精品解析：广西工程职业学院平果附属实验中学2025-2026学年高一春季学期第一次月考化学测试卷

广西工程职业学院平果附属实验中学 高一年级春季学期第一次月考测试卷 (全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟) 一、单项选择题(本大题 23 小题，每小题 3分， 69分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 不符合“绿水青山就是金山银山”这一发展理念的是 A. 直接填埋医疗废弃物 B. 厨余垃圾无害化处理 C. 使用易降解塑料 D. 充分利用太阳能 2. 下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 A. 爆炸性 B. 易燃性 C. 有毒性 D. 腐蚀性 3. 下列发电方式中，使用了化石能源的是 A. 燃煤发电 B. 风力发电 C. 太阳能发电 D. 潮汐能发电 4. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠 5. 小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是（ ） A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物易发生还原反应 C. 铝不易被氧化 D. 铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用 6. 常温下能发生反应的一组气体是 A. N2、O2 B. NO、O2 C. H2、O2 D. H2、CO 7. 溶液中的能发生分解反应。下列措施中，能增大分解反应速率的是 A. 降低反应体系的温度 B. 加水稀释溶液 C. 加入作催化剂 D. 溶液的体积减半 8. 下列关于的叙述正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能用作食品添加剂 9. 分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒相互靠近时，可观察到白烟，该白烟中的固体是 A. HCl B. C. D. 10. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 11. 实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与。下列措施中，不利于实现上述目标的是 A. 倡导燃煤发电 B. 充分利用太阳能 C. 植树增加森林覆盖率 D. 提倡绿色出行 12. 半导体元器件中含晶体硅，据硅原子结构示意图判断，下列说法不正确的是 A. 核电荷数为14 B. 电子层数为2 C. 最外层电子数为4 D. L层上有8 个电子 13. 硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的 A. 强氧化性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 难挥发性 14. 下列环境问题与所对应的物质无关的是 A. 酸雨——SO2 B. 臭氧层破坏——氟氯烃 C. 温室效应——CO2 D. 室内空气污染——N2 15. 下列属于人工固氮的是 A. 闪电条件下N2与O2反应 B. NH3与HCl直接化合成NH4Cl C. 在高温高压催化剂条件下合成NH3 D. 豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物 16. 饮用水中余氯含量须符合国家标准。水质检验时，可用溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中的含量，该白色沉淀是 A. B. AgCl C. NaCl D. 17. 工业上可以以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列方法中，从环保角度看，最适合采用的是 A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C. Cu+O2→CuO，CuO+HNO3→Cu(NO3)2 D. Cu+H2SO4(浓)CuSO4，Ba(NO3)2+CuSO4→Cu(NO3)2 18. 下列化合物中，只含有共价键的是 A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. NH4Cl 19. 下列气体中，无色无味的是 A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. O2 20. 取少量 溶液于试管中，滴入 KOH 溶液，观察到的现象是 A. 产生白色沉淀 B. 产生蓝色沉淀 C. 产生红褐色沉淀 D. 无明显变化 21. 已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 能量变化一定伴随发生化学变化 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 22. 关于如图所示原电池的下列描述中，不正确的是 A. Zn电极是电池的负极 B. 稀硫酸不参与构成原电池 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. Cu电极表面有气泡产生 23. 工业上利用反应合成氨。该反应为放热反应，下列有关描述中，不正确的是 A. 反应中断裂的化学键要吸收能量 B. 反应中形成的化学键要释放能量 C. 反应物的总能量比生成物的高 D. 化合反应都是放热反应 二、非选择题 (本大题3小题，除特别说明外，每空1分，31分) 24. 硫及其化合物广泛存在于自然界中，硫的部分化合物相互转化关系如图所示。回答下列问题： （1）与NaOH溶液反应可实现转化______（填图中的序号），由该反应推断。属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （2）在转化②中，硫元素的化合价由＋4价变成＋6价，这表明具有______（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）还具有氧化性，与反应可生成______（填化学式）和，该反应可发生在火山口附近的大气中，这是自然界中硫单质存在于火山口附近的原因之一。 （4）在加热条件下，Cu与浓硫酸反应可实现转化③，该反应中被Cu______（填“氧化”或“还原”）成。能使______（填试剂名称）溶液褪色，说明具有漂白性，因此可用作草帽、纸张等的漂白剂。 （5）为检验Cu与浓硫酸反应后溶液中的，取少量稀释后的溶液，加入少量稀盐酸，再滴加几滴______（填化学式）溶液，振荡，生成______色沉淀，则证明溶液中含有，生成该沉淀的离子反应方程式为______。 25. 在氮的单质和常见的含氮化合物中： （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_____，原因是__________。 （2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是_____，该液态物质可作_____，它与盐酸等强酸反应的离子方程式是__________。 （3）在通常状况下是晶体，易溶于水可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是_____；它们与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是_____。 26. 元素周期表反映了元素性质的变化规律，是学习、研究和应用化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）Mg和Al都是制造飞机和宇宙飞船的重要材料。Mg和Al属于同周期_______(填“金属”或“非金属”)元素，但Mg的原子半径比Al的_______。 （2）C的非金属性比同主族Si的非金属性_______。 （3）Cl的最高价氧化物对应的水化物属于_______(填“酸”或“碱”)。 （4）Mg在中燃烧生成_______(填化学式)，该产物中所含化学键的类型为_______。 （5）各种物质中均储存着化学能，化学能可使物质中的电子保持_______(填“静止”或“运动”)状态。在氢气-氧气燃料电池中，化学能转化为电能时，还原剂是_______(填化学式)。与普通锌锰干电池相比，该电池的优势是_______(任填一项)。假如该燃料电池工作时每消耗1 g 可释放143 kJ的能量，其中80%可转化为电能，则该电池消耗1 mol 时输出的电能应为_______kJ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西工程职业学院平果附属实验中学 高一年级春季学期第一次月考测试卷 (全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟) 一、单项选择题(本大题 23 小题，每小题 3分， 69分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 不符合“绿水青山就是金山银山”这一发展理念的是 A. 直接填埋医疗废弃物 B. 厨余垃圾无害化处理 C. 使用易降解塑料 D. 充分利用太阳能 【答案】A 【解析】 【详解】A．直接填埋医疗废弃物会造成土壤、地下水污染，还易导致有害病菌扩散，不符合发展理念，A符合题意； B．厨余垃圾无害化处理可以减少环境污染，同时可实现资源回收利用，符合发展理念，B不符合题意； C．使用易降解塑料能够减少白色污染，降低对生态环境的破坏，符合发展理念，C不符合题意； D．太阳能属于清洁能源，充分利用太阳能可减少化石燃料的使用，降低污染物排放，符合发展理念，D不符合题意； 故选A。 2. 下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 A. 爆炸性 B. 易燃性 C. 有毒性 D. 腐蚀性 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸具有强的腐蚀性，因此属于腐蚀品，故合理选项是D。 3. 下列发电方式中，使用了化石能源的是 A. 燃煤发电 B. 风力发电 C. 太阳能发电 D. 潮汐能发电 【答案】A 【解析】 【详解】煤、石油、天然气称为三大传统化石能源， A．燃煤发电利用煤燃烧来发电，使用了化石能源，A选； B．风力发电利用风能，是清洁能源，没有使用化石能源，B不选； C．太阳能发电利用太阳能，是清洁能源，C不选； D．潮汐能发电利用潮汐能，没有使用化石能源，D不选； 故选：A。 4. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【分析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。 【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。 【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。 5. 小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是（ ） A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物易发生还原反应 C. 铝不易被氧化 D. 铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用 【答案】D 【解析】 【分析】铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，对铝起到保护作用。 【详解】A．铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应，故A错误； B．铝的氧化物氧化性较弱，难以在常温下发生还原反应，故B错误； C．铝的化学性质比较活泼，易被氧化，故C错误； D．铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，故D正确； 答案选D。 6. 常温下能发生反应的一组气体是 A. N2、O2 B. NO、O2 C. H2、O2 D. H2、CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气和氧气在放电条件下反应，在常温下不反应，故A错误； B．一氧化氮与氧气在常温下反应生成二氧化氮，所以符合条件，故B正确； C．氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，在常温下不反应，故C错误； D．氢气与一氧化碳常温下不反应，不符合条件，故D错误； 故选B。 7. 溶液中的能发生分解反应。下列措施中，能增大分解反应速率的是 A. 降低反应体系的温度 B. 加水稀释溶液 C. 加入作催化剂 D. 溶液的体积减半 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度反应速率减小，A错误； B．加水稀释浓度减小，反应速率减小，B错误； C．使用催化剂可以加快反应速率，C正确 D．溶液的体积减半，不影响物质浓度，不影响速率，D错误； 故选C。 8. 下列关于的叙述正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能用作食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误； B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B错误； C．SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正确； D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。 答案选C。 9. 分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒相互靠近时，可观察到白烟，该白烟中的固体是 A. HCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，HCl与反应生成是固体小颗粒，该白烟中的固体是，故选：C。 10. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A正确； B．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B错误； C．在中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此既可表现氧化性，又可表现还原性，C错误； D．在中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D错误； 故选A。 11. 实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与。下列措施中，不利于实现上述目标的是 A. 倡导燃煤发电 B. 充分利用太阳能 C. 植树增加森林覆盖率 D. 提倡绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤发电会产生大量的二氧化碳，不利于碳中和，A错误； B．充分利用太阳能可以减少化石燃料的使用，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，B正确； C．植树增加森林覆盖率，可充分吸收二氧化碳，利于碳中和，C正确 D．提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，D正确； 故选A。 12. 半导体元器件中含晶体硅，据硅原子结构示意图判断，下列说法不正确的是 A. 核电荷数为14 B. 电子层数为2 C. 最外层电子数为4 D. L层上有8 个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子结构示意图圆圈内的数字表示核电荷数，硅的核电荷数为14，A正确； B．由原子结构示意图可知电子层数为3，B错误； C．最外层是离核最远的电子层，硅最外层电子数为4，C正确； D．L层是第二电子层，硅的第二层电子数为8，D正确； 故选B。 13. 硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的 A. 强氧化性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 难挥发性 【答案】A 【解析】 【详解】蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，体现浓硫酸的脱水性；然后浓硫酸吸水稀释放出大量的热，体现其吸水性；膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成气体，刺激性气体为二氧化硫即C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：A。 14. 下列环境问题与所对应的物质无关的是 A. 酸雨——SO2 B. 臭氧层破坏——氟氯烃 C. 温室效应——CO2 D. 室内空气污染——N2 【答案】D 【解析】 【详解】A．是形成硫酸型酸雨的主要大气污染物，二者有关，A不符合题意； B．氟氯烃会消耗臭氧，是臭氧层破坏的主要诱因之一，二者有关，B不符合题意； C．是最主要的温室气体，是造成温室效应的核心物质，二者有关，C不符合题意； D．是空气的主要组成成分，无毒无害，室内空气污染主要与甲醛、挥发性有机物等有关，与无关，D符合题意； 故选D。 15. 下列属于人工固氮的是 A. 闪电条件下N2与O2反应 B. NH3与HCl直接化合成NH4Cl C. 在高温高压催化剂条件下合成NH3 D. 豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物 【答案】C 【解析】 【详解】分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。人工固氮最典型事例是工业合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮，据此解答。 详解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。 A．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，A错误； B．NH3与HCl直接化合成NH4Cl是含氮化合物之间的相互转化，不属于氮的固定，B错误； C．工业上将N2合成氨，N2→NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，C正确； D．豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，D错误；答案选C。 点睛：本题主要考查氮的固定，依据人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程即可解答，题目难度不大。 16. 饮用水中余氯含量须符合国家标准。水质检验时，可用溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中的含量，该白色沉淀是 A. B. AgCl C. NaCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】Cl-和Ag+能生成AgCl白色沉淀，水质检验时，可用溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中的含量，该白色沉淀是AgCl，故选B。 17. 工业上可以以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列方法中，从环保角度看，最适合采用的是 A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C. Cu+O2→CuO，CuO+HNO3→Cu(NO3)2 D. Cu+H2SO4(浓)CuSO4，Ba(NO3)2+CuSO4→Cu(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成有毒污染物，污染环境且硝酸利用率低，A不符合题意； B．Cu与稀硝酸反应生成有毒污染物，污染环境且硝酸利用率低，B不符合题意； C．先将Cu和化合生成，再和硝酸反应，产物仅为和水，无有毒污染物排放，硝酸利用率高，符合环保要求，C符合题意； D．Cu和浓硫酸加热反应生成有毒污染物，污染环境且原料利用率低，D不符合题意； 故选C。 18. 下列化合物中，只含有共价键的是 A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. NH4Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；B. H2O分子中H原子和O原子之间只存在共价键，B正确；C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．NH4Cl中NH4+和Cl-之间存在离子键，N原子和H原子之间存在共价键,D错误；答案选B. 19. 下列气体中，无色无味的是 A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. O2 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯气是黄绿色，有刺激性气味气体，故A错误； B.二氧化硫是无色但有刺激性气味的气体，故B错误； C.二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的气体，故C错误； D.氧气是无色无味的气体，故D正确； 答案选D。 20. 取少量 溶液于试管中，滴入 KOH 溶液，观察到的现象是 A. 产生白色沉淀 B. 产生蓝色沉淀 C. 产生红褐色沉淀 D. 无明显变化 【答案】C 【解析】 【详解】取少量 溶液于试管中，滴入 KOH 溶液，二者发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，因此观察到的现象是产生红褐色的沉淀； 答案选C。 21. 已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 能量变化一定伴随发生化学变化 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知生成物总能量高于反应物，，该反应为吸热反应，A正确； B．能量变化不一定伴随化学变化，例如浓硫酸稀释、水的三态变化等物理过程也存在能量变化，B错误； C．根据图示，反应物A(g)和B(g)的总能量低于生成物C(g)和D(g)的总能量，C正确； D．化学反应中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应的能量变化主要由化学键的断裂和形成的能量差导致，D正确； 故选B。 22. 关于如图所示原电池的下列描述中，不正确的是 A. Zn电极是电池的负极 B. 稀硫酸不参与构成原电池 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. Cu电极表面有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中总反应为锌和稀硫酸反应，锌发生氧化反应，故锌为负极，铜作正极。 【详解】A．金属活泼性Zn强于Cu，原电池中活泼金属作负极，因此Zn电极是电池的负极，A正确； B．稀硫酸是该原电池的电解质溶液，属于原电池装置的必要组成部分，参与构成原电池，B错误； C．原电池中电子由负极流出，经外电路流向正极，因此电子从锌片经导线流向铜片，C正确； D．Cu电极为正极，发生的电极反应为，因此Cu电极表面有气泡产生，D正确； 故选B。 23. 工业上利用反应合成氨。该反应为放热反应，下列有关描述中，不正确的是 A. 反应中断裂的化学键要吸收能量 B. 反应中形成的化学键要释放能量 C. 反应物的总能量比生成物的高 D. 化合反应都是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．旧键断裂吸收能量，则反应中断裂的化学键要吸收能量，A正确； B．新键形成释放能量，反应中形成的化学键要释放能量，B正确； C．该反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的高，C正确； D．化合反应不一定是放热反应，如CO2和C的化合反应，是吸热反应，D错误； 故选：D。 二、非选择题 (本大题3小题，除特别说明外，每空1分，31分) 24. 硫及其化合物广泛存在于自然界中，硫的部分化合物相互转化关系如图所示。回答下列问题： （1）与NaOH溶液反应可实现转化______（填图中的序号），由该反应推断。属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （2）在转化②中，硫元素的化合价由＋4价变成＋6价，这表明具有______（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）还具有氧化性，与反应可生成______（填化学式）和，该反应可发生在火山口附近的大气中，这是自然界中硫单质存在于火山口附近的原因之一。 （4）在加热条件下，Cu与浓硫酸反应可实现转化③，该反应中被Cu______（填“氧化”或“还原”）成。能使______（填试剂名称）溶液褪色，说明具有漂白性，因此可用作草帽、纸张等的漂白剂。 （5）为检验Cu与浓硫酸反应后溶液中的，取少量稀释后的溶液，加入少量稀盐酸，再滴加几滴______（填化学式）溶液，振荡，生成______色沉淀，则证明溶液中含有，生成该沉淀的离子反应方程式为______。 【答案】（1） ①. ① ②. 酸性 （2）还原性 （3）S （4） ①. 还原 ②. 品红 （5） ①. BaCl2 ②. 白 ③. 【解析】 【小问1详解】 与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，说明二氧化硫为酸性氧化物，可实现转化①； 【小问2详解】 在转化②中，硫元素的化合价由＋4价变成＋6价，发生氧化反应，二氧化硫为还原剂，这表明具有还原性； 【小问3详解】 还具有氧化性，与发生氧化还原反应生成硫单质和； 【小问4详解】 加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜和水、二氧化硫，该反应中被Cu还原生成；能使品红溶液褪色，说明具有漂白性，因此可用作草帽、纸张等的漂白剂； 【小问5详解】 硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，为检验Cu与浓硫酸反应后溶液中的，取少量稀释后的溶液，加入少量稀盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，振荡，生成白色沉淀，则证明溶液中含有，生成该沉淀的离子反应方程式为：。 25. 在氮的单质和常见的含氮化合物中： （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_____，原因是__________。 （2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是_____，该液态物质可作_____，它与盐酸等强酸反应的离子方程式是__________。 （3）在通常状况下是晶体，易溶于水可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是_____；它们与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是_____。 【答案】（1） ①. 氮气（） ②. 氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应 （2） ①. 氨气（） ②. 制冷剂 ③. （3） ①. 铵盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①保护气要求化学性质不活泼，避免与被保护物质发生反应，所以是氮气（）； ②氮气分子内存在氮氮三键，键能极高，常温下很难发生化学反应，因此可用于填充灯泡、焊接保护等场景。 【小问2详解】 ①常温下为气态的含氮碱性气体只有氨气，它属于碱性气体，可与酸反应生成铵盐； ②液态氨气汽化时会吸收大量环境热量，使周围温度骤降，因此可作制冷剂； ③它与强酸反应的实质是与结合生成铵根，离子方程式为: 。 【小问3详解】 ①铵盐属于离子晶体，绝大多数易溶于水，含氮元素可作氮肥； ②铵盐中的铵根能与强碱电离出的氢氧根在加热条件下反应，生成有刺激性气味的氨气和水，离子方程式为：。 26. 元素周期表反映了元素性质的变化规律，是学习、研究和应用化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）Mg和Al都是制造飞机和宇宙飞船的重要材料。Mg和Al属于同周期_______(填“金属”或“非金属”)元素，但Mg的原子半径比Al的_______。 （2）C的非金属性比同主族Si的非金属性_______。 （3）Cl的最高价氧化物对应的水化物属于_______(填“酸”或“碱”)。 （4）Mg在中燃烧生成_______(填化学式)，该产物中所含化学键的类型为_______。 （5）各种物质中均储存着化学能，化学能可使物质中的电子保持_______(填“静止”或“运动”)状态。在氢气-氧气燃料电池中，化学能转化为电能时，还原剂是_______(填化学式)。与普通锌锰干电池相比，该电池的优势是_______(任填一项)。假如该燃料电池工作时每消耗1 g 可释放143 kJ的能量，其中80%可转化为电能，则该电池消耗1 mol 时输出的电能应为_______kJ。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 大 （2）强 （3）酸 （4） ①. Mg3N2 ②. 离子键 （5） ①. 运动 ②. H2 ③. 不污染环境 ④. 228.8 【解析】 【小问1详解】 镁和铝都是金属元素，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此镁的原子半径比铝大。 【小问2详解】 同一主族元素从上向下非金属性逐渐增强，因此碳的非金属性比硅强。 【小问3详解】 Cl为非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，属于酸。 【小问4详解】 镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁为离子化合物，含离子键。 【小问5详解】 化学能可使物质中的电子保持运动状态，在氢气-氧气燃料电池中，氢气中氢元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，氢气是还原剂，氧气是氧化剂，氢氧燃料电池的产物是水，相比普通锌锰干电池，其优点是不污染环境，1 g的物质的量为=0.5mol，每消耗0.5mol可释放143 kJ的能量，则每消耗1mol可释放286 kJ的能量，其中80%可转化为电能，输出的电能为286 kJ80%=228.8kJ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $