精品解析：广东省部分学校2025届高三下学期5月联考 化学试题

2025届高三年级5月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ti 48 Ni 59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 雕塑是一种艺术形式，不少雕塑历经千年依然熠熠生辉，它承载着丰富的历史文化，成为了文化遗产的重要组成部分。下列中国古代雕塑中，主要材质是有机高分子的是 A．青铜立人像 B．秦始皇陵兵马俑 C．沧州铁狮子 D．南禅寺木雕佛像 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 青铜立人像的材质青铜是铜锡合金，属于金属材料，A错误； B． 秦始皇陵兵马俑是陶制雕塑，陶属于硅酸盐类无机非金属材料，B错误； C．沧州铁狮子的材质是铁，属于金属材料，C错误； D．木雕佛像的材质为木材，木材的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，D正确； 故选D。 2. 智能网联新能源汽车是发展新质生产力的重要力量，它深度融合了新能源、新材料、大数据、智能网联和智能制造等前沿科技，成为经济增长的新引擎。下列说法不正确的是 A. 动力电池材料磷酸铁锂中基态Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6 B. 轻量化材料中的碳纳米管与石墨为同素异形体 C. 理想汽车使用的碳化硅芯片是分子晶体 D. 小米SU7车身面板使用的碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe原子的原子序数为26，基态原子的电子排布简式为[Ar]3d64s2，失去两个电子形成Fe2+时，优先失去4s轨道的电子，故基态Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6，A项正确； B．碳纳米管（管状结构）与石墨（层状结构）均由碳原子通过sp2杂化形成，但结构不同，属于同素异形体，B项正确； C．SiC中每个Si原子与4个C原子通过共价键连接，形成三维网状结构，具有高熔点、高硬度的特性，属于共价晶体，C项错误； D．碳纤维以碳元素为主，通过高温碳化制备，具有高强度、耐腐蚀等特性，属于新型无机非金属材料，D项正确； 故选C。 3. 食在广州，厨出凤城。广东人常把“食”挂在嘴边，饮食文化已渗透进生活的每个角落。下列说法不正确的是 A. 制作家宴“香油鸡”用到的花生油属于油脂，它和甘油都难溶于水 B. 茶楼经典“虾饺”中含有丰富的蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 C. 台山传统“钵仔糕”中的淀粉是天然高分子 D. 制作广州“布拉肠粉”的米浆（分散质粒子的直径在1~100 nm之间）可以产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．花生油属于油脂，难溶于水，但甘油（丙三醇）因含多个羟基而具有较强的亲水性，易溶于水，说法错误，A符合题意； B．虾饺中的蛋白质经水解最终生成氨基酸，说法正确，B不符合题意； C．淀粉的化学式为，属于多糖，是天然高分子化合物，说法正确，C不符合题意； D．米浆中分散质粒子的直径在1~100 nm之间，属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，说法正确，D不符合题意； 答案选A。 4. 劳动是创造财富的源泉，也是社会进步的动力。下列职业劳动与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 职业劳动 化学知识 A 农民施用铵态氮肥 与草木灰混用可补充钾元素 B 消防员使用泡沫灭火器 NaHCO3受热分解生成CO2 C 电镀工用硫酸铜溶液为镀件镀铜 镀件为阳极 D 海水养殖员用生石灰沉淀Mg2+ Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵态氮肥（含）与草木灰（含K2CO3，呈碱性）混用会生成NH3并逸出，导致氮元素流失，降低肥效，A错误； B．泡沫灭火器的工作原理是Al3+与的双水解反应生成CO2和Al(OH)3，而非NaHCO3受热分解，B错误； C．电镀工艺中，镀件应为阴极，而阳极通常为铜板，C错误； D．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，海水中的Mg2+与游离的结合生成Mg(OH)2，由于Mg(OH)2的溶解度显著低于Ca(OH)2，则该过程可实现镁离子的沉淀，D正确； 故答案选D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HCl分子中含有的数目为NA B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中： C. 将1 mol氯气通入足量的水中发生反应，转移电子的数目为NA D. 1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中，的数目小于NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl在标准状况下为气态，以分子形式存在，未离解出，A错误； B．溶液体积未知，不能求0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中微粒的个数，B错误； C．溶于水中的部分Cl2与水发生可逆反应：，则将1 mol Cl2通入水中发生反应转移电子的数目小于NA，C错误； D．NaClO溶液中会发生水解：，导致其实际的物质的量小于1 mol，数目小于NA，D正确； 故选D。 6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中的甲基被氧化 B 高纯硅可以制成芯片、太阳能电池 硅单质的导电性好 C 金刚石的硬度比石墨大 金刚石与石墨互为同位素 D FeCl3溶液可用于蚀刻铜电路板 FeCl3溶液水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯中苯环活化了侧链甲基，甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，甲基被氧化为羧基，因此甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。两个陈述均正确，且存在因果关系，A正确； B． 陈述Ⅰ正确，高纯硅是半导体材料，可用于制备芯片、太阳能电池；但陈述Ⅱ错误，硅导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体，并非导电性好，B错误； C．陈述Ⅰ正确，金刚石硬度确实远大于石墨；但陈述Ⅱ错误，金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D． 陈述Ⅰ正确，​蚀刻铜电路板的原理是，利用的是的氧化性；虽然​水解确实显酸性，但这和蚀刻铜的性质无关，二者没有因果关系，D错误； 故选A。 7. 用如图所示的装置①和②能分别完成相应气体的制备和干燥实验的是 选项 气体 试剂 A Cl2 KMnO4+浓盐酸 B NH3 CaO+浓氨水 C NO2 铜粉+稀硝酸 D CO2 C+浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置①中浓盐酸能与高锰酸钾固体制备氯气，装置②中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，A符合题意； B．装置①中浓氨水能与氧化钙反应制备氨气，但装置②中盛有的无水氯化钙会吸收氨气生成八氨氯化钙，不能达到干燥氨气的实验目的，B不符合题意； C．装置①中稀硝酸与铜粉反应生成一氧化氮，不能达到制备二氧化氮的实验目的，C不符合题意； D．常温下碳与浓硫酸不反应，不能达到制备二氧化碳的实验目的，D不符合题意； 故选A。 8. 化合物M为生产镇静药物氯硝西泮的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 1 mol M最多能与含2 mol NaOH的溶液反应 B. 能和酸反应也能和碱反应 C. 含有6种官能团 D. 碳原子的杂化方式只有sp2 【答案】B 【解析】 【详解】A．M中能与NaOH反应的官能团有碳氯键、酰胺基，氯原子可与NaOH反应生成酚羟基和NaCl，酚羟基再与NaOH反应，酰胺基水解后生成羧酸钠和氨基，则1个碳氯键消耗2个NaOH，1个酰胺基消耗1个NaOH，所以1 mol M最多能与含3 mol NaOH的溶液反应，A错误； B．M中含有氨基，氨基具有碱性，能与酸发生反应，M中的氯原子、酰胺基能在碱性条件下水解，所以能和碱反应，B正确； C．观察M的结构简式，其含有的官能团有硝基、酰胺基、氨基、碳氯键、酮羰基，共5种官能团，C错误； D．M中，基团中的碳原子采取sp3杂化，其他碳原子采取sp2杂化，D错误； 故选B。 9. 为了探究金属腐蚀的原理，用如图1所示的实验装置进行实验，用压强传感器分别记录pH=2和pH=6.5的盐酸中发生腐蚀过程的压强变化，记录数据如图2所示。下列说法正确的是 A. 曲线a记录的容器中铁为正极，电极反应式为 B. 曲线b记录的容器中的反应是吸氧腐蚀，消耗1 mol O2理论上转移4 mol电子 C. 一段时间后向试管中加入KSCN溶液，溶液未变红，说明铁被保护 D. 轮船利用连接铜片保护钢铁的方法叫牺牲阳极法 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确金属腐蚀的规律：酸性较强（）时，铁钉发生析氢腐蚀，产生​，容器压强增大；酸性较弱（）时，发生吸氧腐蚀，消耗​，容器压强减小，因此曲线为析氢腐蚀，为吸氧腐蚀，据此分析； 【详解】A．曲线a压强逐渐增大，说明有气体生成，是在pH=2的强酸性条件下发生析氢腐蚀，负极反应式为，铁是负极不是正极，A错误； B．曲线b压强逐渐减小，说明气体被消耗，是在pH=6.5的弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应式为，所以消耗1 mol O2理论上转移4 mol电子，B正确； C．一段时间后向试管中加入KSCN溶液，溶液未变红，只能说明溶液中没有Fe3+，但铁发生了析氢腐蚀或吸氧腐蚀(生成的是），不能说明铁被保护，C错误； D．牺牲阳极法需要连接比铁更活泼的金属，Cu活泼性弱于Fe，连接铜片时铁作负极，会加速钢铁腐蚀，D错误； 故选B。 10. 为了探究氨气的性质，某兴趣小组进行了一系列实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 向试管A中加入NH4Cl固体制备NH3 B. B处蓝色石蕊试纸可用于验证NH3溶于水显碱性 C. C处蘸有浓盐酸的棉花附近产生白烟，说明产生了NH4Cl D. 一段时间后，装置D中可以产生红色喷泉，说明NH3是易溶于水的电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热NH4Cl固体时，NH4Cl分解生成NH3和HCl，这两种气体在试管口遇冷又会重新化合生成NH4Cl固体，无法得到大量的NH3，所以不能用加热NH4Cl固体的方法制备NH3，且加热固体时试管口应略向下倾斜，A错误； B．NH3溶于水显碱性，则NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，需要用红色石蕊试纸检验，B错误； C．NH3能与浓盐酸挥发出的HCl气体反应，化学方程式为，NH4Cl是白色固体小颗粒，所以现象是产生白烟，C正确； D．一段时间后，装置D中能产生红色喷泉，说明NH3极易溶于水，NH3的水溶液导电是因为NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出离子，但NH3本身不能电离，是非电解质，D错误； 故选C。 11. 某杀虫剂的主要成分X22Y18Z2MQE3中所含的元素都是短周期主族元素，其中X、Q、E、M是原子序数依次增大的同周期元素，X元素基态原子最外层的s能级与p能级中填充的电子数相等，E元素的主族序数等于其周期序数的3倍，Z元素和M元素同主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：E>X>Q B. 第一电离能：M>E>Q C. 简单离子半径：Z>E>M D. M最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X元素基态原子最外层的s能级与p能级中填充的电子数相等，即为，X为C；E的主族序数等于其周期序数的3倍，则周期序数为2，位于第Ⅵ A族，E为O；X、Q、E、M同周期且Q原子序数介于C与O之间，Q为N；M位于主族，与E同周期且原子序数大于E，M为F；Z与M同主族且位于短周期，则Z在第三周期，Z为Cl，据此分析； 【详解】A．简单氢化物分别为、、，是液体，是气体，​存在氢键，沸点高于​，正确沸点顺序为，A错误； B．同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，正确顺序为，B错误； C．简单离子分别为、、，电子层数为3，半径最大；和电子层数相同，核电荷数越小半径越大，因此半径，整体顺序，C正确； D．M为F，F无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，D错误； 故选C。 12. 侯氏制碱法具有重要的科学和工业意义。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用侯氏制碱法析出NaHCO3： B. 用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含有CaSO4）： C. 醋酸与碳酸钠溶液反应： D. 苯酚与碳酸钠溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法析出NaHCO3时，是向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，发生反应的化学方程式为，离子方程式应为，A错误； B．用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含有CaSO4），由于CaCO3的溶解度小于CaSO4，会发生沉淀的转化，则离子方程式为，B正确； C．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，反应为，C错误； D．苯酚的酸性强于但弱于H2CO3，苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为，不会生成CO2，D错误； 故选B。 13. “价-类”二维图是研究物质性质的重要工具，硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 向紫色石蕊溶液中通入过量c，溶液先变红后褪色 B. 向稀BaCl2溶液中分别加入足量e或f的溶液，均有白色沉淀生成 C. 由b获得d可以通过b→c→d实现，也可以由b直接转化生成d D. 常温下，f的浓溶液和稀溶液都能和铁反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为硫酸盐； 【详解】A．c为SO2，SO2是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，但SO2不能漂白石蕊溶液，所以溶液不会褪色，A错误； B．e为H2SO3，由于酸性：HCl>H2SO3，根据强酸制弱酸原理，H2SO3与BaCl2溶液不反应，无白色沉淀生成，f为硫酸，与稀BaCl2溶液反应会生成BaSO4白色沉淀，B错误； C．S燃烧生成SO2，SO2再被氧化生成SO3，b无法直接转化为d，C错误； D．稀硫酸能与Fe发生置换反应，浓硫酸与Fe发生钝化反应，钝化属于化学反应，只是形成氧化膜阻止反应持续进行，D正确； 故选D。 14. 将工业废气中的SO2资源化利用，用于含铬废水无害化处理的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，溶液颜色由橙色变为黄色 B. 过程Ⅱ中SO2是还原剂，Cr3+是还原产物，可知SO2的还原性大于Cr3+的还原性 C. 过程Ⅰ升高温度，溶液中的平衡转化率减小，说明为吸热反应 D. 若用NaHSO3代替含SO2的工业废气还原，则该步反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该转化过程中，A错误； B．过程Ⅱ中SO2是还原剂，Cr3+是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以SO2的还原性大于Cr3+的还原性，B正确； C．过程Ⅰ升高温度，溶液中的平衡转化率减小，说明为放热反应，C错误； D．若用NaHSO3代替含SO2的工业废气还原，则反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 15. 经研究，反应分两步进行： Ⅰ． K1快反应（瞬间完成）； Ⅱ． K2慢反应。 将一定量的A(g)和B(g)充入恒容密闭容器中，分别在温度T1、T2条件下进行反应，测得c(A)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ在低温下自发进行 B. 总反应的平衡常数K和K1、K2的计算关系是 C. 加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，是因为催化剂降低了反应Ⅰ的活化能 D. 温度越高，A达到相同转化率耗时越长的可能原因是升温过程Ⅰ平衡逆向移动，X浓度减小对过程Ⅱ速率的影响大于温度对过程Ⅱ速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于反应Ⅰ：，反应后气体分子数减少，为熵减的放热反应，ΔS<0，时反应自发进行，则该反应在低温下自发进行，A正确； B．平衡常数计算：​，​，总反应平衡常数，B正确； C．总反应的速率由慢反应（反应Ⅱ）决定，加入催化剂要大幅缩短达到平衡的时间，需要降低决速步反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ本身是瞬间完成的快反应，降低其活化能对总速率影响很小，C错误； D．反应Ⅰ，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动，浓度降低；总速率由反应Ⅱ决定，浓度减小使反应Ⅱ速率减慢，若该影响大于升温对反应Ⅱ速率的加快作用，总速率会减慢，因此温度越高，A达到相同转化率耗时越长，D正确； 故选C。 16. 氢氧化锂是制备碳酸锂等含锂化合物的关键原料，也可直接用于核工业及航天领域。双膜电解法可用于制备氢氧化锂，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲膜为阳离子交换膜，乙膜为阴离子交换膜 B. 阳极区溶液pH逐渐减小 C. 阴极的电极反应式为 D. 当电路中通过1 mol电子时，理论上阳极区溶液质量减少8 g 【答案】D 【解析】 【分析】由图，装置为电解池装置，阳极水失去电子被氧化为氧气：，阴极水得到电子被还原为氢气：； 【详解】A．连接电源负极的石墨a极为阴极，连接电源正极的石墨b极为阳极，通电后，Li2SO4溶液中阳离子向电解池的阴极移动，阴离子向电解池的阳极移动，故甲膜为阳离子交换膜，乙膜为阴离子交换膜，A正确； B．阳极的电极反应式为，阳极区pH逐渐减小，B正确； C．阴极发生还原反应：，C正确； D．阳极的电极反应式为，当电路中通过1 mol电子时，有0.5 mol硫酸根离子（为0.5 mol×96 g/mol=48 g）移向阳极区，同时生成8 g O2，故阳极区溶液增重40 g，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某实验小组通过实验测定PbI2的溶度积常数。 回答下列问题： （1）标定未知浓度的NaOH溶液。 常温下，用邻苯二甲酸氢钾（KHP，已知邻苯二甲酸的，）溶液作标准液滴定未知浓度的NaOH溶液。 ①滴定过程中用到的仪器有_______（填选项字母）。 A． B． C． D． ②数据处理：滴定读数数据如表所示，则c(NaOH)=_______mol·L-1. 实验次数 c（KHP溶液）/mol·L-1 V（NaOH溶液）/mL V（KHP溶液）/mL 1 5.0×10-3 25.00 24.98 2 5.0×10-3 25.00 25.02 3 5.0×10-3 25.00 24.40 （2）配制PbI2饱和溶液。 ①20℃时，将_______浸入蒸馏水中，充分搅拌并放置24小时，使其达到沉淀溶解平衡。 ②PbI2(s)的溶解平衡方程式为_______。 （3）流出液中H+浓度的滴定。 将25.00 mL PbI2饱和溶液通过阳离子交换树脂，树脂上的H+与Pb2+进行离子交换（交换反应为），过滤后所得溶液为流出液，用蒸馏水洗涤树脂后，将洗涤液合并入流出液，用（1）中标定的NaOH溶液作标准液滴定流出液中的H+，计算浓度。已知常温下指示剂溴化百里酚蓝的变色范围如表所示： pH范围 <6.0 >7.6 颜色 黄色 蓝色 实验中滴定了三次，平均消耗V(NaOH)=20.00 mL，则c(Pb2+)=________mol·L-1. （4）实验发现用指示剂滴定测得的与文献值5.0×10-9有较大偏差，实验小组进行进一步实验探究。 【查阅资料】取不同体积的饱和碘化铅溶液，用标准NaOH溶液滴定，分别用滴定指示剂与电子pH计测滴定终点pH，结果如图所示： 【提出假设】误差较小的是使用_______测定pH（填“溴化百里酚蓝”或“电子pH计”）。 【验证假设】实验小组设计如下改进实验方案，完成表格： 操作 步骤a 进行与（3）中实验相同的操作得到流出液 步骤b pH计经过校准后置于25.00 mL流出液中，用NaOH标准液进行滴定，边滴定边观察电子pH计的示数。若_______，即到达滴定终点，记录消耗NaOH标准液体积 实验结果 消耗V(NaOH)/mL 10.00 _______ 【实验结论】假设成立。 【答案】（1） ①. CD ②. 5.0×10-3 （2） ①. 过量PbI2固体 ②. （3）0.002或2×10-3 （4） ①. 电子pH计 ②. 电子pH计的示数达到6.7，且一段时间内保持不变（答案合理即可） ③. 4.0×10-9 【解析】 【分析】本题为酸碱中和滴定实验题，首先计算邻苯二甲酸氢根离子水解平衡常数，判断溶液呈酸性，确定酸性溶液需要盛放在酸式滴定管中；滴定前，有关滴定管的操作为检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数，据此分析； 【小问1详解】 ① 溶液中既发生电离又发生水解，根据，说明KHP溶液呈酸性，应该用酸式滴定管（C），同时需要用锥形瓶盛装待测液NaOH溶液（D），托盘天平（A）、分液漏斗（B）不需要，故选CD； ② 第三组数据偏差较大，舍去，平均消耗，KHP与NaOH按反应，故； 【小问2详解】 ① 配制​饱和溶液，需要将过量​固体浸入蒸馏水，放置达到沉淀溶解平衡； ② 沉淀溶解平衡需要标注物质状态，方程式为； 【小问3详解】 根据交换反应：，可得关系：，故，； 【小问4详解】 原实验用溴化百里酚蓝测得​偏差大，由图像可知电子pH计测得终点pH稳定，误差更小，故假设误差小的是电子pH计； 根据图像，电子pH计的滴定终点pH为6.7，故当pH计读数稳定在6.7左右时达到滴定终点； 根据交换反应：，可得关系：，，，，故。 18. 钛磁铁矿中含Fe、Ti、V、Si的化合物，一种对钛磁铁矿中金属综合提炼的工艺如图所示： 已知：①“萃取”时发生反应：； ②高钛渣（TiO2）存在晶格缺陷，晶体粒子较小，以纳米棒状团簇的形态存在。 回答下列问题： （1）“焙烧还原”时，钛磁铁矿中的FeTiO3被稍过量碳粉还原成铁与二氧化钛，该反应的化学方程式为_______。 （2）“浸出”后固体含SiO2，“除硅”时加入的试剂A为_______溶液，反应的离子方程式为_______；硅酸钠溶液中，________（填“>”、“<”或“=”）。 （3）“萃取”时，VO2+被萃取到有机层，判断试剂B成分，并从平衡角度分析“反萃取”原理：_______。 （4）天然金红石（TiO2）需200℃以上才与浓硫酸反应，分析本工艺中高钛渣在65℃下就能与浓硫酸反应的可能原因：_______。 （5）Ti的立方晶胞结构如图所示，向该晶胞的棱心和体心掺杂镍原子，可得一种形状记忆合金X，该合金具有耐磨损、抗腐蚀等优异特点。 合金X的晶胞中，粒子个数最简比________；Ti周围与其距离最近且相等的Ni的个数为________；设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为a g·cm-3，则晶胞中两个Ni原子间的最小间距为_______nm（列出计算式，用含a、NA的代数式表示）。 【答案】（1） （2） ①. NaOH ②. ③. < （3）加入稀硫酸，使得c(H+)增大，反应的平衡逆向移动，VO2+从有机相进入水中（答案合理即可） （4）高钛渣（TiO2）的晶体粒子较小，以纳米棒状团簇的形态存在，使得其表面积增大，因此在65℃下就能与浓硫酸反应（答案合理即可） （5） ①. 1：1 ②. 6 ③. 【解析】 【分析】钛磁铁矿精矿（含Fe、Ti、V、Si的化合物）加碳粉“焙烧还原”生成铁与二氧化钛，磁分离出铁精矿，尾矿加入盐酸浸出，滤渣含SiO2、，加入NaOH溶液，转化为硅酸钠饱和溶液，滤渣为高钛渣，加入浓硫酸转化为硫酸钛；滤液加入有机萃取剂，“萃取”时转化为进入有机相，有机相加入酸进行反萃取，经一系列操作得硫酸氧矾，据此分析； 【小问1详解】 由信息可知，C为还原剂，高温下生成CO，则反应的化学方程式为； 【小问2详解】 “浸出”后固体含SiO2且“除硅”后得硅酸钠饱和溶液，则A为NaOH，加入NaOH溶液可将其溶解，从而达到“除硅”的目的，并生成硅酸钠溶液，反应的离子方程式为；由于会发生水解，则Na2SiO3溶液中，； 【小问3详解】 “反萃取”时加入试剂B(稀硫酸)，使得增大，反应的平衡逆向移动，VO2+从有机相进入水中； 【小问4详解】 高钛渣（TiO2）的晶体粒子较小，以纳米棒状团簇的形态存在，使得其表面积增大，反应活性远高于天然金红石，因此在65℃下就能与浓硫酸反应； 【小问5详解】 根据信息，得出晶胞结构如图所示：，Ti位于8个顶点和6个面心位置，则有个Ti原子，Ni位于12个棱心和1个体心位置，则有个Ni原子，粒子个数最简比； 上方面心Ti周围与其距离最近且相等的Ni原子在该面上的4个棱心处和上下2个晶胞的体心处，个数为6；晶胞总质量，密度​，得晶胞边长。 19. H2S是工业废气中的主要污染物之一，其回收利用有着重要意义。 回答下列问题： （1）克劳斯工艺是目前传统工业中最为成熟的从含H2S的气体中回收硫磺的工艺，涉及反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 ①基态S原子的价层电子排布图为_______；H2O的键角_______（填“>”、“<”或“=”）H2S的键角。 ②反应的________。 （2）表面喷淋水的活性炭通过吸附氧化高效去除废气中的H2S，其原理如图所示。下列说法正确的是________（填选项字母）。 A. 水膜中存在反应： B. 脱除17 g H2S，理论上一定消耗5.6 L O2 C. 增大气相压强和适当增大水膜pH，均可提高H2S的去除率 D. 水膜越厚，活性炭表面的溶解氧浓度越大，H2S的去除率越高 （3）将含有H2S的废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的酸性混合液中也可实现脱硫，其转化过程如图所示。 已知：25℃时，H2S的，；一般认为时反应进行完全。 ①过程ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。 ②根据已知，25℃时过程ⅱ中的反应_______（填“能”或“不能”）进行完全。 （4）高温热分解H2S可获得氢气： 。向体积恒为V L的密闭容器中充入1 mol H2S，初始压强为p kPa，平衡时体系中（X表示H2S、H2或S2）的值随温度t变化的关系如图所示： S2对应图中的曲线是________（填“a”、“b”或“c”）；t1℃时，求出反应的分压平衡常数Kp：________（用分压表示，分压=总压×物质的量分数，写出计算过程）。 【答案】（1） ①. ②. > ③. -1417.1 kJ·mol-1 （2）AC （3） ①. ②. 能 （4） ①. c ②. 【解析】 【小问1详解】 ①基态硫原子的价层电子排布图为； 氧的电负性大于硫的电负性，氧与氢之间的两对成键电子比硫与氢之间的两对成键电子更靠近中心原子，因此，氧与氢之间的两对成键电子距离近，排斥力较大，键角较大，则键角：H2O>H2S； ②由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ可得： 。 【小问2详解】 A．由图可知，水膜中硫氢根离子和氧原子转化为氢氧根和硫，存在反应：，A正确； B．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，无法计算消耗氧气的体积，B错误； C．增大气相压强，硫化氢的溶解度增大，可提高H2S的去除率，水膜pH增大，浓度增大，促进反应的平衡向正反应方向移动，浓度增大，可提高H2S的去除率，C正确； D．水膜过厚，活性炭吸附力减弱，表面吸附的H2S、氧气减少，溶解氧浓度减小，导致O原子浓度减小，H2S的氧化去除率减小，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 ①根据图示，过程ⅰ中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为； ②根据图示，25℃时过程ⅱ中的反应为 ，认为反应能进行完全。 【小问4详解】 H2S的分解反应为吸热反应，升温平衡正向移动，生成S2的物质的量与起始H2S的物质的量的比值增大，且H2和S2的物质的量之比为2：1，所以S2对应图中的曲线c；由图可知，t1℃时，平衡体系中H2S的物质的量与起始物质的量之比为0.7，起始时H2S为1 mol，说明转化的H2S为0.3 mol，生成的H2为0.3 mol，生成的S2为0.15 mol，剩余的H2S为0.7 mol，根据压强之比等于物质的量之比，设平衡时总压强为，得，为1.15p kPa，平衡时，，，，分压平衡常数。 20. 一种基于生物质基的可替代经济路线合成四氢呋喃（化合物ⅵ）与传统路线合成的对比路径如图所示（加料顺序、反应条件略）： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ中含氧官能团的名称为_______；化合物ⅱ的某一同分异构体A能与碳酸氢钠溶液反应，且A的核磁共振氢谱中有2组峰，则A的结构简式为_______。 （2）化合物ⅵ的分子式为_______；若反应②可表示为，则“生成物”的空间结构为_______。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______（填选项字母）。 A. 反应④中有π键的断裂与形成 B. 化合物ⅰ和ⅱ均含有手性碳原子 C. 化合物ⅰ~ⅵ均能与水形成氢键 D. 化合物ⅵ中所有碳原子共平面 （4）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表（每问填一种情况即可）： 序号 反应试剂、条件 反应形成有机物的结构简式 反应类型 ① 浓硫酸，加热 _______ _______ ② _______ _______ （5）以甲苯和乙炔为有机原料，参照上述ⅲ→ⅳ的合成路线，合成化合物ⅶ（），基于你设计的合成路线，回答问题： a．最后一步反应的化学方程式为_______（注明反应条件）。 b．相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为_______（注明反应条件）。 【答案】（1） ①. 羟基、醚键 ②. （2） ①. C4H8O ②. 正四面体形 （3）C （4） ①. 或 ②. 消去反应或取代反应（与上一空对应） ③. Ag/Cu，O2加热 ④. 氧化反应 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】该合成路线分为生物质基与传统化学两条路径，生物质路径以玉米秆提取的半纤维素得到呋喃醛化合物i，反应①中i与氢气发生加成（还原）反应，生成ii，反应②中ii发生反应生成vi；传统路径以甲醛与乙炔经反应③发生加成反应生成iv，反应④中iv与氢气加成还原为v，反应⑤中v发生分子内脱水的取代（成环醚化）反应，最终得到目标产物vi； 【小问1详解】 根据化合物ⅱ（）结构可分析出，含氧官能团为醚键和羟基；化合物ⅱ的不饱和度为1，其某一同分异构体A能与碳酸氢钠反应，则含有羧基，结合不饱和度与核磁共振氢谱有2组峰，推出A的结构简式为； 【小问2详解】 化合物ⅵ（）的分子式为C4H8O；若反应②可表示为，则结合分子式和原子守恒可判断出“生成物”的分子式为CH4，空间结构为正四面体形； 【小问3详解】 A．反应④涉及碳碳三键的断裂，有π键的断裂，没有π键的形成，A错误； B．根据手性碳的定义，化合物ⅰ中没有手性碳，化合物ⅱ分子中有一个手性碳：，B错误； C．由化合物ⅰ~ⅵ的结构简式可知，化合物ⅰ~ⅵ中含有醚键、羟基或醛基，均能与水形成氢键，C正确； D．化合物ⅵ中的碳原子均为sp3杂化，所有碳原子不共平面，D错误； 【小问4详解】 根据化合物ⅱ（）的结构特征，含有羟基，可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成或发生取代成醚的反应生成； 羟基还可以在Ag/Cu作催化剂条件下与加热发生催化氧化反应，生成； 【小问5详解】 以甲苯和乙炔为有机原料，参照题给路线，合成化合物ⅶ（），由逆合成分析可知合成路线为。 a．最后一步反应的化学方程式为； b．相关步骤涉及卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级5月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ti 48 Ni 59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 雕塑是一种艺术形式，不少雕塑历经千年依然熠熠生辉，它承载着丰富的历史文化，成为了文化遗产的重要组成部分。下列中国古代雕塑中，主要材质是有机高分子的是 A．青铜立人像 B．秦始皇陵兵马俑 C．沧州铁狮子 D．南禅寺木雕佛像 A. A B. B C. C D. D 2. 智能网联新能源汽车是发展新质生产力的重要力量，它深度融合了新能源、新材料、大数据、智能网联和智能制造等前沿科技，成为经济增长的新引擎。下列说法不正确的是 A. 动力电池材料磷酸铁锂中基态Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6 B. 轻量化材料中的碳纳米管与石墨为同素异形体 C. 理想汽车使用的碳化硅芯片是分子晶体 D. 小米SU7车身面板使用的碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料 3. 食在广州，厨出凤城。广东人常把“食”挂在嘴边，饮食文化已渗透进生活的每个角落。下列说法不正确的是 A. 制作家宴“香油鸡”用到的花生油属于油脂，它和甘油都难溶于水 B. 茶楼经典“虾饺”中含有丰富的蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 C. 台山传统“钵仔糕”中的淀粉是天然高分子 D. 制作广州“布拉肠粉”的米浆（分散质粒子的直径在1~100 nm之间）可以产生丁达尔效应 4. 劳动是创造财富的源泉，也是社会进步的动力。下列职业劳动与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 职业劳动 化学知识 A 农民施用铵态氮肥 与草木灰混用可补充钾元素 B 消防员使用泡沫灭火器 NaHCO3受热分解生成CO2 C 电镀工用硫酸铜溶液为镀件镀铜 镀件为阳极 D 海水养殖员用生石灰沉淀Mg2+ Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HCl分子中含有的数目为NA B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中： C. 将1 mol氯气通入足量的水中发生反应，转移电子的数目为NA D. 1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中，的数目小于NA 6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中的甲基被氧化 B 高纯硅可以制成芯片、太阳能电池 硅单质的导电性好 C 金刚石的硬度比石墨大 金刚石与石墨互为同位素 D FeCl3溶液可用于蚀刻铜电路板 FeCl3溶液水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 7. 用如图所示的装置①和②能分别完成相应气体的制备和干燥实验的是 选项 气体 试剂 A Cl2 KMnO4+浓盐酸 B NH3 CaO+浓氨水 C NO2 铜粉+稀硝酸 D CO2 C+浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物M为生产镇静药物氯硝西泮的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 1 mol M最多能与含2 mol NaOH的溶液反应 B. 能和酸反应也能和碱反应 C. 含有6种官能团 D. 碳原子的杂化方式只有sp2 9. 为了探究金属腐蚀的原理，用如图1所示的实验装置进行实验，用压强传感器分别记录pH=2和pH=6.5的盐酸中发生腐蚀过程的压强变化，记录数据如图2所示。下列说法正确的是 A. 曲线a记录的容器中铁为正极，电极反应式为 B. 曲线b记录的容器中的反应是吸氧腐蚀，消耗1 mol O2理论上转移4 mol电子 C. 一段时间后向试管中加入KSCN溶液，溶液未变红，说明铁被保护 D. 轮船利用连接铜片保护钢铁的方法叫牺牲阳极法 10. 为了探究氨气的性质，某兴趣小组进行了一系列实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 向试管A中加入NH4Cl固体制备NH3 B. B处蓝色石蕊试纸可用于验证NH3溶于水显碱性 C. C处蘸有浓盐酸的棉花附近产生白烟，说明产生了NH4Cl D. 一段时间后，装置D中可以产生红色喷泉，说明NH3是易溶于水的电解质 11. 某杀虫剂的主要成分X22Y18Z2MQE3中所含的元素都是短周期主族元素，其中X、Q、E、M是原子序数依次增大的同周期元素，X元素基态原子最外层的s能级与p能级中填充的电子数相等，E元素的主族序数等于其周期序数的3倍，Z元素和M元素同主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：E>X>Q B. 第一电离能：M>E>Q C. 简单离子半径：Z>E>M D. M最高价氧化物对应的水化物为强酸 12. 侯氏制碱法具有重要的科学和工业意义。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用侯氏制碱法析出NaHCO3： B. 用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含有CaSO4）： C. 醋酸与碳酸钠溶液反应： D. 苯酚与碳酸钠溶液反应： 13. “价-类”二维图是研究物质性质的重要工具，硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 向紫色石蕊溶液中通入过量c，溶液先变红后褪色 B. 向稀BaCl2溶液中分别加入足量e或f的溶液，均有白色沉淀生成 C. 由b获得d可以通过b→c→d实现，也可以由b直接转化生成d D. 常温下，f的浓溶液和稀溶液都能和铁反应 14. 将工业废气中的SO2资源化利用，用于含铬废水无害化处理的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，溶液颜色由橙色变为黄色 B. 过程Ⅱ中SO2是还原剂，Cr3+是还原产物，可知SO2的还原性大于Cr3+的还原性 C. 过程Ⅰ升高温度，溶液中的平衡转化率减小，说明为吸热反应 D. 若用NaHSO3代替含SO2的工业废气还原，则该步反应的离子方程式为 15. 经研究，反应分两步进行： Ⅰ． K1快反应（瞬间完成）； Ⅱ． K2慢反应。 将一定量的A(g)和B(g)充入恒容密闭容器中，分别在温度T1、T2条件下进行反应，测得c(A)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ在低温下自发进行 B. 总反应的平衡常数K和K1、K2的计算关系是 C. 加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，是因为催化剂降低了反应Ⅰ的活化能 D. 温度越高，A达到相同转化率耗时越长的可能原因是升温过程Ⅰ平衡逆向移动，X浓度减小对过程Ⅱ速率的影响大于温度对过程Ⅱ速率的影响 16. 氢氧化锂是制备碳酸锂等含锂化合物的关键原料，也可直接用于核工业及航天领域。双膜电解法可用于制备氢氧化锂，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲膜为阳离子交换膜，乙膜为阴离子交换膜 B. 阳极区溶液pH逐渐减小 C. 阴极的电极反应式为 D. 当电路中通过1 mol电子时，理论上阳极区溶液质量减少8 g 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某实验小组通过实验测定PbI2的溶度积常数。 回答下列问题： （1）标定未知浓度的NaOH溶液。 常温下，用邻苯二甲酸氢钾（KHP，已知邻苯二甲酸的，）溶液作标准液滴定未知浓度的NaOH溶液。 ①滴定过程中用到的仪器有_______（填选项字母）。 A． B． C． D． ②数据处理：滴定读数数据如表所示，则c(NaOH)=_______mol·L-1. 实验次数 c（KHP溶液）/mol·L-1 V（NaOH溶液）/mL V（KHP溶液）/mL 1 5.0×10-3 25.00 24.98 2 5.0×10-3 25.00 25.02 3 5.0×10-3 25.00 24.40 （2）配制PbI2饱和溶液。 ①20℃时，将_______浸入蒸馏水中，充分搅拌并放置24小时，使其达到沉淀溶解平衡。 ②PbI2(s)的溶解平衡方程式为_______。 （3）流出液中H+浓度的滴定。 将25.00 mL PbI2饱和溶液通过阳离子交换树脂，树脂上的H+与Pb2+进行离子交换（交换反应为），过滤后所得溶液为流出液，用蒸馏水洗涤树脂后，将洗涤液合并入流出液，用（1）中标定的NaOH溶液作标准液滴定流出液中的H+，计算浓度。已知常温下指示剂溴化百里酚蓝的变色范围如表所示： pH范围 <6.0 >7.6 颜色 黄色 蓝色 实验中滴定了三次，平均消耗V(NaOH)=20.00 mL，则c(Pb2+)=________mol·L-1. （4）实验发现用指示剂滴定测得的与文献值5.0×10-9有较大偏差，实验小组进行进一步实验探究。 【查阅资料】取不同体积的饱和碘化铅溶液，用标准NaOH溶液滴定，分别用滴定指示剂与电子pH计测滴定终点pH，结果如图所示： 【提出假设】误差较小的是使用_______测定pH（填“溴化百里酚蓝”或“电子pH计”）。 【验证假设】实验小组设计如下改进实验方案，完成表格： 操作 步骤a 进行与（3）中实验相同的操作得到流出液 步骤b pH计经过校准后置于25.00 mL流出液中，用NaOH标准液进行滴定，边滴定边观察电子pH计的示数。若_______，即到达滴定终点，记录消耗NaOH标准液体积 实验结果 消耗V(NaOH)/mL 10.00 _______ 【实验结论】假设成立。 18. 钛磁铁矿中含Fe、Ti、V、Si的化合物，一种对钛磁铁矿中金属综合提炼的工艺如图所示： 已知：①“萃取”时发生反应：； ②高钛渣（TiO2）存在晶格缺陷，晶体粒子较小，以纳米棒状团簇的形态存在。 回答下列问题： （1）“焙烧还原”时，钛磁铁矿中的FeTiO3被稍过量碳粉还原成铁与二氧化钛，该反应的化学方程式为_______。 （2）“浸出”后固体含SiO2，“除硅”时加入的试剂A为_______溶液，反应的离子方程式为_______；硅酸钠溶液中，________（填“>”、“<”或“=”）。 （3）“萃取”时，VO2+被萃取到有机层，判断试剂B成分，并从平衡角度分析“反萃取”原理：_______。 （4）天然金红石（TiO2）需200℃以上才与浓硫酸反应，分析本工艺中高钛渣在65℃下就能与浓硫酸反应的可能原因：_______。 （5）Ti的立方晶胞结构如图所示，向该晶胞的棱心和体心掺杂镍原子，可得一种形状记忆合金X，该合金具有耐磨损、抗腐蚀等优异特点。 合金X的晶胞中，粒子个数最简比________；Ti周围与其距离最近且相等的Ni的个数为________；设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为a g·cm-3，则晶胞中两个Ni原子间的最小间距为_______nm（列出计算式，用含a、NA的代数式表示）。 19. H2S是工业废气中的主要污染物之一，其回收利用有着重要意义。 回答下列问题： （1）克劳斯工艺是目前传统工业中最为成熟的从含H2S的气体中回收硫磺的工艺，涉及反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 ①基态S原子的价层电子排布图为_______；H2O的键角_______（填“>”、“<”或“=”）H2S的键角。 ②反应的________。 （2）表面喷淋水的活性炭通过吸附氧化高效去除废气中的H2S，其原理如图所示。下列说法正确的是________（填选项字母）。 A. 水膜中存在反应： B. 脱除17 g H2S，理论上一定消耗5.6 L O2 C. 增大气相压强和适当增大水膜pH，均可提高H2S的去除率 D. 水膜越厚，活性炭表面的溶解氧浓度越大，H2S的去除率越高 （3）将含有H2S的废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的酸性混合液中也可实现脱硫，其转化过程如图所示。 已知：25℃时，H2S的，；一般认为时反应进行完全。 ①过程ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。 ②根据已知，25℃时过程ⅱ中的反应_______（填“能”或“不能”）进行完全。 （4）高温热分解H2S可获得氢气： 。向体积恒为V L的密闭容器中充入1 mol H2S，初始压强为p kPa，平衡时体系中（X表示H2S、H2或S2）的值随温度t变化的关系如图所示： S2对应图中的曲线是________（填“a”、“b”或“c”）；t1℃时，求出反应的分压平衡常数Kp：________（用分压表示，分压=总压×物质的量分数，写出计算过程）。 20. 一种基于生物质基的可替代经济路线合成四氢呋喃（化合物ⅵ）与传统路线合成的对比路径如图所示（加料顺序、反应条件略）： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ中含氧官能团的名称为_______；化合物ⅱ的某一同分异构体A能与碳酸氢钠溶液反应，且A的核磁共振氢谱中有2组峰，则A的结构简式为_______。 （2）化合物ⅵ的分子式为_______；若反应②可表示为，则“生成物”的空间结构为_______。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______（填选项字母）。 A. 反应④中有π键的断裂与形成 B. 化合物ⅰ和ⅱ均含有手性碳原子 C. 化合物ⅰ~ⅵ均能与水形成氢键 D. 化合物ⅵ中所有碳原子共平面 （4）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表（每问填一种情况即可）： 序号 反应试剂、条件 反应形成有机物的结构简式 反应类型 ① 浓硫酸，加热 _______ _______ ② _______ _______ （5）以甲苯和乙炔为有机原料，参照上述ⅲ→ⅳ的合成路线，合成化合物ⅶ（），基于你设计的合成路线，回答问题： a．最后一步反应的化学方程式为_______（注明反应条件）。 b．相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为_______（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $