精品解析：广西钦州市第四中学2026年春季学期高一年级4月份考试化学试卷

广西钦州市第四中学2026年春季学期高一年级4月份考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答。超出答题区城书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列装置用于实验室制取NO并回收Cu，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制NO气体 B. 用装置乙除NO中的少量NO2 C. 用装置丙收集NO气体 D. 用装置丁蒸干溶液获得Cu·6H2O固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu和稀硝酸常温下反应生成NO，甲为固液不加热制气装置，可用于制备NO，能达到实验目的，A不符合题意； B．可与水反应生成（），乙为洗气装置，长进短出，可除去NO中混有的，能达到实验目的，B不符合题意； C．难溶于水，且易和空气中反应，不能用排空气法收集，适合用排水法收集；丙装置中从短管进入，将水从长管排出，可收集到，能达到实验目的，C不符合题意； D．要得到，不能直接蒸干溶液，直接蒸干不仅会失去结晶水，得不到目标产物；带结晶水的晶体需要通过蒸发浓缩、冷却结晶获得，因此不能达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 2. 将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A. B. C. D. 4.2 g 【答案】A 【解析】 【详解】总硝酸物质的量：；氧气物质的量：；由反应，得生成的物质的量：；反应后加KSCN无血红色，说明溶液中溶质仅为，溶液中硝酸根物质的量为总硝酸减去转化为NO的硝酸：；由的组成，，铁元素质量。 3. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质)。 下列有关叙述错误的是 A. “操作a”的目的是除去原料气中的 B. “稀酸X”可选用稀盐酸 C. 高温下，“反应1”中，氧化产物为CO D. 高温下，“反应3”中的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】反应1是石英砂和焦炭反应生成粗硅和CO；反应2稀酸X（稀硝酸）溶解Fe、Cu进入滤液；反应3硅高温氮化得到氮化硅；操作a用于除去原料气中的氧气。 【详解】A．反应3需在高温下利用氮气和硅反应得到氮化硅，故操作a是除去原料气中的氧气，A正确；　 B．粗硅中含有铜单质，铜不与稀盐酸反应，无法达到除去杂质铜的目的，稀酸X应选用稀硝酸，B错误；　 C．石英砂与焦炭高温生成粗硅和CO，碳元素的价态升高发生氧化反应，故CO为氧化产物，C正确；　 D．反应3中，高温下硅与氮气生成，D正确； 故答案选B。 4. 从防止污染、减少用酸量的角度分析，下列利用金属铜制取的方法中最好的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成的同时生成有毒气体，污染环境，且部分硝酸转化为，酸利用率低，A不符合题意； B．Cu与稀硝酸反应生成的同时生成有毒气体，污染环境，且部分硝酸转化为，酸利用率低，B不符合题意； C．Cu与浓硫酸加热反应生成的同时生成有毒气体，污染环境，且部分硫酸转化为，酸利用率低，还需额外加入，试剂消耗多，C不符合题意； D．Cu先与加热反应生成，再与反应生成和，无有毒污染物生成，且硝酸全部转化为目标产物，酸利用率高，符合防止污染、减少用酸量的要求，D符合题意； 故答案选D。 5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 装置 预期目的 A.向反应后的含浓硫酸溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B.比较非金属性：S>C>Si 装置 预期目的 C.制备、收集氨气 D.检验CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后的混合液中含有大量浓硫酸，浓硫酸稀释放热，且混合液密度大于水，直接加水会导致液体暴沸，应将反应后液体缓慢注入水中观察颜色，A错误； B．稀硫酸（）与碳酸钠反应生成，证明酸性：，通入硅酸钠溶液生成硅酸（）沉淀，证明酸性：，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，因此可证明非金属性S>C>Si，B正确； C．氯化铵（）受热分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，应选用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，C错误； D．木炭与浓硫酸共热反应生成和，二者均能使澄清石灰水变浑浊，无法检验，D错误； 故选B。 6. 取x mol铁粉投入1L某浓度的稀溶液中，铁粉和稀硝酸恰好完全反应生成同时只生成NO气体y mol。向反应后的溶液中加入3 L某浓度的NaOH溶液，恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得48 g红棕色固体。下列说法不正确的是 A. 红棕色固体为0.3 mol的， B. ，标准状况下取该NO气体和1 mol氧气同时通入足量水中充分反应并配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 C. 原稀HNO3溶液的物质的量浓度为 D. NaOH溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．红棕色固体的物质的量为=0.3 mol，含Fe元素物质的量为=0.6 mol，由Fe元素守恒可知x=0.6，A正确，不符合题意； B．根据得失电子守恒：，解得y=0.4 mol；NO、与水反应为，0.4mol NO完全反应生成0.4mol ，配成1L溶液浓度为0.4 mol/L，B正确，不符合题意； C．根据N元素守恒，原的物质的量==2×0.6 mol+0.4 mol=1.6 mol，浓度为=1.6 mol/L≠1.2 mol/L，C错误，符合题意； D．沉淀消耗的物质的量为=1.2 mol，NaOH溶液浓度为=0.4 mol/L，D正确，不符合题意； 故答案选C。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 硝酸工业： B. 工业制备石膏： C. 工业制备硫酸： D. 制备纯碱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气和氢气在高温高压催化剂条件下合成氨，氨经催化氧化生成NO，NO常温下与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，均为硝酸工业的标准流程，转化均可实现，A正确； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，溶液中通入无法生成（弱酸不能制强酸），第一步转化不能实现，B错误； C．在氧气中加热煅烧的产物为，而非，需经催化氧化才能得到，第一步转化不能实现，C错误； D．溶液中直接通入，因溶解度低、无法生成足够浓度的，不能析出固体，侯氏制碱法需先通再通，第一步转化不能实现，D错误； 故答案选A。 8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 制取并收集少量 C. 验证碳酸的酸性大于硅酸 D. 除去NO中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭与浓硫酸加热反应的化学方程式为，反应生成的也能与澄清石灰水反应生成白色沉淀（），会干扰的检验，因此无法验证是否有生成，A不符合题意； B．加热固体时，分解生成的和气体在试管口遇冷会重新化合为固体，无法得到氨气。实验室制取应加热和的混合物，B不符合题意； C．盐酸具有挥发性，生成的中会混有气体，也能与水玻璃（溶液）反应生成硅酸沉淀，无法证明是与水反应生成的碳酸发生了反应。因此不能验证碳酸的酸性强于硅酸，C不符合题意； D．可与水发生反应，不溶于水且不与水反应，因此将混合气体通入水中，可除去杂质并生成。装置中气体从长导管通入水中，短导管导出气体，操作合理，D符合题意； 故答案选D。 9. 下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 分别蘸取a、e浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟，发生氧化还原反应 B. a在加热和铂丝的催化下和氧气反应生成b是工业制备e的基础 C. 某酸雨样品在空气中放置一段时间后，酸性增强，可能是y转化为z D. z的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥w 【答案】C 【解析】 【分析】结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：u是H2S，v是S，w是SO2，y是H2SO3，z是H2SO4，x是SO3，a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3，据此分析。 【详解】A．浓硝酸和氨气反应生成硝酸铵固体（白烟）：，该反应无化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．在铂丝催化、加热条件下和反应生成（图中c，不是b即），该反应才是工业制备硝酸的基础，B错误； C．z为，y为，为中强酸，为强酸，即硫酸型酸雨样品在空气中放置时转化为，样品的酸性增强，C正确； D．z是H2SO4，其浓溶液是浓硫酸。w是SO2。浓硫酸和SO2在常温下不发生氧化还原反应，因此浓硫酸可以用来干燥SO2气体，D错误； 故选C。 10. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．制备少量NO避免其被氧化 C．收集二氧化氮气体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误； B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，B正确； C．收集二氧化氮可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，不能近距离把眼睛凑上去观察，D错误； 故答案选B。 11. 某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：为弱酸，为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A. 铜和稀硝酸的反应既体现稀硝酸的强氧化性，也体现其酸性 B. 取时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应发生 C. 反应ii中每消耗，转移电子 D. 图1中，反应速率的变化可能是由于催化反应导致的 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸反应时，部分中N元素化合价降低生成NO，体现强氧化性，部分N元素化合价不变生成，体现酸性，A正确； B．为淡黄色沉淀，加入产生淡黄色沉淀说明溶液中存在，即生成了，说明反应i发生，B正确； C．反应ii为，3 mol 参与反应时，1 mol 被氧化为，N元素化合价由+3升高到+5；2 mol 被还原为NO，N元素化合价由+3降低到+2，转移电子为2 mol，不是3 mol，C错误； D．反应过程中温度变化忽略不计，200min后反应速率明显加快，可能是生成的起到催化作用，D正确； 故选C。 12. 在标准状况下将19.2 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体11.2 L，则混合气体中NO的体积为 A. 1.12 L B. 1.008 L C. 0.224 L D. 0.448 L 【答案】A 【解析】 【详解】铜的物质的量： ，铜完全反应失去电子总物质的量为 。混合气体总物质的量：标况下 。设 ， ，根据混合气体总物质的量：，根据电子守恒（铜失电子总数等于氮得电子总数，每个NO生成得3e⁻，每个生成得1e⁻）： ，联立解得 ，标况下 。 故选A。 13. 下列装置进行的实验能达到目的的是 A．制备 B．验证的漂白性 C．分离和碘单质 D．引发红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应制备​需要加热，该装置缺少加热仪器，无法反应，A错误； B．不能漂白石蕊试液，​通入紫色石蕊试液只会使溶液变红，不会褪色，无法验证​的漂白性，B错误； C．加热时，受热分解为​和HCl，碘单质受热升华，二者都从混合物中逸出，冷却后​和HCl又会重新凝结在一起，无法分离，C错误； D．极易溶于水，挤压胶头滴管后，少量水进入烧瓶，​溶解使烧瓶内压强迅速降低，烧杯中滴有酚酞的水在大气压作用下进入烧瓶，溶于水使溶液显碱性，酚酞变红，可引发红色喷泉，D正确； 故选D。 14. 在铜和浓硝酸反应制备气体的实验中，无需标注的实验图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图标为“使用明火”标识，铜和浓硝酸反应不需要加热，因此无需标注，A符合题意； B．该图标为“护目镜”标识，浓硝酸具有挥发性和强腐蚀性，需使用护目镜，需要标注，B不符合题意； C．该图标为“排风”标识，实验产生的是有毒气体，需通风处理，需要标注，C不符合题意； D．该图标为“洗手”标识，实验结束后，离开实验室前要清洗双手，D不符合题意； 故选A。 第II卷（非选择题） 二、综合题(本题共4小题，共58分。请考生按要求作答) 15. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 （1）如图是有关氨气的喷泉实验装置图。查阅资料知：氨气易溶于酒精和水，难溶于四氯化碳。下列说法不正确的是_______。 A. 该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快 B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C. 烧瓶中的溶液呈红色的原因： D. 若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成 （2）铵盐可以作化肥，检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓溶液，加热，产生的气体能使_______ ，说明含有。 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：经过一段时间，观察到有红棕色气体进入装置N，装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是(用两个化学方程式表示)_______、_______。 （3） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：①NO不与NaOH溶液反应； ②NO2能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 （4）仪器a的名称是_______。 装置Ⅱ中的试剂为_______(填名称)，其作用是_______。 （5）装置Ⅲ中的现象为_______，主要反应的离子方程式为_______。 （6）若装置Ⅵ中收集到V mL气体，欲将其完全转化为HNO3，同温同压下需要向其中至少通入_______mL空气(假设空气中O2的体积分数为20%)。 【答案】（1）D （2）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （3） ①. ②. （4）分液漏斗 （5） ①. 水 ②. 将装置I中反应产生的转化为NO （6） ①. 生成红棕色气体 ②. （7） 【解析】 【分析】Ⅱ．装置I中铜和浓硝酸反应制备NO2，装置Ⅱ中二氧化氮和水反应，NO2转化为NO，根据装置特点和实验目的，NO分别进入装有浓硝酸的装置Ⅲ和装有稀硝酸的装置V，浓硝酸氧化NO为NO2，用NaOH吸收尾气。稀硝酸不能氧化NO，用排水法收集NO尾气。 【小问1详解】 A．用氨气、水做喷泉实验，说明氨气极易溶于水，且溶解速度快，故A正确； B．由于氨气极易溶于水，造成烧瓶内压强小于外界大气压，大气压把酚酞溶液压入到圆底烧瓶中形成喷泉，故B正确； C．氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨电离出OH-，使酚酞变红色，方程式为：，故C正确； D．氨气易溶于酒精，烧杯中若是酒精，也能形成喷泉，故D错误； 选D。 【小问2详解】 铵盐可以作化肥，检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即发生反应 ，说明含有。 【小问3详解】 观察到有红棕色气体进入装置N，装置N中溶液变成蓝色，红棕色气体是NO2，装置N中NO2和水反应生成硝酸和NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，溶液变成蓝色的原因是、。 【小问4详解】 根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗。 【小问5详解】 实验目的是：验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。装置Ⅰ中生成的气体是NO2，则装置Ⅱ的作用是将装置I中反应产生的转化为NO，根据，可知装置Ⅱ中的试剂为水。 【小问6详解】 浓硝酸能将NO氧化成NO2，所以装置Ⅲ中的现象为生成红棕色气体，主要反应的离子方程式为。 【小问7详解】 装置Ⅵ中收集到V mLNO气体，欲将其完全转化为HNO3，发生反应，同温同压下需要向其中至少通入mL空气。 16. 某实验小组欲探究浓硝酸的性质。 （1）探究金属与浓硝酸的反应。 取两支试管，分别加入浓硝酸，再分别插入铜丝和铁丝，观察到铜丝与浓硝酸剧烈反应，生成大量红棕色气体，插入铁丝的试管中并未观察到明显现象。 ①用离子方程式解释铜丝与浓硝酸反应时的现象________。 ②基于浓硝酸的性质解释插入铁丝的试管中未观察到明显现象的原因________。 （2）探究木炭与浓硝酸反应。 ①甲同学设计了图1装置，认为若产生红棕色气体，则说明木炭与浓硝酸发生了反应。木炭与浓硝酸反应的化学方程式为________。 ②乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是________。 ③乙同学设计了图2装置实验，观察到木炭燃烧，产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设： 假设a：________。 假设b：红热木炭使分解产生，可能具有助燃性，木炭燃烧。 假设c：红热木炭使分解产生，木炭与反应燃烧。 假设d：红热木炭使分解产生和，共同影响木炭的燃烧。 ④设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。 i.实验方法：________。 实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。 ii.根据实验现象，写出木炭与此气体反应的化学方程式________。 （3）设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表： 装置 操作及现象 先点燃i处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走i处酒精灯，点燃ii处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生 光照8小时，溶液不变黄 光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄 分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是________。 【答案】（1） ①. ②. 浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁表面钝化。 （2） ①. ②. 硝酸分解也能产生红棕色的气体 ③. 红热木炭直接和硝酸蒸气反应 ④. 将红热的木炭伸入盛有气体的集气瓶中 ⑤. （3）气态硝酸在光照或加热条件下才能分解 【解析】 【分析】（1）为探究金属与浓硝酸的反应，常温下，铜和浓硝酸反应，铁和浓硝酸钝化；（2）为探究木炭与浓硝酸的反应，产生的红棕色气体是二氧化氮，二氧化氮可能来源于木炭和浓硝酸的反应，也可能来源于浓硝酸的分解；（3）为设计硝酸在不同条件下的分解实验，加热液态浓硝酸无分解现象，加热硝酸蒸气（气态）快速分解；充满液态浓硝酸光照不分解，有气态硝酸存在时光照快速分解。 【小问1详解】 ①铜与浓硝酸反应生成红棕色，根据原子、电荷守恒书写离子方程式； ②浓硝酸具有强氧化性，常温下会使铁钝化，致密氧化膜隔绝铁和浓硝酸，反应停止，因此无明显现象； 【小问2详解】 ①木炭与热浓硝酸反应，C被氧化为，浓硝酸被还原为，配平得到化学方程式：； ②浓硝酸本身不稳定，受热分解也会产生，因此无法证明木炭和浓硝酸发生了反应； ③已知假设b、c、d都是硝酸分解产物导致木炭燃烧，因此假设a为木炭直接与挥发出的硝酸蒸气反应； 验证假设b（有助燃性），只需将红热木炭伸入盛有纯净气体的集气瓶中观察现象； 根据实验现象，产物能使澄清石灰水变浑浊说明生成，产物遇空气不变色说明还原产物为，配平得到反应方程式：; 【小问3详解】 分析实验现象：加热液态浓硝酸无分解现象，加热硝酸蒸气（气态）快速分解；充满液态浓硝酸光照不分解，有气态硝酸存在时光照快速分解，因此得出结论：硝酸分解的关键是气态硝酸在光照或加热条件下才能分解。 17. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）NaN3是气体发生剂，NaN3中阳离子与阴离子个数比为_______ 。 （2）Fe2O3是主氧化剂，Fe2O3与Na反应生成的还原产物为_______(已知该反应为置换反应)。 （3）NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而发生分解，所起作用是_______。 （4）上述流程中可以循环利用的物质是_______(填标号)。 A. N2O B. NaOH C. Na D. NH3 （5）发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH2+N2O=Na2N3+NaOH+NH3发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为_______。 （6）上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2CO3的含量。 测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有： a．取下装置D，称量。 b．称量样品质量m₁，检查装置气密性。 c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①请写出正确的操作顺序：b→_______→a．(用步骤序号回答，可重复)。 ②仪器E的名称为_______。该装置中的碱石灰的作用是_______。 【答案】（1）1:1 （2）铁或Fe （3）制冷 （4）D （5） （6） ①. c→a→d→c ②. 球形干燥管 ③. 吸收空气中的CO2和H2O，防止影响测定结果 【解析】 【分析】在发生器Ⅰ中，Na与NH3在催化剂作用下生成NaNH2和H2，在发生器Ⅱ中，NaNH2与N2O反应生成NaN3、NaOH和NH3，通过分离器分离出NaN3和NaOH，NH3可循环利用，最终产品NaN3中可能含有Na2CO3杂质。 【小问1详解】 NaN3由Na+和构成，阳离子和阴离子个数比为1:1； 【小问2详解】 Fe2O3中Fe3+被还原为Fe单质，Na被氧化为Na2O，反应式为 ，还原产物为Fe； 【小问3详解】 NaHCO3受热分解方程式为，所起作用是吸收热量降温，生成CO2增加气体量，故答案为制冷； 【小问4详解】 发生器Ⅰ消耗NH3，分离器回收NH3，可循环，其他物质未体现循环，选D； 【小问5详解】 钠与水反应方程式，因此钠与液氨反应方程式为； 【小问6详解】 ①A装置中碱石灰吸收鼓入的空气中的CO2，实验开始时先称量样品质量和装置D的质量，反应后再继续鼓入空气使产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，再次称量装置D的质量，增重即为样品中碳酸钠杂质产生的CO2质量，故正确的操作顺序为b→c→a→d→c→a； ②仪器E的名称为球形干燥管，该装置中的碱石灰的作用为吸收空气中的CO2和H2O，防止影响测定结果。 18. 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体。 已知：浓硫酸与NO不反应。 （1）仪器A的名称是___________，装置III中试剂是___________。 （2）装置IV中反应的化学方程式为___________。 （3）装置的连接顺序是：IV___________VVI(填罗马数字，按气体由左到右顺序)。 （4）装置V的作用是___________。 （5）滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间N2，目的是___________。 （6）装置VI中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为，则反应的离子方程式为___________。 （7）所得亚硝酸钙产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00 g。产品中亚硝酸钙的纯度为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰(无水氯化钙等，合理即可) （2）(稀) （3）Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ （4）防止Ⅵ中水蒸气进入Ⅱ，使固体潮解 （5）排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2 （6） （7）76.3 【解析】 【分析】实验用Cu和稀硝酸反应生成NO，再用干燥的NO与过氧化钙反应制备固体。 【小问1详解】 仪器A是带活塞的滴加装置，名称为分液漏斗；本实验需要干燥NO，装置III为U型管，盛装固体干燥剂，可选择碱石灰或无水氯化钙干燥NO； 【小问2详解】 IV中Cu和稀硝酸反应生成NO，化学方程式为； 【小问3详解】 实验流程为：IV制NO→I除去NO中混有的​和→III干燥NO→II中NO和反应制备→V防止VI中水蒸气进入II→VI尾气处理，因此顺序为； 【小问4详解】 亚硝酸钙易潮解，V中浓硫酸可以阻挡VI中水蒸气进入反应装置II，防止产品潮解； 【小问5详解】 NO易被氧气氧化，滴加硝酸前通​可以排尽装置内空气，避免NO被​氧化； 【小问6详解】 NO被氧化为（N从+2→+5，每个失3e⁻），被还原为（Cr从+6→+3，每个得3e⁻，1个​共得6e⁻），根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得：； 【小问7详解】 加入足量碳酸钠后，所得10.00 g固体为​，，即混合物中总。设物质的量为，为，则： ​ 解得、y=0.02mol，，纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2026年春季学期高一年级4月份考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答。超出答题区城书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列装置用于实验室制取NO并回收Cu，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制NO气体 B. 用装置乙除NO中的少量NO2 C. 用装置丙收集NO气体 D. 用装置丁蒸干溶液获得Cu·6H2O固体 2. 将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A. B. C. D. 4.2 g 3. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质)。 下列有关叙述错误的是 A. “操作a”的目的是除去原料气中的 B. “稀酸X”可选用稀盐酸 C. 高温下，“反应1”中，氧化产物为CO D. 高温下，“反应3”中的化学方程式为 4. 从防止污染、减少用酸量的角度分析，下列利用金属铜制取的方法中最好的是 A. B. C. D. 5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 装置 预期目的 A.向反应后的含浓硫酸溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B.比较非金属性：S>C>Si 装置 预期目的 C.制备、收集氨气 D.检验CO2 A. A B. B C. C D. D 6. 取x mol铁粉投入1L某浓度的稀溶液中，铁粉和稀硝酸恰好完全反应生成同时只生成NO气体y mol。向反应后的溶液中加入3 L某浓度的NaOH溶液，恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得48 g红棕色固体。下列说法不正确的是 A. 红棕色固体为0.3 mol的， B. ，标准状况下取该NO气体和1 mol氧气同时通入足量水中充分反应并配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 C. 原稀HNO3溶液的物质的量浓度为 D. NaOH溶液的物质的量浓度为 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 硝酸工业： B. 工业制备石膏： C. 工业制备硫酸： D. 制备纯碱： 8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 制取并收集少量 C. 验证碳酸的酸性大于硅酸 D. 除去NO中的 9. 下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 分别蘸取a、e浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟，发生氧化还原反应 B. a在加热和铂丝的催化下和氧气反应生成b是工业制备e的基础 C. 某酸雨样品在空气中放置一段时间后，酸性增强，可能是y转化为z D. z的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥w 10. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．制备少量NO避免其被氧化 C．收集二氧化氮气体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：为弱酸，为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A. 铜和稀硝酸的反应既体现稀硝酸的强氧化性，也体现其酸性 B. 取时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应发生 C. 反应ii中每消耗，转移电子 D. 图1中，反应速率的变化可能是由于催化反应导致的 12. 在标准状况下将19.2 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体11.2 L，则混合气体中NO的体积为 A. 1.12 L B. 1.008 L C. 0.224 L D. 0.448 L 13. 下列装置进行的实验能达到目的的是 A．制备 B．验证的漂白性 C．分离和碘单质 D．引发红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 14. 在铜和浓硝酸反应制备气体的实验中，无需标注的实验图标是 A. B. C. D. 第II卷（非选择题） 二、综合题(本题共4小题，共58分。请考生按要求作答) 15. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 （1）如图是有关氨气的喷泉实验装置图。查阅资料知：氨气易溶于酒精和水，难溶于四氯化碳。下列说法不正确的是_______。 A. 该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快 B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C. 烧瓶中的溶液呈红色的原因： D. 若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成 （2）铵盐可以作化肥，检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓溶液，加热，产生的气体能使_______ ，说明含有。 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：经过一段时间，观察到有红棕色气体进入装置N，装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是(用两个化学方程式表示)_______、_______。 （3） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：①NO不与NaOH溶液反应； ②NO2能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 （4）仪器a的名称是_______。 装置Ⅱ中的试剂为_______(填名称)，其作用是_______。 （5）装置Ⅲ中的现象为_______，主要反应的离子方程式为_______。 （6）若装置Ⅵ中收集到V mL气体，欲将其完全转化为HNO3，同温同压下需要向其中至少通入_______mL空气(假设空气中O2的体积分数为20%)。 16. 某实验小组欲探究浓硝酸的性质。 （1）探究金属与浓硝酸的反应。 取两支试管，分别加入浓硝酸，再分别插入铜丝和铁丝，观察到铜丝与浓硝酸剧烈反应，生成大量红棕色气体，插入铁丝的试管中并未观察到明显现象。 ①用离子方程式解释铜丝与浓硝酸反应时的现象________。 ②基于浓硝酸的性质解释插入铁丝的试管中未观察到明显现象的原因________。 （2）探究木炭与浓硝酸反应。 ①甲同学设计了图1装置，认为若产生红棕色气体，则说明木炭与浓硝酸发生了反应。木炭与浓硝酸反应的化学方程式为________。 ②乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是________。 ③乙同学设计了图2装置实验，观察到木炭燃烧，产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设： 假设a：________。 假设b：红热木炭使分解产生，可能具有助燃性，木炭燃烧。 假设c：红热木炭使分解产生，木炭与反应燃烧。 假设d：红热木炭使分解产生和，共同影响木炭的燃烧。 ④设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。 i.实验方法：________。 实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。 ii.根据实验现象，写出木炭与此气体反应的化学方程式________。 （3）设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表： 装置 操作及现象 先点燃i处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走i处酒精灯，点燃ii处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生 光照8小时，溶液不变黄 光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄 分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是________。 17. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）NaN3是气体发生剂，NaN3中阳离子与阴离子个数比为_______ 。 （2）Fe2O3是主氧化剂，Fe2O3与Na反应生成的还原产物为_______(已知该反应为置换反应)。 （3）NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而发生分解，所起作用是_______。 （4）上述流程中可以循环利用的物质是_______(填标号)。 A. N2O B. NaOH C. Na D. NH3 （5）发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH2+N2O=Na2N3+NaOH+NH3发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为_______。 （6）上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2CO3的含量。 测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有： a．取下装置D，称量。 b．称量样品质量m₁，检查装置气密性。 c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①请写出正确的操作顺序：b→_______→a．(用步骤序号回答，可重复)。 ②仪器E的名称为_______。该装置中的碱石灰的作用是_______。 18. 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体。 已知：浓硫酸与NO不反应。 （1）仪器A的名称是___________，装置III中试剂是___________。 （2）装置IV中反应的化学方程式为___________。 （3）装置的连接顺序是：IV___________VVI(填罗马数字，按气体由左到右顺序)。 （4）装置V的作用是___________。 （5）滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间N2，目的是___________。 （6）装置VI中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为，则反应的离子方程式为___________。 （7）所得亚硝酸钙产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00 g。产品中亚硝酸钙的纯度为___________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $