） A．肯定不存在的离子是Fe2＋、、I- B．肯定存在的离子是Al3＋、、Cl-、、Mg2＋ C．不能作出判断的离子只有K＋、Cl- D．以上判断都不正确 16、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A．葡萄酒中添加适量的起到保质作用 B．赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的 C．光化学烟雾是由引起的环境污染 D．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 17、下列离子方程式正确的是（ ） A．向含的溶液中加入适量： B．向溶液中加入过量氨水： C．加入足量稀硝酸中： D．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=＋HClO 18、下列关于SO2的性质用途叙述错误的是（ ） A．SO2不能用作食品添加剂 B．SO2可用于杀菌消毒 C．SO2能使品红褪色 D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等 二、填空题。 19、H2SO4具有多种性质，回答下列问题： (1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________ 。 (2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是： ___________ 。 (3)过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量Zn与100 mL 18.4 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6 L，则Zn的质量为___________g。 20、A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。 (1)B的化学式_______；D的颜色_______。 (2)实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式： _______ 。 (3)写出B到C的化学方程式_______ 。 (4)写出D到E的化学方程式_______ 。 (5)已知E是一种常见的酸，E的稀溶液与铜反应的离子方程式_______ ，当消耗掉0.8mol E，转移的电子数目是_______(用NA表示) 21、在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答： (1)开始阶段，观察到的现象为铜片逐渐溶解，溶液由无色变为 色，产生 色的气体，反应的化学方程式是 。 (2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是 。 (3)若6.4 g铜片消耗完时共产生气体2.8 L(标准状况)。则消耗硝酸的物质的量是 。 (4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是 。【用化学方程式表示】 (5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式： 。 三、计算题。 22、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： (1)被还原的硝酸的物质的量是_______； (2)NO的体积为_______L，的体积为_______L。 (3)产生的气体全部与氧气混合，将混合气体溶于水，若全部恰好溶解需要通入的氧气在标准状况下的体积是_______。 四、实验题。 23、溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图： 回答下列问题： (1)过程②用到的玻璃仪器有 。 (2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO4和23 g NaBr配制成的150 mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。 ①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是 。 ②写出装置乙中发生反应的离子方程式： ，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为 ，Cu2+、Br-反应完毕的标志是 。 ③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是 (填标号)。 a. b.    c.     d. (3)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是 。 (4)最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是 。 第3章 硫、氮及其循环 复习与过关2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．反应2最好在无氧条件下进行 D．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 【答案】B 2、化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素。部分含氮物质的“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是（ ） A．b转化为a或c的过程称为氮的固定 B．常温下，可利用Fe与e的浓溶液反应制取d C．物质d既有氧化性又有还原性 D．实验室中可以用g与碱反应制取a 【答案】B 3、下列实验事实能得出相应结论的是（ ） 选项 实验事实 实验结论 A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应 B 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 酸雨试样中一定含SO C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 浓硫酸只有脱水性 D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该气体一定是SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 4、下列有关自然界中氮循环的说法错误的是（ ） A．工业合成氨属于人工固氮 B．豆科植物可实现生物固氮 C．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原 D．含氮无机物与有机氮可以相互转化 【答案】C 5、下列说法正确的是（ ） A．工业上，可由乙醇与氢氧化钠固体反应制取乙醇钠 B．工业上，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水制得盐酸 C．在催化剂作用下，NH3和O2反应主要得到NO2 D．通常情况下，用氧化铝坩埚熔融NaOH固体 【答案】A 6、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的（ ） A．挥发性 B．脱水性 C．酸性 D．不稳定性 【答案】B 7、已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（ ） A．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 C．取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 D．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质 【答案】A 8、能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ） A．Na+、H+、Cl-、 B．K+、Ba2+、OH-、I- C．Na+、Mg2+、Cl-、 D．Cu2+、S2-、Br-、ClO- 【答案】C 9、碳中和是指通过植树造林，节能减排等形式抵消CO2排放，实现CO2“零排放”。下列说法不符合碳中和发展要求的是（ ） A．发展风力发电，水力发电等 B．垃圾分类处理，实现资源再利用 C．提高对煤炭等化石燃料的依赖性 D．尽量步行，骑自行车或乘坐公共交通工具出行 【答案】C 10、“民以食为天，食以安为先”。下列说法合理的是（ ） A．用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白 B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间 C．肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感 D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加 【答案】D 11、硫代硫酸钠Na2S2O3(相当于中一个氧被硫替代)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法不正确的是（ ） A．基态Br原子核外电子的运动状态有35种 B．[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键 C．中心原子S的杂化方式为sp3 D．1molNa3[Ag(S2O3)2]中含有10molσ键 【答案】B 12、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（ ）    A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．X、Y、Z均属于电解质 C．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸 D．N可由其相应单质直接化合生成 【答案】C 13、下列装置能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制备 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁进行喷泉实验 【答案】D 14、某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．根据实验3判断还原性：I->Br- D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 【答案】C 15、某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验： ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。 ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。 ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。 根据以上现象判断原溶液中（ ） A．肯定不存在的离子是Fe2＋、、I- B．肯定存在的离子是Al3＋、、Cl-、、Mg2＋ C．不能作出判断的离子只有K＋、Cl- D．以上判断都不正确 【答案】C 16、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A．葡萄酒中添加适量的起到保质作用 B．赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的 C．光化学烟雾是由引起的环境污染 D．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 【答案】D 17、下列离子方程式正确的是（ ） A．向含的溶液中加入适量： B．向溶液中加入过量氨水： C．加入足量稀硝酸中： D．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=＋HClO 【答案】A 18、下列关于SO2的性质用途叙述错误的是（ ） A．SO2不能用作食品添加剂 B．SO2可用于杀菌消毒 C．SO2能使品红褪色 D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等 【答案】A 二、填空题。 19、H2SO4具有多种性质，回答下列问题： (1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________ 。 (2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是： ___________ 。 (3)过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量Zn与100 mL 18.4 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6 L，则Zn的质量为___________g。 【答案】(1) 脱水性     C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O (2)浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应 (3)  H2、SO2     97.5 20、A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。 (1)B的化学式_______；D的颜色_______。 (2)实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式： _______ 。 (3)写出B到C的化学方程式_______ 。 (4)写出D到E的化学方程式_______ 。 (5)已知E是一种常见的酸，E的稀溶液与铜反应的离子方程式_______ ，当消耗掉0.8mol E，转移的电子数目是_______(用NA表示) 【答案】(1) NH3     红棕色 (2)2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)4NH3+5O2 4NO+6H2O (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO (5) 3Cu+8H++2NO=2NO↑＋4H2O+3Cu2+     0.6NA 21、在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答： (1)开始阶段，观察到的现象为铜片逐渐溶解，溶液由无色变为 色，产生 色的气体，反应的化学方程式是 。 (2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是 。 (3)若6.4 g铜片消耗完时共产生气体2.8 L(标准状况)。则消耗硝酸的物质的量是 。 (4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是 。【用化学方程式表示】 (5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式： 。 【答案】（1）蓝 红棕 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O (3)0.325 mol (4)4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O (5)4NH3+5O24NO+6H2O 三、计算题。 22、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： (1)被还原的硝酸的物质的量是_______； (2)NO的体积为_______L，的体积为_______L。 (3)产生的气体全部与氧气混合，将混合气体溶于水，若全部恰好溶解需要通入的氧气在标准状况下的体积是_______。 【答案】(1)0.5mol (2)  5.824     5.376 (3)5.712 四、实验题。 23、溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图： 回答下列问题： (1)过程②用到的玻璃仪器有 。 (2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO4和23 g NaBr配制成的150 mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。 ①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是 。 ②写出装置乙中发生反应的离子方程式： ，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为 ，Cu2+、Br-反应完毕的标志是 。 ③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是 (填标号)。 a. b.    c.     d. (3)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是 。 (4)最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是 。 【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 (2) 98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，H+浓度过低 2Cu2++2Br-+ SO2+2H2O=SO+2CuBr↓+4H+ 水浴加热 溶液蓝色褪去 a (3)防止CuBr被氧化 (4)75%(或0.75) 学科网（北京）股份有限公司 $$