精品解析：广东省深深圳市福田区西交利物浦大学基础教育集团外国语高级中学2025届高三下学期五模考试 化学试题

2024-2025学年度第二学期 高三年级 考试 化学学科试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zr-91 W-184 一、选择题：本题包括16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 1. 蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A.商周石蛇 B.春秋蛇纹铜提链罐 C.唐彩绘生肖蛇陶俑 D.清青玉十二辰-蛇 A. A B. B C. C D. D 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的d区 B. “祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C. “海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化 D. “华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 3. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 B. FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀 C. 缺角的明矾晶体可在其饱和溶液中慢慢变为完美的晶体，体现晶体的自范性 D. 金刚石中的碳原子采取sp3杂化轨道形成空间网状结构 4. 实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，某小组利用以下装置进行该实验。其中难以达到实验目的的是 A.制备乙烯 B.净化乙烯 C.验证乙烯可发生加成反应 D.收集乙烯 A. A B. B C. C D. D 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民喷洒波尔多液防治农作物病害 重金属离子可使蛋白质变性 B 酿酒师用糯米酿制米酒 淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转变为乙醇 C 技术人员加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐 D 科技人员用杯酚超分子分离C60和C70 超分子具有分子识别的特征 A. A B. B C. C D. D 6. 从海带中提取碘的过程如下，其中操作X为 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 萃取 7. 由深海所牵头研制的新概念潜水器——“鹿岭号”深海多位点着陆器使用了镁-海水燃料电池，电池工作时的总反应为。下列说法正确的是 A. 金属镁作正极材料 B. 放电时，电解质溶液中的向负极移动 C. 可使用金属钠代替镁作钠-海水燃料电池的电极材料 D. 氧气在电极表面发生反应 8. 化合物M是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图所示。下列关于M的说法不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 1 mol M最多可以与3 mol NaOH溶液发生反应 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. M不含手性碳原子 9. 含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是 A. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： B. 向悬浊液中通入： C. 利用和浓盐酸反应制备： D. 将通入酸性溶液中制备： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 和的混合气体含有的原子数目为 C. 与足量浓硝酸反应，生成的分子的数目为 D. 溶液中，阳离子的数目大于 11. 为了探究氨气的性质，某兴趣小组进行了一系列实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 向试管A中加入NH4Cl固体制备NH3 B. B处蓝色石蕊试纸可用于验证NH3溶于水显碱性 C. C处蘸有浓盐酸的棉花附近产生白烟，说明产生了NH4Cl D. 一段时间后，装置D中可以产生红色喷泉，说明NH3是极易溶于水的电解质 12. “嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。则下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 和的空间结构均为正四面体 C. 第一电离能： D. 与形成的化合物中一定只含有离子键 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电解海水制取氯气和金属钠 可被氧化，Na+可被还原 B 沸点：大于 存在氢键，不存在氢键 C 酸性：C2H5COOH>CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 D H2O2是极性分子 H2O2在水中溶解度比在CCl4中大 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 与反应只能生成1种盐 B. 酸雨的形成过程可以是： C. 若c为淡黄色固体，则c与能发生氧化还原反应 D. b可以与水反应生成d，且该反应中只有1种元素变价 15. 时，在一恒容密闭容器中发生反应⇌为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 有无催化剂反应历程均分2步进行 B. 相同条件下，物质M比N稳定 C. 其他条件不变，升高温度，减小，增大 D. 其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率 16. 如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的转化为各种化工原料。下列说法正确的是 A. 工作时，从区移向区 B. 制备时，理论上生成同时，可生成 C. 制备时，阴极区发生反应： D. 制备时，理论上每生成的同时，阳极区溶液减少 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. FeCl3用途广泛，某小组围绕FeCl3开展如下探究。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液，用托盘天平称取FeCl3固体________g。 （2）上述配制溶液的过程中，不需要使用的仪器有________（填字母）。 Ⅱ．溶液颜色探究 FeCl3溶液为黄色。小组同学探究FeCl3溶液呈黄色的原因。 查阅资料 Fe3+的水合离子在稀溶液中为无色。 提出猜想 猜想1：Fe3+水解为黄色的[Fe(OH)]2+；猜想2：Fe3+与配位为黄色的。 实验验证 为验证猜想1、2是否成立，小组同学设计实验ⅰ~ⅲ。 实验序号 实验操作 试剂① 试剂② 溶液颜色变化 ⅰ 取体积为V1的试剂①，记录溶液颜色；向其中分别加入体积为V2的试剂②，振荡，观察溶液颜色变化 1 mol·L-1 FeCl3溶液 8 mol·L-1盐酸 黄色加深 ⅱ 1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 8 mol·L-1硝酸 黄色变为无色 ⅲ 0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液 a mol·L-1硫酸 黄色变为无色 （3）a=________。 （4）Fe3+水解为[Fe(OH)]2+的离子方程式为________。 （5）小组同学认为实验ⅱ和ⅲ可证明猜想1正确。向Fe(NO3)3溶液中加入HNO3后，溶液变为无色的原因为________。 （6）为探究实验ⅰ中溶液黄色加深的原因，小组同学又设计实验ⅳ。 实验序号 实验操作 溶液颜色变化 ⅳ 向实验ⅱ（或实验ⅲ）所得无色溶液中加入少量________（填试剂） 无色变为黄色 由实验ⅳ可知，Fe3+可与配位为黄色的。 实验结论 猜想1和2均可能导致FeCl3溶液呈黄色。 （7）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，现象为________，加入KCl固体，溶液颜色不变，通过相关化学方程式及计算说明原因：________。已知此条件下主要发生： ， 。 18. 钨（）是我国国家战略金属，广泛应用于航天、原子能、船舶、汽车等诸多工业领域。一种从钨碱煮渣（含和少量的、、）中提取钨和金属钪（）的工艺流程如下。 已知：①“钠化焙烧”后的烧渣部分成分为、、； ②在纯水中无法稳定存在，易水解生成沉淀； ③“萃取”时发生的反应为，其中HR表示P204； ④25℃时，相关离子浓度为0.1 mol·L-1时形成沉淀的pH如下。 离子种类 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 10.3 8 7.3 5 回答下列问题： （1）为21号元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）为提高原料利用率，可将钨碱煮渣________；“高温硫化”时的反应温度为1300℃，不同硫化剂对钨渣中除锡（）效果的影响如图所示，硫化除锡时硫化剂转化为对应的金属氧化物，选用合适的硫化剂补充完整下列方程式：________。。 （3）“水浸”过程中溶于水后，发生水解反应的离子方程式为________。 （4）第一次调pH的范围为________。 （5）“反萃取”过程中加入的试剂“Y”为________，分液后继续向水相中加入溶液沉钪，为了使恰好沉淀完全，此时溶液中________mol·L-1.（当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时认为其沉淀完全；；） （6）由锆（+4价）和钨（+6价）组成的复合氧化物的立方晶胞如图所示。图中有8个四面体，均位于晶胞内部，八面体则位于晶胞顶角和面心。该晶胞的最简式为ZrxWyO8，______；已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，则立方晶胞的体积为________nm3（列出计算式即可，设NA为阿伏加德罗常数的值）。 19. 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。 Ⅰ.工业废气分解可制取。 （1）已知热化学方程式： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。 （2）一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。 Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下： ⅳ. ⅴ. （3）根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B. 加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变 C. 反应的平衡常数 D. 溶液中减小，与浓度的比值减小 （4）常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。 ①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；A点时，溶液中的平衡浓度为___________(列出计算式即可)。 ②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________(写出计算过程)。 20. 生物合成具有反应条件温和、高选择性和低毒、低污染等特性。一种以肉桂醛（Ⅰ）通过生物合成高效得到2-苯乙醇（Ⅳ）的转化路线如下。 已知：OYE为烯醛还原酶；BVMO为单加氧酶；FDH为甲酸酯脱氢酶；NADPH为还原型辅酶Ⅱ；NADP+为氧化型辅酶Ⅱ． （1）化合物Ⅰ的分子式为________，其中1 mol Ⅰ中含有________mol C-C σ键。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是________。化合物Ⅲ的某种同分异构体能使FeCl3显色且能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出一种结构简式：________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______（填字母）。 A. 化合物Ⅰ存在顺反异构 B. NADPH到NADP+的转化过程中，NADPH被还原 C. 由化合物Ⅰ→化合物Ⅱ转化过程中有“头碰头”形成的π键的断裂 D. 化合物Ⅳ的沸点比化合物Ⅲ高，是因为化合物Ⅳ能够形成分子间氢键 （4）根据化合物Ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 a 溴的四氯化碳溶液 ________ ________ b ________ ________ （5）已知：，仅以甲苯和乙醛为有机原料，根据所学知识，设计路线合成肉桂醛。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的有机反应物为________。 ②第一步发生取代反应的化学方程式为________（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期 高三年级 考试 化学学科试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zr-91 W-184 一、选择题：本题包括16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 1. 蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A.商周石蛇 B.春秋蛇纹铜提链罐 C.唐彩绘生肖蛇陶俑 D.清青玉十二辰-蛇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．商周石蛇的成分是硅酸盐，故不选A； B．蛇纹铜提链罐是青铜器，铜是金属材料，故选B； C．唐彩绘生肖蛇陶俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，故不选C； D．清青玉十二辰-蛇主要成分是玉石，故不选D； 选B。 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的d区 B. “祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C. “海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化 D. “华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛元素为22号元素，位于元素周期表第四周期第IVB族，属于d区，A正确； B．硅单质是典型的半导体材料，可用于制备半导体存储器，B正确； C．分馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离的操作，没有新物质生成，仅涉及物理变化，C错误； D．和质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故选C。 3. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 B. FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀 C. 缺角的明矾晶体可在其饱和溶液中慢慢变为完美的晶体，体现晶体的自范性 D. 金刚石中的碳原子采取sp3杂化轨道形成空间网状结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量，绚烂烟花的光是电子由激发态跃迁回低能量状态或基态时，以光的形式释放能量产生的，A错误； B．中的与反应生成蓝色沉淀，该反应可用于检验，B正确； C．晶体的自范性是指晶体能够自发呈现规则几何外形的性质，缺角的明矾晶体在饱和溶液中变为完美晶体，体现了晶体的自范性，C正确； D．金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成共价单键，价层电子对数为4，采取杂化，形成空间网状的共价晶体结构，D正确； 故选A。 4. 实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，某小组利用以下装置进行该实验。其中难以达到实验目的的是 A.制备乙烯 B.净化乙烯 C.验证乙烯可发生加成反应 D.收集乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】实验室利用乙醇在170℃条件下发生消去反应制备乙烯，由于浓硫酸具有脱水性，可使部分乙醇脱水碳化，然后发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，即制得的乙烯中混有CO2、SO2气体。 【详解】A．乙醇在170°C发生消去反应制备乙烯，图中可以达到实验目的，A不符合题意； B．由于制得的乙烯中混有CO2、SO2气体，氢氧化钠可与CO2、SO2反应，不与C2H4反应，因此可用NaOH溶液净化乙烯，图中可以达到实验目的，B不符合题意； C．将纯净的乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可证明乙烯可发生加成反应，图中可以达到实验目的，C不符合题意； D．乙烯密度与空气接近，其难溶于水，应用排水法收集乙烯，图中装置难以达到目的，D符合题意； 故选D。 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民喷洒波尔多液防治农作物病害 重金属离子可使蛋白质变性 B 酿酒师用糯米酿制米酒 淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转变为乙醇 C 技术人员加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐 D 科技人员用杯酚超分子分离C60和C70 超分子具有分子识别的特征 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．波尔多液含有铜离子（重金属离子），可使病菌的蛋白质变性从而达到防治病害的效果，二者有关联，A不符合题意； B．糯米的主要成分是淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇，是酿制米酒的反应原理，二者有关联，B不符合题意； C．加入铬、镍制成不锈钢是通过改变金属的内部结构实现防腐，牺牲阳极法是利用原电池原理、用更活泼的金属作负极被腐蚀，来保护目标金属，二者原理不相关，C符合题意； D．杯酚超分子具有分子识别的特征，可选择性结合，从而实现和的分离，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 6. 从海带中提取碘的过程如下，其中操作X为 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 萃取 【答案】D 【解析】 【分析】从海带中提取碘，将海带灼烧，使其中的有机物等燃烧除去，然后进行水浸过滤形成浸出液，加入稀硫酸和双氧水，将浸出液中的碘离子氧化为碘单质，将含I2的溶液用CCl4萃取后分液，得到I2的CCl4溶液，据此回答。 【详解】A．过滤用于分离固体和液体混合物，此时体系为含I2的水溶液，加入CCl4后无固体需要分离，A错误； B．蒸馏用于分离沸点差异较大的互溶液体混合物，该步骤不是分离互溶液体，后续分离I2和CCl4才会用到蒸馏操作，B错误； C．结晶是溶质从溶液中析出形成晶体的过程，该步骤没有晶体析出的操作需求，C错误； D．CCl4与水互不相溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，加入CCl4可将水溶液中的I2萃取到CCl4中，最终得到I2的CCl4溶液，操作X为萃取，D正确； 故选D。 7. 由深海所牵头研制的新概念潜水器——“鹿岭号”深海多位点着陆器使用了镁-海水燃料电池，电池工作时的总反应为。下列说法正确的是 A. 金属镁作正极材料 B. 放电时，电解质溶液中的向负极移动 C. 可使用金属钠代替镁作钠-海水燃料电池的电极材料 D. 氧气在电极表面发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应中Mg化合价从0升高为+2价，失电子发生氧化反应，应作负极材料，A错误； B．原电池放电时，阴离子向负极移动，为阴离子，故向负极移动，B正确； C．金属钠性质极活泼，会直接与海水中的水剧烈反应，无法稳定作电池电极材料，C错误； D．该电池电解质为中性海水，氧气得电子生成，正确电极反应为，选项反应式为酸性条件下的正极反应，不符合题意，D错误； 故选B。 8. 化合物M是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图所示。下列关于M的说法不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 1 mol M最多可以与3 mol NaOH溶液发生反应 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. M不含手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．M分子中除C、H元素外，还含有N、O元素，属于烃的衍生物，A正确； B．酚羟基、酰胺基、酯基以及酯基水解生成的酚羟基能与NaOH反应，即1mol M最多可以与4mol NaOH反应，B错误； C．分子中含碳碳双键和酚羟基，碳碳双键和酚羟基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．手性碳是指饱和C原子上连接4个不同的原子或原子团，M不含手性碳原子，D正确； 故选B。 9. 含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是 A. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： B. 向悬浊液中通入： C. 利用和浓盐酸反应制备： D. 将通入酸性溶液中制备： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写不能拆，A错误； B．向悬浊液中通入反应方程式为AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，则其离子方程式为：，B正确； C．利用和浓盐酸反应制备的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故其离子方程式为：，C正确； D．将通入酸性溶液中制备的反应方程式为SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4，故其离子方程式为：，D正确； 故答案为：A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 和的混合气体含有的原子数目为 C. 与足量浓硝酸反应，生成的分子的数目为 D. 溶液中，阳离子的数目大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．题中没有指明是否是标准状况，无法计算中键的数目，A错误； B．和的都是双原子分子，和的混合气体含有的原子数目为，B错误； C．与浓硝酸发生反应，则与足量浓硝酸反应生成，且存在的平衡，生成的分子的数目小于，C错误； D．根据电荷守恒有：，又因为，则，阳离子的数目大于，D正确； 故选D。 11. 为了探究氨气的性质，某兴趣小组进行了一系列实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 向试管A中加入NH4Cl固体制备NH3 B. B处蓝色石蕊试纸可用于验证NH3溶于水显碱性 C. C处蘸有浓盐酸的棉花附近产生白烟，说明产生了NH4Cl D. 一段时间后，装置D中可以产生红色喷泉，说明NH3是极易溶于水的电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．单独加热NH4Cl固体，分解生成NH3和HCl，两种气体在试管冷端会重新化合生成NH4Cl，无法持续制得氨气；实验室制NH3需NH4Cl与Ca(OH)2固体共热，A错误； B．检验碱性气体应使用湿润红色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸遇碱无颜色变化，无法验证氨气水溶液呈碱性，B错误； C．NH3与浓盐酸挥发的HCl气体相遇，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，NH4Cl是白色固体小颗粒，因此观察到白烟，C正确； D．喷泉实验证明NH3极易溶于水；电解质定义是指自身能电离出自由离子的化合物，NH3溶于水生成NH3·H2O才电离，NH3属于非电解质，D错误； 故选C。 12. “嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。则下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 和的空间结构均为正四面体 C. 第一电离能： D. 与形成的化合物中一定只含有离子键 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息可以推断出为，为，为，为，为S； 【详解】A．简单氢化物的稳定性：，选项A不正确； B．和的空间结构均为正四面体，选项B正确； C．因为的基态原子价层轨道半充满，第一电离能：，选项C不正确； D．与可以形成，既有离子键又有共价键，选项D不正确 答案选B。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电解海水制取氯气和金属钠 可被氧化，Na+可被还原 B 沸点：大于 存在氢键，不存在氢键 C 酸性：C2H5COOH>CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 D H2O2是极性分子 H2O2在水中溶解度比在CCl4中大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠生成钠单质，A错误； B．存在分子间氢键、存在分子内氢键，导致沸点：大于，B错误； C．乙酸的酸性强于丙酸是因为甲基的推电子能力弱于乙基，乙酸分子中羟基的极性强于丙酸，电离出氢离子的能力强于丙酸所致，C错误； D．过氧化氢、水均为极性分子，四氯化碳为非极性分子，根据相似相溶，H2O2在水中溶解度比在CCl4中大，D正确； 故选D。 14. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 与反应只能生成1种盐 B. 酸雨的形成过程可以是： C. 若c为淡黄色固体，则c与能发生氧化还原反应 D. b可以与水反应生成d，且该反应中只有1种元素变价 【答案】A 【解析】 【详解】A．e是+4价的氧化物，为二氧化硫，d为+1价氧化物的水化物，为氢氧化钠，二者反应，若二氧化硫少量，生成亚硫酸钠，若二氧化硫过量，生成亚硫酸氢钠，A错误； B．酸雨的形成过程：硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水形成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，形成酸雨，B正确； C．若c为淡黄色固体，C为过氧化钠，与二氧化硫反应生成硫酸钠，元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．b为+1价氢化物，为NaH，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，只涉及氢元素化合价变化，D正确； 答案选A。 15. 时，在一恒容密闭容器中发生反应⇌为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 有无催化剂反应历程均分2步进行 B. 相同条件下，物质M比N稳定 C. 其他条件不变，升高温度，减小，增大 D. 其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，使用催化剂后反应分为3步进行，故A错误； B．相同条件下，物质M的能量高于N，物质N比M稳定，故B错误； C．反应⇌是吸热反应，反应⇌是放热反应，升高温度，减小，增大，故C正确； D．反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变，提高物质M的浓度，N的平衡产率不变，故D错误； 故选：C。 16. 如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的转化为各种化工原料。下列说法正确的是 A. 工作时，从区移向区 B. 制备时，理论上生成同时，可生成 C. 制备时，阴极区发生反应： D. 制备时，理论上每生成的同时，阳极区溶液减少 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，M区水失电子放出氧气，M区是阳极区，左侧电极为阳极；N极区是阴极区，右侧电极为阴极。 【详解】A．工作时，M区是阳极区、N区是阴极区，从M区移向N区，故A错误； B．理论上生成同时，电路中转移4mol电子，制备时，C元素化合价由+4降低为+2，根据电子守恒，可生成2molCO，故B错误； C．制备时，二氧化碳在阴极区得电子生成甲醇，阴极电极反应式为，故C正确； D．制备时，理论上每生成的同时，电路中转移4mol电子，有4mol氢离子，从M区移向N区，阳极区溶液减少36g，故D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. FeCl3用途广泛，某小组围绕FeCl3开展如下探究。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液，用托盘天平称取FeCl3固体________g。 （2）上述配制溶液的过程中，不需要使用的仪器有________（填字母）。 Ⅱ．溶液颜色探究 FeCl3溶液为黄色。小组同学探究FeCl3溶液呈黄色的原因。 查阅资料 Fe3+的水合离子在稀溶液中为无色。 提出猜想 猜想1：Fe3+水解为黄色的[Fe(OH)]2+；猜想2：Fe3+与配位为黄色的。 实验验证 为验证猜想1、2是否成立，小组同学设计实验ⅰ~ⅲ。 实验序号 实验操作 试剂① 试剂② 溶液颜色变化 ⅰ 取体积为V1的试剂①，记录溶液颜色；向其中分别加入体积为V2的试剂②，振荡，观察溶液颜色变化 1 mol·L-1 FeCl3溶液 8 mol·L-1盐酸 黄色加深 ⅱ 1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 8 mol·L-1硝酸 黄色变为无色 ⅲ 0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液 a mol·L-1硫酸 黄色变为无色 （3）a=________。 （4）Fe3+水解为[Fe(OH)]2+的离子方程式为________。 （5）小组同学认为实验ⅱ和ⅲ可证明猜想1正确。向Fe(NO3)3溶液中加入HNO3后，溶液变为无色的原因为________。 （6）为探究实验ⅰ中溶液黄色加深的原因，小组同学又设计实验ⅳ。 实验序号 实验操作 溶液颜色变化 ⅳ 向实验ⅱ（或实验ⅲ）所得无色溶液中加入少量________（填试剂） 无色变为黄色 由实验ⅳ可知，Fe3+可与配位为黄色的。 实验结论 猜想1和2均可能导致FeCl3溶液呈黄色。 （7）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，现象为________，加入KCl固体，溶液颜色不变，通过相关化学方程式及计算说明原因：________。已知此条件下主要发生： ， 。 【答案】（1）16.3 （2）AB （3）4 （4）（唯一答案） （5）溶液中存在水解平衡，加入HNO3后，平衡逆向移动，抑制Fe3+水解 （6）NaCl固体 （7） ①. 溶液变为红色 ②. ，，该反应的平衡常数很小，反应进行的程度很小 【解析】 【分析】配制100 mL 1mol/L氯化铁溶液需称量16.3 g固体，无需圆底烧瓶、分液漏斗。已知水合铁离子无色，溶液黄色来自水解产物或配位离子。控制氢离子浓度相等进行对照实验，加酸抑制铁离子水解，黄色褪去证明猜想 1 成立；向无色含铁溶液补充氯离子，溶液复现黄色，验证氯离子配位致黄。硫氰根与铁离子配位平衡常数远大于氯离子，加氯化钾固体几乎不消耗显色配离子，溶液血红色无变化，据此回答。 【小问1详解】 配制100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液需要0.1 mol FeCl3固体，所以需要FeCl3固体的质量为16.25 g，则用托盘天平称取FeCl3固体16.3 g； 【小问2详解】 配制溶液过程中不需要圆底烧瓶及分液漏斗，A、B项符合题意； 【小问3详解】 三组实验中的试剂②中H+浓度需保持一致，即，故a=4； 【小问4详解】 Fe3+水解为的离子方程式为； 【小问5详解】 Fe(NO3)3溶液中存在Fe3+的水解平衡，加入HNO3后，抑制Fe3+的水解，平衡逆向移动，浓度减小，溶液变为无色； 【小问6详解】 实验ⅳ中，加入试剂后，溶液由无色变为黄色，结合实验ⅰ可知，Fe3+可与配位为黄色的，加入的试剂中需含有，但不能引入水且不能影响溶液酸碱性，NaCl固体、KCl固体均符合题意； 【小问7详解】 Fe3+遇到KSCN溶液显红色。红色溶液中存在平衡，加入KCl固体后，Fe3+可与配位生成，即存在平衡，则的，该反应的平衡常数很小，反应进行的程度很小，因此溶液颜色不变。 18. 钨（）是我国国家战略金属，广泛应用于航天、原子能、船舶、汽车等诸多工业领域。一种从钨碱煮渣（含和少量的、、）中提取钨和金属钪（）的工艺流程如下。 已知：①“钠化焙烧”后的烧渣部分成分为、、； ②在纯水中无法稳定存在，易水解生成沉淀； ③“萃取”时发生的反应为，其中HR表示P204； ④25℃时，相关离子浓度为0.1 mol·L-1时形成沉淀的pH如下。 离子种类 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 10.3 8 7.3 5 回答下列问题： （1）为21号元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）为提高原料利用率，可将钨碱煮渣________；“高温硫化”时的反应温度为1300℃，不同硫化剂对钨渣中除锡（）效果的影响如图所示，硫化除锡时硫化剂转化为对应的金属氧化物，选用合适的硫化剂补充完整下列方程式：________。。 （3）“水浸”过程中溶于水后，发生水解反应的离子方程式为________。 （4）第一次调pH的范围为________。 （5）“反萃取”过程中加入的试剂“Y”为________，分液后继续向水相中加入溶液沉钪，为了使恰好沉淀完全，此时溶液中________mol·L-1.（当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时认为其沉淀完全；；） （6）由锆（+4价）和钨（+6价）组成的复合氧化物的立方晶胞如图所示。图中有8个四面体，均位于晶胞内部，八面体则位于晶胞顶角和面心。该晶胞的最简式为ZrxWyO8，______；已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，则立方晶胞的体积为________nm3（列出计算式即可，设NA为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） （2） ①. 粉碎或碾碎（相似表述即可） ②. （3） （4） （5） ①. 盐酸或硫酸 ②. 1.39×10-9 （6） ①. 1:2 ②. 【解析】 【分析】题目工艺流程如下，“高温硫化”：废渣中的与硫化剂、过量反应转化为蒸气，以此除去废渣中的杂质；“钠化焙烧”：硫化处理后的废渣与纯碱（）在高温下反应，生成可溶于水的钠盐（、、）；“水浸”：与水反应生成沉淀，过滤分离；“调pH”，水浸后溶液中含有和，通过加酸分两步调节pH使其依次转化为沉淀，在经过一系列处理得到；“萃取”：水浸得到的浸出渣经盐酸处理转化为可溶于水的，用萃取剂P204富集于有机相中；“反萃取”：加酸将有机相中的转移到水相中；“沉钪”：加调pH，将转化为沉淀，在经过一系列处理得到； 【小问1详解】 为21号元素，位于第四周期第ⅢB族，电子排布式为，则价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 为提高原料利用率，可将钨碱煮渣粉碎或碾碎，答案为粉碎或碾碎（相似表述即可）；由图可知选择作硫化剂，锡挥发率高，渣中锡含量低，除锡效果最好，根据反应后硫化剂转化为对应的金属氧化物推测产物之一为，过量C作为还原剂，应被氧化成，故气体X为，则方程式为； 【小问3详解】 由已知信息可知“水浸”时溶于水发生水解反应，生成沉淀，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 水浸后的溶液中含有和，通过加酸调节pH使其转化为沉淀，第一次调节pH是为了使转化为沉淀而不转化为沉淀，由表格信息可知应调节pH的范围为； 【小问5详解】 根据“萃取”时发生的反应为，“反萃取”应使平衡逆向移动，则可以加入盐酸或硫酸，加大溶液中；为使完全沉淀，其浓度控制在低于1.0×10-5 mol·L-1，由，，； 【小问6详解】 由图像和题目信息可知，1个四面体含1个，1个八面体含1个，且8个四面体位于晶胞内部，8个八面体位于晶胞顶角，6个八面体位于晶胞面心，根据均摊法可知，晶胞中原子数为8，原子数为，；晶胞中含有4个，8个，32个，质量，晶体的密度为ρ g·cm-3，则体积为。 19. 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。 Ⅰ.工业废气分解可制取。 （1）已知热化学方程式： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。 （2）一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。 Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下： ⅳ. ⅴ. （3）根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B. 加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变 C. 反应的平衡常数 D. 溶液中减小，与浓度的比值减小 （4）常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。 ①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；A点时，溶液中的平衡浓度为___________(列出计算式即可)。 ②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）BC （4） ①. ②. (或) ③. C点与浓度相等，，代入反应ⅳ，求得，由，求得，因此C点对应的溶液不能用于该电镀工艺 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知ⅲ-ⅰ-ⅱ得反应，故； 【小问2详解】 ，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，由方程式可知，平衡时硫化氢、氢气的物质的量相等，均为2mol÷2=1mol，同时生成为1mol÷2=0.5mol，则则该温度下的平衡常数=； 【小问3详解】 A．加水稀释后，离子浓度减小，促使平衡向生成离子数多的方向移动，溶液中离子的总数增大，A错误； B．加入少量固体，根据铬元素守恒，溶液中含铬微粒总数不变，B正确； C．ⅳ. ⅴ. 由盖斯定律可知，ⅳ+ⅴ得反应，则其平衡常数，C正确； D．，，溶液中减小，与浓度的比值增大，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 ①ⅳ. ⅴ. 由平衡常数可知，初始生成的进行程度更大，结合图可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、的曲线，由图可知，当 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，，，溶液中的平衡浓度为(或)。 ②C点与浓度相等，，代入反应ⅳ，求得，由，求得，因此C点对应的溶液不能用于该电镀工艺。 20. 生物合成具有反应条件温和、高选择性和低毒、低污染等特性。一种以肉桂醛（Ⅰ）通过生物合成高效得到2-苯乙醇（Ⅳ）的转化路线如下。 已知：OYE为烯醛还原酶；BVMO为单加氧酶；FDH为甲酸酯脱氢酶；NADPH为还原型辅酶Ⅱ；NADP+为氧化型辅酶Ⅱ． （1）化合物Ⅰ的分子式为________，其中1 mol Ⅰ中含有________mol C-C σ键。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是________。化合物Ⅲ的某种同分异构体能使FeCl3显色且能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出一种结构简式：________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______（填字母）。 A. 化合物Ⅰ存在顺反异构 B. NADPH到NADP+的转化过程中，NADPH被还原 C. 由化合物Ⅰ→化合物Ⅱ转化过程中有“头碰头”形成的π键的断裂 D. 化合物Ⅳ的沸点比化合物Ⅲ高，是因为化合物Ⅳ能够形成分子间氢键 （4）根据化合物Ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 a 溴的四氯化碳溶液 ________ ________ b ________ ________ （5）已知：，仅以甲苯和乙醛为有机原料，根据所学知识，设计路线合成肉桂醛。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的有机反应物为________。 ②第一步发生取代反应的化学方程式为________（注明反应条件）。 【答案】（1） ①. C9H8O ②. 9 （2） ①. 酯基 ②. 或 （3）AD （4） ①. a． ②. 加成反应 ③. b．银氨溶液，加热 ④. 氧化反应 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】I经还原生成Ⅱ，Ⅱ经氧化生成Ⅲ，Ⅲ经还原生成Ⅳ，据此分析； 【小问1详解】 根据化合物Ⅰ（肉桂醛）结构可知，分子式为 ；碳碳σ键中，苯环含6个，侧链共3个，总计9个，因此1 mol Ⅰ含  mol C-C σ键； 【小问2详解】 化合物Ⅲ含氧官能团名称为酯基；（C9H10O2）含有5个不饱和度，的同分异构体能使FeCl3显色且能够发生银镜反应，说明分子中含有1个酚羟基和1个醛基，核磁共振氢谱图上有4组峰，分子结构比较对称，可能的结构简式为或； 【小问3详解】 A．碳碳双键两端碳原子都连不同基团，存在顺反异构，A正确； B．化合物Ⅰ（肉桂醛）到化合物Ⅱ：转化为是还原过程，而NADPH到NADP+的转化过程中NADPH被氧化，B错误； C．π键是肩并肩重叠形成，不是头碰头，C错误； D．化合物Ⅳ的沸点比化合物Ⅲ高，是因为化合物Ⅳ中存在羟基官能团，能够形成分子间氢键，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 化合物Ⅰ含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，反应类型：加成反应；化合物Ⅰ转化为说明发生银镜反应而被氧化，故反应试剂、条件：银氨溶液，加热，反应类型：氧化反应； 【小问5详解】 甲苯先取代、水解、氧化得到苯甲醛，苯甲醛与乙醛羟醛缩合得到羟基醛，最后消去得到肉桂醛，合成路线为，最后一步的有机反应物为，最后一步通过消去反应得到肉桂醛；第一步发生取代反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $