重难点01 物质的构成与化学用语 （重难点专练）化学新教材沪科版五四学制八年级全一册

**基本信息** 聚焦物质构成微观本质与化学用语规范，以12类题型构建从微观粒子到元素周期表的递进式知识网络，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |构成物质微观粒子等12类|每类4-5题，涵盖期中期末考法|选择为主，填空为辅，概念辨析与应用|微观粒子→原子结构→离子→元素→周期表，层层递进，体现结构决定性质的化学观念|

重难点01 物质的构成与化学用语 类型一 构成物质微观粒子——分子与原子 1．（2026·山东泰安·期中）保持氧气化学性质的粒子是（　　） A．O3 B．O C．O2 D．2O 2．（2026·吉林长春·期中）物质是由微观粒子构成的，下列物质是由原子直接构成的是（　　） A．金刚石 B．水蒸气 C．氯化钠 D．氧气 3．（2026·山东淄博·期中）在①水（H2O）②过氧化氢（H2O2）③液氧④空气几种物质中，含有氧分子的是（　　） A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 4．（2026·河北石家庄·期中）关于分子、原子的说法错误的是（　　） A．分子和原子总在不断地运动 B．分子一定比原子大 C．同种原子可能构成不同分子 D．分子原子本质区别是化学变化中分子可分、原子不可分 5．（2026·上海静安区·期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 类型二 原子的构成 1．（2026·甘肃武威·期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 2．（2026·辽宁朝阳·期中））已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”，解决地球能源危机。“He﹣3”所指的氦原子核内（　　） A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子 C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子 3．（2026·山东济南·期中）在医学工作中，14C主要用作“14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是（　　） A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的相对原子质量是14 C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子的质量主要集中在原子核上 4．（2026·福建福州·期末）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域运动 C．原子核的体积比整个原子的体积要小的多 D．原子核的质量和电子的质量相差不大 5．（2026·四川绵阳·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．不是所有的原子都含有c 类型三 原子结构模型理论 1．（2026·上海黄浦区·期中）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（　　） A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比α粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 2．（2026·山东济南·期末）人类对原子结构的认识，是科学家们不懈追求、不断创新的过程。科学家们基于新的事实和证据，不断提出新的结构模型，深化和发展对原子结构的认识。以下关于原子结构模型演变过程的认识，不正确的（　　） A．道尔顿认为原子是不可再分的，但后来电子的发现打破了这一观点 B．卢瑟福等人通过α粒子轰击金箔的实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 C．随着新的实验证据和理论的出现，原有模型会被新模型替代 D．所有原子结构模型都是通过直接观察原子内部结构得出的结论 3．（2026·山东济宁·期末）1911年，物理学家卢瑟福完成了著名的α粒子轰击金箔实验，如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验示意图。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是（　　） A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B．原子的质量几乎全部集中在原子核上 C．原子核体积很小 D．原子核外有“很大”空间 4．（2026·上海静安区·期末）卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验（如图所示），下列对该实验的认识错误的是（　　） A．大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小 B．极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核 C．部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电 D．极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大 类型四 原子核外电子的排布 1．（2026·黑龙江哈尔滨·期末）下列各组粒子结构示意图，表示稀有气体原子结构的是（　　） A． B． C． D． 2．（2026·湖北武汉·期末）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 3．（2026·湖南长沙·期中）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 （1）写出B粒子所对应的化学符号 　 　。 （2）E粒子的最外层电子数为 　 　。 4．（2026·山东渮泽·期末）下列五种粒子的结构示意图。据图回答下列问题： （1）在化学反应中硫元素的原子容易 　 　（填“得到”或“失去”） 电子形成硫离子，硫离子符号为 　 　； （2）化学性质相似的原子是 　 　（填字母序号）； （3）A、B、C、D、E中，具有相对稳定结构的粒子是 　 　（填字母序号）。 类型五 原子和离子的相互转化 1．（2026·山东济南·期末）下列关于离子的说法中不正确的是（　　） A．离子是构成物质的一种微粒 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．离子是一种不显电性的微粒 D．在化学反应中离子和原子可以相互转化 2．（2026·江苏盐城·期末）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 3．铝原子（Al）和铝离子（Al3+）两种微粒中，不相同的是（　　） ①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数 A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②④ 4．（2026·贵州贵阳·期末）对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 5．（2026·湖北宜昌·期末）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（　　） A．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．Na和Na+两种微粒的质子数相同 类型六 离子结构示意图 1．（2026·山东日照·期末）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 2．（2026·黑龙江哈尔滨·期末）核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（　　） A．阴离子 B．原子 C．分子 D．阳离子 3．（2026·四川眉山·期末）X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（　　） A．a﹣b＝n﹣m B．b﹣d＝2n C．c﹣d＝m+n D．a﹣c＝0 4．（2026·河北保定·期中）下列有关分子、原子、离子说法正确的（　　） A．带正电荷的微粒一定是阳离子 B．原子中一定含有由质子、中子、电子 C．分子、原子、离子都能直接构成物质 D．原子得到或失去电子变成离子，离子不能变成原子 5．（2026·江苏无锡·期末）可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是（　　） A．表示三种元素 B．①和③表示的都是原子 C．②是阴离子，④是阳离子 D．①②④的化学性质都比较稳定 类型七 相对原子质量的计算 1．（2026·上海静安区·期末）关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 2．（2026·上安徽合肥·期末）月球上存在着一种丰富的新能源氦3．已知氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数和相对原子质量分别为（　　） A．1和2 B．2和3 C．3和1 D．3和3 3．（2026·湖北荆州·期末）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 4．（2026·山东济南·期末）锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 类型八 元素的概念 1．（2026·山东东营·期末）决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 2．（2026·河北唐山·期末）我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 3．（2026·河南洛阳·期中）硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同 4．（2026·北京东城区·期末）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 5．（2026·安徽合肥·期末）2023年4月21日，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置创造新的纪录。“人造太阳”稳态运行时能把氢元素转变为氦元素，两者的本质区别是（　　） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同 类型九 元素符号 1．（2026·辽宁铁岭·期末）我国近代化学启蒙者徐寿创造了部分元素的中文名称，下列元素名称与符号一致的是（　　） A．氩（Ne） B．铝（K） C．钠（Mg） D．硅（Si） 2．（2026·北京丰台区·期末）下列元素符号书写不正确的是（　　） A．铁fe B．氯Cl C．钙Ca D．磷P 3．（2026·辽宁沈阳·期末）《梦溪笔谈》中记有“挹其水熬之，则成胆矾。”“苦泉水”中含有氢、氧、铜、硫等元素，其中属于金属元素的是（　　） A．氢 B．氧 C．铜 D．硫 4．（2026·广西南宁·期末）下列说法正确的是（　　） A．质子带正电，原子核不带电 B．原子的相对原子质量越大，它的实际质量越小 C．不同种元素最本质的区别是中子数不同 D．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 类型十 单质和化合物的概念 1．（2026·山东烟台·期末）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（　　） A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水 C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物 2．（2026·广东广州·期末）同种元素组成的纯净物是单质，下列各组物质的组合属于单质的是（　　） A．氧气和臭氧 B．氮气和液氮 C．二氧化碳和干冰 D．金刚石和石墨 3．（2026·江苏徐州·期中）下列说法正确的是（　　） A．单质一定由同种元素组成 B．同种元素组成的物质一定是纯净物 C．含氧化合物一定由两种元素组成 D．不同种元素组成的物质一定是化合物 4．（2026·山东烟台·期中）下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　　） A．液氧、冰水混合物 B．稀有气体、烧碱 C．生铁、纯碱 D．金刚石、天然气 5．（2026·黑龙江绥化·期末）下列物质的俗名、化学式、物质类别及用途均正确的一组是（　　） A．纯碱 Na2CO3 碱 除水垢 B．苏打 NaHCO3 盐 发酵粉 C．水银 Ag 单质 体温计 D．生石灰 CaO 氧化物 干燥剂 类型十一 元素周期表信息示意图 1．（2026·湖南益阳·期末）我国四大发明之“黑火药”中含有硫。硫元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．核电荷数是16 B．元素符号是硫 C．属于金属元素 D．相对原子质量为32.06g 2．（2026·山东烟台·期末）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 3．（2026·重庆九龙坡区·期末）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 4．（2026·山东滨州·期末）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述中，错误的是（　　） A．碳原子的核外电子数为6 B．氮的相对原子质量为14.01 C．碳、氮、氧均属于非金属元素 D．碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族 类型十二 元素周期表信息示意图及结构示意图的综合 1．（2026·江苏苏州·期末）如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是（　　） A．硅元素位于元素周期表第四周期 B．Si是地壳中含量最多的非金属元素 C．1个硅原子的质量为28.08 D．图中m的值为14，n的值为4 2．（2026·山东潍坊·期末）钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2g C．y＝10 D．钕原子的核电荷数为60 3．（2026河北石家庄·期末）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 4．（2026·四川成都·期末）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　） A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物Na2S 1．（2026·湖北黄冈·期末）下列有关分子、原子的叙述，正确的是（　　） A．物质都是由分子、原子构成的 B．分子、原子很小，但有体积和质量 C．分子可分，原子不可分 D．分子一定比原子大 2．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　） A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 3．（2026·四川宜宾·期末）“华龙一号”核反应堆所用的燃料为氦﹣3，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“”“”“”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦﹣3原子结构的是（　　） A． B． C． D． 4．（2026·湖北鄂州·期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 5．（2026·江苏扬州·中考真题）氖气可用作霓虹灯的填充气，氖在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．氖的原子核内有20个质子 B．氖的元素符号为Ne C．氖的原子核外有18个电子 D．氖的相对原子质量为10 6．（2026·山东烟台·中考真题）我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，如图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是（　　） A．铈原子核电荷数是58 B．离核近的电子能量高 C．电子数X的数值是2 D．铈属于金属元素 7．（2026·湖北武汉·中考真题）根据下列粒子结构示意图，所获取的信息错误的是（　　） A．它们表示五种元素的原子或阴离子 B．①⑤原子的最外层电子数相同，所属的非金属元素的化学性质相似 C．②失去两个电子后可与③形成化合物的化学式为MgCl2 D．④⑤原子所属的元素排在周期表的第二横行 8．（2026·江苏盐城·期末）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb） （1）如图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，不正确的是 　 　 （填序号）。 A．相对原子质量为85.47g B．铷元素属于金属元素 C．铷位于第五周期 D．化学性质与C相似 （2）图二中A—D一共有 　 　 种元素。 （3）点燃D元素形成的单质时，集气瓶中加水的作用 　 　 。 （4）请写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式 　 　 。 1．（2026·福建福州·期末）下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是（　　） A．分子可分，原子不能再分 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数 D．分子的质量一定比原子的质量大 2．（2026·江苏徐州·期末）甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．甲的核外电子数为2 B．乙、丙属于同种元素 C．丁原子在化学反应中容易失去电子 D．丙是氧原子 3．（2026·广东东莞·期末）如图是元素周期表中的一部分及硫原子的原子结构示意图。下列说法中，错误的是（　　） A．氩原子相对原子质量是39.95 B．硫原子在化学反应中易得电子 C．X原子的核外有三个电子层 D．如图三种元素位于同一族 4．（2026·山东济南·期末）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 5．（2026·陕西西安·期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中A和C的化学性质不相似 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的相对原子质量为26.98g 6．（2026·甘肃武威·期末）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）上图A、B、C、D四种粒子共表示 　 　 种元素。 （2）D原子在化学反应中易 　 　 （填“得到”或“失去”）电子，D属于 　 　 元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。 （3）A的粒子符号 　 　 ；C的粒子符号 　 　 。 （4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是 　 　 。 （5）E粒子带1个单位负电荷，则X＝ 　 。 （6）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为 　 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点01 化学实验基本知识 类型一 构成物质的微观粒子——分子与原子 1．C 2．A 3．A 4.B 5.C 类型二 原子的构成 1．A 2．B 3．C 4．D 5.C 类型三 原子结构模型理论 1．C 2．D 3．A 4．C 类型四 原子核外电子的排布 1．A 2．D 3．（1）Na+；（2）8 4．（1）得到；S2﹣；（2）DE；（3）BDE 类型五 原子和离子的相互转化 1．C 2．C 3．B 4.C 5.C 类型六 离子结构示意图 1．C 2．A 3．B 4．C 5.C 类型七相对原子质量的计算 1．B 2．B 3．D 4．A 类型八 元素的概念 1．A 2．C 3．B 4．A 5.B 类型九 元素符号 1．D 2．A 3．C 4．D 类型十 单质和化合的概念 1．B 2．B 3．A 4．A 5.D 类型十一 元素周期表信息示意图 1．A 2．B 3．D 4．D 类型十二 元素周期表信息示意图及结构示意图的综合 1．D 2．D 3．D 4．D 1．B 2．D 3. A 4. B 5. B 6.B 7. B 8. （1）A；（2）3；（3）吸收二氧化硫气体，防止污染空气；（4）K2S。 1．C 2.B 3.D 4.D 5.C 6. （1）3；（2）得到；非金属；（3）Mg2+；S；（4）AEF；（5）11；（6）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点01 物质的构成与化学用语 类型一 构成物质微观粒子——分子与原子 1．（2026·山东泰安·期中）保持氧气化学性质的粒子是（　　） A．O3 B．O C．O2 D．2O 【答案】C 【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。 A、O3表示臭氧分子，故A选项错误；B、O表示氧原子，故B选项错误；C、O2表示氧分子，故C选项正确；D、2O表示2个氧原子，故D选项错误。故选：C。 2．（2026·吉林长春·期中）物质是由微观粒子构成的，下列物质是由原子直接构成的是（　　） A．金刚石 B．水蒸气 C．氯化钠 D．氧气 【答案】A 【解析】A、金刚石由碳原子直接构成； B、水蒸气由水分子构成； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成； D、氧气由氧分子构成。故选A。 3．（2026·山东淄博·期中）在①水（H2O）②过氧化氢（H2O2）③液氧④空气几种物质中，含有氧分子的是（　　） A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①水（H2O）是由水分子构成的，不含氧分子； ②过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子； ③液氧是液态的氧气，氧气是由氧分子构成的，因此液氧中含有氧分子； ④空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，因此空气中含有氧分子。 故选：A。 4．（2026·河北石家庄·期中）关于分子、原子的说法错误的是（　　） A．分子和原子总在不断地运动 B．分子一定比原子大 C．同种原子可能构成不同分子 D．分子原子本质区别是化学变化中分子可分、原子不可分 【答案】B 【解析】A、分子和原子总在不断地运动，故选项说法正确； B、分子的质量不一定大于原子的质量，例如氢气分子的质量小于钠原子的质量，故选项说法错误； C、同种原子可能构成不同分子，例如氧气分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，故选项说法正确； D、分子原子本质区别是化学变化中分子可分，原子不可分，故选项说法正确。故选：B。 5．（2026·上海静安区·期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，有的物质是由原子直接构成的，例如金属，A错误； B、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故B错误； C、在化学变化中，原子的个数一定不变，分子的个数可能变化，故C正确； D、在化学变化的前后，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，故D错误；故选：C。 类型二 原子的构成 1．（2026·甘肃武威·期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 【答案】A 【解析】A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，故正确； B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误； C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误； D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误。 故选：A。 2．（2026·辽宁朝阳·期中））已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”，解决地球能源危机。“He﹣3”所指的氦原子核内（　　） A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子 C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子 【答案】B 【解析】由分析已推出“He﹣3”中的3也是质子数和中子数之和。氦的原子序数是2，即质子数为2，所以中子数＝3﹣2＝1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。故选：B。 3．（2026·山东济南·期中）在医学工作中，14C主要用作“14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是（　　） A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的相对原子质量是14 C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子的质量主要集中在原子核上 【答案】C 【解析】A、14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，质子数＝核外电子数，故电子数为6，A正确； B、相对原子质量＝质子数+中子数＝6+8＝14，B正确； C、核电荷数＝质子数，故该碳原子的核电荷数是6，C错误； D、该碳原子的质量主要集中在原子核上，D正确。故选：C。 4．（2026·福建福州·期末）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域运动 C．原子核的体积比整个原子的体积要小的多 D．原子核的质量和电子的质量相差不大 【答案】D 【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，其中原子核居于中心，故A正确； B、核外电子分层排布，在离核远近不同的区域运动，故B正确； C、原子核的体积很小，所以原子核的体积比整个原子的体积要小的多，故C正确； D、原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小忽略不计，故D不正确。 故选：D。 5．（2026·四川绵阳·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．不是所有的原子都含有c 【答案】C 【解析】A、质子数决定原子的种类，质子带正电荷，决定该原子种类的粒子是c，故选项说法错误。 B、原子中b与c的数目一定相同不一定相同，氢原子中质子数是1，没有中子，故选项说法错误。 C、原子中质子数＝核外电子数，原子中a与c的数目一定相同，故选项说法正确。 D、质子数决定原子的种类，所有的原子都含有c，故选项说法错误。 故选：C。 类型三 原子结构模型理论 1．（2026·上海黄浦区·期中）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（　　） A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比α粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 【答案】C 【解析】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A不正确； B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B不正确； C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确； D、根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D不正确。 故选：C。 2．（2026·山东济南·期末）人类对原子结构的认识，是科学家们不懈追求、不断创新的过程。科学家们基于新的事实和证据，不断提出新的结构模型，深化和发展对原子结构的认识。以下关于原子结构模型演变过程的认识，不正确的（　　） A．道尔顿认为原子是不可再分的，但后来电子的发现打破了这一观点 B．卢瑟福等人通过α粒子轰击金箔的实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 C．随着新的实验证据和理论的出现，原有模型会被新模型替代 D．所有原子结构模型都是通过直接观察原子内部结构得出的结论 【答案】D 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，后来由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，推翻了道尔顿实心球模型，选项说法正确，故A不符合题意； B、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，提出原子的核式结构模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型，选项说法正确，故B不符合题意； C、由对原子结构模型演变过程，基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型，原有模型会被新模型替代，选项说法正确，故C不符合题意； D、汤姆孙、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构，不是通过直接观察原子内部结构得出结论，选项说法错误，故D符合题意。故选：D。 3．（2026·山东济宁·期末）1911年，物理学家卢瑟福完成了著名的α粒子轰击金箔实验，如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验示意图。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是（　　） A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B．原子的质量几乎全部集中在原子核上 C．原子核体积很小 D．原子核外有“很大”空间 【答案】A 【解析】A、“充斥着正电荷的‘葡萄干布丁”是汤姆生提出的原子结构模型，故A说法错误； B、极少数α粒子被反弹，可推知原子核质量极大，原子的质量几乎全部集中在原子核上，属于卢瑟福理论观点，故B说法正确； C、只有极少量α粒子发生偏转或反弹，可推知原子核体积很小，属于卢瑟福理论观点，故C说法正确； D、大多数α粒子能直接穿过金箔，可推知原子核外有“很大“空间，属于卢瑟福理论观点，故D说法正确。故选：A。 4．（2026·上海静安区·期末）卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验（如图所示），下列对该实验的认识错误的是（　　） A．大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小 B．极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核 C．部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电 D．极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大 【答案】C 【解析】A、原子核的体积非常小，核外有着相对巨大的空间，大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小，故选项说法正确。 B、原子的质量主要集中在原子核上，极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核，故选项说法正确。 C、同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，原子核带正电，部分α粒子有偏转是因为受到了排斥，则α粒子带正电，故选项说法错误。 D、极少数α粒子被弹回，是因为原子核体积很小，但是质量比α粒子大得多，说明金原子核质量远比α粒子质量大，故选项说法正确。故选：C。 类型四 原子核外电子的排布 1．（2026·黑龙江哈尔滨·期末）下列各组粒子结构示意图，表示稀有气体原子结构的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、质子数＝电子数＝18，为氩原子，属于稀有气体原子，故选项正确； B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； D、质子数＝电子数＝13，为铝原子，不属于稀有气体原子，故选项错误。故选：A。 2．（2026·湖北武汉·期末）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【解析】A、②粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，④粒子最外层电子数为2，但只有一个电子层，属于稳定结构，不易得失电子，故叙述不正确； B、①粒子的质子数＞核外电子数，带正电，②粒子的质子数＝核外电子数，不带电，故说法不正确； C、①③最外层电子数为8，属于稳定结构，但④也属于稳定结构，故说法不正确； D、①是失去两个电子后的离子结果示意图，则①对应的原子核外有3个电子层，②为核外有3个电子层的原子，③为得到1个电子后的离子，则对应的原子的电子层仍为3，则①②③的原子的电子层数相同，故说法正确。 故选：D。 3．（2026·湖南长沙·期中）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 （1）写出B粒子所对应的化学符号 　 　。 （2）E粒子的最外层电子数为 　 　。 【答案】（1）Na+；（2）8 【解析】（1）B粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+。 （2）粒子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，则E粒子的最外层电子数为8。 4．（2026·山东渮泽·期末）下列五种粒子的结构示意图。据图回答下列问题： （1）在化学反应中硫元素的原子容易 　 　（填“得到”或“失去”） 电子形成硫离子，硫离子符号为 　 　； （2）化学性质相似的原子是 　 　（填字母序号）； （3）A、B、C、D、E中，具有相对稳定结构的粒子是 　 　（填字母序号）。 【答案】（1）得到；S2﹣；（2）DE；（3）BDE 【解析】（1）硫原子核外电子排布为2、8、6，因此子化学反应中容易得到2个电子形成硫离子，符号为S2﹣； （2）原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，则DE原子的最外层电子数都是8，都是稀有气体元素的原子； （3）相对稳定结构是指最外层电子数是8（只有一层电子的是2）个电子的结构，因此具有相对稳定结构的粒子是BDE。 类型五 原子和离子的相互转化 1．（2026·山东济南·期末）下列关于离子的说法中不正确的是（　　） A．离子是构成物质的一种微粒 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．离子是一种不显电性的微粒 D．在化学反应中离子和原子可以相互转化 【答案】C 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，离子是构成物质的一种微粒，故选项说法正确。 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 C、离子是带电的原子或原子团，离子带正电或负电，故选项说法错误。 D、在化学反应中，原子得失电子可以转化成离子，离子得失电子可以转化成原子，故选项说法正确。 故选：C。 2．（2026·江苏盐城·期末）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、质子数＝8，核外电子数＝10，为阴离子，故选项错误。 B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。 C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 D、质子数＝核外电子数＝13，质子数＝核外电子数，为原子。 故选：C。 3．铝原子（Al）和铝离子（Al3+）两种微粒中，不相同的是（　　） ①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数 A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②④ 【答案】B 【解析】铝原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，小于3，在反应时会将最外层3个电子失去从而带3个单位的正电荷，铝离子核外只有两个电子层，所以铝原子和铝离子结构中具有的核内质子数，但核外电子数、核外电子层数和最外层电子数不相同。 故选：B。 4．（2026·贵州贵阳·期末）对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【答案】C 【解析】A、它们的质子数相同，正确； B、它们的化学性质不相同，正确； C、它们的核外电子数不相同，错误； D、它们都是构成物质的粒子，正确。故选：C。 5．（2026·湖北宜昌·期末）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（　　） A．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．Na和Na+两种微粒的质子数相同 【答案】C 【解析】A、电子带负电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故选项说法正确。 B、氯原子最外层有7个电子，如果得到一个电子就变成8电子相对稳定结构，故选项说法正确。 C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，故选项说法错误。 D、钠原子在反应中失去1个电子形成钠离子，质子数不变，Na和Na+两种微粒的质子数相同，故选项说法正确。故选：C。 类型六 离子结构示意图 1．（2026·山东日照·期末）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、质子数＝8，核外电子数＝10，为阴离子，故选项错误。 B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。 C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 D、质子数＝核外电子数＝13，质子数＝核外电子数，为原子。 故选：C。 2．（2026·黑龙江哈尔滨·期末）核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（　　） A．阴离子 B．原子 C．分子 D．阳离子 【答案】A 【解析】在分子、原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，分子、原子显电中性；阳离子是原子失去电子形成的，故质子数等于核电荷数大于核外电子数，带正电荷；阴离子是原子得电子形成的，故质子数等于核电荷数小于核外电子数，带负电荷。 故选：A。 3．（2026·四川眉山·期末）X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（　　） A．a﹣b＝n﹣m B．b﹣d＝2n C．c﹣d＝m+n D．a﹣c＝0 【答案】B 【解析】原子失去或得到电子，原子的核内质子数和核外电子数不再相等，就变为离子。它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子排布相同，所以离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子数相等，故a﹣m＝b﹣n＝c+m＝d+n，整理得：a﹣b＝m﹣n，a﹣d＝2n，c﹣d＝n﹣m，a﹣c＝2m，观察选择项，其中只有B选项正确。故选：B。 4．（2026·河北保定·期中）下列有关分子、原子、离子说法正确的（　　） A．带正电荷的微粒一定是阳离子 B．原子中一定含有由质子、中子、电子 C．分子、原子、离子都能直接构成物质 D．原子得到或失去电子变成离子，离子不能变成原子 【答案】C 【解析】A.带正电荷的微粒有质子，原子核，阳离子，所以带正电荷的微粒不一定是阳离子，只有带正电荷的原子或原子团才是阳离子，故A错误； B.并不是一切原子中一定含有由质子、中子、电子，如氢原子核内只有质子，没有中子，故B错误； C.分子、原子、离子都能直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C正确； D.原子如果得到或失去电子就变成离子，离子如果得到或失去电子也能变成原子，故D错误。 故选：C。 5．（2026·江苏无锡·期末）可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是（　　） A．表示三种元素 B．①和③表示的都是原子 C．②是阴离子，④是阳离子 D．①②④的化学性质都比较稳定 【答案】C 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，②③质子数相同，故选项A说法正确； B、①③的质子数＝核外电子数，故选项B说法正确； C、②中质子数＞核外电子数，④中质子数＜核外电子数，故选项C说法不正确； D、①核外只有一个电子层，②④核外有多个电子层，均属于稳定结构。 故选：C。 类型七 相对原子质量的计算 1．（2026·上海静安区·期末）关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 【答案】B 【解析】A.原子的实际质量不变，故错误； B.相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一个比值，故正确； C.氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳﹣12原子质量的的16倍，故错误； D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，故错误。故选：B。 2．（2026·上安徽合肥·期末）月球上存在着一种丰富的新能源氦3．已知氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数和相对原子质量分别为（　　） A．1和2 B．2和3 C．3和1 D．3和3 【答案】B 【解析】因为核电荷数＝质子数＝电子数，由题意氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，故其核外电子数为2；据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为2+1＝3。 故选：B。 3．（2026·湖北荆州·期末）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【答案】D 【解析】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确； B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确； C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确； D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故错误。 故选：D。 4．（2026·山东济南·期末）锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 【答案】A 【解析】原子的相对原子质量＝，则1个锂原子的质量为6.94×1.993×10﹣26kg×≈1.15×10﹣26kg。 故选：A。 类型八 元素的概念 1．（2026·山东东营·期末）决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】A 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数）。 故选：A。 2．（2026·河北唐山·期末）我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【解析】CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，其中锂带“钅”字旁，属于金属元素；碳、硫带“石”字旁，属于固态非金属元素；氟、氧带“气”字头，属于非金属元素；故上述元素属于非金属元素的有4种。故选：C。 3．（2026·河南洛阳·期中）硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同 【答案】B 【详解】元素是指具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，硒元素和铟元素的本质区别是质子数不同。 故选：B。 4．（2026·北京东城区·期末）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 【答案】A 【解析】决定元素种类的是核内质子数，碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素是因为核内质子数相同，故A正确。故选：A。 5．（2026·安徽合肥·期末）2023年4月21日，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置创造新的纪录。“人造太阳”稳态运行时能把氢元素转变为氦元素，两者的本质区别是（　　） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同 【答案】B 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以氢元素与氦元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。故选：B。 类型九 元素符号 1．（2026·辽宁铁岭·期末）我国近代化学启蒙者徐寿创造了部分元素的中文名称，下列元素名称与符号一致的是（　　） A．氩（Ne） B．铝（K） C．钠（Mg） D．硅（Si） 【答案】D 【解析】A、氩的元素符号为Ar，Ne是氖的元素符号；故选项错误； B、铝的元素符号为Al，K是钾的元素符号；故选项错误； C、钠的元素符号为Na，Mg是镁的元素符号；故选项错误； D、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；硅的元素符号为Si；故选项正确。 故选：D。 2．（2026·北京丰台区·期末）下列元素符号书写不正确的是（　　） A．铁fe B．氯Cl C．钙Ca D．磷P 【答案】A 【解析】元素符号的书写规则是：如果只有一个字母，要大写；如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。 A.铁元素的符号是Fe，第一个字母要大写，故A选项书写不正确； B.氯元素的符号是Cl，故B选项书写正确； C.钙元素的符号是Ca，书写正确，故C选项书写正确； D.磷元素的符号是P，书写正确，故D选项书写正确；故选：A。 3．（2026·辽宁沈阳·期末）《梦溪笔谈》中记有“挹其水熬之，则成胆矾。”“苦泉水”中含有氢、氧、铜、硫等元素，其中属于金属元素的是（　　） A．氢 B．氧 C．铜 D．硫 【答案】C 【解析】：A、氢属于非金属元素，不符合题意； B、氧属于非金属元素，不符合题意； C、铜属于金属元素，符合题意； D、硫属于非金属元素，不符合题意；故选：C。 4．（2026·广西南宁·期末）下列说法正确的是（　　） A．质子带正电，原子核不带电 B．原子的相对原子质量越大，它的实际质量越小 C．不同种元素最本质的区别是中子数不同 D．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 【答案】D 【解析】A、原子核由质子和中子组成，质子带正电，原子核整体带正电荷，故A不符合题意； B、相对原子质量与原子质量成正比，故相对原子质量越大，实际质量越大，故不符合题意； C、不同元素最本质的区别是质子数不同，故C不符合题意； D、元素符号既表示元素，也表示该元素的一个原子，故“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子，故D符合题意。故选：D。 类型十 单质和化合物的概念 1．（2026·山东烟台·期末）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（　　） A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水 C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物 【答案】B 【解析】A、木炭属于混合物，水属于化合物，胆矾属于纯净物，故选项错误； B、金刚石是碳单质，四氧化三铁属于化合物，硬水是由水和可溶性的钙镁化合物混合而成的属于混合物；故选项正确； C、稀有气体属于混合物，五氧化二磷属于化合物，空气属于混合物，故选项错误； D、硫属于单质，硫酸铜属于化合物，冰、水是同种物质，属于纯净物；故选项错误。故选：B。 2．（2026·广东广州·期末）同种元素组成的纯净物是单质，下列各组物质的组合属于单质的是（　　） A．氧气和臭氧 B．氮气和液氮 C．二氧化碳和干冰 D．金刚石和石墨 【答案】B 【解析】A.氧气和臭氧虽然都是由氧元素组成，但它们是两种不同的物质，混合在一起属于混合物，故A错误； B.氮气和液氮只是氮气的不同状态，液氮是氮气的液态形式，它们本质上都是由氮元素组成的同一种物质，属于纯净物，故B正确； C.二氧化碳和干冰是CO2的不同状态，属于纯净物，但由碳、氧两种元素组成，属于化合物，不是单质，故C错误； D.金刚石和石墨都是由碳元素组成，但它们是不同的物质，混合在一起属于混合物，D错误；故选：B。 3．（2026·江苏徐州·期中）下列说法正确的是（　　） A．单质一定由同种元素组成 B．同种元素组成的物质一定是纯净物 C．含氧化合物一定由两种元素组成 D．不同种元素组成的物质一定是化合物 【答案】A 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物。单质一定由同种元素组成，故说法正确。 B、同种元素组成的物质可能是混合物。例如，氧气臭氧的混合物，虽然都含氧元素，但属于混合物而非纯净物。故说法错误。 C、含氧化合物是含有氧元素的化合物，但可以含两种或更多元素。故说法错误。 D、化合物是不同种元素组成的纯净物。若物质是混合物，即使含不同元素，也不是化合物。故说法错误。故选：A。 4．（2026·山东烟台·期中）下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　　） A．液氧、冰水混合物 B．稀有气体、烧碱 C．生铁、纯碱 D．金刚石、天然气 【答案】A 【解析】A、液氧属于单质，冰水混合物中只有水分子，属于化合物；故选项正确； B、稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的混合物，不属于单质，故选项错误； C、生铁是含铁、碳的合金，属于混合物，不属于单质，故选项错误； D、天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，不属于化合物。故选项错误。 故选：A。 5．（2026·黑龙江绥化·期末）下列物质的俗名、化学式、物质类别及用途均正确的一组是（　　） A．纯碱 Na2CO3 碱 除水垢 B．苏打 NaHCO3 盐 发酵粉 C．水银 Ag 单质 体温计 D．生石灰 CaO 氧化物 干燥剂 【答案】D 【解析】A、纯碱是Na2CO3，属于盐（不是碱），且纯碱不能与水垢的主要成分碳酸钙反应，无法除水垢，说法错误，故不符合题意； B、苏打是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，俗名与化学式不对应，说法错误，故不符合题意； C、水银是汞的俗名，化学式为Hg，Ag是银的化学式，化学式错误，说法错误，故不符合题意； D、生石灰是CaO，由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，能与水反应，可作干燥剂，说法正确，故符合题意. 故选：D。 类型十一 元素周期表信息示意图 1．（2026·湖南益阳·期末）我国四大发明之“黑火药”中含有硫。硫元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．核电荷数是16 B．元素符号是硫 C．属于金属元素 D．相对原子质量为32.06g 【答案】A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的核电荷数是16，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，元素符号是S，选项说法错误。 C、硫为“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：A。 2．（2026·山东烟台·期末）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】A.相对原子质量单位是“1”，不是“g”，硅相对原子质量是28.09，故A错误； B.原子序数＝核外电子数，硅原子序数14，故核外14个电子，故B正确； C.由图已知，硅和锗位于同一主族，不是同一周期，故C错误； D.图中镓是金属元素，也可用于半导体材料，所以半导体材料不一定都是非金属，故D错误。 故选：B。 3．（2026·重庆九龙坡区·期末）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】A.元素周期表单元格中左上角数字是原子序数，锂（Li）左上角数字为3，原子序数＝质子数＝核电荷数，所以锂原子序数是3，故A正确。 B.锂（Li）、铌（Nb ）名称都带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确。 C.铌（Nb ）左上角原子序数为41，原子序数＝质子数，所以铌原子中有41个质子，故C正确。 D.铌（Nb ）原子序数为41，锂（Li）的原子序数是3，原子序数＝质子数＝核外电子数，两种元素原子的电子数相差38，故D错误。 故选：D。 4．（2026·山东滨州·期末）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述中，错误的是（　　） A．碳原子的核外电子数为6 B．氮的相对原子质量为14.01 C．碳、氮、氧均属于非金属元素 D．碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族 【答案】D 【解析】A、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则碳元素的原子序数为6；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碳原子的核外电子数为6，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则氮的相对原子质量为14.01，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法正确； C、碳为石字旁、氮和氧为气字头，均属于非金属元素，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，碳、氮、氧位于同一横行，属于同一周期，故选项说法错误。 故选：D。 类型十二 元素周期表信息示意图及结构示意图的综合 1．（2026·江苏苏州·期末）如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是（　　） A．硅元素位于元素周期表第四周期 B．Si是地壳中含量最多的非金属元素 C．1个硅原子的质量为28.08 D．图中m的值为14，n的值为4 【答案】D 【解析】A.周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期，故选项A不符合题意； B.地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故选项B不符合题意； C.元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量为28.08，不是原子的实际质量，故选项C不符合题意； D.元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则m的值为14，14＝2+8+n，n＝4，故选项D符合题意。 故选：D。 2．（2026·山东潍坊·期末）钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2g C．y＝10 D．钕原子的核电荷数为60 【答案】D 【解析】A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表的信息一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，60＝2+8+18+22+y+2，y＝8，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钕的原子序数为60，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，钕原子的核电荷数为60，故选项说法正确。 故选：D。 3．（2026河北石家庄·期末）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，硒原子的原子序数为34，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。 B、硫原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2﹣，故选项说法正确。 C、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 D、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，故选项说法错误。故选：D。 4．（2026·四川成都·期末）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　） A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物Na2S 【答案】D 【解析】A、钠带“钅”字旁，属于金属元素；硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、根据硫元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，而不是硫原子的质量为32.06g，故选项说法错误。 C、钠原子的最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。 D、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价，组成化合物的化学式为Na2S，选项说法正确。 故选：D。 1．（2026·湖北黄冈·期末）下列有关分子、原子的叙述，正确的是（　　） A．物质都是由分子、原子构成的 B．分子、原子很小，但有体积和质量 C．分子可分，原子不可分 D．分子一定比原子大 【答案】B 【解析】A、物质不都是由分子、原子构成的，离子也能构成物质，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不符合题意。 B、分子和原子是微观粒子，虽然它们极其微小，但确实具有一定的体积和质量，故B符合题意。 C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，但在其他条件下（如核反应）原子是可以再分的，故C不符合题意。 D、分子和原子的大小比较不能一概而论，不同种类的分子和原子大小关系不同，例如氢分子就比一些金属原子小，故D不符合题意。故选：B。 2．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　） A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 【答案】D 【解析】硒的原子序数为34，在原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝34，中子数为79﹣34＝45。 故选D。 3．（2026·四川宜宾·期末）“华龙一号”核反应堆所用的燃料为氦﹣3，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“”“”“”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦﹣3原子结构的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题意，氦﹣3原子核由2个质子和1个中子构成，原子中核内质子数＝核外电子数，氦﹣3原子的核外电子数为2，即氦原子原子核中含有2个质子、1个中子，核外电子数为2，A示意图能正确表示氦﹣3原子结构。故选：A。 4．（2026·湖北鄂州·期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 【答案】A 【解析】A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。故正确； B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误； C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误； D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误。故选：A。 5．（2026·江苏扬州·中考真题）氖气可用作霓虹灯的填充气，氖在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．氖的原子核内有20个质子 B．氖的元素符号为Ne C．氖的原子核外有18个电子 D．氖的相对原子质量为10 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氖的原子核内有10个质子，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，氖的元素符号为Ne，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氖的原子核外有10个电子，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为20.18，故选项说法错误。故选：B。 6．（2026·山东烟台·中考真题）我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，如图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是（　　） A．铈原子核电荷数是58 B．离核近的电子能量高 C．电子数X的数值是2 D．铈属于金属元素 【答案】B 【解析】A、原子序数等于核电荷数，铈原子序数为 58，故核电荷数是 58，故说法正确； B、电子离原子核越近能量越低，离核越远能量越高，该说法表述相反，故说法错误； C、原子中质子数等于核外电子总数，列式 2+8+18+19+9+X＝58，计算可得 X＝2，故说法正确； D、铈带有金字旁，属于金属元素，故说法正确。故选：B。 7．（2026·湖北武汉·中考真题）根据下列粒子结构示意图，所获取的信息错误的是（　　） A．它们表示五种元素的原子或阴离子 B．①⑤原子的最外层电子数相同，所属的非金属元素的化学性质相似 C．②失去两个电子后可与③形成化合物的化学式为MgCl2 D．④⑤原子所属的元素排在周期表的第二横行 【答案】B 【解析】A、①为He，②为Mg，③为Cl﹣，④为Ne，⑤为Be，它们表示五种元素的原子或阴离子，故选项说法正确； B、①⑤原子的最外层电子数相同，但①为He，氦元素的原子核外只有1个电子层，电子数为2，达到稳定结构，⑤为Be，铍元素属于金属元素，该元素的原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子，故二者元素的化学性质不相似，故选项说法错误； C、②失去2个电子后形成带2个单位正电荷的镁离子，③表示带1个单位负电荷的氯离子，镁元素在化合物中显+2价，氯元素在化合物中显﹣1价，②失去2个电子后可与③形成化合物的化学式为 MgCl2，故选项说法正确； D、④⑤原子核外都是两个电子层，故二者所属的元素都在第二周期，排在周期表的第二横行，故选项说法正确；故选：B。 8．（2026·江苏盐城·期末）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb） （1）如图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，不正确的是 　 　 （填序号）。 A．相对原子质量为85.47g B．铷元素属于金属元素 C．铷位于第五周期 D．化学性质与C相似 （2）图二中A—D一共有 　 　 种元素。 （3）点燃D元素形成的单质时，集气瓶中加水的作用 　 　 。 （4）请写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式 　 　 。 【答案】（1）A； （2）3； （3）吸收二氧化硫气体，防止污染空气； （4）K2S。 【解析】（1）A、根据铷元素在元素周期表中的信息，铷的相对原子质量为85.47，不是“g”。 B、铷带“钅”字旁，故选项说法正确。 C、周期数＝原子核外电子层数，铷元素位于第五周期。 D、根据元素周期表的信息可知，铷的原子序数为37，原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，核外电子数为37，有2+8+18+6+r＝37，铷元素原子的最外层电子数为1，则铷元素原子的化学性质与C相似。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，A—D所示粒子中，A，属于同一种元素。 （3）粒子D的质子数为16，D为硫元素，硫在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫气体溶于水，防止污染空气。 （4）粒子C的质子数为19，C为钾元素，为硫元素，在化学反应中易失去1个电子而形成带4个单位正电荷的阳离子，且符号一致；硫原子的最外层电子数为6，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，则该元素的化合价为﹣2价，形成的化合物的化学式为K6S。 1．（2026·福建福州·期末）下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是（　　） A．分子可分，原子不能再分 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数 D．分子的质量一定比原子的质量大 【答案】C 【解析】A、分子可分为原子，原子能分为原子核和核外电子，选项说法错误； B、氢原子的原子核内没有中子，选项说法错误； C、与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，选项说法正确； D、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的质量比构成它的原子的质量大，选项说法错误。故选：C。 2．（2026·江苏徐州·期末）甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．甲的核外电子数为2 B．乙、丙属于同种元素 C．丁原子在化学反应中容易失去电子 D．丙是氧原子 【答案】B 【解析】A、由原子的电子层数和最外层电子数之间的关系图可知，甲的电子层数为1，最外层电子数为2，核外电子数是2，故A说法正确。 B、由原子的电子层数和最外层电子数之间的关系图可知，乙的电子层数为2、最外层电子数为1，则电子数是3，即核内质子数也是3；丙的电子层数为2、最外层电子数为6，则核外电子数是8即核内质子数是8，二者质子数不同，不属于同种元素，故B说法错误。 C、丁的电子层数为3、最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1 个电子，故C该说法正确。 D、丙的电子层数为2、最外层电子数为6，电子数＝质子数＝2+6＝8，是氧原子，该说法正确。 故选：B。 3．（2026·广东东莞·期末）如图是元素周期表中的一部分及硫原子的原子结构示意图。下列说法中，错误的是（　　） A．氩原子相对原子质量是39.95 B．硫原子在化学反应中易得电子 C．X原子的核外有三个电子层 D．如图三种元素位于同一族 【答案】D 【解析】A、根据氩元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩原子相对原子质量是39.95，故选项说法正确。 B、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。 C、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，X原子的原子序数为17，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，故选项说法正确。 D、三种元素的原子序数分别是16、17、18，属于同一周期，故选项说法错误。故选：D。 4．（2026·山东济南·期末）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，硒原子的原子序数为34，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。 B、硫原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2﹣，故选项说法正确。 C、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 D、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，故选项说法错误。故选：D。 5．（2026·陕西西安·期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中A和C的化学性质不相似 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的相对原子质量为26.98g 【答案】C 【解析】A.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图1中两个微粒的质子数不同，属于不同种元素，故A错误； B.最外层电子数决定元素的化学性质，A的质子数＝核外电子数＝2，为氦原子，且只有一个电子层，最外层达到了满电子结构，属于稳定结构；C的质子数＝核外电子数＝10，为氖原子，最外层电子数为8，属于稳定结构；故图2中A和C的化学性质相似，故B错误； C、图3中，铝、锗都带金字旁，共有两种金属元素，故C正确； D.元素名称的下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，故D错误；故选：C。 6．（2026·甘肃武威·期末）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）上图A、B、C、D四种粒子共表示 　 　 种元素。 （2）D原子在化学反应中易 　 　 （填“得到”或“失去”）电子，D属于 　 　 元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。 （3）A的粒子符号 　 　 ；C的粒子符号 　 　 。 （4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是 　 　 。 （5）E粒子带1个单位负电荷，则X＝ 　 。 （6）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为 　 。 【答案】（1）3；（2）得到；非金属；（3）Mg2+；S；（4）AEF；（5）11；（6）。 【解析】（1）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则A、B、C、D四种粒子共表示3种元素； （2）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，由图可知，D原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子；D的质子数为17，在原子中，质子数＝原子序数，则D表示氯元素，氯元素属于非金属元素； （3）由图可知，A粒子的核内质子数＞核外电子数，表示离子，A的质子数为12，在原子中，质子数＝原子序数，则A表示镁元素，故A粒子为镁离子，其离子符号为Mg2+；C粒子的核内质子数＝核外电子数，表示原子，C的质子数为16，在原子中，质子数＝原子序数，则C表示硫元素，故C粒子为硫原子，原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，故硫原子表示为S； （4）有多个电子层，最外层电子数为8（只有一个电子层，最外层电子数为2）时达到相对稳定结构，故A至F中达到相对稳定结构的是AEF； （5）E粒子失去1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在原子中，核内质子数＝核外电子数，则X＝2+8+1＝11； （6）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，则一个氧原子的质量为（m﹣n）kg，则一个硫原子的质量为nkg﹣2×（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $