精品解析：山东省菏泽市郓城县实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考（第二次高考模拟）化学试题

郓城县实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ti48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C. 用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳 D. 明朝医学家李时珍在《本草纲目》中对(KNO3)的描述如下：“(火药)乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了KNO3的氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应SiO2+2OH-=SiO+H2O，可发生“断路”，故A正确； B．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过钴玻璃观察为紫色，故B正确； C．用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液容易发生氧化还原反应生成氯气而中毒，故C错误； D，火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故D正确； 故选C。 2. 绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 溶液含有的阳离子数大于NA B. 0.5mol三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA C. 绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA D. 22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol—1=NA，故A正确； B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12，则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B正确； C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，反应生成1mol三氧化铁，反应转移2mol电子，则生成16g三氧化铁时，转移电子数为×2×NAmol—1=0.2 NA，故C正确； D．缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D错误； 故选D。 3. 向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　) A. 该分散系的分散质为Fe2O3 B. 该分散系属于溶液 C. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B．该分散系中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，则该分散系为胶体，故B错误；C．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故C正确；D．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故D错误；故答案为C。 4. 硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 工业制酸： B. 火山喷发： C. 尾气吸收： D. 酸雨侵蚀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS2只能转化为SO2，SO2与O2催化剂高温条件下转化为SO3，A项不能直接转化； B．H2S经燃烧转化为SO2，B项可实现转化； C．Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，C项不能转化； D．H2SO4与Fe反应产生FeSO4和H2，D项不能转化； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物． A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①Al2O3属于两性氧化物，NO2属于其他氧化物，故①错误； ③冰水混合物是纯净物，故③错误； ⑤铝在浓硫酸中的钝化属于化学变化，故⑤错误； 故答案为B。 7. 根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将氨水滴加到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 氨气是显碱性的电解质 B 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液 酸性溶液褪色 该氧化物中一定含有 C 向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸 铜粉溶解，产生红棕色气体 原溶液中含有 D 将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体 蔗糖变黑，品红试纸褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气本身不能发生电离，属于非电解质，其使湿润红色石蕊试纸变蓝是因为与水反应生成的电离出，A错误； B．稀盐酸中的具有还原性，可被酸性溶液氧化从而使溶液褪色，无法证明氧化物中一定含有，B错误； C．若原溶液中含有，酸性条件下也可氧化生成，遇空气变为红棕色，无法证明原溶液一定含有，C错误； D．蔗糖变黑说明浓硫酸将蔗糖中的、按水的组成比脱去，体现脱水性；品红试纸褪色说明反应生成了，浓硫酸被还原体现氧化性，D正确； 故选D。 8. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 酸性溶液长期放置发生变质： B. 少量铁粉溶解在稀硝酸中： C. 向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： D. 自来水长期煮沸时生成水垢： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性硫酸亚铁溶液长期放置，会被氧气氧化为铁离子，A正确； B．少量铁粉溶解在稀硝酸中，Fe完全被氧化为Fe3+，被还原为NO等，离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，B正确； C．向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液，采用“以少定多”法，Ba2+、OH-符合组成1:2关系，离子方程式为：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，C正确； D．自来水长期煮沸时，Ca2+生成CaCO3沉淀，Mg2+起初生成MgCO3沉淀，后来转化为Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：xCa2++yMg2++(2x+2y)xCaCO3↓+yMg(OH)2↓+(x+2y)CO2↑+xH2O，D错误； 故选D。 9. 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C. 中和工序中的化学反应为 D. 参与反应的为1∶1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。 【详解】A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误； B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确； C．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C说法正确； D．根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)为1:1，因此，参与反应的n(Br2): n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1，D说法正确； 综上所述，本题选A。 10. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图 所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是 A. 用甲装置制取 B. 用乙装置可制备无水 C. 通过丙装置可比较Al和Cu的金属活动性 D. 丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳在食盐水中的溶解度不大，应先通氨气，在碱性环境中通入过量的CO2生成碳酸氢钠，故A不符合题意； B．MgCl2易水解，HCl可抑制镁离子的水解，则在HCl氛围中加热MgCl2•6H2O能制取无水MgCl2，故B符合题意； C．Al在浓硝酸中会发生钝化，不能通过丙装置比较Al和Cu的金属活动性，故C不符合题意； D．酸性高锰酸钾溶液可氧化橡胶，应盛装在酸式滴定管中，故D不符合题意； 故选：B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个正确选项，不定项选择选对一个得2分，错选不得分，选对两个得4分。 11. 实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是 A. 装置A中应使用70%的浓硫酸 B. 装置B、D中浓硫酸作用不同 C. 装置C中反应为 D. 虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管 【答案】B 【解析】 【分析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫酸的很难电离出H+，故一般选用70%的硫酸，A正确； B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B错误； C．装置C中反应为，C正确； D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管，既可以吸收尾气又可以防止空气中的水蒸气进入装置C，D正确； 故选B。 12. 向HCl、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. M点对应的溶液中：、，， B. N点对应的溶液中：、、、 C. S点对应的溶液中：、、、 D. R点对应的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【分析】向含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，再与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，最后和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。M点后还未出现沉淀，说明M点处溶质为NaCl、HCl、AlCl3；N点后开始沉淀，说明此时HCl完全反应，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3；S点后依然在出现沉淀，说明铝离子还未完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl、AlCl3；R点处沉淀已经开始减少，但未完全消失，此时溶液中的溶质为Na[Al(OH)4]、NaCl。 【详解】A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+与与发生氧化还原反应而不共存，A不符合题意； B．N点溶质为NaCl、AlCl3，与Al3+会双水解，，不共存，B不符合题意； C．S点溶质为NaCl、AlCl3，与Cl-，与不共存，C不符合题意； D．R点溶质为Na[Al(OH)4]、NaCl，与、、、四种离子不反应，可菜存，D符合题意； 故选D。 13. 下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是 选项 目的 装置 现象 离子方程式或化学方程式 A 鉴别Br2(g)与NO2(g) 通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色 3NO2+H2O = 2HNO3+NO Br2+H2O = 2H ++Br-+BrO- B 验证SO2的性质 ①中出现浑浊②中颜色变浅 ①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O ②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+ C 实验室制取氯气 产生黄绿色气体 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2++ Cl2↑ + 2H2O D 检验NH 蓝色石蕊试纸变红 NH+ OH-NH3↑ + H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，溴水中HBrO为弱酸，离子反应为Br2+H2O=H++Br−+HBrO，故B错误； B．二氧化硫为酸性氧化物，且具有还原性，A中发生SO2+Ba2++2OH−=BaSO3↓+H2O，B中发生5SO2+2H2O+2 MnO=5 SO+2Mn2++4H+，反应与现象均合理，故B正确； C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故C错误； D．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误； 故选B。 14. 钾长石()是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备、等物质，制备流程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 上述流程中可以重复利用的物质只有 B. 钾长石用氧化物的形式可表示为 C. 煅烧过程中Si、K和Al元素转化为、和 D. 沉淀过程中的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2、Na2CO3既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2CO3、CO2，A错误； B．根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2，B错误； C．煅烧过程中钾长石中的Si元素与CaCO3转化为CaSiO3，K和Al元素与Na2CO3反应转化为KAlO2和NaAlO2，C正确； D．向KAlO2和NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，会产生HCO3-，发生反应CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，D错误； 故选C。 15. 将13.6g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6 g，下列说法错误的是 A. 原稀硝酸的浓度为2 mol/L B. Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1 C. 反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol D. 产生的NO在标准状况下的体积为2.24L 【答案】A 【解析】 【分析】铜和氧化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜，和一氧化氮，溶液中加入氢氧化钠，反应生成氢氧化铜沉淀19.6g，即=0.2mol，说明铜离子物质的量为0.2mol，则原混合物中氧元素的质量为13.6g-64g/mol×0.2mol=0.8g，物质的量为=0.05mol，则氧化亚铜的物质的量为0.05mol，铜的物质的量为0.1mol。 【详解】A．所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全，说明溶液为硝酸钠，即硝酸根离子物质的量等于钠离子物质的量，则溶液中硝酸根离子物质的量为0.5mol，原硝酸的物质的量=硝酸根离子物质的量+一氧化氮物质的量，根据电子守恒分析，铜元素失去电子数=0.1×2mol+0.05×2×1mol=0.3mol则一氧化氮的物质的量为0.1mol，则原稀硝酸的浓度为=2.4mol·L-1，故A错误； B．根据以上分析可知原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为0.1:0.05=2:1，故B正确； C．硝酸的物质的量为0.6mol，反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.2mol则硝酸根离子物质的量为0.4mol，一氧化氮的物质的量为0.1mol，则说明反应后剩余硝酸的物质的量为0.6mol-0.4mol-0.1mol=0.1mol，故C正确； D．由B 中计算一氧化氮物质的量为0.1mol，则标准状况下的体积为2.24L，故D正确； 故选A。 三、非选择题：本题共5道题，共60分 16. 以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和 SO2为原料可制备 N2H4·H2O(水合肼)和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①是放热反应。 ②N2H4·H2O 沸点约 118 ℃，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。 （1）步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ℃，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为___________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是___________。 （2）步骤Ⅱ合成 N2H4·H2O 的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是___________；使用冷凝管的目的是___________。 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3(水溶液中 H2SO3、 HSO 、SO随 pH 的分布如图所示，Na2SO3的溶解度曲线如图所示)。 ①边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为___________。 ②从 Na2SO3溶液中获得 Na2SO3固体的操作是 ___________过滤、洗涤、干燥 。 【答案】（1） ①. ②. 缓慢通入Cl2 （2） ①. NaClO 碱性溶液 ②. 减少水合肼的挥发 （3） ①. 测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2 ②. 加热浓缩、34℃以上趁热过滤 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中氯气和氢氧化钠反应制备NaClO，步骤Ⅱ中用NaClO和尿素制取水合肼，步骤Ⅲ分离出水合肼，得到副产品Na2CO3溶液，向其中通入可以制备。 【小问1详解】 Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3 和 NaCl，其离子方程式为：；因为氯气与碱反应为放热反应，实验中控制温度除用冰水浴外，还应该缓慢通入Cl2。 【小问2详解】 因为水合肼能与 NaClO 剧烈反应生成 N2，所以NaClO不能过量，因此需要用滴液漏斗滴加；N2H4·H2O 沸点约118 ℃，为了减少其挥发，使用冷凝管； 【小问3详解】 ①由图可知，pH 约为4，浓度最大，所以边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液，测量溶液的 pH，若p约为4，停止通 SO2； ②从 Na2SO3溶液中获得 Na2SO3固体的操作是加热浓缩、34℃以上趁热过滤、洗涤、干燥。 17. 二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为 220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白 色 固 体 ， 难 溶 于 冷 水 ， 可 用 次 氯 酸 钠 与 氰 尿 酸 (C3H3N3O3) 制 得 ， 其 制 备 原 理 为 ：。某小组选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定产品纯度。 回答下列问题： （1）A 装置中盛装 X 试剂的仪器名称是___________，D 中软导管的作用是___________。 （2）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。 （3）D 中发生反应的离子方程式为___________。 （4）X 试剂为饱和 NaOH 溶液。实验时先向 A 中通入氯气，生成高浓度的 NaClO 溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________。 （5）反应结束后，A 中浊液经过滤、___________、干燥得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，使液体能够顺利滴下 （2）fghabe （3） （4）消耗过量的 NaOH，促进 NaC3N3O3Cl2的生成 （5） ①. 冷水洗涤 ②. de 【解析】 【分析】装置D为制取氯气，装置E为饱和食盐水，可以吸收氯气中的，将生成的氯气通入A装置中，与X反应制备，所以X为溶液，A装置中生成的与氰 尿 酸制得二氯异氰尿酸钠，最后用C装置中溶液吸收尾气中的氯气。 【小问1详解】 A 装置中盛装 X 试剂的仪器名称是三颈烧瓶，D 中软导管的作用是平衡气压，使液体能够顺利滴下； 【小问2详解】 根据以上分析，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为fghabe； 【小问3详解】 装置D为制取氯气，离子方程式为：； 【小问4详解】 氯气能消耗过量的 NaOH，促进的生成，所以加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气； 【小问5详解】 反应结束后，A 中浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得到粗产品，该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有漏斗和烧杯，故选de。 18. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________。 （2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为______________、__________________。 （3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，反应的离子方程式是_________________。 （4）写出将少量Cl2通入足量的FeBr2的溶液中反应的离子方程式___________________________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数) 【答案】（1） （2） ①. 溶液 ②. 溶液 （3） （4） （5）1.57g 【解析】 【分析】由制备流程可知，和在酸化条件下生成，其中是氧化剂，回收产物为，说明生成硫酸氢钠，且产生，反应的化学方程式为，电解装置中阴极得电子生成，阳极失电子生成，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收，产物为，最后溶液结晶、干燥得到产品，据此分析解题。 【小问1详解】 和在酸化条件下生成，其中是氧化剂，还原产物为，回收产物为，说明生成硫酸氢钠，且产生，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 食盐溶液中混有和，可以利用过量溶液除去，利用过量溶液除去，氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知的还原产物为，因此电解装置中阴极得电子生成，阳极失电子生成； 【小问3详解】 依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收，产物为，反应的离子方程式为，反应中氧元素的化合价升高，为氧化产物； 【小问4详解】 将少量通入足量的的溶液中反应生成氯化铁和溴化铁，其反应的离子方程式为； 【小问5详解】 1 g 的物质的量为，依据电子转移数目相等，，，可知氯气的物质的量为，则氯气的质量为。 19. 钛在医疗领域的应用非常广泛，如制造人造关节、头盖骨、心脏瓣膜等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图所示装置在实验室制备(夹持装置略去)。 资料表明：室温下，为无色液体，易挥发高温时能与反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如表所示： 注释：①指题目难度星级，满星级为5颗，下同。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 -25 136.4 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 -23 76.8 难溶于水 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是___________，装置B的作用是___________。 （2）组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置C中陶瓷管。符合题意的操作顺序依次为③①___________(填操作序号)。 （3）装置C中石棉绒载体的作用为___________。装置C中除生成外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （4）装置E中试剂为___________，作用是___________。 （5）下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. 通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败 B. 装置D的锥形瓶中可能会有少量，可用蒸馏的方法分离除去 C. 装置D中的冷却水应从d口通入 D. 该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中 【答案】（1） ①. (浓) ②. 干燥 （2）②⑥⑤④ （3） ①. 增大气体与、炭粉末的接触面积，加快反应速率 ②. （4） ①. 浓硫酸 ②. 防止装置F中的水蒸气进入装置D的锥形瓶中使变质 （5）AC 【解析】 【分析】 【小问1详解】 装置A中发生反应的化学方程式为(浓)，根据分析可知，装置B的作用为干燥。 【小问2详解】 组装好仪器后，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，并打开分液漏斗活塞，使浓盐酸滴入装置A中发生反应，然后加热装置C中陶瓷管，使、C与反应制取，待反应结束时停止加热，充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞，故操作顺序依次为③①②⑥⑤④。 【小问3详解】 装置C中石棉绒载体的作用为增大气体与、炭粉末的接触面积，加快反应速率。装置C中除生成外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物即为CO，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 根据分析可知，装置E的作用为防止装置F中的水蒸气进入装置D的锥形瓶中使变质，试剂为浓硫酸。 【小问5详解】 由题意知高温时能与反应，则开始制备之前需将装置中的空气排尽，可用装置A中产生的排尽装置内的空气，则不必要先从k处通入，但实验结束后必须从k处通入将装置内的排出，使完全被装置F吸收，A错误；由于C与在一定条件下反应生成，故装置D的锥形瓶中可能会有少量，由题表信息可知，和的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离除去，B正确；冷凝时冷却水的流向是“下进上出”，则装置D中的冷却水应从c口通入，以达到最佳冷凝效果，C错误；该实验产生的尾气中含有CO，CO有毒，最后需进行点燃或用气囊收集，故该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中，D正确。故选AC。 20. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下。 回答下列问题： （1）步骤①中得到的氧化产物是___________。 （2）步骤③中主要反应的离子方程式为_______________________________________。 （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，其中酸洗采用的试剂是___________(写名称)。 （4）上述工艺中，步骤⑥醇洗的目的是___________。 （5）准确称取所制备的CuCl样品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液bmL，反应中被还原为。 ①用溶液滴定时发生反应的离子方程式为_________________________________。 ②样品中CuCl的质量分数为___________。 ③若滴定至终点时，仰视读数，则测定的结果___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 【答案】（1）Cu2+ （2）2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+ （3）硫酸 （4）醇洗有利于加快去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化 （5） ①. 6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O ②. % ③. 偏高 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜；过滤后在滤液中加入亚硫酸铵、氯化铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+；水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，据此分析解题。 【小问1详解】 步骤①中海绵铜与硝酸铵、水、硫酸反应，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，将铜元素氧化为铜离子，氧化产物只有一种，则为Cu2+； 【小问2详解】 由分析可知，步骤③的反应为：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+； 【小问3详解】 由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸铵，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质； 【小问4详解】 已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，醇洗有利于加快去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化； 【小问5详解】 ①氯化亚铜与氯化铁发生Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生离子反应为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O； ②氯化亚铜与氯化铁发生的反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生的离子反应为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，反应的关系式为则n=6ab×10-3mol，m(CuCl)=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，则样品中CuCl的质量分数为：×100%=%； ③滴定至终点时，仰视读数，读取的终点刻度值比实际刻度偏大，从而使测定的结果偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郓城县实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ti48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C. 用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳 D. 明朝医学家李时珍在《本草纲目》中对(KNO3)的描述如下：“(火药)乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了KNO3的氧化性 2. 绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 溶液含有的阳离子数大于NA B. 0.5mol三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA C. 绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA D. 22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA 3. 向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　) A. 该分散系的分散质为Fe2O3 B. 该分散系属于溶液 C. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 4. 硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 工业制酸： B. 火山喷发： C. 尾气吸收： D. 酸雨侵蚀： 5. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 6. 下列说法正确的是 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物． A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③ D. ④⑤⑥ 7. 根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将氨水滴加到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 氨气是显碱性的电解质 B 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液 酸性溶液褪色 该氧化物中一定含有 C 向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸 铜粉溶解，产生红棕色气体 原溶液中含有 D 将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体 蔗糖变黑，品红试纸褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 酸性溶液长期放置发生变质： B. 少量铁粉溶解在稀硝酸中： C. 向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： D. 自来水长期煮沸时生成水垢： 9. 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C. 中和工序中的化学反应为 D. 参与反应的为1∶1∶1 10. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图 所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是 A. 用甲装置制取 B. 用乙装置可制备无水 C. 通过丙装置可比较Al和Cu的金属活动性 D. 丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个正确选项，不定项选择选对一个得2分，错选不得分，选对两个得4分。 11. 实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是 A. 装置A中应使用70%的浓硫酸 B. 装置B、D中浓硫酸作用不同 C. 装置C中反应为 D. 虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管 12. 向HCl、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. M点对应的溶液中：、，， B. N点对应的溶液中：、、、 C. S点对应的溶液中：、、、 D. R点对应的溶液中：、、、 13. 下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是 选项 目的 装置 现象 离子方程式或化学方程式 A 鉴别Br2(g)与NO2(g) 通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色 3NO2+H2O = 2HNO3+NO Br2+H2O = 2H ++Br-+BrO- B 验证SO2的性质 ①中出现浑浊②中颜色变浅 ①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O ②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+ C 实验室制取氯气 产生黄绿色气体 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2++ Cl2↑ + 2H2O D 检验NH 蓝色石蕊试纸变红 NH+ OH-NH3↑ + H2O A. A B. B C. C D. D 14. 钾长石()是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备、等物质，制备流程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 上述流程中可以重复利用的物质只有 B. 钾长石用氧化物的形式可表示为 C. 煅烧过程中Si、K和Al元素转化为、和 D. 沉淀过程中的离子方程式为 15. 将13.6g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6 g，下列说法错误的是 A. 原稀硝酸的浓度为2 mol/L B. Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1 C. 反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol D. 产生的NO在标准状况下的体积为2.24L 三、非选择题：本题共5道题，共60分 16. 以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和 SO2为原料可制备 N2H4·H2O(水合肼)和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①是放热反应。 ②N2H4·H2O 沸点约 118 ℃，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。 （1）步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ℃，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为___________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是___________。 （2）步骤Ⅱ合成 N2H4·H2O 的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是___________；使用冷凝管的目的是___________。 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3(水溶液中 H2SO3、 HSO 、SO随 pH 的分布如图所示，Na2SO3的溶解度曲线如图所示)。 ①边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为___________。 ②从 Na2SO3溶液中获得 Na2SO3固体的操作是 ___________过滤、洗涤、干燥 。 17. 二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为 220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白 色 固 体 ， 难 溶 于 冷 水 ， 可 用 次 氯 酸 钠 与 氰 尿 酸 (C3H3N3O3) 制 得 ， 其 制 备 原 理 为 ：。某小组选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定产品纯度。 回答下列问题： （1）A 装置中盛装 X 试剂的仪器名称是___________，D 中软导管的作用是___________。 （2）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。 （3）D 中发生反应的离子方程式为___________。 （4）X 试剂为饱和 NaOH 溶液。实验时先向 A 中通入氯气，生成高浓度的 NaClO 溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________。 （5）反应结束后，A 中浊液经过滤、___________、干燥得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有___________(填字母)。 18. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________。 （2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为______________、__________________。 （3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，反应的离子方程式是_________________。 （4）写出将少量Cl2通入足量的FeBr2的溶液中反应的离子方程式___________________________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数) 19. 钛在医疗领域的应用非常广泛，如制造人造关节、头盖骨、心脏瓣膜等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图所示装置在实验室制备(夹持装置略去)。 资料表明：室温下，为无色液体，易挥发高温时能与反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如表所示： 注释：①指题目难度星级，满星级为5颗，下同。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 -25 136.4 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 -23 76.8 难溶于水 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是___________，装置B的作用是___________。 （2）组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置C中陶瓷管。符合题意的操作顺序依次为③①___________(填操作序号)。 （3）装置C中石棉绒载体的作用为___________。装置C中除生成外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （4）装置E中试剂为___________，作用是___________。 （5）下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. 通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败 B. 装置D的锥形瓶中可能会有少量，可用蒸馏的方法分离除去 C. 装置D中的冷却水应从d口通入 D. 该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中 20. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下。 回答下列问题： （1）步骤①中得到的氧化产物是___________。 （2）步骤③中主要反应的离子方程式为_______________________________________。 （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，其中酸洗采用的试剂是___________(写名称)。 （4）上述工艺中，步骤⑥醇洗的目的是___________。 （5）准确称取所制备的CuCl样品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液bmL，反应中被还原为。 ①用溶液滴定时发生反应的离子方程式为_________________________________。 ②样品中CuCl的质量分数为___________。 ③若滴定至终点时，仰视读数，则测定的结果___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $