精品解析：山东省济宁市兖州区第六中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

兖州六中2024-2025学年高三上学期第一次测试 化学试题(2024.10) 本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精钢”。下列说法正确的是 A. 钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. 炼铁常用的CO可以通过CO2与C高温下反应获得 C. 铁比铜活泼，铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金是由两种或两种以上金属、或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不一定只含有金属，比如钢是铁和碳的合金，含有非金属碳，A错误； B．高温下和C可发生反应，能够获得炼铁所需的还原剂CO，B正确； C．铁活泼性比铜强，更难从化合物中还原得到单质，因此铜的发现、大量使用早于铁，C错误； D．铁虽活泼，但自然界中存在游离态的铁，如陨石中的陨铁就是单质铁，D错误； 故选B。 2. 下列关于物质或微粒分类说法正确的是 A. 含有金属元素的离子不一定是阳离子 B. 某物质只含有一种元素，该物质一定是一种纯净物 C. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 D. CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有金属元素的离子不一定是阳离子，例如、都是含有金属元素的阴离子，A正确； B．只含有一种元素的物质可能是同素异形体的混合物，例如氧气和臭氧的混合物仅含有氧元素，不属于纯净物，B错误； C．能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，例如两性氧化物、过氧化物都可以和酸反应，不属于碱性氧化物，C错误； D．酸性氧化物的定义是与碱反应只生成盐和水的氧化物，与碱反应除生成盐和水外还有其他产物，不属于酸性氧化物，D错误； 故答案为A。 3. 高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 烹饪活动：向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐 电解质溶液使胶体聚沉 B 烘焙活动：碳酸氢钠与柠檬酸的混合物用作复合膨松剂 NaHCO3能与酸反应产生气体 C 家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成Fe3O4 D 清洁活动：用过氧碳酸钠漂白衣物 Na2CO4具有较强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，卤水为电解质溶液，加入卤水后胶体发生聚沉可制得豆腐，二者有关联，A正确； B．能与柠檬酸（酸类物质）反应产生气体，可使烘焙的食物蓬松，二者有关联，B正确； C．擦干铁锅表面的水是为了避免潮湿环境下铁形成原电池发生吸氧腐蚀而生锈，铁与水蒸气反应生成需要高温条件，二者无关联，C错误； D．过氧碳酸钠含有过氧键，具有较强氧化性，可用于漂白衣物，二者有关联，D正确； 故选C。 4. 低压合成甲醇反应为，反应涉及的4种物质沸点最高的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】影响分子晶体沸点的因素主要有范德华力和氢键，此外还与分子的极性有关。如果存在分子间氢键，且形成的氢键越多，分子的沸点越高。相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。相对分子质量相同时，极性分子的沸点高于非极性分子的沸点。四种物质中，H2O与CH3OH均为极性分子，且均能形成分子间氢键，但CH3OH分子间氢键比水少，所以沸点：H2O>CH3OH；CO2与H2均为非极性分子，CO2的相对分子质量较大、范德华力较大，沸点较高，则沸点：CO2>H2；综上，沸点：H2O>CH3OH>CO2>H2，故选D。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为 B. 1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0 C. 标准状况下，2.24 LNO和N2O混合气体中氧原子数为0.1 D. 5.6g铁粉与0.1L 1mol·L-1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，无法确定的物质的量，不能计算转移电子数目，A错误； B．在水溶液中会发生水解，因此1.0 L 1.0 mol/L的溶液中的数目小于，B错误； C．标准状况下2.24 L混合气体总物质的量为0.1 mol，每个NO和分子均含有1个氧原子，故混合气体中氧原子总物质的量为0.1 mol，数目为，C正确； D．5.6 g铁粉物质的量为0.1mol，0.1 L 1 mol/L的HCl溶液中HCl物质的量为0.1 mol，根据反应，HCl不足，生成的物质的量为0.05 mol，分子数为，D错误； 故选C。 6. 少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是 ，A错误； B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误； C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确； D．中O和H之间是共价键，D错误； 故选C。 7. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. H+、Fe2+、Ba2＋、 B. Fe3+、K+、CN-、Cl- C. Na+、、Br-、Ca2+ D. 、、CH3COO-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误； B．与会结合生成稳定的络合物，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，能够大量共存，D正确； 故选D。 8. 用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+：6Fe2+ ++14H+ = 6Fe3+ +2Cr3++7H2O。关于该反应的下列说法正确的是 A. Cr3+是氧化产物 B. Fe2+发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D. 生成1mol Cr3+时，转移3mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】反应中中从价升高到价，失电子，作还原剂，发生氧化反应，对应产物是氧化产物；中从价降低到价，得电子，作氧化剂，发生还原反应，对应产物是还原产物。 【详解】A．反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，是还原产物，A错误； B．中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，失电子发生氧化反应，B错误； C．由分析可知，氧化剂是，还原剂是，结合反应系数可知二者物质的量之比为1∶6，C错误； D．反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，每个Cr原子得到3个电子，因此生成1mol 时，转移3mol电子，D正确； 故选D。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2=5＋4H＋＋2Mn2+ B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：＋OH- = H2O＋CO2↑ C. Na与CuSO4水溶液反应：2Na + Cu2+ =Cu +2Na+ D. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有还原性，酸性具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，经得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒验证，离子方程式书写正确，A正确； B．与NaOH反应生成碳酸钠和水，不会生成，正确离子方程式为，B错误； C．Na活动性极强，投入水溶液中会先与水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出Cu，正确离子方程式为，C错误； D．热浓硫酸具有强氧化性，与Cu反应的还原产物为而非，正确化学方程式为，D错误； 故选A。 10. 下列离子的检验方法合理的是 A. 向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．KSCN溶液显红色只能说明存在Fe3+，无法确定是否含有Fe2+，A错误； B．原溶液可能原本含有Fe3+，通入Cl2后无法排除Fe3+的干扰，不能证明Fe2+存在，B错误； C．红褐色沉淀是Fe(OH)3的特征，直接说明溶液中含有Fe3+，C正确； D．白色沉淀变为红褐色可证明Fe2+存在，但Mg2+的白色沉淀可能被红褐色掩盖，无法确定不含Mg2+，D错误； 选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板是电子工业中的常见做法。有关该反应描述正确的是 A. 该反应生成Fe，属于置换反应 B. 该反应体现了Fe3+的氧化性 C. 每腐蚀1mol Cu，转移2mol e- D. 改用酸性H2O2溶液腐蚀铜，反应为2Cu + 4H+ + H2O2 = 2Cu2+ + H2↑ + 2H2O 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氯化铁和铜反应的离子方程式为，产物是而非Fe单质，且反应无新单质生成，不属于置换反应，A错误； B．反应中化合价从+3降低为+2，得电子作氧化剂，体现了的氧化性，B正确； C．反应中Cu化合价从0升高为+2，每个Cu原子失去2个电子，因此每腐蚀1 mol Cu，转移，C正确； D．酸性腐蚀铜时，作氧化剂，O元素化合价从-1降低为-2，还原产物为，不会生成，正确离子方程式为，D错误； 故选BC。 12. 超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。下列说法正确的是 A. 1 mol KO2晶体中离子的物质的量为2 mol B. KO2中K为+4价 C. CO2与Na2O2也能反应，两反应中CO2的作用不同 D. 该反应中每转移1 mol电子生成O2 1.5mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子晶体，由和超氧根离子构成，中含和，总离子物质的量为，A正确； B．K是IA族碱金属，最高价为价，中K为+1价，整体为价，B错误； C．与、的反应均为过氧化物/超氧化物的歧化反应，中各元素化合价均未变化，都既不作氧化剂也不作还原剂，都只作为酸性氧化物参与反应，作用相同，C错误； D．该反应中，反应共转移电子，生成，因此转移电子时生成，D错误； 故选A。 13. Na可以作强吸水剂。下列有关说法正确的是 A. 要除去乙醇中少量的水，可以加入金属Na，再过滤 B. Na吸水的原理与NaOH吸水的原理不同 C. Na吸水比CaCl2吸水更安全 D. 检验乙醇中是否含有水，可以加入Na，观察现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na不仅可与水反应，也能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，会消耗待提纯的乙醇，无法实现除杂目的，A错误； B．Na吸水是与水发生化学反应（），属于化学变化；NaOH吸水是潮解过程，属于物理变化，二者原理不同，B正确； C．Na与水反应剧烈，会放出大量热，同时生成易燃易爆的氢气，安全性远低于稳定吸水的，C错误； D．乙醇本身可与Na反应产生气泡，无论乙醇中是否含有水，加入Na都会出现气泡，无法检验水的存在，D错误； 故选B。 14. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 向茶水中加入FeCl3溶液，茶水变为紫色 茶中含有酚类物质 C 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 D 光束通过Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应 胶体微粒反射了光线 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．酸性是强氧化剂，与草酸反应后紫色褪去，说明被还原为，草酸在反应中失电子作还原剂，可证明草酸具有还原性，A正确； B．会与酚羟基发生特征显色反应生成紫色络合物，茶水中加入显紫色，可证明茶中含有酚类物质，B正确； C．蓝色石蕊试纸变红仅说明溶液呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐、强酸的酸式盐等盐溶液（如氯化铵、硫酸氢钠溶液均显酸性，属于盐溶液），C错误； D．丁达尔效应是胶体微粒对光线的散射作用导致的，不是光线的反射，D错误； 故答案为AB。 15. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. Z为O2，W为Cl2 B. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 C. 制取1molCl2，须投入2molCuO D. CuCl2也可以做反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】结合反应机理分析，根据原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，Z为O2，W为H2O，A错误； B．由题干转化历程图可知，图中涉及的两个氧化还原反应是：CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2，图中其余转化时化合价均未发生改变，即图中涉及的反应不都为氧化还原反应，B错误； C．CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，C错误； D．由题干转化历程图可知，CuCl2能够循环出现，也可以做反应的催化剂，D正确； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分，每空2分。 16. 实验室配制不同pH、一定物质的量浓度的KMnO4溶液，探究它与KI溶液的反应。回答下列问题： （1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。 （2）使用容量瓶的第一步操作是______________。下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是_____________(填字母)。 （3）酸性KMnO4溶液与KI溶液反应后，向其中加入淀粉溶液，发现溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________________________________。 （4）在中性条件下，KMnO4溶液与KI溶液反应后，静置，观察到生成黑色沉淀，上层溶液为无色。查阅资料得知该条件下生成，则该反应的还原产物为____________。 【答案】（1） ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒 （2） ①. 查漏 ②. C （3） （4）MnO2 【解析】 【小问1详解】 用固体KMnO4配制溶液，需要用到药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶等，如图所示的仪器中肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，故答案选AC；还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 使用容量瓶的第一步操作应该是检查是否漏液； A．应该盖上瓶塞摇匀，A错误； B．眼睛应与凹液面向平，B错误； C．转移液体时用玻璃棒引流，C正确； D．盖上瓶塞反复倒转摇匀时，应一只手摁住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，D错误； 故答案选C。 【小问3详解】 酸性KMnO4溶液与KI溶液反应后，向其中加入淀粉溶液，发现溶液变蓝，说明生成了I2，碘离子做还原剂，高锰酸根做氧化剂，生成Mn2+，根据氧化还原反应配平规律，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 在中性条件下，KMnO4溶液与KI溶液反应后，静置，观察到生成黑色沉淀，上层溶液为无色。根据题意可知，生成，碘离子做还原剂，高锰酸根做氧化剂，且产物为黑色固体，则该反应的还原产物为MnO2。 17. 氢氧化亚铁可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。 Ⅰ．用溶液与不含的蒸馏水配制的溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的常采用____________的方法。 （2）生成 白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面下，再挤出溶液，这样操作的目的是________________________________；还可以在溶液上面加苯等保护层。如不采取上述措施，会看到白色沉淀______________________________________(答现象)，反应的化学方程式为____________________________________________。 Ⅱ．选用稀硫酸、铁粉、溶液进行实验，装置如图。 （3）实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，________止水夹K，利用氢气造成试管内的压强增大，将溶液压至溶液中反应制得白色沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。 【答案】（1）煮沸 （2） ①. 避免生成的沉淀接触而被氧化 ②. 迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 ③. （3） ①. 打开 ②. 关闭 【解析】 【小问1详解】 气体在水中的溶解度随温度升高而减小，将蒸馏水煮沸可除去其中溶解的，冷却后用于配制溶液，可减少后续制备过程中对的氧化，故常采用煮沸的方法； 【小问2详解】 图Ⅰ中将长滴管插入溶液液面下再挤出不含的溶液，生成的白色沉淀不易直接接触空气中的，目的就是避免生成的沉淀接触而被氧化。若不隔绝氧气，白色会被氧化为红褐色，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；反应的化学方程式配平后为； 【小问3详解】 图Ⅱ中稀硫酸与铁粉反应生成。实验开始时先打开止水夹，使生成的氢气排出装置内空气，减少氧气对和的氧化；一段时间后关闭止水夹，继续生成的氢气使试管内压强增大，将生成的溶液压入右侧溶液中，从而生成白色沉淀并能较长时间不变色。两空顺序为：打开；关闭。 18. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR + YW3 + XZ2 + W2Z = QWXZ3 + YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素，且原子序数依次增大。回答下列问题： （1）上述元素中，电负性最小的是_________(填元素符号)。 （2）常温常压下，YW3与XZ2在水中的溶解度更大的是_____________(填化学式)。 （3）假设起始时，加入的YW3与W2Z原子数相同，则二者的物质的量之比为______。 （4）QW与W2Z反应的化学方程式为___________________________________。 （5）称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl)，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。样品中NaHCO3质量分数为_____________________。(保留3位有效数字) （6）将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__________。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”) 【答案】（1）Na （2）NH3 （3）3:4 （4）NaH+H2O=NaOH+H2↑ （5）0.982(或98.2%) （6）偏高 【解析】 【分析】侯氏制碱法工艺流程中的主反应为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl，故题文中W代表氢（H），X代表碳（C），Y代表氮（N），Z代表氧（O），Q代表钠（Na），R代表氯（Cl），据此分析作答。 【小问1详解】 电负性越大，元素的非金属性越强，金属性越弱，题目上述元素中，电负性最小的是Na； 【小问2详解】 NH3分子能和水分子形成氢键，从而促进在水中的溶解，而CO2不行，所以常温常压下，YW3（NH3）与XZ2（CO2）在水中的溶解度更大的是NH3； 【小问3详解】 一个YW3（NH3）分子有4个原子，一个W2Z（H2O）分子有3个原子，起始时，加入的原子数相同，假设为个，则二者的物质的量之比为； 【小问4详解】 NaH和H2O反应生成NaOH和氢气，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑； 【小问5详解】 消耗盐酸的物质的量为，则用于滴定的25 mL溶液中NaHCO3物质的量为，则原样品中含NaHCO3物质的量为，则样品中NaHCO3质量分数为； 【小问6详解】 NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，蒸干后最终得到的固体是NaCl。根据差量法可以计算出碳酸氢钠的质量，即。若蒸发过程中有少量液体溅出，则最后测得质量偏小，所得偏大，NaHCO3含量测定结果偏高； 19. 钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙、丙、丁、戊五支试管，进行如下实验。已知CuCl为白色沉淀。回答下列问题： 实验操作及现象 试管甲 滴加过量0.3mol·L-1 HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为紫红色沉淀，溶液显浅蓝色 试管乙 滴加适量6 mol·L-1 HNO3溶液并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液显蓝色，试管口有红棕色气体产生 试管丙 滴加适量6mol·L-1H2SO4溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为紫红色沉淀，溶液显蓝色 试管丁 滴加适量12mol·L-1盐酸并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；加水稀释，析出白色沉淀 试管戊 滴加过量6 mol·L-1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 （1）试管甲、丙的反应现象相同，说明其中酸的作用是表现了___________，反应的离子方程式为___________________________________。 （2）试管乙中，溶液中反应的离子方程式为____________________________________。 （3）对比试管乙、丙中的现象，可以推知6mol·L-1的两种酸中，氧化性较强的是_____________(填化学式)。 （4）查阅资料，试管丁、戊中分别生成[CuCl2]-、[Cu(NH3)2]+配离子，两种配离子的相同点有_______________________________________(答出一种即可)，不同点有_______________________________________________________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O （2）3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O （3）HNO3 （4） ①. 铜均为+1价(或溶液均为无色等，合理即可) ②. [CuCl2]-稀释后可生成CuCl沉淀，[Cu(NH3)2]+容易被氧化(或配体分别是Cl-和NH3，整体所带电荷分别为-1和+1，合理即可) 【解析】 【分析】试管甲和丙：分别与稀硝酸和稀硫酸反应，现象相同。砖红色沉淀（）部分转变为紫红色沉淀，溶液变为蓝色。表明生成了。紫红色沉淀是铜单质。 试管乙：与6mol/L 硝酸溶液反应，沉淀完全溶解，溶液变蓝，并产生红棕色气体。表明生成了 ，硝酸被还原为NO，NO在试管口被空气中的氧气氧化为红棕色的二氧化氮。 试管丁：与浓盐酸反应，沉淀溶解得到无色溶液，加水稀释后析出白色沉淀。这涉及到 与形成可溶的无色络合物，稀释后络合物解离，生成题目信息中提到的白色沉淀。 试管戊：与氨水反应，沉淀溶解得到无色溶液，静置后变为深蓝色。无色溶液是 与形成的无色络合物。静置后，+1价的铜被空气中的氧气氧化成+2价，并与氨水形成深蓝色的络合物。 【小问1详解】 在试管甲和丙的反应中，酸（和）提供了，促进了的歧化反应，其作用是表现酸性。甲、丙中和反应生成紫红色Cu单质和浅蓝色，离子方程式为：。 【小问2详解】 在试管乙中，硝酸将氧化为，自身被还原为​ ，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O。 【小问3详解】 由分析可知，硝酸可以完全氧化Cu2O使沉淀溶解生成，硫酸只能让Cu2O歧化生成Cu和，无法完全氧化，因此氧化性更强的是HNO3。  【小问4详解】 两种配离子的相同点有铜均为+1价或溶液均为无色等，由分析可知，两种配离子的不同点有[CuCl2]-稀释后可生成CuCl沉淀，[Cu(NH3)2]+容易被氧化，另外二者配体分别是Cl-和NH3，整体所带电荷分别为-1和+1。 20. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 回答下列问题： （1）反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为__________。 （2）NaHSO4溶于水的电离方程式为_________________________________________。 （3）酸碱是工业生产的基础原料。根据反应原理和生产实际，下列关于该生产流程中酸碱使用的说法正确的是________。 A. 硫酸可以换为硝酸，氢氧化钠可以换为氢氧化钙 B. 硫酸可以换为硝酸，氢氧化钠不能换为氢氧化钙 C. 硫酸不能换为硝酸，氢氧化钠可以换为氢氧化钙 D. 硫酸不能换为硝酸，氢氧化钠不能换为氢氧化钙 （4）写出反应②的化学方程式________________________________________________，该反应条件下，ClO2的氧化性___________(填“大于”或“小于”)H2O2。 （5）假设第①阶段生成的ClO2气体在第②阶段完全反应，则两阶段转移电子的物质的量之比为____________。 【答案】（1）2：1 （2）NaHSO4=Na++H++ （3）D （4） ①. 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 ②. 大于 （5）1：1 【解析】 【分析】由流程，氯酸钠、硫酸和二氧化硫反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯和过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠。 【小问1详解】 反应①中，中从价降为​中的价，每个得；中从价升为中的价，每个失，根据电子守恒，参加反应的。 【小问2详解】 ​是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为： 。 【小问3详解】 硝酸具有强氧化性，替换硫酸后会被还原为氮氧化物污染物，同时引入硝酸根杂质，因此硫酸不能换为硝酸；若将氢氧化钠换为氢氧化钙，会引入Ca2+杂质，得到亚氯酸钙，因此氢氧化钠也不能换为氢氧化钙，故选D。 【小问4详解】 反应②中，被还原为​，被氧化为​，配平化学方程式为：；该反应中​是氧化剂，是还原剂，氧化剂氧化性大于还原剂，因此氧化性大于。 【小问5详解】 假设第一阶段生成，第一阶段共转移电子；在第二阶段完全反应，共转移电子，因此两阶段转移电子物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兖州六中2024-2025学年高三上学期第一次测试 化学试题(2024.10) 本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精钢”。下列说法正确的是 A. 钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. 炼铁常用的CO可以通过CO2与C高温下反应获得 C. 铁比铜活泼，铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁 2. 下列关于物质或微粒分类说法正确的是 A. 含有金属元素的离子不一定是阳离子 B. 某物质只含有一种元素，该物质一定是一种纯净物 C. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 D. CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物 3. 高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 烹饪活动：向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐 电解质溶液使胶体聚沉 B 烘焙活动：碳酸氢钠与柠檬酸的混合物用作复合膨松剂 NaHCO3能与酸反应产生气体 C 家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成Fe3O4 D 清洁活动：用过氧碳酸钠漂白衣物 Na2CO4具有较强氧化性 A. A B. B C. C D. D 4. 低压合成甲醇反应为，反应涉及的4种物质沸点最高的是 A. B. C. D. 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为 B. 1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0 C. 标准状况下，2.24 LNO和N2O混合气体中氧原子数为0.1 D. 5.6g铁粉与0.1L 1mol·L-1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1 6. 少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键 7. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. H+、Fe2+、Ba2＋、 B. Fe3+、K+、CN-、Cl- C. Na+、、Br-、Ca2+ D. 、、CH3COO-、 8. 用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+：6Fe2+ ++14H+ = 6Fe3+ +2Cr3++7H2O。关于该反应的下列说法正确的是 A. Cr3+是氧化产物 B. Fe2+发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D. 生成1mol Cr3+时，转移3mol电子 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2=5＋4H＋＋2Mn2+ B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：＋OH- = H2O＋CO2↑ C. Na与CuSO4水溶液反应：2Na + Cu2+ =Cu +2Na+ D. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ 10. 下列离子的检验方法合理的是 A. 向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板是电子工业中的常见做法。有关该反应描述正确的是 A. 该反应生成Fe，属于置换反应 B. 该反应体现了Fe3+的氧化性 C. 每腐蚀1mol Cu，转移2mol e- D. 改用酸性H2O2溶液腐蚀铜，反应为2Cu + 4H+ + H2O2 = 2Cu2+ + H2↑ + 2H2O 12. 超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。下列说法正确的是 A. 1 mol KO2晶体中离子的物质的量为2 mol B. KO2中K为+4价 C. CO2与Na2O2也能反应，两反应中CO2的作用不同 D. 该反应中每转移1 mol电子生成O2 1.5mol 13. Na可以作强吸水剂。下列有关说法正确的是 A. 要除去乙醇中少量的水，可以加入金属Na，再过滤 B. Na吸水的原理与NaOH吸水的原理不同 C. Na吸水比CaCl2吸水更安全 D. 检验乙醇中是否含有水，可以加入Na，观察现象 14. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 向茶水中加入FeCl3溶液，茶水变为紫色 茶中含有酚类物质 C 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 D 光束通过Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应 胶体微粒反射了光线 A. A B. B C. C D. D 15. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. Z为O2，W为Cl2 B. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 C. 制取1molCl2，须投入2molCuO D. CuCl2也可以做反应的催化剂 三、非选择题：本题共5小题，共60分，每空2分。 16. 实验室配制不同pH、一定物质的量浓度的KMnO4溶液，探究它与KI溶液的反应。回答下列问题： （1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。 （2）使用容量瓶的第一步操作是______________。下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是_____________(填字母)。 （3）酸性KMnO4溶液与KI溶液反应后，向其中加入淀粉溶液，发现溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________________________________。 （4）在中性条件下，KMnO4溶液与KI溶液反应后，静置，观察到生成黑色沉淀，上层溶液为无色。查阅资料得知该条件下生成，则该反应的还原产物为____________。 17. 氢氧化亚铁可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。 Ⅰ．用溶液与不含的蒸馏水配制的溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的常采用____________的方法。 （2）生成 白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面下，再挤出溶液，这样操作的目的是________________________________；还可以在溶液上面加苯等保护层。如不采取上述措施，会看到白色沉淀______________________________________(答现象)，反应的化学方程式为____________________________________________。 Ⅱ．选用稀硫酸、铁粉、溶液进行实验，装置如图。 （3）实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，________止水夹K，利用氢气造成试管内的压强增大，将溶液压至溶液中反应制得白色沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。 18. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR + YW3 + XZ2 + W2Z = QWXZ3 + YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素，且原子序数依次增大。回答下列问题： （1）上述元素中，电负性最小的是_________(填元素符号)。 （2）常温常压下，YW3与XZ2在水中的溶解度更大的是_____________(填化学式)。 （3）假设起始时，加入的YW3与W2Z原子数相同，则二者的物质的量之比为______。 （4）QW与W2Z反应的化学方程式为___________________________________。 （5）称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl)，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。样品中NaHCO3质量分数为_____________________。(保留3位有效数字) （6）将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__________。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”) 19. 钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙、丙、丁、戊五支试管，进行如下实验。已知CuCl为白色沉淀。回答下列问题： 实验操作及现象 试管甲 滴加过量0.3mol·L-1 HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为紫红色沉淀，溶液显浅蓝色 试管乙 滴加适量6 mol·L-1 HNO3溶液并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液显蓝色，试管口有红棕色气体产生 试管丙 滴加适量6mol·L-1H2SO4溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为紫红色沉淀，溶液显蓝色 试管丁 滴加适量12mol·L-1盐酸并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；加水稀释，析出白色沉淀 试管戊 滴加过量6 mol·L-1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 （1）试管甲、丙的反应现象相同，说明其中酸的作用是表现了___________，反应的离子方程式为___________________________________。 （2）试管乙中，溶液中反应的离子方程式为____________________________________。 （3）对比试管乙、丙中的现象，可以推知6mol·L-1的两种酸中，氧化性较强的是_____________(填化学式)。 （4）查阅资料，试管丁、戊中分别生成[CuCl2]-、[Cu(NH3)2]+配离子，两种配离子的相同点有_______________________________________(答出一种即可)，不同点有_______________________________________________________。 20. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 回答下列问题： （1）反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为__________。 （2）NaHSO4溶于水的电离方程式为_________________________________________。 （3）酸碱是工业生产的基础原料。根据反应原理和生产实际，下列关于该生产流程中酸碱使用的说法正确的是________。 A. 硫酸可以换为硝酸，氢氧化钠可以换为氢氧化钙 B. 硫酸可以换为硝酸，氢氧化钠不能换为氢氧化钙 C. 硫酸不能换为硝酸，氢氧化钠可以换为氢氧化钙 D. 硫酸不能换为硝酸，氢氧化钠不能换为氢氧化钙 （4）写出反应②的化学方程式________________________________________________，该反应条件下，ClO2的氧化性___________(填“大于”或“小于”)H2O2。 （5）假设第①阶段生成的ClO2气体在第②阶段完全反应，则两阶段转移电子的物质的量之比为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $