精品解析：安徽师范大学附属中学2024-2025学年高三下学期5月测试 化学试卷

安师大附中2024-2025学年第二学期高三年级测试 化学试题 2025.05.24 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A. 淀粉-聚丙烯酸钠可用于抗旱保水 B. 聚乙炔可作为集成电路板中的绝缘材料 C. 硫酸锌可作为一种食品添加剂 D. 高铁酸钠可用于饮用水消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉-聚丙烯酸钠吸水性强，可用于抗旱保水，故A正确，不符合题意； B．聚乙炔可导电，不可作为集成电路板中的绝缘材料，故B错误，符合题意； C．硫酸锌可作为一种食品添加剂，起补充锌元素作用，故C正确，不符合题意； D．高铁酸钠中铁元素呈+6价，有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确，不符合题意； 故选B。 2. 东北地区资源丰富，下列有关说法正确的是 A. 白云鄂博盛产稀土，稀土被称为“冶金工业的维生素” B. 双鸭山地区蕴藏丰富的石墨，石墨属于共价晶体 C. 鞍山铁矿探明储量超100亿吨，磁铁矿的主要成分为FeO D. 长白地区硅藻土储量丰富，硅藻土的成分不溶于任何酸碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀土的性质特殊，被称为“冶金工业的维生素”， 白云鄂博盛产稀土，A正确； B．石墨属于混合型晶体，有共价晶体、分子晶体和金属晶体的性质，B错误； C．磁铁矿的主要成分为Fe3O4，C错误； D．与HF反应，还可以与强碱如NaOH反应生成硅酸钠，D错误； 答案选A。 3. 下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是 A. 试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B. 利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C. 向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D. 用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水不能与银反应，也不能溶解银，故试管壁上的银镜不能用浓氨水洗涤，而不应该用稀硝酸进行洗涤，A错误； B．青蒿素易溶于有机溶剂，且可利用扩散速率不同分离混合物，则用萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素，B正确； C．向氯水中加入过量铁粉，不管该氯水是否为久置氯水均只生成FeCl2，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，均无明显现象，C错误； D．蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛气味，为其他纤维没有，故用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，可判断该织物是否含蛋白质，D错误； 故答案为：B。 4. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为： B. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C. 32gS8分子中含S-S键的数目为NA D. 100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正确； B．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确； C．已知一个S8分子中含有8个S-S键，则32gS8分子中含S-S键的数目为=NA，C正确； D．由于会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目小于0.01NA，D错误； 故答案为：D。 5. 江栀子是江西“十大名中草药”之一，栀子苷是其主要的活性成分，结构简式如图所示。下列关于栀子苷叙述错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能发生消去、酯化反应 C. 1分子栀子苷中含9个手性碳原子 D. 栀子苷最多能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．栀子苷中含有羟基、碳碳双键、醚键和酯基4种官能团，A正确； B．栀子苷含醇羟基且羟基的相邻碳上有氢，能发生消去反应，也能发生酯化反应，B正确； C．1分子栀子苷中含8个手性碳原子，如图所示(表示手性碳原子)，C错误； D．羟基能与反应，栀子苷最多能消耗5molNa，D正确； 故选C。 6. 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，厨房化学中，常用作食品膨松剂，常用作腌制食品的防腐剂。X、W位于同主族，Y和Z能组成两种化合物，其中一种是常用的还原剂，另一种是常用的灭火剂且是直线形分子。下列叙述正确的是 A. 是离子化合物 B. 工业上常电解熔融制备W单质 C. 是非极性分子 D. 简单离子半径： 【答案】A 【解析】 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，厨房化学中，常用作食品膨松剂，常用作腌制食品的防腐剂，则为NaHCO3，为。W为钠元素，X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，R为氯元素，Y和Z能组成两种化合物CO、CO2，其中CO是常用的还原剂，CO2是常用的灭火剂且是直线形分子。 A．（）含有离子键和共价键，是离子化合物，A项正确； B．Na2O熔点较高，如果用它电解制备金属钠将会导致高能耗和更高的生产成本，所以工业上常电解熔融的制备钠，B项错误； C．（）为平面形分子，但由于极性键的存在和分子构型的不对称性，导致分子的正、负电荷中心不重合，所以是极性分子,C项错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小O2-和Na+电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，所以简单离子半径O2-> Na+，D项错误； 故答案选A。 7. 煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。煤液化原理之一如图所示。 下列叙述错误的是 A. ①只发生置换反应，⑤只发生物理变化 B. ②中发生非氧化还原反应 C. ③中反应的原子利用率等于100% D. ④利用的原理是甲醇分子间存在氢键故沸点较高 【答案】A 【解析】 【分析】煤粉与水蒸气在高温下反应得到气体有CO、CO2、H2，气体通过NaOH溶液得到Na2CO3溶液和气体CO、H2，溶液蒸干灼烧得到M为Na2CO3固体，CO和H2在催化剂作用下反应得到甲醇，经过液化分离出来，未反应的气体循环利用，依次解题。 【详解】A．①中还会发生和生成和的反应，该反应不属于置换反应，⑤中会发生水合碳酸钠的失水分解反应，A项错误； B．和反应生成是非氧化还原反应，B项正确； C．③反应为，只有一种产物，原子利用率为，C项正确； D．甲醇分子间能形成氢键，使得甲醇沸点较高，D项正确； 答案选A。 8. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 水的密度大于冰 分子间氢键 B 常温下，S在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 C CH4的键角大于 中心原子的孤电子对数 D 用杯酚分离和 超分子具有自组装特征 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态水中水分子形成的分子间氢键会发生动态变化，分子可临时填充空隙，而等质量的冰中水分子与4个水分子形成4个氢键，分子间距固定且较大，导致体积膨胀，所以水的密度大于冰，故A不符合题意； B．硫和二硫化碳是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，常温下，硫在二硫化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故B不符合题意； C．甲烷分子中碳原子的孤对电子对数为0，氨分子中孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以甲烷分子的键角大于氨分子，故C不符合题意； D．用杯酚分离和体现了超分子具有分子识别的特征，不是体现了具有自组装特征，故D符合题意； 故选D。 9. 1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是 A. 可用核磁共振氢谱仪鉴别和两条路径的有机产物 B. 1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点 C. 三种丙烯醇产物中，最稳定的是 D. 1，2-丙二醇中C-C键的键能相差 【答案】B 【解析】 【详解】A．核磁共振氢谱仪可鉴别有机物中不同化学环境的氢原子。TS3和TS4两条路径的有机产物中氢原子的化学环境不同，所以可用核磁共振氢谱仪鉴别，A正确； B．1，2-丙二醇和1，3-丙二醇都属于醇，1，2-丙二醇中羟基之间能形成分子内氢键，而1，3-丙二醇羟基之间不能形成分子内氢键，所以1，2-丙二醇的沸点低于1，3-丙二醇的沸点，B错误；　 C．物质的能量越低越稳定，根据反应历程图，能量最低的丙烯醇产物是，所以最稳定的是，C正确； D．根据反应历程图，碳碳键断裂解离的两种路径对应的能量差为1.4kJ/mol，该能量差可近似看作C-C键的键能相差值，D正确；　 故选B。 10. 在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子，在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解一段时间后，Fe电极区pH增大 B. Fe电极上发生的反应为 C. 若以铅蓄电池为电源，则Fe电极应与铅蓄电池的Pb电极相连 D. 电路中每转移0.2mol ，由Pt电极区向Fe电极区转移的数目为 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，与直流电源正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下，铁失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为，铂电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，电解的总反应为，电解时，阳离子钾离子通过阳离子交换膜从左池移向右池。 【详解】A．由分析，电解一段时间后，Fe电极区消耗氢氧根离子，pH减小，A错误； B．由分析，Fe电极上发生的反应为，B正确； C．装置为电解池，碱性条件下，Fe电极生成，Fe化合价升高，失电子，为阳极，应与直流电源的正极相连，故为应与铅蓄电池的PbO2电极相连，C错误； D．由分析，由Fe电极区向Pt电极区转移，D错误； 故选B。 11. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A. 该反应过程实现了将和转化为无污染的和 B. 反应过程中，微粒做氧化剂 C. 决速步骤的离子方程式为 D. 升高温度，状态③到状态④的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由甲图可知，该反应过程实现了将和转化为无污染的和，A正确； B．反应过程中，微粒转化为，Cu元素化合价降低，微粒做氧化剂，B正确； C．活化能越高，反应速率越慢，慢反应为总反应的决速反应，决速步骤为状态③到状态④，C错误； D．状态③到状态④为放热反应，升高温度，状态③到状态④的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，D正确； 故选C。 12. 向温度不同的3个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入和，保持其它条件相同，发生反应，测得时A的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. c点一定满足： C. b点处于平衡状态，A的平衡转化率为65% D. 向c点容器中充入和，B的转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】横坐标：表示温度（），数值从左到右依次为200、300、400 ，体现了不同的反应温度条件。纵坐标：表示A的物质的量（n(A)/mol）数值从下到上有相应刻度，反映了在不同温度下10min时A的物质的量的多少。a点：对应温度为，10min时n(A)=0.50mol。b点：对应温度为，10min时n(A)=0.35mol。c点：对应温度为，10min时n(A)=0.75mol；200~300℃，升高温度，A的物质的量减小，说明升高温度反应速率加快；300~400℃，升高温度后，A的物质的量增大，说明升高温度，平衡逆向移动。 【详解】A．由图可知，300~400℃，温度升高，10min时n(A)增大，说明升高温度平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，逆向是吸热方向，则正向为放热反应，，A项错误； B．ｃ点反应达到平衡，。对于反应，化学计量数之比v(A):v(B)=1:2，所以，B项正确； C．仅根据图像无法确定b点一定处于平衡状态。虽然已知b点n(A)=0.35mol ，若处于平衡状态，A的转化率，但不能确定就是平衡状态，C项错误； D．容器体积为2L，c点n(A)=0.75mol，n(Ｃ)为0.25mol，K=，此时再向容器Ⅲ中充入充入0.6mol A和0.2mol C，Q=，Q=K，平衡不移动，B的转化率不变，D项错误； 综上，答案是B。 13. 常温下，取三份浓度均为，体积均为的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的硝酸铵溶液、醋酸铵溶液和硝酸溶液，滴加过程中溶液的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. B. 水的电离程度： C. 常温下 D. a点溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】硝酸为强酸，硝酸铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，醋酸铵为弱酸弱碱盐，酸性弱于硝酸铵；等浓度的溶液酸性硝酸大于硝酸铵大于醋酸铵，酸性越大，加入后pH越小，则结合图可知，曲线cba分别代表硝酸、硝酸铵溶液和醋酸铵溶液； 【详解】A．溶液中均加入10mL硝酸铵溶液、醋酸铵溶液和硝酸溶液后，醋酸铵中含有醋酸根离子，则a点醋酸根离子浓度最大；d点加入硝酸恰好生成弱酸醋酸，d点醋酸根离子浓度最小，A错误； B．加入醋酸铵，铵根离子和醋酸根离子双水解促进水的电离，且结合A分析，a点醋酸根离子浓度最大a点水的电离程度最大；d点加入硝酸恰好生成弱酸醋酸，抑制水的电离，d点水的电离程度最小；b点铵根离子和醋酸根离子双水解促进水的电离，c点生成醋酸抑制水的电离，b点水的电离程度大于c，B错误； C．b点铵根离子和醋酸根离子双水解促进水的电离，且溶液呈中性，则铵根离子和醋酸根离子水解程度相同，则；结合起点pH=8.9，pOH=5.1，，则，故，C正确； D．a点溶液中溶质等浓度醋酸钠和醋酸铵溶液，醋酸根离子浓度最大，铵根离子水解，则钠离子浓度大于铵根离子，溶液pH>7，显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，D错误； 故选C。 14. CIGS太阳能电池是利用铜铟镓硒(CIGS)的半导体层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中具有广阔的前景。一种铜铟镓硒(化学式可表示为，其摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4 B. 若该晶体中与Ga的个数比为，则 C. 该晶体密度为 D. T原子分数坐标为，则R原子分数坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．以体心的Cu原子为研究对象，其距离最近的Se有4个，A正确； B．该晶胞中Cu有8个位于顶点，4个位于面上，1个位于体心，个数为：；Se原子有8个位于体内，In或Ga原子有6个位于面上，4个位于棱心，个数为：，由此可知，若与Ga的个数比为，则y=0.4，B正确； C．由B项均摊计算可知，晶胞质量为：；晶胞体积为：；该晶体的密度为，C正确； D．R原子在x轴的坐标分数为，在y轴的坐标分数为，在z轴的坐标分数为，则R的坐标分数为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 砷()、锑()、铋()是同主族元素，其单质和化合物都有广泛的用途。 Ⅰ.用精炼铋的烟尘(主要成分为：、、等)为原料提取锑的流程如下图所示。 已知：、、都与盐酸反应生成氯化物，易水解生成两种氯氧锑沉淀、、、水解非常微弱。 （1）基态原子的价层电子排布图为_______，在元素周期表中的位置是_______。 （2）在“酸浸”时要不断搅拌的目的是_______。 （3）为了加快“转化”的速率，可适当升高温度，但温度不宜过高，其原因是_______。 （4）“转化”步骤中转化为的化学方程式为_______。 Ⅱ.某同学用辉铋矿制取(不溶于水)，为了测定所制产品的纯度，该同学称取样品，加入足量稀硫酸和溶液使其完全反应，再用标准溶液滴定生成的，平行滴定三次，三次平均消耗标准液的体积为(杂质不参加反应)。 （5）达到滴定终点时的现象是_______，产品的纯度为_______。 【答案】（1） ①. ②. 第五周期第ⅤA族 （2）加快反应速率和提高“酸浸”效率 （3）温度过高氨水会挥发，增加了成本 （4） （5） ①. 当滴入最后半滴标准液，溶液的紫红色恰好褪去，且30s内不变为紫红色 ②. 或 【解析】 【分析】精炼铋的烟尘首先经过酸浸，烟尘中三种氧化物都和盐酸反应，转化为可溶的氯化物、、​进入溶液。接着对溶液进行水解步骤，加水稀释后，利用易水解生成氯氧锑沉淀、水解微弱的性质，过滤后，、杂质留在滤液1中除去，滤渣为锑的氯氧化合物。然后对向滤渣中加氨水将氯氧锑沉淀转化为​，滤液2为含氯化铵的溶液，滤渣得到纯净，最后对固体还原熔炼，用碳还原，得到金属锑。 【小问1详解】 As是33号元素，价电子排布为4s24p3，符合洪特规则排布得到排布图； Sb与As同主族，位于As下一周期，因此在周期表中位置为第五周期第ⅤA族。 【小问2详解】 酸浸为固液反应，搅拌可以增大接触面积，加快反应，提升浸出率，为工业流程中搅拌的常见作用。 【小问3详解】 转化步骤加入氨水，氨水受热易挥发、易分解，温度过高会造成反应物损失，降低转化效率。 【小问4详解】 根据原子守恒配平反应，Sb4O5Cl2与氨水反应生成Sb2O3，同时生成氯化铵和水，配平后得到答案。 【小问5详解】 待测液中为紫红色，滴定终点时​完全反应，因此现象为溶液由紫红色变为无色，且半分钟不恢复原色； 根据反应关系：，可得，摩尔质量为，因此产品纯度为。 16. 亚碲酸钠()在有机合成和细菌学中有重要应用，实验室以固体(难溶于水)、溶液、溶液为原料，在90℃时利用如下甲、乙两图实验装置制备亚碲酸钠。 已知：。 （1）甲装置中仪器a的名称是_______，电磁搅拌加热器的作用是_______。 （2）甲装置分液漏斗中所装的试剂是_______，若中元素反应后均生成，则制备亚碲酸钠的离子反应方程式为_______。 （3）反应完成后，仪器a内壁有附着，不能用稀洗涤的原因是_______。 （4）将反应后的悬浊液用乙装置过滤，所得滤渣的成分主要含有、，可将、还原，从而回收。为确定还原剂添加量，现通过如下实验方案测定滤渣中、的质量分数。 a.取两份质量均为1.000g的滤渣； b.一份加足量稀硝酸，溶解后过滤(杂质不与硝酸反应)，测得溶液中； c.另一份加足量稀盐酸，溶解后过滤(杂质不与盐酸反应)，测得溶液中。 ①加入足量稀硝酸后，与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 ②滤渣中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 让原料混合均匀，使反应能充分进行，将反应体系加热到90℃ （2） ①. 溶液 ②. （3）与稀硫酸反应生成固体，固体会附着在a的内壁上 （4） ①. ②. 16% 【解析】 【小问1详解】 该仪器为三颈烧瓶。 搅拌可加速混合、提升反应速率，加热满足题目要求的90℃反应条件 【小问2详解】 ​是氧化剂，需要逐滴加入控制反应，因此盛放在分液漏斗中； 中Te从-2价升高到中的+4价（共升6价），中Cl从+5价降低到中的-1价（共降6价），升降守恒，结合碱性环境配平得到离子方程式，答案为 【小问3详解】 根据已知信息，反应生成的固体Cu会附着在仪器内壁，更难除去，因此不能用稀硫酸洗涤； 【小问4详解】 ①稀硝酸是强氧化剂，会将中+1价Cu全部氧化为，硝酸自身被还原为NO，根据化合价升降守恒配平即可，答案为 ②设滤渣中，。加稀盐酸时，1mol 生成1mol ，1mol 歧化生成1mol ，因此得关系：； 加足量稀硝酸时，中所有Cu都转化为，因此得关系：； 联立解得，CuO的质量，样品质量为1.000 g，因此质量分数为。 17. 研究以含有一个碳原子的物质(等)为原料合成化工产品的化学，称为一碳化学。 （1）有如下三个反应：Ⅰ． II． Ⅲ． 已知相关化学键键能数据如下表，则___________。 化学键 E/ 436 465 413 803 1071 （2）某温度下，在2L恒容密闭容器中加入、，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，的总转化率为80%， 的浓度为。的平衡浓度为___________；反应Ⅰ的平衡常数___________ (保留到小数点后1位)。 （3）已知：，时，该反应的平衡常数。该反应的，，只与温度有关。时，___________﹔温度为时，，推断得，其推断过程是___________。 （4）电化法制甲酸的工艺原理如图所示。 ①电极A的电极反应式为___________。 ②若消耗(标准状况)，生成，则该装置的电流效率___________()。 【答案】（1）-41 （2） ①. 3 ②. 16.9 （3） ①. 1.8 ②. 该反应的，T2℃时，k正=1.9k逆，即K=1.9，平衡常数大于T1℃时，该反应是放热反应，温度低，平衡常数更大，故T2<T1 （4） ①. CO2＋2e-＋2H＋=HCOOH ②. 80% 【解析】 【小问1详解】 根据反应物总键能－生成物总键能，； 【小问2详解】 起始时充入、的浓度分别为、，的总转化率为80%，的浓度为，则的浓度为，根据反应比例 ，，，则反应反应Ⅰ的平衡常数； 【小问3详解】 反应的，，，平衡时，即 ，则，该反应的，所以1.8；T2℃时，，即K=1.9，平衡常数大于T1℃时， 是放热反应，温度低，平衡常数更大，故T2<T1； 【小问4详解】 ①由图可知，电极A上CO2得到电子转化为HCOOH，电极反应式为CO2＋2e-＋2H＋=HCOOH； ②消耗标准状况，转移电子数为，生成，即为，转移电子数，故。 18. 化合物H是一种功能高分子材料。一种合成H的路线如下： 已知：①； ② 回答下列问题： （1）A到B的反应类型为______，B的结构简式为______。 （2）等物质的量的A、C、D、F四种有机物中含有手性碳原子数最多的是______（填标号）。 （3）K是G的同分异构体。同时满足下列条件的K共有______种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式：______。 ①分子中含有苯环 ②苯环上仅有两个取代基 （4）E的官能团的名称为______，E的沸点远低于F，其原因为______。 （5）参照上述合成路线和信息，设计以和甲醇为原料合成化合物的合成路线如下： 写出由R转化为T的反应方程式：______。 【答案】（1） ①. 消去反应 ②. （2）F （3） ①. 18 ②. （4） ①. 酮羰基 ②. F分子能形成分子间氢键，而E分子不能形成 （5） 【解析】 【分析】由反应条件可知，A发生消去反应生成B，B和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成C，可以推知B为，C和乙醇发生酯化反应生成D，D发生已知信息②的反应原理得到E，E和发生加成反应生成F，F发生消去反应生成G，G发生加聚反应生成H，以此解答 【小问1详解】 由分析可知，A到B的反应类型为消去反应，B的结构简式为，故答案为：消去反应；。 【小问2详解】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，A中含有4个手性碳原子：，C中含有3个手性碳原子：，D中含有3个手性碳原子：，F中含有5个手性碳原子：，含有手性碳原子数最多的是F，故答案为F。 【小问3详解】 G的分子式为，根据不饱和度计算可知，除去苯环后为烷基，即苯环上的两个烷基可能为甲基、丁基或乙基、丙基的组合。丁基有4种，即甲基、丁基组合时有4×3=12种，丙基有2种，即乙基、丙基组合时有2×3=6种，总共18种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体中含有3个对称的甲基，且为对称的结构，结构简式为：，故答案为18；。 【小问4详解】 由流程知，E的结构简式为，所含的官能团是酮羰基，F的结构简式为，分子中能形成分子间氢键，而E分子不能形成分子间氢键，导致E的沸点远低于F，故答案为酮羰基；F分子能形成分子间氢键，而E分子不能形成。 【小问5详解】 和酸性高锰酸钾溶液发生已知信息①的氧化反应生成，和甲醇发生取代反应生成，R转化为T的反应方程式为：，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安师大附中2024-2025学年第二学期高三年级测试 化学试题 2025.05.24 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A. 淀粉-聚丙烯酸钠可用于抗旱保水 B. 聚乙炔可作为集成电路板中的绝缘材料 C. 硫酸锌可作为一种食品添加剂 D. 高铁酸钠可用于饮用水消毒 2. 东北地区资源丰富，下列有关说法正确的是 A. 白云鄂博盛产稀土，稀土被称为“冶金工业的维生素” B. 双鸭山地区蕴藏丰富的石墨，石墨属于共价晶体 C. 鞍山铁矿探明储量超100亿吨，磁铁矿的主要成分为FeO D. 长白地区硅藻土储量丰富，硅藻土的成分不溶于任何酸碱 3. 下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是 A. 试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B. 利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C. 向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D. 用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质 4. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为： B. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C. 32gS8分子中含S-S键的数目为NA D. 100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 5. 江栀子是江西“十大名中草药”之一，栀子苷是其主要的活性成分，结构简式如图所示。下列关于栀子苷叙述错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能发生消去、酯化反应 C. 1分子栀子苷中含9个手性碳原子 D. 栀子苷最多能与反应 6. 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，厨房化学中，常用作食品膨松剂，常用作腌制食品的防腐剂。X、W位于同主族，Y和Z能组成两种化合物，其中一种是常用的还原剂，另一种是常用的灭火剂且是直线形分子。下列叙述正确的是 A. 是离子化合物 B. 工业上常电解熔融制备W单质 C. 是非极性分子 D. 简单离子半径： 7. 煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。煤液化原理之一如图所示。 下列叙述错误的是 A. ①只发生置换反应，⑤只发生物理变化 B. ②中发生非氧化还原反应 C. ③中反应的原子利用率等于100% D. ④利用的原理是甲醇分子间存在氢键故沸点较高 8. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 水的密度大于冰 分子间氢键 B 常温下，S在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 C CH4的键角大于 中心原子的孤电子对数 D 用杯酚分离和 超分子具有自组装特征 A. A B. B C. C D. D 9. 1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是 A. 可用核磁共振氢谱仪鉴别和两条路径的有机产物 B. 1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点 C. 三种丙烯醇产物中，最稳定的是 D. 1，2-丙二醇中C-C键的键能相差 10. 在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子，在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解一段时间后，Fe电极区pH增大 B. Fe电极上发生的反应为 C. 若以铅蓄电池为电源，则Fe电极应与铅蓄电池的Pb电极相连 D. 电路中每转移0.2mol ，由Pt电极区向Fe电极区转移的数目为 11. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A. 该反应过程实现了将和转化为无污染的和 B. 反应过程中，微粒做氧化剂 C. 决速步骤的离子方程式为 D. 升高温度，状态③到状态④的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 12. 向温度不同的3个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入和，保持其它条件相同，发生反应，测得时A的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. c点一定满足： C. b点处于平衡状态，A的平衡转化率为65% D. 向c点容器中充入和，B的转化率增大 13. 常温下，取三份浓度均为，体积均为的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的硝酸铵溶液、醋酸铵溶液和硝酸溶液，滴加过程中溶液的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. B. 水的电离程度： C. 常温下 D. a点溶液中： 14. CIGS太阳能电池是利用铜铟镓硒(CIGS)的半导体层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中具有广阔的前景。一种铜铟镓硒(化学式可表示为，其摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4 B. 若该晶体中与Ga的个数比为，则 C. 该晶体密度为 D. T原子分数坐标为，则R原子分数坐标为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 砷()、锑()、铋()是同主族元素，其单质和化合物都有广泛的用途。 Ⅰ.用精炼铋的烟尘(主要成分为：、、等)为原料提取锑的流程如下图所示。 已知：、、都与盐酸反应生成氯化物，易水解生成两种氯氧锑沉淀、、、水解非常微弱。 （1）基态原子的价层电子排布图为_______，在元素周期表中的位置是_______。 （2）在“酸浸”时要不断搅拌的目的是_______。 （3）为了加快“转化”的速率，可适当升高温度，但温度不宜过高，其原因是_______。 （4）“转化”步骤中转化为的化学方程式为_______。 Ⅱ.某同学用辉铋矿制取(不溶于水)，为了测定所制产品的纯度，该同学称取样品，加入足量稀硫酸和溶液使其完全反应，再用标准溶液滴定生成的，平行滴定三次，三次平均消耗标准液的体积为(杂质不参加反应)。 （5）达到滴定终点时的现象是_______，产品的纯度为_______。 16. 亚碲酸钠()在有机合成和细菌学中有重要应用，实验室以固体(难溶于水)、溶液、溶液为原料，在90℃时利用如下甲、乙两图实验装置制备亚碲酸钠。 已知：。 （1）甲装置中仪器a的名称是_______，电磁搅拌加热器的作用是_______。 （2）甲装置分液漏斗中所装的试剂是_______，若中元素反应后均生成，则制备亚碲酸钠的离子反应方程式为_______。 （3）反应完成后，仪器a内壁有附着，不能用稀洗涤的原因是_______。 （4）将反应后的悬浊液用乙装置过滤，所得滤渣的成分主要含有、，可将、还原，从而回收。为确定还原剂添加量，现通过如下实验方案测定滤渣中、的质量分数。 a.取两份质量均为1.000g的滤渣； b.一份加足量稀硝酸，溶解后过滤(杂质不与硝酸反应)，测得溶液中； c.另一份加足量稀盐酸，溶解后过滤(杂质不与盐酸反应)，测得溶液中。 ①加入足量稀硝酸后，与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 ②滤渣中的质量分数为_______。 17. 研究以含有一个碳原子的物质(等)为原料合成化工产品的化学，称为一碳化学。 （1）有如下三个反应：Ⅰ． II． Ⅲ． 已知相关化学键键能数据如下表，则___________。 化学键 E/ 436 465 413 803 1071 （2）某温度下，在2L恒容密闭容器中加入、，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，的总转化率为80%， 的浓度为。的平衡浓度为___________；反应Ⅰ的平衡常数___________ (保留到小数点后1位)。 （3）已知：，时，该反应的平衡常数。该反应的，，只与温度有关。时，___________﹔温度为时，，推断得，其推断过程是___________。 （4）电化法制甲酸的工艺原理如图所示。 ①电极A的电极反应式为___________。 ②若消耗(标准状况)，生成，则该装置的电流效率___________()。 18. 化合物H是一种功能高分子材料。一种合成H的路线如下： 已知：①； ② 回答下列问题： （1）A到B的反应类型为______，B的结构简式为______。 （2）等物质的量的A、C、D、F四种有机物中含有手性碳原子数最多的是______（填标号）。 （3）K是G的同分异构体。同时满足下列条件的K共有______种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式：______。 ①分子中含有苯环 ②苯环上仅有两个取代基 （4）E的官能团的名称为______，E的沸点远低于F，其原因为______。 （5）参照上述合成路线和信息，设计以和甲醇为原料合成化合物的合成路线如下： 写出由R转化为T的反应方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $