精品解析：湖北省仙桃市田家炳实验高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试卷

实验高中2024年秋季学期高三9月月考 化 学 试 题 本卷可能用到的数据 D：2 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Mn：55 一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是 A. 武汉铜锣 B. 天门糖塑 C. 大冶石雕 D. 阳新布贴 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜锣主要成分属于金属材料，A正确； B．天门糖塑主要成分为麦芽糖，属于有机物，B错误； C．大冶石雕主要成分是碳酸钙，属于盐类，C错误； D．阳新布贴主要成分为纤维，D错误； 故答案为：A。 2. 下列说法正确的是 A. 大量全球影像显示火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO B. 焰火给节日增添喜庆气氛。烟花焰火是含Na、K、Fe、Cu等金属元素焰色的体现 C. 小苏打、纯碱和氢氧化铝均是治疗胃病的良药 D. 绿矾是一种很好的还原剂，其阳离子对缺铁性贫血患者有好处 【答案】D 【解析】 【详解】A．赤铁矿的主要成分为，不是，A错误； B．Fe元素的焰色反应无明显特殊颜色，不用于制作烟花焰火，B错误； C．纯碱是，碱性较强、有腐蚀性，不能用于治疗胃病，C错误； D．绿矾为，所含具有还原性可作还原剂，同时补充亚铁离子对缺铁性贫血患者有益，D正确； 故答案选D。 3. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②钠在常温下不容易被氧化 ③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ④⑤ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故①错误； ②钠性质活泼，钠在常温下易被氧化，故②错误； ③Na2O2和二氧化碳反应放出氧气，Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能，故③正确； ④Na2O2具有氧化性，Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故④正确； ⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气，所以放出的气体中含有H2和NH3，故⑤正确； 正确的是③④⑤，选D。 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ B. 电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ C. 二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D. CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量参与反应时，会先与反应生成沉淀，同时与生成沉淀，所给离子方程式遗漏了与的反应，离子方程式应为，A错误； B．电解水溶液时，阴极生成的会与结合生成沉淀，产物应为而非，离子方程式应为，B错误； C．二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，为氧化物不拆，拆为和，离子方程式书写正确，C正确； D．稀氨水中的是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，离子方程式应为，D错误； 故答案为C。 5. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．称取一定质量的NaOH固体 B．检验样品中是否含钾元素 C．除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠 D．除去CO2中少量HCl(g) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH固体易潮解且具有强腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，应放在小烧杯中称量，A错误； B．检验钾元素的焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示操作符合实验要求，B正确； C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热会使被提纯的碳酸氢钠变质，无法除去碳酸氢钠中的碳酸钠，C错误； D．会与碳酸钠溶液发生反应，会消耗目标产物，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，D错误； 故答案选B。 6. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B. 取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3+ C. 取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 D. 取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．矿石粉碎后加过量盐酸，所得滤液中呈强酸性，加入少量碳酸钠，与氢离子发生反应，因此，不能根据无白色沉淀生成判断出矿石中Ca2+是否存在，故A错误； B．若矿石中含有Al3+，取少量滤液向其中滴加过量的氨水，生成的氢氧化铝不溶于氨水，所以白色沉淀逐渐增多，但不会渐渐溶解，故B错误； C．矿石粉碎后加过量盐酸，所得滤液中不可能含有和Ag+，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有，故C正确； D．若滤液中含有Fe3+，向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液也会变红色，故D错误； 故答案为C。 7. 向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应，生成三种含氯的化合物：0.7 molKCl、0.2 molKClO和X，则X可能是 A. 0.2 molKClO2 B. 0.1 molKClO4 C. 0.1 molKClO3 D. 0.1 molKClO2 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下，11.2 L氯气的物质的量为：=0.5 mol，由氯原子个数守恒可知，X的物质的量为：0.5 mol×2-0.7 mol-0.2 mol=0.1 mol；设X中氯元素的化合价为a，由电子得失守恒可得：0.7×1=0.2×1+0.1×a，解得：a=5，则X的化学式为KClO3，故选C。 8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B. 3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C. 32 g环状S8()分子中含有的S—S数为NA D. 1 L 、0.1 mol·L-1 KClO3溶液中Cl-的数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．重水(D2O)的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量为，1个D2O分子含10个质子，故总质子数为，A错误； B．NO2与H2O反应的方程式为，3mol NO2完全反应时，2mol N从+4价升到+5价、1mol N从+4价降到+2价，转移电子数为，B错误； C．S8的摩尔质量为256g/mol，32g S8的物质的量为，1个S8分子含8个S—S键，故S—S键总物质的量为，数目为，C正确； D．KClO3在溶液中电离出和，不存在，故数目无法计算，D错误； 故答案为C。 9. 球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是 选项 A B C D 装置 用途 用于尾气处理，防倒吸 用于铜丝与Cl2反应，防污染 简易的天 然水净化过滤器 用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．球形结构可防止倒吸，可用于尾气处理，防倒吸，A正确； B．氯气与NaOH反应，球形结构可防止倒吸，图中装置可用于铜丝与Cl2反应，防污染，B正确； C．活性炭具有吸附性，装置可作简易的天然水净化过滤器，C正确； D．Na2CO3固体易溶于水和稀硫酸，与稀硫酸接触后，关闭活塞不能使固液分离，则制备CO2气体时不能随制随停，D错误； 故答案为：D。 10. 某同学为了验证海带中含有碘，在实验室进行如下实验。下列说法正确的是 A. 步骤③所需玻璃仪器仅为漏斗、烧杯 B. 步骤④中H2O2的作用为催化剂 C. 步骤⑤含碘苯溶液从仪器的下口放出 D. “粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体，可采用升华的方法提纯获得碘单质 【答案】D 【解析】 【分析】①灼烧：将海带灼烧成灰，破坏有机物，使碘元素转化为可溶碘离子留在灰分中；②浸泡：使碘离子溶解进入水中，得到海带灰悬浊液；③过滤：分离不溶性灰渣，得到含碘离子的溶液；④氧化：酸性条件下氧化剂将碘离子氧化为碘单质，得到含碘水溶液；⑤萃取分液：用苯萃取水中的碘单质，得到含碘苯溶液，再分离得到粗碘。 【详解】A．步骤③为过滤操作，所需玻璃仪器除漏斗、烧杯外还有玻璃棒，A错误； B．步骤④中将氧化为，作氧化剂，并非催化剂，B错误； C．苯的密度小于水，含碘苯溶液位于分液漏斗上层，应从上口倒出，C错误； D．碘单质易升华，硫酸钠沸点高、难升华，可采用升华法提纯粗碘，D正确； 故选D。 11. 下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　) A. 温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数 B. 等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数 C. 等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数 D. 相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数 【答案】A 【解析】 【分析】应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。 【详解】A项：N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确； B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等； C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3； D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4； 本题选A。 12. 下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ） A. 明矾可用作净水剂和消毒剂 B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C. 铝可用作包装材料和建筑材料 D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 【答案】A 【解析】 【详解】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误； B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。 C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确； D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确； 故答案为A。 13. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 A. 若M为FeCl2，加入酸性KMnO4溶液，观察褪色，检验存在Fe2+ B. 若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化 C. 若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验 D. Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的Cl⁻也具有还原性，可使酸性溶液褪色，无法证明褪色是导致的，不能检验存在，A不合理； B．R为0价铁单质，常温下浓硫酸可使Fe发生钝化，B合理； C．Q为+2价铁的阳离子即，遇溶液会产生蓝色沉淀，可用该溶液检验，C合理； D．中Fe为+6价，且在碱性环境下稳定存在，与氧化剂在碱性条件下反应可生成，D合理； 故答案选A。 14. 向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. 点对应的溶液中：、、、 B. 点对应的溶液中：、、、 C. 点对应的溶液中：、、、 D. 点对应的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．、的混合溶液与盐酸反应时，点对应的溶液中含有和， 与不能大量共存，A项不符合题意； B．点对应的溶液中含有，不含，与因发生双水解反应而不能大量共存，B项不符合题意； C．点为溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，C项符合题意； D．点时盐酸过量，溶液呈酸性，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的与也不能大量共存，D项不符合题意； 故正确选项为C。 15. 用下表中装置制取Cl2并探究漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②-④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴浓盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液(调至pH=7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。下列对于该实验的分析不正确的是 A. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO B. 对比②③④的现象，说明HClO浓度越大，漂白效果越好 C. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D. 培养皿中Ca(ClO)2粉末可以用MnO2粉末代替 【答案】D 【解析】 【详解】A．①干燥红纸不褪色，②用蒸馏水润湿的红纸褪色，说明干燥无漂白性，与水反应生成才有漂白性，涉及反应，A正确； B．③中饱和食盐水抑制溶解，最小，红纸几乎不褪色；②中次之，红纸逐渐褪色；④中消耗，使平衡正向移动，最大，红纸快速褪色，说明浓度越大漂白效果越好，B正确； C．②中溶液呈酸性（含、），④中溶液为中性，④比②褪色更快，说明使红纸褪色的微粒一定不是，C正确； D．与浓盐酸常温下即可反应生成，与浓盐酸反应需要加热，该装置无加热条件，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。查阅资料知：酸与过氧化钠反应也能产生氧气。 （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________。 （2）装置Ⅰ中分液漏斗中的试剂是________(填字母)。 a．稀盐酸　　　　b．稀硫酸 c．浓硝酸 d．浓盐酸 （3）实验时，若没有观察到干燥管中固体颜色变化，应该是先打开了弹簧夹________(填“K1”或“K2”)。然后再关闭它，打开另一个弹簧夹。 （4）实验过程中将带火星的木条置于干燥管a口，观察到带火星的木条始终不复燃。 ①木条不复燃的可能原因是_______________________________________________； ②有同学认为即使最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是(用化学方程式表示)______________________________________________________。 【答案】（1） （2）b （3）K （4） ①. 产生的氧气太少（或排出的气体中含有大量未反应的二氧化碳，导致氧气浓度过低） ②. 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气‌，反应方程式为。 【小问2详解】 装置Ⅰ为二氧化碳生成装置，为避免制得的二氧化碳中混有挥发性酸干扰实验，应选择非挥发性酸稀硫酸，答案为b。 【小问3详解】 实验时，若没有观察到干燥管中固体颜色变化，则可能由于关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，浓硫酸除去了二氧化碳中的水蒸气，导致过氧化钠与二氧化碳不反应，故答案为K2。 【小问4详解】 ①干燥管a口排出的气体包括未反应完全的二氧化碳，以及过氧化钠反应生成的氧气，带火星的木条始终不复燃说明排出的气体中氧气浓度低，故答案为产生的氧气太少（或排出的气体中含有大量未反应的二氧化碳，导致氧气浓度过低）。 ②由于水与过氧化钠反应也生成氧气，故不能证明CO2参与了反应，水与过氧化钠反应的化学方程式为。 17. 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4 制备还原铁粉的工业流程如下： 实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下图所示装置模拟上述流程中 的“转化”环节。 （1）装置B反应的离子方程式是_________________，NH4HCO3溶液盛放在装置C(__________)(填仪器名称)中。 （2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是________________，C中“转化”环节生成沉淀FeCO3发生的离子方程式为________________。FeSO4溶液要现用现配的原因是________________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是______________________________。 （3）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. ②. 三颈烧瓶 （2） ①. 待D处收集到的氢气纯净后，关闭活塞3，打开活塞2 ②. ③. 具有还原性，易被空气中的氧气氧化 ④. 取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明已变质 （3） 【解析】 【分析】向体系中同时加入 和 ，发生复分解反应生成、二氧化碳和硫酸铵。
通过过滤操作分离固液混合物，滤渣为目标中间产物，滤液为含的溶液。 对滤渣进行洗涤，目的是除去表面吸附的可溶性杂质，提高产物纯度。干燥去除 表面的水分，得到干燥的固体，为后续高温焙烧提供稳定的原料状态。在炭参与下，经高温反应被还原为还原铁粉。 【小问1详解】 装置B中铁粉与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为；根据装置图的特征可知，装置C的仪器名称为三颈烧瓶；  【小问2详解】 实验开始时，先打开活塞3，利用B中产生的氢气排尽装置中的空气，待D处收集到的氢气纯净后，关闭活塞3，打开活塞2，B中产生的氢气无法排出导致B中压强增大，从而将生成的溶液压入装置C中与溶液混合；C中与发生反应生成碳酸亚铁沉淀、二氧化碳气体和水，离子方程式为；由于具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为，因此溶液需要现用现配；检验是否变质即检验溶液中是否含有，具体方法为：取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明已变质； 【小问3详解】 在空气中被氧化为，根据氧化还原反应原理和质量守恒定律，反应物中还有和参与，生成物中还有，配平后反应的化学方程式为。 18. 过氧化钙(CaO2)溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100 ℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350 ℃时会迅速分解生成CaO和O2。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题： （1）过氧化钙的电子式为______________将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2，制取CO2的离子方程式为_________________________。 （2）步骤②中反应的化学方程式为CaCl2＋NH3·H2O＋H2O2＋H2O=CaO2·8H2O↓＋NH4Cl，(没配平)，配平后H2O的化学计量数为_______，该反应需要在冰水浴条件下而不在高温下进行，原因是______________________________。 （3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，用乙醇洗涤的目的是_______________________________________。 （4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理：____________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 6 ②. 防止双氧水受热分解，同时降低产物溶解度，有利于晶体析出 （3）洗去晶体表面的水分，乙醇易挥发便于晶体干燥，且能减少晶体因溶解造成的损失 （4） 【解析】 【分析】该流程为过氧化钙的制备流程，先利用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将溶液煮沸，除去溶液中的二氧化碳，趁热过滤，滤液为氯化钙溶液；加入氨水和双氧水生成和氯化铵，待晶体析出后过滤得到白色过氧化钙晶体，由此解答； 【小问1详解】 过氧化钙为离子化合物，由和构成，内两个氧原子以共价单键结合，因此过氧化钙的电子式为；骤①中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的离子方程式为； 【小问2详解】 根据原子守恒对反应式配平，水的化学计量数为6；由于反应物中的过氧化氢受热易分解，且氨水易挥发，同时温度升高不利于晶体的析出，因此选择冰水浴条件，防止双氧水受热分解，同时降低产物溶解度，有利于晶体析出； 【小问3详解】 过氧化钙极微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤可以带走晶体表面残留的水分，同时乙醇挥发能够使晶体快速干燥，减少过氧化钙晶体的溶解损失； 【小问4详解】 过氧化钙作为释氧剂，会与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，对应的化学方程式为。 19. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．FeCl3·6H2O的制备，制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为________________________________________________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有_____________________________。 （3）检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的特征试剂是_________________________。 （4）为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2.此过程中发生的两个主要反应的离子方程式有___________________________，_______________________ （5）操作②为_______________________，冷却结晶，过滤、洗涤得到晶体。 Ⅱ．由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3 将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3.已知SOCl2沸点为77℃，反应方程式为：，装置如图所示(夹持和加热装置略)。 （6）仪器A的名称为________________，干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是_____________________________。 （7）制备无水FeCl3的体系中可能产生少量亚铁盐，结合题意分析产生的还原剂可能是_____，常温下产生亚铁盐可能的离子方程式为_________________________________。 【答案】（1）、与稀盐酸形成原电池，加快了反应速率 （2）漏斗、玻璃棒 （3）溶液 （4） ①. ②. （5）在 气流中蒸发浓缩 （6） ①. 球形冷凝管 ②. 碱石灰与SO2、HCl反应，失去干燥作用 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】用稀盐酸溶解废铁屑，得到氯化亚铁溶液，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，向氯化铁溶液中加入铁粉，再通入氯气得到浓氯化铁溶液，再在氯化氢气流中经过一系列过程得到FeCl3∙6H2O。 【小问1详解】 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率，所以含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快。 【小问2详解】 操作①为过滤，装置图为，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 Fe2+和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂是溶液； 【小问4详解】 为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入氯气，先是铁和三价铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为三价铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、； 【小问5详解】 操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体。 【小问6详解】 根据装置图，仪器A的名称为球形冷凝管；碱石灰会与反应生成的 和气体反应，导致碱石灰失去干燥作用，所以干燥管中无水氯化钙不能换成碱石灰。 【小问7详解】 SO2具有还原性，制备无水FeCl3的过程中铁离子可以被SO2还原为亚铁离子，SO2被氧化为硫酸根离子，所以产生少量亚铁盐；常温下产生亚铁盐可能的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验高中2024年秋季学期高三9月月考 化 学 试 题 本卷可能用到的数据 D：2 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Mn：55 一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是 A. 武汉铜锣 B. 天门糖塑 C. 大冶石雕 D. 阳新布贴 2. 下列说法正确的是 A. 大量全球影像显示火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO B. 焰火给节日增添喜庆气氛。烟花焰火是含Na、K、Fe、Cu等金属元素焰色的体现 C. 小苏打、纯碱和氢氧化铝均是治疗胃病的良药 D. 绿矾是一种很好的还原剂，其阳离子对缺铁性贫血患者有好处 3. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②钠在常温下不容易被氧化 ③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ④⑤ D. ③④⑤ 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ B. 电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ C. 二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D. CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 5. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．称取一定质量的NaOH固体 B．检验样品中是否含钾元素 C．除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠 D．除去CO2中少量HCl(g) A. A B. B C. C D. D 6. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B. 取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3+ C. 取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 D. 取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2+ 7. 向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应，生成三种含氯的化合物：0.7 molKCl、0.2 molKClO和X，则X可能是 A. 0.2 molKClO2 B. 0.1 molKClO4 C. 0.1 molKClO3 D. 0.1 molKClO2 8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B. 3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C. 32 g环状S8()分子中含有的S—S数为NA D. 1 L 、0.1 mol·L-1 KClO3溶液中Cl-的数目为0.1NA 9. 球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是 选项 A B C D 装置 用途 用于尾气处理，防倒吸 用于铜丝与Cl2反应，防污染 简易的天 然水净化过滤器 用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学为了验证海带中含有碘，在实验室进行如下实验。下列说法正确的是 A. 步骤③所需玻璃仪器仅为漏斗、烧杯 B. 步骤④中H2O2的作用为催化剂 C. 步骤⑤含碘苯溶液从仪器的下口放出 D. “粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体，可采用升华的方法提纯获得碘单质 11. 下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　) A. 温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数 B. 等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数 C. 等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数 D. 相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数 12. 下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ） A. 明矾可用作净水剂和消毒剂 B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C. 铝可用作包装材料和建筑材料 D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 13. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 A. 若M为FeCl2，加入酸性KMnO4溶液，观察褪色，检验存在Fe2+ B. 若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化 C. 若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验 D. Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO 14. 向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. 点对应的溶液中：、、、 B. 点对应的溶液中：、、、 C. 点对应的溶液中：、、、 D. 点对应的溶液中：、、、 15. 用下表中装置制取Cl2并探究漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②-④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴浓盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液(调至pH=7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。下列对于该实验的分析不正确的是 A. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO B. 对比②③④的现象，说明HClO浓度越大，漂白效果越好 C. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D. 培养皿中Ca(ClO)2粉末可以用MnO2粉末代替 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。查阅资料知：酸与过氧化钠反应也能产生氧气。 （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________。 （2）装置Ⅰ中分液漏斗中的试剂是________(填字母)。 a．稀盐酸　　　　b．稀硫酸 c．浓硝酸 d．浓盐酸 （3）实验时，若没有观察到干燥管中固体颜色变化，应该是先打开了弹簧夹________(填“K1”或“K2”)。然后再关闭它，打开另一个弹簧夹。 （4）实验过程中将带火星的木条置于干燥管a口，观察到带火星的木条始终不复燃。 ①木条不复燃的可能原因是_______________________________________________； ②有同学认为即使最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是(用化学方程式表示)______________________________________________________。 17. 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4 制备还原铁粉的工业流程如下： 实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下图所示装置模拟上述流程中 的“转化”环节。 （1）装置B反应的离子方程式是_________________，NH4HCO3溶液盛放在装置C(__________)(填仪器名称)中。 （2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是________________，C中“转化”环节生成沉淀FeCO3发生的离子方程式为________________。FeSO4溶液要现用现配的原因是________________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是______________________________。 （3）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为________________。 18. 过氧化钙(CaO2)溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100 ℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350 ℃时会迅速分解生成CaO和O2。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题： （1）过氧化钙的电子式为______________将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2，制取CO2的离子方程式为_________________________。 （2）步骤②中反应的化学方程式为CaCl2＋NH3·H2O＋H2O2＋H2O=CaO2·8H2O↓＋NH4Cl，(没配平)，配平后H2O的化学计量数为_______，该反应需要在冰水浴条件下而不在高温下进行，原因是______________________________。 （3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，用乙醇洗涤的目的是_______________________________________。 （4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理：____________________。 19. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．FeCl3·6H2O的制备，制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为________________________________________________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有_____________________________。 （3）检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的特征试剂是_________________________。 （4）为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2.此过程中发生的两个主要反应的离子方程式有___________________________，_______________________ （5）操作②为_______________________，冷却结晶，过滤、洗涤得到晶体。 Ⅱ．由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3 将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3.已知SOCl2沸点为77℃，反应方程式为：，装置如图所示(夹持和加热装置略)。 （6）仪器A的名称为________________，干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是_____________________________。 （7）制备无水FeCl3的体系中可能产生少量亚铁盐，结合题意分析产生的还原剂可能是_____，常温下产生亚铁盐可能的离子方程式为_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $