黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期第三次月考 高三化学学科试卷 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、单选题。 1. 下列表述中不正确是 A. “神舟十三号”宇宙飞船返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 C. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 2. 用CO可以消除氮的氧化物，如反应分两步进行： ⅰ．（慢反应） ⅱ．（快反应） 为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有 ①适当升高温度 ②恒容条件下，增大CO的浓度 ③研发高效催化剂，降低反应ⅱ的活化能 ④研发高效催化剂，降低反应ⅰ的活化能 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 3. 在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应速率：C点v(正)>v(逆)，F点v(正)>v(逆) B. B点时进行的操作是拉注射器活塞，E点时进行的操作推注射器活塞 C. 体系颜色的深浅：E>F>H D. 反应的平衡常数K：K(C)>K(D)>K(A) 4. 反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是 A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0 C. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行 D. 乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的质子数，比的少 B. 在的溶液中，的数目为 C. 标准状况下，含有的极性共价键的数目为 D. 常温下，与足量浓硝酸反应，生成的数目为 6. 向如下图所示的BaCl2溶液中通入CO2气体，且向该溶液中加入下列物质后仍无白色沉淀生成的是 A. NaCl溶液 B. Na单质 C. Na2O D. 氨水 7. 若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Al3+、Na+、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、Cl-、 D. K+、、、 8. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，电势M极高于N极 B. 放电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-=AgCl C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1 mol Sb4O5Cl2 D. 充电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+12e-+10H+=4Sb+2Cl-+5H2O 9. 下列有机物鉴别方法（必要时可加热），不能达到目的的是 A. 用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油、甘油 B. 用银氨溶液鉴别乙醛、甲酸、乙酸、乙醇溶液 C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、溴苯、乙酸 D. 用盐酸鉴别苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液、乙醇钠溶液 10. 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作(忽略混合后溶液的体积变化)能使溶液的pH变成2的是 A. 加入的溶液 B. 加入水进行稀释 C. 加水稀释成 D. 加入的盐酸 11. 已知电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00 mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. b、c两点溶液中水的电离程度：c>b D. b点溶液中： 12. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示(假设整个过程中温度不变)，已知，。下列说法正确的是 A. a点时， B. b点对应加入的体积 C. d点对应溶液的为7 D. e点对应溶液中： 13. 已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 点的分散系中：(溶解)(沉淀) B. 向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C. 进行程度比较小 D. 常温下，CuX饱和溶液中 14. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 二、多选题。 15. 联氨(N2H4)属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为、。常温下，向含有一定量N2H6Cl2的溶液中加入NaOH，溶液中含氮微粒(、、)的物质的量分数[如]随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅲ代表随溶液pH变化的关系 B. 常温下， C. 溶液中存在 D. b点溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 三、解答题。 16. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： I．学生甲用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 （1）配制标准溶液，下列仪器不需要的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （2）准备与滴定： a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c.调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d.量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； e.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f.重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是______（填字母）。 ②盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_____操作（填字母）。 A. B. C. D. （3）步骤e中滴定时眼睛应注视_____，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从_____，且半分钟内不变色，即为滴定终点。 （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_____（填字母）。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度（被还原为）。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。 （5）取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于_____式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是_____。 （6）三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为_____%（保留三位有效数字）。 17. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题： （1）若在容积为2L的密闭容器中充入0.2molN2和0.6molH2在一定条件下发生反应： ，若在5min时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。 ①平衡时H2的转化率为_____________。 ②平衡后，若是提高H2的转化率，可以采取的措施有_____________ (填字母)。 A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．充入一定量N2 ③若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 05 K1_____________ (填“<”“>”或“=”，下同) K2；400℃时，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的_____________。 （2）用焦炭还原反应为，在恒温条件下，1mol和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： ①A、B、C三点中的转化率最高的是________(填“A”“B”或“C”)点。 ②计算(`点时该反应的压强平衡常数________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18. 磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态Fe在元素周期表中位于第___________周期___________族。 （2）浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）检验“还原”步骤溶液中的离子是否全部被还原应取样，再滴加___________试剂(填化学式)。 （4）“除钙镁”后的溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时离子反应方程式___________。纯净的磷酸铁呈白色，而实际制备的产品略带棕黄色，可能是产品中混有___________(填化学式)杂质。 （6）若1 t硫铁矿烧渣中含a molFe2O3、b molFe3O4，按上述流程理论上最多可生产___________(用含a、b的算式表示)kg的FePO4. （7）CaF2的晶胞结构如图所示。黑球为F-，晶胞边长为a pm，2个F的最近距离为___________pm。 19. Montanine型生物碱K是一类含有抗肿瘤、抗抑郁、抗焦虑等多种药理活性的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）A→D的反应条件为_______，B→C的反应类型为_______。 （3）D和E相比，E在水中的溶解度更大，原因为_______。 （4）G→H构筑的官能团的名称为_______。 （5）E→F的化学方程式为_______。 （6）、I→J的反应中除生成I、J外，还分别生成_______、_______。 （7）同时满足下列条件的H的同分异构体共有_______种。 a．属于芳香族化合物，且苯环上的取代基不超过3个； b．与溶液发生显色反应； 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 2025-2026学年度第一学期第三次月考 高三化学学科试卷 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、单选题。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、多选题。 【15题答案】 【答案】CD 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 三、解答题。 【16题答案】 【答案】（1）D （2） ①. ad ②. C （3） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 无色变为粉红色（或浅红色） （4）CD （5） ①. 酸 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液变为浅红（紫）色，且半分钟内不褪色 （6）92.7 【17题答案】 【答案】（1） ①. 50% ②. CD ③. > ④. < （2） ①. A ②. 2MPa 【18题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2）SiO2 （3）KSCN （4）5：2 （5） ①. ②. Fe(OH)3或Fe2O3 （6）0.151(3a+4b) （7） 【19题答案】 【答案】（1）甲苯 （2） ①. 光照 ②. 取代反应 （3）E分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，而D分子中无羟基，氢键作用使E溶解度更大 （4）氨基 （5）2+O22+2H2O （6） ①. HCl ②. （7） ①. 45 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $