精品解析：广东省深圳中学2024-2025学年高三下学期二轮一阶测试化学试题

绝密★启用前　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　试卷类型：A 深圳中学2025届高三二轮一阶测试 化学 2025年3月15日 本试卷共10页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。 答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题(共16小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 2025年央视春晚节目《春意红包》中，演员的服装、舞台装饰及道具运用了多种材料。下列材料中属于合成高分子材料的是 A.舞台灯光中使用的光导纤维 B.演员服装中的聚酯纤维面料 C.锦鲤闹春手链镶嵌的红色玛瑙 D.红包封口处的天然橡胶胶水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．光导纤维主要成分为，属于无机非金属材料，不属于合成高分子材料，A错误； B．聚酯纤维是人工通过缩聚反应合成的有机高分子材料，属于合成高分子材料，B正确； C．红色玛瑙主要成分为，属于无机非金属材料，不属于合成高分子材料，C错误； D．天然橡胶属于天然高分子材料，不是人工合成的，不符合题意，D错误； 答案选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烷的最简式： B. CCl4的空间填充模型： C. 苯甲醛的结构简式 D. 羟基的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷分子式为，最简式是各元素原子个数的最简整数比，即，A正确； B．氯原子半径大于碳原子，空间填充模型中氯原子应比碳原子大，图示原子比例错误，B错误； C．苯甲醛中醛基的碳原子应直接与苯环相连，图示为氧原子连接苯环，正确的结构简式为，C错误； D．羟基是中性基团，氧原子最外层有7个电子，存在1个单电子，D错误； 故选A。 3. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. “地沟油”蒸馏可获得柴油，变废为宝 B. 除去工业废水中的、可用溶液作沉淀剂 C. 晶体核磁共振氢谱经过计算可获得晶胞结构的有关信息 D. 乙二醇溶液可用作汽车防冻液，因为乙二醇能提高汽油的凝固点 【答案】B 【解析】 【详解】A．地沟油主要成分为酯类，柴油属于烃类，蒸馏是物理变化，无法将酯类转化为烃类，A错误； B．可与、反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，因此可用作沉淀剂除去废水中的这两种重金属离子，B正确； C．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目比例，获得晶胞结构信息需要用X射线衍射法，C错误； D．乙二醇用作防冻液是因为其能降低水溶液的凝固点，而非提高凝固点，D错误； 故选B。 4. 广东是中国美食之都，拥有丰富多样的特色美食。下列说法不正确的是 A. 粤式肠粉细腻爽滑，肠粉中的淀粉属于有机高分子化合物 B. 红烧乳鸽滋味浓鲜，乳鸽皮中的油脂可发生皂化反应 C. 深井烧鹅肉汁肥美，烧鹅中的蛋白质水解后的产物氨基酸属于两性物质 D. 潮汕糕烧番薯芋甜而不腻，美味可口，糖浆中的蔗糖能发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉属于有机高分子化合物，A项正确； B．皂化反应指油脂在碱性条件下水解，B项正确； C．氨基酸含有羧基和氨基，既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性物质，C项正确； D．蔗糖不含有醛基，不具有还原性，不能发生银镜反应，D项错误； 故本题选D。 5. 下列实验能达到实验目的的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C．蒸干FeSO4溶液获得FeSO4晶体 D．证明非金属性：S>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化判断滴定终点，图中操作注视滴定管液面，操作错误，A错误； B．分液漏斗和烧瓶通过橡皮管连通，二者内部压强始终相等，关闭止水夹a打开活塞b时水总能顺利流下，无法检查装置气密性，B错误； C．FeSO4晶体带有结晶水，蒸干FeSO4溶液会失去结晶水，无法得到FeSO4晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸亚铁晶体，C错误； D．最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应非金属性越强：稀硫酸与反应生成，证明酸性，即非金属性；CO2通入溶液生成硅酸沉淀，证明酸性，即非金属性，且硫酸难挥发不会干扰后续反应，可证明非金属性，D正确； 故选D。 6. 提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 苯甲酸(氯化钠) 蒸馏水 重结晶 B 甲苯(溴) KI溶液 分液 C 苯(硝基苯) 蒸馏水 分液 D 苯(苯酚) 溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响变化小，加蒸馏水后可通过重结晶方法分离二者，A正确； B．与KI反应生成，易溶于甲苯，会引入新杂质，无法通过分液操作分离，B错误； C．苯和硝基苯互溶，且二者都难溶于水，加水后无法分离，不能用分液方法分离，C错误； D．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤除去，同时会引入新的溴杂质，D错误； 答案选A。 7. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 B 用墨汁绘制国画 常温下碳单质性质稳定 C 用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道 NaOH与Al粉反应放热产生大量气体，且NaOH有一定腐蚀性 D 用富含淀粉的谷物酿酒 淀粉水解生成乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气高温下发生反应产生H2，存在安全隐患，A项有关联性； B．墨汁为碳单质，国画保存时间持久说明墨汁稳定，说明常温下碳单质稳定，B项有关联性； C．NaOH具有腐蚀性，且NaOH与Al反应放热，同时产生气体疏通管道，C项有关联性； D．淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在无氧环境下发酵转化为乙醇和二氧化碳，D项没有关联性； 故选D。 8. 化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行的相关实验，能达到预期目的的是 A. 制备 B. 收集 C. 验证的还原性 D. 验证与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应制取二氧化硫时需要加热，A装置缺少加热仪器；故A错误； B．二氧化硫常温常压下不与空气中的氧气反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，故B正确； C．硫化氢溶液中通入二氧化硫时，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，表现的是二氧化硫的氧化性，故C错误； D．试管内压强减小、水位上升，可能是因为二氧化硫溶于水，因此该装置无法验证与水反应，故D错误； 故答案为：B。 9. 有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物X属于芳香烃 B. 化合物 X 最多能与3mol NaOH 反应 C. 化合物 X 的分子式为 C15H12O4 D. 化合物 X 分子中所有碳原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳香烃是仅含C、H两种元素且含有苯环的有机物，化合物X含有O元素，属于芳香烃衍生物，不属于芳香烃，A错误； B．化合物X中2个酚羟基消耗2mol NaOH，酚酯基水解生成羧酸钠和酚钠，共消耗2mol NaOH，总计消耗4mol NaOH，B错误； C．对分子的原子计数可得：C原子15个、H原子12个、O原子4个，分子式为，C正确； D．分子中存在同时连接3个碳原子的饱和sp3杂化碳原子，为四面体结构，所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选C。 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硝基与二氧化氮所含的电子数均为23NA B. 5.8g有机物C3H6O最多形成的键数量为0.9NA C. 过氧化钠分别与足量、反应，转移的电子数均为2NA D. 溶液中，和数目之和为0.01NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝基既没有得电子也未失电子，46 g二氧化氮(NO2)的物质的量，故1mol硝基中含有的电子数与二氧化氮中的相同，均为，A正确； B．5.8 g有机物物质的量。的同分异构体有：丙酮（9个键）、丙醛（9个键）、丙烯醇（9个键）、（10个键），因此5.8g有机物最多形成的键数量为，B错误； C．过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由-1价歧化为-2价和0价，故1mol过氧化钠转移个电子；而过氧化钠和反应后氧元素由-1价变为-2价，故1mol过氧化钠转移个电子，C错误； D．能部分水解生成邻苯二甲酸，依据物料守恒可知，溶液中， 和 的离子数目之和小于，D错误； 故选A。 11. 某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是 A. 装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体 B. 装置和中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中 C. 用含的浓盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取 D. 实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯 【答案】B 【解析】 【分析】由于题目中已知氯化铝易水解，所以反应和收集的环境中不能出现水，A中产生氯气中混有HCl和H2O，B中装饱和食盐水除HCl，C中装浓硫酸除H2O，D为反应装置，E为收集氯化铝的装置，F为浓硫酸，吸收从G中带出来的水，G中的氢氧化钠溶液用于吸收多余氯气。 【详解】A．装置B应该装饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl，不能装饱和NaHCO3溶液，会生成杂质气体二氧化碳，A错误； B．由于氯化铝易水解，故C、F两个装置须装浓硫酸，C是用来除去氯气中的水，F是用于防止G中的水进入，B正确； C．用含的盐酸与足量的MnO2反应，即盐酸中含0.6molHCl，若0.6molHCl完全反应，根据方程式理论上可以制得氯气的物质的量为0.15mol，再由方程式，则制得的氯化铝的质量为，但是随着反应的进行，当浓盐酸变为稀盐酸时，反应不再产生氯气，故实际制得的氯化铝的质量比13.35g小，C错误； D． 由于装置中有空气，实验过程中若先点燃D处酒精灯预热Al粉会让Al粉与空气中的氧气先反应而降低产率，故要先点A处酒精灯，让生成的氯气充满了整个装置之后，再点燃D处酒精灯开始反应，D错误； 故选B。 12. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>X>W B. Z的单质均为非极性分子 C. 氢化物的沸点：X<Z D. XZ2和有相同的空间构型 【答案】A 【解析】 【分析】根据多孔储氢材料前驱体结构图可知，M形成1个共价键且原子序数最小，W得1个电子后形成4个共价键，X形成4个共价键，Y失去1个电子后形成4个共价键，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Z能形成2个共价键，故Z为O，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大可知，M为H，W为B，X为C，故Y为N，Z为O。 【详解】A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大而增大，ⅡA、ⅤA族元素第一电离能高于相邻元素，第二周期中的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，A正确； B．Z是氧元素，单质有和，是双原子非极性分子，但为V形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此氧的单质不都是非极性分子，B错误； C．X的最简单氢化物是，Z的最简单氢化物是，分子间存在氢键，沸点远高于，但碳可以形成长链烃类氢化物，大分子烃沸点会高于水，题目未限定最简单氢化物，C错误； D．为，中心C价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形；为，中心N价层电子对数为，含有1对孤电子对，空间构型为V形，二者空间构型不相同，D错误； 故选A。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酚醛树脂可用作宇宙飞船返回舱外壳 酚醛树脂均属于线型高分子 B 硫酸铅沉淀中滴加醋酸，沉淀逐渐溶解 醋酸铅是弱电解质 C 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液 中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有各向异性 D 向溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 C2H5OH的配位能力强于NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚醛树脂既有线型结构也有体型结构，用作耐高温航天材料的是体型酚醛树脂，陈述Ⅱ错误，且二者无因果关系，A错误； B．硫酸铅存在溶解平衡，加入醋酸后生成弱电解质醋酸铅，使溶液中浓度降低，溶解平衡正向移动，沉淀逐渐溶解，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，B正确； C．缺角氯化钠晶体在饱和溶液中变为完美立方体，这是晶体的自范性，与晶体的各向异性无关，二者无因果关系，C错误； D．加入乙醇析出蓝色晶体是因为乙醇降低了溶剂极性，使溶解度减小析出，与乙醇的配位能力无关，二者无因果关系，D错误； 答案选B。 14. 如图为硫元素或氮元素的价类二维图，W为同一种可溶性正盐。下列描述正确的是 A. W为(NH4)2S B. 若x为NaOH溶液，得到A和O2经工业催化氧化易生成B C. 若x为NaOH溶液，C与D按体积比1∶2通入足量的x中不能被完全吸收 D. 若x为稀硫酸，少量C与Ca(ClO)2溶液反应：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO 【答案】A 【解析】 【分析】该价类二维图元素为N或S，横坐标依次为氢化物、单质、氧化物、含氧酸、盐，纵坐标化合价逐步升高；是同一种可溶性正盐，与试剂反应生成最低价氢化物；代表氢化物连续氧化为单质、低价氧化物、高价氧化物；是可溶性正盐，加碱可生成、加酸可生成，同时满足N、S两套转化逻辑，因此W为。 【详解】A．是可溶性正盐，与酸反应释放，与强碱加热反应释放，A正确； B．若为溶液，与加热生成氢化物A为；工业上催化氧化反应为，产物是，很难生成单质，B错误； C．若为溶液，C为、D为，二者体积比通入足量时，先发生归中反应：，过量的与发生反应：，两种气体可以被完全吸收，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，从价被氧化为价，生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 15. 苯和液溴反应的机理能垒图可如题图所示，催化该反应的过程中结合。下列叙述正确的是 A. 苯和液溴反应的 B. 催化时与以σ键结合 C. 苯和液溴反应的决速步为第二步 D. 若将换成ICl，将会生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和液溴反应的，A错误； B．催化时与以σ键结合，B正确； C．第一步的正活化能比第二步的大，活化能越大反应速率越慢，决速步骤是第一步，C错误； D．若将换成ICl，连接苯环的是略带正电的基团，则生成碘苯，D错误； 故选B。 16. 一种电解装置如图所示，电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现如下转化， 下列说法错误的是 A. 右室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ” B. 电解过程中右室溶液的pH上升 C. “转化Ⅱ”发生的反应为 D. “转化Ⅰ”生成1 mol，理论上电路中通过：6 mol e- 【答案】B 【解析】 【分析】根据氢离子在电解池中移动方向可知，a电极为阴极，b电极为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，阳极反应为，阴极上，阳极生成的具有强氧化性，阴极生成的具有强还原性，“转化Ⅰ”为氧化反应、可加入右室电解获得的电解液氧化实现，“转化Ⅱ”为还原反应，可加入左室电解获得的电解液还原实现，“转化Ⅱ”的反应为，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，“转化Ⅰ”为氧化反应、应加入氧化剂实现，右室电解液含有，所以实现“转化Ⅰ”需要右室电解获得的电解液，A正确； B．由上述分析可知，a电极为阴极，b电极为阳极，阳极上失电子生成，阳极反应为，生成，pH降低，B错误； C．“转化Ⅱ”为还原反应，可加入实现转化，发生的反应为，C正确； D．“转化Ⅰ”反应为-6e-+2H2O=+6H+，根据电子守恒可知，生成1 mol时理论上电路中通过6 mol e-，D正确； 故选B。 17. 侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如图所示。 （1）配制250mL 0.2 mol·L-1的HCl溶液，需5 mol·L-1HCl溶液的体积为___________mL。 （2）装置II洗气瓶中盛有___________溶液。 （3）反应一段时间，装置III中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为___________。 （4）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于___________(填下图标号)，在300℃下加热可制得纯碱。 A. B. C. D. II．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为)： 序号 温度℃ V(溶液)/mL V()/mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 （5）①由___________(填“>”、“<”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3中，稀释溶液，促进水解的证据是___________(用含和的代数式表示)。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从25℃升温至40℃，___________。 ③甲同学补充做了一个实验，测定___________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：25℃<40℃。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 （6）纯碱在生产生活中一种用途是___________。 【答案】（1）10.0 （2）饱和碳酸氢钠 （3） (或) （4）D （5） ①. < ②. ③. 升高温度，碳酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响是氢离子浓度增大 ④. 测40℃纯水的pH （6）洗涤油污、制玻璃等 【解析】 【分析】装置Ⅰ制备二氧化碳，装置Ⅱ除二氧化碳中的氯化氢，装置Ⅲ中二氧化碳和饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤出碳酸氢钠、洗涤、干燥后在坩埚中灼烧得碳酸钠。 【小问1详解】 根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即，； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸制，气体混有挥发的杂质，饱和溶液可吸收、同时生成，不损耗目标气体，因此装置II洗气瓶中应盛放饱和溶液； 【小问3详解】 饱和食盐水先通入足量呈碱性，再通入，低温析出溶解度小的，反应为（或）； 【小问4详解】 固体300℃加热分解制纯碱，固体高温灼烧需坩埚，A蒸发皿用于蒸发溶液、B烧杯不能高温加热、C圆底烧瓶用于液液加热，D坩埚符合要求，故选D； 【小问5详解】 ①水解显碱性，溶液；为纯水pH=7，是20.0 mL 0.1 mol/L溶液pH，因此；实验2和实验3相比，溶液稀释了10倍，若水解平衡不移动，pH应减小1（即等于），但稀释促进水解，使得溶液中大于原来的十分之一，因此pH大于，且稀释后碱性减弱，pH小于，故证据为或； ②升高温度，虽然碳酸钠的水解程度增大，但水的电离程度也显著增大（增大），二者综合影响导致溶液中氢离子浓度增大，pH减小； ③要单独计算盐水解生成的，需要扣除水自身电离出的，因此需测定40℃纯水的pH，得到该温度下水的离子积常数； 【小问6详解】 水溶液碱性强，可热洗油污；同时也是工业制玻璃、造纸、制肥皂的重要原料。 18. 我国科学家开发的光催化剂硒化锌(ZnSe，不溶于水)，可实现人工光合作用，某科研团队设计一种以锌矿(主要成分是ZnS，含FeS2、CuS、NiS、SiO2等)为原料制备ZnSe的工艺流程如图。 已知：i：“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；ii：pH过高时，FeOOH沉淀会转化为吸附性较强的胶体。 （1）传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”，为提高“堆浸”速率，可采取的措施为_______(填序号)。 A. 延长堆浸时间 B. 将锌矿粉碎 C. 大幅升温 D. 将锌矿充分暴露 （2）“除铁”时需控制溶液pH为3.2左右。如果pH过高会导致溶液中的含量降低，其原因可能是___________。 （3）流程中①和②的操作名称分别为___________、___________。 （4）回收镍时，用锌粉直接置换速率极慢，现在多采用“锑盐净化法”，在酸性含溶液中同时加入锌粉和得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为___________________。 （5）反萃液“净化”后的“滤液”加入阴极室内进行“电沉积”可得到纯锌，电解原理如图所示。 ①图中“离子交换膜”为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜； ②阳极的电极反应式为___________。 （6）反萃液“净化”后的“滤液”可通过进一步反应，制备得到半导体材料硒化锌，其晶胞结构如下图左所示。与Zn原子最近且等距离的Zn原子有_____个。请在下图右方框中补全沿x轴方向晶胞投影图_______。 【答案】（1）BD （2）溶液中会转化为Zn(OH)2沉淀， FeOOH沉淀会转化成胶体，胶体会吸附 （3） ①. 过滤 ②. 分液 （4） （5） ①. 阴 ②. （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】向锌矿(主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等)中加入野外细菌堆浸，金属硫化物转化为硫酸盐，SiO2不反应，堆浸渣中含有SiO2等难溶物，堆浸液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌等物质；加入过氧化氢氧化亚铁离子，利用氢氧化钠除铁得到FeOOH；加入适量锌粉置换出铜，过滤，滤液中加入有机相萃取剂萃取Zn2+，分液得到的有机相经过反萃取获得含有ZnSO4的反萃液，最后电解反萃液提取金属锌，据此分析回答。 【小问1详解】 A．延长堆浸时间，只能增加浸出总量，无法提高单位时间内的堆浸数量，A错误； B．将锌矿粉碎可以增大反应物间的接触面积，能提高堆浸速率，B正确； C．大幅升温会降低细菌活性甚至杀灭细菌，无法提高堆浸速率，C错误； D．将锌矿充分暴露可以增大锌矿与细菌的接触面积，能提高堆浸速率，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 “除铁”时pH过高会转化为沉淀，由生成的沉淀会转化为吸附性较强的胶体，胶体也会吸附，以上因素均会导致的含量降低； 【小问3详解】 由分析可知，“置换铜”后应过滤除去杂质铜，所得滤液加入萃取剂后，应通过分液分离出水相和有机相； 【小问4详解】 回收镍时，在酸性含的溶液中同时加入锌粉和得到金属Ni和Sb的混合物，根据描述确定出反应物与生成物，可得形成的离子方程式：； 【小问5详解】 ①该电解池中，阴极发生反应，为维持电荷平衡，需通过交换膜向阳极移动，故该离子交换膜为阴离子交换膜；②阳极区为稀硫酸溶液，故阳极发生反应：； 【小问6详解】 在一个晶胞结构中，一个顶点的原子周围有3个面心的原子与它最近且等距，则在完整的晶体结构中，与一个原子最近且等距的原子有12个；由晶胞示意图可知，硒化锌晶胞沿x轴方向的晶胞投影图为：。 19. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。 （1）纳米零价铁可用于去除水体中的硝酸盐等污染物，现在已经成为环境修复的热点之一。 ①还原水体中的反应原理如图，正极的电极反应式是：___________； ②相同条件下，向水样I和II(含少量)中分别加入等量纳米铁粉，水样中随时间的变化如图所示，I和II产生差异的原因可能是___________。 ③在0~10内，II中的平均反应速率为___________。 ④研究发现，若偏低将会导致的去除率下降，其原因是___________。 （2）溶液可检验水样中的时。发生的反应为，下列有关该反应说法正确的有___________。(填标号)。 A. 增大溶液的浓度，平衡常数增大 B. 加入少量铁粉，减小 C. 加水稀释，平衡向左移动，溶液颜色变浅 D. 加入少量固体，平衡向右移动 （3）邻苯二酚类配体()与形成的配合物可应用于医药、水处理和材料等研究领域。某溶液体系中含铁元素的微粒组分为、、、、。体系含铁元素微粒分布系数与的关系如图所示。已知：及的起始浓度分别为、常温下，的；。 图中代表的曲线是___________(填“I”或“II”)。计算该温度下溶液中反应的平衡常数K=___________(结果保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. ②. 与置换出的构成原电池，加快的去除速率 ③. ④. 偏低，氢离子浓度偏大，铁和氢离子反应生成氢气，导致去除率下降 （2）BC （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①正极发生得电子的还原反应，得到电子转化为，电极反应为：； ②由题干图示信息可知，Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是Ⅱ中含少量铜离子，Fe与置换出的Cu形成原电池，加快的去除速率； ③由题干图示信息可知，在0~10 min内，Ⅱ中的平均反应速率为7.52×10-4mol/(L·min)； ④偏低，氢离子浓度偏大，铁和氢离子反应生成氢气，导致去除率下降； 【小问2详解】 A．已知平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故增大KSCN溶液的浓度，平衡常数不变，A错误； B．加入少量铁粉，由于2Fe3++Fe=3Fe2+，导致溶液中c(Fe3+)减小，即=Kc(Fe3+)减小，B正确； C．根据勒夏特列原理可知，加水稀释，平衡向左移动，但溶液颜色变浅，C正确； D．加入少量K2SO4固体，Fe3+、SCN-和Fe(SCN)3的浓度均不变，故平衡不移动，D错误； 故答案为：BC； 【小问3详解】 由题干图示信息可知，随着溶液pH的增大，溶液中L2-离子浓度逐渐增大，OH-离子浓度逐渐增大，故曲线I代表随pH的变化，曲线Ⅱ代表随pH的变化； 当pH=4.1时，c()= c()=1×10-4mol/L，该温度下溶液中反应的平衡常数K==，常温下，H2L的，则有Ka1×Ka2===，，即，，，即，根据物料守恒有：c(H2L)+c(HL-)+c(L2-)+c()+2c()=c0(H2L)=5.0×10-3mol/L，整理带入得到：++ c(L2-)+1×10-4+2×1×10-4=5.0×10-3mol/L，解得：c(L2-)≈4.7×10-14.66，K==。 20. 一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)： （1）Ⅰ的名称是___________，Ⅲ的分子式是___________。 （2）Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的两组峰的峰面积比为1：1，写出M的结构简式___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a ___________ ___________ b 催化剂，加热 ___________ 加聚反应 （4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为___________(填化学式)。 （5）关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应过程中，有键和键的断裂 B. 反应过程中，有三键和键的生成 C. 反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有和 D. 产物Ⅳ中存在手性碳原子 （6）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。 ①最后一步反应中，有机反应物是___________和___________(写结构简式)。 ②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 2-甲基-1-丙醇 ②. C5H8Br2 （2） （3） ①. ，催化剂，加热 ②. 氧化反应 ③. （4） （5）AB （6） ①. ②. ③. +Cl2+HCl 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知，Ⅰ的名称为2-甲基-1-丙醇；Ⅲ的分子式为； 【小问2详解】 Ⅱ的同分异构体M不能与氢气发生加成反应，说明M分子中不含不饱和键，核磁共振氢谱的峰面积比为1：1，据此可推断出其同分异构体为：； 【小问3详解】 由结构简式可知，Ⅴ分子中含有羟基，在催化剂作用下Ⅴ能与氧气共热发生催化氧化反应生成；Ⅴ分子中含有碳碳双键，催化剂作用下Ⅴ能发生加聚反应生成； 【小问4详解】 反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，比较反应前后物质结构的变化，可以推断Y为HClO； 【小问5详解】 反应③为：转化为； A．根据反应前后物质结构的变化，反应中有C−Br键和C−H键的断裂，A正确； B．根据反应前后物质结构的变化，反应中有C≡C三键和C−H键的生成，B正确； C．由结构式可知，分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，C错误； D．由结构式可知，分子中不含连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，D错误； 故选AB； 【小问6详解】 由反应⑤和反应⑧的原理可知，以和为主要原料合成的合成步骤如下：光照条件下和Cl2发生取代反应生成，与氢氧化钠溶液共热发生水解反应生成，与反应生成，与反应生成；故在最后一步反应中，有机反应物是和；从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　试卷类型：A 深圳中学2025届高三二轮一阶测试 化学 2025年3月15日 本试卷共10页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。 答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题(共16小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 2025年央视春晚节目《春意红包》中，演员的服装、舞台装饰及道具运用了多种材料。下列材料中属于合成高分子材料的是 A.舞台灯光中使用的光导纤维 B.演员服装中的聚酯纤维面料 C.锦鲤闹春手链镶嵌的红色玛瑙 D.红包封口处的天然橡胶胶水 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烷的最简式： B. CCl4的空间填充模型： C. 苯甲醛的结构简式 D. 羟基的电子式： 3. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. “地沟油”蒸馏可获得柴油，变废为宝 B. 除去工业废水中的、可用溶液作沉淀剂 C. 晶体核磁共振氢谱经过计算可获得晶胞结构的有关信息 D. 乙二醇溶液可用作汽车防冻液，因为乙二醇能提高汽油的凝固点 4. 广东是中国美食之都，拥有丰富多样的特色美食。下列说法不正确的是 A. 粤式肠粉细腻爽滑，肠粉中的淀粉属于有机高分子化合物 B. 红烧乳鸽滋味浓鲜，乳鸽皮中的油脂可发生皂化反应 C. 深井烧鹅肉汁肥美，烧鹅中的蛋白质水解后的产物氨基酸属于两性物质 D. 潮汕糕烧番薯芋甜而不腻，美味可口，糖浆中的蔗糖能发生银镜反应 5. 下列实验能达到实验目的的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C．蒸干FeSO4溶液获得FeSO4晶体 D．证明非金属性：S>C>Si A. A B. B C. C D. D 6. 提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 苯甲酸(氯化钠) 蒸馏水 重结晶 B 甲苯(溴) KI溶液 分液 C 苯(硝基苯) 蒸馏水 分液 D 苯(苯酚) 溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 B 用墨汁绘制国画 常温下碳单质性质稳定 C 用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道 NaOH与Al粉反应放热产生大量气体，且NaOH有一定腐蚀性 D 用富含淀粉的谷物酿酒 淀粉水解生成乙醇 A. A B. B C. C D. D 8. 化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行的相关实验，能达到预期目的的是 A. 制备 B. 收集 C. 验证的还原性 D. 验证与水反应 9. 有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物X属于芳香烃 B. 化合物 X 最多能与3mol NaOH 反应 C. 化合物 X 的分子式为 C15H12O4 D. 化合物 X 分子中所有碳原子可能共平面 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硝基与二氧化氮所含的电子数均为23NA B. 5.8g有机物C3H6O最多形成的键数量为0.9NA C. 过氧化钠分别与足量、反应，转移的电子数均为2NA D. 溶液中，和数目之和为0.01NA 11. 某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是 A. 装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体 B. 装置和中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中 C. 用含的浓盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取 D. 实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯 12. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>X>W B. Z的单质均为非极性分子 C. 氢化物的沸点：X<Z D. XZ2和有相同的空间构型 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酚醛树脂可用作宇宙飞船返回舱外壳 酚醛树脂均属于线型高分子 B 硫酸铅沉淀中滴加醋酸，沉淀逐渐溶解 醋酸铅是弱电解质 C 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液 中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有各向异性 D 向溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 C2H5OH的配位能力强于NH3 A. A B. B C. C D. D 14. 如图为硫元素或氮元素的价类二维图，W为同一种可溶性正盐。下列描述正确的是 A. W为(NH4)2S B. 若x为NaOH溶液，得到A和O2经工业催化氧化易生成B C. 若x为NaOH溶液，C与D按体积比1∶2通入足量的x中不能被完全吸收 D. 若x为稀硫酸，少量C与Ca(ClO)2溶液反应：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO 15. 苯和液溴反应的机理能垒图可如题图所示，催化该反应的过程中结合。下列叙述正确的是 A. 苯和液溴反应的 B. 催化时与以σ键结合 C. 苯和液溴反应的决速步为第二步 D. 若将换成ICl，将会生成 16. 一种电解装置如图所示，电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现如下转化， 下列说法错误的是 A. 右室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ” B. 电解过程中右室溶液的pH上升 C. “转化Ⅱ”发生的反应为 D. “转化Ⅰ”生成1 mol，理论上电路中通过：6 mol e- 17. 侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如图所示。 （1）配制250mL 0.2 mol·L-1的HCl溶液，需5 mol·L-1HCl溶液的体积为___________mL。 （2）装置II洗气瓶中盛有___________溶液。 （3）反应一段时间，装置III中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为___________。 （4）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于___________(填下图标号)，在300℃下加热可制得纯碱。 A. B. C. D. II．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为)： 序号 温度℃ V(溶液)/mL V()/mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 （5）①由___________(填“>”、“<”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3中，稀释溶液，促进水解的证据是___________(用含和的代数式表示)。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从25℃升温至40℃，___________。 ③甲同学补充做了一个实验，测定___________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：25℃<40℃。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 （6）纯碱在生产生活中一种用途是___________。 18. 我国科学家开发的光催化剂硒化锌(ZnSe，不溶于水)，可实现人工光合作用，某科研团队设计一种以锌矿(主要成分是ZnS，含FeS2、CuS、NiS、SiO2等)为原料制备ZnSe的工艺流程如图。 已知：i：“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；ii：pH过高时，FeOOH沉淀会转化为吸附性较强的胶体。 （1）传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”，为提高“堆浸”速率，可采取的措施为_______(填序号)。 A. 延长堆浸时间 B. 将锌矿粉碎 C. 大幅升温 D. 将锌矿充分暴露 （2）“除铁”时需控制溶液pH为3.2左右。如果pH过高会导致溶液中的含量降低，其原因可能是___________。 （3）流程中①和②的操作名称分别为___________、___________。 （4）回收镍时，用锌粉直接置换速率极慢，现在多采用“锑盐净化法”，在酸性含溶液中同时加入锌粉和得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为___________________。 （5）反萃液“净化”后的“滤液”加入阴极室内进行“电沉积”可得到纯锌，电解原理如图所示。 ①图中“离子交换膜”为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜； ②阳极的电极反应式为___________。 （6）反萃液“净化”后的“滤液”可通过进一步反应，制备得到半导体材料硒化锌，其晶胞结构如下图左所示。与Zn原子最近且等距离的Zn原子有_____个。请在下图右方框中补全沿x轴方向晶胞投影图_______。 19. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。 （1）纳米零价铁可用于去除水体中的硝酸盐等污染物，现在已经成为环境修复的热点之一。 ①还原水体中的反应原理如图，正极的电极反应式是：___________； ②相同条件下，向水样I和II(含少量)中分别加入等量纳米铁粉，水样中随时间的变化如图所示，I和II产生差异的原因可能是___________。 ③在0~10内，II中的平均反应速率为___________。 ④研究发现，若偏低将会导致的去除率下降，其原因是___________。 （2）溶液可检验水样中的时。发生的反应为，下列有关该反应说法正确的有___________。(填标号)。 A. 增大溶液的浓度，平衡常数增大 B. 加入少量铁粉，减小 C. 加水稀释，平衡向左移动，溶液颜色变浅 D. 加入少量固体，平衡向右移动 （3）邻苯二酚类配体()与形成的配合物可应用于医药、水处理和材料等研究领域。某溶液体系中含铁元素的微粒组分为、、、、。体系含铁元素微粒分布系数与的关系如图所示。已知：及的起始浓度分别为、常温下，的；。 图中代表的曲线是___________(填“I”或“II”)。计算该温度下溶液中反应的平衡常数K=___________(结果保留三位有效数字) 20. 一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)： （1）Ⅰ的名称是___________，Ⅲ的分子式是___________。 （2）Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的两组峰的峰面积比为1：1，写出M的结构简式___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a ___________ ___________ b 催化剂，加热 ___________ 加聚反应 （4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为___________(填化学式)。 （5）关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应过程中，有键和键的断裂 B. 反应过程中，有三键和键的生成 C. 反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有和 D. 产物Ⅳ中存在手性碳原子 （6）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。 ①最后一步反应中，有机反应物是___________和___________(写结构简式)。 ②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $