第1章 常见的酸、碱、盐（专项训练）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 以“性质-反应-应用”为主线，系统覆盖酸、碱、盐核心考点，通过实验探究与图像分析强化科学观念与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的酸碱性|5题|聚焦指示剂变色与pH曲线分析，结合自制指示剂等探究实验|从酸碱概念到pH定量描述，构建宏观现象与微观离子的关联| |常见的酸|9题|围绕盐酸/硫酸性质、酸的通性，包含思维导图辨析与反应图像题|以典型酸为载体，递进式呈现酸与指示剂、金属等反应规律| |常见的碱|10题|涉及NaOH/Ca(OH)₂性质、碱的通性，突出变质探究与实验装置分析|从碱的个性到通性，强化与非金属氧化物等反应的应用理解| |常见的盐|15题|涵盖碳酸盐/钠盐性质、复分解反应，注重沉淀生成与溶质推断|以盐的性质为核心，串联离子共存与反应先后顺序逻辑| |离子检验|5题|通过固体成分推断考查SO₄²⁻、Cl⁻等检验，强调实验证据链分析|整合酸碱盐性质，形成离子检验的系统方法|

第1章 常见的酸、碱、盐 常考题型·精准突破 考点一 物质的酸碱性 题型1 指示剂与pH（重） 考点二 常见的酸 题型1 盐酸 硫酸 题型2 酸的通性 考点二 常见的碱 题型1 氢氧化钠 氢氧化钙 题型2 碱的通性 考点四 常见的盐 题型1 碳酸钙 碳酸钠 氯化钠 题型2 盐的性质 复分解反应 考点四 硫酸根 氯离子 铵根离子 碳酸钙……检验 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 物质的酸碱性 ◆题型1 pH与指示剂 1. 研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。取紫甘蓝置于研钵中捣碎，转移至容器内，加入酒精，搅拌后浸泡约10分钟，随后加入蒸馏水混合，用纱布将浸泡出的汁液挤出，即得紫甘蓝液。 （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是 。 （2）在配制过程中，总是先加入酒精，再加入蒸馏水；而不是先加入蒸馏水，后加入酒精。这是因为植物色素更易溶于 。（选填“酒精”或“水”） （3）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 （填实验操作名称）。 （4）紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 取少量待测液置于试管中，分别滴加数滴紫甘蓝提取液，发现溶液显红色，则该待测溶液可排除 溶液。（可多选） A．稀HCl B．稀H2SO4 C．Na2CO3 D．NaOH 2. 瓯海茶山是大名鼎鼎的“丁丕杨梅”主产地之一。杨梅汁富含花青素，是一种天然的酸碱指示剂。某化学兴趣小组同学在参观杨梅采摘节时，用榨取的杨梅汁进行了如下实验： 溶液种类 白醋 食盐水 肥皂水 柠檬汁 杨梅汁颜色 红色 紫色 蓝色 红色 根据如表信息判断，肥皂水呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。若将杨梅汁滴入某杯无色溶液中，溶液变红，则该杯溶液可能是 （从表中选择一种）。 3. 下列实验中，溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　） A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸 C．NaOH溶液中不断滴入氯化钙 D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水 4. 物质是由微粒构成的，从微观角度分析化学反应，可以帮助我们更好理解化学变化。将甲、乙两个烧杯中溶液倒入丙烧杯中混合，反应前后的微观示意图如图，请回答下面小题。 图中能使酚酞试液变红的微粒是（　　） A．Ca2+ B．OH﹣ C．Mg2+ D．Cl﹣ 5. 对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。如图是某工厂废水处理示意图，含氢氧化钠的工业废水流经阀门A。含盐酸的工业废水流经阀门B。已知两种工业废水的密度和所含溶质的质量分数均相等，请回答下列问题： （1）若a＝6，则紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈 色。 （2）室温下，若要使处理后的废水pH＝7，则a的值约为 L（结果保留一位小数）。 考点二 常见的酸 ◆题型1 盐酸 硫酸 6. 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 7. 科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题。 （1）上述六支试管中有气泡产生的是 （填序号）。 （2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。 （3）写出E试管内发生化学反应的化学方程式 。 8. 学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。 （2）若要实现④，可选用 （填化学式）和稀硫酸反应。 9. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象 。 （2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。 （3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。 10. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验Ⅲ中仪器①的名称是 。 （2）实验Ⅰ中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是 。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。（2个现象都要描述出来）仪器①中发生反应的化学方程式是 。 ◆题型2 酸的通性 11. 如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 ·（1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 。 A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 。 12. 烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．0～a段产生的沉淀是BaSO4 B．b～c段只发生1个反应 C．a点溶液的pH大于7 D．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数为17.1% 13. 醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用．另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中错误的是（　　） A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色 B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应 C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢 D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成 14. 小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的五个实验（A﹣E为装置代号）。 （1）实验过程中有气泡产生的试管是 （填装置代号）。 （2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为 （用化学方程式表示）。 （3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为（除酚酞外） （选填字母代号）。 A.NaCl B.NaCl、HCl C.NaCl、CaCl2 D.NaCl、CaCl2、HCl 15. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象。其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（　　） A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 考点三 常见的碱 ◆题型1 氢氧化钠 氢氧化钙 16. 实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　） A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 17. 向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4 B．B点时溶液的pH＝7 C．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5% D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4% 18. 小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　） A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中 B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应 C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X 19. 一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 C．m＝c﹣a D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g 20. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题： （1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是： ；并写出相应的化学反应方程式： 。 （2）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A、B、C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是 。 ◆题型2 碱的通性 21. 如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4，CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。 （1）写出向上层清液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的化学方程式 。（写出一个即可） （2）图乙中A点对应溶液中一定有的溶质是 。 22. 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。 （1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 。 （2）图中线段BC对应的实验现象是 。 （3）图中B点时溶液中的溶质是 。 23. 如图所示，依次进行下列实验： ①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中；②打K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液显红色；③打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D 中，反应后B、D中溶液都变为无色。请根据实验回答下列问题： （1）步骤②中，充分反应后B中的CO2最终转化为 （填化学式）和水。 （2）解释步骤③中“风哨振动鸣叫”的原因 。 （3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”、“＝”、“＜”）。 24. 兴趣小组的同学按图示装置（K1、K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。 [实验步骤]实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。 实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。 实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。 [思考与交流] （1）根据实验Ⅰ和Ⅱ （填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。 （2）实验Ⅲ，B中反应的化学方程是 。 （3）实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。为确定溶液中是否含有HCl；请你帮助设计实验方案，（写出实验操作过程及实验现象）： 。 25. 在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 （1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 。 （2）操作①的名称 。 （3）整个流程中可以循环使用的物质是 。 （4）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。 考点四 常见的盐 ◆题型1 碳酸钙 碳酸钠 氯化钠 26. 小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　） A．甲实验结束后，试管中的溶液中可能含有稀盐酸 B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有NaCl和Na2CO3 C．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质 D．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质 27. 将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铜溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图。下列分析正确的是（　　） A．a点溶液的溶质是 CuSO4和Ba（OH）2 B．a点溶液呈无色，c点溶液呈蓝色 C．b、c两点沉淀的质量相等 D．b点溶液中含有3种离子 28. 向一定质量CaCl2、HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图。分析正确的是（Na：23C：12O：16Ca：40）（　　） A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色 B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在 C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0 D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种 29. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。则以下说法正确的是（　　） A．AB段有沉淀产生 B．C点的溶质是NaCl、CaCl2和HCl C．D点时溶液中只含有一种溶质 D．E点的溶液呈中性 30. 小金在一次实验中进行了如图所示实验，实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（　　） A．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡 B．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解 C．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量 D．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量 ◆题型2 盐的性质 复分解反应 31. 向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则得下列说法正确的是（　　） A．反应过程中没有气泡 B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种 C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小 D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝7 32. 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　） A．②中溶液为红色 B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠 C．④中溶液中存在大量的Cl﹣、Na+、Ca2+、H+ D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡 33. 小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　） A．图1中b→c段表示生成气体的过程 B．图1中b点的值为106 C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种 D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 34. 现有硝酸钡和稀硝酸的混合溶液，向该混合溶液中滴入X溶液，产生沉淀的质量与加入X溶液质量的关系图象有如图三种可能：请回答： （1）若X为Na2SO4，则对应的图象应为 （填标号），所发生的反应的化学方程式为 ． （2）若X为Na2CO3，则对应的图象应为 （填标号）． 35. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 考点一 硫酸根 氯离子 铵根离子 碳酸钙……检验 36. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得5g白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（　　） A．Na+、、 B．Cu2+、、 C．Cl﹣、、 D．Na+、Ba2+、Cl﹣ 37. 某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 38. 某实验废液中可能含有Cl﹣、、、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 。 （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。 39. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答：（1）滤渣a的成分一定含有 ，可能含有 。 （2）滤液中溶质的成分有 。 （3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 。 40. 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是（　　） A．一定不存在Cl﹣ B．可能不存在Na+ C．一定存在Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣ D．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ 综合攻坚·知能拔高 41. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。则（　　） A．为获取酸与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中不适合加无色酚酞 B．上述反应的实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠微粒 C．图中a的值是27.375 D．完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.68% 42. 小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤1可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。 （2）结论：固体粉末物质的组成情况可能有 种。 43. 某实验废液中可能含有Cl﹣、、、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。 44. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A．ab段加入的稀盐酸小于200克 B．bc段未发生化学反应 C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2 D．d点时，烧杯中固体质量是14.7克 45. 表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．d点溶液温度比a点溶液温度高 46. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 47. 如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH﹣和Cl﹣ C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡 D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀 48. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B．b→c有蓝色沉淀生成 C．c→d溶液的pH逐渐减小 D．a、d点溶液中均含两种溶质 49. 为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 50. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　） A．甲代表氢氧化钠 B．加入m克稀硫酸时，溶液呈中性 C．a点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 常见的酸、碱、盐 常考题型·精准突破 考点一 物质的酸碱性 题型1 指示剂与pH（重） 考点二 常见的酸 题型1 盐酸 硫酸 题型2 酸的通性 考点二 常见的碱 题型1 氢氧化钠 氢氧化钙 题型2 碱的通性 考点四 常见的盐 题型1 碳酸钙 碳酸钠 氯化钠 题型2 盐的性质 复分解反应 考点四 硫酸根 氯离子 铵根离子 碳酸钙……检验 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 物质的酸碱性 ◆题型1 pH与指示剂 1. 研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。取紫甘蓝置于研钵中捣碎，转移至容器内，加入酒精，搅拌后浸泡约10分钟，随后加入蒸馏水混合，用纱布将浸泡出的汁液挤出，即得紫甘蓝液。 （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是 。 （2）在配制过程中，总是先加入酒精，再加入蒸馏水；而不是先加入蒸馏水，后加入酒精。这是因为植物色素更易溶于 。（选填“酒精”或“水”） （3）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 （填实验操作名称）。 （4）紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 取少量待测液置于试管中，分别滴加数滴紫甘蓝提取液，发现溶液显红色，则该待测溶液可排除 溶液。（可多选） A．稀HCl B．稀H2SO4 C．Na2CO3 D．NaOH 【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解； （2）酒精； （3）过滤； （4）CD。 【解答】解：（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是增大接触面积，促进色素充分溶解； （2）因为植物色素易溶于酒精而不易溶于水，所以在配制过程中，先加酒精，再加入蒸馏水； （3）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于过滤； （4）取少量待测液置于试管中，分别滴加数滴紫甘蓝提取液，发现溶液显红色，说明该溶液的pH约为1～2，显酸性。稀盐酸和稀硫酸显酸性，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性。则该待测溶液可排除碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。 故答案为：（1）增大接触面积，促进色素充分溶解； （2）酒精； （3）过滤； （4）CD。 2. 瓯海茶山是大名鼎鼎的“丁丕杨梅”主产地之一。杨梅汁富含花青素，是一种天然的酸碱指示剂。某化学兴趣小组同学在参观杨梅采摘节时，用榨取的杨梅汁进行了如下实验： 溶液种类 白醋 食盐水 肥皂水 柠檬汁 杨梅汁颜色 红色 紫色 蓝色 红色 根据如表信息判断，肥皂水呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。若将杨梅汁滴入某杯无色溶液中，溶液变红，则该杯溶液可能是 （从表中选择一种）。 【答案】碱性；白醋或柠檬汁。 【解答】解：杨梅汁富含花青素，是一种天然的酸碱指示剂，遇白醋、柠檬汁等酸性溶液变红色，遇食盐水（显中性）显紫色，遇肥皂水显蓝色，则肥皂水呈碱性；若将杨梅汁滴入某杯无色溶液中，溶液变红，则该杯溶液可能是白醋或柠檬汁。 故答案为： 碱性；白醋或柠檬汁。 3. 下列实验中，溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　） A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸 C．NaOH溶液中不断滴入氯化钙 D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水 【答案】B 【解答】解：根据溶液pH的变化情况可知，应该是向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。 A、向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液，故A不正确。 B、向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。故B正确。 C、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的溶液。故C不正确。 D、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的物质，故D不正确。 故选：B。 4. 物质是由微粒构成的，从微观角度分析化学反应，可以帮助我们更好理解化学变化。将甲、乙两个烧杯中溶液倒入丙烧杯中混合，反应前后的微观示意图如图，请回答下面小题。 图中能使酚酞试液变红的微粒是（　　） A．Ca2+ B．OH﹣ C．Mg2+ D．Cl﹣ 【答案】B 【解答】解：碱溶液可以使酚酞试液变红，碱溶液中都含有氢氧根离子，所以能使酚酞试液变红的微粒是OH﹣。 故选：B。 5. 对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。如图是某工厂废水处理示意图，含氢氧化钠的工业废水流经阀门A。含盐酸的工业废水流经阀门B。已知两种工业废水的密度和所含溶质的质量分数均相等，请回答下列问题： （1）若a＝6，则紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈 色。 （2）室温下，若要使处理后的废水pH＝7，则a的值约为 L（结果保留一位小数）。 【答案】（1）红； （2）5.5。 【解答】解：（1）氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，若每秒的流量相同，即废水中所含的氢氧化钠与氯化氢的质量也相等。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 由化学方程式可知，若废水中所含的氢氧化钠与氯化氢的质量相等时，氯化氢有剩余，废水显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色； 故答案为：红； （2）设废水的密度均为ρ，溶质的质量分数均为m，则每秒流出废水中含氢氧化钠的质量表示为：6×ρm＝6ρm。 设恰好完全反应时的含盐酸的工业废水每秒的流量为x，则： NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 6ρm xρm x＝5.475L≈5.5L 故答案为：5.5。 考点二 常见的酸 ◆题型1 盐酸 硫酸 6. 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 【答案】B 【解答】解：A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确。 B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确。 C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确。 D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。 故选：B。 7. 科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题。 （1）上述六支试管中有气泡产生的是 （填序号）。 （2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。 （3）写出E试管内发生化学反应的化学方程式 。 【答案】（1）BD； （2）溶液由红色变为无色； （3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 【解答】解：（1）酸能与活泼金属反应生成氢气，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，上述六支试管中有气泡产生的是BD； （2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； （3）E试管内发生的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 故答案为：（1）BD； （2）溶液由红色变为无色； （3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 8. 学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。 （2）若要实现④，可选用 （填化学式）和稀硫酸反应。 【答案】（1）红； （2）Fe2O3（合理即可）。 【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。 （2）若要实现④，可选用氧化铁，氧化铁（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色。 故答案为： （1）红； （2）Fe2O3（合理即可）。 9. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象 。 （2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。 （3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。 【答案】（1）红色消失或红色褪去； （2）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等； （3）4。 【解答】解：（1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去； （2）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等； （3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共4种. 故答案为：（1）红色消失或红色褪去； （2）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等； （3）4。 10. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验Ⅲ中仪器①的名称是 。 （2）实验Ⅰ中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是 。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。（2个现象都要描述出来）仪器①中发生反应的化学方程式是 。 【答案】（1）试管； （2）节约试剂（或便于观察比较等）； （3）澄清石灰水； （4）红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 【解答】解：（1）实验Ⅲ中仪器①的名称是试管。 （2）使用白色点滴板进行实验，试剂用量少，可节约试剂，产生的污染物少，可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。 （3）碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐，则试剂X的名称是澄清石灰水。 （4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；仪器①中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 故答案为： （1）试管； （2）节约试剂（或便于观察比较等）； （3）澄清石灰水； （4）红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 ◆题型2 酸的通性 11. 如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 ·（1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 。 A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 。 【答案】（1）ABCD； （2）CD。 【解答】解：（1）A.原溶液中含有酚酞，若恰好完全反应，滴加氢氧化钙溶液会立刻变红色；如果盐酸过量，则一段时间后变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 B.锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 C.碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 D.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 （2）A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确。 B、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图像正确。 C、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中钠离子的数量不变，故选项图像错误。 D、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，故选项图像错误。 E、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氯离子的数量逐渐增加，至恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，氯离子的数量继续增加，故选项图像正确。 F、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氢离子的数量为0，至恰好完全反应，氢离子的数量逐渐增加，故选项图像正确。 故答案为： （1）ABCD； （2）CD。 12. 烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．0～a段产生的沉淀是BaSO4 B．b～c段只发生1个反应 C．a点溶液的pH大于7 D．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数为17.1% 【答案】C 【解答】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以 A、o～a段生成的是硫酸钡沉淀，故正确； B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故正确； C、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，溶液的 pH＝7，故错误； D、设氢氧化钡的质量分数为x Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233 x×100g 23.3g x＝17.1%，故正确； 故选：C。 13. 醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用．另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中错误的是（　　） A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色 B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应 C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢 D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成 【答案】A 【解答】解：A、醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊试液显红色，错误； B、醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应，正确； C、醋酸可与水垢反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，正确； D、醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成，正确。 故选：A。 14. 小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的五个实验（A﹣E为装置代号）。 （1）实验过程中有气泡产生的试管是 （填装置代号）。 （2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为 （用化学方程式表示）。 （3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为（除酚酞外） （选填字母代号）。 A.NaCl B.NaCl、HCl C.NaCl、CaCl2 D.NaCl、CaCl2、HCl 【答案】（1）A、B、C； （2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）AC。 【解答】解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故实验过程中有气泡产生的试管是A、B、C；故答案为：A、B、C； （2）向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液显碱性，且该碱性物质过量，图示实验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；又因实验时，某试管中出现了明显的实验现象，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，而碳酸钠与盐酸反应有气体生成，该试管中最初发生的反应为碳酸钠与稀盐酸反应，方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）将反应后的溶液，抽取两支试管内的溶液进行混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与碳酸钙或氢氧化钙与盐酸反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠，将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不呈碱性，因此不是碳酸钠过量；因此滤液X中含有CaCl2、NaCl或NaCl；故答案为：AC。 15. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象。其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（　　） A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 【答案】D 【解答】解：A、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，开始是先与盐酸反应，再与氯化铜反应生成沉淀，开始一段无沉淀既是中和反应的过程，故此选项正确。 B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应无气体，气体为零，故此选项正确。 C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始是与氢氧化钠反应无硫酸铜生成，溶液不变蓝，故此选项正确。 D、在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始反应时硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，即使是沉淀完成后氢氧化钠与硫酸不反应的现象也是该图象的情况，故此选项错误。 故选：D。 考点三 常见的碱 ◆题型1 氢氧化钠 氢氧化钙 16. 实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　） A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 【答案】B 【解答】解：A、实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故选项说法正确。 B、实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故选项说法错误。 C、实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故选项说法正确。 D、实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项说法正确。 故选：B。 17. 向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4 B．B点时溶液的pH＝7 C．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5% D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4% 【答案】D 【解答】解：A、滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，故错误； B、当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故错误； C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。 2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓ 80 120 142 58 40g×20% 80gx y z x＝15% y＝14.2g z＝5.8g，故错误； D、A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为100%≈12.4%，故正确。 故选：D。 18. 小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　） A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中 B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应 C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X 【答案】D 【解答】解：气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小。 A、从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中，故A正确； B、从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应，会导致装置内气压减小，故B正确； C、从结构看，气体有可能是二氧化碳气体，故C正确； D、气体X能与氢氧化钠反应，所以从应用看，用氢氧化钠固体不能干燥气体X，故D错误。 故选：D。 19. 一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 C．m＝c﹣a D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g 【答案】C 【解答】解：一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的（m﹣n）g氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。 A．由以上分析可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，选项说法正确； B．由以上分析可知，P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，选项说法正确； C．由化学方程式FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl可知，加入氢氧化钠固体的质量并不是溶液增重的质量，即m≠c﹣a，选项说法错误； D．由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng＝生成Fe（OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g，选项说法正确。 故选：C。 20. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题： （1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是： ；并写出相应的化学反应方程式： 。 （2）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A、B、C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是 。 【答案】（1）A中气球膨胀比B中更大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）A。 【解答】解：（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是A中气球膨胀比B中更大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故答案为：A中气球膨胀比B中更大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，溶液变浑浊，因此二氧化碳能够区分两种物质，故选项符合题意。 B、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，都无明显现象，不能区分两种物质，故选项不符合题意。 C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，不能区分两种物质，故选项不符合题意。 故答案为：A。 ◆题型2 碱的通性 21. 如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4，CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。 （1）写出向上层清液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的化学方程式 。（写出一个即可） （2）图乙中A点对应溶液中一定有的溶质是 。 【答案】（1）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （2）NaCl。 【解答】解：（1）向上层清液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （2）向蓝色溶液中加入氯化钡溶液，则硫酸铜与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铜，试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，而且开始没有沉淀生成，说明最初的蓝色溶液中含有硫酸，硫酸能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，加入氢氧化钠，则开始可能是盐酸与氢氧化钠反应，也可能是多余的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，还有可能是氯化钡剩余，最终有沉淀生成，则是氢氧化钠与含有的铜离子结合产生的氢氧化铜沉淀，故达到A点，溶液中一定有的溶质是氯化钠。 故答案为：（1）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （2）NaCl。 22. 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。 （1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 。 （2）图中线段BC对应的实验现象是 。 （3）图中B点时溶液中的溶质是 。 【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；有气泡产生；氯化钠和碳酸钠 【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水。化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （2）从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生； （3）到达B点时溶液中氢氧化钠和盐酸的反应结束，而此时碳酸钠尚未参加反应。所以溶质为氯化钠和碳酸钠。 故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； （2）有气泡生成； （3）氯化钠和碳酸钠 23. 如图所示，依次进行下列实验： ①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中；②打K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液显红色；③打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D 中，反应后B、D中溶液都变为无色。请根据实验回答下列问题： （1）步骤②中，充分反应后B中的CO2最终转化为 （填化学式）和水。 （2）解释步骤③中“风哨振动鸣叫”的原因 。 （3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”、“＝”、“＜”）。 【答案】（1）Na2CO3； （2）B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中； （3）＞。 【解答】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。故答案为：Na2CO3； （2）步骤中③“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。故答案为：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中； （3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，质量关系为： 2NaOH～H2SO4， 80 98 反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此C中硫酸是足量或过量的，所以a%＞b%。 故答案为：＞。 24. 兴趣小组的同学按图示装置（K1、K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。 [实验步骤]实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。 实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。 实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。 [思考与交流] （1）根据实验Ⅰ和Ⅱ （填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。 （2）实验Ⅲ，B中反应的化学方程是 。 （3）实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。为确定溶液中是否含有HCl；请你帮助设计实验方案，（写出实验操作过程及实验现象）： 。 【答案】（1）不能； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）取少许反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有盐酸（合理即可）。 【解答】解：（1）实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化； 实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸，说明A中压强减小，减小的原因可能是二氧化碳与碱发生了反应，也可能是由于二氧化碳溶解于水中；所以根据实验Ⅰ和Ⅱ不能证明CO2和NaOH溶液发生了反应； （2）实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，瓶中溶液一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙，还可能含有氯化钙，或者是稀盐酸和氯化钙的混合物；稀盐酸显酸性，可取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有稀盐酸（合理即可）。 故答案为： （1）不能； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）取少许反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有盐酸（合理即可）。 25. 在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 （1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 。 （2）操作①的名称 。 （3）整个流程中可以循环使用的物质是 。 （4）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。 【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （2）过滤； （3）氢氧化钠、氧化钙； （4）分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡。 【解答】解：（1）捕捉室内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）操作①能将碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液分离，操作①的名称是过滤。 （3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，在流程图中，氢氧化钠、氧化钙既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用 （4）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡，“捕捉”前的气体能使氢氧化钙溶液变浑浊，“捕捉”后的气体不能使氢氧化钙溶液变浑浊，说明“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低。 故答案为： （1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （2）过滤； （3）氢氧化钠、氧化钙； （4）分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡。 考点四 常见的盐 ◆题型1 碳酸钙 碳酸钠 氯化钠 26. 小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　） A．甲实验结束后，试管中的溶液中可能含有稀盐酸 B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有NaCl和Na2CO3 C．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质 D．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质 【答案】B 【解答】解：观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量； A、甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，该选项说法不正确； B、乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，该选项说法正确； C、最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有Na2CO3，该选项说法不正确； D、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，该选项说法不正确。 故选：B。 27. 将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铜溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图。下列分析正确的是（　　） A．a点溶液的溶质是 CuSO4和Ba（OH）2 B．a点溶液呈无色，c点溶液呈蓝色 C．b、c两点沉淀的质量相等 D．b点溶液中含有3种离子 【答案】C 【解答】解：A、a点溶液的溶质是没有反应的 CuSO4，该选项不正确。 B、a点溶液中含有硫酸铜，呈蓝色，该选项不正确。 C、b、c两点沉淀的质量相等，是因为b点后不再产生沉淀，该选项正确。 D、b点中不含有离子，是因为氢氧化钡和硫酸铜恰好完全反应，该选项不正确。 故选：C。 28. 向一定质量CaCl2、HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图。分析正确的是（Na：23C：12O：16Ca：40）（　　） A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色 B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在 C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0 D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种 【答案】B 【解答】解：A、a点溶液中，含有的溶质是氯化钙、氯化钠和氯化氢，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液能呈现红色，该选项说法不正确； B、b点时，溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠，滴入AgNO3溶液时产生白色沉淀，因此不可验证盐酸是否存在，该选项说法正确； C、c点时氯化钙恰好和碳酸钠完全反应，设和氯化钙反应的碳酸钠质量为x， Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl， 106 100 x 5g ， x＝5.3g， 氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量为：5.3g÷10%＝53g， 因为不知道稀盐酸消耗碳酸钠溶液的质量，因此无法确定所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量，该选项说法不正确； D、d点溶液中溶质有NaCl和Na2CO3两种，该选项说法不正确。 故选：B。 29. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。则以下说法正确的是（　　） A．AB段有沉淀产生 B．C点的溶质是NaCl、CaCl2和HCl C．D点时溶液中只含有一种溶质 D．E点的溶液呈中性 【答案】C 【解答】解：A、AB段发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项说法错误。 B、BD段发生的是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，C点时氯化钙还没有完全反应，溶质是NaCl、CaCl2，故选项说法错误。 C、至D点碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，D点时溶液中只含有氯化钠一种溶质，故选项说法正确。 D、E点，是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，则E点的溶液呈碱性，故选项说法错误。 故选：C。 30. 小金在一次实验中进行了如图所示实验，实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（　　） A．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡 B．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解 C．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量 D．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量 【答案】B 【解答】解：A.向滤液中加入足量的稀硝酸，由于滤液中不一定含有碳酸钠，不一定会产生大量气泡，故选项说法错误。 B.滤渣是碳酸钡，碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解，故选项说法正确。 C.由于碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，不能说明碳酸钠一定过量，故选项说法错误。 D.碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液中含有氯化钠，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，不能说明氯化钡一定过量，故选项说法错误。 故选：B。 ◆题型2 盐的性质 复分解反应 31. 向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则得下列说法正确的是（　　） A．反应过程中没有气泡 B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种 C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小 D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝7 【答案】D 【解答】解：A、滴入的碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，产生的二氧化碳不能与氯化钙发生反应，因此反应过程中有气泡冒出；故A不正确； B、图中a点为碳酸钠与溶液中盐酸恰好完全反应，此时溶液中除含有未反应的氯化钙外，还含有盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠；故B不正确； C、图中b点为溶液中盐酸、氯化钙恰好完全与所滴入的碳酸钠完全反应，此后再滴加碳酸钠溶液不再发生反应，溶液中氯化钠的质量不再增加，因此随碳酸钠的继续加入溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，即b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数大；故C不正确； D、ab线段上任意一点对应溶液均是氯化钙与氯化钠的混合溶液，此两种溶质的溶液均呈中性，即溶液的pH等于7；故D正确； 故选：D。 32. 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　） A．②中溶液为红色 B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠 C．④中溶液中存在大量的Cl﹣、Na+、Ca2+、H+ D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡 【答案】D 【解答】解：A、②中碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此溶液为红色，该选项说法正确； B、③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该选项说法正确； C、④中溶液中存在大量的Cl﹣、Na+、Ca2+、H+，是因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，并且盐酸过量，该选项说法正确； D、加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色由红色变成无色、同时产生大量气泡，该选项说法不正确。 故选：D。 33. 小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　） A．图1中b→c段表示生成气体的过程 B．图1中b点的值为106 C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种 D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 【答案】D 【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误； B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 y 2.2g 解得，y＝5.3g； Na2CO3溶液的质量53g，所以图1中b点的值为53，故B错误； C、c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误； D、图1中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示，故D正确。 故选：D。 34. 现有硝酸钡和稀硝酸的混合溶液，向该混合溶液中滴入X溶液，产生沉淀的质量与加入X溶液质量的关系图象有如图三种可能：请回答： （1）若X为Na2SO4，则对应的图象应为 （填标号），所发生的反应的化学方程式为 ． （2）若X为Na2CO3，则对应的图象应为 （填标号）． 【答案】②；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；① 【解答】解：（1）硫酸钠和硝酸钡能够反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，而硫酸钡为不溶于稀硝酸的固体，所以若X为Na2SO4，向该混合溶液中滴入硫酸钠溶液则会马上产生沉淀直至反应完毕沉淀质量不再增加，分析图象可以知道图象②符合，该反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3； （2）碳酸钠和硝酸钡生成的沉淀，能够溶于稀硝酸，且碳酸钠能够和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，所以在有稀硝酸存在的情况下，碳酸钡不能以沉淀的形式析出，只有把稀硝酸全部消耗完毕之后才会产生沉淀，分析所给的图象可以知道图象①符合． 故答案为：（1）②；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3； （2）①． 35. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 【答案】B 【解答】解：盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。 A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓，正确； B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误； C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确； D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确； 故选：B。 考点一 硫酸根 氯离子 铵根离子 碳酸钙……检验 36. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得5g白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（　　） A．Na+、、 B．Cu2+、、 C．Cl﹣、、 D．Na+、Ba2+、Cl﹣ 【答案】A 【解答】解：①含有铜离子的溶液成蓝色；将固体溶于水得无色透明溶液，一定不含铜离子；钡离子与碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀。透明溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一种或两种； ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀能够部分溶解，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶，因此原溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，再根据离子共存可知，原溶液一定不含钡离子； ③由于BaCl2溶液存在氯离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能确定原溶液中存在氯离子； 根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有阳离子，即钠离子。结合以上分析可知，原溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子。 故选：A。 37. 某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 【答案】A 【解答】解：A.结合以上分析可知，原溶液中一定存在氯离子，故错误； B.结合以上分析可知，白色沉淀甲是混合物，故正确； C.结合以上分析可知，溶液中一定存在氯化钠和碳酸钠，物质的量均为0.02mol，钠离子的物质的量为0.06mol，由于溶液分为两等分，因此原溶液中含有钠离子的物质的量为0.12mol，由于不能确定硝酸根离子的存在，因此原溶液中Na+质量不小于0.12mol×23g/mol＝2.76g，故正确； D.由分析可知，溶液中含有碳酸根离子，因此不可能含有钡离子、镁离子、硫酸根离子，故正确； 故选：A。 38. 某实验废液中可能含有Cl﹣、、、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 。 （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。 【答案】（1）Mg2+和Cl﹣； （2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有和，而溶液中阴阳离子都要有，故溶液中一定含有Cl﹣。 【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含 和； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。 （1）由上述分析可知，废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣。 （2）溶液对外是不显电性的，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有 和，而溶液中阴阳离子都要有，故溶液中一定含有Cl﹣。 故答案为： （1）Mg2+和Cl﹣； （2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有和，而溶液中阴阳离子都要有，故溶液中一定含有Cl﹣。 39. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答：（1）滤渣a的成分一定含有 ，可能含有 。 （2）滤液中溶质的成分有 。 （3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 。 【答案】（1）CaCO3和BaSO4；Mg（OH）2； （2）氯化钡、氢氧化钠和氯化钠； （3）Na2SO4。 【解答】解：碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化镁会与盐酸反应而溶解。 样品加入足量的水充分溶解，得到滤渣a和滤液，滤渣a中加入稀盐酸，全部部分溶解，生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钙、硫酸钠，滤液中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，碳酸不会与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和盐酸，所以样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡，b是碳酸钡沉淀。 （1）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.44g x＝1.0g 而滤渣a的质量是1.5g，所以滤渣中含有氢氧化镁，所以根据现象1和现象2可以推测，滤渣a是CaCO3和BaSO4；可能含有Mg（OH）2； （2）滤液中溶质的成分有氯化钡、氢氧化钠以及氯化钡和硫酸钠的反应产物氯化钠； （3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是Na2SO4。 故答案为：（1）CaCO3和BaSO4；Mg（OH）2； （2）氯化钡、氢氧化钠和氯化钠； （3）Na2SO4。 40. 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是（　　） A．一定不存在Cl﹣ B．可能不存在Na+ C．一定存在Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣ D．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ 【答案】C 【解答】解：铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。 ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，气体为氨气，其物质的量为0.04mol，即原溶液中存在0.04molNH4+； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，2.33为硫酸钡，其物质的量为0.01mol，则原溶液中存在0.01molSO42﹣，碳酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中存在0.02molCO32﹣，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，所以一定存在Na+，而Cl﹣不能确定。由此可知： A、由上述分析可知，Cl﹣不能确定，故A错误； B、由电荷守恒可知，一定存在Na+，故B错误； C、通过推导可知，一定存在Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，故C正确； D、一定不存在Ba2+，一定存在NH4+，故D错误。 故选：C。 综合攻坚·知能拔高 41. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。则（　　） A．为获取酸与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中不适合加无色酚酞 B．上述反应的实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠微粒 C．图中a的值是27.375 D．完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.68% 【答案】D 【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，所以滴加稀盐酸前，在NaOH溶液中加入无色酚酞，溶液会变红，随着盐酸滴加，当恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，可以直观证明酸和碱发生了反应，所以适合加无色酚酞，故选项说法不正确。 B、该反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O，而不是Na+和Cl﹣结合生成NaCl（Na⁺和Cl﹣在溶液中始终以离子形式存在），故选项说法不正确。 C、由分析可知，加入的稀盐酸质量为20g，即a的值为20，不是27.375，故选项说法不正确。 D、20g稀盐酸中HCl的质量为：20g×7.3%＝1.46g； 设生成氯化钠的质量为x。 HCl+NaOH＝ NaCl+H2O 36.5 58.5 1.46g x x＝2.34g 反应后溶液的总质量为：30g+20g＝50g，则溶质质量分数为：100%＝4.68%，故选项说法正确。 故选：D。 42. 小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤1可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。 （2）结论：固体粉末物质的组成情况可能有 种。 【答案】（1）CaCO3； （2）4。 【解答】解：（1）由分析可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3； （2）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有NaCl、K2SO4，固体粉末物质的组成情况可能是①Na2CO3、KOH；②Na2CO3、KOH、NaCl；③Na2CO3、KOH、K2SO4；④Na2CO3、KOH、NaCl、K2SO4，共4种情况。 故答案为： （1）CaCO3； （2）4。 43. 某实验废液中可能含有Cl﹣、、、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含和； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。 （1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+； （2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有和，故溶液中一定含有Cl﹣。 故答案为： （1）Mg2+和Cl﹣Na+； （2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有和，故溶液中一定含有Cl﹣。 44. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A．ab段加入的稀盐酸小于200克 B．bc段未发生化学反应 C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2 D．d点时，烧杯中固体质量是14.7克 【答案】B 【解答】解：A、由图可知，b点固体质量减为零，此时氧化铜恰好完全反应，化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，则有，解得x＝150g，小于200g，故A正确； B、bc段盐酸过量，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故B错误； C、c点刚要产生沉淀，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应成氯化钠和水，溶液中含有没有反应的氯化铜，故C正确； D、d点氯化铜恰好完全反应，固体为氯化铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，由CuO+2HCl＝CuCl2+H2O可知，氯化铜的质量为，解得y＝20.25g，则氢氧化铜的质量为，解得z＝14.7g，故D正确。 故选：B。 45. 表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．d点溶液温度比a点溶液温度高 【答案】B 【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误； B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B正确； C、cd段的化学反应已经结束，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故C错误； D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故D错误。 故选：B。 46. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【解答】解：A、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误。 B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法错误。 C、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故选项说法错误。 D、反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故选项说法正确。 故选：D。 47. 如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH﹣和Cl﹣ C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡 D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀 【答案】B 【解答】解：A、U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法不正确。 B、氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明此时溶液呈碱性，溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，阴离子是OH﹣和Cl﹣，故选项说法正确。 C、由B可知，充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，滴加适量Na2CO3溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故选项说法不正确。 D、由B可知，充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液仍然呈碱性，保持蓝色并产生沉淀，故选项说法不正确。 故选：B。 48. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B．b→c有蓝色沉淀生成 C．c→d溶液的pH逐渐减小 D．a、d点溶液中均含两种溶质 【答案】C 【解答】解：A、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则ab表示氢氧化钠和硫酸反应，故选项说法正确。 B、b→c发生的是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。 C、c→d，是氢氧化铜和硫酸铜恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，溶液的pH逐渐增大，故选项说法错误。 D、a点溶液中溶质是硫酸、硫酸铜，d点溶液中溶质是硫酸钠、氢氧化钠，均含两种溶质，故选项说法正确。 故选：C。 49. 为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】C 【解答】解：A、注入等量蒸馏水的目的是作对照，故选项正确。 B、振荡烧瓶能使反应物接触更充分，可加快吸收CO2的速度，故选项正确。 C、该实验不能证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好，是因为没有对比实验，故选项不正确。 D、该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，是因为利用10%的氢氧化钠溶液吸收CO2时，压强减小幅度最大，故选项正确。 故选：C。 50. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　） A．甲代表氢氧化钠 B．加入m克稀硫酸时，溶液呈中性 C．a点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，则甲表示氢氧化钠，故选项说法正确。 B、由分析可知，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，溶液呈中性，故选项说法正确。 C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，故选项说法错误。 D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，故选项说法正确。 故选：C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $