广东深圳市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以文化传承（《齐民要术》米酒酿制）、科技前沿（5G-A技术LCP材料）和生活应用（阿司匹林检验）为情境，覆盖有机化学、物质结构、实验化学等模块，注重科学思维与实验探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|有机基础（同系物、同分异构体）、物质结构（晶胞、杂化）、实验分析（苯甲酸提纯）|结合青花瓷原料考查铝硅酸盐（化学观念），通过超分子分离CO2与CH4体现科学思维| |非选择题|4题/56分|分子构型与杂化、工业流程（铬铁矿制K2Cr2O7）、有机合成（手性化合物J）|铬铁矿流程题融合氧化还原与溶解度分析（科学探究），2,6-二溴吡啶制备实验考查减压蒸馏操作（实践能力）|

2025-2026学年第二学期高二期末质量检测 化学参考答案 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 c D D 夕 B B D D A 11 12 13 14 15 16 D C D B B D 二、非选择题： 本题共4小题，共56分。 17.(14分)(1)V形 sp3 (2)3 sp2 Sp3 a 12 正四面体形 NaVO; (3)C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 sp C02、 SCN或COS(任写一个) 3d 4s 18.(14分)(1) ↑个↑↑个 d (2N、O 6 (3)08x1023 3V3PhNA 高温 (4)2FeO:Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4C021+7NaNO2 陶瓷在高温下会与碳酸钠反应 (5)小 2Cr0}+2H=Cr20号+H0 (6)重结晶 (7)0.02002 19.(14分)(1)球形干燥管 干燥B (2)3NaB+2HPO4(浓)戶NaH2PO.4+Na2HPO4+3HBr↑ (3)c (4)烧杯、玻璃棒、漏斗 (⑤)减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡：另外，气泡逸出推动液 体汽化，起搅拌作用（平衡气压，防暴沸：兼起搅拌作用）避免烧瓶中液体进入冷凝管 低于 ()c (7Πg 20.(14分)(1)醚键、醛基 甲醛 (2)消去反应 3)H2N COOH OH 2CH OH OOCH OOCH OOCH (5) NH2 或 NH2 CHO N (6)20252026学年第二学期高二期末质量检测 化学试卷 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 用B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码 粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物品所涉及的材质属于有机高分子材料的是 A.打铜 B.彩瓷 C.红木宫灯 D.玉雕 2.下列物质间的关系错误的是 A.O2和03互为同素异形体 B.1H和3H互为同位素 H CH-C-H CI-C-CI C.CH4和C3H3互为同系物 D.C和H互为同分异构体 3.稻养天下，稻蕴农耕之智，亦含化学之理。下列过程对应的叙述错误的是 A.稻草制浆：可选用SO2漂白稻草纸浆 B.稻壳灰肥：稻壳燃烧后的灰烬宫含钾元素，可作钾肥施用 C.米糠萃取：利用液态二氧化碳作为溶剂从米糠中萃取油脂，属于物理变化 D.蒸稻酿酒：稻米蒸熟加入酒曲发酵制酒过程中无氧化还原反应发生 高二化学试卷第1页共9页 4.科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法错误的是 A.2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为铝硅酸盐 B.用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 C.生活中LED屏的发光材料是以3N4为基础制得的陶瓷，属于新型无机非金属材料 D.5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子，液晶既具有液体的流动性， 又表现出类似晶体的各向异性 5.下列化学用语使用错误的是 A.丙烯的最简式：CH B.乙醚的结构简式：CH3OCH3 C.乙醇的分子结构模型： D.异丁烷的键线式： 6.关于有机反应类型，下列判断错误的是 A.CH=CHCH3tCL,OCH,=CHCH,C1+HC1取代反应 B 加成反应 C.CHgCH2Cl+NaOH。CH=CHh+NaC1+H0消去反应 -NO NH D 氧化反应 7.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaC1和泥沙）的提 纯方案如下： 加水、加热溶解 趁热过滤 冷却结晶过滤洗涤 粗苯甲酸 悬浊液 滤液 苯甲酸 IV 下列说法不正确的是 A.操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B,操作II需要趁热的原因是防止NaCI冷却析出 C.操作II缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D.检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3 8,《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。某同学依据典籍中记载的步骤进行米 酒酿制（图1），并收集监测的相关数据绘制图2，下列说法错误的是 高二化学试卷第2页共9页 糯米冲洗、浸泡蒸然。腺婆拌人酒曲密封恒温发壁定时监测米酒 ① ② ④ 5 图1酿制米酒主要过程 16.0 14.0 12.0 10.0 酒精度 8.0 PH 6.0 4.0 2.0 0.0 第1天第3天第5天第7天第9天第11天 图2相关监测数据 A.粮食酿酒过程中主要物质变化为淀粉一→葡萄糖→乙醇 B.酿造米酒过程中发生了复杂的化学变化，需要控制好反应条件 C.图2中pH减小的主要原因是酿酒过程中生成少量酸性物质 D.用分液的方法可将乙醇含量较低的米酒制成高度酒 9,药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A.该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B.Y分子中碳原子都是$p杂化 C.Z分子含有4个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D.X和Z不能用氯化铁溶液鉴别，但可以用银氨溶液鉴别 10.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 0 H十O-CH-COH 聚乳酸可降解 聚乳酸的结构是 CH D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 高二化学试卷第3页共9页 11.Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源，反应方程式为2NaO2+2CO2=2Na2CO+O2。WA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44gCO2中含极性键的数目为2Wa B.标准状况下，11.2LO2中含有的质子数目为16WA C.1.0L0.1molL1的Na2CO3溶液中Co3的数目为0.1Wa D.常温下，1.0LpH=11的NCO3溶液中OH数目为10-3Wa 12.下列说法不正确的是 NaCl晶胞 CaF,晶胞 冰晶胞 Na与冠醚形成的超分子 A.NaCl晶胞中a为Nat B.CaF晶胞中，每个Ca+周围距离最近且等距的F有8个 C.冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体 D,冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关 13.下列反应方程式书写正确的是 CH CH3 浓硫酸 A.甲苯硝化的主要反应： +HNO3 NO2+H2O OH Br OH CHO CHO B.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： +2Br3÷ Br +2HBr 催化剂 C.乙醛与HCN的加成反应：CH3CHO+HCN一CH3CH(OCN) OH D -COOH与少量NaOH溶液反应的离子方程式： OH OH COOH+OH-- COO+H2O 高二化学试卷第4页共9页 14.下列实验装置或操作均正确且能达到相应实验目的的是 NaOH 溶液 浓疏酸 植物油 FeSO4 溶液 A.配制一定浓度的稀硫酸 B.制备氢氧化亚铁 ②再通NH ①先通C02 NaCO: ▣尾气处理 NaHCO: 饱和 食盐水 冷水 灰水 C.模拟侯氏制碱法获得碳酸氢钠 D.验证稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 15.超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。例如将 C60和C加的混合物加入一种“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中错误的是 Co)+Co O OH +C0 OH 甲苯，过滤 KO-5 超分子 循环使用 氯仿 人溶于甲苯 HO 溶于氯仿 O A.混合物中Co和C和之间的相互作用是分子间作用力 B.超分子是一种高分子化合物 C.该“杯酚”的空腔大小适配C6o D.“杯酚”分子既存在σ键，又存在大π键 r"01 0--r 16.阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸( 0 )。为检验其官能团，某小组 同学进行如下实验。下列说法不正确的是 高二化学试卷第5页共9页 2剂 汉 1 ○术公四 C彩液以 iiu滑rf千 z 一热2s.学度的窄 为道济泼 变米 流血「u飞H夜，. 分为后流机F41的一”背 4. 河 A.对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 -'(0订H CH3 -('0)H B,③中加热时发生的反应为 +HO- L-oit +CH:COOH C.对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D,④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.回答下列问题： (1)0F2分子构型为一，其中氧原子的杂化方式为】 (2)①V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是 对，分 子的立体构型为一：O3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为：SO3 的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 该结构中S-0键长有两类，一类键长约140pm,另一类键 a 长约160pm,较短的键为（填下图中字母），该分子中含有 个c键。 ②V3O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠NaVO4),该盐阴离子的立体构型为】 也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 (3①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ②CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是，写出一个与CS2具有相同空间构型和键合 形式的分子或离子 高二化学试卷第6页共9页 18.铬铁矿的主要成分为FeOC2O3, 制备K2CO,流程如图所示： 滤渣1 铬铁矿 ①熔融、氧化 1②水浸 熔块 滤渣2 Na2CO3、NaNO 过滤 滤液1 ③调pH=7 过滤 ⑤ 滤液2 ④调pH 滤液3 KCI K2Cr207 回答下列问题： (1)基态Cr原子价电子轨道分布图为 铬位于元素周期表中 区。 (2)配合物[Cr(NHH)4(HO)]C1中提供电子对形成配位键的原子是 中心离子的配 位数为 (3)铬的一种氧化物晶胞结构如图所示，若六棱柱的底面边长为l,高 为hnm,NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度 p= g/cm3. (4)步骤①中NaNO3反应后生成NaNO2,产物中Cr元素以CrO形式存在。则该步主要 反应的方程为 ,该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 (5)步骤④调滤液2的pH使之变 (填“大”或“小)。原因是 (用离子方程 式表示)。 (6)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3中加入适量KC1,分离得到K2CO,固体的方法 是 冷却到 (填标号)得到的KCO,固体产品最多。 400 Na,Cr,O. 可 320 340 300 160 80 K.Cr,O KCI 40 NaCl 0 0 406080100 a.80C b.60C c.40C d.10℃ (7)已知Kp(Ag2CrO4)=1.0×1012、Kp(AgC1)=2.0x10-10,若用10LNaC1溶液溶解0.1mol的 Ag2CrO4固体，则NaC1溶液的最初浓度不得低于 mol/L。 19.2,6-二淚吡啶(B B)是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2,6-二溴吡啶的 装置如下（部分加热及夹持装置已省略）： 高二化学试卷第7页共9页 五氧化二磷 B 浓磷酸 NaBr 2,6二氯吡啶再 冰醋酸 磁力搅拌器 AgNO,(aq) C D 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5m1)2,6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸（沸点 117.9C,充分溶解：②加热三颈瓶至110C℃，缓慢通入245g(相当于3.0ml)溴化氢气体， 充分反应：③利用如下装置将所得反应液减压蒸馏（其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进 入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到 母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y,合并两次结晶，空气干燥，得到1111g 产品。 螺口夹升 温度计 回答下列问题： (1)盛装五氧化二磷的仪器的名称是 。 装置B 克氏蒸馏头 接直 空泵 的作用是 。 毛细玻璃管 接收瓶 (2)装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之 比为1：1，写出装置A中发生反应的化学方程式： (3)装置C的加热方式宜选择 (填字母)。 a.热水浴加热b.直接加热c.油浴加热(100-260℃)d.沙浴加热(250-350℃) (4)操作Y需要用到的玻璃仪器有■ (填名称)。 (5)减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是 和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的 优点是 。收集溶剂时温度计示数 (填“高于“低于”或“等于”)117.9C。 (6)该上述实验的理论产率约为 (填字母)。 a.75.6%b.87.4%c.93.8%d.96.5% (门)已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号Π表示，其 中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数（如苯分子 中的大 π键可表示为)，则2,6-二溴吡啶(Br B)中的大键应表示为 高二化学试卷第8页共9页 O,N文 20.手性甲脒四氢异喹啉J( t-BuMe SiO)是合成临床镇痛药D-荷包牡丹碱的重要原料。 其合成路线如下： CH NO2 LiAIH4. D CH,03K,C0,80-90 C,H,NO,TH E NH2P一s反应 A CsHuNO2 THF HN OH t-BuMe2SiO H 己知：p-s反应为 NH2+R,人R2化剂 RI R2 H+ 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 ,D的名称为 (2)A生成B经历了如下反应过程：A一-XB,X的分子式为CgHgNO5,则X→B的反应类 型为 。 (3)F具有两性，则F的结构简式为。 (4)写出G-H的化学方程式 。 (5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_（写出一种即可）。 ①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一遇FC13溶液能发生显色反应： ②核磁共振氢谱吸收峰面积之比为6：2：2：1。 RCHCOOH (6)已知：RCHO CNH CI.NaCN NH, ,结合题中信息，利用逆合成思维，找出制备 ②HHO COOH N CH2OH 所需的主要有机原料为 和 高二化学试卷第9页共9页2025-2026学年第二学期高二期末质量检测 化学试卷 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 1．答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物品所涉及的材质属于有机高分子材料的是 A．打铜 B．彩瓷 C．红木宫灯 D．玉雕 2．下列物质间的关系错误的是 A．和互为同素异形体 B．和互为同位素 C．和互为同系物 D．和互为同分异构体 3．稻养天下，稻蕴农耕之智，亦含化学之理。下列过程对应的叙述错误的是 A．稻草制浆：可选用漂白稻草纸浆 B．稻壳灰肥：稻壳燃烧后的灰烬富含钾元素，可作钾肥施用 C．米糠萃取：利用液态二氧化碳作为溶剂从米糠中萃取油脂，属于物理变化 D．蒸稻酿酒：稻米蒸熟加入酒曲发酵制酒过程中无氧化还原反应发生 4．科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法错误的是 A．2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为铝硅酸盐 B．用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 C．生活中LED屏的发光材料是以为基础制得的陶瓷，属于新型无机非金属材料 D．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 5．下列化学用语使用错误的是 A．丙烯的最简式： B．乙醚的结构简式： C．乙醇的分子结构模型： D．异丁烷的键线式： 6．关于有机反应类型，下列判断错误的是 A．   取代反应 B．加成反应 C．   消去反应 D．氧化反应 7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 C．操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3 8．《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。某同学依据典籍中记载的步骤进行米酒酿制(图1)，并收集监测的相关数据绘制图2，下列说法错误的是 A．粮食酿酒过程中主要物质变化为淀粉→葡萄糖→乙醇 B．酿造米酒过程中发生了复杂的化学变化，需要控制好反应条件 C．图2中减小的主要原因是酿酒过程中生成少量酸性物质 D．用分液的方法可将乙醇含量较低的米酒制成高度酒 9．药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B．Y分子中碳原子都是杂化 C．Z分子含有4个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D．X和Z不能用氯化铁溶液鉴别，但可以用银氨溶液鉴别 10．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 11．可在呼吸面具中作为氧气来源，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含极性键的数目为 B．标准状况下，中含有的质子数目为 C．的溶液中的数目为 D．常温下，的溶液中数目为 12．下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个 C．冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体 D．冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关 13．下列反应方程式书写正确的是 A．甲苯硝化的主要反应：+HNO3+H2O B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2↓+2HBr C．乙醛与HCN的加成反应： D．与少量NaOH溶液反应的离子方程式：+OH−+H2O 14．下列实验装置或操作均正确且能达到相应实验目的的是 A．配制一定浓度的稀硫酸 B．制备氢氧化亚铁 C．模拟侯氏制碱法获得碳酸氢钠 D．验证稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 15．超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。例如将和的混合物加入一种“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中错误的是 A．混合物中和之间的相互作用是分子间作用力 B．超分子是一种高分子化合物 C．该“杯酚”的空腔大小适配 D．“杯酚”分子既存在键，又存在大键 16．阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B．③中加热时发生的反应为+H2O+CH3COOH C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．回答下列问题： (1)分子构型为______，其中氧原子的杂化方式为______。 (2)①常用作转化为的催化剂。分子中S原子价层电子对数是______对，分子的立体构型为______；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______；该结构中键长有两类，一类键长约，另一类键长约，较短的键为______(填下图中字母)，该分子中含有______个键。 ②溶解在溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的立体构型为______；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为______。 (3)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______。 ②分子中，C原子的杂化轨道类型是______，写出一个与具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______。 18．铬铁矿的主要成分为FeO▪Cr2O3， 制备K2Cr2O7流程如图所示： 回答下列问题： (1)基态Cr原子价电子轨道分布图为__________，铬位于元素周期表中__________区。 (2)配合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl中提供电子对形成配位键的原子是__________，中心离子的配位数为_________。 (3)铬的一种氧化物晶胞结构如图所示，若六棱柱的底面边长为lnm，高为hnm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度p=__________g/cm3。 (4)步骤①中 NaNO3反应后生成NaNO2，产物中 Cr元素以CrO形式存在。则该步主要反应的方程为__________，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是__________。 (5)步骤④调滤液2的pH使之变__________(填“大”或“小”)。原因是__________(用离子方程式表示）。 (6)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，分离得到K2Cr2O7固体的方法是__________，冷却到__________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。 高二化学试卷 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 a.80℃               b.60℃               c.40℃                d.10℃ (7)已知Ksp(Ag2CrO4 )=1.0×10-12、Ksp(AgCl)=2.0×10-10， 若用10LNaCl溶液溶解0.1mol的Ag2CrO4固体，则NaCl溶液的最初浓度不得低于__________mol/L。 19．2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)： 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点)，充分溶解；②加热三颈瓶至，缓慢通入245g(相当于3.0mol)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g产品。 回答下列问题： (1)盛装五氧化二磷的仪器的名称是_______。装置B的作用是_______。 (2)装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 (3)装置C的加热方式宜选择_______(填字母)。 a．热水浴加热  b．直接加热  c．油浴加热  d．沙浴加热 (4)操作Y需要用到的玻璃仪器有_______(填名称)。 (5)减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是_______，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是_______。收集溶剂时温度计示数_______(填“高于”“低于”或“等于”)。 (6)该上述实验的理论产率约为_______(填字母)。 a．75.6%    b．87.4%    c．93.8%    d．96.5% (7)已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大键，大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则2，6-二溴吡啶()中的大键应表示为_______。 20．手性甲脒四氢异喹啉J()是合成临床镇痛药D-荷包牡丹碱的重要原料。其合成路线如下： 已知：p-s反应为 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为_______，D的名称为_______。 (2)A生成B经历了如下反应过程：A→X→B，X的分子式为，则X→B的反应类型为_______。 (3)F具有两性，则F的结构简式为_______。 (4)写出G→H的化学方程式_______。 (5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一遇溶液能发生显色反应； ②核磁共振氢谱吸收峰面积之比为。 (6)已知：，结合题中信息，利用逆合成思维，找出制备所需的主要有机原料为_______和_______。 $