精品解析：湖北省崇阳县第一中学2026届高三上学期12月考试化学试卷

2025-2026学年度崇阳县第二高级中学高(三)年级12月调考 化学试卷 本试题卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类的生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃 B. 漂白液、漂白粉和漂白精都可以作游泳池的消毒剂 C. 常见的下水井盖由纯铝铸造 D. 可用于自来水消毒 2. 下列化学用语或者说法正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 含13个中子的铝离子： C. 的电子式： D. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： 3. 关于实验室安全或操作，下列说法不正确的是 A. 用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量HCl气体 B. 可用四氯化碳或苯作萃取剂萃取溴水中的溴 C. 实验时，苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 将氟化氢溶液保存在细口玻璃瓶中 4. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水： B. 向氯化铁溶液中加入过量锌粉： C. 黑火药爆炸： D. 少量通入漂白液中： 5. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关物质结构或性质的说法不正确的是 A. 非金属性： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 离子半径大小： 6. 下列图示实验中，操作规范的是 A.用pH试纸测定溶液pH B.排出盛有NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡 C.制取并收集氨气 D.用NaOH溶液滴定醋酸 A. A B. B C. C D. D 7. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子中的电子只有一种自旋取向，X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的都低，Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的都高，Z的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N原子结构中只有一个未成对电子。则下列说法正确的是 A. X、Y和Z三种元素的原子半径大小为： B. X、Z和N三种元素的电负性大小为： C. Y、Z和N三种元素的第一电离能大小为： D. W、X和Y三种元素的非金属性大小为： 8. 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用，下列有关肉桂醛的说法正确的是 A. 1 mol该物质可以和5 mol 发生加成反应 B. 肉桂醛中含有3种官能团 C. 该物质中的醛基和碳碳双键均可以和溴水发生加成反应而褪色 D. 该物质的核磁共振氢谱图中显示有6组峰，且峰高度之比为： 9. “杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. “操作1”是过滤，“操作2”是分液 B. 分离过程中“杯酚”能循环利用 C. “杯酚”与形成了超分子 D. 该过程体现了超分子的“分子识别”功能 10. 金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，下列现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D. 铁质器件附有铜质器件，在接触处铁易生锈 11. 下列对物质性质的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 沸点： 电离能： C 在水中的溶解度： 有微弱的极性 D 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子电离程度大于水解程度 A. A B. B C. C D. D 12. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备： B. 金属制备：溶液 C. 侯氏制碱法：溶液 D. 工业尾气中的处理： 13. 由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水呈碱性 B 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C Na和KCl加热至熔融，在高温下反应可制备K单质 还原性： D 将铜丝插入溶液中，铜丝溶解，溶液变蓝 金属性： A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的微粒是 B. a点处 C. b点处 D. 0.1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 二、非选择题：本题共4小题，共计55分。 15. 草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为、，含少量的、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置为_______；基态Cu原子的价层电子排布式为_______。 （2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______。浸出渣的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“氧化”时溶液中的亚铁离子发生反应的离子方程式为_______。 （4）取“调节pH”后所得滤液，将pH调至9.4，可得到沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到的化学方程式为_______。 （5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液pH处于一定范围内时，测得萃取率随溶液pH的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是_______(填标号)。 A. B. C. D. （6）“沉钴”得到草酸钴晶体()，将54.9 g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到24.1 g钴的氧化物，其化学式为_______。 16. 熟地吡喃酮广泛应用在医药和农药等领域，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，其合成路线如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是_______；B→C的反应类型为_______。 （2）E的分子式为_______；F的核磁共振氢谱有_______组吸收峰。 （3）写出D→E的化学方程式_______。 （4）E和F_______同分异构体(填“是”或“不是”)。 （5）化合物是合成抗菌药磺胺甲唑的一种中间体，写出以乙二酸、乙醇和丙酮为原料合成该化合物的流程图_______(无机试剂任选)。 17. 研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。 （1）催化重整可以得到合成气(和)。 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①催化重整反应 _______。 ②催化重整时减压可以提高平衡转化率的理由是_______。 （2）和还可以通过电化学装置耦合转化，其原理如图所示： ①电极A是电解池的_______极。 ②若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为2 mol、1 mol，则传导的的物质的量为_______。 （3）海水中的和通过图所示的途径固碳，钙化作用的离子方程式_______。 （4）海水中溶解无机碳()占海水总碳的95%以上，准确测量其浓度是研究海洋碳循环的基础。测量方法如下： ①提取、吸收用从酸化后的海水中吹出并用NaOH溶液吸收(装置示意图如下)。 ②滴定。第一步：向溶液a中滴加稀盐酸，将碳元素转化为；第二步：用HCl溶液滴定至终点，消耗y mL HCl溶液。向溶液a中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式有_______。海水中溶解无机碳的浓度为_______。 18. 三氯氧钒()是制取高纯的重要原料，常温下为黄色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室用含钒废催化剂(主要成分)，根据反应，制备粗品，并富集回收高纯。回答下列问题： Ⅰ．粗品的制备 （1）常温下，装置A中氯酸钾固体与浓盐酸发生反应，该装置与下列实验室制备气体的装置能相同的是_______(填字母)。 a．铜与浓硫酸反应制二氧化硫 b．石灰石与盐酸反应制二氧化碳 c．熟石灰与氯化铵反应制氨气 d．过氧化钠和水反应制氧气 （2）装置B中盛装的试剂是_______(填名称)。 （3）制备粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③通氯气；④一段时间后接通冷凝装置，加热装置D反应生成。装置F的作用为_______。 Ⅱ．的制备 （4）用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯的流程如下。“氧化煅烧”的化学方程式为_______。 Ⅲ．测定产品中纯度 （5）称取a g产品，先用硫酸溶解，得到溶液。加入过量的溶液()。最后用标准溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为。已知被还原为，假设杂质不参与反应。则产品中(摩尔质量：)的纯度是_______。 （6）下列操作中会导致所测纯度偏低的是_______(填字母)。 a．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 b．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 c．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度崇阳县第二高级中学高(三)年级12月调考 化学试卷 本试题卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类的生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃 B. 漂白液、漂白粉和漂白精都可以作游泳池的消毒剂 C. 常见的下水井盖由纯铝铸造 D. 可用于自来水消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．凡士林是石油分馏产物，主要成分为C18～C30的长链烷烃，A正确； B．漂白液、漂白粉和漂白精的有效成分均为次氯酸盐（如NaClO或Ca(ClO)2），能释放次氯酸（HClO）杀菌消毒，符合游泳池消毒剂标准，B正确； C．下水井盖需高强度和耐久性，实际多用铸铁（含碳铁合金）或混凝土，纯铝硬度低、易腐蚀，不适合铸造井盖，C错误； D．ClO2氧化性强、无残留，是国际公认的自来水消毒剂，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语或者说法正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 含13个中子的铝离子： C. 的电子式： D. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S是16号元素，基态S原子价电子排布为，基态S原子的价电子轨道表示式：，A错误； B．Al的质子数为13，中子数为13时，质量数=质子数+中子数=，该铝离子应表示为，B错误； C．CO2​是共价化合物，电子式为：，C错误； D．顺-1，2-二氟乙烯的结构中两个相同取代基位于碳碳双键同侧。该结构式中两个F都在双键上方，两个H都在双键下方，两个F位于双键同侧，符合顺-1，2-二氟乙烯的结构，D正确； 故选D。 3. 关于实验室安全或操作，下列说法不正确的是 A. 用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量HCl气体 B. 可用四氯化碳或苯作萃取剂萃取溴水中的溴 C. 实验时，苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 将氟化氢溶液保存在细口玻璃瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．与饱和溶液反应生成，且不与饱和溶液反应、在其中溶解度很小，可有效除去杂质，A正确； B．溴在四氯化碳、苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳、苯均与水不互溶、不与溴发生反应，可作为萃取剂萃取溴水中的溴，B正确； C．苯酚易溶于有机溶剂乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上时，可用乙醇冲洗后再用水冲洗，避免腐蚀皮肤，C正确； D．氟化氢能与玻璃的主要成分发生反应，不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，D错误； 故选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水： B. 向氯化铁溶液中加入过量锌粉： C. 黑火药爆炸： D. 少量通入漂白液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铝溶液与过量浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：，A错误； B．氯化铁溶液与过量锌粉反应生成氯化锌和铁，反应的离子方程式为：，B正确； C．黑火药爆炸发生的反应为碳与硝酸钾和硫反应生成硫化钾、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：，C错误； D．HClO酸性大于，小于碳酸，少量二氧化碳通入漂白液中发生的反应为：，D错误； 故选B。 5. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关物质结构或性质的说法不正确的是 A. 非金属性： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 离子半径大小： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强（P<S），同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱（S<O），所以非金属性：P < O，A正确； B．同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性也逐渐增强，CH4的稳定性小于NH3 ，故热稳定性：CH4 < NH3，B正确； C．一般情况下，同种元素的含氧酸，元素化合价越高，酸性越强，H2SO4中S为+6价，H2SO3中S为+4价，故酸性：H2SO4 > H2SO3，C错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，和都有2个电子层，核电荷数N<Al，所以离子半径：>，D正确； 故选C。 6. 下列图示实验中，操作规范的是 A.用pH试纸测定溶液pH B.排出盛有NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡 C.制取并收集氨气 D.用NaOH溶液滴定醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测液，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，A错误； B．NaOH溶液为碱性，盛装在碱式滴定管中；排出碱式滴定管尖嘴气泡的规范操作就是：倾斜滴定管、尖嘴向上，挤压橡胶管中的玻璃球，使溶液流出带出气泡，图中操作规范，B正确； C．无水​会和​反应生成络合物​，不能用于干燥氨气，干燥氨气应该用碱石灰，C错误； D．NaOH溶液是碱性溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，碱性溶液必须盛装在碱式滴定管中；反应终点溶液呈碱性，酚酞作指示剂，D错误； 故选B。 7. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子中的电子只有一种自旋取向，X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的都低，Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的都高，Z的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N原子结构中只有一个未成对电子。则下列说法正确的是 A. X、Y和Z三种元素的原子半径大小为： B. X、Z和N三种元素的电负性大小为： C. Y、Z和N三种元素的第一电离能大小为： D. W、X和Y三种元素的非金属性大小为： 【答案】D 【解析】 【分析】W原子中电子只有一种自旋取向，说明W核外只有1个电子，为H元素。X原子核外s能级电子总数与p能级相等，第一电离能比同周期相邻元素低，X的电子排布为，为O元素。Y原子核外s能级电子总数与p能级相等，第一电离能比同周期相邻元素高，Y的电子排布为，为Mg元素。Z的价电子中不同形状原子轨道运动的电子数相等，即价层s轨道电子数与p轨道电子数相等，价电子排布为，为Si元素。N原子结构只有一个未成对电子，原子序数大于Si，为Cl元素。 【详解】A．原子半径随原子序数增大同周期逐渐减小，同主族逐渐增大，原子半径大小为Mg>Si>O，即Y>Z>X，A错误； B．电负性同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，电负性大小为O>Cl>Si，即X>N>Z，B错误； C．第一电离能同周期从左到右总体呈增大趋势，第一电离能大小为Cl>Si>Mg，即N>Z>Y，C错误； D．非金属性同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，非金属性大小为O>H>Mg，即X>W>Y，D正确； 故选D。 8. 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用，下列有关肉桂醛的说法正确的是 A. 1 mol该物质可以和5 mol 发生加成反应 B. 肉桂醛中含有3种官能团 C. 该物质中的醛基和碳碳双键均可以和溴水发生加成反应而褪色 D. 该物质的核磁共振氢谱图中显示有6组峰，且峰高度之比为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环可以和​发生加成，碳碳双键消耗​，醛基的羰基也可以与​加成生成醇羟基，总加成量为​，A正确； B．肉桂醛的官能团只有碳碳双键、醛基两种，B错误； C．碳碳双键可与溴水发生加成反应使溴水褪色，但醛基使溴水褪色是因为发生氧化还原反应，C错误； D．该物质结构不对称，苯环上的氢原子在近似情况下可看作3种（邻、间、对），加上侧链上的3种氢原子，共有6种不同化学环境的氢原子，故有6组峰，峰面积比为：，不是峰高比，D错误； 故选A。 9. “杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. “操作1”是过滤，“操作2”是分液 B. 分离过程中“杯酚”能循环利用 C. “杯酚”与形成了超分子 D. 该过程体现了超分子的“分子识别”功能 【答案】A 【解析】 【详解】A．与杯酚结合的产物不溶于甲苯，溶于甲苯，因此操作1是分离固体和液体，为过滤；加入氯仿后，杯酚溶于氯仿，不溶，操作2仍是分离固体和液体，也为过滤，不是分液，A错误； B．该过程中杯酚最终可以重新得到，能够循环利用，B正确； C．杯酚与C60通过分子间相互作用结合，形成了超分子，C正确； D．杯酚可以特异性结合C60，不结合C70，该过程体现了超分子的“分子识别”功能，D正确； 故选A。 10. 金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，下列现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D. 铁质器件附有铜质器件，在接触处铁易生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁比纯铁容易生锈是因为生铁中的碳杂质与铁在潮湿环境中形成原电池，发生电化学腐蚀，与电化学腐蚀有关，A不符合题意； B．银质物品久置表面变暗是由于银与空气中的硫化氢等物质直接发生化学反应生成硫化银，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，B符合题意； C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿是因为锌比铜活泼，锌作为负极被腐蚀（牺牲阳极保护），铜作为正极被保护，涉及电化学腐蚀原理，与电化学腐蚀有关，C不符合题意； D．铁质器件附有铜质器件，在接触处铁易生锈是因为铁与铜在电解质环境中形成原电池，铁作为负极被腐蚀，与电化学腐蚀有关，D不符合题意； 故选B。 11. 下列对物质性质的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 沸点： 电离能： C 在水中的溶解度： 有微弱的极性 D 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子电离程度大于水解程度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱呈线状谱线是由于原子能级量子化，电子跃迁释放特定能量光子，A正确； B．沸点>主要因分子间存在氢键，沸点更高，与电离能无关，B错误； C．溶解度大于是因为极性分子，与极性水分子作用更强，符合相似相溶原理，C正确； D．草酸氢钠溶液酸性是因草酸氢根电离程度大于水解程度，导致溶液显酸性，D正确； 故答案选B。 12. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备： B. 金属制备：溶液 C. 侯氏制碱法：溶液 D. 工业尾气中的处理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，但Al2O3不溶于水，不能与水反应生成Al(OH)3，A不符合题意； B．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质，而不是电解MgCl2溶液，B不符合题意； C．侯氏制碱法中，向NaCl溶液先通NH3后通CO2反应生成NaHCO3，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，C符合题意； D．因为H2SO3酸性弱于HCl，则SO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaSO3，CaSO3可以被氧气氧化为硫酸钙，D不符合题意； 故选C。 13. 由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水呈碱性 B 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C Na和KCl加热至熔融，在高温下反应可制备K单质 还原性： D 将铜丝插入溶液中，铜丝溶解，溶液变蓝 金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明氨气溶于水形成碱性溶液，使酚酞变红，A正确； B．二氧化碳通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，说明生成苯酚沉淀，证明碳酸酸性强于苯酚，B正确； C．钠和氯化钾熔融反应可制备钾单质，但这是由于钾的沸点低，会汽化脱离体系使反应进行，并非还原性Na＞K所致，实际还原性K>Na，C错误； D．铜丝插入FeCl3溶液，铜溶解、溶液变蓝，发生反应：Cu + 2Fe3+ =Cu2+ + 2Fe2+，体现氧化性：Fe3+＞Cu2+，而非金属性Fe＞Cu的直接比较，实验不能推出该结论，D错误； 故答案选CD。 14. 室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的微粒是 B. a点处 C. b点处 D. 0.1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】对于二元弱酸，pH越低浓度越大，越易以形式存在，随着pH的增大，存在形式以为主，pH继续增大，则溶液中的降低，最后以存在，因此曲线Ⅰ代表物质的量分数随pH变化关系，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的微粒是，A错误； B．a点为曲线Ⅰ（）与曲线Ⅱ（）的交点，此时，又，因此a点；结合，得，则，B错误； C．b点为曲线Ⅱ（）与曲线Ⅲ（）的交点，此时。根据物料守恒：，故，C错误； D．等体积混合后生成溶液，的水解常数，电离常数，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共计55分。 15. 草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为、，含少量的、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置为_______；基态Cu原子的价层电子排布式为_______。 （2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______。浸出渣的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“氧化”时溶液中的亚铁离子发生反应的离子方程式为_______。 （4）取“调节pH”后所得滤液，将pH调至9.4，可得到沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到的化学方程式为_______。 （5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液pH处于一定范围内时，测得萃取率随溶液pH的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是_______(填标号)。 A. B. C. D. （6）“沉钴”得到草酸钴晶体()，将54.9 g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到24.1 g钴的氧化物，其化学式为_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. （3） （4） （5）C （6） 【解析】 【分析】加硫酸溶解后，氢氧化物及部分金属氧化物溶于硫酸，再加入Na2SO3后，MnO2和Co2O3被还原成Mn2+和Co2+，SiO2不与硫酸反应，经过滤除去；向滤液中加入H2O2，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH调节pH，使Al3+、Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液经萃取和反萃取后，加入(NH4)2C2O4沉钴，得到CoC2O4•2H2O。 【小问1详解】 钴（Co）的原子序数为 27，其基态原子的核外电子排布式为。它位于第四周期第Ⅷ族。铜（Cu）的原子序数为 29，其基态原子的价层电子排布式为。 【小问2详解】 将固体矿石粉碎可以增大固液接触面积，从而加快反应速率，提高浸取率（或浸出率）。在“浸取”步骤中，加入稀硫酸和亚硫酸钠，矿石中的金属氧化物大多溶解，而二氧化硅（）不与稀硫酸反应，也不与亚硫酸钠溶液反应，因此留在浸出渣中。 【小问3详解】 在“氧化”步骤中加入溶液，其目的是将溶液中的氧化为，在酸性环境下，被还原为，离子方程式为：。 【小问4详解】 在空气中高温煅烧，会被氧气氧化生成和水。可以看作。反应物为和 ，生成物为和。配平该方程式为：。 【小问5详解】 萃取反应为，反萃取的目的是使平衡向逆反应方向移动，将从有机相转移回水相。根据勒夏特列原理，增大生成物的浓度（即降低 pH）可以使平衡左移。因此，反萃取时应加入酸性物质H2SO4，故选C。 【小问6详解】 晶体的物质的量为，根据钴元素守恒，生成的钴的氧化物中含有的Co原子，钴的质量为，氧化物中氧元素的质量为，氧元素的物质的量为，钴原子与氧原子的物质的量之比为 。因此，该钴的氧化物的化学式为。 16. 熟地吡喃酮广泛应用在医药和农药等领域，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，其合成路线如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是_______；B→C的反应类型为_______。 （2）E的分子式为_______；F的核磁共振氢谱有_______组吸收峰。 （3）写出D→E的化学方程式_______。 （4）E和F_______同分异构体(填“是”或“不是”)。 （5）化合物是合成抗菌药磺胺甲唑的一种中间体，写出以乙二酸、乙醇和丙酮为原料合成该化合物的流程图_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醚键、酯基 ②. 取代反应 （2） ①. ②. 9 （3） （4）是 （5） 【解析】 【分析】由流程可知A与甲醇发生酯化反应生成B，B发生取代反应生成C，根据C和E的结构简式和已知条件推论，可知D是C发生取代反应得到的，结构简式为，E和F的分子式相同，结构不同，最后E发生异构化变为F，以此解答。 【小问1详解】 由C的结构简式可知，含氧官能团的名称是醚键、酯基；根据B、C的结构推得该反应为取代反应。 【小问2详解】 根据E的结构简式得出分子式为；由F结构看出其不是对称的结构，含有9种环境的H原子，核磁共振氢谱有9组吸收峰。 【小问3详解】 根据C和E的结构简式和已知条件推论，可知D是C发生取代反应得到的，结构简式为，写出D→E的化学方程式为 。 【小问4详解】 E和F的分子式相同，结构不同，属于同分异构体。 【小问5详解】 根据题意得乙二酸、乙醇和丙酮为原料合成，乙二酸先与乙醇发生酯化反应，然后再与丙酮反应，合成的流程为：。 17. 研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。 （1）催化重整可以得到合成气(和)。 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①催化重整反应 _______。 ②催化重整时减压可以提高平衡转化率的理由是_______。 （2）和还可以通过电化学装置耦合转化，其原理如图所示： ①电极A是电解池的_______极。 ②若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为2 mol、1 mol，则传导的的物质的量为_______。 （3）海水中的和通过图所示的途径固碳，钙化作用的离子方程式_______。 （4）海水中溶解无机碳()占海水总碳的95%以上，准确测量其浓度是研究海洋碳循环的基础。测量方法如下： ①提取、吸收用从酸化后的海水中吹出并用NaOH溶液吸收(装置示意图如下)。 ②滴定。第一步：向溶液a中滴加稀盐酸，将碳元素转化为；第二步：用HCl溶液滴定至终点，消耗y mL HCl溶液。向溶液a中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式有_______。海水中溶解无机碳的浓度为_______。 【答案】（1） ①. ②. 是气体分子数增大的反应，减压时平衡正向移动，提高甲烷转化率 （2） ①. 阴 ②. 5 mol （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，要得到催化重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，对已知反应进行处理：用反应iii×2-i-ii，即：； ②催化重整反应是气体分子数增大的反应，根据勒夏特列原理，减压时，平衡向气体分子数增大的方向(正反应方向)移动，从而提高\CH4的平衡转化率。 【小问2详解】 ①在电化学装置中，电极A上二氧化碳转化为一氧化碳，C元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应。在电解池中，发生还原反应的电极是阴极，故电极A是电解池的阴极； ②电极B上甲烷转化为乙烷和乙烯，C元素化合价升高，发生氧化反应；生成2mol CH2=CH2，4mol CH4参与反应，C元素从-4价升高到-2价，每个C原子失去2个电子，共失去 8mol电子；生成1mol CH3CH3时，2mol CH4 参与反应，C元素从-4价升高到-3价，每个C原子失去1个电子，共失去 2mol电子；所以总共失去电子的物质的量为8mol+2mol = 10mol；根据电解池中的电荷守恒，传导的O2-所带负电荷的物质的量等于失去电子的物质的量。O2-带2个单位负电荷，所以传导的O2-物质的量为5mol。 【小问3详解】 海水中的Ca2+ 和发生钙化作用生成CaCO3沉淀，同时生成二氧化碳和水，离子方程式为。 【小问4详解】 由于溶液a含有过量氢氧化钠和生成的碳酸根，所以加入盐酸以后的离子方程式为OH-+H+=H2O，。滴定时的反应为：，，则碳的浓度为：。 18. 三氯氧钒()是制取高纯的重要原料，常温下为黄色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室用含钒废催化剂(主要成分)，根据反应，制备粗品，并富集回收高纯。回答下列问题： Ⅰ．粗品的制备 （1）常温下，装置A中氯酸钾固体与浓盐酸发生反应，该装置与下列实验室制备气体的装置能相同的是_______(填字母)。 a．铜与浓硫酸反应制二氧化硫 b．石灰石与盐酸反应制二氧化碳 c．熟石灰与氯化铵反应制氨气 d．过氧化钠和水反应制氧气 （2）装置B中盛装的试剂是_______(填名称)。 （3）制备粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③通氯气；④一段时间后接通冷凝装置，加热装置D反应生成。装置F的作用为_______。 Ⅱ．的制备 （4）用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯的流程如下。“氧化煅烧”的化学方程式为_______。 Ⅲ．测定产品中纯度 （5）称取a g产品，先用硫酸溶解，得到溶液。加入过量的溶液()。最后用标准溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为。已知被还原为，假设杂质不参与反应。则产品中(摩尔质量：)的纯度是_______。 （6）下列操作中会导致所测纯度偏低的是_______(填字母)。 a．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 b．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 c．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1）bd （2）饱和食盐水 （3）吸收剩余的防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置E中使产物水解 （4） （5） （6）ab 【解析】 【分析】A为氯气的发生装置，产生的氯气先通过饱和食盐水除去HCl，即B为饱和食盐水，再通过C中的浓硫酸干燥，在D中与粗V2O5、碳粉发生反应生成产物，装置E冷凝收集产物VOCl3，F中装碱石灰，用于吸收多余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E中使产物水解。 【小问1详解】 A中用氯酸钾固体与浓盐酸发生反应制取Cl2，该反应是固体与液体不需要加热制备气体，则与b、d的装置相同，a．浓硫酸与铜反应制SO2属于固体液体加热制气体；c．熟石灰与氯化铵反应制氨气是固体加热制备气体，故答案为bd。 【小问2详解】 装置A制备的氯气（）中通常混有挥发出来的氯化氢（）气体。为了防止干扰后续反应或消耗原料，需要先将其除去。 饱和食盐水可以吸收气体，同时降低在水中的溶解度，装置B中盛装的试剂是饱和食盐水。 【小问3详解】 尾气氯气有毒，且生成物VOCl3易水解，故装置F的作用为吸收剩余的防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置E中使产物水解。 【小问4详解】 “氧化煅烧”步骤种，将固体在高温下煅烧，产物是，同时流程图显示有放出，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问5详解】 产品中的溶于硫酸后形成溶液，加入过量的溶液，发生反应：，用标准溶液滴定剩余的，离子方程式为：，加入的的总物质的量为，滴定消耗的的物质的量为：，与反应的过量的物质的量为：，与反应的的物质的量为：，，，产品中的纯度为：。 【小问6详解】 a．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致b2增大，使得偏小，a符合题意； b．滴定管用蒸馏水洗涤后未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入标准溶液，导致高锰酸钾标准液浓度偏小，使得消耗的b2增大，使得偏小，b符合题意； c．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使得b2读数偏小，使得偏大，c不符合题意； 故选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $