河南漯河市临颍县晨中学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 覆盖高一化学核心知识，以工业合成氨、氢氧燃料电池等真实情境为载体，融合键能计算、平衡判断等能力考查，梯度分明。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|离子反应、化学用语、NA、平衡状态、燃料电池|结合新型复合光催化剂分解水情境，考查键能与能量转化| |非选择题|4/58|反应原理、实验探究、元素推断|工业合成氨题整合键能计算与平衡分析，原电池实验题设计速率对比探究|

2025-2026学年度高一下学期化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列描述所涉及的离子反应方程式正确的是（ ） A．将气体通入水中： B．向盐酸中滴加氨水： C．铜与浓硝酸反应： D．向溶液中滴加过量溶液： 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．羟基的电子式： B．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C．四氯化碳分子的空间填充模型： D．碳骨架为的烃的分子式： 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式： B．氮气的结构式： C．的球棍模型 D．的电子式： 4．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．28g C2H4中所含共价键数目为4NA B．1 mol/L NaOH溶液中 Na+的数目为NA C．标准状况下，11. 2 L CC14 中含有的分子数为 0.5 NA D．2.4g 镁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.2 NA 5．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内压强保持不变 C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等 D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 6．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、均为石墨电极。下列叙述不正确的是（ ） A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B．极反应是 C．总反应方程式为 D．使用过程中电解质溶液的浓度逐渐减小 7．对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是（ ） ①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 8．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 9．已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是（ ） A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．化合物XY属于酸性氧化物 C．化合物能与发生化合反应 D．化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 10．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是（ ） A．总反应为 B．过程Ⅲ属于放热反应 C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ） A．除去中的 B．收集氨气并进行尾气处理 C．配制的NaOH溶液 D．用该装置进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 12．部分含S或N元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述不合理的是（ ） A．a、b表示的分子均具有还原性 B．d、e在一定条件下均可通过化合反应得到 C．常温下，铁和f的浓溶液不反应 D．d难溶于水，e常温下和水能反应 13．R、X、Y和为短周期元素，且X、Y、Z同一周期。的分子结构如图所示。R原子核外只有一个电子，元素最高正价和最低负价之和等2，X的核外电子数等于的最外层电子数，的核外电子数等于的最外层电子数。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．非金属性： C．单质的沸点： D．最高正化合价： 14．化合物是合成抗药物的关键中间体，其结构如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于的最外层电子数，元素组成的化合物种类最多，Z、M组成的化合物具有漂白性。下列有关叙述错误的是（ ） A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．简单氢化物的还原性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、非选择题（本题4小题，共58分） 15．氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。 (1)气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H—H N ≡ N N—H 键能/(kJ·mol-1) 436 946 391 请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mol NH3时放出的热量为______kJ。 (2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 24.80 24.06 23.38 22.70 22.13 21.70 21.70 关于上述模拟过程，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．该条件下，15min时的逆反应速率小于30min时的正反应速率 B．保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C．当2ν正(NH3)=3ν逆(H2)时说明该反应已达到平衡状态 D．升高温度N2消耗速率增大，NH3消耗速率减小 E．平衡后混合气体的平均摩尔质量比开始时的平均摩尔质量大 (3)从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_______。在该温度下达到平衡时NH3的体积分数为_______(结果保留三位有效数字)。 (4)其他条件不变，下列措施能加快生成NH3速率的是_______(填标号)。 a．增大容器的体积   b．充入N2气体  c．恒温恒容充入He      d．将容器改为绝热容器 (5)可将二甲醚（CH3OCH3）设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多孔性Pt电极。请填空： ①电极a的名称_______，电极b的电极反应为_______。 ②若该电池的能量转化率为80%，当参与反应的二甲醚为6.9g时，电路中通过的电子数目为_______。（能量转化率= ×100%） 16．某校学习小组利用如图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题： (1)向图1装置试管甲中加入片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________，U形管中红墨水液面的变化情况是___________(填“左高右低”“左低右高”或“液面相平”)，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。下列变化过程中，与上述反应的能量变化相同的是___________(填字母)。 A．和　　　　　　　　B．高温下木炭还原二氧化碳 C．碳酸氢钠与盐酸　　　　　　　　　　　　D．氢氧化钠溶液与稀盐酸 (2)用纯铁片、纯铜片、500 mL 硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。 ①若、极不用导线相连，则极材料为___________(填“纯铁片”或“纯铜片”)。测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时。 ②若极为“纯铁片”，极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为___________(填“a极→b极”或“b极→a极”)；此时b极的电极反应式为___________，测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时1 min。 ③根据上述实验所得结论为___________。 17．研究化学反应的快慢和限度，对生产和生活有重要意义。回答下列问题： (1)设计以下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 / 该反应为可逆反应 Ⅱ 取2mL实验Ⅰ的混合液，滴加淀粉溶液 _________ Ⅲ 取2mL实验Ⅰ的混合液，滴加_________溶液 溶液变红 由此得出与KI反应的离子方程式为_________。 (2)将等物质的量的A、B充入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：，经5 min后达到平衡，测得D的物质的量为2 mol，，C的平均反应速率是。_________，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_________。 (3)某温度时，在4 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为_________。 ②0~2 min内气体Y的平均反应速率为_________，达到平衡时X的转化率为_________ ③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 a.容器中压强不再改变        b.容器中气体密度不再改变 c.Z（g）的质量不再改变        d.X、Z的物质的量相等 18．硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)写出与烧碱反应的化学方程式_______。 (2)硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式_______。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： (3)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______(填序号) ①酸碱中和反应        ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应        ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应    ⑥与反应 (4)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池，其电极分别为和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：。 ①工作时电流从_______极流向_______极(两空均选填“”或“Zn”)； ②负极的电极反应式为：_______； ③工作时电池正极区的pH_______(选填“增大”“减小”或“不变”)； ④外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少_______g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2025-2026学年度高一下学期化学期中考试卷参考答案 1．C 【详解】A．与水反应生成硝酸和，给出的方程式原子、电荷均不守恒，且缺少产物，正确离子方程式为，A错误； B．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式的物质拆分、原子守恒、电荷守恒均正确，C正确； D．溶液与过量反应时，和均会与反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 2．D 【详解】 A．羟基为中性基团，氧原子应有7个电子（含1个未成对电子），正确电子式为：，A错误； B．次氯酸中氧为中心原子，成键顺序为：H-O-Cl，B错误； C．CCl4为正四面体结构，中心C原子半径小于Cl原子，模型应体现Cl原子较大且包围中心。图中中心原子大、周围小，更符合CH4模型，C错误； D．给定碳骨架含4个碳原子，含一个双键属烯烃。结构简式为CH2=C(CH3)2，氢原子总数为8，分子式为C4H8，D正确； 故答案选D。 3．A 【详解】A．乙烯分子组成为C2H4，含有碳碳双键，结构简式为：，A项正确； B．氮气分子中，两个氮原子间共用3对电子，其结构式是，B项错误； C．题给的是甲烷分子的比例模型，C项错误； D．氯化钠是离子化合物，正确的电子式是，D项错误； 故选A。 4．D 【详解】A．C2H4的结构简式为CH2=CH2，一个乙烯分子中含有6个共价键，28gC2H4的物质的量为1mol，所含共价键数目为6NA，故A错误； B．溶液体积未知，无法确定钠离子的数目，故B错误； C．标况下四氯化碳不是气体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故C错误； D．2.4g 镁粉的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应全部转化为Mg2+，所以转移的电子数为0.2NA，故D正确； 综上所述答案为D。 5．A 【详解】A．反应中所有物质均为气体，气体总质量恒定，恒压条件下反应未达平衡时气体总物质的量会变化，导致容器体积变化，根据密度公式，密度会随反应进行改变，当密度不再变化时说明体积不变，即气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，A项正确； B．该反应在恒压容器中发生，压强始终保持恒定，压强不变不能说明反应达到平衡，B项错误； C．生成N-H键和断开H-H键都对应正反应方向的变化，且不满足反应计量数关系，无法证明正逆反应速率相等，不能判断平衡，C项错误； D．容器内气体浓度比为1:3:2仅为反应过程中可能出现的瞬时状态，无法说明各组分浓度不再变化，不能判断是否达到平衡，D项错误； 答案选A。 6．B 【分析】由图可知，碱性环境中，氢气在反应中失电子，故a极为负极，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。 【详解】A．由分析可知，氢气在反应中失电子，故a极为负极，发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误； C．由两极反应可知，电池总反应为2H2+O2=2H2O，C正确； D．由分析可知，电池总反应为2H2+O2=2H2O，即放电过程中有H2O生成，故使用过程中KOH溶液的浓度逐渐减小，D正确； 故选B。 7．B 【详解】①升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意； ②恒容下通入惰性气体，各物质的浓度不变，单位体积内活化分子的数目不变，化学反应速率不变，不符合题意； ③增加CO浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意； ④减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意； ⑤加催化剂可增大活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意； ⑥恒压下通入惰性气体相当于减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意； 符合题意的是①③⑤，故选B。 8．B 【详解】足量的锌和相同量的稀硫酸反应，a中加入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率：a>b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b所用的时间；产生氢气的量取决于稀硫酸的物质的量，而a、b中金属锌均过量，和相同量的硫酸反应生成氢气的量相等，所以氢气的体积：a=b，综上所述，故选B。 9．D 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大，其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，X为C元素：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，Y为O元素；Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S元素；据此推断作答。 【详解】 A．W元素形成的阴离子为S2-，S2-的结构示意图为，A项错误； B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，B项错误； C．化合物Z2Y2、XY2依次为Na2O2、CO2，两者反应生成Na2CO3和O2，该反应不属于化合反应，C项错误； D．化合物Z2W为Na2S，其阴、阳离子分别为S2-、Na+，S2-、Na+的最外层电子数均达到8个电子的稳定结构，D项正确； 答案选D。 10．B 【详解】A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确； B．由总反应可知∆H=463×4-436×2-496=+484kJ/mol，过程Ⅰ中断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，过程Ⅱ中生成1molH2O2中O-O键和1molH2中H-H键，放出(138+436)kJ=574kJ能量，则过程III的能量变化为：484kJ-926kJ+574kJ=+132kJ，为吸热反应，故B错误； C．过程Ⅱ中生成1molH2O2中O-O键和1molH2中H-H键，放出(138+436)kJ=574kJ能量，故C正确； D．过程Ⅰ中断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确； 故选B。 11．A 【详解】A．不与饱和溶液反应，与反应生成，故可用饱和溶液除去中的SO2，故A正确； B．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，不能用向上排空气法收集氨气，故B错误； C．容量瓶不能直接用于溶解氢氧化钠固体，故C错误； D．难溶于饱和食盐水，内外无法形成压强差，无法进行喷泉实验，故D错误； 选A。 12．C 【分析】首先根据化合价和物质类别推断对应物质（结合S、N元素的化合价规律）：a为，为；c为氮气或硫；为，e为（或）；为HNO3。 【详解】A．中N为-3价（最低价），中S为-2价（最低价），二者化合价均可升高，都具有还原性，描述合理，A正确； B．可通过化合反应得到，可通过化合反应得到，若对应硫元素的氧化物也可通过化合反应制备，B正确； C．的浓溶液为浓硝酸，常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，钝化本质是生成致密氧化膜的化学反应，不是不反应，C错误； D．难溶于水，+4价的常温下可与水反应，如果是SO2，也能与水发生反应，D正确； 故选C。 13．A 【分析】原子核外只有1个电子，故R=H（氢）；最高正价+最低负价=2，设最高正价为，则，得，Z为第ⅤA族元素；且X、Y、Z同周期，Z的核外电子数等于Y的最外层电子数，若Z为第三周期的P，核外电子数为15，不可能是Y的最外层电子数，故Z=N（氮，第二周期，核外电子数为7）；Z核外电子数=Y最外层电子数，故Y最外层7个电子，Y=F（氟）；X核外电子数=Z最外层电子数=5，X=B（硼）。综上，。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子半径，即，A正确； B．F是元素周期表中非金属性最强的元素，非金属性，即，B错误； C．B单质常温为固体，沸点较高；常温为气体，沸点很低，故沸点，C错误； D．X为B，最高正化合价为；R为H，最高正化合价为，故最高正化合价：，D错误； 故选A。 14．C 【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于的最外层电子数，元素组成的化合物种类最多，则为C元素，Z、M组成的化合物具有漂白性，故Z为O，M是S，故X为H元素；X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，即1+4+N=6，则N的最外层电子数为1，且N形成+1价阳离子，则N是K元素； 【详解】A．K+有3个电子层，O2-有2个电子层，电子层数多的离子半径较大，则离子半径K+> O2-，A正确； B．非金属性O>S，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，故B正确； C．元素非金属性越强其简单氢化物的还原性越弱，故简单氢化物的还原性：H2O<CH4，故C错误； D．元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4> H2CO3，故D正确； 答案选C。 15．(1)92 (2)AE (3) 0.015mol·L-1·min-1 14.3% (4)bd (5) 负极 【详解】（1）ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，反应，，生成2mol 放出热量。 （2）A．15 min反应未达平衡，生成物浓度小于平衡浓度，逆反应速率小于平衡时（30 min）的正反应速率（平衡时），A正确； B．起始，反应按消耗，始终不变，不能判断平衡，B错误； C．平衡时速率满足计量数关系：，C错误； D．升高温度正、逆反应速率均增大，D错误； E．总质量不变，平衡时气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，E正确； 故选AE。 （3）设起始充入、的物质的量分别为1 mol、3 mol，转化；列三段式：，恒温恒容下，压强比等于物质的量比，则平衡总物质的量。由三段式可知平衡时气体的总物质的量，得，转化，；平衡时，体积分数为。 （4）a．增大容器体积，反应物浓度降低，速率减慢，a不符合题意； b．充入，反应物浓度增大，反应速率加快，b符合题意； c．恒温恒容充入，反应物浓度不变，速率不变，c不符合题意； d．合成氨放热，绝热容器反应放热使体系温度升高，速率加快，d符合题意； 答案选bd。 （5）①燃料电池中，通入燃料二甲醚的a极为负极，通入的b极为正极，碱性条件下得电子生成，电极反应：。 ②，1 mol二甲醚反应转移12 mol电子，理论转移电子，能量转化率80%，实际转移电子，电子数目为。 16．(1) 左低右高 D (2) 纯铁片 a极→b极 其他条件不变，构成原电池能加快Fe与稀硫酸的反应速率 【分析】根据题意，要证明原电池可以改变反应速率，则需比较构成原电池前后放出气体的速率。若a、b极不用导线相连，则b极材料为纯铁片，可观察倒置量筒中气泡的产生速率或收集满量筒气体所需时间判断反应的速率。 【详解】（1）Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为；该反应是放热反应，使锥形瓶内空气受热、压强增大，因此U形管中红墨水左低右高说明该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量、为放热反应： A．和反应是吸热反应，A不符合题意； B．木炭还原二氧化碳是吸热反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，C不符合题意； D．酸碱中和是放热反应，D符合题意； 故选D。 （2）本实验为对比实验，验证原电池对反应速率的影响，需控制变量： ①不连接导线时，为控制变量，b极材料应为纯铁片，不形成原电池，进行空白对照。 ②a为纯铁片（活泼性强于铜），作原电池负极，b为纯铜片作正极，电子从负极经导线流向正极，因此电子在导线上的流动方向为；正极（b极）上得电子生成氢气，电极反应式为。 ③实验结果：收集相同体积氢气，形成原电池用时更短，因此结论为：其他条件不变，形成原电池能加快铁与稀硫酸的反应速率。 17．(1) 溶液变为蓝色 KSCN (2) 1 (3) 0.0125 60% bd 【详解】（1）已知结论该反应为可逆反应，与反应生成​和，且过量，需要证明反应后既有​又有剩余： 淀粉遇​变蓝，因此实验Ⅱ现象为溶液变蓝； 检验常用溶液，遇变红，因此实验Ⅲ滴加溶液； 该反应为可逆反应，离子方程式为； （2）设起始时、的物质的量均为，反应生成D的物质的量为2 mol，故同时生成x mol C，消耗 3 mol A和1 mol B，列三段式： 由得，解得； ，解得； 恒温恒容下，压强比等于气体总物质的量之比，为固体不计入，起始总气体物质的量为 ，平衡总气体物质的量为 ，因此压强比为； （3）① 物质的量减少的为反应物，增加的为生成物，5 min达到平衡时， ， ， ，计量数之比等于物质的量变化量之比，即，因此反应方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； ② 内， ，； 平衡时转化了，起始为，转化率 ； ③ a．反应前后气体总计量数不等，压强不变说明气体总物质的量不变，能判断反应达到平衡，a不符合题意； b．所有物质均为气体，恒容容器中气体总质量、体积始终不变，密度始终不变，不能判断平衡，b符合题意； c．Z的质量不再改变，说明Z的浓度不变，能判断反应达到平衡，c不符合题意； d．X、Z物质的量相等只是某一时刻的数值，不能说明浓度保持不变，不能判断平衡，d符合题意； 故选bd。 18．(1) (2) 高温下，遇发生爆炸 (3)②⑤⑥ (4) Zn 增大 6.5 【详解】（1）SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水，化学方程式为：； （2）①二氧化硅与焦炭高温反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：； ②若混入O2，高温下，H2还原SiHCl3过程中可能引起爆炸； （3）图示能量变化为吸热反应； ①酸碱中和反应属于放热反应，故①不符合； ②碳酸钙分解属于吸热反应，故②符合； ③金属钠与水反应属于放热反应，故③不符合； ④酒精燃烧属于放热反应，故④不符合； ⑤灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，故⑤符合； ⑥Ba(OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故⑥符合； 故答案为：②⑤⑥； （4）在反应Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2中，由化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电流由正极流向负极； ②负极的电极反应式为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-； ③原电池放电时，正极的电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，导致正极附近氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大； ④根据总的电极反应式Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗锌为0.1mol，所以锌的质量理论上减少6.5g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $