精品解析：河南省部分学校2024-2025学年高一下学期高4月联考化学试题

2024—2025学年度高一4月联考 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关无机非金属材料的说法，不正确的是 A. 高纯硅可用于制造芯片 B. 因能导电，故可用来生产光导纤维 C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D. SiC陶瓷可以作为耐高温结构材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．高纯硅是半导体材料，广泛用于制造芯片，故A正确； B．SiO2不导电，光导纤维利用其光学特性（如全反射）传输光信号，而非导电性，故B错误； C．玻璃、水泥、陶瓷的主要成分均为硅酸盐，故C正确； D．SiC陶瓷具有高熔点、高硬度等特性，适合用作耐高温材料，故D正确； 答案选B。 2. 下列检验试样中有无的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有 B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加生成的白色沉淀可能是碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等，不一定是硫酸钡，无法确定一定有，A错误； B．加盐酸酸化的溶液时，若原溶液含有，也会生成氯化银白色沉淀，无法确定一定有，B错误； C．硝酸酸化的溶液是用于检验的试剂，没有白色沉淀只能说明不含，无法判断是否存在，C错误； D．先加盐酸无明显现象，说明原溶液中不含、、等干扰离子，再加生成的白色沉淀为硫酸钡，可确定一定有，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 稀硝酸中所含的数目为 B. 与充分反应，生成的分子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，将和22.4L HCl通入某密闭容器中，则容器中气体分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未提供溶液体积，无法计算的物质的量，A错误； B．合成氨为可逆反应，无法完全转化，生成的NH3分子数小于2NA，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合气体对应2mol NO2单元，总原子数为6NA，C正确； D．NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，气体分子总数远小于2NA，D错误； 故选C。 4. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石与石墨互为同位素，两者间转化为氧化还原反应 C. 等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石说明金刚石的能量比石墨高，物质能量越高越不稳定，因此金刚石不如石墨稳定，A错误； B．金刚石与石墨是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，转化过程无电子转移，不属氧化还原反应，B错误； C．石墨转化为金刚石需吸热，说明金刚石能量更高，等物质的量时石墨能量低于金刚石，C错误； D．石墨与金刚石均为碳单质，质量相等时物质的量相等，完全燃烧生成CO2的量相同，D正确； 故选D。 5. 化学电源在日常生活和科技领域中都有广泛应用。 下列说法错误的是 A. 甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加 B. 乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】AC 【解析】 【详解】A．甲为原电池装置，Zn为负极，铜为正极，负极生成Zn2＋，向Cu电极（正极）移动，Cu电极上H＋得电子生成氢气，H＋浓度降低，A错误； B．乙中锌为负极，Ag2O为正极，正极的电极反应为：Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−，B正确； C．丙中锌筒作负极，失去电子变为Zn2＋，发生氧化反应，锌筒会变薄，C错误； D．丁为铅蓄电池，总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后，消耗硫酸，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度降低，导电能力下降，D正确； 故选AC。 6. 在四个不同的容器中进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，在不同条件下的反应，速率与计量数之比越大，反应速率越快，以此作答。 【详解】A中； B中； C中； D中； 综上，B中速率与计量数之比的比值最大，所以反应速率最快，故选B。 7. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制备硝酸的流程示意图。 下列说法错误的是 A. 合成氨属于人工固氮 B. 流程图中X是氧气 C. 转化为硝酸的过程中，氮元素均被氧化 D. 从吸收塔出来的尾气不经处理，任意排放可能会造成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．将游离态氮转化为化合态氮的过程叫做固氮，工业合成氨是人工条件下将氮气转化为含氮化合物氨气，属于人工固氮，A正确； B．氨催化氧化制硝酸的过程中，氨的催化氧化、转化为都需要氧气，因此X是氧气，B正确； C．转化为硝酸的过程为​，其中转化为​时，元素化合价从价降低为−3价，氮元素被还原，不是整个过程氮元素都被氧化，C错误； D．吸收塔尾气中含有氮氧化物、，直接排放会形成硝酸型酸雨，D正确； 故选C。 8. 下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 催化氧化的反应： B. Fe与稀硝酸反应，当时，则 C. 向过氧化钠中通入： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3催化氧化生成NO：，A错误； B．Fe与稀硝酸反应，当时，铁过量，离子方程式为：，B正确； C．向过氧化钠中通入：，C错误； D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：，D错误； 故选B。 9. 工业上制硫酸涉及三个装置如图。下列有关说法错误的是 A. 沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B. 接触室中的反应主要为 C. 吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D. 在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现为脱水性和氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸腾炉中发生反应的化学方程式为，故A错误； B．接触室内发生的反应为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为，故B正确； C．三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，故C正确； D．浓硫酸使蔗糖变黑面包实验中，浓硫酸使蔗糖中的H、O原子2:1比例脱去，表现为脱水性；同时有刺激性气味气体产生，则为碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫其他，体现浓硫酸的氧化性，故D正确； 答案选A。 10. 如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿盖在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与挥发出的HCl气体反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 是一种碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，与反应生成固体小颗粒，因此观察到白烟，A正确； B．是碱性气体，可与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，只是浓硫酸难挥发，没有明显现象，并非不反应，B错误； C．很多氯化物溶液（如氯化镁、氯化亚铁等）都能与氨水反应生成氢氧化物沉淀，溶液变浑浊不一定是​溶液，C错误； D．本身不是碱，溶于水生成的电离出才使湿润红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选A。 11. 部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. i的浓溶液可与a发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥h、f C. g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。 【详解】A．硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确； B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误； C．、在催化转化器中发生反应生成和两种无毒气体，C正确； D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确； 故选B。 12. 下列能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为固固加热反应装置，加热固体，试管口需要向下倾斜，故A错误； B．带有水蒸气的氨能与反应，不能用干燥氨气，故B错误； C．氨的密度小于空气的，需要用向下排空气法收集氨，在集气瓶中导管应“短进长出”，故C错误； D．氨极易溶于水，但不溶于四氯化碳，可以通过四氯化碳层再进入水层吸收氨，防止倒吸，故D正确； 答案选D。 13. 用纯净的块状CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2(忽略溶液体积变化)，反应过程中生成的CO2的体积(标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A. OE段表示的平均反应速率最快 B. EF段v(HCl)= 0.4 mol/(L·min) C. FG段收集到的CO2 最多 D. 加入氯化钠固体可加快该反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．EF段单位时间内生成的气体最多，EF段表示的平均反应速率最快，故A错误； B．EF段生成二氧化碳气体的物质的量为0.02mol，反应消耗HCl的物质的量为0.04mol，v(HCl)= mol/(L·min)，故B正确； C．OE段收集到二氧化碳224mL，EF段收集到二氧化碳448mL、FG段收集到二氧化碳112mL，FG段收集到的CO2 最少，故C错误； D．该反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，由离子方程式可知，加入氯化钠固体，对反应速率无影响，故D错误； 答案选B。 14. 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)，(乙)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的平均相对分子质量。能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是 A. ①②③ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①(甲)反应中Z是固体，建立平衡的过程中混合气体的总质量是变量，恒容容器中混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变能说明(甲)反应达到平衡状态；(乙)反应中A是固体，建立平衡的过程中混合气体的总质量是变量，恒容容器中混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变能说明(乙)反应达到平衡状态； ②反应容器中生成物的百分含量不再变化是(甲)、(乙)两反应达到化学平衡状态的特征标志； ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正、逆反应速率相等，是(甲)、(乙)两反应达到化学平衡状态的本质标志； ④(甲)反应的正反应是气体分子数减小的反应，建立平衡的过程中，气体分子总物质的量是变量，恒温恒容容器中混合气体的压强是变量，混合气体的压强不再变化能说明(甲)反应达到平衡状态；(乙)反应是气体分子数不变的反应，建立平衡的过程中，气体分子总物质的量始终不变，恒温恒容容器中混合气体的压强始终不变，混合气体的压强不再变化不能说明(乙)反应达到平衡状态； ⑤(甲)反应的正反应是气体分子数减小的反应，Z呈固态，建立平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明(甲)反应达到平衡状态；(乙)反应是气体分子数不变的反应，A呈固态，建立平衡的过程中混合气体的总质量是变量，混合气体总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明(乙)反应达到平衡状态； ①②③⑤都能表明(甲)和(乙)反应达到化学平衡状态； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图。回答下列问题： （1）实验室制取氨气的化学方程式为___________。 （2）“pH调节池”中加入“NaOH溶液”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化池”中溶液的pH对NaClO去除能力的影响如图所示。已知：HClO的氧化性比NaClO的强。当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能的原因是___________。 （4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯，利用活性炭的___________性。 （5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化：。写出在碱性条件下被NaClO氧化成的总反应的离子方程式：___________。 （6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇()，实现转化：，其中的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。若直接转化成时，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） （3）溶液碱性增强，HClO转化为氧化性弱的(或NaClO、或其它合理表述) （4）吸附 （5） （6） ①. 还原剂 ②. 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，“吹脱法”是将氨氮废水加入NaOH溶液后产生的NH3用热空气将其吹出，而“氧化法”则是用NaClO或Cl2将氨氮废水中的N元素氧化为N2后排出，处理后的废水排入排放池，用活性炭吸附多余的氯，两种方法得到的低浓度氨氮废水进入硝化池中用硝化细菌将其转化为硝酸盐或亚硝酸盐，然后进入反硝化池中用有机物进行反硝化即将硝酸盐或亚硝酸盐还原为N2，最后达到的废水排入河流，据此分析解题。 【小问1详解】 实验室用氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下制取氨，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 加入的氢氧化钠会与铵根离子反应生成一水合氨，离子方程式为； 【小问3详解】 碱性增强，次氯酸转化为次氯酸钠，氧化性减弱； 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，所以利用其吸附性除去水中残余的氯； 【小问5详解】 铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，中氯元素化合价降低，结合电荷守恒，离子方程式； 【小问6详解】 转化，氮元素化合价不断降低，说明的作用为还原剂；完全转化成，氮元素从价降为0价，则转移电子的物质的量为，中的C从价升高价，转移电子，则氧化剂与还原剂的物质的量比为。 16. 某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是___________。 （2）实验Ⅱ中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了的转化，设计实验证明实现了该转化，实验操作及现象是___________。 （3）实验Ⅲ的试管A中发生反应的化学方程式为___________。 ①若试管B中为酸性高锰酸钾溶液，观察到紫色褪去，反应的离子方程式为___________。 ②若试管B中为溶液，观察到出现淡黄色的固体，能证明具有___________性。 ③若试管B中为新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为：由___________价转化为___________价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验方案：向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为。该方案是否合理？___________(填“合理”或者“不合理”)，请说明理由：___________(写出1条)。 【答案】（1）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 （2）将反应产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 （3） ①. (浓) ②. ③. 氧化 ④. ⑤. ⑥. 不合理 ⑦. 因为新制氯水中有，该方案不能证明有新的产生 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。 【小问2详解】 实验Ⅱ中产生大量气体，猜测该实验实现了的转化，生成；将气体通入品红溶液中，如果使得品红溶液褪色，那么可以证实气体是二氧化硫。 【小问3详解】 实验Ⅲ的试管A中铜与浓硫酸在加热下反应，生成二氧化硫，反应的化学方程式为 (浓) ①若试管B中为酸性高锰酸钾溶液，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为 ②若试管B中为溶液，观察到出现淡黄色的固体为S，说明具有氧化性。 ③若试管B中为新制氯水，观察到氯水褪色，具有还原性，氯水具有氧化性；所以该反应中硫元素的化合价由价转化为价；为证实产物中氯元素的存在形式，向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为不合理。因为氯水中本身含，该方案不能证明沉淀是由氯水转化为生成。 17. 化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题。 （1）某同学进行如图实验。 下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）汽车尾气已造成严重的环境问题，原因是在电喷条件下，气缸中会发生反应：。如图所示为和反应生成过程中的能量变化。 ①断裂和中的化学键共吸收能量为___________kJ，形成新化学键时则放出能量为___________kJ。 ②请通过计算确定该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步。下列化学反应适合设计成原电池的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）现有如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前，Cu电极和Zn电极的质量相等。 ①当图中的电解质溶液为溶液时，铜片作___________极，Zn片上发生的电极反应为___________。 ②当图中电解质溶液更换为溶液时，6 min后取出锌片和铜片并测量质量，结果是铜片比锌片质量多12.9 g，则理论上外电路中转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1）B （2） ①. 1444 ②. 1264 ③. 吸热 （3）D （4） ①. 正 ②. ③. 0.2 【解析】 【小问1详解】 与的反应为吸热反应，反应物的能量低于生成物的能量，普通分子变为活化分子需要吸收能量，B项符合题意，选B。 【小问2详解】 ①断键和共吸收能量为；可形成2 mol NO，共放出能量为。 ②该反应的能量，为吸热反应。 【小问3详解】 自发的氧化还原反应能够设计为原电池，A、B、C都不是氧化还原反应，为氧化还原反应，选D。 【小问4详解】 ①Cu、Zn、溶液组成的原电池中，Zn为负极，失电子，Cu为正极，电子由Zn电极通过导线流向Cu电极，负极的电极反应为 ②当图中电解质溶液更换为溶液时，6 min后取出锌片和铜片并测量质量，铜片比锌片质量多12.9 g，设析出Cu的物质的量为  mol，则溶解Zn的物质的量也为  mol。设电极初始质量均为  g，则反应后铜片质量为  g，锌片质量为  g。根据题意，两极质量差为  g，解得  mol。因此，理论上外电路中转移电子的物质的量为  mol，即理论上外电路中转移电子的物质的量为0.2 mol。 18. 从化学反应速率和平衡的角度认识和调控化学反应，在生活、生产和科学研究中具有重要意义。 （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 某小组同学通过硫代硫酸钠与稀硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表。 实验编号 反应温度 试剂 溶液 溶液 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 1 4 40 1 0.1 2 0.1 x ①判断该反应进行快慢的依据是___________。 ②实验1和2可以探究___________对化学反应速率的影响。 ③在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是实验___________(填“1”“2”或“3”)。 ④若实验1和4探究的是浓度对化学反应速率的影响，则___________。 （2）某温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，X、Y两种气体参与可逆反应，物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： ①由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。 ②在内，用Y气体表示的反应速率为___________。 ③时，___________(填“”“”或“”，下同)；时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；时，___________。 【答案】（1） ①. 比较浑浊现象出现所需时间的长短 ②. 温度 ③. 3 ④. 1 （2） ①. ②. ③. < ④. 否 ⑤. = 【解析】 【小问1详解】 ①根据，反应生成淡黄色S沉淀，判断该反应进行快慢的依据是比较浑浊现象出现所需时间的长短。 ②实验1和2的温度不同，根据“控制变量法”， 实验1和2探究温度对化学反应速率的影响。 ③温度越高，化学反应越快；浓度越大，化学反应速率越快，实验3温度最低、反应物浓度最小，所以在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是实验3。 ④若实验1和4探究的硫代硫酸钠的浓度对化学反应速率的影响，根据“控制变量法”，混合后溶液总体积相等，则； 【小问2详解】 ①根据图示，反应达到平衡，Y的物质的量减少8mol、X的物质的量增加2mol，Y是反应物、X是生成物，变化量比等于化学计量数之比，发生可逆反应的化学方程式为； ②在内，Y的物质的量减少4mol，用Y气体表示的反应速率为； ③时，反应仍正向进行，；后，Y继续减少，反应未达到平衡；后X、Y的物质的量不再改变，反应达到平衡，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度高一4月联考 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关无机非金属材料的说法，不正确的是 A. 高纯硅可用于制造芯片 B. 因能导电，故可用来生产光导纤维 C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D. SiC陶瓷可以作为耐高温结构材料 2. 下列检验试样中有无的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有 B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 稀硝酸中所含的数目为 B. 与充分反应，生成的分子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，将和22.4L HCl通入某密闭容器中，则容器中气体分子总数为 4. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石与石墨互为同位素，两者间转化为氧化还原反应 C. 等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 5. 化学电源在日常生活和科技领域中都有广泛应用。 下列说法错误的是 A. 甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加 B. 乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 6. 在四个不同的容器中进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制备硝酸的流程示意图。 下列说法错误的是 A. 合成氨属于人工固氮 B. 流程图中X是氧气 C. 转化为硝酸的过程中，氮元素均被氧化 D. 从吸收塔出来的尾气不经处理，任意排放可能会造成酸雨 8. 下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 催化氧化的反应： B. Fe与稀硝酸反应，当时，则 C. 向过氧化钠中通入： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 9. 工业上制硫酸涉及三个装置如图。下列有关说法错误的是 A. 沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B. 接触室中的反应主要为 C. 吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D. 在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现为脱水性和氧化性 10. 如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿盖在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与挥发出的HCl气体反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 是一种碱 A. A B. B C. C D. D 11. 部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. i的浓溶液可与a发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥h、f C. g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 12. 下列能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制氨水 A. A B. B C. C D. D 13. 用纯净的块状CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2(忽略溶液体积变化)，反应过程中生成的CO2的体积(标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A. OE段表示的平均反应速率最快 B. EF段v(HCl)= 0.4 mol/(L·min) C. FG段收集到的CO2 最多 D. 加入氯化钠固体可加快该反应速率 14. 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)，(乙)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的平均相对分子质量。能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是 A. ①②③ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ①②④⑤ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图。回答下列问题： （1）实验室制取氨气的化学方程式为___________。 （2）“pH调节池”中加入“NaOH溶液”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化池”中溶液的pH对NaClO去除能力的影响如图所示。已知：HClO的氧化性比NaClO的强。当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能的原因是___________。 （4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯，利用活性炭的___________性。 （5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化：。写出在碱性条件下被NaClO氧化成的总反应的离子方程式：___________。 （6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇()，实现转化：，其中的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。若直接转化成时，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 16. 某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是___________。 （2）实验Ⅱ中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了的转化，设计实验证明实现了该转化，实验操作及现象是___________。 （3）实验Ⅲ的试管A中发生反应的化学方程式为___________。 ①若试管B中为酸性高锰酸钾溶液，观察到紫色褪去，反应的离子方程式为___________。 ②若试管B中为溶液，观察到出现淡黄色的固体，能证明具有___________性。 ③若试管B中为新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为：由___________价转化为___________价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验方案：向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为。该方案是否合理？___________(填“合理”或者“不合理”)，请说明理由：___________(写出1条)。 17. 化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题。 （1）某同学进行如图实验。 下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）汽车尾气已造成严重的环境问题，原因是在电喷条件下，气缸中会发生反应：。如图所示为和反应生成过程中的能量变化。 ①断裂和中的化学键共吸收能量为___________kJ，形成新化学键时则放出能量为___________kJ。 ②请通过计算确定该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步。下列化学反应适合设计成原电池的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）现有如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前，Cu电极和Zn电极的质量相等。 ①当图中的电解质溶液为溶液时，铜片作___________极，Zn片上发生的电极反应为___________。 ②当图中电解质溶液更换为溶液时，6 min后取出锌片和铜片并测量质量，结果是铜片比锌片质量多12.9 g，则理论上外电路中转移电子的物质的量为___________mol。 18. 从化学反应速率和平衡的角度认识和调控化学反应，在生活、生产和科学研究中具有重要意义。 （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 某小组同学通过硫代硫酸钠与稀硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表。 实验编号 反应温度 试剂 溶液 溶液 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 1 4 40 1 0.1 2 0.1 x ①判断该反应进行快慢的依据是___________。 ②实验1和2可以探究___________对化学反应速率的影响。 ③在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是实验___________(填“1”“2”或“3”)。 ④若实验1和4探究的是浓度对化学反应速率的影响，则___________。 （2）某温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，X、Y两种气体参与可逆反应，物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： ①由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。 ②在内，用Y气体表示的反应速率为___________。 ③时，___________(填“”“”或“”，下同)；时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；时，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $