福建福州市闽侯县第一中学2023-2024学年第一学期第一次月考 高一化学试卷

闽侯一中2023-2024学年第一学期第一次月考高一化学试卷 试卷100分完卷时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5S-32Na-23 Mg-24A1-27Ca-40Fe-56Ba-137 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述中正确的是() A.摩尔是七个基本物理量之一，既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 B.C032的摩尔质量是60g C.气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol气体的体积 D.阿伏加德罗常数个12℃原子的质量约为0.012Kg 2.下列物质分类正确的是() A.SO2、SiO2、C0、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物 B.干冰、氨气、冰水混合物、胆矾(CuSO4·5H20)均为纯净物，也为化合物 C.稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质 D.纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱 3.下列物质在水溶液中，电离方程式错误的是() A.Ba(OHD2=Ba2++20H B.NaHCO3 Na++H++CO? C.KzFeO4=2K++FeO42- D.NaHSO4.=Na++H++SO 4.现有三组混合液：①汽油和氯化钠混合溶液②39%的乙醇溶液③用乙醚提取青蒿中 的青蒿素，以上分离方法依次是() A.分液、萃取、蒸馏 B.分液、蒸馏、萃取 C萃取、蒸发、分液 D.蒸馏、萃取、分液 5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的 是()》 A.C2十+2KBr=Br2+2KC1 化合反应 分解反 B.2NaHCO3Na2CO3+HO+CO2t 应 化还原反应 C 4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3 复分解反成 覺换反应 D.2Na202+2C02=2Na2C03+02 1 6.下列各项操作错误的是() A.用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出 C.萃取、分液前需检查分液漏斗是否漏液 D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将顶部的塞子拿下（或使塞子上的凹槽对准漏 斗上的小孔) 7.下列各组变化中，不能一步实现的是() A.Na2COg→NaOH B.Cu0→Cu C.CaCl2→CaCO3D.FezO3→Fe(OH3 8.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。将纳米碳均匀地 分散到蒸馏水中，得到的物质可能是：①溶液②胶体③具有丁达尔效应④不能透过半 透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是() A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥ 9.下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是() A B C D 立生气体 氢氧化 氧气 立即点 钠溶液 盐酸 的浓硫酸 -CuSO 锌粒 5 制取Cu(OHD2 收集氧气 制备氢气并检验其可燃性 浓硫酸稀释 10。标况下6.72L由C02、H2组成的混合气体，其质量为4.8g,则该混合气体中C0 H2的体积比为() A.3:1 B.1:1 C.1:2 D.2:3 11.某些盐的混合物中含有0.2 nol Nat、0.4 mol Mg2+、0.4molC,则S042-为：（) A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol 12.在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2LH2S②16gCH4③1.204×1024 个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是 A,体积：②>③>① B密度：③>②>① C.质量：③>②>① D.原子总数：③>②>① 2 13.设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A,1mol铝离子含有的核外电子数为3NA B.标准状况下，H2和C0混合气体4.48L,在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA C常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5Na个 D.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为NA 14、已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA,气体摩尔体积为 Vm,则该条件下11.2L该气体的质量为( ) A.44.8ay 11.2aNA 2aN B, C. NA Vb Vb b 2b 15.有关实验操作，下列说法中正确的是( A.甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 B.乙装置可用于分离碘单质与四氯化碳 C.丙装置可用于蒸馏进行海水淡化 D.丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物 l6.某固体混合物X可能含有KCl、H,Cl、CaC03、Na2C03、Na2SiO3、CaSO4 中的几种，为了确定其组成成分，某同学进行了如下实验： 无色气体 A 无色溶液 D 混合物 过量 无色溶液过量硝酸银溶液 稀盐酸 B 白色沉淀 白色沉淀 E 根据实验现象，下列说法正确的是( ) A.固体混合物X中一定含有KCl,一定不含有CuSO4 B.固体混合物X中，CaC03、Na2CO3至少含有一种 C.在无色溶液B中通入CO2气体，可能有白色沉淀生成 D.在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则该固体混合物X中不存在NH4CI 3 二、填空题 17.(14分)按要求完成下列内容 (1)下列物质中： ①稀硫酸②液态氯化氢③熔融氯化钠④Fe⑤CO2⑥乙醇⑦氨水 ⑧Ba8O4 属于电解质的有（填序号，下同） ；属于非电解质的有 能直接导 电的有 (②)从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写化学方程式（各写一个）： 氧化还原反应： 酸碱中和反应： (3)请写出下列物质的电离方程式。 ①一水合氨 ②氯酸钾 18.（18分)计算填空： (1)4.5g水与 3硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 (2)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D,现将16gA与70gB 的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C,则D的摩尔质量是 (3)某混合物由NaC1、MgC12、A1Cl,组成，已知Na、Mg、A1三元素的质量之比为23：16：9， 则NaCl、MgCl2和A1CL,物质的量之比为 含1.0molC1的该混合物中 MgCL2的质量为 (4)汽车受撞击时，安全气囊内的NaN会发生分解反应生成Na和2，保护司机不受伤 害。某气羲需要0.0672m3(标准状况)的N2,该气囊需要 装入NaN3的质量为 进水 19.(6分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据 图示回答下列问题。 (1)A仪器的名称是 B仪器的名称 是 (2)实验时，为防止加热时液体暴沸，A中除加入少量自来水外，还需加入少 量 (3)指出图中两处明显的错误： @ ;② (4)收集完蒸馏水后，应先 (填“撤酒精灯”或“停冷凝水。 20.(8分)现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种 组成。现做如下实验：（取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀 盐酸，无明显现象。 (1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有 由实验(b)可确定原粉 末中一定没有 (2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不 同) B 加入过量X 白色沉淀 白色粉末 加H2O 无色溶液 和稀硝酸 加入AgNO3 过滤 滤液 溶液 白色沉淀 C ①原粉末的成分是 ②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式 ③称取的白色粉末A为2.59g,白色沉淀B的质量为2.33g,则白色沉淀C的物质的 量为 0 21.（6分)过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有Ca0。称 取5.42g过氧化钙样品，完全灼烧【发生反应为2(Ca02·H0)A2Ca0+02↑+2xz0】 得到的O2在标准状况下的体积为62L；另取同质量的样品溶于足量稀盐酸【样品中的 钙全部转化为Ca2+】,然后加入足量的Na2C0,溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaC03 沉淀，得到干燥的CaC0,7.0g。 ①5.42g样品中Ca0的质量为 ②样品Ca02·xH20中x的值为 5 闽侯一中2023-2024学年第一学期第一次月考高一化学试卷 (参考答案) 1--5 DBBBD 6--10 ADCBC 11--16 BDBACB 17、(每空2分，共14分) (1)②③⑧ ⑤⑥ ①③④⑦ 18.(每空3分，共18分) (1)24.51:4 (2)18gmol1(3)3:2:119g (4)130g 19.(每空1分，共6分)(1)蒸馏烧瓶冷凝管(2)沸石（或碎瓷片） (3)①温度计水银球未放置在蒸馏烧瓶的支管口处②冷却水进出口位置反了 (4)撤酒精灯 20.(共8分) (1)(每空1分)CuS04 Na2CO3 (2)(每空2分) Na2S04 NaCl Na2S04+Ba(NO3)2=BaS04J+2NaNO3 0.02 mol 21.(每空3分，共6分) ①0.56g ② 0.6721 [解析]n(O2)= 24L·m0r =0.03mol 2(Ca02·H0)A 2Ca0+O2↑+2xH20 2 1 n(CaO2·xH2O) 0.03 mol 解得n(CaO2·xH20)=0.06mol,则n(Ca02)=n(Ca02·xH20)=0.06mol。 70 生成的CaC0,的物质的量n(CaC0)-1oog~ma =0.07mol。 ①根据Ca原子守恒，结合(1)中信息，可知5.42g样品中含n(Ca0)=0.07mol-0.06mol=0.01 mol,所以样品中m(Ca0)=0.01molx56g·mo1=0.56g。②5.42g样品中水的质量 m(H0)=5.42g-m(Ca02)-m(Ca0)=5.42g-0.06mol×72g。mol-0.56g-0.54g,所以 054g n(20)0-03mdl重 n(H0)=28g·mo7 0.03mol,则xa(ca0z】_0.06ma三 6