精品解析：湖北省汉川市金益高级中学2025-2026学年高三上学期9月起点考试化学试题

金益高中高三9月份起点考试 化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学物质在“医”“食”“住”“行”方面用途广泛。下列说法错误的是 A. 可作医疗“钡餐” B. 谷氨酸钠可作食品防腐剂 C. 熟石灰可用于粉刷墙壁 D. 乙二醇可用于汽车防冻液 2. “中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 足球内胆中植入的芯片 B. 乒乓球的比赛用球所采用的树脂 C. “”手环所采用的硅橡胶 D. 我国运动员领奖服所利用的再生纤维 3. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 真丝和涤纶：灼烧，闻气味 B. 和：通入澄清石灰水中 C. 水晶和玻璃：射线衍射实验 D. 苯和甲苯：加入酸性溶液 4. 实验室中利用下图装置可准确测量气体体积。下列说法错误的是 A. 使用前需检查装置气密性 B. 可用于测量气体体积 C. 量气管直径越小测量越精准 D. 水准管液面高于量气管液面时读数 5. 下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 水合氯离子的示意图： C. 的模型： D. 的共价键类型：键 6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 泡沫灭火器的原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ B. 将少量Na2O2固体加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4NaOH+218O2↑ C. 将少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O=HClO+ D. 水垢中CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq) 7. 下列叙述I、II均正确，且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 的熔点高于的熔点 的键能更大 C 船式比椅式稳定 船式结构更对称 D 断开中的4个所需能量相等 的空间结构为正四面体形 A. A B. B C. C D. D 8. 某种重要的有机合成中间体的结构如图所示。X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>W B. 电负性：X>Y C. 键角：YW2>ZW2 D. 分子极性：X2W>YW2 9. 优黄原酸(结构简式如下图所示)的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主要着色成分。 下列有关优黄原酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有6个手性碳原子 C. 能与溶液发生显色反应 D. 该物质最多消耗 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验中是否含有杂质 向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴溶液 B 探究麦芽糖水解产物是否具有还原性 向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制，加热 C 检验1-溴丁烷的消去产物 将1-溴丁烷和沸石加入的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸性溶液中 D 比较和的大小 向溶液中加入2滴溶液，再加入4滴溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A. 含有的价电子数目为 B. 中所含共价键的数目为 C. 中杂化的原子数目为 D. 每消耗，反应转移的电子数目为 12. 的水解机理如下图所示(“□”代表的3d轨道)。下列说法错误的是 A. 上述过程涉及极性键的断裂和形成 B. 水解过程中的杂化方式有变化 C. 的水解机理与相同 D. 相同条件下，比易水解 13. 是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。 下列说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 的为 C. 图示的晶胞中 D. 晶胞中的配位数为4 14. 我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电流作用下分别向两极迁移。 下列说法错误的是 A. 催化电极a上的电势低于催化电极b B. 工作一段时间后，右室中c(OH-)不变 C. 生成氨气和氧气的质量比为17∶64 D. 若使用铅酸蓄电池作电源，获得1molNH3时，铅酸蓄电池中有8molH2O生成 15. 向10mL0.10mol/LH2A溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. X点选择甲基橙作为指示剂，溶液由橙色变为红色 B. c(NaOH)=0.025mol/L C. 30℃时，Ka1＞10-2.3 D. V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)=3时，c(H2S)=c(A2-)-c(HA-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钴的氧化物可用作化学工业中的催化剂和染料。利用铜铁钴合金渣制备的酸性电解造液(含大量Co2+及少量的Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Ni2+杂质)为原料制备CoO的工艺流程如图： 已知： ①电解后电解液中还剩余少量的Cu2+ ②酸性条件下，Co3+可将Cl-氧化为Cl2 ③常温下，相关物质的Ksp如表所示： Co(OH)3 Co(OH)2 CaF2 MgF2 1.6×10-44 6.3×10-15 4.0×10-11 9.0×10-11 回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）“电解”时，电解装置中_______极析出铜。 （3）“除铜”时，发生反应的离子方程式为_______。 （4）常温下，加入足量NaF可除去Ca2+和Mg2+，当两者完全沉淀时F—浓度至少为_______。 （5）“析钴”的目的除了得到Co(OH)3沉淀外，还有_______。 （6）“沉钴”时，不使用饱和草酸钠溶液的原因是_______。 （7）空气氛围下加热CoC2O4•2H2O[M(CoC2O4•2H2O)=183g/mol]固体样品时，其分解过程分3个阶段，对应温度范围和失重率(失重率=)如表所示： 热分解阶段 i ii iii 热分解温度/℃ l50～210 290～320 890～920 失重率/% 19.67 36.43 2.91 第ii阶段生成的固体氧化物仅有一种，该固体氧化物为_______(填化学式)。 17. 苦杏仁酸()是一种医药中间体，可用于合成阿托品类解痉剂。实验室制备苦杏仁酸的原理、步骤和装置(加热装置已略去)如下。 步骤I：向图1的三颈烧瓶中加入苯甲醛、和(过量)，搅拌并加热，同时滴加足量的溶液，反应一段时间。 步骤Ⅱ：将步骤I所得混合物冷却，倒入水中，用乙醚萃取，弃去有机层；向水层中加入稀硫酸酸化；继续利用乙醚萃取4次，合并萃取液；加入无水硫酸钠。 步骤Ⅲ：在常压下，利用图2装置蒸去乙醚，得到粗产品。 回答下列问题： （1）X的名称为_______；图1和图2中的冷凝管_______互换(填“能”或“不能”)。 （2）步骤Ⅱ中第一次用乙醚萃取的目的是_______；加入无水硫酸钠的作用是_______。 （3）将步骤Ⅲ补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，_______，弃去前馏分，收集产品。 （4）为了提高粗产品的纯度，后续还可采用的方法是_______；若最终获得11.2g苦杏仁酸样品，则实验室制备苦杏仁酸的产率最接近_______(填标号)。 A．85%　　　　B．75%　　　　C．65%　　　　D．55% （5）是一种离子液体，其结构简式是，不直接参与化学反应，但能增大反应速率，其可能原因是_______(从溶解度的角度解释)。 18. 环氧乙烷( ，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3～100%。 （1）19世纪时，一般使用氯气、石灰乳、乙烯在常温下合成EO。该反应的化学方程式为_______。 （2）近年来，投料为乙烯、氧气、氮气的氧化法被更多地使用。部分涉及反应如下： a.C2H4(g)+O2(g)→EO(g) △H=-105kJ•mol-1 b.C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1239kJ•mol-1 ①已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，则EO的燃烧热△H=_______kJ/mol。 ②在温度为T，压强为P0的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需_______(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其可能原因是_______。 ③向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2∶3∶2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：=且=(二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为_______，应b的平衡常数为_______。 （3）科学家最新提出在NaCl/NaClO4溶液中，以乙醇为原材料，利用电化学合成EO的方法如图所示(图中部分物质未给出)。阴极的电极反应方程式为_______。与前两种合成方法比较，该方法的优点有_______。 19. 有机盐H是一种药物合成的中间体，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，A→B反应所需的试剂和条件为_______。 （2）D→E反应过程中的作用是_______。 （3）F→G的反应类型为_______。 （4）M中含氧官能团的名称为_______。 （5）根据G→H的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因_______。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．含有苯环； b．含有sp杂化的碳原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金益高中高三9月份起点考试 化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学物质在“医”“食”“住”“行”方面用途广泛。下列说法错误的是 A. 可作医疗“钡餐” B. 谷氨酸钠可作食品防腐剂 C. 熟石灰可用于粉刷墙壁 D. 乙二醇可用于汽车防冻液 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaSO4不溶于水，也不溶于酸，可作医疗“钡餐”，故A项正确； B．谷氨酸钠是味精的主要成分，是常用的调味品，不能作作食品防腐剂，故B项错误； C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可用于粉刷墙壁，故C项正确； D．乙二醇和水的混合物冰点低，可用于配制汽车防冻液，故D项正确； 故本题选B。 2. “中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 足球内胆中植入的芯片 B. 乒乓球的比赛用球所采用的树脂 C. “”手环所采用的硅橡胶 D. 我国运动员领奖服所利用的再生纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．足球内胆中植入的芯片是硅单质，属于新型无机非金属材料，故A项符合题意； B．乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂，属于有机高分子材料，故B项不符合题意； C．“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶，属于有机高分子材料，故C项不符合题意； D．我国运动员领奖服所利用的再生纤维，属于有机高分子材料，故D项不符合题意； 故本题选A。 3. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 真丝和涤纶：灼烧，闻气味 B. 和：通入澄清石灰水中 C. 水晶和玻璃：射线衍射实验 D. 苯和甲苯：加入酸性溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．真丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，灼烧时有刺激性气味，可以鉴别，故A项可行； B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故B项不可行； C．玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，可以鉴别，故C项可行； D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，故D项可行； 故本题选B。 4. 实验室中利用下图装置可准确测量气体体积。下列说法错误的是 A. 使用前需检查装置气密性 B. 可用于测量气体体积 C. 量气管直径越小测量越精准 D. 水准管液面高于量气管液面时读数 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置可准确测量气体体积，使用前需检查装置气密性，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，A正确； B．NO不和水反应，也难溶于水，该装置可用于测量气体体积，B正确； C．量气管直径越小，其内部流体的流动状态越接近理想状态，减少了流体流动中的湍流和涡流现象，从而提高了测量的准确性，C正确； D．水准管液面高于量气管液面时读数会导致气体体积偏小，这是因为量气管中气体所受到的压强除了实验大气压外，还有水准管中高出的水柱的压强，导致所测量的气体压强偏小，为了确保读数的准确性，必须使量气管与水准管内的水面保持一样高度，D错误； 故选D。 5. 下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 水合氯离子的示意图： C. 的模型： D. 的共价键类型：键 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸是共价化合价，结构式为，A错误； B．水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，氯离子带负电，应与氢原子一侧结合，水合氯离子的示意图：，B正确； C．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，模型为，C错误； D．中H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“肩并肩”形成键，D错误； 故选B。 6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 泡沫灭火器的原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ B. 将少量Na2O2固体加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4NaOH+218O2↑ C. 将少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O=HClO+ D. 水垢中CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq) 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器的原理是与发生完全双水解，生成沉淀和，离子方程式为，A正确； B．与的反应属于歧化反应，中的氧全部来自，不会含有，正确反应为，B错误； C．由于酸性强弱顺序为，无论量多少，通入溶液都只能生成，离子方程式为，C正确； D．利用沉淀的转化处理水垢，与碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式为 ，D正确； 故答案为：B。 7. 下列叙述I、II均正确，且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 的熔点高于的熔点 的键能更大 C 船式比椅式稳定 船式结构更对称 D 断开中的4个所需能量相等 的空间结构为正四面体形 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子轨道的能量是分能级、量子化的，不能任意连续变化而只能取某些不连续的数值，在发生电子跃迁时只吸收特定频率的光，所以形成不连续的线状光谱，A符合题意； B．CO2 是分子晶体，CO2 的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2 是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，所以SiO2 的熔点比CO2高，B不符合题意； C．椅式中，相邻的碳原子上的氢原子位于交叉位置，而船式中，这些氢原子则处于重叠位置，导致船式中存在较大的分子内斥力，也就是所谓的扭转张力，这种内在的力量倾向于将船式构象转换为椅式构象，从而使得椅式构象在能量上更为稳定，C不符合题意； D．甲烷中4个C-H键完全相同，各共价键达到静电平衡使分子结构稳定可能是平面正方形或者正四面体结构，叙述I、II没有因果关系，D不符合题意； 故选A。 8. 某种重要的有机合成中间体的结构如图所示。X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>W B. 电负性：X>Y C. 键角：YW2>ZW2 D. 分子极性：X2W>YW2 【答案】B 【解析】 【分析】W是地壳中含量最高的元素，故W为O元素；根据该有机物结构示意图，X只形成1条共价键且原子序数最小，推测X为H元素；Z形成3个共价键，原子序数小于O，推测Z为N元素；Y形成4条共价键，原子序数在H和N之间，推测Y为C元素。 【详解】A．根据分析可知Z为N元素，W为O元素，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O，A正确； B．X为H，Y为C，电负性C>H，B错误； C．YW2为CO2，中心C为sp杂化，键角180°；ZW2为NO2，中心N为sp2杂化，存在1个单电子，斥力小于孤电子对导致键角大于120°而小于180°，故键角CO2> NO2，C正确； D．X2W为H2O，是极性分子；YW2为CO2，是直线形非极性分子，分子极性H2O>CO2，D正确； 故答案选B。 9. 优黄原酸(结构简式如下图所示)的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主要着色成分。 下列有关优黄原酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有6个手性碳原子 C. 能与溶液发生显色反应 D. 该物质最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．由优黄原酸的结构简式可知其分子式为，A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有5个手性碳原子，位置为，B错误； C．该分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，C正确； D．该分子中含有1个酚羟基和1个羧基可以和NaOH反应，则该物质最多消耗，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验中是否含有杂质 向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴溶液 B 探究麦芽糖水解产物是否具有还原性 向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制，加热 C 检验1-溴丁烷的消去产物 将1-溴丁烷和沸石加入的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸性溶液中 D 比较和的大小 向溶液中加入2滴溶液，再加入4滴溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸可以将氧化为硫酸根，加入几滴溶液也会生成白色沉淀，不能达到实验目的，故A错误； B．没有加碱将溶液调节为碱性溶液，向所得水解液中滴入少量新制，加热，无红色沉淀，另外，麦芽糖本身也是还原性糖，无法确定麦芽糖是否一定发生了水解，故B错误； C．产生的1-丁烯中混有乙醇蒸气，这两种气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明有1-丁烯生成，故C错误； D．向溶液中加入2滴溶液，生成白色沉淀，而且硝酸银少量，再加入4滴溶液，白色沉淀变为黄色，说明氯化银转化为了碘化银，故说明，故D正确； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A. 含有的价电子数目为 B. 中所含共价键的数目为 C. 中杂化的原子数目为 D. 每消耗，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是第IVA族元素，价电子数为4，故含有的价电子数目为，A正确； B．的结构式为，因此中所含共价键的数目为，B正确； C．乙基中碳原子的价层电子对数都为4，采取杂化，而与4个乙基中的碳原子分别形成1个配位键，即也采取杂化，故中杂化的原子数目为，C错误； D．反应中，失去电子生成，元素化合价由0价升高至+4价，因此每消耗，反应中共转移电子，的物质的量为，则转移的电子数目为，D正确； 故选C。 12. 的水解机理如下图所示(“□”代表的3d轨道)。下列说法错误的是 A. 上述过程涉及极性键的断裂和形成 B. 水解过程中的杂化方式有变化 C. 的水解机理与相同 D. 相同条件下，比易水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述过程涉及极性键的断裂和极性键的形成，A正确； B．水解过程的第一步中原子的成键数目由4增大为5，的杂化方式有变化，从最初的杂化变为杂化，B正确； C．水解时中的原子与上的孤电子对结合，与结合形成，而上无孤电子对，故的水解机理与不相同，C错误； D．C为第二周期元素，只有、轨道可以成键，最大配位数为4，无空轨道可以接受水的配位，因此不易水解。所以相同条件下，比易水解，D正确； 答案选C。 13. 是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。 下列说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 的为 C. 图示的晶胞中 D. 晶胞中的配位数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．是30号元素，基态的价电子排布式为，则基态的价电子排布式为，A错误； B．晶体中的个数为4，的个数为，的为，B错误； C．图示黑球为7个，设图示的晶胞中Li+、Zn2+的个数分别为x、y，则x+y=7、又由电荷守恒可知，两者所带正电荷为8，即x+2y=8，解得x=6、y=1，则，C正确； D．由晶胞结构可知，以底面面心硫离子为例，距离最近且相等的上下层各有4个，共有8个，则的配位数为8，D错误； 故选C。 14. 我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电流作用下分别向两极迁移。 下列说法错误的是 A. 催化电极a上的电势低于催化电极b B. 工作一段时间后，右室中c(OH-)不变 C. 生成氨气和氧气的质量比为17∶64 D. 若使用铅酸蓄电池作电源，获得1molNH3时，铅酸蓄电池中有8molH2O生成 【答案】B 【解析】 【分析】由示意图可知，催化电极a上的电极反应为：，电极a为阴极；催化电极b上的电极反应为：，电极b为阳极。 【详解】A．催化电极a(阴极)上的电势低于催化电极b(阳极)，故A正确； B．当电路中转移8mol时，右室消耗8mol，同时生成4mol，且双极膜会向右室迁移8mol，因此右室中减小，故B错误； C．由电极方程式可知，，因此生成的，故C正确； D．铅酸蓄电池放电方程式为：。当生成1mol时，电路中转移8mol，由铅酸蓄电池的方程式可知铅酸蓄电池对应生成8mol，故D正确； 故选：B。 15. 向10mL0.10mol/LH2A溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. X点选择甲基橙作为指示剂，溶液由橙色变为红色 B. c(NaOH)=0.025mol/L C. 30℃时，Ka1＞10-2.3 D. V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)=3时，c(H2S)=c(A2-)-c(HA-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基橙的变色范围3.1～4.4，X点pH＝6.5，溶液由橙色变为黄色，故A错误； B．X点发生反应，此时，V(NaOH溶液)/V(溶液)＝2，故，故B错误； C．W点、pH＝2.3，，但此时T＜30℃。T升高，的电离程度增大，固T＝30℃时，，故C正确； D．，根据元素守恒：，根据电荷守恒：，化简得：，此时溶液为碱性，故D错误； 故选：C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钴的氧化物可用作化学工业中的催化剂和染料。利用铜铁钴合金渣制备的酸性电解造液(含大量Co2+及少量的Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Ni2+杂质)为原料制备CoO的工艺流程如图： 已知： ①电解后电解液中还剩余少量的Cu2+ ②酸性条件下，Co3+可将Cl-氧化为Cl2 ③常温下，相关物质的Ksp如表所示： Co(OH)3 Co(OH)2 CaF2 MgF2 1.6×10-44 6.3×10-15 4.0×10-11 9.0×10-11 回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）“电解”时，电解装置中_______极析出铜。 （3）“除铜”时，发生反应的离子方程式为_______。 （4）常温下，加入足量NaF可除去Ca2+和Mg2+，当两者完全沉淀时F—浓度至少为_______。 （5）“析钴”的目的除了得到Co(OH)3沉淀外，还有_______。 （6）“沉钴”时，不使用饱和草酸钠溶液的原因是_______。 （7）空气氛围下加热CoC2O4•2H2O[M(CoC2O4•2H2O)=183g/mol]固体样品时，其分解过程分3个阶段，对应温度范围和失重率(失重率=)如表所示： 热分解阶段 i ii iii 热分解温度/℃ l50～210 290～320 890～920 失重率/% 19.67 36.43 2.91 第ii阶段生成的固体氧化物仅有一种，该固体氧化物为_______(填化学式)。 【答案】（1） （2）阴 （3）4Cu2++S2O+5H2O=4Cu↓+2SO+10H+ （4）3.0×10—3mol/L （5）除去杂质Ni2+，提高CoO产品纯度 （6）草酸钠溶液碱性更强，沉钴时会生成Co(OH)2 （7）Co3O4 【解析】 【分析】由题给流程可知，用电解的方法将电解酸性电解造液中的铜离子部分转化为铜除去，向电解后的溶液中加入氯酸钠和碳酸钠的混合溶液经溶液中铁离子转化为黄钠铁矾沉淀，过滤得到黄钠铁矾和滤液；向滤液中加入硫代硫酸钠溶液，将溶液中剩余的铜离子转化为铜，过滤得到铜和滤液；向滤液中加入氟化钠溶液，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到氟化钙、氟化镁和滤液；向滤液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的亚钴离子氧化为钴离子，加入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，将溶液中的钴离子和镍离子转化为氢氧化钴、氢氧化镍沉淀，过滤得到氢氧化钴、氢氧化镍；向氢氧化钴、氢氧化镍中加入盐酸，氢氧化钴不溶于盐酸，氢氧化镍溶解转化为镍离子，过滤得到氢氧化钴；向氢氧化钴中加入草酸铵溶液，使氢氧化钴转化为二水草酸亚钴，过滤得到二水草酸亚钴；二水草酸亚钴煅烧转化为氧化亚钴。 【小问1详解】 钴元素的原子序数为27，基态原子的价电子排布式为3d74s2，轨道表示式为，故答案为： ； 【小问2详解】 由电解规律可知，“电解”时，铜离子在电解装置的阴极得到电子发生还原反应生成铜，故答案为：阴极； 【小问3详解】 由分析可知，“除铜”时加入硫代硫酸钠溶液的目的是将溶液中剩余的铜离子转化为铜，反应的离子方程式为4Cu2++S2O+5H2O=4Cu↓+2SO+10H+，故答案为：4Cu2++S2O+5H2O=4Cu↓+2SO+10H+； 【小问4详解】 由溶度积可知，溶液中镁离子完全沉淀，钙离子已经完全沉淀，则钙离子、镁离子完全沉淀时，溶液中氟离子浓度为=3.0×10—3mol/L，故答案为：3.0×10—3mol/L； 【小问5详解】 由分析可知，“析钴”时向氢氧化钴、氢氧化镍中加入盐酸目的是使氢氧化镍溶解转化为镍离子，过滤得到氢氧化钴，从而达到除去镍离子，提高氧化亚钴产品纯度的目的，故答案为：除去杂质Ni2+，提高CoO产品纯度； 【小问6详解】 由分析可知，向氢氧化钴中加入草酸铵溶液的目的是使氢氧化钴转化为二水草酸亚钴，若选用碱性更强的草酸钠溶液，可能使氢氧化钴转化为氢氧化亚钴，可能导致煅烧时氢氧化亚钴转化为氧化钴，而无法制得草酸亚钴，故答案为：草酸钠溶液碱性更强，沉钴时会生成Co(OH)2； 【小问7详解】 设二水草酸亚钴的质量为183g、第ⅱ阶段钻的氧化物为CoOy，由题给信息可得：×100%=(100%—19.67%—36.43%)，解得y≈1.33，则氧化物的化学式为Co3O4，故答案为：Co3O4。 17. 苦杏仁酸()是一种医药中间体，可用于合成阿托品类解痉剂。实验室制备苦杏仁酸的原理、步骤和装置(加热装置已略去)如下。 步骤I：向图1的三颈烧瓶中加入苯甲醛、和(过量)，搅拌并加热，同时滴加足量的溶液，反应一段时间。 步骤Ⅱ：将步骤I所得混合物冷却，倒入水中，用乙醚萃取，弃去有机层；向水层中加入稀硫酸酸化；继续利用乙醚萃取4次，合并萃取液；加入无水硫酸钠。 步骤Ⅲ：在常压下，利用图2装置蒸去乙醚，得到粗产品。 回答下列问题： （1）X的名称为_______；图1和图2中的冷凝管_______互换(填“能”或“不能”)。 （2）步骤Ⅱ中第一次用乙醚萃取的目的是_______；加入无水硫酸钠的作用是_______。 （3）将步骤Ⅲ补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，_______，弃去前馏分，收集产品。 （4）为了提高粗产品的纯度，后续还可采用的方法是_______；若最终获得11.2g苦杏仁酸样品，则实验室制备苦杏仁酸的产率最接近_______(填标号)。 A．85%　　　　B．75%　　　　C．65%　　　　D．55% （5）是一种离子液体，其结构简式是，不直接参与化学反应，但能增大反应速率，其可能原因是_______(从溶解度的角度解释)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 不能 （2） ①. 回收反应液中未反应完的有机物，减少损失 ②. 作干燥剂 （3） ①. 通冷凝水 ②. 加热 （4） ①. 重结晶 ②. B （5）增大反应物的溶解度，使反应物充分接触 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入苯甲醛TEBA和过量的CHCl3 ，搅拌并加热，同时滴加足量的NaOH溶液，反应一段时间，实验结束后，将反应后的混合物冷却，倒入水中，用乙醚萃取，弃去有机层，向水层中加入稀硫酸酸化，继续利用乙醚萃取，再向萃取液中加入无水硫酸钠。在常压下，蒸去乙醚，得到粗产品。 【小问1详解】 ①根据图1所示装置，仪器X为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗； ②图1中冷凝管为球形冷凝管，球形冷凝管主要用于回流，蒸气冷凝后又流回反应体系，冷凝面积较直形冷凝管大，冷凝效率稍高，图2中冷凝管为直行冷凝管，直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用，不能互换，故答案为；不能； 【小问2详解】 ①苯甲醛微溶于水，氯仿不溶于水，所以在水溶液中有少量的有机物，用乙醚萃取水溶液中有机物，可以减少损失，故答案为：回收反应液中未反应完的有机物，减少损失； ②无水硫酸钠具有吸水性，可以干燥产品，作干燥剂，故答案为：作干燥剂； 【小问3详解】 ①步骤Ⅲ为蒸馏操作，具体步骤为安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，通冷凝水，加热，弃去前馏分，收集产品，故答案为：通冷凝水，加热。 【小问4详解】 ①为了提高粗产品的纯度，后续还可采用重结晶方法提纯，故答案为：重结晶； ②苯甲酸的质量为10.6g，即0.1mol，根据题干可知，氯仿过量，则以苯甲酸的物质的量来计算较为合适，根据化学方程式可知，理论上生成苦杏仁酸0.1mol，即15.2g，实际得到11.2g苦杏仁酸，则产率为：，接近75%，故答案为：B； 【小问5详解】 在TEBA的作用下，增大反应物的溶解度，使反应物充分接触，加快反应速率，故答案为：增大反应物的溶解度，使反应物充分接触。 18. 环氧乙烷( ，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3～100%。 （1）19世纪时，一般使用氯气、石灰乳、乙烯在常温下合成EO。该反应的化学方程式为_______。 （2）近年来，投料为乙烯、氧气、氮气的氧化法被更多地使用。部分涉及反应如下： a.C2H4(g)+O2(g)→EO(g) △H=-105kJ•mol-1 b.C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1239kJ•mol-1 ①已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，则EO的燃烧热△H=_______kJ/mol。 ②在温度为T，压强为P0的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需_______(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其可能原因是_______。 ③向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2∶3∶2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：=且=(二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为_______，应b的平衡常数为_______。 （3）科学家最新提出在NaCl/NaClO4溶液中，以乙醇为原材料，利用电化学合成EO的方法如图所示(图中部分物质未给出)。阴极的电极反应方程式为_______。与前两种合成方法比较，该方法的优点有_______。 【答案】（1）Cl2+Ca(OH)2+C2H4→ +CaCl2+H2O （2） ①. -1222kJ/mol ②. 减小 ③. 防止环氧乙烷浓度高而爆炸 ④. 60% ⑤. （3） ①. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ②. 副反应少、原子利用率高、生成H2可作清洁能源等 【解析】 【小问1详解】 由信息可知，用氯气、石灰乳、乙烯在常温下合成环氧乙烷，其反应方程式为Cl2+Ca(OH)2+C2H4 +CaCl2+H2O；。 【小问2详解】 ①由a为C2H4(g)+O2(g)→EO(g) H1=—105kJ/mol，b.C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) H2=—1239kJ/mol， 把H2O(l)=H2O(g) H3=+44kJ/mol标记为c，则表示环氧乙烷燃烧热的热化学方程式中的，其热化学反应方程式用盖斯定律表示为b—a—2c，则其热化学反应方程式为 (g)+O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H=—1222KJ/mol； ②恒温恒压时，减小氮气分压相当于给反应体系增压，b反应前后气体的物质的量不变，平衡转化率不受压强影响，而增压使a反应平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，故减小体系中氮气分压；但由题干可知EO常温下易燃易爆，爆炸极限为3—100%，需加氮气稀释而防止爆炸；③设起始投料C2H4、O2、N2分别为2mol、3mol、2.8mol，由于N2不参与反应，则平衡时余N2为1.4mol。由碳元素守恒，初始碳原子总数为4mol，平衡后，则，， 据此列出三段式：，， 由物质的量的变化可知，则。因此；反应b的平衡常数； 【小问3详解】 由图可知，右边电极得电子为阴极，电极反应方程式为；该方法利用电化学合成，具有副反应少、原子利用率高、生成可作清洁能源等优点。 19. 有机盐H是一种药物合成的中间体，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，A→B反应所需的试剂和条件为_______。 （2）D→E反应过程中的作用是_______。 （3）F→G的反应类型为_______。 （4）M中含氧官能团的名称为_______。 （5）根据G→H的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因_______。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．含有苯环； b．含有sp杂化的碳原子。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. Cl2、光照 （2）消耗生成的HCl，使该平衡正向移动，可以增大该反应的转化率 （3）还原反应 （4）羟基、羧基 （5）D中氨基具有碱性，会和苯甲酸会发生反应生成 （6）8 【解析】 【分析】由A的结构简式和B的分子式可知A和Cl2发生取代反应生成B，结合C的结构简式可以推知B为，B和NaCN发生取代反应生成C，C和H2发生加成反应生成D，D和发生取代反应生成E，E先发生加成反应再发生消去反应生成F，F和NaBH4发生还原反应生成G，G和M反应生成H。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的化学名称为甲苯，由分析可知B为，A和Cl2发生取代反应生成B，所需的试剂和条件为Cl2、光照。 【小问2详解】 D和发生取代反应生成E，同时有HCl生成，过程中NaOH的作用是：消耗生成的HCl，使该平衡正向移动，可以增大该反应的转化率。 【小问3详解】 F→G过程中F发生加氢的还原反应，即该反应类型为还原反应。 【小问4详解】 由M的结构简式可知，M中含氧官能团的名称为羟基、羧基。 【小问5详解】 根据G→H的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因是：D中氨基具有碱性，会和苯甲酸发生反应生成。 【小问6详解】 C的同分异构体满足条件：a．含有苯环；b．含有sp杂化的碳原子，说明其中含有三键；若该苯环上只有1个取代基时，该取代基为或—NHC≡CH，若苯环上有2个取代基，取代基组合为-CH3、-CN或 、-NH2，每种组合都有邻、间、对三种情况，则同时满足条件同分异构体共有8种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $