第3章 硫、氮及其循环练习-2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第3章 硫、氮及其循环 练习 一、单选题 1．工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H2SO4·xSO3，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 2．有关氨气的说法正确的是 A．氨气与氯气相遇可能冒白烟 B．氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化 C．氨气可以由所有铵盐受热分解得到 D．氨气在空气中燃烧，生成NO 3．下列有关常见物质的工业制备方法正确的是 A．工业上将直接氧化为以制备硝酸 B．工业上用水吸收制备硫酸 C．工业上常利用铵盐与强碱反应制备氨气 D．工业上用在中燃烧生产 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向 溶液中滴入足量稀盐酸： B．用漂白液脱除废气中少量 C．向 溶液中加入少量 溶液： D．用稀硝酸溶解FeS固体： 5．下列叙述正确的是 A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了其强氧化性 C．把足量铜粉投入只含有2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为在常温下浓硫酸不与铁和铝反应 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的和HCl所含有的质子数均为 B．与的混合气体中含有的原子总数为 C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．与足量的反应，生成的分子数为 7．性质决定用途。下列物质的性质与用途没有对应关系的是 A．常温下，铁遇浓硫酸钝化，可用铁槽车运输浓硫酸 B．具有漂白性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C．液氨挥发吸收大量的热，可用液氨作制冷剂 D．Si具有半导体特性，可用晶体Si制作芯片 8．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g重水（）中含有的质子数为10 B．6.4g Cu在硫蒸气中完全反应，转移电子数为0.1 C．3mol 与水完全反应，转移电子数为4 D．1mol 与0.5mol 充分反应，生成分子数为 9．已知反应①和②。下列说法错误的是 A．反应①中氧化产物与还原产物均为 B．反应①中具有遇淀粉溶液变蓝的特性 C．反应②中是导致酸雨的主要有害污染物 D．由反应①和②可判断氧化性： 10．实验室中下列做法正确的是 A．过滤时用玻璃棒搅拌浊液，以加快过滤速率 B．用浓氨水鉴别AlCl3溶液与MgCl2溶液 C．用带有磨口的棕色试剂瓶保存高锰酸钾溶液 D．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 11．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．具有还原性，浓具有氧化性，故浓会和发生反应 B．与浓在不同的条件下反应，氧化产物只能是 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．硫黄制备硫酸经历两步： 12．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．“反应1”中，每消耗1molNH4Cl，在0℃101kPa下得到22.4LNH3 B．“反应2”中，每生成1molNO，转移电子数为5NA C．“反应3”中若含1molNO和NO2的混合气体，含有的分子数为NA D．“反应4”中，为使1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.25NA个 二、非选择题 13．活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂(钯碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钯碳制备氯化钯()和Pd的流程： 已知：王水是由浓硝酸和浓盐酸按照体积比1∶3混合而成的具有强氧化性的溶液。 回答下列问题： (1)实验室中可在 (填仪器名称)中模拟“焚烧”过程。 (2)“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成和一种有毒的无色气体A，A为 (填化学式)，其在空气中变化的化学反应方程式为 ，钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为 ，写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学反应方程式 。 (3)“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为 (填名称)，加入该试剂的目的是 。 14．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (1)0.2molOH-中具有的电子数约为 。 (2)32.5g某金属氯化物MCl3中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 (3)同温同压下，等体积的NH3和C2H4气体的氢原子个数之比为 。 (4)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验： ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 ②向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.344L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。通过计算判断出溶液中一定含有的离子及离子的物质的量浓度。(按步骤得分) 。 15．某化学兴趣小组设计实验验证硫酸的性质。回答下列问题： 实验一：小组同学按图甲、图乙所示装置进行实验 (1)图甲实验中，观察到很快变黑的是 (填“滤纸A”或“滤纸B”)，此实验体现了浓硫酸的 性。 (2)图乙实验中，滴入浓硫酸后，有颜色变化的试管是 (填“1”“2”或“3”)，试管3体现了浓硫酸的 性。 实验二：小组同学按图丙所示装置进行实验 实验过程中记录A中的现象为： (a)加热初期(温度低于100℃)，铜片表面变黑，溶液近乎无色； (b)继续加热(温度为100～300℃)，铜片表面有大量气泡产生，溶液出现墨绿色浑浊，A中有灰白色固体沉积； (c)撤去油浴再加热，A中出现大量白雾，浊液变澄清，底部灰白色固体增多，铜片消失； (d)冷却、静置将A中溶液倒入另一只盛有水的烧杯中，杯壁发烫，溶液只略带蓝色，将A中固体倒入水中，溶液蓝色十分鲜明。 (3)仪器A的名称是 ，灰白色固体的主要成分为 (填化学式)。 (4)石蜡油的沸点为500℃左右，但用作油浴时，油浴温度一般控制在300℃以下，其原因可能是 。 (5)加热初期，B、C中无明显现象，则此时A中发生反应的化学方程式可能为 。 (6)加热过程中，A中溶液一直没出现明显的蓝色的原因是 。 (7)撤去油浴再加热，A中出现大量白雾，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D A B B B B B C 题号 11 12 答案 C C 13．(1)坩埚 (2) NO 2.5h，90℃ (3) 盐酸 中和，促进[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀 14．(1)1.204×1024 (2)162.5g/mol (3)3:4 (4)由分析可知，溶液中一定含有、、、Cl-。c()=0.05mol/L，c()=0.05mol/L，c()=0.3mol/L，c(Cl-)≥0.1mol/L。 15．(1) 滤纸B 脱水 (2) 2、3 吸水 (3) 圆底烧瓶 (4)温度超过300℃时，石蜡油易燃烧 (5)[或] (6)浓硫酸有强吸水性，生成的难水合 (7)原被浓硫酸吸收的水因温度升高而变成水蒸气，与同时逸出 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$