第2章 海洋中的卤素资源 训练2025-2026学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 训练2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂 B．金属钠具有强还原性，可制备高压钠灯 C．是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 2、对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 C．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰 D．验证某溶液中是否含有Cl－，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－ 3、2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是(　　) A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 4、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( ) A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 5、下列有关氯气的叙述中正确的是(　　)。 A.Cl2是无色无味的气体 B.液氯和氯水是同一物质 C.常温下H2和Cl2能发生化合反应 D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物 6、检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是(　　) A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失 7、下列关于氯的说法中正确的是（ ） A．是非金属单质，不能与其他非金属单质化合 B．液氯与氯水都属于纯净物 C．实验室制备，可用排饱和食盐水集气法收集 D．主要用途之一是用于工业生产NaCl 8、下列说法中正确的是(　　) A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl- C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 9、在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2、②H2、③N2、④CO2、⑤O2,体积由大到小的顺序是(　　) A.③②④⑤① B.③②④①⑤ C.①④⑤②③ D.②③⑤④① 10、(双选)下列配制的溶液浓度偏大的是(　　) A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线 B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ） A. 标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol B. 16gO2的物质的量为1mol C. 16gO2中含有的氧原子数为1mol D. 物质的量浓度为0.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-浓度为0.5mol·L-1 12、单选题。 9、下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol·L-1的是（   ） A. 将20 g NaOH溶解在500m水中 B. 将22.4LHCl气体溶于水配制成1L溶液 C. 将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加入蒸馏水至溶液的体积为250mL D. 将100mL10mol·L-的硫酸加入900mL水中 13、化学让生活变得更美好，下列应用正确的是（ ） A．氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 C．过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂 D．碳酸钠常用作面粉的发酵剂 14、已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是（ ） A．属于酸式盐，也属于酸式盐 B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C．15-冠-5(冠醚)能识别，则12-冠-4(冠醚)也能识别 D．与水反应生成碱，与水反应也生成碱 15、下列说法正确的是（ ） A．Cl-和Cl2的性质相同 B．Cl2有毒，Cl-也有毒 C．Cl原子比Cl-离子活泼 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色 16、实验室欲配制100mL1.00mol/ L Na2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是(    ) A. 用托盘天平称取10.60 g Na2CO3固体 B. 将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C. 定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高   D. 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 17、下列实验操作、现象与结论相符的一组是（ ） 序号 实验操作、现象 结论 A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 未知溶液中一定含有 B 向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 未知溶液中一定含有 C 未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该未知溶液中含钠元素 D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 18、下列说法不正确的是（ ） A．和是氧元素的同素异形体 B．干燥的固体不导电，所以不是电解质 C．是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 D．在水溶液中的电离方程式为 二、填空题。 19、请按照要求填写： (1)有下列物质：①Na  ②Br2 ③CO2 ④NaOH  ⑤NaCl  ⑥NH3  ⑦NaCl溶液 ⑧NaHSO4固体 属于电解质的是_______，属于非电解质的是 _______，能导电的是_______。(填序号) (2)写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2_______ 。 (3)将适量的①投入到装有蒸馏水的烧杯中，其反应的化学方程式为_______ ，把⑧加入到④的溶液中，发生反应的离子方程式为_______ 。 20、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。 （1）仪器P的名称是 。 （2）实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式： 。 （3）B装置中所盛的试剂是 。 （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是 （填接口字母）。 21、用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为___mL的容量瓶。 （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为___。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入至容量瓶中， ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面高容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀. ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是__ _(填序号)。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 22、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 （2）c过程中的现象是_____ ，b过程中的化学方程式为_____ 。 （3）久置的氯水变为____ ，用化学反应方程式表示为_____ _。 （4）实验室保存饱和氯水的方法是_____ 。 三、实验题。 23、1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体。试回答下列问题： ①写出此过程中的化学方程式：__ ； ②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___ ； （2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下： a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)； b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)； c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间； d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。 根据以上叙述，回答下列问题： ①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____ (填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。 ②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____ ，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____ 。 ③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。 A．换大烧杯，用大量水进行渗析 B．多次渗析，每次用水量不要太多 C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析 ④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____ _____ 。 24、在某无色澄清透明溶液中，大量存在下列离子中的若干种：、、、、、，现进行如下实验： ①取少量原溶液于试管中，向试管中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体放出，将所得溶液分为2份。 ②向第1份溶液中加入溶液，没有沉淀生成。 ③向第2份溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 (1)由无色澄清透明溶液可知，原溶液中一定不存在的离子是___________。 (2)由实验①②可知，原溶液中一定存在的离子有___________ ，一定不存在的离子有___________ 。 (3)由实验③___________(填“能”或“不能”)确定原溶液中一定有存在。 (4)题中发生反应的离子方程式有___________ 、___________ 。 第2章 海洋中的卤素资源 训练2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂 B．金属钠具有强还原性，可制备高压钠灯 C．是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 【答案】A 2、对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 C．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰 D．验证某溶液中是否含有Cl－，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－ 【答案】C 3、2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是(　　) A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 【答案】C 4、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( ) A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 【答案】D 5、下列有关氯气的叙述中正确的是(　　)。 A.Cl2是无色无味的气体 B.液氯和氯水是同一物质 C.常温下H2和Cl2能发生化合反应 D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物 【答案】D 6、检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是(　　) A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失 【答案】D 7、下列关于氯的说法中正确的是（ ） A．是非金属单质，不能与其他非金属单质化合 B．液氯与氯水都属于纯净物 C．实验室制备，可用排饱和食盐水集气法收集 D．主要用途之一是用于工业生产NaCl 【答案】C 8、下列说法中正确的是(　　) A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl- C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 【答案】C 9、在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2、②H2、③N2、④CO2、⑤O2,体积由大到小的顺序是(　　) A.③②④⑤① B.③②④①⑤ C.①④⑤②③ D.②③⑤④① 【答案】D 10、(双选)下列配制的溶液浓度偏大的是(　　) A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线 B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 【答案】BD 11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ） A. 标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol B. 16gO2的物质的量为1mol C. 16gO2中含有的氧原子数为1mol D. 物质的量浓度为0.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-浓度为0.5mol·L-1 【答案】C 12、单选题。 9、下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol·L-1的是（   ） A. 将20 g NaOH溶解在500m水中 B. 将22.4LHCl气体溶于水配制成1L溶液 C. 将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加入蒸馏水至溶液的体积为250mL D. 将100mL10mol·L-的硫酸加入900mL水中 【答案】C 13、化学让生活变得更美好，下列应用正确的是（ ） A．氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 C．过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂 D．碳酸钠常用作面粉的发酵剂 【答案】C 14、已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是（ ） A．属于酸式盐，也属于酸式盐 B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C．15-冠-5(冠醚)能识别，则12-冠-4(冠醚)也能识别 D．与水反应生成碱，与水反应也生成碱 【答案】D 15、下列说法正确的是（ ） A．Cl-和Cl2的性质相同 B．Cl2有毒，Cl-也有毒 C．Cl原子比Cl-离子活泼 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色 【答案】C 16、实验室欲配制100mL1.00mol/ L Na2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是(    ) A. 用托盘天平称取10.60 g Na2CO3固体 B. 将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C. 定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高   D. 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 【答案】C 17、下列实验操作、现象与结论相符的一组是（ ） 序号 实验操作、现象 结论 A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 未知溶液中一定含有 B 向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 未知溶液中一定含有 C 未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该未知溶液中含钠元素 D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 18、下列说法不正确的是（ ） A．和是氧元素的同素异形体 B．干燥的固体不导电，所以不是电解质 C．是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 D．在水溶液中的电离方程式为 【答案】B 二、填空题。 19、请按照要求填写： (1)有下列物质：①Na  ②Br2 ③CO2 ④NaOH  ⑤NaCl  ⑥NH3  ⑦NaCl溶液 ⑧NaHSO4固体 属于电解质的是_______，属于非电解质的是 _______，能导电的是_______。(填序号) (2)写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2_______ 。 (3)将适量的①投入到装有蒸馏水的烧杯中，其反应的化学方程式为_______ ，把⑧加入到④的溶液中，发生反应的离子方程式为_______ 。 【答案】(1) ④⑤⑧ ③⑥ ①⑦ (2)Ba(OH)2=Ba2++2OH- (3) 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ H++OH-= H2O 20、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。 （1）仪器P的名称是 。 （2）实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式： 。 （3）B装置中所盛的试剂是 。 （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是 （填接口字母）。 【答案】（1）分液漏斗 （2）2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl （3）饱和食盐水 （4）② d 21、用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为___mL的容量瓶。 （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为___。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入至容量瓶中， ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面高容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀. ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是__ _(填序号)。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）250 （2）11.6mol/L （3）③①④② （4）偏低 22、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 （2）c过程中的现象是_____ ，b过程中的化学方程式为_____ 。 （3）久置的氯水变为____ ，用化学反应方程式表示为_____ _。 （4）实验室保存饱和氯水的方法是_____ 。 【答案】（1）d     （2）有白色沉淀生成     Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑    （3）稀盐酸     2HClO2HCl＋O2↑     （4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 三、实验题。 23、1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体。试回答下列问题： ①写出此过程中的化学方程式：__ ； ②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___ ； （2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下： a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)； b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)； c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间； d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。 根据以上叙述，回答下列问题： ①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____ (填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。 ②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____ ，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____ 。 ③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。 A．换大烧杯，用大量水进行渗析 B．多次渗析，每次用水量不要太多 C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析 ④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____ _____ 。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （2）醋酸 取少量烧杯中液体，加入碘水看是否变为蓝色 另取少量烧杯中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 BC 加入硝酸银溶液,若无沉淀产生,则已全部去除 24、在某无色澄清透明溶液中，大量存在下列离子中的若干种：、、、、、，现进行如下实验： ①取少量原溶液于试管中，向试管中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体放出，将所得溶液分为2份。 ②向第1份溶液中加入溶液，没有沉淀生成。 ③向第2份溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 (1)由无色澄清透明溶液可知，原溶液中一定不存在的离子是___________。 (2)由实验①②可知，原溶液中一定存在的离子有___________ ，一定不存在的离子有___________ 。 (3)由实验③___________(填“能”或“不能”)确定原溶液中一定有存在。 (4)题中发生反应的离子方程式有___________ 、___________ 。 【答案】(1) (2)  CO、K+     Mg 2+、 (3)不能 （4）+2H+=CO2+H2O     Ag++Cl-=AgCl 学科网（北京）股份有限公司 $