精品解析：甘肃省定西市陇西县第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025年普通高中考试模拟试题 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 P31 Mn55 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。下列有关物质的应用和原理的说法错误的是 A. 天然气用作燃料——天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性 B. 氧化铝用于制作坩埚——氧化铝耐酸碱腐蚀 C. 涤纶用于制作运动服——涤纶属于合成纤维，具有较高的强度与弹性恢复能力 D. 氨水用于吸收尾气中的——氨水与反应生成铵盐 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的电子式： B. 的电子云轮廓图： C. 中子数为46的溴原子： D. 2-甲基-1-戊烯的结构简式： 3. 下列生活中的实例对应的化学知识错误的是 选项 实例 化学知识 A “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生” “墨滴”是碳分散于水中形成的胶体 B 果汁饮料中添加适量山梨酸钾 山梨酸钾是一种食品防腐剂 C 用硫酸钙“点豆腐”使其成块状 “点豆腐”过程中蛋白质发生了变性 D “凡酸坏之酒，皆可蒸烧” 可通过蒸馏除去酒中的乙酸等杂质 A. A B. B C. C D. D 4. 为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，可用于氯气和锰盐的制备。下列实验装置及药品均正确的是 A．制备氯气 B．净化、干燥氯气 C．尾气处理 D．直接蒸干溶液得 A. A B. B C. C D. D 5. 化学在探索宇宙奥秘的征途中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. X射线衍射：用于测定月壤中物质的晶体结构 B. 同位素示踪法：利用研究酯化反应机理 C. 质谱法：通过测定分子离子的质荷比来确定有机物的相对分子质量 D. 加聚反应：合成聚对苯二甲酸丁二酯 6. 化合物G是一种孕激素药物，其结构简式如图所示。下列关于G的说法错误的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 1molG最多能与4mol发生加成 C. 1个G分子中含有7个手性碳原子 D. G分子中碳原子有和两种杂化类型，不可能所有原子共平面 7. 某锰酸锂电池的正极材料锰酸锂（）的立方晶胞结构如图所示，占据晶胞棱心和体心的部分位置，晶胞的边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 当体心和上下底面的棱心充入后， B. 当所有棱心充入后，该晶体的密度可表示为 C. 由电子排布可推知，在高温下比更易被氧化 D. 晶体中与Mn原子距离最近且相等的O原子有8个 8. 与生成反应的能量变化与反应进程如图所示（所有物种均为气态）。下列说法或表述错误的是 A. B. 的活化能为 C. 决速步骤是吸热反应 D. 比稳定 9. 在水中反应的化学方程式为。下列化学用语表述错误的是 A. 键长： B. 基态Xe原子的价电子排布式为 C. 的VSEPR模型为四面体形 D. 中的Xe和F之间形成的是共价键 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用FeS去除废水中的： B. 用NaClO除去氨态废水中的氮元素： C. 铅酸蓄电池放电时极的电极反应式： D. 乙醛使酸性溶液褪色： 11. M、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。M的单质是最轻的气体，X的基态原子电子排布式为，Y、Z分别为地壳中含量最高的非金属、金属元素，W的原子半径是所在周期主族元素中最小的，原子序数满足。下列说法错误的是 A. Q位于第四周期第Ⅷ族 B. 电负性由小到大的顺序为 C. Y的简单氢化物的中心原子为杂化 D. Z与Y形成的化合物的熔点高于Z与W形成的化合物 12. 下列实验操作能够达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 分别测定相同温度下、溶液的pH 比较、的第二步电离常数 B 室温下，用表面积、质量均相等的铁片分别与等体积的稀硫酸和浓硫酸反应 探究浓度对化学反应速率的影响 C 向溶液中充入足量的 验证具有氧化性 D 用玻璃棒蘸取少量待测液进行焰色试验，直接观察 检验待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 用于HMF（）转化为FDCA（）的液流燃料电池（LFFC）的结构 和原理示意图如图所示。该系统采用了酸性阴极电解液——碱性阳极电解液的不对称设计，使用作为M极电解液，使用作为N极电解液。下列说法错误的是 A. 电子通过外部电路由M极转移到N极 B. M极的电极反应式为 C. 理论上，不考虑损耗，随着反应进行不需要添加 D. 理论上，当消耗1.5mol时可制得1molFDCA 14. 室温下，用的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的溶液，滴定过程中，所加NaOH溶液的体积为18.05mL时，溶液的溶质恰好为NaHA；溶液中、，对于含A微粒的物质的量分数δ与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 滴定前 B. C. 为的物质的量分数与pH的关系 D. X点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从某工业钴锰废料（主要含、、CoO，还含、、MgO等杂质）中回收制备和的工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，；当离子浓度时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“碱浸”前粉碎的目的为_________；浸液中所含溶质的主要成分为_________（填化学式）。 （2）“酸浸还原”时发生反应的离子方程式为_________；该工序中硫酸不宜过量，原因为_________（任答一条）。 （3）若还原液中，则将90mL还原液中完全沉淀，需要加入10mLNaF溶液的浓度不低于_________（忽略溶液混合后体积的变化）。 （4）实验室完成“萃取”实验时用到的玻璃仪器为_________。 （5）“煅烧”时还会有生成，发生反应的化学方程式为_________。 16. 阿司匹林（）是非类固醇抗炎药，但常常会引起胃肠道的溃疡和出血，与此相应的阿司匹林铜（），不仅保留了阿司匹林的固有特性，还表现出高效低毒的药理学特点。利用阿司匹林制备阿司匹林铜并测定Cu（Ⅱ）的质量分数的部分实验装置如图所示（夹持、搅拌装置略）。 制备过程如下： 称取1.8g阿司匹林置于仪器X中，加入15mL甲醇，磁力搅拌溶解；称取1.5g溶于20mL醋酸铜溶液-甲醇水中，缓慢滴加到仪器X中，保持反应温度低于20℃，反应40min；抽滤，分别用乙醇、水充分洗涤后自然干燥，得1.94g蓝色粉末。 测定产物中Cu（Ⅱ）的质量分数的实验过程如下： ⅰ。在酸性溶液中加热，使铜离子解离出来：称取阿司匹林铜0.2g置于锥形瓶中，加入溶液，加入10mL蒸馏水，加热，煮沸，充分反应后，再加5mL蒸馏水，摇匀，冷却到室温后，加入0.3gKI（足量）摇匀。 ⅱ。用标准液滴定至溶液由棕色变浅黄色时，加入溶液2mL，并加入少量淀粉溶液，继续用标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为VmL。 已知：，；CuI表面容易吸附；，。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为______，宜选用的规格为______（填选项字母）mL。 A．100 B．200 C．250 D．500 （2）制备阿司匹林铜的化学方程式为______。 （3）测定产物中Cu（Ⅱ）的质量分数时用到了滴定管。其中，滴定步骤前可能需要的操作如下，请从中选出正确的操作并按顺序列出字母：检查滴定管是否漏液，______（依次填字母标号，并用“→”连接），然后在滴定管架上竖直放置，静置后读数。 a．用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准液润洗 b．使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡 c．向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度 d．竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度 e．一手握住并倾斜滴定管，一手开关活塞赶走管尖气泡 （4）测定步骤ⅱ中加入KSCN溶液的目的是______；若无此操作，可能使测得的铜元素含量______（填“偏高”或“偏低”）。 （5）所制备的阿司匹林铜中铜元素的含量为______%（用含V的代数式表示）。 17. 随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢气所涉及部分反应如下： ⅰ。 ； ⅱ。 ； ⅲ。 ； ⅳ。 。 回答下列问题： （1）______。 （2）已知反应ⅲ为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为、。升高温度，______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______，______。 （3）向1L刚性容器中充入0.02mol和0.04mol，发生上述反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图所示。已知的选择性为平衡时。 ①表示转化率随温度变化的曲线为______（填“”“”或“”）。 ②K温度下平衡时，的转化率为______；的体积分数为______（保留两位有效数字，下同）；反应ⅳ的平衡常数______。 18. 抗肿瘤药物G的合成路线如下： 已知：（R、为烃基，X为卤原子）。 回答下列问题： （1）F的结构简式为______；F→G的反应类型为______。 （2）A→B的化学方程式为____________。 （3）D中含氧官能团的名称为______。 （4）C的同分异构体中，含有“”结构和苯环的芳香族化合物有______种（不考虑立体异构）；其中苯环上连有两个取代基，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为的结构简式为______。 （5）以和为主要原料制备的合成路线如下。其中M和N的结构简式为______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中考试模拟试题 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 P31 Mn55 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。下列有关物质的应用和原理的说法错误的是 A. 天然气用作燃料——天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性 B. 氧化铝用于制作坩埚——氧化铝耐酸碱腐蚀 C. 涤纶用于制作运动服——涤纶属于合成纤维，具有较高的强度与弹性恢复能力 D. 氨水用于吸收尾气中的——氨水与反应生成铵盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料，A项正确； B．氧化铝坩埚耐高温、不耐酸碱，B项错误； C．涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作运动服的材料，C项正确； D．氨水与反应生成或，D项正确； 故选B 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的电子式： B. 的电子云轮廓图： C. 中子数为46的溴原子： D. 2-甲基-1-戊烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl为离子化合物，由NH4+和Cl-构成。NH4+的电子式中N与4个H形成共价键（各一对电子），带正电荷；Cl-的电子式为[:Cl:]-（8电子稳定结构），电子式为，电子式正确，故A正确。 B．2py轨道电子云轮廓图为沿y轴伸展的哑铃形（双球形），题目中图片显示双球沿y轴方向，符合py轨道特征，故B正确。 C．溴原子质子数为35，中子数46，则质量数=35+46=81，原子符号为3581Br，表述正确，故C正确。 D．的名称为2-甲基-1-丁烯，名称与结构不符，故D错误。 3. 下列生活中的实例对应的化学知识错误的是 选项 实例 化学知识 A “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生” “墨滴”是碳分散于水中形成的胶体 B 果汁饮料中添加适量山梨酸钾 山梨酸钾是一种食品防腐剂 C 用硫酸钙“点豆腐”使其成块状 “点豆腐”过程中蛋白质发生了变性 D “凡酸坏之酒，皆可蒸烧” 可通过蒸馏除去酒中的乙酸等杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“墨滴”是碳分散于水中形成的胶体，A正确； B．山梨酸钾是一种食品防腐剂，可延长果汁的保质期，B正确； C．“点豆腐”过程中蛋白质发生了聚沉，C错误； D．酸坏之酒中含有乙酸等杂质，可通过蒸馏分离出酒，D正确； 故答案选C。 4. 为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，可用于氯气和锰盐的制备。下列实验装置及药品均正确的是 A．制备氯气 B．净化、干燥氯气 C．尾气处理 D．直接蒸干溶液得 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取的条件是加热，装置A缺少酒精灯，常温下二者几乎不反应，无法制备氯气，A错误； B．碱石灰（与混合物）会和发生化学反应，不能用来干燥氯气；饱和食盐水可除去氯气中的杂质，但后续干燥试剂选错，B错误； C．氯气有毒，尾气需用碱液吸收，可与溶液反应：，C正确； D．是强酸弱碱盐，水溶液中发生水解：；直接蒸干溶液时，受热挥发，水解平衡持续正向移动，最终得到，灼烧后变为，无法得到无水，应在氯化氢气流中加热蒸发，D错误； 故选C。 5. 化学在探索宇宙奥秘的征途中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. X射线衍射：用于测定月壤中物质的晶体结构 B. 同位素示踪法：利用研究酯化反应机理 C. 质谱法：通过测定分子离子的质荷比来确定有机物的相对分子质量 D. 加聚反应：合成聚对苯二甲酸丁二酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过测量X射线衍射角度和强度来确定晶体结构，A正确； B．同位素示踪法使用放射性或稳定同位素标记研究对象，揭示化学反应机理。在有机化学中，18O常用于研究酯化反应机理，B正确； C．质谱仪通过测量分子离子的质荷比确定有机物的相对分子质量，C正确； D．聚对苯二甲酸丁二酯是一种聚酯类高分子化合物，通过缩聚反应合成，D错误； 故答案选D。 6. 化合物G是一种孕激素药物，其结构简式如图所示。下列关于G的说法错误的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 1molG最多能与4mol发生加成 C. 1个G分子中含有7个手性碳原子 D. G分子中碳原子有和两种杂化类型，不可能所有原子共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．G中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．碳碳双键、酮羰基可与发生加成，酯基中的碳氧双键不能与发生加成，故1molG最多能与3 mol发生加成，B错误； C．1个G分子中7个碳原子连接着四个不同的原子或基团，含有7个手性碳原子，即，C正确； D．双键碳为杂化，单键碳为杂化，单键碳结构为四面体结构，不可能所有原子共平面，D正确； 故答案选B。 7. 某锰酸锂电池的正极材料锰酸锂（）的立方晶胞结构如图所示，占据晶胞棱心和体心的部分位置，晶胞的边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 当体心和上下底面的棱心充入后， B. 当所有棱心充入后，该晶体的密度可表示为 C. 由电子排布可推知，在高温下比更易被氧化 D. 晶体中与Mn原子距离最近且相等的O原子有8个 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，晶胞中Mn位于顶点和面心，个数为，O位于内部，个数为8，当体心和上下底面的棱心充入后，的个数为3，所以，A正确； B．当所有棱心充入后，晶胞中的个数是3，所以该晶体的密度，B正确； C．的价电子排布式为，的价电子排布式为，的价电子处于半充满状态，比较稳定，所以更易被氧化，C错误； D．由图可知，晶体中与Mn原子距离最近且相等的O原子有8个，D正确； 故选C。 8. 与生成反应的能量变化与反应进程如图所示（所有物种均为气态）。下列说法或表述错误的是 A. B. 的活化能为 C. 决速步骤是吸热反应 D. 比稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应   ，A正确； B．由图可知，反应的活化能为，B正确； C．由图可知，中间体为，反应与⋅Cl生成经两步完成，决速步骤是第一步，第一步是吸热反应，C正确； D．由图可知，比的能量低，更稳定，D错误； 故选D。 9. 在水中反应的化学方程式为。下列化学用语表述错误的是 A. 键长： B. 基态Xe原子的价电子排布式为 C. 的VSEPR模型为四面体形 D. 中的Xe和F之间形成的是共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于氢化物，键长与对应元素的原子半径有关，原子半径越小，键长越短。氟的原子半径较小，所以键的键长比键的键长短，A错误； B．Xe位于第五周期0族，根据构造原理知，基态Xe原子的价电子排布式为，B正确； C．的中心原子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，所以的VSEPR模型为四面体形，C正确； D．非金属元素之间易形成共价键，中的Xe和F之间形成的是共价键，D正确； 故选A。 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用FeS去除废水中的： B. 用NaClO除去氨态废水中的氮元素： C. 铅酸蓄电池放电时极的电极反应式： D. 乙醛使酸性溶液褪色： 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeS是难溶物，离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A书写错误，符合题意； B．该反应中将氧化为，自身被还原为，电子、电荷、原子均守恒，B书写正确，不符合题意； C．铅酸蓄电池放电时为正极，得电子发生还原反应生成，电极反应式符合反应规律，守恒关系正确，C书写正确，不符合题意； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，电子、电荷、原子均守恒，D书写正确，不符合题意； 故选A 11. M、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。M的单质是最轻的气体，X的基态原子电子排布式为，Y、Z分别为地壳中含量最高的非金属、金属元素，W的原子半径是所在周期主族元素中最小的，原子序数满足。下列说法错误的是 A. Q位于第四周期第Ⅷ族 B. 电负性由小到大的顺序为 C. Y的简单氢化物的中心原子为杂化 D. Z与Y形成的化合物的熔点高于Z与W形成的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】M的单质是最轻的气体，因此M为H；基态X的电子排布式为，s轨道最多容纳2个电子，因此，排布式为，X为Be；地壳中含量最高的非金属元素是O，最高的金属元素是Al，因此Y为O、Z为Al；原子序数大于Al的主族元素中，第三周期主族元素原子半径随核电荷数增大递减，最小的是Cl，因此W为Cl；由原子序数关系，Al原子序数13、Cl原子序数17，得Q的原子序数为30，Q为Zn，综上所述：M、X、Y、Z、W、Q分别为H、Be、O、Al、Cl、Zn； 【详解】A．Zn位于第四周期第ⅡB族，A错误； B．电负性由小到大的顺序为，B正确； C．Y的简单氢化物为，中心原子为sp3杂化，C正确； D．氧化铝有共价晶体的性质，熔点高，氯化铝是分子晶体，熔点较低，D正确； 故答案选A。 12. 下列实验操作能够达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 分别测定相同温度下、溶液的pH 比较、的第二步电离常数 B 室温下，用表面积、质量均相等的铁片分别与等体积的稀硫酸和浓硫酸反应 探究浓度对化学反应速率的影响 C 向溶液中充入足量的 验证具有氧化性 D 用玻璃棒蘸取少量待测液进行焰色试验，直接观察 检验待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．两种盐溶质浓度未说明相等，变量不唯一，无法只依靠数值直接对比、第二步电离常数，实验不能达到目的，A不符合题意； B．常温下铁片接触浓硫酸会发生钝化，金属表面快速生成致密氧化膜，阻断反应持续进行；稀硫酸可与铁片正常发生置换反应，二者反应原理完全不同，不满足单一变量原则，无法探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意； C．向Na2S溶液中通入足量SO2，发生归中反应：，反应中SO2中的S元素化合价从+4降低为0，作氧化剂，可验证SO2具有氧化性，C符合题意； D．玻璃原料含钠元素，灼烧时会产生黄色钠焰，干扰的紫色焰色；检验应使用铂丝或光洁无锈铁丝蘸取待测液，且必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光再观察，D不符合题意； 故选C。 13. 用于HMF（）转化为FDCA（）的液流燃料电池（LFFC）的结构 和原理示意图如图所示。该系统采用了酸性阴极电解液——碱性阳极电解液的不对称设计，使用作为M极电解液，使用作为N极电解液。下列说法错误的是 A. 电子通过外部电路由M极转移到N极 B. M极的电极反应式为 C. 理论上，不考虑损耗，随着反应进行不需要添加 D. 理论上，当消耗1.5mol时可制得1molFDCA 【答案】B 【解析】 【分析】图示为原电池装置，M电极HMF（）转化为FDCA（）发生氧化反应，M电极为负极；N电极得电子发生还原反应生成，N为正极，据此分析： 【详解】A．根据分析M极为负极，N极为正极，电子由M极（负极）通过外部电路转移到N极（正极），A正确； B．M极的电极反应式为，B错误； C．由图示可知，作催化剂，如不考虑损耗，无需添加，C正确； D．根据得失电子守恒，可得关系式：FDCA，D正确； 故答案选B。 14. 室温下，用的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的溶液，滴定过程中，所加NaOH溶液的体积为18.05mL时，溶液的溶质恰好为NaHA；溶液中、，对于含A微粒的物质的量分数δ与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 滴定前 B. C. 为的物质的量分数与pH的关系 D. X点溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】δ0：H2A的物质的量分数曲线。pH越小（酸性越强），H2A占比越高，曲线从pH=0处δ=1随pH升高持续下降；δ1：HA-的物质的量分数曲线。中间型微粒，低pH下由H2A电离生成，高pH下电离为A2-，曲线先升后降，呈单峰； δ2：A2-的物质的量分数曲线。pH越大（碱性越强），A2-占比越高，随pH升高持续上升；交点X：pH=4.2，此处δ1(HA-)=δ2(A2-)，即溶液中c(HA-)=c(A2-)，该点用于计算二级电离常数Ka2；另外pH=1.2处δ0=δ1，即c(H2A)=c(HA-)，用于计算一级电离常数Ka1； 【详解】A．H2A为二元弱酸，滴定过程中溶液的溶质恰好为NaHA时，与NaOH反应的关系式为，计算得，A错误； B．由图可知，，，，B正确； C．δ0为的物质的量分数与pH的关系，为的物质的量分数与pH的关系，为的物质的量分数与pH的关系，C错误； D．X点溶液中的电荷守恒式为，对应的，显酸性，故，又因为，故，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从某工业钴锰废料（主要含、、CoO，还含、、MgO等杂质）中回收制备和的工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，；当离子浓度时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“碱浸”前粉碎的目的为_________；浸液中所含溶质的主要成分为_________（填化学式）。 （2）“酸浸还原”时发生反应的离子方程式为_________；该工序中硫酸不宜过量，原因为_________（任答一条）。 （3）若还原液中，则将90mL还原液中完全沉淀，需要加入10mLNaF溶液的浓度不低于_________（忽略溶液混合后体积的变化）。 （4）实验室完成“萃取”实验时用到的玻璃仪器为_________。 （5）“煅烧”时还会有生成，发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 增大碱浸时的接触面积，提高浸出效率 ②. 、 （2） ①. ②. “沉镁”时消耗NaF溶液更多（或可能产生或降低后续沉镁效率）（其他合理答案） （3）0.2 （4）分液漏斗、烧杯 （5） 【解析】 【分析】钴锰废料经粉碎后，加入NaOH溶液碱浸，只有和溶于NaOH溶液，“浸液”中所含溶质的主要成分为和，滤渣为、、CoO和MgO，加入硫酸和亚硫酸钠还原酸浸，被还原为， 被还原为，CoO和MgO被稀硫酸溶解为和，加入NaF溶液将沉淀，生成，利用萃取将滤液中的和分离，再加碳酸氢铵进行沉钴，生成碳酸钴，对进行反萃取，再进行电解，生成MnO2，过滤出MnO2和碳酸锂在煅烧条件下生成，据此分析。 【小问1详解】 （1）“碱浸”前粉碎的目的是为了增大碱浸时的接触面积，提高浸出效率；废料中只有和溶于NaOH溶液，所以“浸液”中所含溶质的主要成分为和。 【小问2详解】 （2）“酸浸还原”时被还原为，反应的离子方程式为；该工序中硫酸若过量，则“沉镁”时消耗NaF溶液更多，且可能产生，降低后续沉镁效率。 【小问3详解】 （3）由题意可知，沉淀，需要；同时保证最终溶液中低于，根据，可得最终溶液中，所以需要加入10mLNaF溶液的浓度不低于。 【小问4详解】 （4）实验室完成“萃取”实验时用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯。 【小问5详解】 （5）“煅烧”时还会有生成，发生反应的化学方程式为。 16. 阿司匹林（）是非类固醇抗炎药，但常常会引起胃肠道的溃疡和出血，与此相应的阿司匹林铜（），不仅保留了阿司匹林的固有特性，还表现出高效低毒的药理学特点。利用阿司匹林制备阿司匹林铜并测定Cu（Ⅱ）的质量分数的部分实验装置如图所示（夹持、搅拌装置略）。 制备过程如下： 称取1.8g阿司匹林置于仪器X中，加入15mL甲醇，磁力搅拌溶解；称取1.5g溶于20mL醋酸铜溶液-甲醇水中，缓慢滴加到仪器X中，保持反应温度低于20℃，反应40min；抽滤，分别用乙醇、水充分洗涤后自然干燥，得1.94g蓝色粉末。 测定产物中Cu（Ⅱ）的质量分数的实验过程如下： ⅰ。在酸性溶液中加热，使铜离子解离出来：称取阿司匹林铜0.2g置于锥形瓶中，加入溶液，加入10mL蒸馏水，加热，煮沸，充分反应后，再加5mL蒸馏水，摇匀，冷却到室温后，加入0.3gKI（足量）摇匀。 ⅱ。用标准液滴定至溶液由棕色变浅黄色时，加入溶液2mL，并加入少量淀粉溶液，继续用标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为VmL。 已知：，；CuI表面容易吸附；，。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为______，宜选用的规格为______（填选项字母）mL。 A．100 B．200 C．250 D．500 （2）制备阿司匹林铜的化学方程式为______。 （3）测定产物中Cu（Ⅱ）的质量分数时用到了滴定管。其中，滴定步骤前可能需要的操作如下，请从中选出正确的操作并按顺序列出字母：检查滴定管是否漏液，______（依次填字母标号，并用“→”连接），然后在滴定管架上竖直放置，静置后读数。 a．用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准液润洗 b．使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡 c．向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度 d．竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度 e．一手握住并倾斜滴定管，一手开关活塞赶走管尖气泡 （4）测定步骤ⅱ中加入KSCN溶液的目的是______；若无此操作，可能使测得的铜元素含量______（填“偏高”或“偏低”）。 （5）所制备的阿司匹林铜中铜元素的含量为______%（用含V的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. A （2）2+(CH3COO)2Cu·H2O +2CH3COOH+H2O； （3）a→c→b→d （4） ①. 使CuI沉淀转化为更难溶的CuSCN，把吸附的释放出来 ②. 偏低 （5）3.2V 【解析】 【分析】三口(颈)烧瓶中制备阿司匹林铜，由于阿司匹林易溶于有机溶剂，故甲醇为反应溶剂，制备的阿司匹林铜再通过碘量法计算铜(Ⅱ)的含量； 【小问1详解】 仪器X的名称为三颈烧瓶；反应体系总液体体积约为35mL，根据液体体积介于容器体积的之间，故选用100mL规格，故选A项； 【小问2详解】 由制备过程知，制备阿司匹林铜的化学方程式为2+(CH3COO)2Cu·H2O +2CH3COOH+H2O； 【小问3详解】 溶液呈碱性，用碱式滴定管盛放。滴定前的操作步骤：检查滴定管是否漏液；用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准液润洗；向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度；使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡；竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度；在滴定管架上竖直放置，静置后读数；故答案为：a→c→b→d；e不符合题意； 【小问4详解】 CuI表面容易吸附，会导致其不能充分被反应，于是待大部分被反应后，加入KSCN溶液，使CuI沉淀转化为更难溶的CuSCN，把吸附的释放出来；若不进行该操作，所用的标准液体积偏小，会使最终测得的铜元素含量偏低； 【小问5详解】 由题中所给方程式可知，根据标准液的浓度及消耗的体积计算，试样中的铜元素的含量。 17. 随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢气所涉及部分反应如下： ⅰ。 ； ⅱ。 ； ⅲ。 ； ⅳ。 。 回答下列问题： （1）______。 （2）已知反应ⅲ为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为、。升高温度，______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______，______。 （3）向1L刚性容器中充入0.02mol和0.04mol，发生上述反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图所示。已知的选择性为平衡时。 ①表示转化率随温度变化的曲线为______（填“”“”或“”）。 ②K温度下平衡时，的转化率为______；的体积分数为______（保留两位有效数字，下同）；反应ⅳ的平衡常数______。 【答案】（1） （2） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 （3） ①. ②. 60% ③. 61% ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，ⅰ＋ⅲ得 ； 【小问2详解】 温度升高，、均增大，由于反应ⅲ为放热反应，升高温度平衡常数K减小，，故减小； 【小问3详解】 ①根据图中和百分含量之和为100%，所以二者分别为和的选择性，故表示转化率随温度变化的曲线为； ②由图可知，K平衡时，甲烷的转化率为80%，故平衡时，此时CO和CO2的选择性相等，消耗的甲烷生成、；根据O原子守恒，CO和CO2的中的O原子来自于H2O，故消耗，所以的转化率为；又根据H守恒(参加反应的甲烷和参加反应的水中的氢最终生成了氢气)，得到，故的体积分数为；综上所述，体系中各气体的物质的量分别为：，，，，反应ⅳ的平衡常数。 18. 抗肿瘤药物G的合成路线如下： 已知：（R、为烃基，X为卤原子）。 回答下列问题： （1）F的结构简式为______；F→G的反应类型为______。 （2）A→B的化学方程式为____________。 （3）D中含氧官能团的名称为______。 （4）C的同分异构体中，含有“”结构和苯环的芳香族化合物有______种（不考虑立体异构）；其中苯环上连有两个取代基，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为的结构简式为______。 （5）以和为主要原料制备的合成路线如下。其中M和N的结构简式为______、______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） （3）酮羰基 （4） ①. 5 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A与发生加成反应生成B；B、D反应生成E，E先水解再酸化生成F为，F和发生取代反应生成G，据此解答。 【小问1详解】 E含有酯基，碱性条件下水解再加酸后得到的产物为；F→G发生取代反应； 【小问2详解】 A与H2NCN发生加成反应，A→B反应的化学方程式为； 【小问3详解】 D中含氧官能团的名称为酮羰基； 【小问4详解】 符合限定条件的C的同分异构体的结构简式共有5种，分别为、、、、；其中苯环上连有两个取代基，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为； 【小问5详解】 据题干合成路线和已知信息得：与Br2发生取代反应生成M，推断出M为：；M与发生取代反应，生成N，根据最后产物推断出N的结构简式为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $