第二章 海洋中的卤素资源 单元测试卷（1）2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

《海洋中的卤素资源》单元测试卷（1)参考答案★ 一、单项选择题 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C C C D B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 0 20 答案 B B B B C D D B 二、填空题 1.A:BaCl2 B:AgNO; C:CuSOa D:Na2CO3 2.(1)Ba2+C02+20H-BaC03↓+H0 (2)C0+2OH=C032+H0、C02+CO2+H0==2HC03 (3)15.0(4)1:1 3.(1)Ca2++CO-CaCO3 Mg2++OH-Mg(OH)2(2)AC (3)静置，取上层清液继续加钡试剂，如果不产生白色沉淀，则证明钡试剂已经过量 (4)BC (5)升高阳极湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则证明为C2 2NaC+2H,0酒直流电2Na0H+Clf(6)浓缩：过滤 4.(1)除杂和安全瓶推形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升 (2)c (3)E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色不能过量的C2也可将I厂氧化为12 三、计算题 1.(1)0.4Nx(2)0.8mol 2.35.86%第二章《海洋中的卤素资源》单元测试卷（1) 一、单项选择题 1.下列关于电解饱和食盐水的说法正确的是 A.电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B.与电源正极相连的电极区有NaOH生成 C.与电源的负极相连的电极上有氯气生成 D.电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小 2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是… …( ) A.MgCl2晶体 B.NaCI溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 3.向盛有C的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下 图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是…() 丁。 -无色 +无色 十浅黄绿色 街无色 一白色浑浊 -浅黄绿色 乙 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③② 4.把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明 显变化的是…( ) A.10 g NaCl固体 B.10 g NaOH固体 C.10 g BaSO4固体 D.10 g Cu(NO3)2固体 5.下列叙述中正确的是…( ) A.凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示 B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件 D.酸碱中和反应都能用离子方程式：H十OH=HO表示 6.下列离子方程式中，错误的是…（) A.氯气与烧碱溶液反应：C+2OH=C1+ClO+HO B.氯气与KOH溶液反应：C1+20H=C1+CI0+H0 C.盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag*=H+AgCI↓ D.NaCI溶液与AgNO3溶液反应：CI+Ag+=AgCI↓ 7.下列离子方程式书写不正确的是……（) A.氯水和碘化钾反应：C12+2I=2C1+I2 B.二氧化锰和盐酸制氯气：Mn0十4H+2CI△Mn+C1b↑+2H0 C.氢氧化钙溶液吸收氯气：C12+2OH=CI+CIO+H0 15 D.氯气和水反应：C12十H0→2H+C1+C10 8.某研究性学习小组的同学利用MO2、浓盐酸反应来取干燥的氯气并验证其有无漂白 性，所用装置如图所示（可重复使用，不含制气装置）。下列说法正确的是…() 水 多 NaOH 溶液 浓硫酸干燥的有 湿润的有 饱和食盐水 色布条 色布条 A B c D A.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE B.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DAB CE C.装置E的主要用途是制备NaC1o D.若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性 9.证明某白色固体中含有C1的正确操作方法是…( A.加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B.溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C.加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D.溶于水后，先加入盐酸酸化的B个NO)2溶液，看是否有白色沉淀生成，再加入ANO3 溶液和稀硝酸 10.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序…() ①I2+S02+2H20=HS04+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HⅡ=2FeCl2+I2+2HCl A.I>Fe2+>Cl >SO2 B.Cl>Fe2+SO2 >I C.Fe2+>I>Cl >SO2 D.SO2 >I>Fe2+>Cl 11.有下列三个氧化还原反应： 1 2FeCl3 2KI=2FeCl2+2KCI+I2 ②2FeCl2+Ch=2FeCl3; ③2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnC2+5Cl↑+8H0. 若某溶液中有Fe2+、I、CI共存，要除去I而不使Fe+和C的量减少，可加入的试剂 是… …() A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCI 12.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na、H、SO42、C032、OH等6种离子。 己知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是…() A.Cu2+、Ht、S042 B.Na、OH、Co32 C.C032、OH、S042 D.Nat、、O42 16 13.下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是……( A.HCI+Na2CO3,HCI+NaHCO3 B.HCI+Na2CO3,HNO3+K2CO3 C.H2SO4+Ba(OHD)2,H2SO4+KOH D.BaCO3+H2SO4,BaCO3+HCI 14.在反应HS+HS04—=S!十S02个十2H0中，若有32g疏生成，则转移电子为() A.6mol B.2 mol C.3 mol D.4mol 15.在一定条件下，R0与氟气发生如下反应：RO+F3+2OH=RO4+2F+H0。从 而可知在RO等中，元素R的化合价为() A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 16.把氯气通入下列各物质的溶液中，负离子和正离子都能被氧化的是…( A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr D.FeSO4 17.某100mL溶液中含H$040.50ol,加入下列物质，溶液导电性增强的是…() A.0.50 mol NaOH B.100mL水 C.0.50mol酒精 D.0.50 mol Na2SO4 18.一种无色溶液中加入BaC2溶液，生成不溶于稀NO3的白色沉淀，则该溶液中含有的 离子是…() A.一定溶有SO4 B.一定溶有CO C.一定有Ag D.可能有SO 19.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子 A.H Na MnO4 SO B.Na CO3 Al3+CI C.K+Na Cl SO D.K CI Ba2+HCO3 20.反应4NO3(浓)+Cu一CuNO)2+2NO2↑+2H0,下列说法正确的是·（) A.HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物 B.若2olNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子 C.还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 二、填空题 1.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的正离子分别可能是Ba+、Ag*、Na*、Cu+中的某 一种，负离子分别可能是NO3、S042、CI、CO32中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐的溶液有沉淀产生，D盐的溶液有无色 无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A;B C ；D 17 2.向Ba(OD2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n) 和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答： (1)a点之前的反应的离子方程式为 An/mol (2)a点到b点之间的反应的离子方程式是 (3)c点二氧化碳体积是 (4)混合稀溶液中Ba(OD2和NaOH的物质的量之比为 5.0 10.0 3.氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下： 粗盐水 NaOH Na.CO Cl2 H2 ↑ 10%NaOH、16%NaCl 化盐 精制 电解 脱盐 沉渣 NaCI晶体 50%NaOH溶 依据上图，完成下列填空： (1)工业食盐含Ca+、Mg+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 (2)如果粗盐中S04?含量较高，必须添加钡试剂除去$04？，该钡试剂可以是 (选填A、B、C) A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 (3)判断钡试剂已经过量的方法是 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、S042,加入试剂的合理顺序为 (选填A、B、C) A.先加NaOH,后加NaCo3,再加钡试剂 B.先加NaOH,后加钡试剂，再加NaCO3 C.先加钡试剂，后加NaOH,再加NaCO (5)与电源负极相连的电极附近，溶液的pH值」 (选填“不变”、“升高”或“下 降”)，与电源正极相连的电极叫极，检验该极上产物的方法是 电解饱和食盐水的总反应方程式为 (6)脱盐工序中利用NaOH和NaCI在溶解度上的差异，通过蒸发、 、冷却、 结晶、 (填写操作名称)除去NaCl。 4.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 NaBr溶液 饱和食盐水 ⅡKI溶液和苯NaOH溶液 B E 18 (1)装置B的作用是 实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生 堵塞时B中的现象： (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入 (选a6b”或“c）。 b 干燥的有 湿润的有 湿润的有色布条 色布条 色布条 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的 干燥的 Ⅲ 有色布条 有色布条 干燥的有色布条 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯 气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中 的少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是 。该现 象 (填“能”或“不能”)说明溴的氧化性强于碘，原因是 三、计算题 1.已知反应：S02+Cl2+2H0一2HC1+HS04,若反应过程中消耗S02标准状况下4.48L (1)求转移电子的数目？ (2)反应后溶液中H+的物质的量为多少？ 2.测定某漂白粉样品的有效氯（是指生成氯气的质量与消耗漂白粉质量的比值）：称取4.000g 漂白粉，加水溶解后转入500L容量瓶中并稀释至刻度。移取25.00mL溶液到锥形瓶中， 加过量的稀盐酸和KI溶液，在淀粉指示下，用0.1010mol/L的Na2S2O3溶液滴定，平均消 耗Na2S2O3溶液20.00mL。 己知：Ca(ClO)2+4HC1=CaCl+2Cl3↑+2H0;I2+2S032=2I+S4O62。 试计算：该样品的有效氯为 ,写出简要计算过程。 19