精品解析：安徽省2025届高三下学期鼎尖预测大联考 化学试题

高三化学 满分：100分，试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在“医”“食”“住”“行”等方面应用广泛。下列有关说法错误的是 A. 运动员受伤时，常在受伤部位喷洒氯乙烷喷雾，是因其汽化时起到麻醉镇痛作用 B. 适量摄入膳食纤维食物有益健康，是因为纤维素在人体中水解生成葡萄糖产生能量 C. 办公室用有机玻璃制作采光天窗，其化学成分的结构简式为： D. 生物柴油是一种绿色能源，可用于道路交通领域，生物柴油中含有C、H、O元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烷沸点低，易汽化，汽化时吸收热量使局部温度降低，起到麻醉镇痛作用，故A正确； B．人体中缺乏水解纤维素的酶，纤维素不能在人体中水解，其作用是促进肠道蠕动，故B错误； C．有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯，结构简式为，故C正确； D．生物柴油主要成分为酯类物质，含C、H、O元素，故D正确； 选B。 2. 化学以其独特的语言，勾勒出一幅幅绚烂多彩的自然画卷，展现出万物构成的奥秘。下列化学用语表述错误的是 A. 的模型： B. 醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图： C. 非晶态和晶态粉末的X射线衍射图谱对比： D. 分子中键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中N原子价层电子对数为4（3个成键电子对+1个孤电子对），VSEPR模型应为四面体形；分子构型为三角锥形（考虑孤电子对排斥）。该图片显示三角锥形，混淆了NH3的VSEPR模型与分子构型，A错误； B．醛基中O电负性大于C，碳氧双键电子对偏向O，O带部分负电荷，C带部分正电荷，电荷分布示意图合理，B正确； C．晶态SiO2具有规则晶体结构，X射线衍射图谱有尖锐衍射峰；非晶态SiO2结构无序，图谱无尖锐峰，对比正确，C正确； D．O2分子中，两个O原子的p轨道通过肩并肩重叠形成p-p π键，图示符合π键形成方式，D正确； 故选A。 3. 化合物G是合成强痛定(布桂嗪)的中间体。下列说法错误的是 A. 该过程反应类型为取代反应 B. 化合物F中所有碳原子可能共平面 C. 化合物E能与盐酸反应，而化合物G不能 D. 化合物F、G均存在顺反异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，化合物E中氨基（-NH-）上的H被化合物F中的-CH2CH=CHC6H5基团取代，同时生成HCl（被NaHCO3中和），符合取代反应“一上一下”的特征，A正确； B．化合物F的结构为Ph-CH=CH-CH2Cl（Ph为苯基），苯基为平面结构，碳碳双键（-CH=CH-）为平面结构，单键可旋转使苯基平面与双键平面共面；-CH2Cl中的sp3碳通过单键旋转可进入双键平面，故所有碳原子可能共平面，B正确； C．化合物E中含氨基（-NH-），具有碱性，能与盐酸反应；化合物G中氨基上的H被取代后形成-N-CH2CH=CHC6H5，仍具有碱性，可与盐酸反应生成盐，故G也能与盐酸反应，C错误； D．顺反异构要求双键两端碳原子均连接不同基团。F中双键（Ph-CH=CH-CH2Cl）两端碳分别连（Ph、H）和（H、-CH2Cl），G中双键（-CH2-CH=CH-Ph）两端碳分别连（-CH2-、H）和（H、Ph），均满足“双键碳连不同基团”，故F、G均存在顺反异构，D正确； 故选C。 4. 离子液体具有优良的物理和化学性质，可作为新型绿色溶剂，在电化学、催化等方面有着广泛的应用。下图是某离子液体的结构，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z为同一周期的元素，R为金属元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 阴离子中存在配位键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z为同一周期的元素应为第二周期，则W为H，X为C，Y为N，Z为F，R为Al。 【详解】A．同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，故顺序应为Z(F)>Y(N)>X(C)，A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，和均为10电子离子，核电荷数大于，简单离子半径：R()<Z()，B错误； C．HF分子间氢键强于，简单氢化物的沸点HF>，即Z>Y，C错误； D．阴离子为。有空轨道，有孤对电子，的孤对电子可进入空轨道形成配位键，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 硼及其化合物有重要的应用，转化关系如图1所示。硼与硅相似，能与氢形成硼烷类物质如乙硼烷，常温下为气体，极易发生水解生成和；硼酸()是一元弱酸，硼酸晶体具有类似石墨的层状结构(其二维平面结构如图2所示)；N与H、B形成的氨硼烷()是一种新型储氢材料；立方氮化硼()属于原子晶体，其晶胞结构如图3所示。 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，乙硼烷中含有的价电子总数为 B. 氨硼烷中含有的键为 C. 的硼酸溶液中数为 D. 乙硼烷发生水解反应，每生成转移的电子总数为 6. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 立方氮化硼中N、B均为杂化 C. 和均为极性分子 D. 硼酸晶体中含有氢键 【答案】5. B 6. B 【解析】 【分析】一、由生成的方法为：一是将直接水解生成和HCl：；二是将与反应先生成：，然后将进行水解得到和：； 二、由生成的方法为：将与反应先生成，再将与反应生成，最后进行脱氢得到；据此分析解答。 【5题详解】 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是： A．根据题干信息，标准状况下2.24L乙硼烷为0.1mol，则价电子总数为，A错误； B．3.1g氨硼烷为0.1mol，分子中含7个σ键（3个、3个、1个配位键），σ键总数为，B正确； C．硼酸为一元弱酸，部分电离，硼酸溶液中数远小于，C错误； D．乙硼烷水解反应为，中与发生归中反应生成，则生成转移电子，最后得到转移电子数为，D错误； 故答案为：B。 【6题详解】 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是： A．中N有孤对电子，键角约107°；中N形成配位键而无孤对电子（形成N→B配位键），键角接近109.5°，故键角：，A错误； B．立方氮化硼为原子晶体，结构类似金刚石，N、B均形成4个共价键，均为杂化，B正确； C．为平面三角形对称结构，属于非极性分子；为三角锥形，属于极性分子，C错误； D．根据图2硼酸晶体的结构，得到晶体中层内每个分子通过6个氢键与相邻分子连接，每个氢键被2个分子共享，则1mol硼酸含3mol氢键，D错误； 故答案为：B。 7. 下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 检验存在平衡： 向稀溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在转化为的平衡 B 探究温度对反应速率的影响 取两支试管分别置于冷水和热水中，向两支试管中各加入酸性溶液，再滴加的溶液 热水试管的溶液先褪色 反应温度越高，反应速率越大 C 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液，振荡，再加入蒸馏水 蛋白质先析出，后溶解 蛋白质的盐析是可逆过程 D 验证铜与浓硫酸反应的产物 终止反应，冷却后，取下试管，向试管中慢慢加入蒸馏水 试管内溶液变蓝 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若溶液中存在化学平衡，向其中加入NaCl固体后，由于c(Cl-)增大，平衡正向移动，溶液中c{[Cu(H2O)4]2+}降低，c{[CuCl4]2-}增大，溶液就会由蓝色逐渐变为黄色，故可以通过溶液颜色变化验证化学平衡的存在，A正确； B．草酸、高锰酸钾不稳定，受热都会分解，导致物质浓度降低，也会影响化学反应速率，题目未考虑物质受热分解对实验现象产生的干扰，结论不可靠，B错误； C．CuSO4是重金属盐，将其溶液滴加到蛋白质溶液中会使蛋白质发生变性产生沉淀，由于发生的是化学变化，因此向产生的沉淀中再加入蒸馏水时也不会重新溶解，而不是发生因蛋白质溶解度降低产生的盐析现象，C错误； D．要验证铜与浓硫酸反应的产物，由于混合溶液中含有大量浓硫酸，应根据浓硫酸稀释时“注酸入水”的原则，将其冷却后滴入盛有蒸馏水的试管中，若观察到蒸馏水由无色变为蓝色，就证明Cu2+存在，从而证明二者反应产生了CuSO4，操作顺序不合理，D错误； 故合理选项是A。 8. 在催化剂羰基钴配合物的作用下，醛、酮的氢化反应可在常温常压下进行。其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 基态钴原子的价电子排布式为： B. 中间产物b中π电子与钴形成了配位键 C. 中间产物d与反应过程中被还原 D. 羰基钴配合物降低了该反应的活化能，使反应可在常温下进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．钴为27号元素，基态钴原子电子排布式为[Ar]3d74s2，价电子排布式为3d74s2，故A正确； B．据图可知，中间产物b中π电子与钴形成了配位键，故B正确； C．从中间产物e的分子结构可知，H与钴形成了化学键，为正价，元素的化合价升高，故中间产物d与反应过程中被氧化，故C错误； D．羰基钴配合物作为催化剂，催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，使反应在常温下进行，故D正确； 选C。 9. 在银催化下，乙烯与氧气反应可生成环氧乙烷和乙醛。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷比乙醛稳定 B. 增加氧气浓度，平衡时环氧乙烷与乙醛的比例不变 C. 适当升高温度，平衡时环氧乙烷与乙醛的比例减小 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的乙醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，由能量图可知，乙醛的能量低于环氧乙烷，故乙醛更稳定，A错误； B．增加氧气浓度，平衡会正向移动，但环氧乙烷和乙醛都是生成物，且反应的选择性等因素不变，所以平衡时环氧乙烷与乙醛的比例不变，B正确； C．从图中可知，生成环氧乙烷和乙醛的反应都是放热反应，生成乙醛放热多，温度对生成乙醛的影响大，适当升高温度，平衡时生成乙醛减少的多，环氧乙烷与乙醛的比例增大，C错误； D．短时间内活化能低的反应（生成环氧乙烷）优先进行，及时分离应获得高产率的环氧乙烷，而非乙醛，D错误； 故选B 10. 我国芒硝资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟其流程如下，已知：操作制得物质为。下列说法错误的是 A. 物质为 B. 操作的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒等 D. 上述流程中物质可循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】Na2SO4溶液中先通入NH3，再通入过量的CO2产生NaHCO3沉淀（物质M）和(NH4)2SO4溶液，加入Na2SO4实现转化II，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，晶体加热至200~300℃实现转化III，得到NaHSO4、NH3（物质N）和H2O。 【详解】A．根据分析，M为NaHCO3，A正确； B．根据分析，操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确； C．转化III是在200~300℃下分解，固体加热分解需用坩埚，所需仪器应为坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯等，C错误； D．根据分析，物质N为NH3，转化III生成NH3，转化I需通入NH3，N可循环利用，D正确； 故选C。 11. 常用于制造农药等，相互转化的反应式为：。在起始反应物之比为时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中对应等压过程的曲线是Ⅰ B. 该转化反应的反应热 C. M点，的分压为 D. M、N两点对应的平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．等压过程是总压恒定、温度变化的过程；该反应正反应为气体分子数减少，等压下升高温度，若减小，说明平衡逆向移动，则正反应放热，因随温度升高x减小，对应曲线Ⅱ；则得到曲线Ⅰ为总压增大同时x增大的加压正向移动等温过程；故等压过程为曲线Ⅱ，A错误； B．等压过程（曲线Ⅱ）中，温度升高减小，平衡逆向移动，逆向吸热，则正向放热，，B错误； C．设起始，转化了amol，列三段式：，根据平衡时，解得；则剩余，总气体，最后得到M点，的分压=总压，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，M点在曲线Ⅱ（温度较低），N点若在曲线Ⅰ（T=400℃）或曲线Ⅱ高温处，因反应放热（ΔH<0），温度升高K减小。若N点温度高于M点，则有；但题中M、N可能会出现温度相同的情况（如均为400℃），则此时有，D错误。 故答案为：C。 12. 哈尔滨工业大学研发的直接甲醇无膜微流体燃料电池，利用多股流体在微通道内平行层流的特性，自然地将燃料和氧化剂隔开，无需使用传统燃料电池中的交换膜，且使用氧化剂可确保电池工作过程中无固体析出附着在电极表面问题(原理图如下所示)。下列有关说法正确的是 A. a电极的电势比b电极的电势高 B. 电极a上发生的反应为： C. 电极b上发生的反应为： D. 电池工作时，若电路上转移电子，理论上消耗 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极a为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，电极b为正极，铁氰酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁氰酸根离子，电极反应式为。 【详解】A．原电池中正极电势高于负极，由分析可知，电极a为燃料电池的负极，电极b为正极，所以a电极电势比b低，A错误； B．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，B错误； C．由分析可知，电极b为正极，铁氰酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁氰酸根离子，电极反应式为，C错误； D．由分析可知，负极反应每转移6mol 电子消耗8mol 氢氧根离子，则转移0.3mol电子时，消耗氢氧根离子的物质的量为0.3mol×=0.4mol，D正确； 故选D。 13. 室温下，用含少量的原料溶液制备的过程如下图所示。已知：时，；。下列说法正确的是 A. 原料溶液中： B. “除铁”得到的上层清液中， C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【解析】 【分析】在含有少量的溶液中加入进行除铁：，过滤后在含的滤液中加入进行沉锰：，过滤得到产品，据此分析解答。 【详解】A．原料溶液含、、等阳离子，根据电荷守恒有：，A错误； B．“除铁”后上层清液中，和的溶度积表达式分别为：、，则，因c(OH⁻)≠1mol/L，该比值不为，B错误； C．溶液中，水解常数，水解常数，则得到水解程度更大，剩余浓度更小，故有，C正确； D．“沉锰”时部分C元素进入沉淀，使得滤液中N元素总量大于C元素总量，D错误； 故答案为：C。 14. 某离子化合物X是一种新型热电材料，其晶胞结构如图1所示，沿x、y、z轴方向的投影均为图2所示。该晶胞棱长为，下列说法正确的是 A. 该离子化合物中元素的化合价为 B. 该晶胞中位于阴离子构成的八面体间隙中 C. 该晶胞中相邻之间的最短距离为 D. 已知1点坐标参数为，2点为，则3点为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶胞主要由K和构成，观察晶胞结构图可以发现，K位于晶胞内部，一共有8个K。分别位于顶点和面心，顶点处的有8个，面心处的有6个，所以一个晶胞中含有的数目为：。所以其化学式为，该离子化合物阳离子为，阴离子为，该高子化合物中元素的化合价为+4价，A项错误； B．以3点K为例，位于相邻顶点和三个面心上的阴离子构成的四面体间隙中，B项错误； C．从图2可以看出，两个K原子之间最短的距离为棱长的一半，即相邻之间的最短距离为 nm，C项错误； D．已知1点、2点，则3点为，D项正确； 故答案选D。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 甘氨酸亚铁是一种新型的营养补铁剂。某实验小组利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁并测定实验产率，发生装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。回答下列问题： 已知：①反应原理为。 ②甘氨酸亚铁是呈黄褐绿色的结晶粉末，易溶于水，难溶于乙醇。 ③甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。 ④柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 ⑤三颈烧瓶中盛有过量的和甘氨酸溶液。 （1）甘氨酸分子中各元素电负性从大到小的顺序为_______；科学实验表明，甘氨酸亚铁晶体中存在五元整合环，其结构简式如下图所示，则的配位数为_______。 （2）仪器a的名称是_______，图中加热装置未画出，适宜的加热方式为_______。 （3）在发生装置中加入适量柠檬酸的作用是促进溶解、调节溶液、_______。 （4）反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，并加入无水乙醇，过滤、洗涤后干燥。加入无水乙醇的目的是_______。 （5）实验产率测定方法有多种。 Ⅰ．滴定法 将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成溶液，用移液管取于锥形瓶中，先加入一定量的稀硫酸与甘氨酸亚铁反应生成甘氨酸和，再用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定(不考虑甘氨酸与高锰酸钾反应)。 ①滴定过程中反应离子方程式为_______。 ②上述滴定操作用到的下列仪器有_______(填字母)。 Ⅱ．分光光度法 某些有色物质会吸收特定波长的光，其吸光度(A)与有色物质的浓度(c)关系如下图所示。 ③将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成溶液，取样测得其吸光度(A)为，则其产率是_______%。 【答案】（1） ①. ②. 6 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. (的)水浴加热 （3）防止氧化 （4）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 （5） ①. ②. AB ③. 40 【解析】 【分析】实验小组利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁并测定实验产率，三颈烧瓶中盛有过量的和甘氨酸溶液，在发生装置中加入适量柠檬酸的作用是促进溶解、调节溶液、防止氧化； 【小问1详解】 甘氨酸分子中各元素的电负性大小关系为：；根据甘氨酸亚铁的结构简式可知， 的配位数为6； 【小问2详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗；根据反应原理，该反应的温度为，采用(的)水浴加热； 【小问3详解】 柠檬酸具有较强的还原性和酸性，加入柠檬酸促进溶解并调节溶液，还有的作用是防止氧化； 【小问4详解】 甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇，蒸发浓缩后加入无水乙醇目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出； 【小问5详解】 ①； ②酸性高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，滴定操作用到的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶； ③据图可得，其吸光度(A)为，甘氨酸亚铁的浓度为，产品中甘氨酸亚铁的物质的量为，根据甘氨酸与过量的反应，理论上生成甘氨酸亚铁，则产率为。 16. 稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，如硝酸铈铵是重要的化工原料，它易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备硝酸铈铵流程如下。回答下列问题： 已知：焙烧后含铈成分为和。 （1）铈()是镧系元素，在元素周期表中属于_______区，气体A的电子式为_______。 （2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作的目的是_______。 （3）“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （4）已知室温下，，向水层中加入溶液，当大于_______时，完全生成沉淀(溶液中离子浓度时，可认为已沉淀完全)。 （5）“沉淀转化”是将转化为，该反应的还原产物为_______(填化学式)。 （6）“加热浆化”过程中生成了配合物，写出该反应的化学方程式：_______。 （7）可用浓硝酸洗涤产品，洗涤操作的实验方法是_______。 【答案】（1） ①. f ②. （2）以增大固体与气体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率并且使反应更充分 （3） （4）9 （5）(或) （6） （7）用玻璃棒向漏斗中引流入浓硝酸至固体全部浸没，待溶液自然流出，重复次 【解析】 【分析】本实验的目的是利用稀土氟化物制取硝酸铈铵，首先氟碳铈矿含等，在空气中焙烧，得到固体和和气体二氧化碳；酸浸、加入H2O2还原后生成；然后和溶液反应得到；之后利用氯气氧化得到；加入浓硝酸溶解得到；然后再和反应得到产品。 【小问1详解】 铈()是镧系元素在元素周期表中属于f区；焙烧生成气体为二氧化碳，其电子式为。 【小问2详解】 “焙烧”中常采用高压空气、逆流操作的目的是以增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率并且使反应更充分。 【小问3详解】 酸浸过程中，与硫酸、H2O2发生反应生成和氧气，离子方程式为。 【小问4详解】 完全生成沉淀时，浓度小于，依据，则大于9时，完全生成沉淀。 【小问5详解】 “沉淀转化”的方程式为，该反应的还原产物为。 【小问6详解】 “加热浆化”过程中生成了配合物，该反应的化学方程式为。 【小问7详解】 洗涤产品用浓硝酸，洗涤操作的实验方法是：用玻璃棒向漏斗中引流入浓硝酸至固体全部浸没，待溶液自然流出，重复次。 17. “液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与转化为、等燃料的过程，有助于推动碳中和，这一过程中逆水煤气变换()反应引起了科学家们的关注。已知反应中可能发生： 反应I： 反应II： （1）总反应：_______。 （2）将和按不同比例通入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应，的转化率以及的选择性随温度和压强的变化曲线如图1、图2所示。已知：。 ①图2中温度从小到大的顺序为_______。 ②图1中温度时，转化率随压强变化的原因是_______。 ③根据实验数据可知，的选择性在的体积比为2时最高，解释其原因：_______。 （3）常压下，向体积为的密闭容器中充入和一定量的进行反应，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。 ①图中曲线a代表的物质为_______。 ②649℃时，反应达平衡，则反应II的化学反应速率为_______。 ③649℃时，反应I的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应ⅱ是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，促进了反应ⅰ正向移动，因此温度一定，增大压强的转化率增大(或总反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大) ③. 的体积比值小于2时，提高浓度，主要发生反应I生成CO，CO选择性高；比值高于2时，会促进与反应，生成甲烷，从而降低选择性 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I+反应Ⅱ可得总反应，因此。 【小问2详解】 ①生成甲烷的反应为放热反应，升高温度甲烷的选择性降低，故； ②反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，促进了反应I正向移动，因此温度一定，增大压强，的转化率增大(解释合理即可)； ③的体积比值小于2时，提高浓度，主要发生反应I生成CO，CO选择性高；比值高于2时，会促进与反应，生成甲烷，从而降低选择性。 【小问3详解】 ①由题干信息可知，升高温度，反应I正向移动，反应II逆向移动，则增大，减小，结合题干图像可知，c表示、b表示，则a表示。 ②时， ，初始加入的，根据元素守恒可计算得，平衡时：，，反应达平衡，则反应II的化学反应速率为； ③反应I的平衡常数为。 18. 沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题： （1）F中官能团名称为羟基、_______和_______。 （2）B的化学名称为_______；E的结构简式为_______。 （3）不能鉴别物质C和物质D的是_______(填序号)。 ①银氨溶液 ②金属钠 ③溶液 ④红外光谱 ⑤酸性高锰酸钾溶液 （4）吡啶具有碱性，反应⑥加入吡啶的作用是_______。 （5）同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基 ②能在溶液作用下发生水解反应 （6）参照上述合成路线，设计以和不超过4个碳的有机物为原料，制备的合成路线_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 氰基 （2） ①. 对甲基苯酚(4-甲基苯酚) ②. （3）①⑤ （4）吡啶具有碱性，中和反应⑥的生成物，促进反应正向进行，提高产率 （5）12 （6） 【解析】 【分析】A与CH3OH在AlCl3做催化剂发生取代反应生成B；B与HCHO在酸性条件下，发生加成反应生成C；C与在酸性条件下反应生成D；加入MnO2在酸性条件下发生反应生成E，E与HCN加成生成F，结合F的结构式推知E的结构为；F与H2发生加成反应生成G；G与发生取代反应生成H，反应还生成HBr，吡啶具有碱性，中和HBr；H在酸性条件下水解生成沙美特罗。 【小问1详解】 F的结构 ，官能团名称为羟基、醚键和氰基。 【小问2详解】 B的结构为，化学名称为对甲基苯酚(4-甲基苯酚)；根据分析，结合D、F的结构简式和E的分子式，可推得E的结构简式为。 【小问3详解】 根据物质C和物质D的官能团，物质C和物质D均没有醛基，均不能与银氨溶液反应；物质C有羟基而物质D没有，金属钠可鉴；物质C有酚羟基，可与溶液发生显色反应，而物质D不能，可鉴别；红外光谱可测定不同的官能团，红外光谱可鉴别；物质C和物质D中苯环上的甲基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液不能鉴别，综上所述①⑤符合题意。 【小问4详解】 反应⑥发生取代反应，生成物中有，吡啶具有碱性，中和反应⑥的生成物，促进反应正向进行，提高产率。 【小问5详解】 D的同分异构体中，属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基，结合条件②，另一个取代基－R上有酯基和两个碳，－R可以为：，，，，，共6种，在苯环上的位置有2种，符合条件的D的同分异构体共有12种。 【小问6详解】 结合题中合成路线，首先将酸性条件下，用MnO2将氧化成，加入HCN发生加成反应生成，用Ni做催化剂，通入H2发生加成反应生成，加入发生取代反应，用吡啶吸收HBr，生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 满分：100分，试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在“医”“食”“住”“行”等方面应用广泛。下列有关说法错误的是 A. 运动员受伤时，常在受伤部位喷洒氯乙烷喷雾，是因其汽化时起到麻醉镇痛作用 B. 适量摄入膳食纤维食物有益健康，是因为纤维素在人体中水解生成葡萄糖产生能量 C. 办公室用有机玻璃制作采光天窗，其化学成分的结构简式为： D. 生物柴油是一种绿色能源，可用于道路交通领域，生物柴油中含有C、H、O元素 2. 化学以其独特的语言，勾勒出一幅幅绚烂多彩的自然画卷，展现出万物构成的奥秘。下列化学用语表述错误的是 A. 的模型： B. 醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图： C. 非晶态和晶态粉末X射线衍射图谱对比： D. 分子中键的形成： 3. 化合物G是合成强痛定(布桂嗪)的中间体。下列说法错误的是 A. 该过程的反应类型为取代反应 B. 化合物F中所有碳原子可能共平面 C. 化合物E能与盐酸反应，而化合物G不能 D. 化合物F、G均存在顺反异构 4. 离子液体具有优良的物理和化学性质，可作为新型绿色溶剂，在电化学、催化等方面有着广泛的应用。下图是某离子液体的结构，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z为同一周期的元素，R为金属元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 阴离子中存在配位键 阅读下列材料，完成下面小题 硼及其化合物有重要的应用，转化关系如图1所示。硼与硅相似，能与氢形成硼烷类物质如乙硼烷，常温下为气体，极易发生水解生成和；硼酸()是一元弱酸，硼酸晶体具有类似石墨的层状结构(其二维平面结构如图2所示)；N与H、B形成的氨硼烷()是一种新型储氢材料；立方氮化硼()属于原子晶体，其晶胞结构如图3所示。 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，乙硼烷中含有价电子总数为 B. 氨硼烷中含有的键为 C. 的硼酸溶液中数为 D. 乙硼烷发生水解反应，每生成转移的电子总数为 6. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 立方氮化硼中N、B均为杂化 C. 和均为极性分子 D. 硼酸晶体中含有氢键 7. 下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 检验存在平衡： 向稀溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在转化为的平衡 B 探究温度对反应速率的影响 取两支试管分别置于冷水和热水中，向两支试管中各加入酸性溶液，再滴加的溶液 热水试管的溶液先褪色 反应温度越高，反应速率越大 C 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液，振荡，再加入蒸馏水 蛋白质先析出，后溶解 蛋白质的盐析是可逆过程 D 验证铜与浓硫酸反应的产物 终止反应，冷却后，取下试管，向试管中慢慢加入蒸馏水 试管内溶液变蓝 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 8. 在催化剂羰基钴配合物的作用下，醛、酮的氢化反应可在常温常压下进行。其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 基态钴原子的价电子排布式为： B. 中间产物b中π电子与钴形成了配位键 C. 中间产物d与反应过程中被还原 D. 羰基钴配合物降低了该反应的活化能，使反应可在常温下进行 9. 在银催化下，乙烯与氧气反应可生成环氧乙烷和乙醛。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷比乙醛稳定 B. 增加氧气浓度，平衡时环氧乙烷与乙醛的比例不变 C. 适当升高温度，平衡时环氧乙烷与乙醛的比例减小 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的乙醛 10. 我国芒硝资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟其流程如下，已知：操作制得物质为。下列说法错误的是 A. 物质为 B. 操作的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒等 D. 上述流程中物质可循环利用 11. 常用于制造农药等，相互转化的反应式为：。在起始反应物之比为时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中对应等压过程的曲线是Ⅰ B. 该转化反应的反应热 C. M点，的分压为 D. M、N两点对应的平衡常数： 12. 哈尔滨工业大学研发的直接甲醇无膜微流体燃料电池，利用多股流体在微通道内平行层流的特性，自然地将燃料和氧化剂隔开，无需使用传统燃料电池中的交换膜，且使用氧化剂可确保电池工作过程中无固体析出附着在电极表面问题(原理图如下所示)。下列有关说法正确的是 A. a电极的电势比b电极的电势高 B. 电极a上发生的反应为： C. 电极b上发生反应为： D. 电池工作时，若电路上转移电子，理论上消耗 13. 室温下，用含少量的原料溶液制备的过程如下图所示。已知：时，；。下列说法正确的是 A. 原料溶液中： B. “除铁”得到的上层清液中， C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 14. 某离子化合物X是一种新型热电材料，其晶胞结构如图1所示，沿x、y、z轴方向投影均为图2所示。该晶胞棱长为，下列说法正确的是 A. 该离子化合物中元素的化合价为 B. 该晶胞中位于阴离子构成的八面体间隙中 C. 该晶胞中相邻之间的最短距离为 D. 已知1点坐标参数为，2点为，则3点为 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 甘氨酸亚铁是一种新型的营养补铁剂。某实验小组利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁并测定实验产率，发生装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。回答下列问题： 已知：①反应原理为。 ②甘氨酸亚铁是呈黄褐绿色的结晶粉末，易溶于水，难溶于乙醇。 ③甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。 ④柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 ⑤三颈烧瓶中盛有过量的和甘氨酸溶液。 （1）甘氨酸分子中各元素电负性从大到小的顺序为_______；科学实验表明，甘氨酸亚铁晶体中存在五元整合环，其结构简式如下图所示，则的配位数为_______。 （2）仪器a的名称是_______，图中加热装置未画出，适宜的加热方式为_______。 （3）在发生装置中加入适量柠檬酸的作用是促进溶解、调节溶液、_______。 （4）反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，并加入无水乙醇，过滤、洗涤后干燥。加入无水乙醇的目的是_______。 （5）实验产率测定方法有多种。 Ⅰ．滴定法 将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成溶液，用移液管取于锥形瓶中，先加入一定量的稀硫酸与甘氨酸亚铁反应生成甘氨酸和，再用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定(不考虑甘氨酸与高锰酸钾反应)。 ①滴定过程中反应的离子方程式为_______。 ②上述滴定操作用到的下列仪器有_______(填字母)。 Ⅱ．分光光度法 某些有色物质会吸收特定波长的光，其吸光度(A)与有色物质的浓度(c)关系如下图所示。 ③将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成溶液，取样测得其吸光度(A)为，则其产率是_______%。 16. 稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，如硝酸铈铵是重要的化工原料，它易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备硝酸铈铵流程如下。回答下列问题： 已知：焙烧后含铈成分为和。 （1）铈()是镧系元素，在元素周期表中属于_______区，气体A的电子式为_______。 （2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作的目的是_______。 （3）“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （4）已知室温下，，向水层中加入溶液，当大于_______时，完全生成沉淀(溶液中离子浓度时，可认为已沉淀完全)。 （5）“沉淀转化”是将转化为，该反应的还原产物为_______(填化学式)。 （6）“加热浆化”过程中生成了配合物，写出该反应的化学方程式：_______。 （7）可用浓硝酸洗涤产品，洗涤操作的实验方法是_______。 17. “液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与转化为、等燃料的过程，有助于推动碳中和，这一过程中逆水煤气变换()反应引起了科学家们的关注。已知反应中可能发生： 反应I： 反应II： （1）总反应：_______。 （2）将和按不同比例通入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应，的转化率以及的选择性随温度和压强的变化曲线如图1、图2所示。已知：。 ①图2中温度从小到大的顺序为_______。 ②图1中温度时，转化率随压强变化的原因是_______。 ③根据实验数据可知，的选择性在的体积比为2时最高，解释其原因：_______。 （3）常压下，向体积为的密闭容器中充入和一定量的进行反应，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。 ①图中曲线a代表的物质为_______。 ②649℃时，反应达平衡，则反应II的化学反应速率为_______。 ③649℃时，反应I的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 18. 沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题： （1）F中官能团名称为羟基、_______和_______。 （2）B的化学名称为_______；E的结构简式为_______。 （3）不能鉴别物质C和物质D的是_______(填序号)。 ①银氨溶液 ②金属钠 ③溶液 ④红外光谱 ⑤酸性高锰酸钾溶液 （4）吡啶具有碱性，反应⑥加入吡啶的作用是_______。 （5）同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基 ②能在溶液作用下发生水解反应 （6）参照上述合成路线，设计以和不超过4个碳的有机物为原料，制备的合成路线_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $