第二单元 海洋中的卤族元素【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（沪科版2020必修第一册）

第二单元 海洋中的卤族元素 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共40分） 一、单选题 1．如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 将固体加入水中 水分子与固体作用 固体溶解并形成水合离子 A．上述过程可表示为 B．在固体中，和有序排列 C．水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．只有在水溶液中才能发生电离 2．在的无色透明溶液中，能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、，、 D．、、、 3．为研究氯水性质，某同学将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是 选项 溶液 现象 A 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 溶液 产生气泡 C 溴水 溶液褪色 D 溶液 有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 4．实验室提供的玻璃仪器有：试管、导管、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管，选用上述仪器(其它非玻璃仪器及必要的试剂任选)能完成的实验是 A．粗盐提纯 B．检验溶液中是否完全沉淀 C．海带提碘 D．配制100mL的硫酸溶液 5．氯化钠属于 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．导体 6．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是 A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA B．一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA C．33.6LHCl溶于1L水中，溶液中的Cl-数为1.5NA D．44gCO2所含的原子数为NA 8．一家化工厂发生爆炸，有大量的扩散，下列应急措施不正确的是 A．立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 B．立即向顺风方向的低洼处撤离 C．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗 D．立即向逆风方向的高处撤离 9．从海水中获得粗盐，粗盐提纯时，要除去可溶性杂质、、，可进行下列操作。其中正确的操作顺序是 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液 A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．②④⑤①③ 10．下列实验或原理能达到实验目的的是 A B C D 制取Cl2 除去Cl2中的HCl 测氯水的pH 转移溶液 A．A B．B C．C D．D 11．下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 12．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氯化钠 13．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 14．已知，则下列说法不正确的是 A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂 B．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO C．每生成22.4L(标况)NO有3mol电子转移 D．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 15．氯水的浓度对自来水杀菌消毒有一定的影响。一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线。下列说法正确的是 A．V1后再通入Cl2，溶液中c(H+)变化如曲线b B．V1后进行光照，溶液中c(H+)变化如曲线c C．V1后升温，溶液中c(H+)变化如曲线a D．V1前后始终c(Cl-)>c(ClO-) 16．加碘盐中所添加的含碘物质是 A． B． C． D． 17．在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．Mg2+、MnO、K+、I- B．Ag+、NO、Cl-、Na+ C．CO、OH-、Na+、H+ D．NO、Cl-、Na+、Ca2+ 18．下列离子反应方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C．醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D．铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 19．下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Ca+、HCO、Cl-、Mg2+ B．Fe2+、H+、MnO、SO C．K+、NH、OH-、SO D．H+、Na+、S2-、Cl- 20．下列说法中，不正确的是 A．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D．铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 第Ⅱ卷 解答题（共60分） 二、解答题 21．（14分）铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．制备FeCl3晶体(实验装置如图所示) 已知：FeCl3晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解 (1)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是 。 (2)F中所加碱石灰的作用是 、 。 Ⅱ．制备白色Fe(OH)2固体(实验装置如图所示) (3)开始实验时，止水夹处于 (填“打开或关闭”)状态； (4)在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2的作用有 。 a．驱赶装置内的空气 b．把物质B压入Ⅱ中 c．保护白色Fe(OH)2不被空气氧化 (5)若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是 ，出现该现象的原因是 (用化学方程式说明)。 实验室海带提碘的流程示意图如下：（8分） 22．海带提碘时，下列操作不能实现对应目的的是 。 选项 A B C D 操作 灼烧海带 浸泡海带灰 通入氯气 萃取 目的 使含碘有机物转化为无机碘化物 溶解无机碘化物 使转化为 得到碘晶体 23．提碘过程中，可以用代替氯气。用做氧化剂的优点是 。 24．土豆片含淀粉，某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学。请结合所学知识，简要说明土豆片不能检验出食盐中含碘的原因 。 资料表明，由于易升华，77℃时升华现象非常明显，而的沸点为76.8℃，因此常压下蒸馏的方法不能很好地分离和。实验室用反萃取法从碘的溶液中提取，步骤如下： 25．下列说法正确的是___________。 A．步骤①是过滤 B．步骤②中硫酸起氧化剂的作用 C．步骤③需要用到蒸发皿 D．步骤④是蒸馏 26．（22分）ClO2是一种广谱的杀菌剂。它的沸点为11℃，常温下为黄色气体，易分解爆炸，稀释到10%以下时较为安全。该物质易溶于水，某水溶液也具有强氧化性。 (一)工业上制备ClO2的反应为_______NaClO3+_______HCl=_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O+_______NaCl (1)配平上述反应方程式 。 (2)该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1molClO2分子，转移电子的数目为 。 (3)ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO)。需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填序号)。 A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4 (二)实验室里可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)制备物质ClO2。 (4)A中发生的化学方程式为 。 (5)试剂X是 ，装置B的作用是 。 (6)装置D中冰水的作用是 ，通入干燥空气的作用是 。 (7)同学认为该实验装置存在缺陷，应该在D和E之间加入干燥装置，或者将E换成 。 (三)市面上有一种用于消毒的含氯泡腾片，有效成分为NaClO2、NaHSO4和NaHCO3，能快速溶于水并产生大量气泡，同时得到ClO2的溶液。 (8)在上述过程中，产生大量气泡的反应的离子方程式为 。 (9)已知上述过程中生成物质ClO2的反应属于歧化反应，另一个产物为NaCl，请配平这个反应并标出电子转移的方向和数目 。 _______ClO+_______H+=_______Cl-+_______ClO2+_______ 生成物质ClO2的反应属于歧化反应，另一个产物为NaCl，反应中部分氯化合价降低4生成氯离子、部分氯化合价升高1生成ClO2，结合电子守恒可知，反应为：，电子转移情况为：。 27．（16分）元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的常用工具。下图是氯元素的价-类二维图。 (一)结合价-类二维图回答以下问题： (1)以下说法不正确的是_______。 A．物质①③④属于非电解质 B．物质②⑤⑥⑦⑧⑨⑩属于电解质 C．从化合价判断，物质⑦只具有氧化性，不具有还原性 D．可用pH试纸分别测定等浓度的⑤溶液和⑥溶液的pH值，比较酸性强弱 (2)关于物质②的制备，以下说法正确的是_______。 A．物质①在氢气中剧烈燃烧，火焰呈蓝色，工业上利用该反应原理制备物质② B．实验室里可以用物质⑧固体和浓硫酸在强热条件下制备物质② C．实验室制物质②利用了浓硫酸的脱水性 D．物质②极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸 (二)将物质①通入水中，可以制得氯水。 (3)写出制备氯水的离子方程式 。 (4)关于新制氯水的成分，以下说法不正确的是_______。 A．新制氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2 B．向新制氯水中加入少量Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ C．向新制氯水中滴加稀硫酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- D．向新制氯水中滴加含有酚酞的NaOH溶液，红色褪去，说明氯水中含有HClO (5)工业电解⑧的饱和溶液制备①，产生①的电极为_______极。 A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 (三)物质⑨是84消毒剂的主要成分，可用Cl2与NaOH反应制得。 (6)将一定量的Cl2通入一定浓度的NaOH溶液中，反应的生成物中不仅有物质⑨，还有物质⑩，两者的物质的量(n)随反应时间(t)的变化如图所示。在反应结束时，消耗的Cl2的物质的量是 ，得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 (7)消毒效率是指单位质量的消毒剂转移的电子数，物质①、③、⑥和⑨中，消毒效率最高的物质是_______。 A．物质① B．物质③ C．物质⑥ D．物质⑨ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 海洋中的卤族元素 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共40分） 一、单选题 1．如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 将固体加入水中 水分子与固体作用 固体溶解并形成水合离子 A．上述过程可表示为 B．在固体中，和有序排列 C．水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】A．上述过程为NaCl的电离过程，可表征为NaCl=Na++Cl-，故A正确； B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，故B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故C正确； D．NaCl由离子构成，在熔融状态下也能发生电离，故D错误； 故选：D。 2．在的无色透明溶液中，能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、，、 D．、、、 【答案】B 【分析】说明溶液中含有大量的，无色透明说明溶液中不含有带颜色的离子，由此分析回答； 【解析】A．与不能大量共存，A错误； B．、、、彼此之间能共存，与不反应也能大量共存，B正确； C．与、不能大量共存，C错误； D．紫红色，不能大量共存，D错误； 故选B。 3．为研究氯水性质，某同学将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是 选项 溶液 现象 A 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 溶液 产生气泡 C 溴水 溶液褪色 D 溶液 有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】新制氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，所以氯水具有强氧化性、酸性和漂白性。 【解析】A． 氯水中含氢离子，所以可使紫色石蕊试液变红，又因为存在漂白性的次氯酸，所以变红后又会褪色，故A正确； B． 氯水中含氢离子，与溶液反应生成二氧化碳，故B正确； C． 氯水不能漂白溴水，也不和溴水发生反应，所以现象描述错误，故C错误； D． 氯水中含氯离子，可以与硝酸银溶液发生反应生成氯化银白色沉淀，故D正确； 故选C。 4．实验室提供的玻璃仪器有：试管、导管、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管，选用上述仪器(其它非玻璃仪器及必要的试剂任选)能完成的实验是 A．粗盐提纯 B．检验溶液中是否完全沉淀 C．海带提碘 D．配制100mL的硫酸溶液 【答案】B 【解析】A．粗盐提纯的步骤有溶解、过滤、蒸发结晶，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯，故不选A；     B．检验溶液中是否完全沉淀的操作：取少量上层试液于试管中，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀生成，证明氯离子沉淀完全，需要的仪器有试管、胶头滴管，故选B； C．海带提碘的步骤：灼烧、加水浸取、过滤、氧化、萃取分液、蒸馏，需要的仪器有坩埚、烧杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管等，故不选C；     D．配制100mL的硫酸溶液，步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故不选D； 选B。 5．氯化钠属于 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．导体 【答案】A 【解析】A．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故选A； B．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故不选B；     C．氯化钠在水溶液中完全电离，属于电解质，故不选C； D．固态氯化钠不导电，不是导体，故不选D； 选A。 6．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是 A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取 【答案】B 【分析】根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答。 【解析】A．蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，A错误； B．蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，B正确； C．过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，不同于“海水晒盐”原理，C错误； D．萃取是利用物质在两种互不相容的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂里提取到另一种溶剂里使溶质和溶剂分离的分离方法，不同于“海水晒盐”原理，D错误； 故选B。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA B．一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA C．33.6LHCl溶于1L水中，溶液中的Cl-数为1.5NA D．44gCO2所含的原子数为NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下，CCl4是液体，无法计算2.24LCCl4物质的量，故A错误； B．1mol氯气与足量的铁粉反应，产物为FeCl3，氯元素化合价由0价降到-1价，则1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA，故B正确； C．题目中没有说明是标准状况下的HCl气体，故C错误； D．44gCO2物质的量为1mol,其所含的原子数为3NA，故D错误； 故选B。 8．一家化工厂发生爆炸，有大量的扩散，下列应急措施不正确的是 A．立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 B．立即向顺风方向的低洼处撤离 C．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗 D．立即向逆风方向的高处撤离 【答案】B 【解析】氯气的密度大于空气，化工厂发生爆炸，有大量的氯气扩散立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速向逆风方向的高处撤离，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，故选B。 9．从海水中获得粗盐，粗盐提纯时，要除去可溶性杂质、、，可进行下列操作。其中正确的操作顺序是 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液 A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．②④⑤①③ 【答案】A 【解析】粗盐提纯时，加过量除去，加过量NaOH溶液除，加过量溶液除，为除去过量的氯化钡，在加入氯化钡溶液后在加碳酸钠，过滤出沉淀后，加适量盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，正确的操作顺序是②⑤④①③，选A。 10．下列实验或原理能达到实验目的的是 A B C D 制取Cl2 除去Cl2中的HCl 测氯水的pH 转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，反应需要加热，缺少加热装置，故不选A； B．氢氧化钠能吸收氯气，不能用氢氧化钠溶液除去Cl2中的HCl，故不选B； C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故不选C； D．向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，故选D； 选D。 11．下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，故A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，产生棕黄色的烟，故B正确； C．氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D错误； 故选B。 12．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A．NaOH溶液在空气中久置会发生变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠，只发生非氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉在空气中久置，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为HCl和O2，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生，B符合题意； C．氯水在空气中久置，次氯酸分解为HCl和O2，只发生氧化还原反应，C不符合题意； D．氯化钠在空气中久置，不变质，D不符合题意； 故选B。 13．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 【答案】C 【分析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气； 【解析】A．情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误； B．由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误； C．情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确； D．情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误； 故选：C。 14．已知，则下列说法不正确的是 A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂 B．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO C．每生成22.4L(标况)NO有3mol电子转移 D．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 【答案】B 【解析】A．因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则反应中Cu做还原剂，HNO3做氧化剂，A正确； B．硝酸有部分表现酸性，如果有2molHNO3被还原，则生成了2molNO，B错误； C．硝酸得电子，氮元素化合价由+5降低到+2，每生成22.4L(标况)NO有3mol电子转移，C正确； D．反应中硝酸有部分表现酸性生成硝酸铜，故HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性，D正确； 故选B。 15．氯水的浓度对自来水杀菌消毒有一定的影响。一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线。下列说法正确的是 A．V1后再通入Cl2，溶液中c(H+)变化如曲线b B．V1后进行光照，溶液中c(H+)变化如曲线c C．V1后升温，溶液中c(H+)变化如曲线a D．V1前后始终c(Cl-)>c(ClO-) 【答案】D 【解析】A．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，再通入氯气，溶液中氢离子浓度不变，对应曲线a，故A项错误； B．将饱和氯水光照，次氯酸分解生成HCl，氢离子浓度增大，对应曲线b，故B项错误； C．在饱和氯水升温，氯气溶解度变小，氢离子浓度变小，对应曲线c，故C项错误； D．根据氯气与水反应的特点可知，V1前后溶液中存在：c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，因此c(Cl-)>c(ClO-)，故D项正确； 故本题选D。 16．加碘盐中所添加的含碘物质是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】我国推广食用加碘食盐，以防治人体因缺碘而导致的疾病，合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）；故选 B。 17．在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．Mg2+、MnO、K+、I- B．Ag+、NO、Cl-、Na+ C．CO、OH-、Na+、H+ D．NO、Cl-、Na+、Ca2+ 【答案】D 【解析】A．的水溶液显紫色，且MnO与I-能发生反应，不可以大量共存，A不符合题意； B．Ag+和Cl-反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．CO、OH-和H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．NO、Cl-、Na+、Ca2+没有颜色，且相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 18．下列离子反应方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C．醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D．铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 【答案】B 【解析】A．大理石与盐酸制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸和氯化钠，该反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B正确； C．醋酸、氨水都需要保留化学式，不能拆成离子形成，离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+ +H2O，故C错误； D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选B。 19．下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Ca+、HCO、Cl-、Mg2+ B．Fe2+、H+、MnO、SO C．K+、NH、OH-、SO D．H+、Na+、S2-、Cl- 【答案】B 【解析】A．镁离子和碳酸氢根离子在水溶液中不能大量共存，它们会发生双水解反应， ，故A不符合题意； B．Fe2+具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故B符合题意； C．铵根离子与氢氧根离子反应产生弱电解质，，不能大量共存，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．H+和S2-反应产生弱电解质，不能大量共存，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 20．下列说法中，不正确的是 A．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D．铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 【答案】A 【解析】A．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A错误； B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，故B正确； C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质，故C正确； D．铁是金属单质，铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质，故D正确； 选A。 第Ⅱ卷 解答题（共60分） 二、解答题 21．（14分）铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．制备FeCl3晶体(实验装置如图所示) 已知：FeCl3晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解 (1)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是 。 (2)F中所加碱石灰的作用是 、 。 Ⅱ．制备白色Fe(OH)2固体(实验装置如图所示) (3)开始实验时，止水夹处于 (填“打开或关闭”)状态； (4)在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2的作用有 。 a．驱赶装置内的空气 b．把物质B压入Ⅱ中 c．保护白色Fe(OH)2不被空气氧化 (5)若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是 ，出现该现象的原因是 (用化学方程式说明)。 【答案】(1)防止在导气管中凝华成固体堵塞装置（2分） (2) 吸收过量的尾气，防止污染空气 （2分） 防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解（2分） (3)打开（2分） (4)abc（2分） (5) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分） （2分） 【解析】（1）晶体易升华，为防止在导气管中凝华成固体堵塞装置，所以硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接； （2）氯气能与碱反应，能吸收空气里的水分而潮解，F中所加碱石灰的作用是吸收过量的Cl2尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解； （3）开始实验时，用锥形瓶Ⅰ内生成的氢气排出Ⅱ内的空气，防止氢氧化亚铁被氧化，所以止水夹处于打开状态； （4）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色Fe(OH)2不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，故选abc。 （5）若未排净装置中的空气，反应生成的Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3，则Ⅱ中出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的方程式为。 实验室海带提碘的流程示意图如下：（8分） 22．海带提碘时，下列操作不能实现对应目的的是 。 选项 A B C D 操作 灼烧海带 浸泡海带灰 通入氯气 萃取 目的 使含碘有机物转化为无机碘化物 溶解无机碘化物 使转化为 得到碘晶体 23．提碘过程中，可以用代替氯气。用做氧化剂的优点是 。 24．土豆片含淀粉，某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学。请结合所学知识，简要说明土豆片不能检验出食盐中含碘的原因 。 资料表明，由于易升华，77℃时升华现象非常明显，而的沸点为76.8℃，因此常压下蒸馏的方法不能很好地分离和。实验室用反萃取法从碘的溶液中提取，步骤如下： 25．下列说法正确的是___________。 A．步骤①是过滤 B．步骤②中硫酸起氧化剂的作用 C．步骤③需要用到蒸发皿 D．步骤④是蒸馏 【答案】22．D （2分） 23．及其产物不污染环境（2分） 24．淀粉遇变蓝，但由于加碘盐中的碘元素存在形式为，所以不能使土豆片中的淀粉变蓝 （2分）25．D（2分） 【解析】海带灼烧后用水浸泡，然后往其中通入氯气氧化得到单质碘，经过过滤、提纯得到单质碘。 22．A．灼烧海带，除去海带中易分解的有机物杂质，使含碘有机物转化为无机碘化物，故A正确； B．浸泡海带灰，可以溶解其中的无机碘化物，故B正确； C．通入氯气，使转化为，便于萃取提纯，故C正确； D．萃取后，得到的是碘的溶液，不是碘晶体，故D错误； 故答案为：D； 23．提碘过程中，可以用代替氯气，用做氧化剂的优点是及其产物不污染环境。故答案为：及其产物不污染环境； 24．土豆片不能检验出食盐中含碘的原因：淀粉遇变蓝，但由于加碘盐中的碘元素存在形式为，所以不能使土豆片中的淀粉变蓝。故答案为：淀粉遇变蓝，但由于加碘盐中的碘元素存在形式为，所以不能使土豆片中的淀粉变蓝； 25．A. 碘的溶液中提取，加入NaOH溶液后，液体分层，步骤①后得有机层和水层，所以步骤①是分液，故A错误； B. 步骤②中硫酸起酸的作用，提供氢离子：，故B错误； C. 步骤③通过过滤后升华、凝华，可获得碘固体，不用蒸发皿蒸发，故C错误； D. 步骤④从有机层中得CCl4，其操作是蒸馏，回收萃取剂，故D正确； 故答案为：D。 26．（22分）ClO2是一种广谱的杀菌剂。它的沸点为11℃，常温下为黄色气体，易分解爆炸，稀释到10%以下时较为安全。该物质易溶于水，某水溶液也具有强氧化性。 (一)工业上制备ClO2的反应为_______NaClO3+_______HCl=_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O+_______NaCl (1)配平上述反应方程式 。 (2)该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1molClO2分子，转移电子的数目为 。 (3)ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO)。需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填序号)。 A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4 (二)实验室里可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)制备物质ClO2。 (4)A中发生的化学方程式为 。 (5)试剂X是 ，装置B的作用是 。 (6)装置D中冰水的作用是 ，通入干燥空气的作用是 。 (7)同学认为该实验装置存在缺陷，应该在D和E之间加入干燥装置，或者将E换成 。 (三)市面上有一种用于消毒的含氯泡腾片，有效成分为NaClO2、NaHSO4和NaHCO3，能快速溶于水并产生大量气泡，同时得到ClO2的溶液。 (8)在上述过程中，产生大量气泡的反应的离子方程式为 。 (9)已知上述过程中生成物质ClO2的反应属于歧化反应，另一个产物为NaCl，请配平这个反应并标出电子转移的方向和数目 。 _______ClO+_______H+=_______Cl-+_______ClO2+_______ 【答案】(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl（2分） (2) ClO2（2分） NA（2分） (3)BC（2分） (4)（2分） (5) 饱和食盐水 （2分） 除去氯气中混有的氯化氢气体（2分） (6) 常温下二氧化氯为气态，用冰水将其冷凝为液态，以防爆炸 稀释降低二氧化氯的浓度，防止爆炸（2分） (7)干燥管（2分） (8)+H+=CO2↑+H2O（2分） (9) （2分） 【解析】（1）氯酸钠中氯化合价由+5降为+4、HCl中氯化合价由-1变为0，结合电子守恒、质量守恒可知，反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl； （2）该反应中氯酸钠中氯化合价由+5降为+4，发生还原反应，得到还原产物是ClO2，电子转移关系为：2NaClO3~2ClO2~2e-，反应中每生成1molClO2分子，转移1mol电子，数目为NA； （3）发生还原反应转化为Cl-，则反应需还原剂，能做还原剂的为亚铁离子、碘离子，故选BC； （4）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； （5）由分析可知，试剂X是饱和氯化钠溶液，装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体； （6）ClO2的沸点为11℃，常温下为黄色气体，易分解爆炸，稀释到10%以下时较为安全；则装置D中冰水的作用是将ClO2冷凝为液态，以防爆炸，通入干燥空气的作用是稀释降低二氧化氯的浓度，防止爆炸； （7）ClO2易溶于水，可能导致E中液体倒吸，故应该在D和E之间加入干燥装置，或者将E换成干燥管； （8）在上述过程中，产生大量气泡的反应为NaHSO4和NaHCO3反应生成硫酸钠和水、二氧化碳气体，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O； （9） 生成物质ClO2的反应属于歧化反应，另一个产物为NaCl，反应中部分氯化合价降低4生成氯离子、部分氯化合价升高1生成ClO2，结合电子守恒可知，反应为：，电子转移情况为：。 27．（16分）元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的常用工具。下图是氯元素的价-类二维图。 (一)结合价-类二维图回答以下问题： (1)以下说法不正确的是_______。 A．物质①③④属于非电解质 B．物质②⑤⑥⑦⑧⑨⑩属于电解质 C．从化合价判断，物质⑦只具有氧化性，不具有还原性 D．可用pH试纸分别测定等浓度的⑤溶液和⑥溶液的pH值，比较酸性强弱 (2)关于物质②的制备，以下说法正确的是_______。 A．物质①在氢气中剧烈燃烧，火焰呈蓝色，工业上利用该反应原理制备物质② B．实验室里可以用物质⑧固体和浓硫酸在强热条件下制备物质② C．实验室制物质②利用了浓硫酸的脱水性 D．物质②极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸 (二)将物质①通入水中，可以制得氯水。 (3)写出制备氯水的离子方程式 。 (4)关于新制氯水的成分，以下说法不正确的是_______。 A．新制氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2 B．向新制氯水中加入少量Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ C．向新制氯水中滴加稀硫酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- D．向新制氯水中滴加含有酚酞的NaOH溶液，红色褪去，说明氯水中含有HClO (5)工业电解⑧的饱和溶液制备①，产生①的电极为_______极。 A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 (三)物质⑨是84消毒剂的主要成分，可用Cl2与NaOH反应制得。 (6)将一定量的Cl2通入一定浓度的NaOH溶液中，反应的生成物中不仅有物质⑨，还有物质⑩，两者的物质的量(n)随反应时间(t)的变化如图所示。在反应结束时，消耗的Cl2的物质的量是 ，得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 (7)消毒效率是指单位质量的消毒剂转移的电子数，物质①、③、⑥和⑨中，消毒效率最高的物质是_______。 A．物质① B．物质③ C．物质⑥ D．物质⑨ 【答案】(1)AD（2分） (2)BD（2分） (3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2分） (4)CD（2分） (5)D（2分） (6) 0.15mol （2分） 3：7（2分） (7)B（2分） 【解析】（1）A．溶于水和熔融状态均不导电的化合物是非电解质，①氯气是单质不是化合物，A错误； B．溶于水或者熔融状态能导电的化合物是电解质，②⑤⑥⑦⑧⑨⑩属于电解质，B正确； C．物质⑦中氯元素是+7价，是氯元素的最高价态，所以只有氧化性不具有还原性，C正确； D．次氯酸具有漂白性能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定pH值，D错误； 故选AD。 （2）A．氯气再氢气中剧烈燃烧，火焰呈苍白色，A错误； B．浓硫酸是难挥发的高沸点酸，盐酸是易挥发的低沸点酸，在加热条件下，浓硫酸和氯化钠固体可以用来制备氯化氢气体，B正确； C．实验室制备氯化氢用了浓硫酸难挥发沸点高的性质，C错误； D．氯化氢极易溶于水，为了实验安全，尾气处理时需要防倒吸，D正确； 故选BD。 （3）氯气通入水中制得氯水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 （4）A．氯气是黄绿色气体，溶于水后制得氯水，氯水呈黄绿色，A正确； B．向新制氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，说明溶液呈酸性，能够说明氯水中含有氢离子，B正确； C．向新制氯水中加入硫酸酸化的硝酸银溶液，硫酸银白色微溶于水，量多也会呈现出白色沉淀，会干扰氯离子的检验，不能说明氯水中含有氯离子，C错误； D．新制氯水中有盐酸，盐酸可以与氢氧化钠反应，从而使酚酞红色褪去，不能说明氯水中含有次氯酸，D错误； 故选CD。 （5）工业电解氯化钠的饱和溶液制备氯气，氯离子在阳极失电子生成氯气，故答案选D。 （6）由图可知，反应结束时，生成次氯酸钠的物质的量为0.06mol，生成氯酸钠的物质的量为0.03mol，化学方程式为，所以消耗氯气的物质的量为，氧化产物是次氯酸钠和氯酸钠，还原产物是氯化钠，氯化钠的物质的量为，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 （7）消毒效率是指单位质量的消毒剂转移的电子数，1g氯气转移电子数是 mol，1g二氧化氯转移电子数为 mol，1g次氯酸转移电子数为 mol，1g次氯酸钠转移电子数为 mol，所以消毒效率最高的是二氧化氯，故答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 $$