1.3 第2课时物质的溶解度-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

11.(1)12(2)②④⑤③①(3)①偏小②继续添加氯化钠 氯化钠溶液 (4) 10% (5)30g 解析：(1)需要氯化钠的质量为120g×10%=12g。(2)配 制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操 作顺序为②④⑤③①。(3)①若量取水的体积时仰视读 数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数 偏小。②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则 氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡。 (4)试剂瓶上标签的内容是溶液名称和溶质质量分数。 (5)溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠 溶流质童为90 =30g。 12.【配制溶液】(1)32(3)168【问题交流】AB【模拟选种】 相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度 越大 解析：【配制溶液】(1)计算：配制200g质量分数为16%的 氯化钠溶液所需氯化钠的质量为200g×16%=32g。 (3)量取：水的质量为200g-32g=168g,合168mL。【问 题交流】配制过程如图所示，天平称量物体质量应该左物 右码，瓶塞应该倒放，所以操作不正确的是AB。【模拟选 种】(2)相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其 密度越大，漂浮在溶液表面的种子数量变多。 第三节物质溶解的限度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.一定温度一定量溶剂饱和溶液不饱和溶液 2.(1)饱和(2)不再溶解继续溶解 3.(1)增加溶剂升高温度蒸发溶剂降低温度增加溶 质(2)增加溶剂降低温度升高温度增加溶质蒸 发溶剂 1.B2.D3.A 4.C解析：氯化钠固体有剩余，蔗糖全部溶解，两只烧杯中的 溶液质量、溶质质量均不相等，A、B错误；氯化钠不能继续 溶解，说明氯化钠溶液一定是饱和溶液，C正确；蔗糖没有剩 余，蔗糖溶液不一定是不饱和溶液，也可能恰好是饱和溶 液，D错误。 5.C 6.C解析：根据KNO3的溶解能力随着温度的升高而增大， 大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加 溶剂、升高温度。 7.C解析：溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和 溶液不一定是浓溶液，A错误；没有指明温度，同一溶质的 饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，B错误；析出晶体后的溶 液，不能继续溶解该溶质，一定是饱和溶液，C正确：升高温 度不一定能让饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶 解能力随温度的升高而减小，氢氧化钙的饱和溶液升高温 18 度后，会析出固体，得到的溶液仍饱和，D错误 8.(1)饱和溶液可能是稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液 (2)C(3)加入氯化钠蒸发溶剂 9.C解析：向烧杯中加入20g水，再加入5g硝酸钾，形成无 色溶液，①中所得溶液的质量为20g十5g=25g,A正确； 继续加入5g硝酸钾，搅拌，烧杯底部有未溶解的固体，说明 ②中所得溶液为饱和溶液，B正确；加热，固体全部消失，形 成无色溶液，所得溶液可能是不饱和溶液，向③中加入硝酸 钾可能会溶解，C错误；②、③中溶剂的质量相等，溶质的质 量：③>②，所得溶液的浓度：③>②，D正确。 10.D 11.D解析：加入NHNO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶 于水时，吸收热量，A正确；加入NaOH固体后，溶液温度 升高，试管底部的硝酸钾消失，说明温度升高，硝酸钾的溶 解能力增强，B正确；图I、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余， 则图I、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，C正确；图Ⅲ 中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶 体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能 是恰好饱和的溶液，D错误。 12.(1)②(2)升高温度(3)有晶体析出 13.D解析：瓶中硝酸钾和水的质量是一定的，由图可知，丁 中晶体最多，乙中晶体较少，丙中无晶体，则溶液中溶质的 质量为丙>乙>丁，A错误；丙中无晶体，可能是硝酸钾的 不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，B错误；硝酸钾的 溶解能力随温度的升高而增大，丁中析出晶体最多，故外 界温度最低的是丁，C错误；加溶剂的方法可以将饱和溶液 转化为不饱和溶液，D正确。 第2课时 物质的溶解度 1.温度100饱和质量 2.溶解度温度(1)增大KNO,(2)很小NaC1 (3)减小Ca(OH)2 3.减小增大 1.B2.A3.B4.B 5.B解析：没有指明温度，无法比较三种物质溶解度的大小， A错误；t℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度大小顺序 是甲>乙>丙，则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量 丙>乙>甲，B正确；甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙 的溶解度受温度的影响变化较小，甲物质中混有少量乙，可 通过降温结晶提纯甲，C错误；降低温度，丙的溶解度增大， 接近饱和的丙溶液仍为不饱和溶液，D错误。 6.B解析：t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g,将60g硝酸钾 加入50g水中，最多能溶解55g,所得溶液的质量是55g十 50g=105g,A错误；t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶 液降温至，℃，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯 化钾的溶解度受温度的影响变化较小，析出晶体的质量：硝 酸钾>氯化钾，B正确；将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至 t2℃，温度升高，氯化钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发 生改变，溶液的溶质质量分数不变，C错误；由溶解度曲线图 可知，相同温度下，硝酸钾的溶解度不一定大于氯化钾的溶 度差大于乙，因此甲析出固体质量大于乙，溶液质量丙一 解度，D错误。 乙>甲，C正确；甲和乙析出固体后仍然都是饱和溶液，并 7.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶解速率 且在℃时溶解度相等，因此质量分数相等，由于丙在 (4)蒸发结晶 t3℃时的溶解度小于甲和乙在t1℃时的溶解度，因此甲和 解析：(2)13℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲>乙> 乙的质量分数大于丙，溶质质量分数己=甲>丙，D不 丙，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，降温至t1℃ 正确。 时，甲、乙的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液。 13.(1)弱于蒸发溶剂(2)<(3)硝酸钾（或KNO3)③ 由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至1℃时， 解析：(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的 它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生 浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解 改变，溶质的质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数由大 能力。酒精具有挥发性，可利用蒸发溶剂的方法使樟脑从 到小的顺序为乙>甲>丙。 溶液中结晶。(2)13℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则 8.C 此温度下等质量的饱和溶液中，溶质质量硝酸钾大于氯化 9.B解析：搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶 铵，溶剂质量硝酸钾小于氯化铵：将3℃时等质量的硝酸 剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶 钾、氯化铵两种物质的饱和溶液降温至2℃，二者均析出 解度，A错误；浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明 固体但溶剂质量不变，且2℃时硝酸钾的溶解度和氯化铵 显的抑制效果，而图2溶液中氯化钠的质量分数为 相等，则所得溶液中溶质质量大小关系为硝酸钾小于氯化 10g十100gX100%≈9.1%，对前萄球菌不一定有明显的 10g 铵。(3)由图示实验可知，t3℃时100g水中能溶解55gX 抑制效果，C错误；氯化钠的溶解度受温度影响比较小，不能 物质，结合溶解度曲线，13℃时氯化铵的溶解度为50g,硝 采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体，D错误。 酸钾的溶解度为80g,则X为硝酸钾；1℃时硝酸钾溶解 10.D解析：实验过程中溶质的质量增加，溶剂的质量不变， 度为30g,②中溶液要达到饱和需加入硝酸钾的质量为 NaNO3溶液的密度增大，A错误；35℃时的溶液可能是恰 60g一55g=5g,t3℃时硝酸钾溶解度为80g,③中溶液要 好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，B错误；实验过程中 达到饱和需加入硝酸钾的质量为80g一55g=25g,故③ 温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则 中需要加入X的质量更大。 NaO3的溶解度随温度的升高而增大，C错误；实验过程 培优专题一溶解度曲线及其应用 中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得 1.B解析：硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫 溶液溶质质量分数最小，D正确。 酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，A不正确；20℃时，硫酸 11.CD解析：比较溶解度，应指明温度，A错误；碳酸钠的溶 解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小， 铝的溶解度为36.4g,即100g水中最多能溶解硫酸铝的质 故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氣化钠，“冬天捞碱”通过 量为36.4g,将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶 降温结晶得到碳酸钠，B错误；20℃时，100g水中溶解碳 解，形成不饱和溶液，B正确；30℃时，硫酸铝的溶解度大于 酸钠、氯化钠的质量都大于10g,该温度下，取NaCl、 36.4g,C不正确；40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g,硫酸 Na2CO3各5g,分别加入50g水充分溶解，固体全部溶解， 铝饱和溶液的溶质质量分数为100g十45.8g 45.8g ×100%≈ 溶质质量都是5g,溶剂质量都是50g,所得溶液质量相 31.4%,D不正确。 等，C正确；0~32.4℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度随温 2.D解析：20℃时，熟石灰的溶解度约为0.17g,溶解度在 度降低而减小，且硫酸钠溶解度减小福度较大，除去 0.01~1g之间的，属于微溶物质，A不正确；熟石灰溶液的 Na2SO,中的少量NaCl,可先配制32.4℃的饱和溶液，再 溶解度随温度升高而减小，B不正确；60℃的熟石灰溶液降 降温结晶、过滤，得到硫酸钠，D正确。 温至20℃，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰析出，溶液不 12.(1)t2℃时，乙、丙溶解度相等，均为40g 会变浑浊，C不正确；30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g,熟 (2)蒸发结晶(3)70(4)AC 0.15g 解析：(3)2℃时丙的溶解度是40g,将25g丙加入50g水 石灰饱和溶液中溶质质量分数为10g十0.15gX100%= 中，充分溶解后，能够溶解20g,所得溶液的质量是70g。 (4)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（溶 100十0.15，若是不饱和溶液，则小于上述数值，即30℃时， 0.15 解度由大到小是甲>乙>丙，因此溶剂质量由大到小是 0.15 丙>乙>甲)。t1℃时三种物质的溶解度的大小关系为 熟石灰溶液的溶质质量分数≤100十0.15D正确。 丙>乙=甲，A正确；t3℃时，溶解度甲>乙>丙，等质量的 3.(1)物理混合物(2)36.0饱和不变 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶剂质量丙>乙>甲，温 4.D解析：t℃时，KNO3和NH,Cl的溶解度相等，但没有指 度降低，溶剂质量不变，故溶剂质量丙>乙>甲，B不正确； 明溶液是否饱和，两溶液的浓度不一定相同，A错误；20℃ 丙变成不饱和溶液，不析出固体，该温度范围内，甲的溶解 时，NH,CI的溶解度为37.2g,则该温度下NH1C1饱和溶练测考九年级化学全一册 第2课时 自主预习 1.在一定 下，某固态物质在 g溶 剂里达到 状态时所溶解的 叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2.物质的 随 变化的曲线叫作 溶解度曲线 (1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高 而 (陡升型)，代表物质是 (2)少数固体物质的溶解度受温度变化的影 响 (平缓型)，代表物质是 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高 而 (下降型)，代表物质是 3.气体的溶解度随温度的升高而 ,随 压强的增大而 0 √基础夯实 知识点一固体的溶解度 1.(2025·泰安肥城期中)影响固体物质溶解度 的因素有 () ①溶质的多少②溶质的性质③溶剂的多少 ④溶剂的性质⑤溶液是否饱和⑥温度 A.全部 B.②④⑥ C.②④⑤⑥ D.②③④⑤ 2.(教材P15·T1变式)20℃时，氯化钠的溶解 度是36g,它的含义是 () A.20℃时，136g饱和氯化钠溶液中含有36g 氯化钠 B.在100g水中最多溶解36g氯化钠 C.20℃时，饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠 D.饱和氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为 36:100 3.(2025·大庆月考)20℃时，在100g水中最 多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属 于 () A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 10 物质的溶解度 知识点二气体溶解度及影响因素 4.(2023·云南中考)夏季下雨之前，天气闷热， 水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮 出水面。下列有关说法错误的是() A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼 池中通入空气 D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼 池的水喷向空中 知识点三溶解度曲线及应用 5.(2024·巴中中考)甲、乙、丙三种固体物质 (均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下 列说法正确的是 () 溶解度/g 甲 丙 0 温度/℃ A.溶解度甲>乙>丙 B.t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量 丙>乙>甲 C.甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提 纯甲 D.接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到 饱和 6.(2024·威海中考)如图是硝酸钾和氯化钾的 溶解度曲线，下列说法正确的是 () ↑溶解度/g /硝酸钾 110------- 90 70 50 307 氯化钾 10F 0 t 2温度/℃ A.t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充 分溶解，所得溶液的质量是100g B.t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液 降温至1℃，析出晶体的质量：硝酸钾> 氯化钾 C.将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶 液的溶质质量分数变大 D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾 的溶解度 7.(2024·滨州中考)如图是甲、乙、丙三种固 体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析 如图并回答问题： ↑溶解度/g 甲 一丙 03温度/℃ (1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度 相等。 (2)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 分别降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数由 大到小的顺序为 (3)t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成 该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量 为 g,溶解过程中玻璃棒的作用是 (4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”) 的方法提纯乙。 综合运用 8.(2024·成都中考)将某碳酸饮料拧开，倒入 装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱 和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压 强、温度的关系 第一单元溶液 9.(2024·泰安中考)溶质质量分数为10%的 NaCI溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。 如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结 合图表信息，下列分析正确的是 ( ) 10g氯化钠 20℃ 20℃ 100g水 图① 图② NaCl在不同温度时的溶解度 温度 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解 35.735.836.036.336.637.338.439.039.8 度/g A.图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B.图②为氯化钠的不饱和溶液 C.图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制 效果 D.图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到 氯化钠晶体 10.(2024·眉山中考)木块在NaNO3溶液中排 开液体的情况如图所示。下列说法正确的 是 ) NaNO 溶液 NaNO NaNO NaNO NaNO: 溶液 固体 溶液 固体 15℃ 25℃ 35℃ A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持 不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15℃时所得溶液溶质质量分数最小 11.(2024·青岛中考)（双选）我国西北地区很 多盐湖除含有较多NaCI外，还含有 Na2CO3或Na2 SO1。三种物质的溶解度曲 线如图所示。下列说法正确的是 () ↑溶解度g Na2S04 60 INa2CO 50 40 30 NaCl 0 32.4 10 102030405060温度1℃ 11 练测考九年级化学全一册 A.NaCl的溶解度大于Na,CO3的 B.含Na2CO3的盐湖适合“夏天晒碱，冬天 捞盐” C.20℃时，取NaCl、Na2CO3各5g,分别加 入50g水充分溶解，所得溶液质量相同 D.除去Na2SO4中的少量NaCl,可先配制 32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 12.(2024·齐齐哈尔中考)甲、乙、丙三种固体 物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所 示。请回答下列问题： ↑溶解度/g 甲 40 入丙 0 t h 温度/℃ (1)图中P点的含义是 (2)若乙中混有少量甲，可用 (填 “蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 (3)t2℃时，将25g丙加入50g水中，充分 溶解后，所得溶液的质量是 (4)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的 饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正 确的是 (填字母)。 A.溶解度：丙>乙=甲 B.溶剂质量：甲>乙>丙 C.溶液质量：丙>乙>甲 D.溶质质量分数：丙>乙=甲 12 ☑素养培优 13.(科学态度与责任)神奇的“风暴瓶”能“预报 天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下 物质：樟脑、酒精、KNO3、NHC1、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现 了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在酒精中 的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温 也出现了晶体。除上述方法外， 也 能使樟脑从溶液中结晶。 (2)下图为KNO3和NH,CI的溶解度曲线， t3℃时将等质量的KNO3、NH,CI两种物质 的饱和溶液降温到t,℃，所得溶液中的溶质 质量大小关系为KNO (填“>” “<”或“=”)NH,Cl。 溶解度g KNO NH.CI 50 0 423温度元 (3)已知X是KNO3或NHC1中的一种， 小敏同学对该物质进行了如下图所示实验， 据图回答问题。 4℃ t1℃ 3℃ 加55gX 升温 溶解 蒸发100g水 图 200g水 ① ② ③ X是 ,②和③中的溶液分别达到饱 和状态还需加入X的质量更大的是 (填“②”或“③”)。