精品解析：福建省龙岩市上杭县紫金中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

紫金中学2025-2026学年第一学期9月月考试题 高一化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 第I卷 (选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 用乙醚从草药中浸取青蒿素涉及化学变化 B. 工业合成氨的成功在一定程度上解决了人类的饥饿问题 C. 种类广泛的氯化物都可应用于环境消毒杀菌 D. 化学只能在分子水平上研究物质的组成和结构 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．用乙醚从草药中浸取青蒿素只涉及物理变化，A错误； B．工业合成氨的成功，大量的氮肥生产，保证农作物高产，从而降低了受饥饿影响的人口，B正确； C．只有部分氯化物，如次氯酸及其盐等能做消毒剂，C错误； D．化学能在分子、原子水平上研究物质的组成和结构，D错误； 故答案为：B。 2. 金属钠未经密封保存，敞口放置于空气中，最后应变为 A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】金属钠在空气中首先被氧化为Na2O（常温），生成的Na2O会与空气中的水反应，生成NaOH，NaOH具有吸湿性，会潮解，之后又会与空气中的CO2反应，生成碳酸钠的结晶水合物（），在空气中会逐渐风化，失去结晶水，最终变成碳酸钠（Na2CO3）粉末。 故答案选D。 3. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现→分析现象，并用相应的化学知识解释-→得出结论；非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，答案选C。 4. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A. 可用手代替镊子取钠做实验 B. 实验室闻氯气的操作如图所示 C. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D. 实验室内氯气发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能用手代替镊子取钠做实验，防止腐蚀皮肤，A错误； B．实验室里闻氯气的正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，B错误； C．钠和水反应，过氧化钠也能和水反应，所以实验室内钠着火时，应该快速用干沙土灭火，C正确； D．氢氧化钠腐蚀性强，实验室内氯气发生泄漏时，可用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，D错误； 答案选C。 5. 下列有关氯单质及其化合物的说法正确的是 A. 常温常压下，氯气为密度比空气大的黄绿色气体 B. 氯气具有漂白性，可用于自来水消毒 C. “84”消毒液、漂白粉均为含氧化合物 D. 用石蕊试液可检验中是否混有HCl 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气的密度比空气的大，且呈黄绿色，故A正确； B．氯气没有漂白性，氯水中含有的HClO有漂白性，可用于自来水的消毒，故B错误； C．“84”消毒液、漂白粉均为混合物，故C错误； D．溶于水生成HCl和HClO，显酸性和强氧化性，能使石蕊先变红后褪色，无法判断其中是否含HCl，故D错误； 选A。 6. 同温同压下，相同物质的量CO和CO2气体，下列有关叙述中不正确的是 A. 两种气体中，原子数之比为2﹕3 B. 两种气体中，分子数之比为2﹕3 C. 两种气体中，质量之比为7﹕11 D. 两种气体中，体积之比为1﹕1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．物质的量相等，根据N=n·NA可知，两种气体中，原子数之比为2﹕3，A正确； B．物质的量相等，根据N=n·NA可知，两种气体中，分子数之比为1﹕1，B错误； C．物质的量相等，根据m=n·M可知，两种气体中，质量之比为28：44=7：11，C正确； D．物质的量相等，根据V=n·Vm，同温同压下，Vm相同可知，两种气体中，体积之比为1：1，D正确； 答案选B。 7. Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A. Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物相同 B. Na2O2和Na2O均能使酚酞溶液先变红后褪色 C. 等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2：1 D. 将等质量的Na2O2和Na2O均与足量水反应，产物NaOH的物质的量之比为31：39 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，它们均能和水反应，但产物不同，故A错误； B．Na2O2和Na2O的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，但Na2O2与水反应会生成H2O2，具有强氧化性，能使变红的酚酞溶液褪色，而Na2O不能，故B错误； C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为1：1，故C错误； D．等质量的Na2O2和Na2O其物质的量比为31：39，根据钠元素在反应前后守恒，可知它们与足量水反应生成的NaOH的物质的量之比也为31：39，故D正确； 答案D。 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 9. 下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入未经干燥氯气，C中红色布条褪色；当关闭B时，C处红色布条看不到明显变化。则D瓶盛的溶液可能是 ①饱和食盐水 ②水 ③溶液 ④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】① 氯气在饱和食盐水中溶解度很小，且饱和食盐水不能干燥气体，通过D后进入C的仍是湿润的氯气，会使布条褪色，与题意不符，错误； ② 氯气通过水后，出来的气体仍然是湿润的氯气，会使C中布条褪色，与题意不符，错误； ③ 氯气能与NaOH溶液反应而被吸收 ，没有氯气进入C，布条不褪色，符合题意，正确； ④ 浓硫酸是干燥剂，能吸收氯气中的水蒸气，通过D后进入C的是干燥的氯气，干燥的氯气不具有漂白性，布条不褪色，符合题意，正确； 符合题意的为③和④，故答案选D。 10. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，故A错误； B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，故C正确； D．盐酸中含有Cl－，干扰氯水中Cl－的检验，应该用硝酸酸化，故D错误； 故选：C。 11. 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 青蒿素的质量为 C. 1个的质量约为 D. 含有个碳原子的的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为，青蒿素的摩尔质量为，A错误； B．质量的单位为，青蒿素的质量为，B错误； C．青蒿素的质量为，共含个分子，因此1个青蒿素分子的质量约为，C正确； D．1个青蒿素分子含15个C原子，含有个（即）碳原子时，青蒿素的物质的量为，D错误； 故答案选C。 12. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 原子数为的甲烷气体的体积为 B. 含电子数为 C. 和的混合气体的分子数为 D. 与足量水反应，生成气体的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷化学式为，原子数为时甲烷物质的量为，且题目未说明气体处于标准状况，体积不一定为，A错误； B．摩尔质量为，物质的量为，1个含10个电子，总电子数为，B正确； C．混合气体总物质的量为，分子数应为，与气体种类无关，C错误； D．根据反应，反应生成，故反应生成，分子数为，D错误； 故选B。 13. 某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断正确的是 A. 长柄中有白雾生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁 B. X溶液为饱和食盐水 C. V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D. 钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氯气反应生成固体小颗粒，现象为有白烟生成，雾是小液滴，A错误； B．氯气有毒，需要用碱液吸收尾气，饱和食盐水不能吸收，无法达到尾气处理的目的，B错误； C．“消膜泡”的容积较大，可缓冲气流，防止X溶液被气流吹出，C正确； D．钠的焰色为黄色，在氯气中燃烧火焰为黄色，苍白色是在中燃烧的火焰颜色，D错误； 故答案选C 14. 一个氮原子的质量是，一个原子的质量是，若用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ①该氮原子所含的质子数为7 ②该氮原子的物质的量为 ③该氮原子的摩尔质量是 ④该原子的相对原子质量为 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①a g氮原子为1个氮原子，1个氮原子质子数为7，①正确； ②m g该氮原子的物质的量应为，不是，②错误； ③氮原子的摩尔质量为1 mol该原子的总质量，应为，不是，③错误； ④原子相对原子质量为该原子质量与原子质量的的比值，即，④正确； ①④正确，故选C。 15. 一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 【答案】C 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。 【详解】A．根据分析知，气球②中装的是CO2，A错误； B．①中为SO2，③中为O2，两种气体的摩尔质量不同，当气体质量相等时，其物质的量不相等，则其分子数不相等，B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，C正确； D．气球①和气球④中气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即为1∶4，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题：(本题共4个大题，共55分) 16. 根据要求回答下列问题： （1）含有相同质量的和，其分子数比为______，氧原子个数比为______；与______克含氧原子数相同。 （2）中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数______(用含a、b的代数式表示)。 （3）某含氯化合物X在标准状况下为气体，在标准状况下的体积为，则X的摩尔质量是______。 （4）某金属氯化物的摩尔质量为95g/mol，取该氯化物配成水溶液加足量硝酸银，生成白色沉淀。则M的摩尔质量______。 【答案】（1） ①. 11:7 ②. 11:14 ③. 11 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 分子数之比等于物质的量之比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比。，，故，分子数比为11:7；氧原子数比为。0.5mol CO含0.5mol O原子，对应物质的量为，质量为。 【小问2详解】 每个含4个O原子，含O原子物质的量为，由得，解得。 【小问3详解】 标准状况下气体物质的量，摩尔质量。 【小问4详解】 的物质的量为，生成的物质的量为，可知，故M的摩尔质量为。 17. 下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 请回答以下问题： （1）E是___________(填化学式)。 （2）新制的A的水溶液中含有___________分子，应保存在___________色的试剂瓶中。 （3）写出上述反应①的化学方程式___________；写出上述反应⑤的化学方程式___________。 【答案】（1）CaCO3 （2） ①. Cl2、HClO、H2O ②. 棕 （3） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. 2HClO2HCl+O2↑ 【解析】 【分析】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其G光照分解得到F和H，因此猜测可能是是次氯酸分解，则G为，H为，由转化关系图可知A是，B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为，则E为；C为，F和E反应生成D、B，则F为，D为，C、B和水反应生成E、G，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知E是； 【小问2详解】 ①根据分析可知，A为，新制的A的水溶液为氯水，，氯水中含有分子； ②新制氯水中见光易分解，应保存在棕色瓶中； 【小问3详解】 ①反应①为和石灰乳[主要成分为]反应，反应化学方程式为：； ②根据分析可知，G为，F为，H为，故反应方程式为： 。 18. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________ （2）C装置中的试剂为___________(填试剂名称)，其作用是___________。 （3）D装置的作用是___________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为___________(填干燥剂名称)。 （4）若D中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为___________克。 【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3 （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止D中的水蒸气进入B （3） ①. 尾气处理Cl2 ②. 碱石灰 （4）16 【解析】 【分析】通过浓硫酸干燥氯气，通过装置A中氯气和铁反应生成氯化铁，装置B收集氯化铁，装置C防止水蒸气进入装置B中，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 装置A中制备氯化铁，发生反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3； 【小问2详解】 由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O，所以需要分子水蒸气加热装置B中，则C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止D中的水蒸气进入B； 【小问3详解】 氯气污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气；用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，既能吸收氯气，也能吸收水蒸气，则所装填的试剂为碱石灰； 【小问4详解】 若D中吸收了标准状况下4.48L氯气，氯气的物质的量是0.2mol，根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知需要消耗NaOH的质量为0.4mol×40g/mol＝16g。 19. 钠单质是非常活泼的金属单质。回答下列问题： Ⅰ．可以与常见氧化剂发生反应。 （1）在空气中加热的化学方程式为________________，反应过程中最适宜盛装的容器为______(填仪器名称)。生成物的重要用途___________。 Ⅱ．氢化钠()可在野外用作生氢剂。可用下图所示装置来制取。已知：①能在潮湿的空气中自燃；②盐酸易挥发。 （2）装置的连接顺序是(不考虑氢气的尾气处理)，X、Y分别是______、______。(可选试剂：碱石灰、氢氧化钠溶液、浓硫酸、) （3）B装置的作用是____________________________。 （4）在潮湿的空气中发生，中氢元素的化合价为______氢元素在反应中______(“得到”或“失去”)电子。 Ⅲ．氨基化钠()是汽车安全气囊的产气剂叠氮化钠()的原料之一、氨基化钠()可由Na和在时反应生成，其制备装置如图所示： （5）与反应除生成外还有一种气体生成，从物质组成的角度分析，预测该气体是______(填化学式)，通过后续装置可进行实验验证该气体，则实验现象为_______________________________。 （6）在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上完全分解，释放出气体的质量为______g。 【答案】（1） ①. ②. 坩埚 ③. 作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 （2） ①. 碱石灰 ②. 浓硫酸 （3） 防止空气中的水蒸气进入D装置使水解（或变质） （4） ①. ②. 失去 （5） ①. ②. C中黑色固体变为红色，D中白色固体变为蓝色 （6） 【解析】 【分析】II．C：制取氢气（发生装置）；B：隔绝空气中水蒸气进入D装置；A：盛装固体干燥剂，吸收水蒸气；末端也可用来阻挡空气中水汽进入 D；D：Na与纯净干燥加热反应制备NaH； III．装置 A（三颈烧瓶）： Na与干燥高温反应，制备氨基钠；装置 B（球形干燥管，）是酸性干燥剂，可以吸收未反应的；装置 C（硬质玻璃管，CuO，加热）：还原氧化铜；装置 D（球形干燥管，无水​）：检验 C 中生成的，进一步证明存在。 【小问1详解】 钠在空气中加热与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为；加热固体钠的反应容器选择坩埚（C）；过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，常用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂； 【小问2详解】 装置C用稀盐酸和锌粒制氢气，生成的氢气中混有HCl和水蒸气：A为U型管，只能盛装固体试剂，用碱石灰同时除去HCl和残留水蒸气；后续B为洗气瓶，盛装浓硫酸防止空气中水蒸气进入D，避免生成的NaH遇水自燃； 【小问3详解】 NaH能在潮湿空气中自燃，末端B盛浓硫酸可以隔绝外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置D与NaH反应； 【小问4详解】 NaH中Na为+1价，根据化合物化合价代数和为0，H为-1价；反应中-1价的H转化为中0价的H，化合价升高，失去电子； 【小问5详解】 Na和反应生成，Na失去电子，化合价升高，N元素化合价不变，故只有H元素得到电子，化合价降低生成；可在加热条件下还原CuO生成Cu和水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝，对应现象为黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝； 【小问6详解】 撞击分解生成Na和两种单质，反应为；的物质的量为1 mol，根据方程式生成，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 紫金中学2025-2026学年第一学期9月月考试题 高一化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 第I卷 (选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 用乙醚从草药中浸取青蒿素涉及化学变化 B. 工业合成氨的成功在一定程度上解决了人类的饥饿问题 C. 种类广泛的氯化物都可应用于环境消毒杀菌 D. 化学只能在分子水平上研究物质的组成和结构 2. 金属钠未经密封保存，敞口放置于空气中，最后应变为 A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3 3. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质 4. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A. 可用手代替镊子取钠做实验 B. 实验室闻氯气的操作如图所示 C. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D. 实验室内氯气发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 5. 下列有关氯单质及其化合物的说法正确的是 A. 常温常压下，氯气为密度比空气大的黄绿色气体 B. 氯气具有漂白性，可用于自来水消毒 C. “84”消毒液、漂白粉均为含氧化合物 D. 用石蕊试液可检验中是否混有HCl 6. 同温同压下，相同物质的量CO和CO2气体，下列有关叙述中不正确的是 A. 两种气体中，原子数之比为2﹕3 B. 两种气体中，分子数之比为2﹕3 C. 两种气体中，质量之比为7﹕11 D. 两种气体中，体积之比为1﹕1 7. Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A. Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物相同 B. Na2O2和Na2O均能使酚酞溶液先变红后褪色 C. 等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2：1 D. 将等质量的Na2O2和Na2O均与足量水反应，产物NaOH的物质的量之比为31：39 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 9. 下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入未经干燥氯气，C中红色布条褪色；当关闭B时，C处红色布条看不到明显变化。则D瓶盛的溶液可能是 ①饱和食盐水 ②水 ③溶液 ④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 10. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在 A. A B. B C. C D. D 11. 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 青蒿素的质量为 C. 1个的质量约为 D. 含有个碳原子的的物质的量为 12. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 原子数为的甲烷气体的体积为 B. 含电子数为 C. 和的混合气体的分子数为 D. 与足量水反应，生成气体的分子数为 13. 某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断正确的是 A. 长柄中有白雾生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁 B. X溶液为饱和食盐水 C. V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D. 钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 14. 一个氮原子的质量是，一个原子的质量是，若用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ①该氮原子所含的质子数为7 ②该氮原子的物质的量为 ③该氮原子的摩尔质量是 ④该原子的相对原子质量为 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④ 15. 一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题：(本题共4个大题，共55分) 16. 根据要求回答下列问题： （1）含有相同质量的和，其分子数比为______，氧原子个数比为______；与______克含氧原子数相同。 （2）中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数______(用含a、b的代数式表示)。 （3）某含氯化合物X在标准状况下为气体，在标准状况下的体积为，则X的摩尔质量是______。 （4）某金属氯化物的摩尔质量为95g/mol，取该氯化物配成水溶液加足量硝酸银，生成白色沉淀。则M的摩尔质量______。 17. 下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 请回答以下问题： （1）E是___________(填化学式)。 （2）新制的A的水溶液中含有___________分子，应保存在___________色的试剂瓶中。 （3）写出上述反应①的化学方程式___________；写出上述反应⑤的化学方程式___________。 18. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________ （2）C装置中的试剂为___________(填试剂名称)，其作用是___________。 （3）D装置的作用是___________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为___________(填干燥剂名称)。 （4）若D中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为___________克。 19. 钠单质是非常活泼的金属单质。回答下列问题： Ⅰ．可以与常见氧化剂发生反应。 （1）在空气中加热的化学方程式为________________，反应过程中最适宜盛装的容器为______(填仪器名称)。生成物的重要用途___________。 Ⅱ．氢化钠()可在野外用作生氢剂。可用下图所示装置来制取。已知：①能在潮湿的空气中自燃；②盐酸易挥发。 （2）装置的连接顺序是(不考虑氢气的尾气处理)，X、Y分别是______、______。(可选试剂：碱石灰、氢氧化钠溶液、浓硫酸、) （3）B装置的作用是____________________________。 （4）在潮湿的空气中发生，中氢元素的化合价为______氢元素在反应中______(“得到”或“失去”)电子。 Ⅲ．氨基化钠()是汽车安全气囊的产气剂叠氮化钠()的原料之一、氨基化钠()可由Na和在时反应生成，其制备装置如图所示： （5）与反应除生成外还有一种气体生成，从物质组成的角度分析，预测该气体是______(填化学式)，通过后续装置可进行实验验证该气体，则实验现象为_______________________________。 （6）在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上完全分解，释放出气体的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $