精品解析：福建省漳州市平和县广兆中学2025-2026学年高一10月月考化学试题

广兆中学2025-2026学年上学期高一年10月月考试卷 科目：化学 (考试时间：75分钟，总分100分) 相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 2. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 3. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. 盐酸、洁净的空气、漂白液均为混合物 B. 稀豆浆、云、雾均为胶体 C. 氢氧化钠、硫酸铁、硝酸钾均为电解质 D. NO、CO2、SO3均为酸性氧化物 4. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. C15H22O5的摩尔质量为282g B. 1个C15H22O5分子的质量约为g C. 1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 5. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 6. 艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调大风口能让燃烧更充分 C. 铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D. 艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点 7. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 纳米磁流体分散系属于溶液 B. 纳米磁流体中分散质粒子可以透过滤纸 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路” D. 纳米磁流体是介稳体系 8. 下列说法正确的是 A. O2的摩尔质量是32 g B. 44 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023 C. 常温常压下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol D. 常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol 9. 航天科技测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，下列有关C2O3的说法不正确的是 A. C2O3和CO2都属于非金属氧化物 B. C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2 C. C2O3和CO都是酸性氧化物 D. C2O3和CO是碳的氧化物 10. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 11. 稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质(如F2等)发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2。则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是 A. 1：2 XeF2 B. 1：4  XeF4 C. 1：2 Xe2F4 D. 1：4无法确定分子式 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 13. 下列电离方程式中，正确的是 A. H2SO4= H+SO B. FeCl3=Fe2++3C1- C. NaNO3= Na++NO D. KClO3= K++Cl- +3O2- 14. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为4∶1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 在相同条件下两侧气体的密度相等 D. 保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO 15. 相同温度和压强下，1体积X2和3体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物，则生成物的化学式是 A. X3Y2 B. XY2 C. XY3 D. X2Y3 16. 在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是 A. 24g·mol-1 B. 50g·mol-1 C. 80g·mol-1 D. 96g·mol-1 二、非选择题(共3题，化学方程式、电离方程式每空3分，其余每空2分，共52分) 17. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题： （1）有以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水溶液；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体，其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的有___________。 （2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。 A．化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 （3）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ⅰ.下列关于生石灰的说法正确的是___________(填字母)。 A．CaO是纯净物，属于盐类     B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于碱类     D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ⅱ.某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据 为___________(填字母)。 A．酸      B．碱      C．氧化物    D．干燥剂 iii． 生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （4）写出H2SO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式_______________________________。 18. 按要求填空 （1）标准状况下44.8LCO2物质的量为___________mol，质量为___________克。448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为___________g·mol-1。 （2）2mol水中含有______个水分子，质量为________ 克。9g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是___________。 （3）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 _____________ ，金属M的相对原子质量为_________。 19. 化学是一门源于生活并高于生活的自然科学，在自然界、人类的生活和生产中总是涉及丰富多彩的化学物质。 （1）中国在商代就使用青铜器，古籍中“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”的反应原理：__________________________________________ （2）胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，写出其反应原理：_____________________________________________________ （3）双氧水(主要成分是过氧化氢)用于伤口消毒是因为血液中含有过氧化氢酶，其催化过氧化氢的分解：___________________________________________ （4）以上反应属于氧化还原反应的是_______________(填序号)，氧化还原反应与基本反应类型的最本质区别是____________________________________________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广兆中学2025-2026学年上学期高一年10月月考试卷 科目：化学 (考试时间：75分钟，总分100分) 相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确； B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确； D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误； 答案选D。 2. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 【答案】A 【解析】 【详解】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意； B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意； C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意； D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意； 答案选A。 3. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. 盐酸、洁净的空气、漂白液均为混合物 B. 稀豆浆、云、雾均为胶体 C. 氢氧化钠、硫酸铁、硝酸钾均为电解质 D. NO、CO2、SO3均为酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，洁净的空气含有N2、O2等多种物质，漂白液的主要成分为NaCl和NaClO，三者均由多种物质组成，属于混合物，A正确； B．稀豆浆、云、雾的分散质粒子直径均在1~100nm之间，均为胶体，B正确； C．电解质指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氢氧化钠为强碱，硫酸铁、硝酸钾为盐，三者均属于电解质，C正确； D．酸性氧化物指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，NO不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，仅CO2、SO3属于酸性氧化物，D错误； 故答案为D。 4. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. C15H22O5的摩尔质量为282g B. 1个C15H22O5分子的质量约为g C. 1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A错误； B．C15H22O5的摩尔质量为M，即NA个C15H22O5分子的质量约为M g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B正确； C．根据H原子守恒可知，1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C错误； D．已知1mol C15H22O5中含有15mol碳原子，故含有6.02×1023个碳原子的物质的量约为1 mol，C15H22O5物质的量约为mol，D错误； 故答案为：B。 5. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计），说明容器两侧的气体压强相等，相同温度时，等质量的 H2与 He的体积之比等于其物质的量之比，He为单原子分子，He的摩尔质量为4g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，所以等质量的氢气与氦气的分子数之比为2：1，体积比也为2：1； 故选A。 6. 艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调大风口能让燃烧更充分 C. 铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D. 艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A．艾条能燃烧，说明艾条具有可燃性，属于可燃物，故A正确； B．调大风口，可以提供足够的空气，使燃烧更充分，故B正确； C．铜具有导热性，则铜制艾灸盒可用于热敷，故C正确； D．艾灸结束后可将艾条放入水中，以隔绝氧气和降低温度至其着火点以下来灭火，而不使降低其着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故D错误； 答案选D。 7. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 纳米磁流体分散系属于溶液 B. 纳米磁流体中分散质粒子可以透过滤纸 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路” D. 纳米磁流体是介稳体系 【答案】A 【解析】 【详解】A.纳米磁流体的粒子直径在1~10nm之间，所以纳米磁流体分散系属于胶体，A错误； B.纳米磁流体分散系属于胶体，胶体的分散质粒子可以透过滤纸，B正确； C.纳米磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”，C正确； D.纳米磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，D正确； 答案选A。 8. 下列说法正确的是 A. O2的摩尔质量是32 g B. 44 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023 C. 常温常压下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol D. 常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，不是，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量，分子数，约为，B正确； C．气体摩尔体积的适用条件为标准状况，无法进行计算，且常温常压下水是液态，C错误； D．气体摩尔体积的适用条件为标准状况，无法进行计算，D错误； 故答案为B。 9. 航天科技测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，下列有关C2O3的说法不正确的是 A. C2O3和CO2都属于非金属氧化物 B. C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2 C. C2O3和CO都是酸性氧化物 D. C2O3和CO是碳的氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．C2O3和CO2都由非金属元素碳和氧组成，属于非金属氧化物，A正确； B．C2O3中C为+3价、CO中C为+2价，都具有还原性，完全燃烧时C元素都被氧化为最高+4价，产物都是CO2，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．C2O3和CO都只由碳、氧两种元素组成，属于碳的氧化物，D正确； 故答案为C。 10. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl、固体NaCl均未发生电离，故不导电，但是两者的水溶液均导电，两者均属于电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是NH3·H2O、H2CO3电离产生，故NH3、CO2属于非电解质，B错误； C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，说明在两种状态下均不能电离，故属于非电解质，C正确； D．Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选C。 11. 稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质(如F2等)发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2。则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是 A. 1：2 XeF2 B. 1：4  XeF4 C. 1：2 Xe2F4 D. 1：4无法确定分子式 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律解题． 7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气， 1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：(3×2)=1：4，故产物的最简式为XeF4，分子式无法确定， 故选：D。 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阴影部分不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，C不符合题意； D．该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 13. 下列电离方程式中，正确的是 A. H2SO4= H+SO B. FeCl3=Fe2++3C1- C. NaNO3= Na++NO D. KClO3= K++Cl- +3O2- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H2SO4为强电解质，电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO，A错误； B．FeCl3在水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3C1-，B错误； C．NaNO3在水溶液里完全电离，电离方程式为：NaNO3= Na++NO，C正确； D．KClO3的电离方程式为：KClO3= K++，D错误； 答案选C。 14. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为4∶1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 在相同条件下两侧气体的密度相等 D. 保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，左右体积比为4:1，故右侧CO物质的量为0.25 mol。和CO均为双原子分子，左侧总原子物质的量为，右侧总原子物质的量为，原子数之比为4:1，A正确； B．右侧CO的质量为，B错误； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故两侧气体密度相等，C正确； D．隔板处于容器正中间时左右体积相等，同温同压下两侧物质的量相等，右侧需总CO物质的量为1mol，故应再充入CO，D正确； 故选B。 15. 相同温度和压强下，1体积X2和3体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物，则生成物的化学式是 A. X3Y2 B. XY2 C. XY3 D. X2Y3 【答案】C 【解析】 【详解】同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，1体积X2和3体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物，根据原子守恒可知，生成物为XY3，故答案选C。 16. 在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是 A. 24g·mol-1 B. 50g·mol-1 C. 80g·mol-1 D. 96g·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24 g·mol－1，假设X为1 mol，则生成气体的总物质的量为4 mol，4 mol混合气体的质量为24 g·mol－1×4 mol＝96 g，根据质量守恒定律可知，X的质量为96 g，所以X的摩尔质量为＝96 g·mol－1。 【详解】A．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，A错误； B．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，B错误； C．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，C错误； D．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，D正确； 故选D。 二、非选择题(共3题，化学方程式、电离方程式每空3分，其余每空2分，共52分) 17. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题： （1）有以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水溶液；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体，其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的有___________。 （2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。 A．化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 （3）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ⅰ.下列关于生石灰的说法正确的是___________(填字母)。 A．CaO是纯净物，属于盐类     B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于碱类     D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ⅱ.某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据 为___________(填字母)。 A．酸      B．碱      C．氧化物    D．干燥剂 iii． 生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （4）写出H2SO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式_______________________________。 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ①⑤⑥ ③. ③ （2）C （3） ①. B ②. D ③. CaO +H2O= Ca(OH)2 （4）H2SO4= 2H++SO、NaHCO3=Na+ +HCO 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子： ①熔融氯化钠有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ②铝是金属单质，含自由电子能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质； ④氨水溶液是混合物，含自由移动的离子能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤氯化氢气体本身无自由移动的离子，不能导电，但其水溶液可导电，属于电解质； ⑥硫酸氢钠固体中离子被晶格束缚不能导电，熔融或溶于水时可导电，属于电解质； 因此可以导电的物质为①②④；属于电解质的物质为①⑤⑥；属于非电解质的物质为③； 【小问2详解】 A．酸的定义是电离时生成的阳离子全部为的化合物，仅电离出部分氢离子的化合物不属于酸，A错误； B．碱的定义是电离时生成的阴离子全部为的化合物，仅电离出部分氢氧根的化合物不属于碱；B错误， C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确 故选C； 【小问3详解】 ⅰ.A．属于氧化物，不属于盐类，A错误； B．含金属元素钙属于金属氧化物，且能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．属于氧化物，不属于碱类，C错误； D．吸水生成后失去干燥能力，不能长期作干燥剂，D错误； 故选B； ⅱ.生石灰、浓硫酸、固体都具有吸水性，可作干燥剂，因此分类依据为干燥剂，选D； ⅲ.生石灰与水反应生成氢氧化钙，因此可作干燥剂，化学方程式为； 【小问4详解】 是二元强酸，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为；是弱酸的酸式盐，在水溶液中第一步完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根电离程度很小，因此电离方程式为。 18. 按要求填空 （1）标准状况下44.8LCO2物质的量为___________mol，质量为___________克。448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为___________g·mol-1。 （2）2mol水中含有______个水分子，质量为________ 克。9g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是___________。 （3）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 _____________ ，金属M的相对原子质量为_________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 88 ③. 46 （2） ①. 1.204×1024 ②. 36 ③. 49 ④. 1：4 （3） ①. 135g·mol-1 ②. 64 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积，根据公式，44.8L 的物质的量为；摩尔质量为，根据，其质量为；448mL气体换算体积为，物质的量为，再根据，该气体摩尔质量为； 【小问2详解】 根据，2mol水的分子数为，即1.204×1024；水的摩尔质量为，根据，其质量为；9g水的物质的量为，分子数相等则硫酸物质的量也为0.5mol，硫酸摩尔质量为，其质量为；1个水分子含1个氧原子，1个硫酸分子含4个氧原子，等物质的量的二者氧原子数之比为； 【小问3详解】 1个电离出2个，因此含0.6mol 时的物质的量为，根据，该氯化物摩尔质量为；氯的摩尔质量为，因此金属M的相对原子质量为。 19. 化学是一门源于生活并高于生活的自然科学，在自然界、人类的生活和生产中总是涉及丰富多彩的化学物质。 （1）中国在商代就使用青铜器，古籍中“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”的反应原理：__________________________________________ （2）胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，写出其反应原理：_____________________________________________________ （3）双氧水(主要成分是过氧化氢)用于伤口消毒是因为血液中含有过氧化氢酶，其催化过氧化氢的分解：___________________________________________ （4）以上反应属于氧化还原反应的是_______________(填序号)，氧化还原反应与基本反应类型的最本质区别是____________________________________________ 。 【答案】（1） （2） （3）2H2O22H2O + O2↑ （4） ①. (1)(3) ②. 反应过程中是否存在电子转移 【解析】 【小问1详解】 该反应为置换反应，铁的金属活动性强于铜，可将铜盐溶液中的铜离子置换为铜单质，反应中铁元素化合价从0价升高为+2价，铜元素化合价从+2价降低为0价，化学方程式为； 【小问2详解】 氢氧化铝是两性氢氧化物，与胃酸中的盐酸发生中和反应（属于复分解反应），消耗过量盐酸达到治疗效果，化学方程式为，反应前后所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应； 【小问3详解】 过氧化氢在酶催化下发生分解反应，过氧化氢中-1价的氧发生歧化：部分化合价升高为0价生成氧气，部分降低为-2价生成水，存在化合价升降，化学方程式为； 【小问4详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化，(1)(3)均有化合价升降属于氧化还原反应，(2)无化合价变化不属于氧化还原反应；氧化还原反应的分类核心是反应过程的电子转移变化，基本反应类型仅从反应物、生成物的种类和类别做形式分类。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $