1.2常见的酸 硫酸-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 初中科学新授课同步练，分层覆盖硫酸特性、酸的通性及计算，从基础操作到综合应用再到定量分析，梯度清晰，适配新授课知识巩固与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |特性认知|浓硫酸稀释操作、吸水性等特性|基础选择/填空题，如稀释操作正误判断，强化安全规范与科学观念| |通性应用|酸的通性（与金属、氧化物等反应）及实验探究|综合选择/实验题，如酸与物质反应验证，培养推理论证与探究实践能力| |定量计算|化学方程式计算、数据分析|计算题，如镁与硫酸反应产氢量计算，提升模型建构与创新思维|

1.2硫酸的性质答案 硫酸的特性 1．直接使用浓硫酸具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。如图，稀释浓硫酸操作正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（ ） A．都发生化学变化 B．溶质的质量分数都变小 C．溶液的质量都增大 D．都能在瓶口观察到白雾 【答案】B 3．老师利用浓硫酸和硫酸铜演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图所示)。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。 （1）手摸试管壁感觉是　 　，其原因是　 　。 （2）最终出现白色固体沉积体现浓硫酸具有　 　性，可以干燥气体。 【答案】（1）热的；浓硫酸吸水放热 （2） 吸水性 4．硫酸是一种实验室常用的试剂，许多化学实验需要使用硫酸。 （1）用小木条蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木条上蘸有硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有　 　性，该性质属于　 　(选填“物理性质”或“化学性质”)。 （2）如图所示两种稀释浓硫酸的操作，其中正确的是　 　(填序号)。 【答案】（1）脱水；化学性质 （2）A 硫酸的化学性质和酸的通性 1．如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（　　） A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色 B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液 C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成 D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀 【答案】 C 2．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红 【答案】A 3．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的是 （　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 4．下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素 D 将某固体的水溶液滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 5．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀硫酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子 B 稀硫酸中含有硫酸根离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子 C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体 D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 6．某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，流程如下： （1）反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是　 　。 （2）流程a的操作名称是　 　。 （3）写出该反应的化学方程式　 　。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）过滤 （3） 7．（2023九上·安吉期中）科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　（填数字序号）。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 ③测得试管中溶液的pH小于7 ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 （2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 / 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是　 　 （填化学式）。 ②步骤3中，产生的白色沉淀是　 　（填化学式）。 8．在学习硫酸化学性质时，某科学兴趣小组用氢氧化钠、碳酸钠、镁条和另外一种不同类别的物质A进行实验。请回答： （1）稀硫酸加入到装有镁条的试管中，能观察到的现象是　 　； （2）稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，溶液由无色变为蓝色，则物质A是　 　； （3）为确定试管②中无色溶液的溶质成分，只要取适量该溶液，滴加　 　，就能根据产生的现象推断出溶质的成分； （4）将试管①②中的溶液倒入烧杯中充分混合，所得溶液的溶质所有可能组成是　 　。 【答案】（1）气泡产生 （2）CuO (或氧化铜) （3）石蕊试液 （4）Na2SO4； Na2SO4、 CuSO4； Na2SO4、NaOH；Na2SO4、H2SO4、 CuSO4 酸相关的计算 1某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。 （1）如图 B 点溶液中含有的阳离子有___________（用符号表示）。 （2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？___________。 （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）Mg2+、H+； （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O； （3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，生成氢气0.2g。 设稀硫酸的溶质质量分数为x 解得：x=19.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 2．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示： 实验次数 氧化铜的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成硫酸铜的质量/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 4 8.0 200 16 5 10.0 200 x 根据实验结果回答下列问题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2）表中x的值是　 　。 （3）第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）4 （2）16 （3）第5次实验氧化铜过量，反应生成16g硫酸铜。 w== 3．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应） （1）实验前先往A通入一会儿氮气的目的是　 　 （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？ （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会　 　 （填“增大”，“减小”，“不变”），说明理由　 　 。 【答案】（1）除去装置中的二氧化碳 （2）C装置增加的质量为二氧化碳的质量，等于3.52g，设碳酸钠的质量分数为x ，解得x=84.8%。 （3）增大；浓盐酸挥发出的氯化氢气体会被氢氧化钠溶液吸收 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 硫酸的性质 硫酸的特性 1．直接使用浓硫酸具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。如图，稀释浓硫酸操作正确的是（ ） A． B． C． D． 2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（ ） A．都发生化学变化 B．溶质的质量分数都变小 C．溶液的质量都增大 D．都能在瓶口观察到白雾 3．老师利用浓硫酸和硫酸铜演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图所示)。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。 （1）手摸试管壁感觉是　 　，其原因是　 　。 （2）最终出现白色固体沉积体现浓硫酸具有　 　性，可以干燥气体。 4．硫酸是一种实验室常用的试剂，许多化学实验需要使用硫酸。 （1）用小木条蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木条上蘸有硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有　 　性，该性质属于　 　(选填“物理性质”或“化学性质”)。 （2）如图所示两种稀释浓硫酸的操作，其中正确的是　 　(填序号)。 硫酸的化学性质和酸的通性 1．如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（　　） A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色 B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液 C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成 D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀 2．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红 3．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的是 （　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 4．下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素 D 将某固体的水溶液滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱 A．A B．B C．C D．D 5．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀硫酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子 B 稀硫酸中含有硫酸根离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子 C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体 D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体 A．A B．B C．C D．D 6．某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，流程如下： （1）反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是　 　。 （2）流程a的操作名称是　 　。 （3）写出该反应的化学方程式　 　。 7．（2023九上·安吉期中）科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　（填数字序号）。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 ③测得试管中溶液的pH小于7 ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 （2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 / 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是　 　 （填化学式）。 ②步骤3中，产生的白色沉淀是　 　（填化学式）。 8．在学习硫酸化学性质时，某科学兴趣小组用氢氧化钠、碳酸钠、镁条和另外一种不同类别的物质A进行实验。请回答： （1）稀硫酸加入到装有镁条的试管中，能观察到的现象是　 　； （2）稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，溶液由无色变为蓝色，则物质A是　 　； （3）为确定试管②中无色溶液的溶质成分，只要取适量该溶液，滴加　 　，就能根据产生的现象推断出溶质的成分； （4）将试管①②中的溶液倒入烧杯中充分混合，所得溶液的溶质所有可能组成是　 　。 酸相关的计算 1某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。 （1）如图 B 点溶液中含有的阳离子有___________（用符号表示）。 （2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？___________。 （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 2．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示： 实验次数 氧化铜的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成硫酸铜的质量/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 4 8.0 200 16 5 10.0 200 x 根据实验结果回答下列问题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2）表中x的值是　 　。 （3）第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%) 3．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应） （1）实验前先往A通入一会儿氮气的目的是　 　 （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？ （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会　 　 （填“增大”，“减小”，“不变”），说明理由　 　 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $