精品解析：广西河池高级中学等校2025-2026学年高一下学期自主检测练习 化学试题

广西河池高级中学等校2025-2026学年高一下学期自主检测练习化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 B. 光导纤维由高纯二氧化硅制成，能有效提高通信效率 C. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. 酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是等 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以杀菌，同时具有还原性，能防止葡萄酒中营养成分被氧化，葡萄酒中允许添加少量，A说法正确； B．高纯二氧化硅对光有良好的传导/全反射作用，是制造光导纤维的原料，能有效提高通信效率，B说法正确； C．“燃豆萁”是生物质燃烧放热，能量变化主要是化学能转化为热能，C说法正确； D．正常雨水因溶解​，本身pH约为5.6，​不会造成酸雨；pH小于5.6的雨水属于酸雨，主要成因是氮氧化物和硫氧化物引起的，D说法错误； 故选D。 2. 实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，离子不能大量共存，A不符合题意； B．四种离子之间不发生沉淀、氧化还原、生成弱电解质等反应，可以大量共存，B符合题意； C．钡离子、硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，离子不能大量共存，C不符合题意； D．铵根离子会和氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，离子不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 3. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 溶液中的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 5.6 g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为 ，含有的分子数为，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．标准状况下为固态，不属于气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．铁粉与硫粉反应生成，Fe元素从0价升高到+2价，Fe的物质的量为，转移的电子数为，D错误； 故选A。 4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．验证浓氨水与浓硫酸的反应 B．比较不同金属离子对分解速率的影响 C．探究与水反应的能量变化 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸难挥发，蘸取浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近无明显现象，无法验证二者反应，A错误； B．实验中金属离子的种类和浓度均不同，变量不唯一，无法比较不同金属离子对分解速率的影响，B错误； C．若与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U形管红墨水左低右高，可探究反应的能量变化，C正确； D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，无法使烧瓶内压强快速减小形成喷泉，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置能将化学能转化为电能 B. 图2所示装置水溶液中电子由铜电极向锌电极移动 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，不能将化学能转化为电能，故A错误； B．图2形成原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，电子由Zn电极经导线流向Cu电极，电子不移动到电解质溶液中，故B错误； C．锌锰干电池中，Zn比Mn活泼，锌筒作负极，故C错误； D．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，即蓄电池充电时也发生了氧化还原反应，故D正确； 答案为D。 6. 某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该反应为放热反应 C. 该反应一定需要加热才能发生 D. 该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，反应物的总能量小于生成物的总能量，A不正确； B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，B不正确； C．虽然该反应为吸热反应，但不一定需要加热才能发生，C不正确； D．炭与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应为吸热反应，则该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图，D正确； 故选D。 7. 下列含氮物质的转化属于氮的固定的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氮的固定指将游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程，选项A中N2→NH3符合此定义，故选A。 8. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 钠与水反应时，增大水的用量 B. Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成的速率 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 用溶液制取时，滴入2滴溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．水是纯液体，浓度视为常数，增大水的用量不会改变反应物浓度，因此不能增大钠与水的反应速率，A符合题意； B．Zn会置换出硫酸铜中的Cu，形成Zn-Cu原电池，可加快生成氢气的反应速率，B不符合题意； C．升高温度会提高反应物活化分子百分数，有效碰撞频率增大，碳酸钙与稀盐酸的反应速率加快，C不符合题意； D．氯化铁是过氧化氢分解反应的催化剂，可降低反应活化能，加快生成氧气的反应速率，D不符合题意； 故选A。 9. 粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是 B. 除去的主要反应： C. 加稀盐酸是为了除去过量的NaOH和 D. 过滤和加盐酸的操作顺序不能互换 【答案】A 【解析】 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除杂试剂的添加顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，据此分析解答。 【详解】A．粗盐除杂时，为除去过量的，必须在之后加入，该选项中放在最后，无法除去过量的，A错误； B．加入除去，主要反应的离子方程式为，B正确； C．过滤后滤液中含有过量的和，加稀盐酸可将二者转化为，C正确； D．若先加盐酸再过滤，会将之前生成的、、等沉淀溶解，导致除杂失败，故过滤和加盐酸的操作顺序不能互换，D正确； 故选A。 10. 铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不正确的是 A. 反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO2生成 B. 在该反应中，浓硫酸只表现出酸性 C. 石蕊溶液变红说明SO2与水发生了反应 D. 为确认CuSO4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明铜与浓硫酸共热反应生成具有漂白性的二氧化硫使品红溶液褪色，故A错误； B．铜与浓硫酸反应共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中硫元素化合价部分降低被还原，浓硫酸在反应中表现酸性和强氧化性，故B错误； C．实验中石蕊溶液变红说明铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子使石蕊溶液变红，故C正确； D．为确认硫酸铜的生成，为防止水加入到密度大于水的浓硫酸中产生暴沸，应待管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察溶液颜色是否为淡蓝色，故D正确； 故选B。 11. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 12. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法正确的是 A. 硝酸和硫酸的浓溶液混合得“王水”可溶解金和铂 B. 和A均属于酸性氧化物 C. 装有硝酸或硫酸的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D. 和反应时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸和盐酸的浓溶液混合得“王水”可溶解金和铂，A错误； B．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；由图，A为N2O5，和A均属于酸性氧化物，B正确； C．装有硝酸或硫酸的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小，原因分别为浓硝酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，C错误； D．和反应生成硫单质和水：，生成3 mol S中2 mol S为氧化产物、1molS为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，D错误； 故选B。 13. 用西红柿、电流计、铁或锌等金属进行“水果电池”的实验探究。实验如下。 资料：西红柿含矿物盐、有机酸、等。 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 示意图 现象 有微量气泡 无现象 Cu片附近有气泡，且较I快 电流计指针偏转，Cu片附近有气泡 下列分析不正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明Zn能与反应而Cu不能 B. 实验Ⅰ、Ⅲ说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C. 实验Ⅲ说明在该条件下Cu可与反应生成 D. 实验Ⅳ中移向铜电极 【答案】C 【解析】 【分析】水果中含有果酸，能与活泼金属发生氧化还原反应。自发进行的氧化还原反应，导电的电极、外电路和电解质溶液构成原电池。 【详解】A．由锌片插入水果中与果酸反应生成氢气，铜片插入水果中无现象可得锌能与氢离子反应而铜不能，A正确； B．结合实验Ⅰ、Ⅲ的现象可证明在其他条件相同时，对于同一个氧化还原反应，原电池反应速率比普通氧化还原反应速率快，B正确； C．实验Ⅲ装置为原电池，其中锌极为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜极为正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，铜并不参与反应， C错误； D．原电池内电路电解质中阴离子移动向负极，阳离子移动向正极，则实验Ⅳ中移向铜电极，D正确； 故选C。 14. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1时刻，反应逆向进行 B. t2时刻，正反应速率小于逆反应速率 C. t3时刻，达到反应进行的限度 D. t4时刻，反应处于平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，因此反应正向进行，A错误； B．根据图象可知：在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．根据图象可知：在t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，并未达到化学平衡状态，因此未达到反应进行的限度，C错误； D．t4时刻，正反应速率等于逆反应速率，则反应处于平衡状态，D正确； 故合理选项是D。 二、非选择题：(本题共4小题，每空2分，共58分。) 15. 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①B的化学式是______；D的化学式是______。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的______会污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式是______；C的化学式是______。 ②D的稀溶液在常温下可与铜反应，该反应的化学方程式为______；该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】（1） ①. ②. ③. 酸雨 （2） ①. ②. ③. ④. 属于 【解析】 【分析】小问1中，若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为，A为S，C为，D为；小问2中，若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则C为，B为NO，A为，D为。 【小问1详解】 ①由分析可知，B的化学式是，D的化学式是； ②由分析可知，B为，在空气中大量排放会被雨水吸收后形成酸雨而污染环境，故答案为：酸雨； 【小问2详解】 ①由分析可知，A的化学式是，C的化学式是； ②由分析可知，D为，铜和稀硝酸反应的方程式是，该反应属于氧化还原反应，故答案为：；属于。 16. 按要求回答下列问题： （1）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法正确的是______(填字母)。 a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 b．在一定条件下，石墨转化为金刚石为吸热反应 c．石墨和金刚石互为同素异形体，相同条件下石墨比金刚石稳定 d．金刚石和石墨可以相互转化，它们之间的转化属于物理变化 某温度时，在一个2 L的密闭容器中，三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （2）该反应的化学方程式为______。 （3）从开始至的平均反应速率为______；平衡时，C的浓度为______。 （4）反应达平衡时体系的压强是开始时的______倍。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)______。 A．的物质的量之比为3：1：3 B．相同时间内消耗3 mol A，同时生成1 mol C C．相同时间内消耗3n mol A，同时消耗3n mol的B D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．B的体积分数不再发生变化 （6）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入A D. 体积不变，从容器中分离出A 【答案】（1）bc （2） （3） ①. ②. 0.4 mol/L （4） （5）CE （6）BD 【解析】 【分析】第一部分考查反应热与物质能量、同素异形体、反应类型的关系；第二部分考查化学反应速率计算、化学方程式确定、化学平衡状态判断、压强计算及反应速率影响因素。 【小问1详解】 a．等质量的石墨和金刚石，金刚石的能量高于石墨，完全燃烧时生成物均为，根据“燃烧放热=反应物总能量-生成物总能量”，金刚石释放的热量更多，因此a错误。 b．从图像可知，金刚石的能量比石墨高1.9 kJ/mol，石墨转化为金刚石时反应物总能量<生成物总能量，符合吸热反应的定义，因此该反应为吸热反应，b正确。 c．石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；物质的能量越低越稳定，石墨能量更低，因此相同条件下石墨比金刚石稳定，c正确。 d．金刚石和石墨是不同的物质，相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，而非物理变化，d错误。 【小问2详解】 计算各物质的浓度变化量，反应物A的浓度变化：，生成物B的浓度变化：，生成物C的浓度变化： 各物质浓度变化量之比为，且2 min后各物质浓度不再变化，说明是可逆反应，因此化学方程式为。 【小问3详解】 根据平均反应速率公式，，，则：平衡时C的浓度从图像可知，2 min后C的浓度不再变化，保持为0.4 mol/L，即平衡时C的浓度为0.4 mol/L。 【小问4详解】 开始时总浓度：仅A存在，，平衡时总浓度：，恒温恒容下，气体压强之比等于总浓度之比，因此： 【小问5详解】 A．A、B、C的物质的量之比为3:1:3，仅代表某一时刻的比例，不能说明各物质的量不再变化，无法判断平衡，A错误。 B．消耗3 mol A（正反应）和生成1 mol C（正反应），均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，B错误。 C．消耗3n mol A（正反应），同时消耗3n mol B（逆反应），由于A和B的化学计量数均为3，说明，正逆反应速率相等，达到平衡，C正确。 D．反应中所有物质均为气体，根据质量守恒，混合气体总质量始终不变，不能说明达到平衡，D错误。 E．B的体积分数不再变化，说明B的浓度不再变化，符合平衡状态特征，E正确。 【小问6详解】 A．加催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A错误。 B．降低温度会减慢分子运动速率，减少有效碰撞频率，使反应速率减小，B正确。 C．体积不变时充入A，A的浓度增大，反应速率加快，C错误。 D．体积不变时分离出A，A的浓度减小，反应速率减小，D正确。 17. 某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置D，将生成的通入装置F中，装置F中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放硫酸的仪器名称是______，装置A制备时发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B和E的作用相同，其作用为______。 （3）实验时装置C中品红溶液褪色体现了的______性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为______。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为______，装置F中的白色沉淀为______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.      （2）防倒吸  （3） ①. 漂白   ②. 将褪色后的溶液加热一段时间，溶液又变成红色 （4） ①.    ②.     【解析】 【分析】装置A制取；装置B为安全瓶，防止倒吸，同时可以暂时储存气体，平衡气压；装置C探究的漂白性；装置D制取；装置E为安全瓶，防止倒吸，同时可调节气体流速；装置F探究与的反应；据此分析解题。 【小问1详解】 盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A用亚硫酸钠和70%硫酸反应制备，发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置B和E的作用相同，均为防倒吸； 【小问3详解】 具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此实验时装置C中品红溶液褪色体现了的漂白性；若探究该反应具有不稳定性，可将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色； 【小问4详解】 装置D为实验室制氨气，反应的化学方程式为：；装置Ｄ产生的氨气进入装置F，氨气和进入装置F中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀。 18. 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。 已知与硫酸的反应为，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题： 实验编号 反应温度／ 加入溶液的体积／mL 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间／s ① 20 2 2 0 ② 40 2 0 ③ 20 1 2 （1）______。______。 （2）实验①②研究的是______。 （3）由大到小的顺序是______。 （4）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是______(填字母)。 A. B. C. D. （5）将用导线连接的电极插入装有稀的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。根据下图判断并回答下列问题： ①若电极材料分别为铁棒和碳棒，则X为______极(填“正”或“负”)，X电极反应式为：______。 ②若电极材料都是金属棒，则金属活动性：X______Y(填“大于”或“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 2 ②. 1 （2）温度对化学反应速率的影响 （3） （4）C （5） ①. 负 ②. ③. 大于 【解析】 【分析】该实验采用控制变量法，需要保证反应溶液总体积一致，实验①的总体积为；实验①②仅温度不同，硫酸体积和①保持一致，故；实验③总体积也为4mL，因此。 【小问1详解】 由分析可得、； 【小问2详解】 由分析可得实验①②中，只有温度不同，其他条件完全相同，因此研究的是温度对化学反应速率的影响； 【小问3详解】 反应速率越快，出现浑浊的时间越短，温度越高反应速率越快，实验②温度高于①，故速率，，浓度越低反应速率越慢，实验③中浓度低于①，温度相同，故速率，，因此时间由大到小为； 【小问4详解】 总反应中，失电子作负极，正极需要比不活泼的电极，电解质需要含；A选项电解质为，无，错误；B、D选项比活泼，作负极，总反应变为与的反应，不符合要求，错误；C选项作负极，作正极，电解质为，符合要求，正确；故答案选C； 【小问5详解】 原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，图中电子从流出，因此为负极；①铁棒和碳棒时，铁更活泼作负极，为负极，电极反应为；②原电池中，活泼金属作负极，为负极，因此金属活动性大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西河池高级中学等校2025-2026学年高一下学期自主检测练习化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 B. 光导纤维由高纯二氧化硅制成，能有效提高通信效率 C. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. 酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是等 2. 实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A. B. C. D. 3. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 溶液中的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 5.6 g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．验证浓氨水与浓硫酸的反应 B．比较不同金属离子对分解速率的影响 C．探究与水反应的能量变化 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置能将化学能转化为电能 B. 图2所示装置水溶液中电子由铜电极向锌电极移动 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 6. 某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该反应为放热反应 C. 该反应一定需要加热才能发生 D. 该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图 7. 下列含氮物质的转化属于氮的固定的是 A. B. C. D. 8. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 钠与水反应时，增大水的用量 B. Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成的速率 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 用溶液制取时，滴入2滴溶液 9. 粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是 B. 除去的主要反应： C. 加稀盐酸是为了除去过量的NaOH和 D. 过滤和加盐酸的操作顺序不能互换 10. 铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不正确的是 A. 反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO2生成 B. 在该反应中，浓硫酸只表现出酸性 C. 石蕊溶液变红说明SO2与水发生了反应 D. 为确认CuSO4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色 11. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 12. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法正确的是 A. 硝酸和硫酸的浓溶液混合得“王水”可溶解金和铂 B. 和A均属于酸性氧化物 C. 装有硝酸或硫酸的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D. 和反应时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 13. 用西红柿、电流计、铁或锌等金属进行“水果电池”的实验探究。实验如下。 资料：西红柿含矿物盐、有机酸、等。 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 示意图 现象 有微量气泡 无现象 Cu片附近有气泡，且较I快 电流计指针偏转，Cu片附近有气泡 下列分析不正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明Zn能与反应而Cu不能 B. 实验Ⅰ、Ⅲ说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C. 实验Ⅲ说明在该条件下Cu可与反应生成 D. 实验Ⅳ中移向铜电极 14. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1时刻，反应逆向进行 B. t2时刻，正反应速率小于逆反应速率 C. t3时刻，达到反应进行的限度 D. t4时刻，反应处于平衡状态 二、非选择题：(本题共4小题，每空2分，共58分。) 15. 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①B的化学式是______；D的化学式是______。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的______会污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式是______；C的化学式是______。 ②D的稀溶液在常温下可与铜反应，该反应的化学方程式为______；该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 16. 按要求回答下列问题： （1）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法正确的是______(填字母)。 a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 b．在一定条件下，石墨转化为金刚石为吸热反应 c．石墨和金刚石互为同素异形体，相同条件下石墨比金刚石稳定 d．金刚石和石墨可以相互转化，它们之间的转化属于物理变化 某温度时，在一个2 L的密闭容器中，三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （2）该反应的化学方程式为______。 （3）从开始至的平均反应速率为______；平衡时，C的浓度为______。 （4）反应达平衡时体系的压强是开始时的______倍。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)______。 A．的物质的量之比为3：1：3 B．相同时间内消耗3 mol A，同时生成1 mol C C．相同时间内消耗3n mol A，同时消耗3n mol的B D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．B的体积分数不再发生变化 （6）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入A D. 体积不变，从容器中分离出A 17. 某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置D，将生成的通入装置F中，装置F中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放硫酸的仪器名称是______，装置A制备时发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B和E的作用相同，其作用为______。 （3）实验时装置C中品红溶液褪色体现了的______性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为______。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为______，装置F中的白色沉淀为______(填化学式)。 18. 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。 已知与硫酸的反应为，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题： 实验编号 反应温度／ 加入溶液的体积／mL 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间／s ① 20 2 2 0 ② 40 2 0 ③ 20 1 2 （1）______。______。 （2）实验①②研究的是______。 （3）由大到小的顺序是______。 （4）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是______(填字母)。 A. B. C. D. （5）将用导线连接的电极插入装有稀的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。根据下图判断并回答下列问题： ①若电极材料分别为铁棒和碳棒，则X为______极(填“正”或“负”)，X电极反应式为：______。 ②若电极材料都是金属棒，则金属活动性：X______Y(填“大于”或“小于”或“等于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $