精品解析：安徽省逐梦星辰杯2024-2025学年高三下学期大联考 化学试卷

2024—2025学年高三逐梦星辰杯大联考 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 O—16 Na—23 S—32 Au—197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 B. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 燃煤中加入生石灰或石灰石可减缓温室效应 D. “福建舰”海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．肥皂水呈弱碱性，可中和蚊虫叮咬分泌的酸性物质（如甲酸），A正确； B．二氧化硫具有漂白、防腐和抗氧化作用，适量添加符合食品工业应用，B正确； C．燃煤中加生石灰或石灰石用于固硫（减少SO2排放），但无法减少CO2排放，与减缓温室效应无关，C错误； D．铝基作为活泼金属，优先被腐蚀（牺牲阳极），保护船体金属，属于牺牲阳极保护法，D正确； 故答案为：C。 2. 利用下图中装置进行实验，能达到实验目的的是 图① 图② 图③ 图④ A. 图①装置制备 B. 图②装置可制备 C. 图③装置不可证明1-溴丙烷发生了消去反应 D. 图④装置制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出空气，但无法使硫酸亚铁溶液与NaOH接触，则不能制备氢氧化亚铁，A错误； B．氨气极易溶于水，通氨气的导管直接插入液面下可能会出现倒吸，B错误； C．乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明发生消去反应，C正确； D．易水解，直接加热蒸发会促进FeCl3水解成Fe(OH)3，应在HCl氛围中蒸发结晶以抑制水解，D错误； 故选C。 3. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性 B 石墨能导电而金刚石不导电 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 C 酸性： P的非金属性强于Cl，中O-H键极性更强 D 水溶性： 中乙基对羟基的影响使得与水形成氢键的能力弱于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体，是由于晶体在饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，最终使晶体形成规则的几何外形，体现晶体的自范性，故A正确； B．石墨能导电而金刚石不导电，是由于在石墨中C原子采用杂化，在层内C原子之间以C-C键形成平面正六边形结构，每个C有一个未参与杂化的2p电子可在整个C原子平面中运动；而金刚石中C原子采用杂化，形成了立体网状结构，没有自由移动的电子，因此石墨导电而金刚石不导电，故B错误； C．酸性：，是因为中非羟基氧原子数比HClO多，使中O-H键极性更强，更易电离出，实际上Cl的非金属性强于P，故C错误； D．能与水形成氢键，而与水不能形成氢键，所以水溶性，故D错误； 选A。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 工人用食醋除铁锈： B. 泡沫灭火器灭火的原理： C. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式： D. 用溶液吸收少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质不拆，工人用食醋除铁锈的离子方程式为：，A错误； B．泡沫灭火器原料是硫酸铝和碳酸氢钠，发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，灭火的原理：，B错误； C．惰性电极电解氯化镁溶液，阴极生成的氢氧根离子会结合生成沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．溶液与少量反应，氯气被还原为氯离子，部分亚硫酸根被氧化为硫酸根，同时生成的氢离子与亚硫酸根结合成，反应离子方程式为：，D正确； 故选D。 5. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，Y原子最外层电子数等于电子层数，W原子最外层电子数是内层的3倍，R为第四周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法正确的是 A. Z的简单氢化物中Z原子杂化方式与Y的氯化物中Y原子杂化方式相同 B. 第一电离能： C. Z、W简单气态氢化物的稳定性和沸点： D. 一个离子中σ键数为12 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，则X为H元素、Z为N元素；Y原子最外层电子数等于其电子层数，符合条件的元素是铍(Be)；W原子最外层电子数是内层的3倍，则W的电子排布为2、6，W为O元素；R为第四周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满，则R为Zn元素。从而得出X、Y、Z、W、R分别为H、Be、N、O、 Zn。 【详解】A．Z是N，Y是Be，Z(N)的简单氢化物中，N原子价层电子对数，采取杂化；Y为Be，其氯化物中，Be原子价层电子对数，采取sp杂化，二者杂化方式不同，A错误； B．Y、Z、W分别为Be，N、O，三者属于同周期元素，N的2p轨道半充满，第一电离能反常，则第一电离能：，B错误； C．根据元素周期律，同周期从左到右元素非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以稳定性，又因为、分子间都存在氢键，且分子间氢键数目更多，所以沸点也是，C正确； D．一个离子中，N-H共价键、配位键都属于σ键，则σ键数为，D错误； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下面小题 含氮物质种类繁多，如、、(酸性与醋酸相当)等。水合肼为无色油状液体，易溶于水，沸点118.5℃，高温易分解，具有强还原性。实验室用NaClO氧化尿素制备水合肼()的实验流程如图所示： 工业上利用和制取尿素，有关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 6. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 易溶于水的原因可能是能与水分子形成分子间氢键 B. 中H-N-H键角大于中H-O-H键角 C. 50 g 中含有氮氮键的数目为 D. 是只含极性键的极性分子 7. 下列有关实验流程说法正确的是 A. 反应 B. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 C. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中 D. 可向溶液中通来制备 【答案】6. D 7. B 【解析】 【6题详解】 A．分子中含有N-H键，易溶于水的原因可能是能与水分子形成分子间氢键，A正确； B．中心N原子有1对孤电子对，中心O原子有2对孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对之间的斥力越大，所以中H-N-H键角大于中H-O-H键角，B正确； C．1个中含有1个氮氮键，50 g 的物质的量为，含有氮氮键的数目为，C正确； D．肼中存在N-H极性键，也有N-N非极性键，D错误； 故答案选D； 【7题详解】 A．根据盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ得： ，A错误； B．氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度升高发生副反应生成，所以步骤Ⅰ中为避免温度过高发生副反应，可采用冰水浴，B正确； C．将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，C错误； D．已知酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，D错误； 故答案选B。 8. 食品安全关系着中华民族未来。如图是一种食品保鲜剂的结构简式，下列有关该物质的说法错误的是 A. 该分子中所有的碳原子可能共平面 B. 该分子可发生加聚生成高分子 C. 该有机物与足量氢气加成后，产物中有2个手性碳原子 D. 该有机物可以做保鲜剂可能是因为它具有较强的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环为平面结构，与苯环直接相连的甲基碳和碳碳双键所在侧链碳原子可处于苯环平面内；碳碳双键两端碳原子及醛基碳也可通过共轭处于同一平面，所以该分子中所有碳原子可能共平面，A正确； B．题图结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生加聚反应生成高分子，B正确； C．该分子与足量的氢气加成后生成，所得饱和产物中，侧链碳均不是连有四个不同原子或原子团的碳，因此产物中没有手性碳原子，C错误； D．醛基易被氧化，表现出较强还原性；该物质可作食品保鲜剂，可能与其还原性、可消耗氧化性物质有关，D正确； 故选C。 9. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 体积不变，加热 混合气体颜色加深 正反应活化能>逆反应活化能 B 向溶液中加入少量 NaCl固体，振荡 溶液由蓝色变为黄绿色 配位键的稳定性： C 取少量铁粉样品溶于稀盐酸，向 反应后的溶液中滴加KSCN溶液 溶液未变红 铁粉样品未变质 D 分别测定浓度为0.1 mol/L的 和 溶液的pH 前者大 于后者 水解常数： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热，气体颜色加深，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即正反应活化能-逆反应活化能＜0，所以：正反应活化能＜逆反应活化能，A不符合题意； B．溶液为蓝色是因为水与铜离子形成配合物，加入少量氯化钠固体，振荡，溶液变为黄绿色，是因为生成，反应原理为：，说明配位键的稳定性：，B符合题意； C．若变质，反应后溶液中生成的铁离子能与过量铁反应生成亚铁离子，则滴加硫氰化钾溶液，溶液也不能变红，故不能说明铁粉样品未变质，C不符合题意； D．中水解，，会消耗水解生成的，测定相同浓度的和溶液的pH，前者大于后者，不能说明，D不符合题意。 故选B。 10. 某研究小组以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、FeO、MnO、PbO、)为原料制备锌的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 将废锌催化剂研磨成粉末可以加快浸取速率 B. 滤渣的主要成分是、 C. 生成的离子方程式为： D. 电解残液可以循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】废锌催化剂主要成分为ZnO及少量、FeO、MnO、PbO、。酸浸时，不反应，PbO生成的硫酸铅是沉淀，所得溶液中含有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Mn2+，加入K2S2O8把Mn2+氧化为二氧化锰沉淀、Fe2+氧化为Fe3+，加氧化锌调pH，生成氢氧化铁沉淀，滤液为硫酸锌，电解硫酸锌溶液得到锌。 【详解】A．废锌催化剂研磨成粉末，有利于增大反应物的接触面积，加快浸取速率，A正确； B．根据分析，滤渣的主要成分为未反应的二氧化硅和反应生成的硫酸铅，B正确； C．K2S2O8把Mn2+氧化为二氧化锰沉淀，K2S2O8还原为K2SO4，反应的离子方程式为，C错误； D．电解硫酸锌溶液生成锌、氧气、硫酸，电解残液中含有硫酸等物质可在酸浸步骤循环利用，D正确； 故选C。 11. 相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应： 相关数据如下。下列叙述正确的是 容器 编号 反应 条件 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡 的时间 达平衡时体系 能量的变化 ① 恒容 1 4 0 放出热量：36.88 kJ ② 恒压 1 4 0 放出热量：Q A. ①中：时间的平均反应速率为 B. 对于上述反应，①②中反应的平衡常数K的数值不同 C. ②中：； D. ①中：若某时刻，容器内气体的压强为起始时的84%，则此时 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器①中达到平衡时，消耗的氢气的物质的量为 ，因此反应的化学反应速率为，容器体积 ，所以，A正确； B．由题意可知，①②中反应温度相同，故平衡常数K的数值相同，B错误； C．容器②中恒温恒压，容器①中恒温恒容，容器②相当于在①的基础上加压，加压达到平衡所需时间缩短，平衡右移，反应放出的热量增多，故， ，C错误； D．容器①中达到平衡时，消耗的氢气的物质的量为1.2 mol，列三段式： 平衡时 ，，D错误。 12. 低空经济的发展加速了新能源电池的创新应用。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子()和空穴()，驱动电流产生和离子移动。下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，仅存在光能向化学能的转化 B. 外电路中，电子从Pt电极流向敏化电极 C. Pt电极反应为： D. 所在周期中，电负性最强的元素的价层电子排布式为 【答案】C 【解析】 【分析】太阳光照射在电极上，敏化后的失去电子为原电池的负极，Pt电极为正极； 【详解】A．由题可知，在特定光线照射下产生电流，所以电池工作时涉及光能转化为电能，并非仅光能向化学能转化，A错误； B．太阳光照下，敏化后的产生电子()和空穴()，即敏化电极失电子为负极，外电路中，电子从负极(敏化电极)流向正极(Pt电极)，B错误； C．Pt电极为正极，发生得电子还原反应，Pt电极电极反应为：，C正确； D．在元素周期表中的位置为第五周期第Ⅷ族，其所在周期中，电负性最强的元素是I，I的价层电子排布式为，D错误； 故选C。 13. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。有关说法错误的是 A. 该晶胞中Fe原子和O原子的数目之比为 B. 的脱嵌过程为该电池的放电过程 C. 正方体单元A的体心处的位于形成的正四面体空隙中 D. 当嵌入晶胞体心和所有棱心，则该锂电池正极材料的化学式为 【答案】B 【解析】 【分析】晶胞由A、B两种单元组成，其中A单元含与，B单元含、与，晶胞整体含4个A单元和4个B单元，据此分析。 【详解】A．B中为4个，为4个，为，A中为4个，为，晶胞中含有4个A和4个B，则晶胞中为，为个，为，Fe与O个数比为，A正确； B．放电时正极上得电子同时嵌入，的脱嵌过程为该电池的充电过程，B错误； C．由A正方体单元的图可知，体心处的位于形成的正四面体空隙中，C正确； D．当嵌入晶胞体心和所有棱心，一个晶胞中含有：为，个，Fe为24个，为32个，则该锂电池正极材料的化学式为，D正确。 故选B。 14. 常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、形式，已知：溶液中满足，溶液中pM[]、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示难溶物的溶解平衡曲线 B. M点时，溶液中存在 C. 时，溶液中 D. 选用 NaHA溶液沉淀制备MA比选用溶液效果好 【答案】C 【解析】 【详解】A．由可得，则，故曲线Ⅱ表示难溶物的溶解平衡曲线，曲线Ⅰ表示难溶物MA的溶解平衡曲线，A正确； B．由图可知，M点溶液中，，常温下，所以，故，B正确； C．根据元素质量守恒，从，时，，，所以，C错误； D．由图可知， NaHA溶液的pH接近8，溶液的pH接近12，时，MA优先于生成沉淀，故选 NaHA溶液效果好，D正确； 故答案为C。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料。从废旧电子材料中回收Au等，可实现贵金属资源的再利用。下图是从废旧CPU[含Au(金)、Ag、Cu和Pt(铂)]中回收Au的一种流程。 已知： 反应原理 化学平衡常数 反应1 反应2 反应3 （1）基态中最高能层中原子轨道数为_______。 （2）“酸溶”时，王水中浓盐酸除了提供酸性环境，还起到的作用是_______；可计算得_______。 （3）上述过程产生的NO和等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理： ①可用浓硝酸将NO氧化为，再利用足量溶液吸收，并通入空气使之全部转化为，生成的离子方程式为_______。 ②利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，其反应历程如下图所示，历程图中总反应的化学方程式为_______。 （4）用和盐酸的混合溶液为电解液，给Cu表面镀金。为减少电镀时产生气体并提高镀层的质量，电镀液中常会加入醋酸钠。添加醋酸钠的可能原因是_______。 （5）理论上消耗1 mol 可得到Au的质量为_______g(保留一位小数)。 【答案】（1）9 （2） ①. 提供与形成稳定的配离子，促进金溶解 ②. 或8000 （3） ①. ②. （4）抑制氢离子在阴极放电，减少电镀过程中氢气的产生(合理即可) （5）131.3 【解析】 【分析】该回收工艺以含有金、银、铜、铂的废旧 CPU 为原料提取金，先通入氧气并加稀硝酸酸浸氧化，铜、银溶解进入滤液被分离，金和铂留在滤渣中；向滤渣加入王水酸溶，铂不反应被过滤除去，金与王水中组分分步反应，最终转化为稳定的四氯合金酸；所得溶液加入甲基异丁基甲酮萃取分液，含金络合离子进入有机层完成提纯，再向有机层加入草酸溶液还原，最终得到单质金。 【小问1详解】 基态中最高能层为M，M能层有3s、3p、3d能级，共9个轨道； 【小问2详解】 金与硝酸反应生成，与形成配离子，使浓度降低，促进金与硝酸反应的平衡正向移动。反应③为反应1+反应2，则，K值越大，反应进行程度越大； 【小问3详解】 ①利用溶液吸收，并通入空气使之全部转化为，利用碳酸钠溶液吸收，碳酸钠溶液过量，所以生成碳酸氢钠，离子方程式为：；②由图可知，生成X的反应的离子方程式为，由电荷守恒和原子守恒可知，X为和，总反应的化学方程式为； 【小问4详解】 为减少电镀时产生气体并提高镀层的质量，电镀液中常会加入醋酸钠，醋酸钠可结合溶液中的氢离子，降低氢离子浓度，从而抑制氢离子在阴极放电，减少电镀过程中氢气的产生； 【小问5详解】 草酸和反应时的关系，理论上消耗1 mol草酸()可得到Au的物质的量为，质量为。 16. 高炉煤气(主要成分为CO、、、)是炼铁过程中所得到的一种副产品，直接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和制备，已知易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用如图装置制备。回答下列问题： 已知：①和常温下的电离平衡常数分别为：，；，； ②醋酸亚铜氨溶液用于吸收CO气体。 Ⅰ．的制备 步骤一：关闭、，打开，通入高炉煤气。 （1）当观察_______(填现象)，关闭，停止通入高炉煤气，此时三颈烧瓶中溶质的化学成分为_______(填化学式)。 步骤二：打开、，通入气体。当溶液的pH接近或不小于7时，即可停止通气。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，该实验不使用过浓或过稀的硫酸，一般使用70%的硫酸的原因是_______。 （3）将装置丙中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_______(填字母)。 a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀盐酸 d．乙醇 Ⅱ．纯度的测定 （4）测定产品中()的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)： ⅰ．取的标准溶液Ⅴ mL，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应： ⅱ．称取m g该产品，用容量瓶配成250 mL溶液然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次所得测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗样品溶液体积/mL 24.79 22.30 24.81 ①滴定终点的现象是_______。 ②则样品纯度为_______(写出化简后表达式)。 ③下列实验操作，会造成测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线 B．装标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗 C．量取标准液时，开始有气泡，终点无气泡 D．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 【答案】（1） ①. 试纸由蓝色变为黑色 ②. 、NaHS （2） ①. ②. 若浓度高于70%，溶液中氢离子浓度小，反应速率慢，不利于二氧化硫的生成；若浓度低于70%，易溶于水的二氧化硫气体溶于水，不利于二氧化硫的逸出 （3）d （4） ①. 滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液蓝色褪去，且30 s不恢复原色 ②. ③. BC 【解析】 【分析】本实验利用高炉煤气与二氧化硫反应制取五水硫代硫酸钠，该产物易溶于水、难溶于乙醇，在中性、碱性条件下稳定。装置甲中 70% 硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫 ，经乙安全瓶缓冲防倒吸后通入丙三颈烧瓶；高炉煤气从另一侧通入丙，瓶内装有碳酸钠溶液，硫化氢、二氧化硫在弱碱性体系下发生反应生成目标产物；管道间放置浸润硫酸铜溶液的试纸，可检验硫化氢是否完全反应；尾气通入丁中醋酸亚铜氨溶液吸收有毒CO，避免污染空气。结合电离平衡常数可知，碳酸酸性略强于硫化氢，碳酸钠体系可稳定维持反应所需碱性环境，防止硫代硫酸钠发生分解。 【小问1详解】 当观察试纸由蓝色变为黑色，可知此时有气体逸出，据此判断高炉煤气过量，可关闭，停止通入高炉煤气；根据Ka大小可知酸性：；则与碳酸钠溶液反应可生成、NaHS，因此三颈烧瓶中溶质的化学成分为、NaHS； 【小问2详解】 装置甲中发生反应的化学方程式为：；不使用过浓或过稀的硫酸，一般使用70%的硫酸的原因是；若浓度高于70%，溶液中氢离子浓度小，反应速率慢，不利于二氧化硫的生成；若浓度低于70%，易溶于水的二氧化硫气体溶于水，不利于二氧化硫的逸出； 【小问3详解】 难溶于乙醇，洗涤时为尽可能避免产品溶解导致损失，则可用乙醇洗涤，故选d； 【小问4详解】 ①碘单质遇淀粉变蓝，所以滴定终点是滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原色； ②由测定数据可知，第2次实验所测数据误差较大，应删去，则反应消耗硫代硫酸钠溶液的体积为 ，由方程式可得如下关系：，则m g该产品中含有的的质量为 ，则样品纯度为； ③A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，使配制溶液的浓度偏低，250 mL溶液中的质量偏小，所以的纯度偏低，A错误； B．装标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，则标准液的浓度偏低，根据关系：可知消耗溶液体积偏小，所以的纯度偏高，B正确； C．量取标准液时，开始有气泡，终点无气泡，使量取体积偏小，消耗溶液体积偏小，所以的纯度偏高，C正确； D．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴，对溶液配制过程中溶质的物质的量和溶液体积都没有影响，所配溶液浓度不变，对测定结果无影响，D错误。 故选BC。 17. 目前“低碳经济”备受关注，有效开发利用成为科学家研究的重要课题。以、为原料合成乙烯涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 回答下列问题： （1）恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，若只发生主反应，能判断反应处于平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 体系内压强保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 断裂3 mol H-H键的同时断裂2 mol H-O键 （2）将3 mol 与6 mol 通入容积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如图所示。 已知：CO的选择性 ①图中表示CO选择性的曲线是_______(填“”或“”)，原因是_______。 ②合成乙烯的适宜温度为500 K，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______(，x为物质的量分数)。 （3）若用乙烯作为燃料电池的原料，在碱性介质中电池的负极反应式是_______，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为_______L。 （4）反应生成乙烯的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度有关)。温度为℃时，、温度为℃时，，则_______(填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. 反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的物质的量增大，反应Ⅰ为放热反应；升高温度，平衡逆向移动，的物质的量减小，根据CO的选择性公式，升高温度，CO选择性增大(合理即可) ③. （3） ①. ②. 6.72 （4）＜ 【解析】 【分析】（2）反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，达到平衡时，随温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，减少，反应Ⅱ的平衡正向移动，增大，根据CO选择性定义可知，随着温度的升高，CO的选择性增大，推出代表平衡时CO的选择性随温度变化，代表平衡转化率随温度变化； 【小问1详解】 A．，正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，故A错误； B．反应前后气体分子数不同，当体系内压强保持不变，反应达平衡状态，故B正确； C．的体积分数保持不变，说明的浓度不再变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确； D．断裂3 mol H-H键即消耗3 mol氢气，同时断裂4 mol H-O即消耗2 mol水，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D错误。 【小问2详解】 ①根据图像可知，随着温度升高，先减小后增大，其原因是温度较低时，以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ放热，温度升高，的平衡转化率下降；温度较高时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ吸热，温度升高，的平衡转化率增大； ②根据图像可知，合成乙烯的适宜温度为500 K的理由是温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO的选择性过大，乙烯的选择性较小；500 K时，的平衡转化率为50%，则消耗 ，令生成乙烯的物质的量为x mol，反应Ⅰ中消耗、氢气物质的量分别为2x mol、6x mol，生成水蒸气物质的量为4x mol，反应Ⅱ中消耗物质的量为 ，消耗氢气物质的量为 ，生成CO、物质的量均为 ，则有，解得，因此， ， ， ， ；反应Ⅱ中各组分系数为1，用物质的量可以代替物质的量分数，因此该反应的平衡常数； 【小问3详解】 燃料电池，通入燃料的一极为负极，乙烯在负极失电子，由于介质为碱性，故乙烯在负极失电子后生成碳酸根和水，电极方程式为；1分子在正极得4个电子生成，故当电路中通过1.2 mol电子时，消耗氧气物质的量为0.3 mol，标准状况下的体积为6.72 L； 【小问4详解】 当反应达到平衡时，，即有，将数值代入，得出℃的平衡常数为1.2，℃的平衡常数为0.8，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，得到，故答案为＜。 18. 从构树中分离得到的Broussonin C()具有较好的酪氨酸酶抑制活性，其人工合成路线如下。 已知：ⅰ． ⅱ． （1）A的名称是_______，C中官能团的名称是_______。 （2）A→B反应方程式是_______。 （3）G的分子式是，F→H的反应类型是_______，与G具有相同官能团的G的同分异构体有_______种(不考虑立体异构和羟基直接连在烯烃双键碳原子上)。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．的作用是保护酚羟基 b．1 mol D被还原时，转移6 mol电子 c．Ⅰ和J互为同分异构体 （5）I的结构简式是_______。 （6）参考上述合成路线，以乙烯为唯一有机原料，通过酯化反应合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步为烯烃直接制醇的反应，其化学方程式为_______。 ②其中，羟醛缩合前后各涉及一步氧化反应，其氧化产物分别为和_______(写结构简式)。 【答案】（1） ①. 2，4-二羟基苯甲醛 ②. 羟基，(酮)羰基 （2）+2ClCH2OC2H5+2HCl （3） ①. 取代反应 ②. 13 （4）abc （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，结合B的分子式和D的结构简式可以推知B的结构简式为，B和C发生已知信息ⅰ的反应原理生成D，由D的结构简式可知C的结构简式为，D发生还原反应生成E，E和H发生反应生成I，I发生已知信息ⅱ的反应原理生成J，J在一定条件下将转化为-OH生成Broussonin C，由Broussonin C的结构简式可知，J为，I为，E为，F和G发生取代反应生成H，由H的结构简式和G的分子式可以推知G的结构简式为，则以此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A名称是2，4-二羟基苯甲醛； 由分析可知，B和C发生已知信息ⅰ的反应原理生成D，由D的结构简式可知C的结构简式为，所以C中官能团的名称是羟基，羰基。 【小问2详解】 由分析可知，A→B反应方程式是 。 【小问3详解】 由分析可知，G为，F→H反应方程式为：，发生取代反应；G分子式C5​H10​O，官能团为碳碳双键、醇羟基，限定羟基不连双键碳，与G具有相同官能团的同分异构体有、、、、、、、、、、、、共13种。 【小问4详解】 a．由流程可知，A中的酚羟基先和发生取代反应，将-OH转化为醚键，J将转化为-OH生成Broussonin C，的作用是保护酚羟基，a正确； b．D被还原时，D中的碳碳双键转化为碳碳单键，转移2个电子，羰基转化为，碳的氧化态从+2价变为-2价，转移4个电子，则1 mol D被还原时，转移6 mol电子，b正确； c．I加热重排生成J，I和J的分子式相同，结构式不同，二者互为同分异构体，c正确； 故答案选abc。 【小问5详解】 由分析可知，I的结构简式是。 【小问6详解】 ①合成需要乙醇，乙醇可由乙烯与水发生加成反应得到，反应方程式为：； ②合成可由乙醇与发生酯化反应得到，而可由乙醛先发生羟醛缩合生成，再经氧化得到；而乙醛可由乙醇催化氧化得到，因此羟醛缩合前后所涉及氧化反应，氧化产物分别为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年高三逐梦星辰杯大联考 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 O—16 Na—23 S—32 Au—197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 B. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 燃煤中加入生石灰或石灰石可减缓温室效应 D. “福建舰”海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极保护法 2. 利用下图中装置进行实验，能达到实验目的的是 图① 图② 图③ 图④ A. 图①装置制备 B. 图②装置可制备 C. 图③装置不可证明1-溴丙烷发生了消去反应 D. 图④装置制备 3. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性 B 石墨能导电而金刚石不导电 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 C 酸性： P的非金属性强于Cl，中O-H键极性更强 D 水溶性： 中乙基对羟基的影响使得与水形成氢键的能力弱于 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式正确的是 A. 工人用食醋除铁锈： B. 泡沫灭火器灭火的原理： C. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式： D. 用溶液吸收少量： 5. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，Y原子最外层电子数等于电子层数，W原子最外层电子数是内层的3倍，R为第四周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法正确的是 A. Z的简单氢化物中Z原子杂化方式与Y的氯化物中Y原子杂化方式相同 B. 第一电离能： C. Z、W简单气态氢化物的稳定性和沸点： D. 一个离子中σ键数为12 阅读下列材料，完成下面小题 含氮物质种类繁多，如、、(酸性与醋酸相当)等。水合肼为无色油状液体，易溶于水，沸点118.5℃，高温易分解，具有强还原性。实验室用NaClO氧化尿素制备水合肼()的实验流程如图所示： 工业上利用和制取尿素，有关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 6. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 易溶于水的原因可能是能与水分子形成分子间氢键 B. 中H-N-H键角大于中H-O-H键角 C. 50 g 中含有氮氮键的数目为 D. 是只含极性键的极性分子 7. 下列有关实验流程说法正确的是 A. 反应 B. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 C. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中 D. 可向溶液中通来制备 8. 食品安全关系着中华民族未来。如图是一种食品保鲜剂的结构简式，下列有关该物质的说法错误的是 A. 该分子中所有的碳原子可能共平面 B. 该分子可发生加聚生成高分子 C. 该有机物与足量氢气加成后，产物中有2个手性碳原子 D. 该有机物可以做保鲜剂可能是因为它具有较强的还原性 9. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 体积不变，加热 混合气体颜色加深 正反应活化能>逆反应活化能 B 向溶液中加入少量 NaCl固体，振荡 溶液由蓝色变为黄绿色 配位键的稳定性： C 取少量铁粉样品溶于稀盐酸，向 反应后的溶液中滴加KSCN溶液 溶液未变红 铁粉样品未变质 D 分别测定浓度为0.1 mol/L的 和 溶液的pH 前者大 于后者 水解常数： A. A B. B C. C D. D 10. 某研究小组以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、FeO、MnO、PbO、)为原料制备锌的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 将废锌催化剂研磨成粉末可以加快浸取速率 B. 滤渣的主要成分是、 C. 生成的离子方程式为： D. 电解残液可以循环使用 11. 相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应： 相关数据如下。下列叙述正确的是 容器 编号 反应 条件 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡 的时间 达平衡时体系 能量的变化 ① 恒容 1 4 0 放出热量：36.88 kJ ② 恒压 1 4 0 放出热量：Q A. ①中：时间的平均反应速率为 B. 对于上述反应，①②中反应的平衡常数K的数值不同 C. ②中：； D. ①中：若某时刻，容器内气体的压强为起始时的84%，则此时 12. 低空经济的发展加速了新能源电池的创新应用。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子()和空穴()，驱动电流产生和离子移动。下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，仅存在光能向化学能的转化 B. 外电路中，电子从Pt电极流向敏化电极 C. Pt电极反应为： D. 所在周期中，电负性最强的元素的价层电子排布式为 13. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。有关说法错误的是 A. 该晶胞中Fe原子和O原子的数目之比为 B. 的脱嵌过程为该电池的放电过程 C. 正方体单元A的体心处的位于形成的正四面体空隙中 D. 当嵌入晶胞体心和所有棱心，则该锂电池正极材料的化学式为 14. 常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、形式，已知：溶液中满足，溶液中pM[]、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示难溶物的溶解平衡曲线 B. M点时，溶液中存在 C. 时，溶液中 D. 选用 NaHA溶液沉淀制备MA比选用溶液效果好 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料。从废旧电子材料中回收Au等，可实现贵金属资源的再利用。下图是从废旧CPU[含Au(金)、Ag、Cu和Pt(铂)]中回收Au的一种流程。 已知： 反应原理 化学平衡常数 反应1 反应2 反应3 （1）基态中最高能层中原子轨道数为_______。 （2）“酸溶”时，王水中浓盐酸除了提供酸性环境，还起到的作用是_______；可计算得_______。 （3）上述过程产生的NO和等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理： ①可用浓硝酸将NO氧化为，再利用足量溶液吸收，并通入空气使之全部转化为，生成的离子方程式为_______。 ②利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，其反应历程如下图所示，历程图中总反应的化学方程式为_______。 （4）用和盐酸的混合溶液为电解液，给Cu表面镀金。为减少电镀时产生气体并提高镀层的质量，电镀液中常会加入醋酸钠。添加醋酸钠的可能原因是_______。 （5）理论上消耗1 mol 可得到Au的质量为_______g(保留一位小数)。 16. 高炉煤气(主要成分为CO、、、)是炼铁过程中所得到的一种副产品，直接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和制备，已知易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用如图装置制备。回答下列问题： 已知：①和常温下的电离平衡常数分别为：，；，； ②醋酸亚铜氨溶液用于吸收CO气体。 Ⅰ．的制备 步骤一：关闭、，打开，通入高炉煤气。 （1）当观察_______(填现象)，关闭，停止通入高炉煤气，此时三颈烧瓶中溶质的化学成分为_______(填化学式)。 步骤二：打开、，通入气体。当溶液的pH接近或不小于7时，即可停止通气。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，该实验不使用过浓或过稀的硫酸，一般使用70%的硫酸的原因是_______。 （3）将装置丙中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_______(填字母)。 a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀盐酸 d．乙醇 Ⅱ．纯度的测定 （4）测定产品中()的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)： ⅰ．取的标准溶液Ⅴ mL，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应： ⅱ．称取m g该产品，用容量瓶配成250 mL溶液然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次所得测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗样品溶液体积/mL 24.79 22.30 24.81 ①滴定终点的现象是_______。 ②则样品纯度为_______(写出化简后表达式)。 ③下列实验操作，会造成测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线 B．装标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗 C．量取标准液时，开始有气泡，终点无气泡 D．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 17. 目前“低碳经济”备受关注，有效开发利用成为科学家研究的重要课题。以、为原料合成乙烯涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 回答下列问题： （1）恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，若只发生主反应，能判断反应处于平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 体系内压强保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 断裂3 mol H-H键的同时断裂2 mol H-O键 （2）将3 mol 与6 mol 通入容积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如图所示。 已知：CO的选择性 ①图中表示CO选择性的曲线是_______(填“”或“”)，原因是_______。 ②合成乙烯的适宜温度为500 K，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______(，x为物质的量分数)。 （3）若用乙烯作为燃料电池的原料，在碱性介质中电池的负极反应式是_______，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为_______L。 （4）反应生成乙烯的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度有关)。温度为℃时，、温度为℃时，，则_______(填“>”、“＜”或“=”)。 18. 从构树中分离得到的Broussonin C()具有较好的酪氨酸酶抑制活性，其人工合成路线如下。 已知：ⅰ． ⅱ． （1）A的名称是_______，C中官能团的名称是_______。 （2）A→B反应方程式是_______。 （3）G的分子式是，F→H的反应类型是_______，与G具有相同官能团的G的同分异构体有_______种(不考虑立体异构和羟基直接连在烯烃双键碳原子上)。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．的作用是保护酚羟基 b．1 mol D被还原时，转移6 mol电子 c．Ⅰ和J互为同分异构体 （5）I的结构简式是_______。 （6）参考上述合成路线，以乙烯为唯一有机原料，通过酯化反应合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步为烯烃直接制醇的反应，其化学方程式为_______。 ②其中，羟醛缩合前后各涉及一步氧化反应，其氧化产物分别为和_______(写结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $