精品解析：山东省威海市乳山市银滩高级中学2024-2025学年高三上学期10月模块测试 化学试题

2024-2025学年度第一学期高三10月模块检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 F 19 23 S 32 40 64 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属（主要是中等活泼的金属）的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A项正确； B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，该过程属于化学变化，B项错误； C．维生素C（即抗坏血酸）具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确； D．混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确； 答案选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确； B．能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确； C．有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确； D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确； 综上所述，本题选A。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SO2(g)S(s)CuS(s) B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) C. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) D. Na(s)Na2O(s)Na2CO3(s) 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与S加热反应生成Cu2S，故S(s)CuS(s)不能实现，故A不选； B．氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以符合MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)，故B选； C．N2(g)与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成NH3，但NH3与过量二氧化碳、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠固体加热分解获得碳酸钠，故NH3(g) Na2CO3(s)不能一步实现，故C不选； D．Na与氧气在加热条件下生成Na2O2，故Na(s)Na2O(s)不能实现，故D不选； 答案选B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确； 答案选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②标识表示易燃类物质 C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应方程式为：，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确； B．图②标识表示易燃类物质，故B正确； C．NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误； D．萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确； 故选C。 6. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 7. 硝酸盐电化学合成氨具有条件温和、能源清洁等优势。图1为电解溶液合成氨的装置示意图；双极膜(BPM)由离子交换膜AEL、CEL和中间层IL复合而成，装置工作时其内部结构如图2所示。下列说法错误的是 A. a接电源负极，发生还原反应 B. 装置工作时，通过AEL进入阳极区，阳极区溶液pH逐渐增大 C. 总反应为： D. 每生成17 g，各有8mol和通过离子交换膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解KNO3溶液合成氨，NH3在a电极由硝酸根得电子生成，故a为阴极，连接电源负极，发生还原反应，A正确； B．阳极生成O2，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，由图2，OH-进入阳极区，但是被电极反应消耗，阳极区溶液pH不变，B错误； C．电解KNO3溶液得NH3和O2，选项所给总反应方程式正确，C正确； D．由总反应，每生成17 gNH3，即生成1mol NH3，生成2mol O2，根据阳极电极反应，消耗8mol OH-，由溶液电中性，有8mol H+进入阴极区，即各有8mol H+和OH−通过离子交换膜，D正确； 错误的选B。 8. 实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是 A. 中和热的测定 B. 粗盐提纯 C. 中和滴定 D. 海带提碘 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定需要量取液体体积，需要用到的玻璃仪器有量筒，故A不符合题意； B．粗盐的提纯需要用到的玻璃仪器为酒精灯、普通漏斗、玻璃棒，还需要用到瓷质的蒸发皿，则题给仪器可以完成粗盐的提纯的实验，故B符合题意； C．中和滴定需要用到滴定管，C不符合题意； D．海带提碘需要萃取，玻璃仪器需要用到分液漏斗，D不符合题意； 本题选B。 9. 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。 已知：途径I、II、III中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是 A. 含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B. 途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 C. 途径III产生的SO3也可以用浓硫酸吸收 D. 1molX最多可以与1molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【分析】含硫矿物煅烧产生二氧化硫，二氧化硫与氧气、碳酸钙发生反应：2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，二氧化硫经催化氧化产生三氧化硫，三氧化硫与甲醇反应得到X。 【详解】A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率，A正确； B．途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，B正确； C．途径III产生的SO3也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸可以避免三氧化硫与水反应形成大量酸雾，C正确； D．X经水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多可以与2molNaOH反应得到1mol硫酸钠和1mol甲醇，D错误。 故选D。 10. 氮化钛()是新型耐热材料，其制备原理为，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 试剂X可以是碱石灰或生石灰 B. 装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ C. 先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D. 棉花的作用是防止固体进入堵塞导管 【答案】B 【解析】 【分析】装置Ⅰ制备氨气，Ⅱ是发生装置，Ⅲ吸收尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置Ⅱ中，Ⅳ干燥氨气。 【详解】A．浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气，因此试剂X可以是碱石灰或生石灰，A正确； B．氯化钙能吸收氨气，不能干燥氨气，所以装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，B错误； C．需要利用氨气排尽装置中空气，所以先打开恒压分液漏斗旋塞再打开管式炉加热开关，C正确； D．气流也可能把固体小颗粒插入导管，所以棉花的作用是防止固体进入导管使导管堵塞，D正确； 故答案选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质转化如图所示。 下列叙述错误的是 A. 基态硫原子核外含有的未成对电子数为 B. 盐酸中含的数目为 C. 反应①中，每生成22.4LSO2同时生成S的数目为 D. 反应②中，每消耗时转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】Na2S2O3与盐酸反应生成NaCl、S、SO2和水，S单质与NaOH(aq)在加热条件下发生反应式生成Na2S、Na2SO3和水，据此回答。 【详解】A．基态硫原子核外电子排布式为，含有的未成对电子数为2，故基态硫原子核外含有的未成对电子数为，A正确； B．盐酸中氯化氢是强电解质，完全电离，故盐酸中含的数目为，B正确； C．22.4LSO2未说明是在标准状况下，无法计算，C错误； D．反应②为，每消耗即时，转移电子数为，即，D正确； 故选C。 12. 电解法制备Cu2O的装置如图所示，已知生成Cu2O的反应为Cu2Cl2+2OH—=Cu2O+H2O+2Cl—，下列说法错误的是 A. 铂电极连接电源的负极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 铜电极反应为2Cu—2e—+2Cl—=Cu2Cl2 D. 制备7.2gCu2O，阴极区溶液质量减少0.1g 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，铜电极为电解池的阳极，氯离子作用下，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成Cu2Cl2，铂电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，放电生成的氢氧根离子通过阴离子交换膜进入阳极区。 【详解】A．由分析可知，铂电极为连接电源负极的阴极，故A正确； B．由分析可知，电解池工作时，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入阳极区，故B正确； C．由分析可知，铜电极为电解池的阳极，氯离子作用下，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成Cu2Cl2，电极反应式为2Cu—2e—+2Cl—=Cu2Cl2，故C正确； D．据分析，结合得失电子数目守恒可知，电解制备得到7.2g氧化亚铜时，阴极区溶液减少水的质量为×18g/mol=1.8g，故D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 13. 高温条件下C40H20生成C40H18的反应历程和相对能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 三步反应历程中决定总反应速率的是反应历程ⅲ B. ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的总反应为 kJ⋅mol C. 根据图像可以判断过渡状态1、2、3的稳定性相对高低 D. C40H18形成的过程中有极性键的断裂和形成 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，历程i、ii、iii的活化能分别为：70.9kJ/mol、89.6kJ/mol、141.3kJ/mol，活化能越大反应速率越慢，反应速率最慢一步为决速步骤，故三步反应历程中决定总反应速率的是反应历程ⅲ，A正确； B．由题干历程图可知，反应历程i、ii、iii的热化学方程式分别为：C40H20(g)+H•(g)•C40H19(g)+H2(g) =+20.7kJ/mol；•C40H19(g)+H2(g)•C40H19(g)′+H2(g)=-11.2kJ/mol，••C40H19(g)′+H2(g) C40H18(g)+H2(g) +H•(g) =+118.5kJ/mol，故ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的总反应为 可由i+ii+iii，根据盖斯定律可知， (+20.7kJ/mol)+(-11.2kJ/mol)+( +118.5kJ/mol)=+128kJ⋅mol，B错误； C．根据图像可以判断过渡状态1、2、3的产物的总能量的相对大小，能量越高，物质越稳定，故可以判断过渡态1、2、3的稳定性相对高低，C正确； D．由题干历程图可知， C40H18形成的过程中反应历程i有C-H极性键的断裂，三个历程均没有极性键的形成，D错误； 故答案为：BD。 14. 利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备ZnCl2•6H2O的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “浸取”操作应在高温下进行 B. “氧化除铁”的反应为ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+ C. “还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 D. 加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 【答案】AC 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含锌废料中加入盐酸酸浸，将金属氧化物转化为可溶的金属氯化物，向浸取液中加入漂白液，漂白液的有效成分次氯酸钠将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中通入高压氢气，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到铜和氯化锌溶液；溶液在浓盐酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化锌。 【详解】A．盐酸具有挥发性，“浸取”操作应在高温下进行会因盐酸挥发导致酸浸率下降，所以“浸取”操作不能在高温下进行，故A错误； B．由分析可知，加入漂白液的目的是漂白液的有效成分次氯酸钠将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+，故B正确； C．由分析可知，通入高压氢气的目的是将溶液中的铜离子转化为铜，反应的离子方程式为Cu2++H2Cu+2H+，增大溶液酸度，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，不利于铜的生成，故C错误； D．氯化锌是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以在浓盐酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化锌的目的是防止氯化锌水解，故D正确； 故选AC。 15. 催化剂GaZrOx催化CO2加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中H2吸附过程表示为H2+2*=2H*；CO2吸附过程表示为CO2+2H*=HCOO*+H*；氢化过程表示为HCOO*+2H2+H*=H3CO*+H*+H2O(*为催化剂活性位点)。下列说法错误的是 A. 氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力 B. CO2活化位点和H2活化位点是相同的 C. 脱附过程表示为H3CO*+H*=CH3OH+2* D. 降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据图示，氧空位与二氧化碳作用，氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力，故A正确； B．根据图示，CO2活化位点是氧空位，与H2活化位点不相同，故B错误； C．根据图示，脱附过程表示为H3CO*+H*=CH3OH+2*，故C正确； D．降低氢化过程的活化能，氢化过程的速率加快，总反应速率由慢反应决定，所以不一定能有效加快甲醇的生成速率，故D错误； 选BD。 16. 二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取的工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 B. 还原性： C. 反应I~Ⅳ中，氟元素化合价发生变化的反应有3个 D. 制取，至少需加入 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ为H2O2与KMnO4、KF、HF反应转化为O2、K2MnF6、H2O，方程式为3H2O2+2KMnO4+2KF+10HF=3O2↑+2K2MnF6+8H2O①，反应Ⅱ为HF、SbCl5反应生成SbF5、HCl，方程式为：5HF+SbCl5=SbF5+5HCl②，反应Ⅲ为K2MnF6与SbF5反应生成MnF3、KSbF6、F2，方程式为2K2MnF6+4SbF5=2MnF3+4KSbF6+F2↑③，反应Ⅳ的方程式为：2F2+2KOH=OF2+2KF+H2O④，据此回答。 【详解】A．根据①方程式可知，反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2，A错误； B．根据方程式①可知，还原性H2O2>K2MnF6，根据方程式③可知，氧化性K2MnF6>MnF3，B错误； C．根据四个方程式可知，氟元素化合价发生变化的反应有2个，分别为Ⅲ和Ⅳ，C错误； D．根据OF2~2F2~8SbF5+4K2MnF6可知，生成8molSbF5需要40molHF，生成4molK2MnF6需要20molHF，则制取1molOF2，至少需加入60molHF，D正确； 故选D。 17. 钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 连接时，透过隔膜进入电极室 B. 连接时，电源极的电势比极低 C. 连接时，每转移，两电极质量变化相差 D. 连接时，的电极反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】c连接e时，装置为原电池，电极B为负极，嵌在石墨中的Na失电子变为Na+，进入右侧电极室后，通过隔膜迁移至左侧电极室形成磺酸盐；c连接d时，连接外电源给电池充电，是电解池，电极B接外电源负极作阴极，Na+得电子变为Na重新嵌入石墨得NaxCy，则电极A为阳极失电子，Na+通过隔膜迁移至右侧电极室； 【详解】A．由分析，c连接d时为电解池，Na+通过隔膜迁移至右侧电极室B，A错误； B．由分析，c连接d时为电解池，电极A为阳极连接外电源正极，a为外电源正极电势高于b，B错误； C．由分析，c连接e时为原电池，每转移1mole−，电极B有1mol Na失电子变为Na+并迁移至电极A，电极B失重23g，电极A增重23g，两电极质量变化相差46g，C错误； D．由分析，c连接e时为原电池，A为正极得电子，同时结合右侧电极室迁移过来的Na+，电极反应为，D正确； 本题选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 18. 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 （1）酸催化下与混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 ①反应a： 已知： 则反应a的_____。 ②某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。据图可知，在该过程中_______。 A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 （2）在非水溶剂中，将转化为化合物ii(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有__________和__________。 （3）电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如下。 ①写出阴极还原为的电极反应式：____________________。 ②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________________。 （4）①某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出该反应的离子方程式___________________。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_____(填字母)。 ③滴定前不需要滴加指示剂，理由是___________________。 （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准溶液滴定待测液可以测定溶液中的浓度。已知： 、、，(白色)、(黄色)、(红色)。莫尔法测定浓度时所用指示剂是_____________ (填“KI”或“”)。 【答案】（1） ①. ②. BD （2） ①. KI ②. AcOH （3） ①. ②. 阳极发生氧化反应 ，生成的 与 反应消耗了 ，同时在电场作用下阳极区的 通过阳离子交换膜向阴极区移动，导致阳极区 浓度降低。 （4） ①. ②. B ③. 溶液呈紫红色，还原产物 几乎无色，滴定终点时溶液由无色（或浅绿色）变为浅紫红色，可作为自身指示剂。 （5） 【解析】 【18题详解】 ①由已知可得： I．，； II．，； III．，； IV．，； 由盖斯定律可知，目标方程式可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ+Ⅳ得到，故反应； ②A．催化剂不能改变反应的焓变，A错误； B．由图示可知，酸性：硫酸>磷酸>乙酸，催化剂酸性增强，反应速率提高，B正确； C．一个硫酸分子中含有2个H，一个磷酸分子中含有3个H，一个乙酸分子中含有4个H，但含H最少的硫酸催化时，最有利于加速反应，C错误； D．由图示可知，反应开始一段时间，反应物浓度减小，但反应速率加快，反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小，D正确； 故选BD。 【19题详解】 催化剂参与化学反应，但反应前后质量和化学性质并未改变，由催化机理示意图可知，催化剂有和； 【20题详解】 ①根据电解原理，阴极上得到电子，化合价降低，。 ②阳极发生氧化反应 ，生成的 与 反应消耗了 ，同时在电场作用下阳极区的 通过阳离子交换膜向阴极区移动，导致阳极区 浓度降低。 【21题详解】 ①高锰酸钾在酸性条件下将  氧化为 ，自身被还原为 ，根据得失电子守恒和电荷守恒配平即可得到离子方程式。 ② 溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，必须盛装在酸式滴定管（带玻璃活塞）中，且标准液一般置于滴定管中进行滴定，故选B。 ③  自身带有明显的紫红色，反应终点时微过量的  会使溶液显浅紫红色且半分钟内不褪色，因此不需要额外滴加指示剂。 【22题详解】 用滴定时，若用KI作指示剂，由于的小于，滴入的  会优先生成  沉淀，无法测定 ；而  的溶解度略大于 ，滴定时会先沉淀完全 ，稍过量的  再与  结合生成砖红色的  沉淀，从而准确指示滴定终点。 19. 叠氮化钠在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠制取叠氮化钠的化学方程式为。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。 已知：①氨基钠熔点为，易潮解和氧化； ②有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： （1）仪器的连接顺序为___________(仪器不能重复使用)。装置B的作用为___________，装置D中应选用的试剂为___________。 （2）制备时进行操作：(i)检验装置气密性并添加药品；(ii)……；(iii)打开加热套。步骤(ii)的操作是___________。 （3）装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成等。其反应的化学方程式是___________。 （4）纯度测定：取反应后装置中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度)。 ①的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为产品中的质量分数为___________。 ②反应结束读数时，若中液面低于球形干燥管液面，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. g，h，c，d，e，f ②. 吸收多余的；防止空气中的氧气进入装置C ③. 浓硫酸 （2）打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞，通入一段时间气体 （3） （4） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】根装置A中与亚硝酸钠溶液反应产生一氧化二氮，氨基钠易潮解和氧化，B用于吸收多余的N2O，同时防止空气中的氧气进入C中，不与酸、碱反应，E用于吸收N2O中水蒸气，D中试剂为浓硫酸，防止B中水蒸气进入C中干扰实验，且能吸收氨气，N2O进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，仪器的连接顺序为；装置B的作用吸收多余的；防止空气中的氧气进入装置C；装置D中应选用的试剂：浓硫酸； 【小问2详解】 制备时进行操作：检验装置气密性并添加药品后打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞，通入一段时间气体； 【小问3详解】 装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成等。其反应的化学方程式：； 【小问4详解】 ①若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，生成N2体积为(V1-V2)mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数：； ②反应结束读数时，若中液面低于球形干燥管液面，则测定结果偏高。 20. 铑(Rh)是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)中提炼铑的主要途径有如下两种： 已知：①Rh金属活动顺序位于H之后。 ②Rh(Ⅲ)易与形成配离子，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：。 ③已知25℃时相关物质的Ksp见下表。 氢氧化物 (已知开始沉淀的金属离子浓度为0.1 mol·L；金属离子浓度mol⋅L时，可认为该离子沉淀完全。) 回答下列问题： （1）途径一： ①“氯化溶解”过程中，金属Rh转化为，该反应的化学方程式为___________。 ②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图所示，实际工业生产中控制pH为2，pH不宜大于2的原因是___________。 ③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。 （2）途径二： ①“控温焚烧”的目的是___________且防止Rh单质被氧化。 ②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知Rh单质与反应的产物之一为，则参加反应的Rh和的物质的量之比为___________。 ③步骤“调pH①”中应调节的pH范围为___________(保留两位有效数字)。 ④用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 2Rh+3Cl2+6HCl=2H3RhCl6 ②. pH>2，[RhC16]3-水解平衡正向移动，导致Rh沉淀率增加而损失 ③. Na+ 、Fe3+ （2） ①. 防止温度过低，Cu、Fe氧化不完全 ②. 1:6 ③. 2.8~4.7 ④. Rh3++3NH3·H2O=Rh(OH)3↓+3 【解析】 【分析】途径一：废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)粉碎后通入氯气并加入盐酸，“氯化溶解”得到H3RhCl6、CuCl2、FeCl3，加入草酸和铜离子结合生成草酸铜，同时加入NaOH调节溶液pH，阳离子交换树脂吸附Na+、Fe3+为滤液除杂，[RhCl6]3-发生水解反应生成Rh(OH)3沉淀，最后得到铑粉；途径二：废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)焚烧将Cu转化为CuO，将Fe转化为Fe2O3，加热熔融，加入KHSO4，生成Rh2(SO4)3、CuSO4、Fe2(SO4)3，加入水和氨水调pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入氨水调节pH，生成Rh(OH)3沉淀和Cu(NH3)4SO4溶液，过滤，Rh(OH)3和途径一相同处理得铑粉； 【小问1详解】 ①高铜铑精矿通入氯气和HCl，“氯化溶解”得到H3RhCl6，反应的方程式为2Rh+3Cl2+6HCl=2H3RhCl6； ②由图像可知，pH=2时，铜的沉淀率已达98%，若pH<2，铜的沉淀率会较低；pH>2，[RhC16]3-水解平衡正向移动，导致Rh沉淀率增加而损失； ③定向脱铜后溶液得到草酸钠、FeCl3，“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有Na+ 、Fe3+； 【小问2详解】 ①“控温焚烧”即焚烧温度不能过高不能过低，若温度过高，Rh单质被氧化，Rh的氧化物性质稳定，难溶解，后续不方便处理，控温同时防止温度过低，Cu、Fe氧化不完全； ②Rh单质与KHSO4反应生成Rh3+，还原产物为SO2，硫元素得2个电子，Rh失3个电子，根据氧化还原反应得失电子守恒，可得方程式：2Rh+12KHSO4=Rh2（SO4）3+3SO2+6K2SO4+6H2O,参加反应的Rh和KHSO4的物质的量之比为1:6； ③Fe3+沉淀完全时，由Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38.6，c(OH-)==10-11.2mol/L，即pH=2.8，同时为了使Cu2+不发生沉淀，由Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10−19.6，c(OH-)==10-9.3mol/L，即pH=4.7，故调节的pH范围为2.8~4.7； ④用氨水调pH，NH3·H2O电离产生的OH−与Rh3+反应生成Rh(OH)3沉淀，其离子方程式为Rh3++3NH3·H2O=Rh(OH)3↓+3。 21. 一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2还含少量的Al2O3、FeO、MgO、SiO2和CaO等]为原料制备钌(Ru)的流程如图，回答下列问题： 已知：①常温下，Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，≈2.7，≈3.9 ②离子浓度等于或低于1×10-5mol•L-1时，则认为该离子已被完全除去。 （1）气体A的成分为______，滤液1中溶质为______。 （2）“沉铁”的离子方程式为______。 （3）“软化”时，溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为0.01mol•L-1和0.02mol•L-1，常温下取2.0L该滤液，使其中Ca2+、Mg2+沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为______。 （4）“灼烧”时Ar的作用是______。 （5）产生相同量的钌，方案1中消耗H2与方案2中产生CO2的物质的量比值为______；从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. Na2SiO3、NaAl(OH)4 （2）6Na++12Fe2++2+18+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH- （3）0.1278mol （4）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应 （5） ①. 1:2 ②. 方案1使用氢气作还原剂，氢气是易燃易爆气体，方案2更安全 【解析】 【分析】熔融后得到熔块为金属氧化物和熔融混合生成的高温不分解的盐，Ru(CO3)2热分解，气体A为CO2，水浸时，熔融得到的硅酸钠、四羟基合铝酸钠（偏铝酸钠）溶解，即为滤液1的溶质，酸浸后溶液中有Ru3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+，沉铁时加入氯酸钠在碱性条件下把二价铁转化为三价铁并生成Na2Fe4(SO4)6(OH)2沉淀除去，软化步骤是加入氟离子使Mg2+、Ca2+变为氟化物沉淀除去，软化后的液体即为含Ru3+的溶液，通过后续步骤得Ru； 【小问1详解】 由分析知，A为CO2，滤液1中溶质为Na2SiO3、NaAl(OH)4； 【小问2详解】 “沉铁”时，氯酸钠在碱性条件下把二价铁转化为三价铁并生成Na2Fe4(SO4)6(OH)2沉淀，离子方程式为6Na++12Fe2++2+18+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-； 【小问3详解】 Ksp(MgF2)=7.4×10-11更小，说明Mg2+先沉淀完全，故以Ca2+完全沉淀计算，Ksp(CaF2)=1.5×10-10=，当c(Ca2+)=1×10-5mol•L-1时，，则加上沉淀的氟离子，需加入NaF的物质的量为； 【小问4详解】 “灼烧”时，方案1中有还原性的H2，未加入Ar,方案二加了Ar，故Ar的作用是作保护气，防止钌与空气中的氧气反应； 【小问5详解】 Ru从+2价变为0价，每生成1molRu，需要H21mol，分解产生CO22mol，方案1中消耗H2与方案2中产生CO2的物质的量比值为1:2，从安全角度分析，方案2优于方案1，从安全角度分析，方案2优于方案1。 22. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有广泛应用。以铁硼矿(主要成分有Mg2B2O5·H2O、Fe3O4，次要成分有Fe2O3、FeO、 CaO、Al2O3、 SiO2) 为原料制备氮化硼的流程如图所示： 已知：相关金属离子[c( Mn+)= 0.1mol ·l-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.2 沉淀完全的pH 2.8 8.3 5.0 回答下列问题： （1）用稀硫酸酸浸时，若其他条件不变，工业中采取下列措施能提高硼元素浸出率的有_______(填序号)。 A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 （2）滤渣1的主要成分为_______。 （3）加氨水过程中常常要加热，加热的目的是_______。 （4）从硫酸镁溶液中提取MgSO4·7H2O的操作包括_______、过滤、 洗涤、干燥。 （5）写出B2O3与氨气在高温下反应制备BN的化学方程式：_______ （6）H3BO3 (硼酸)还可以利用电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示，c为_______(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)， 产品室中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）AB （2）二氧化硅和硫酸钙 （3）防止生成胶体，利于沉淀的生成 （4）蒸发浓缩、降温结晶 （5）B2O3+2NH32BN+3H2O （6） ①. 阳离子交换膜 ②. H++ [B( OH)4]—= H3BO3 +H2O 【解析】 【分析】铁硼矿中加入稀硫酸酸浸时，Mg2B2O5·H2O与稀硫酸反应转化为硫酸镁和硼酸，氧化钙与稀硫酸反应转化为硫酸钙，铁的氧化物和氧化铝转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和滤液1；向滤液中加入过氧化氢溶液将溶液中亚铁离子氧化为铁离子后，加入氨水调节溶液pH，将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和滤液；滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸镁溶液和硼酸晶体；硼酸高温分解得到氧化硼，氧化硼与氨气在高温下反应制得氮化硼。 【小问1详解】 适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度可以加快反应速率，能提高硼元素浸出率，而适当缩短酸浸时间会降低浸出效果，故选AB； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：二氧化硅和硫酸钙； 【小问3详解】 由分析可知，加入氨水调节溶液pH的目的是将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铁离子、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢氧化铝胶体影响沉淀的生成，所以为防止沉淀时生成胶体，不利于沉淀的生成，常常采用加热的方法，故答案为：防止生成胶体，利于沉淀的生成； 【小问4详解】 硫酸镁溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、 洗涤、干燥得到七水硫酸镁晶体，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶； 【小问5详解】 由题意可知，制备氮化镁的反应为氨气和氧化硼在高温下反应生成氮化硼和水，反应的化学方程式为B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案为：B2O3+2NH32BN+3H2O； 【小问6详解】 由图可知，M室的石墨电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子通过阳离子交换膜a膜进入产品室，N室的石墨电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，原料室中，钠离子通过阳离子交换膜c膜进入N室，四羟基合硼离子通过阴离子交换膜b膜进入产品室与氢离子反应生成硼酸，反应的离子方程式为H++ [B( OH)4]—= H3BO3 +H2O，故答案为：阳离子交换膜；H++ [B( OH)4]—= H3BO3 +H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期高三10月模块检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 F 19 23 S 32 40 64 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2. 下列说法不正确的是 A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SO2(g)S(s)CuS(s) B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) C. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) D. Na(s)Na2O(s)Na2CO3(s) 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 5. 下列说法不正确的是 A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②标识表示易燃类物质 C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘 6. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 7. 硝酸盐电化学合成氨具有条件温和、能源清洁等优势。图1为电解溶液合成氨的装置示意图；双极膜(BPM)由离子交换膜AEL、CEL和中间层IL复合而成，装置工作时其内部结构如图2所示。下列说法错误的是 A. a接电源负极，发生还原反应 B. 装置工作时，通过AEL进入阳极区，阳极区溶液pH逐渐增大 C. 总反应为： D. 每生成17 g，各有8mol和通过离子交换膜 8. 实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是 A. 中和热的测定 B. 粗盐提纯 C. 中和滴定 D. 海带提碘 9. 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。 已知：途径I、II、III中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是 A. 含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B. 途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 C. 途径III产生的SO3也可以用浓硫酸吸收 D. 1molX最多可以与1molNaOH反应 10. 氮化钛()是新型耐热材料，其制备原理为，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 试剂X可以是碱石灰或生石灰 B. 装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ C. 先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D. 棉花的作用是防止固体进入堵塞导管 11. 设为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质转化如图所示。 下列叙述错误的是 A. 基态硫原子核外含有的未成对电子数为 B. 盐酸中含的数目为 C. 反应①中，每生成22.4LSO2同时生成S的数目为 D. 反应②中，每消耗时转移电子数为 12. 电解法制备Cu2O的装置如图所示，已知生成Cu2O的反应为Cu2Cl2+2OH—=Cu2O+H2O+2Cl—，下列说法错误的是 A. 铂电极连接电源的负极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 铜电极反应为2Cu—2e—+2Cl—=Cu2Cl2 D. 制备7.2gCu2O，阴极区溶液质量减少0.1g 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 13. 高温条件下C40H20生成C40H18的反应历程和相对能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 三步反应历程中决定总反应速率的是反应历程ⅲ B. ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的总反应为 kJ⋅mol C. 根据图像可以判断过渡状态1、2、3的稳定性相对高低 D. C40H18形成的过程中有极性键的断裂和形成 14. 利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备ZnCl2•6H2O的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “浸取”操作应在高温下进行 B. “氧化除铁”的反应为ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+ C. “还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 D. 加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 15. 催化剂GaZrOx催化CO2加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中H2吸附过程表示为H2+2*=2H*；CO2吸附过程表示为CO2+2H*=HCOO*+H*；氢化过程表示为HCOO*+2H2+H*=H3CO*+H*+H2O(*为催化剂活性位点)。下列说法错误的是 A. 氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力 B. CO2活化位点和H2活化位点是相同的 C. 脱附过程表示为H3CO*+H*=CH3OH+2* D. 降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率 16. 二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取的工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 B. 还原性： C. 反应I~Ⅳ中，氟元素化合价发生变化的反应有3个 D. 制取，至少需加入 17. 钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 连接时，透过隔膜进入电极室 B. 连接时，电源极的电势比极低 C. 连接时，每转移，两电极质量变化相差 D. 连接时，的电极反应为： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 18. 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 （1）酸催化下与混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 ①反应a： 已知： 则反应a的_____。 ②某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。据图可知，在该过程中_______。 A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 （2）在非水溶剂中，将转化为化合物ii(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有__________和__________。 （3）电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如下。 ①写出阴极还原为的电极反应式：____________________。 ②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________________。 （4）①某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出该反应的离子方程式___________________。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_____(填字母)。 ③滴定前不需要滴加指示剂，理由是___________________。 （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准溶液滴定待测液可以测定溶液中的浓度。已知： 、、，(白色)、(黄色)、(红色)。莫尔法测定浓度时所用指示剂是_____________ (填“KI”或“”)。 19. 叠氮化钠在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠制取叠氮化钠的化学方程式为。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。 已知：①氨基钠熔点为，易潮解和氧化； ②有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： （1）仪器的连接顺序为___________(仪器不能重复使用)。装置B的作用为___________，装置D中应选用的试剂为___________。 （2）制备时进行操作：(i)检验装置气密性并添加药品；(ii)……；(iii)打开加热套。步骤(ii)的操作是___________。 （3）装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成等。其反应的化学方程式是___________。 （4）纯度测定：取反应后装置中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度)。 ①的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为产品中的质量分数为___________。 ②反应结束读数时，若中液面低于球形干燥管液面，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. 铑(Rh)是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)中提炼铑的主要途径有如下两种： 已知：①Rh金属活动顺序位于H之后。 ②Rh(Ⅲ)易与形成配离子，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：。 ③已知25℃时相关物质的Ksp见下表。 氢氧化物 (已知开始沉淀的金属离子浓度为0.1 mol·L；金属离子浓度mol⋅L时，可认为该离子沉淀完全。) 回答下列问题： （1）途径一： ①“氯化溶解”过程中，金属Rh转化为，该反应的化学方程式为___________。 ②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图所示，实际工业生产中控制pH为2，pH不宜大于2的原因是___________。 ③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。 （2）途径二： ①“控温焚烧”的目的是___________且防止Rh单质被氧化。 ②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知Rh单质与反应的产物之一为，则参加反应的Rh和的物质的量之比为___________。 ③步骤“调pH①”中应调节的pH范围为___________(保留两位有效数字)。 ④用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。 21. 一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2还含少量的Al2O3、FeO、MgO、SiO2和CaO等]为原料制备钌(Ru)的流程如图，回答下列问题： 已知：①常温下，Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，≈2.7，≈3.9 ②离子浓度等于或低于1×10-5mol•L-1时，则认为该离子已被完全除去。 （1）气体A的成分为______，滤液1中溶质为______。 （2）“沉铁”的离子方程式为______。 （3）“软化”时，溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为0.01mol•L-1和0.02mol•L-1，常温下取2.0L该滤液，使其中Ca2+、Mg2+沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为______。 （4）“灼烧”时Ar的作用是______。 （5）产生相同量的钌，方案1中消耗H2与方案2中产生CO2的物质的量比值为______；从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是______。 22. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有广泛应用。以铁硼矿(主要成分有Mg2B2O5·H2O、Fe3O4，次要成分有Fe2O3、FeO、 CaO、Al2O3、 SiO2) 为原料制备氮化硼的流程如图所示： 已知：相关金属离子[c( Mn+)= 0.1mol ·l-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.2 沉淀完全的pH 2.8 8.3 5.0 回答下列问题： （1）用稀硫酸酸浸时，若其他条件不变，工业中采取下列措施能提高硼元素浸出率的有_______(填序号)。 A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 （2）滤渣1的主要成分为_______。 （3）加氨水过程中常常要加热，加热的目的是_______。 （4）从硫酸镁溶液中提取MgSO4·7H2O的操作包括_______、过滤、 洗涤、干燥。 （5）写出B2O3与氨气在高温下反应制备BN的化学方程式：_______ （6）H3BO3 (硼酸)还可以利用电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示，c为_______(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)， 产品室中发生反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $