专题5 物质的微观构成（专项训练） 化学沪科版五四学制2024八年级全一册

专题5 物质的微观构成 A 题型聚焦·专项突破 考点一 构成物质的微观粒子 题型1 分子和原子 题型2 原子结构 题型3 离子的形成 题型4 相对原子质量 考点二 组成物质的元素（重点） 题型1 元素 题型2 元素周期表 题型3 元素符号和化学用语 题型4 化学式计算 考点三 结构多样的碳单质 题型1 几种碳单质 题型2 碳单质的化学性质 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 构成物质的微观粒子 ◆题型1 分子和原子 1．（24-25八年级下·上海嘉定·期末）保持水的化学性质的微观粒子是 A．氢原子 B．水分子 C．水原子 D．氧原子 2．（2025·安徽滁州·三模）人造滑冰场的制造核心是通过铺设冷冻系统逐层冷凝水分子形成冰面。下列有关说法正确的是 A．液态水变成固态冰后，水分子就停止了运动 B．人造冰中水分子与普通水分子的化学性质不同 C．滑冰场造冰过程中水分子的体积变大 D．人造冰中水分子的间隔比液态水的大 3．（24-25九年级上·安徽合肥·期中）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，对下图表示的变化理解不正确的是 A．反应物是纯净物 B．表示2个氧化汞分子加热后生成一个汞分子和一个氧分子 C．该变化中的最小粒子是原子 D．从上图中可以看出分子、原子都可以构成物质 4．下列关于分子的描述正确的是 A．所有物质都是由分子构成的 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子都是由两个原子构成的 D．同种分子在不同的状态和环境下化学性质不同 5．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）化学是在分子、原子的层次上研究物质及其变化的一门科学。下列有关分子和原子的认识错误的是 A．化学变化中，分子发生变化 B．物理变化中，分子本身不发生变化 C．化学变化中，原子本身不发生变化 D．原子比分子小 ◆题型2 原子结构 1．下列对原子结构的认识，正确的是 A．原子是实心的球体 B．原子核体积很大 C．原子都是由原子核和核外电子构成的 D．质子、中子、电子均匀分布在原子中 2．（2025·河南信阳·三模）2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 3．（2025·辽宁沈阳·三模）电车锂电池的创新发展为我国国内经济大循环贡献力量。锂原子的结构示意图如下，相关说法正确的是 A．锂原子的质子数为3 B．原子核外有3个电子层 C．“+3”表示锂原子带正电 D．最外层有3个电子 ◆题型3 离子的形成 1．（24-25八年级下·山东德州·阶段练习）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 2．下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 A．X原子的原子核内有11个中子 B．X的原子最外层电子数为8 C．该粒子最外电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X- 3．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 4．负氧离子被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是 A．负氧离子核内质子数与电子数相等 B．负氧离子在空气中保持静止状态 C．负氧离子的化学性质与的相同 D．负氧离子为阴离子 5．（24-25九年级上·云南昆明·期末）氢氧化钙[Ca(OH)2]常用于建筑材料，氢氧化钙中含有的阴离子是 A．Ca2+ B．OH- C．O D．H2O ◆题型4 相对原子质量 1．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 2．（24-25八年级下·上海虹口·期中）关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 3．（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最少的是 A．钠 B．镁 C．铝 D．铁 4．已知1个氧原子的质量是，1个铁原子的质量是，1个氢原子的质量是，1个氯原子的质量是。下列各种原子各，所含原子个数最多的是 A．氧原子 B．铁原子 C．氢原子 D．氯原子 考点二 组成物质的元素（重点） ◆题型1 元素 1．（24-25八年级下·上海奉贤·期末）碳-12原子和碳-14原子都属于碳元素，其本质原因是 A．电子数相同 B．中子数相同 C．质子数相同 D．相对原子质量相同 2．（2025·湖南长沙·二模）化学与生活密切相关。家庭常备的“含氟牙膏”“加碘食盐”“富硒茶”等产品，包装上标注的氟、碘、硒指的是 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 3．关于原子序数为14的元素，下列说法正确的是 A．元素符号为S B．原子核外电子数为10 C．在地壳中含量最多 D．属于非金属元素 4．（2025·江苏常州·三模）地壳中含量最高的元素是 A．铁 B．铝 C．氧 D．硅 5．（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 ◆题型2 元素周期表 1．（2025·山西朔州·三模）稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。其中铈在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A．铈属于营养物质 B．铈元素的名称为 C．铈原子内有58个质子 D．铈的相对原子质量为 2．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是 A．22∶00对应的元素易形成化合物 B．3∶00对应元素的单质是由分子构成的 C．11∶00对应元素的离子符号为 D．该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等 3．（2024·陕西榆林·模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列说法正确的是 ① He Li Be B ② N O ③ Ne ④ Mg ⑤ Si P S ⑥ Ar A．①~⑥共含有两种金属元素 B．元素②形成的多种单质化学性质不同 C．③和⑥原子的最外层电子数不同 D．④和⑤的原子在化学反应中都易得到电子 4．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）依据所学知识和下列图示信息判断，下列叙述正确的是 A．硫原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 B．元素周期律是阿伏加德罗发现的 C．硫元素属于非金属元素，只能与金属元素形成化合物 D．16号元素的名称为硫，元素符号为S ◆题型3 元素符号和化学用语 1．（2025·辽宁·中考真题）下列符号表示两个氯离子的是 A．Cl- B．2Cl- C．Cl D．2Cl 2．某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是 A． B． C． D． 3．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3•3H2O。该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是 A．是一种单质 B．1个共含有35个质子 C．1个带一个单位的负电荷 D．1个共含有36个电子 4．氢氧化钠、氯化钙是实验室中常用的干燥剂，其中含有氢氧根离子、钠离子、氯离子和钙离子，这些微粒的符号书写正确的是 A．OH B． C．CI- D．Ca2+ ◆题型4 化学式计算 1．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）酚酞（）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法中正确的是 A．酚酞由38个原子构成 B．酚酞中C、H元素质量比是20∶14 C．酚酞的相对分子质量是318g D．酚酞中氢元素的质量分数最小 2．（2025·广东深圳·中考真题）牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法错误的是 A．每个甘氨酸分子(化学式)由10个原子构成 B．维各原子质量比为 C．纤维素的O元素质量分数最大 D．A-亚麻酸甘油酯含有3种元素 3．（2025·贵州安顺·二模）连藕是日常生活中一种富含淀粉的食物，淀粉的化学式为，以下说法正确的是 A．淀粉属于氧化物 B．淀粉分子由碳元素、氢元素和氧元素构成 C．淀粉中含有6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子 D．淀粉中氧元素的质量分数最高 4．（2025·山东泰安·三模）如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，已知葡萄糖酸锌的化学式量为455，请根据标签信息进行计算： 牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 规格：每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5mg 用法用量：成人一次1支，一日2次，儿童酌量。 (1)中x的数值为 ； (2)按用量服用，成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为 mg。 考点三 结构多样的碳单质 ◆题型1 几种碳单质 1．（24-25八年级下·上海奉贤·期末）金刚石、石墨、足球烯是三种典型的碳单质，下列关于它们的说法正确的是 A．都由碳元素组成 B．碳原子排列方式相同 C．都是同一种物质 D．物理性质相似 2．（2025·辽宁阜新·二模）碳单质的下列用途与其化学性质有关的是 A．活性炭作吸附剂 B．金刚石用来切割玻璃 C．焦炭用于冶金 D．石墨作电极 3．（2025·江西南昌·二模）2025年1月10日全球首列碳纤维地铁列车“碳星快轨”在青岛地铁1号线开启运营之旅，其车体、转向架构架等主承载结构均采用碳纤维复合材料制造，实现了车辆性能的升级。碳纤维的主要成分是由碳原子直接构成的物质。下列关于碳纤维的说法正确的是 A．碳纤维是一种新型化合物 B．碳纤维与金刚石的物理性质完全相同 C．碳纤维在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 D．碳纤维中碳原子的最外层电子数为6 4．（2025·甘肃陇南·三模）如图为碳单质在生产、生活中的应用，下列说法中正确的是 A．①体现了金刚石的熔点高 B．②是碳纳米管的实际应用 C．③体现了石墨的绝缘性好 D．④体现了活性炭疏松多孔的结构 ◆题型2 碳单质的化学性质 1．（2025·安徽合肥·三模）如图所示是木炭还原氧化铜的实验，下列关于该实验分析正确的是 A．装置中的酒精灯可以改用酒精喷灯 B．试管②导管口刚有气泡冒出说明试管①反应开始 C．试管②中溶液由红色变为无色说明试管①反应结束 D．实验结束，用弹簧夹夹紧乳胶管是防止试管冷却过快 2．（2025·福建福州·二模）石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是 A．三者物理性质差异很大，是因为碳原子内部结构不同 B．三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物不相同 C．石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 D．石墨转化为金刚石是化学变化 3．有关碳与二氧化碳高温下发生的反应，下列说法正确的是 A．二氧化碳发生了还原反应 B．碳具有氧化性 C．反应前后氧元素的化合价发生了改变 D．反应前后固体的质量不变 B 综合攻坚·知能拔高 一、选择题 1．（24-25九年级上·广东潮州·期末）下图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．生成物是混合物 B．说明原子是化学变化中最小粒子 C．说明反应前后分子的种类不变 D．说明反应前后分子在化学变化中不可分 2．（上海市杨浦区2024-2025学年八年级下学期期末）下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 3．（24-25九年级上·福建漳州·期中）元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 4．（2025·湖南湘潭·二模）月球南极蕴藏着丰富的氦-3，是一种理想的核聚变发电燃料。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，下列关于氦-3原子的说法正确的 A．核外电子数为3 B．原子结构示意图为 C．核电荷数为2 D．相对原子质量为2 5．（24-25九年级上·甘肃武威·期中）下图是三种微粒的结构示意图，有关说法不正确的是 A．它们都达到了相对稳定结构 B．它们核外都有两个电子层 C．它们的化学性质相似 D．它们依次为、、 6．（24-25九年级上·广西桂林·期中）某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是 A．：可表示1个氧气分子由2个氧原子构成 B．：可表示2个碳原子 C．：可表示每个硫离子带2个单位负电荷 D．：可判断出该物质中、元素的个数比为 7．（24-25九年级上·广东·期中）氯原子、碘原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是    A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2I－”可表示2个碘原子 C．圆圈中“+”表示两种原子核均带正电荷 D．氯原子在化学反应中易得到1个电子 8．（2025·广东广州·二模）构建模型是研究与学习化学的重要方法，下列模型不正确的是 A．氨分子模型 B．氢原子模型 C．认识物质组成与结构的模型 D．钠原子结构模型 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）元素为碳元素，依据所学知识判断，下列叙述错误的是 A．元素的元素符号为，是非金属元素 B．X元素的一个原子的核内有6个质子，核外有6个电子 C．一个某分子的质子数为44 D．X元素原子的原子核外有两个电子层 10．（2025·四川眉山·中考真题）如图分别是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．镁元素属于金属元素 B．镁离子的符号为Mg2+ C．镁原子的相对原子质量为24.30 D．镁元素与氦元素具有相似的化学性质 11．（24-25八年级下·上海金山·期中）甲醛（化学式为）是室内空气污染的主要成分。以下说法中正确的 A．甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成的 B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是 C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子个数之比为 D．甲醛的相对分子质量为 二、填空与简答 12．（2025·甘肃武威·三模）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图： (1)A、B、C、D中表示氟原子结构示意图的是 ，它在化学变化中容易 电子从而形成氟离子； (2)钙的相对原子质量是 ，D图中 ； (3)A、B、C、D四种粒子中 属于同一种元素，化学性质相似的原子是 。 13．（24-25八年级下·黑龙江绥化·期中）下图A、B分别表示金刚石和石墨的结构模型（图中的小黑点均代表碳原子）。 (1)金刚石属于 （填“单质”或“化合物”），判断的依据是 。 (2)①切割玻璃的玻璃刀应该选用 （填“金刚石”或“石墨”）做材料。 ②根据金刚石和石墨的结构和性质推断，下述观点不正确的是 （填字母） A．不同物质具有不同的结构    B．不同物质的组成元素一定不同 C．不同物质具有不同的性质    D．物质的结构决定物质的性质 ③金刚石和石墨物理性质不同的原因是什么 。 14．（24-25八年级下·山东泰安·期中）碳材料一直被认为是一种未来材料，甚至有的材料学家认为人类社会将由现今的“硅基电子时代”迈入到未来的“碳基电子时代”。 (1)在习主席“一带一路”伟大的战略构想中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是_____。(填序号) A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性 (2)目前世界上最轻固态材料“超轻气凝胶”，昵称为“碳海绵”，密度仅是空气的，其具有质轻、高弹性和超快超高的吸附性，是目前吸油力最强的材料，这属于其 (选填“物理”或“化学”)性质，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 (填字母)。 A．具有吸附性     B．可重复利用      C．可处理海上石油泄漏 (3)中国科学技术大学的俞书宏院士团队成功研制出一种兼具高度可压缩性和可拉伸性的超弹性全碳多孔材料——“碳弹簧”。“碳弹簧”与“碳海绵”的物理性质存在较大差异的原因是 。 (4)在常温下，单质碳的化学性质稳定。下列没有利用其稳定性的是_______(填序号)。 A．档案材料一般用碳素墨水书写 B．木质电线杆埋入地下部分用火碳化 C．钻石永恒，情谊永久 D．焦炭用作工业炼铁的原料之一 (5)单质硅的结构和金刚石相似，下列关于单质硅说法正确的是_______(填序号)。 A．质软 B．由原子构成 C．网状结构 15．（24-25八年级下·山东泰安·期中）化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了“木炭还原氧化铜”的实验。 (1)实验方法：操作步骤如下：①先将导管从澄清石灰水中移出，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后，把试管里的粉末倒在纸上，观察现象并分析。②打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟。③把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，然后组装好装置。正确的顺序是 (填数字编号)。 (2)实验原理：左侧试管中发生反应的化学方程式为 ，此反应中，氧化铜发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (3)实验现象：左侧试管中黑色固体变红，右侧试管中导管口有气泡逸出，且澄清石灰水 。 实验结论：高温下木炭能与氧化铜发生化学反应。 【问题与思考】 (4)酒精灯上加一个网罩的目的是 。 (5)要保证该实验成功，要注意两种固体反应物的质量比。若木炭粉不足，则氧化铜不能被全部还原；若木炭粉过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成 (填化学式)，原因是 (写化学方程式)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题5 物质的微观构成 A 题型聚焦·专项突破 考点一 构成物质的微观粒子 题型1 分子和原子 题型2 原子结构 题型3 离子的形成 题型4 相对原子质量 考点二 组成物质的元素（重点） 题型1 元素 题型2 元素周期表 题型3 元素符号和化学用语 题型4 化学式计算 考点三 结构多样的碳单质 题型1 几种碳单质 题型2 碳单质的化学性质 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 构成物质的微观粒子 ◆题型1 分子和原子 1．（24-25八年级下·上海嘉定·期末）保持水的化学性质的微观粒子是 A．氢原子 B．水分子 C．水原子 D．氧原子 【答案】B 【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的微观粒子是水分子。氢原子和氧原子是构成水分子的原子，不存在 “水原子” 这种说法。 故选B。 2．（2025·安徽滁州·三模）人造滑冰场的制造核心是通过铺设冷冻系统逐层冷凝水分子形成冰面。下列有关说法正确的是 A．液态水变成固态冰后，水分子就停止了运动 B．人造冰中水分子与普通水分子的化学性质不同 C．滑冰场造冰过程中水分子的体积变大 D．人造冰中水分子的间隔比液态水的大 【答案】D 【详解】A、分子在永不停息运动，液态水变成固态冰后，水分子仍在不断运动，选项A不正确； B、人造冰与普通水中的水分子结构相同，化学性质相同，选项B不正确； C、水结冰体积变大是水分子之间间隔增大造成，造冰过程中水分子的体积不变，选项C不正确； D、水凝固为冰时，水分子之间的间隔增大，导致体积膨胀，因此人造冰中水分子的间隔比液态水的大，选项D正确。 故选D。 3．（24-25九年级上·安徽合肥·期中）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，对下图表示的变化理解不正确的是 A．反应物是纯净物 B．表示2个氧化汞分子加热后生成一个汞分子和一个氧分子 C．该变化中的最小粒子是原子 D．从上图中可以看出分子、原子都可以构成物质 【答案】B 【详解】A、反应物只有氧化汞一种物质，所以是纯净物，该选项理解正确； B、汞由汞原子直接构成，不是由汞分子构成，应表示 2 个氧化汞分子加热后生成 2 个汞原子和 1 个氧分子，该选项理解错误； C、化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，该选项理解正确； D、氧化汞由氧化汞分子构成，汞由汞原子构成，说明分子、原子都可构成物质，该选项理解正确。 故选：B。 4．下列关于分子的描述正确的是 A．所有物质都是由分子构成的 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子都是由两个原子构成的 D．同种分子在不同的状态和环境下化学性质不同 【答案】B 【详解】A、不是所有物质都是由分子构成的。‌分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子按照一定的键合顺序和空间排列结合而成。然而，并非所有物质都由分子构成。例如，金属、稀有气体等物质是由原子直接构成的，而不是分子。‌错误； B、原子是化学变化中的最小粒子，它在化学反应中不可分割。正确； C、分子不一定都是由两个原子构成的‌。分子是由原子按照一定的键合顺序和空间排列结合而成的整体，这些原子可以是一个、两个或更多。‌如水分子（H2O）由三个原子构成。错误； D、同种分子在不同的状态和环境下化学性质是相同的‌。分子是由原子构成的，同种分子具有相同的化学结构，因此其化学性质也是相同的。例如，气态的碘、液态的碘和固态的碘都是由碘分子构成的，它们都能使淀粉变蓝色，显示出相同的化学性质‌。错误； 故选B。 5．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）化学是在分子、原子的层次上研究物质及其变化的一门科学。下列有关分子和原子的认识错误的是 A．化学变化中，分子发生变化 B．物理变化中，分子本身不发生变化 C．化学变化中，原子本身不发生变化 D．原子比分子小 【答案】D 【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，分子发生变化，正确； B、没有新物质生成的变化，属于物理变化，则在物理变化中，分子本身不发生变化，正确； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，则在化学变化中，原子本身不发生变化，正确； D、分子和原子不能笼统地比较大小，只能说由原子构成的分子，其一个分子的质量比构成它的原子的质量大，错误； 故选：D。 ◆题型2 原子结构 1．下列对原子结构的认识，正确的是 A．原子是实心的球体 B．原子核体积很大 C．原子都是由原子核和核外电子构成的 D．质子、中子、电子均匀分布在原子中 【答案】C 【详解】A、原子不是实心球体，原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核外有很大的空间，电子在核外空间作高速运动，A 错误； B、原子核体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，B 错误； C、原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成（氢原子的原子核内没有中子），C 正确； D、质子和中子构成原子核，居于原子中心，电子在核外空间绕原子核作高速运动，不是均匀分布在原子中，D 错误。 故选C。 2．（2025·河南信阳·三模）2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】“氚”属于氢元素的一种原子，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，故能表示氚原子的是，故选：D。 3．（2025·辽宁沈阳·三模）电车锂电池的创新发展为我国国内经济大循环贡献力量。锂原子的结构示意图如下，相关说法正确的是 A．锂原子的质子数为3 B．原子核外有3个电子层 C．“+3”表示锂原子带正电 D．最外层有3个电子 【答案】A 【详解】A、由原子结构示意图可知，锂原子的质子数为3，说法正确； B、由原子结构示意图可知，锂原子原子核外有2个电子层，说法错误； C、由原子结构示意图可知，“+3”表示锂原子核内有三个带正电的质子，说法错误； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为3，说法错误。 故选A。 ◆题型3 离子的形成 1．（24-25八年级下·山东德州·阶段练习）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A.核内质子数为12，核外电子数为2+8=10，核内质子数＞核外电子数，表示的是阳离子，故不符合题意； B.核内质子数为8，核外电子数为2+6=8，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意； C.核内质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，核内质子数＜核外电子数，表示的是阴离子，故符合题意； D.核内质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意。 故选C。 2．下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 A．X原子的原子核内有11个中子 B．X的原子最外层电子数为8 C．该粒子最外电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X- 【答案】C 【详解】A、元素X是钠元素，原子核内有11个质子，不是中子，说法错误； B、钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，说法错误； C、该粒子是钠离子，最外电子层已达到8个电子的相对稳定结构，说法正确； D、该粒子可表示为Na+，说法错误； 故选C项。 3．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 【答案】B 【详解】A、若该粒子表示原子，原子中，质子数=核外电子数，，该选项描述正确； B、当时，该粒子不一定是阳离子，也可能是原子或阴离子，该选项描述错误； C、当时，该粒子带1个单位正电荷，为阳离子，该选项描述正确； D、当时，该粒子带负电荷，一定是阴离子，该选项描述正确。 故选B。 4．负氧离子被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是 A．负氧离子核内质子数与电子数相等 B．负氧离子在空气中保持静止状态 C．负氧离子的化学性质与的相同 D．负氧离子为阴离子 【答案】D 【详解】A、氧分子得到1个电子形成带1个单位负电荷的负氧离子，所以负氧离子核内质子数<电子数，说法错误，不符合题意； B、负氧离子在空气中仍在不断运动，说法错误，不符合题意； C、负氧离子带负电，氧分子不带电，二者化学性质不同，说法错误，不符合题意； D、阴离子带负电，所以负氧离子为阴离子，说法正确，符合题意。 故选：D。 5．（24-25九年级上·云南昆明·期末）氢氧化钙[Ca(OH)2]常用于建筑材料，氢氧化钙中含有的阴离子是 A．Ca2+ B．OH- C．O D．H2O 【答案】B 【详解】氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，其中钙离子是阳离子氢氧根离子是阴离子，一个氢氧根离子带1个单位负电荷，表示为OH-，故选：B。 ◆题型4 相对原子质量 1．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】相对原子质量的定义是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。已知一个碳原子质量为ng，则其的质量为。一个某原子质量为mg，那么该原子的相对原子质量为。 故选C。 2．（24-25八年级下·上海虹口·期中）关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 【答案】B 【详解】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确； 故选B。 3．（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最少的是 A．钠 B．镁 C．铝 D．铁 【答案】D 【详解】原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁（56）＞铝（27）＞镁（24）＞钠（23），真实质量也是这一关系，故相同质量的钠、镁、铝、铁中，所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝＞铁，所以含有原子数目最少的是铁； 故选D。 4．已知1个氧原子的质量是，1个铁原子的质量是，1个氢原子的质量是，1个氯原子的质量是。下列各种原子各，所含原子个数最多的是 A．氧原子 B．铁原子 C．氢原子 D．氯原子 【答案】C 【详解】，1个原子的质量越小，则相同质量的原子中，所含的原子个数越多，已知1个氢原子的质量最小，则相同质量的氧原子、铁原子、氢原子和氯原子，所含原子个数最多的是氢原子，故选：C。 考点二 组成物质的元素（重点） ◆题型1 元素 1．（24-25八年级下·上海奉贤·期末）碳-12原子和碳-14原子都属于碳元素，其本质原因是 A．电子数相同 B．中子数相同 C．质子数相同 D．相对原子质量相同 【答案】C 【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，碳-12原子与碳-14原子都属于同种元素，因为它们具有相同的质子数，都是6。 故选：C。 2．（2025·湖南长沙·二模）化学与生活密切相关。家庭常备的“含氟牙膏”“加碘食盐”“富硒茶”等产品，包装上标注的氟、碘、硒指的是 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 【答案】D 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等是指元素。通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。分子原子是微观概念。所以题中所说的氟、碘、硒指的是元素。故选D。 3．关于原子序数为14的元素，下列说法正确的是 A．元素符号为S B．原子核外电子数为10 C．在地壳中含量最多 D．属于非金属元素 【答案】D 【详解】A、14号元素为硅元素，其元素符号为Si，错误； B、原子中原子序数=质子数=核外电子数=14，错误； C、在地壳中含量最多的元素是氧元素，错误； D、硅元素名称带石字旁，属于固态非金属元素，正确。 故选D。 4．（2025·江苏常州·三模）地壳中含量最高的元素是 A．铁 B．铝 C．氧 D．硅 【答案】C 【详解】地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故选：C。 5．（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 【答案】C 【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误； 故选：C。 ◆题型2 元素周期表 1．（2025·山西朔州·三模）稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。其中铈在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A．铈属于营养物质 B．铈元素的名称为 C．铈原子内有58个质子 D．铈的相对原子质量为 【答案】C 【详解】A、铈属于“工业维生素”的一种，并非人体必需的营养物质，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铈的元素符号是Ce，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈的原子核内有58个质子，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选C。 2．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是 A．22∶00对应的元素易形成化合物 B．3∶00对应元素的单质是由分子构成的 C．11∶00对应元素的离子符号为 D．该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等 【答案】D 【详解】A、22∶00对应的元素为氖元素，属于稀有气体元素，稀有气体元素化学性质稳定，不容易形成化合物，选项错误； B、3∶00对应元素的为锂元素是金属元素，形成的金属锂是由原子直接构成的，选项错误； C、11∶00对应元素为钠元素，钠离子带一个单位的正电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。钠离子的离子符号为Na+，选项错误； D、由图可知该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等，选项正确。 故选D。 3．（2024·陕西榆林·模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列说法正确的是 ① He Li Be B ② N O ③ Ne ④ Mg ⑤ Si P S ⑥ Ar A．①~⑥共含有两种金属元素 B．元素②形成的多种单质化学性质不同 C．③和⑥原子的最外层电子数不同 D．④和⑤的原子在化学反应中都易得到电子 【答案】A 【详解】根据元素周期表的结构及元素的位置可知，①为氢（）元素；②为碳（）元素；③为氟（）元素；④为钠（）元素；⑤为铝（）元素；⑥为氯（）元素。 A、由以上分析可知，在①∽⑥的元素中，汉字带有“钅”字旁的属于金属元素，有钠（）元素和铝（）元素两种，则①∽⑥共含有两种金属元素。故A项说法正确； B、②为碳元素，碳元素可形成金刚石、石墨、足球烯等多种单质，由于都是有碳元素组成的单质，因此化学性质相同。故B项说法错误； C、③为氟元素，⑥为氯元素，氟元素的原子最外层有7个电子，氯元素的原子最外层也有7个电子，③和⑥原子的最外层电子数相同。故C项说法错误； D、④为钠元素，⑤为铝元素，决定元素的化学性质的是原子中的最外层电子数，钠元素的原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，铝元素的原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子形成稳定结构。故D项说法错误。 故选A。 4．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）依据所学知识和下列图示信息判断，下列叙述正确的是 A．硫原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 B．元素周期律是阿伏加德罗发现的 C．硫元素属于非金属元素，只能与金属元素形成化合物 D．16号元素的名称为硫，元素符号为S 【答案】D 【详解】A、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，形成S2-，故选项说法错误； B、元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的，故选项说法错误； C、硫元素属于非金属元素，但它不仅可以与金属元素形成化合物，还可以与其他非金属元素（如氧、氢等）形成化合物，故选项说法错误； D、16号元素的名称为硫，元素符号为S，故选项说法正确。 故选D。 ◆题型3 元素符号和化学用语 1．（2025·辽宁·中考真题）下列符号表示两个氯离子的是 A．Cl- B．2Cl- C．Cl D．2Cl 【答案】B 【详解】A. Cl⁻：表示一个氯离子，选项错误； B. 2Cl⁻：数字“2”在离子符号前，表示两个氯离子，选项正确； C. Cl：表示氯元素、1个氯原子，选项错误； D. 2Cl：表示两个氯原子，选项错误； 故选B。 2．某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 【详解】A、Na+表示钠离子，故A正确； B、K+表示钾离子，故B错误； C、Mg2+表示镁离子，故C错误； D、Ca2+表示钙离子，故D错误； 故选：A。 3．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3•3H2O。该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是 A．是一种单质 B．1个共含有35个质子 C．1个带一个单位的负电荷 D．1个共含有36个电子 【答案】A 【详解】A.N5-是一种带1个单位的负电荷的离子，不属于单质，故选项说法错误； B.已知N为7号元素，即每个氮原子中含有7个质子，1个N5-中共含有7×5=35个质子，故选项说法正确； C.根据离子符号可知1个N5- 带一个单位的负电荷，故选项说法正确； D.已知N为7号元素，1个N5-中质子数比电子数少1，共含有35+1=36个电子，选项说法错误。 故选A。 4．氢氧化钠、氯化钙是实验室中常用的干燥剂，其中含有氢氧根离子、钠离子、氯离子和钙离子，这些微粒的符号书写正确的是 A．OH B． C．CI- D．Ca2+ 【答案】D 【分析】由离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略。 【详解】A、氢氧根表示为OH- ，故选项符号书写错误； B、钠离子表示为Na+，故选项符号书写错误； C、氯离子表示为：Cl-， 第一个字母大写的C，第二个字母是小写的l，不是大写的I，故选项符号书写错误； D、钙离子表示为Ca2+，故选项符号书写正确； 故选D。 ◆题型4 化学式计算 1．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）酚酞（）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法中正确的是 A．酚酞由38个原子构成 B．酚酞中C、H元素质量比是20∶14 C．酚酞的相对分子质量是318g D．酚酞中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【详解】A、酚酞是由酚酞分子构成，1个酚酞分子由20+14+4=38个原子构成，故A错误； B、酚酞中C、H元素的质量比为，故B错误； C、酚酞的相对分子质量为，单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故C错误； D、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则酚酞中氢元素的质量分数最小，故D正确。 故选D。 2．（2025·广东深圳·中考真题）牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法错误的是 A．每个甘氨酸分子(化学式)由10个原子构成 B．维各原子质量比为 C．纤维素的O元素质量分数最大 D．A-亚麻酸甘油酯含有3种元素 【答案】B 【详解】A、每个甘氨酸分子(化学式C2H5NO2)由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共2+5+1+2=10个原子构成，故A不符合题意； B、维生素C（C6H8O6）中碳、氢、氧三种原子的质量比为，故B符合题意； C、纤维素[(C6H10O5) n]中碳、氢、氧三种元素质量比为，则其中氧元素的质量分数最大，故C不符合题意； D、A-亚麻酸甘油酯（C57H92O6）是由碳、氢、氧三种元素组成，故D不符合题意。 故选B。 3．（2025·贵州安顺·二模）连藕是日常生活中一种富含淀粉的食物，淀粉的化学式为，以下说法正确的是 A．淀粉属于氧化物 B．淀粉分子由碳元素、氢元素和氧元素构成 C．淀粉中含有6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子 D．淀粉中氧元素的质量分数最高 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、淀粉由淀粉分子构成，淀粉分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，淀粉由碳元素、氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意； C、淀粉由淀粉分子构成，一个淀粉分子中含有6n个碳原子、10n个氢原子和5n个氧原子，说法错误，不符合题意； D、淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则淀粉中氧元素的质量分数最高，说法正确，符合题意。 故选：D。 4．（2025·山东泰安·三模）如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，已知葡萄糖酸锌的化学式量为455，请根据标签信息进行计算： 牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 规格：每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5mg 用法用量：成人一次1支，一日2次，儿童酌量。 (1)中x的数值为 ； (2)按用量服用，成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为 mg。 【答案】(1)14 (2)13 【详解】（1）葡萄糖酸锌的化学式为C12H22OxZn，其化学式量为455，根据化学式量的计算方法可得：12×12+1×22+16x+65=455，解得x==14； （2）每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5mg，成人一次1支，一日2次，那么每天摄入葡萄糖酸锌的质量为45.5mg×2=91mg。葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为。则成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为91mg×=13mg。 考点三 结构多样的碳单质 ◆题型1 几种碳单质 1．（24-25八年级下·上海奉贤·期末）金刚石、石墨、足球烯是三种典型的碳单质，下列关于它们的说法正确的是 A．都由碳元素组成 B．碳原子排列方式相同 C．都是同一种物质 D．物理性质相似 【答案】A 【详解】A、金刚石、石墨、足球烯均为碳元素的同素异形体，即由碳元素组成的不同单质，故选项说法正确； B、三者原子排列方式不同：金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构，足球烯（如C60）为球状结构，故选项说法错误； C、金刚石、石墨和足球烯是同种元素组成的三种不同的物质，故选项说法错误； D、由于金刚石,石墨和结构中碳原子的排列方式不同,它们的物理性质差别很大，故选项说法错误。 故选：A。 2．（2025·辽宁阜新·二模）碳单质的下列用途与其化学性质有关的是 A．活性炭作吸附剂 B．金刚石用来切割玻璃 C．焦炭用于冶金 D．石墨作电极 【答案】C 【详解】A、活性炭吸附性基于其多孔结构，属物理性质；不符合题意。 B、金刚石切割玻璃利用其硬度大，属物理性质；不符合题意。 C、焦炭冶金时作为还原剂参与反应，体现还原性（化学性质）；符合题意。 D、石墨导电性属物理性质；不符合题意。 故选C。 3．（2025·江西南昌·二模）2025年1月10日全球首列碳纤维地铁列车“碳星快轨”在青岛地铁1号线开启运营之旅，其车体、转向架构架等主承载结构均采用碳纤维复合材料制造，实现了车辆性能的升级。碳纤维的主要成分是由碳原子直接构成的物质。下列关于碳纤维的说法正确的是 A．碳纤维是一种新型化合物 B．碳纤维与金刚石的物理性质完全相同 C．碳纤维在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 D．碳纤维中碳原子的最外层电子数为6 【答案】C 【详解】A、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而碳纤维是由碳原子构成的单质，只含一种元素，不是化合物，故A错误； B、碳纤维和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，导致物理性质有很大差异，如金刚石硬度极大，而碳纤维具有良好的柔韧性等，故B错误； C、碳纤维是碳单质，碳在氧气中充分燃烧会生成二氧化碳，所以碳纤维在氧气中充分燃烧也会生成二氧化碳，故C正确； D、碳原子的最外层电子数为4，故D错误。 故选：C。 4．（2025·甘肃陇南·三模）如图为碳单质在生产、生活中的应用，下列说法中正确的是 A．①体现了金刚石的熔点高 B．②是碳纳米管的实际应用 C．③体现了石墨的绝缘性好 D．④体现了活性炭疏松多孔的结构 【答案】D 【详解】A、①中利用金刚石切割玻璃，体现的是金刚石硬度大的性质，而不是熔点高，错误； B、②中展示的是铅笔芯，铅笔芯主要成分是石墨，并非碳纳米管的实际应用，错误； C、③中用石墨作电极，体现的是石墨的导电性良好，而不是绝缘性好，错误； D、④中利用活性炭吸附异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，正确。 故选D。 ◆题型2 碳单质的化学性质 1．（2025·安徽合肥·三模）如图所示是木炭还原氧化铜的实验，下列关于该实验分析正确的是 A．装置中的酒精灯可以改用酒精喷灯 B．试管②导管口刚有气泡冒出说明试管①反应开始 C．试管②中溶液由红色变为无色说明试管①反应结束 D．实验结束，用弹簧夹夹紧乳胶管是防止试管冷却过快 【答案】A 【详解】A、该实验需要在高温下进行，故装置中的酒精灯可以改用酒精喷灯，符合题意； B、试管②导管口刚有气泡冒出，不能说明试管①反应开始，还可能是装置内气体受热膨胀逸出，不符合题意； C、试管①中木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，试管②中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙完全反应（氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红），但是不能说明试管①反应结束，不符合题意； D、实验结束，用弹簧夹夹紧乳胶管是防止液体倒流，炸裂试管，不符合题意。 故选A。 2．（2025·福建福州·二模）石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是 A．三者物理性质差异很大，是因为碳原子内部结构不同 B．三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物不相同 C．石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 D．石墨转化为金刚石是化学变化 【答案】D 【详解】A、金刚石、石墨和石墨烯三者物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，而不是碳原子内部结构不同，说法错误； B、三种物质都是由碳元素组成的单质，分别在足量的氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，产物相同，说法错误； C、石墨烯有超强的导电性和导热性，这体现的是石墨烯的物理性质，且石墨烯属于非金属单质，其化学性质与金属不相似，说法错误； D、石墨和金刚石是不同的物质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 故选D。 3．有关碳与二氧化碳高温下发生的反应，下列说法正确的是 A．二氧化碳发生了还原反应 B．碳具有氧化性 C．反应前后氧元素的化合价发生了改变 D．反应前后固体的质量不变 【答案】A 【详解】A、碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，二氧化碳中的氧被碳夺取，作为氧化剂，发生了还原反应，故A正确； B、碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，碳夺取了二氧化碳的氧，作为还原剂，具有还原性，故B错误； C、二氧化碳中氧元素显-2价，生成物一氧化碳中氧元素显-2价，即反应前后氧元素的化合价未改变，故C错误； D、碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳气体，则反应前后固体的质量减小，故D错误。 故选A。 B 综合攻坚·知能拔高 一、选择题 1．（24-25九年级上·广东潮州·期末）下图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．生成物是混合物 B．说明原子是化学变化中最小粒子 C．说明反应前后分子的种类不变 D．说明反应前后分子在化学变化中不可分 【答案】B 【详解】A、生成物是由同种分子构成的，属于纯净物，故选项说法错误； B、根据图示，反应前后原子的种类不变，在化学变化中，分子可分，原子不可分，则说明原子是化学变化中最小粒子，故选项说法正确； C、根据图示，反应前后分子的种类发生改变，故选项说法错误； D、根据图示，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，则在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项说法错误； 故选B。 2．（上海市杨浦区2024-2025学年八年级下学期期末）下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 【答案】A 【详解】A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意； B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3．（24-25九年级上·福建漳州·期中）元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 【答案】B 【详解】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意； C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。 故选B。 4．（2025·湖南湘潭·二模）月球南极蕴藏着丰富的氦-3，是一种理想的核聚变发电燃料。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，下列关于氦-3原子的说法正确的 A．核外电子数为3 B．原子结构示意图为 C．核电荷数为2 D．相对原子质量为2 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子的核外电子数为2，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子核外只有一个电子层，电子数为2，其原子结构示意图为：，不符合题意； C、质子数=核电荷数，故氦-3原子的核电荷数为2，符合题意； D、相对原子质量≈质子数+中子数，故氦-3原子的相对原子质量为：2+1=3，不符合题意。 故选C。 5．（24-25九年级上·甘肃武威·期中）下图是三种微粒的结构示意图，有关说法不正确的是 A．它们都达到了相对稳定结构 B．它们核外都有两个电子层 C．它们的化学性质相似 D．它们依次为、、 【答案】C 【详解】A、由微粒的结构示意图可知，三种微粒最外层电子数都为8，它们都达到了相对稳定结构，故选项说法正确； B、由微粒的结构示意图可知，三种微粒核外都有两个电子层，故选项说法正确； C、第一种微粒，质子数=8，核外电子数=10，表示氧离子；第二种微粒，质子数=10=核外电子数，为氩原子；第三种微粒，质子数=13，核外电子数=10，表示铝离子，即三种微粒依次为氧离子、氖原子、铝离子，它们的化学性质不相似，故选项说法错误； D、第一种微粒，质子数=8，核外电子数=10，表示氧离子；第二种微粒，质子数=10=核外电子数，为氩原子；第三种微粒，质子数=13，核外电子数=10，表示铝离子，它们依次为O2-、Ne、Al3+，故选项说法正确； 故选：C。 6．（24-25九年级上·广西桂林·期中）某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是 A．：可表示1个氧气分子由2个氧原子构成 B．：可表示2个碳原子 C．：可表示每个硫离子带2个单位负电荷 D．：可判断出该物质中、元素的个数比为 【答案】D 【详解】A、O2‌：表示氧气，也表示一个氧分子由两个氧原子构成，正确； B、2C可以表示2个碳原子‌。在化学符号中，元素符号前的数字表示该元素原子的数量。因此，2C表示有两个碳原子‌，正确； C、在化学符号中，元素符号右上角的数字通常表示离子所带的电荷数。因此，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷‌，正确； D、元素右下角数字表示原子个数，元素只讲种类不讲个数，不正确； 故选D。 7．（24-25九年级上·广东·期中）氯原子、碘原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是    A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2I－”可表示2个碘原子 C．圆圈中“+”表示两种原子核均带正电荷 D．氯原子在化学反应中易得到1个电子 【答案】B 【详解】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，A正确； B、符号“2I－”可表示2个碘离子，“2I”才能表示2个碘原子，B错误； C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，C正确； D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，氯原子最外层电子数为7，大于4，氯原子在化学反应中易得到1个电子变成稳定的电子层结构，D正确。 故选B。 8．（2025·广东广州·二模）构建模型是研究与学习化学的重要方法，下列模型不正确的是 A．氨分子模型 B．氢原子模型 C．认识物质组成与结构的模型 D．钠原子结构模型 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、一个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，该选项模型正确； B、原子是由原子核和核外电子，原子核是由质子和中子构成，该选项模型不正确； C、物质是由元素组成，是由分子、原子、离子构成，该选项模型正确； D、钠为11号元素，原子序数=原子质子数=核外电子数，则钠原子核外电子排布为2、8、1，该选项模型正确。 故选B。 9．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）元素为碳元素，依据所学知识判断，下列叙述错误的是 A．元素的元素符号为，是非金属元素 B．X元素的一个原子的核内有6个质子，核外有6个电子 C．一个某分子的质子数为44 D．X元素原子的原子核外有两个电子层 【答案】C 【详解】A、由原子结构示意图可知，该元素的原子核内质子数为6，属于碳元素，元素符号为C，属于非金属元素，选项正确； B、由图可知，X元素的一个原子的核内有6个质子，核外有6个电子，选项正确； C、由分子模型可知，该分子为二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成的，1个碳原子中含有6的质子，1个氧原子中含有8的质子数，故一个二氧化碳分子中含有22个质子，选项错误； D、由图可知，X元素原子的原子核外有两个电子层，选项正确； 故选C。 10．（2025·四川眉山·中考真题）如图分别是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．镁元素属于金属元素 B．镁离子的符号为Mg2+ C．镁原子的相对原子质量为24.30 D．镁元素与氦元素具有相似的化学性质 【答案】D 【详解】A、镁元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、镁原子最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个电子形成带 2 个正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+，故选项说法正确； C、由元素周期表中镁元素的信息可知，镁原子的相对原子质量为24.30，故选项说法正确； D、镁原子的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子，表现出金属性。 氦原子的最外层电子数为 2，且氦只有一个电子层，这是一种稳定结构，化学性质稳定，虽然镁元素和氦元素原子的最外层电子数都为 2，但由于氦原子结构的特殊性，它们的化学性质不相似，故选项说法错误； 故选：D。 11．（24-25八年级下·上海金山·期中）甲醛（化学式为）是室内空气污染的主要成分。以下说法中正确的 A．甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成的 B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是 C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子个数之比为 D．甲醛的相对分子质量为 【答案】C 【详解】A、由化学式可知，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，不含水分子，不符合题意； B、甲醛中C、H、O三种元素的质量比是：，不符合题意； C、由化学式可知，甲醛分子中C、H、O三种元素的原子个数之比为：1:2:1，符合题意； D、甲醛的相对分子质量为：12+2+16=30，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意。 故选C。 二、填空与简答 12．（2025·甘肃武威·三模）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图： (1)A、B、C、D中表示氟原子结构示意图的是 ，它在化学变化中容易 电子从而形成氟离子； (2)钙的相对原子质量是 ，D图中 ； (3)A、B、C、D四种粒子中 属于同一种元素，化学性质相似的原子是 。 【答案】(1) A 得到 (2) 40.08 8 (3) BC AB 【详解】（1）氟元素的原子序数为9，原子结构示意图中圆圈内数字为质子数，故A表示氟原子；其最外层电子数为7，大于4，在化学变化中容易得到电子； （2）元素周期表中每一小格中最下面的数字表示相对原子质量，故钙的相对原子质量为40.08；原子中质子数=核外电子数，则18=2+8+x，x=8； （3）元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，故同种元素质子数相同，则A、B、C、D中BC质子数相同，BC是属于同种元素的粒子；元素的化学性质由最外层电子数决定，A、B的最外层电子数相同，故化学性质相似。 13．（24-25八年级下·黑龙江绥化·期中）下图A、B分别表示金刚石和石墨的结构模型（图中的小黑点均代表碳原子）。 (1)金刚石属于 （填“单质”或“化合物”），判断的依据是 。 (2)①切割玻璃的玻璃刀应该选用 （填“金刚石”或“石墨”）做材料。 ②根据金刚石和石墨的结构和性质推断，下述观点不正确的是 （填字母） A．不同物质具有不同的结构    B．不同物质的组成元素一定不同 C．不同物质具有不同的性质    D．物质的结构决定物质的性质 ③金刚石和石墨物理性质不同的原因是什么 。 【答案】(1) 单质 金刚石是由碳元素组成的纯净物 (2) 金刚石 B 碳原子排列方式不同 【详解】（1）金刚石属于单质，判断的依据是金刚石是由碳元素组成的纯净物。 （2）①切割玻璃的玻璃刀应该硬度大，金刚石硬度大，石墨硬度小，故选用金刚石做材料。 ②A.不同物质具有不同的结构，此选项正确； B.不同物质的组成元素不一定不同，如：金刚石和石墨是不同的物质，组成元素相同，此选项错误； C.金刚石硬度大，石墨硬度小，所以不同物质具有不同的性质，此选项正确； D.金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，决定了两种物质的物理性质有很大的差异，所以物质的结构决定物质的性质，此选项正确。 故选B。 ③金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，它们物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同。 14．（24-25八年级下·山东泰安·期中）碳材料一直被认为是一种未来材料，甚至有的材料学家认为人类社会将由现今的“硅基电子时代”迈入到未来的“碳基电子时代”。 (1)在习主席“一带一路”伟大的战略构想中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是_____。(填序号) A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性 (2)目前世界上最轻固态材料“超轻气凝胶”，昵称为“碳海绵”，密度仅是空气的，其具有质轻、高弹性和超快超高的吸附性，是目前吸油力最强的材料，这属于其 (选填“物理”或“化学”)性质，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 (填字母)。 A．具有吸附性     B．可重复利用      C．可处理海上石油泄漏 (3)中国科学技术大学的俞书宏院士团队成功研制出一种兼具高度可压缩性和可拉伸性的超弹性全碳多孔材料——“碳弹簧”。“碳弹簧”与“碳海绵”的物理性质存在较大差异的原因是 。 (4)在常温下，单质碳的化学性质稳定。下列没有利用其稳定性的是_______(填序号)。 A．档案材料一般用碳素墨水书写 B．木质电线杆埋入地下部分用火碳化 C．钻石永恒，情谊永久 D．焦炭用作工业炼铁的原料之一 (5)单质硅的结构和金刚石相似，下列关于单质硅说法正确的是_______(填序号)。 A．质软 B．由原子构成 C．网状结构 【答案】(1)C (2) 物理 ABC (3)碳原子的排列方式不同 (4)D (5)BC 【详解】（1）石墨电刷应用了导电性、滑腻感、以及稳定性（因为石墨在常温下稳定，不容易氧化，所以可能作为电刷材料需要稳定性），那没有用到的是还原性，所以选C。 （2）“碳海绵”密度仅是空气的，其具有质轻、高弹性和超快超高的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 由题中信息可知，碳海绵碳海绵是目前吸油力最强的材料，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，故选ABC。 （3）碳元素能组成多种碳单质，不同碳单质的碳原子的排列方式不同，则物理性质存在较大差异。 （4）A、碳在常温下的化学性质不活泼，档案材料一般用碳素墨水书写，保存时间长，故A正确； B、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦，木头表面烧焦能转化生成碳，碳在常温下化学性质很稳定，木质电线杆可长时间不腐烂，故B正确； C、钻石永恒，情谊永久，钻石是指经过琢磨的金刚石，碳在常温下化学性质稳定，故钻石不变质，故C正确； D、炭黑是一氧化碳，炭黑用作工业炼铁的原料之一，是利用其还原性，故D不正确。 故选D。 （5）金刚石是天然存在最硬的物质，金刚石是立体网状结构，单质硅的结构和金刚石相似，则单质硅由原子构成、属于网状结构，故选BC。 15．（24-25八年级下·山东泰安·期中）化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了“木炭还原氧化铜”的实验。 (1)实验方法：操作步骤如下：①先将导管从澄清石灰水中移出，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后，把试管里的粉末倒在纸上，观察现象并分析。②打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟。③把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，然后组装好装置。正确的顺序是 (填数字编号)。 (2)实验原理：左侧试管中发生反应的化学方程式为 ，此反应中，氧化铜发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (3)实验现象：左侧试管中黑色固体变红，右侧试管中导管口有气泡逸出，且澄清石灰水 。 实验结论：高温下木炭能与氧化铜发生化学反应。 【问题与思考】 (4)酒精灯上加一个网罩的目的是 。 (5)要保证该实验成功，要注意两种固体反应物的质量比。若木炭粉不足，则氧化铜不能被全部还原；若木炭粉过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成 (填化学式)，原因是 (写化学方程式)。 【答案】(1)③②① (2) 还原 (3)变浑浊 (4)集中火焰，提高温度 (5) CO 【详解】（1）该实验正确的操作步骤为：检查装置气密性后，先装入药品，后加热使反应发生，实验结束后先移导管后熄灯，故正确的顺序是③②①。 （2）碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为,该反应中氧化铜失去了氧，发生了还原反应。 （3）碳和氧化铜高温生成红色铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故右侧试管中导管口有气泡逸出，且澄清石灰变浑浊。 （4）碳和氧化铜反应需要高温，酒精灯火焰上方加了一个金属网罩，这样做的好处是集中火焰，提高温度。 （5）若木炭粉过多，则过量的木炭粉会与生成的二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$