精品解析：甘肃省白银会宁县第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

按秘密级事项管理★启用前 2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学样卷 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 Cl 35.5 K 39 Ni 59 Zn 65 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列材料属于金属材料的是 A．C919使用的碳纤维复合材料 B．盾构机钻头刀刃 C．用冰制作出的使用的硬质钨合金“冰光纤” D．卫星芯片使用的高纯硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维复合材料不属于金属材料，A不符合题意； B．钨合金属于金属材料，B符合题意； C．用冰制作出的“冰光纤”不属于金属材料，C不符合题意； D．高纯硅不属于金属材料，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 形成的键模型： B. 基态V原子的价层电子轨道表示式为 C. 基态As原子的简化电子排布式： D. 中的配位键可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．形成的键模型为，A项正确； B．基态V原子的价层电子排布式为，其价层电子轨道表示式为，B项错误； C．As为33号元素，基态As原子的简化电子排布式为，C项错误； D．中的配位键由N提供孤电子对，表示为，D项错误； 故选A。 3. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 明矾具有酸性，可用作自来水的净水剂 B. 维生素C具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C. AgBr见光易分解，可用作医疗X射线胶片上的感光剂 D. 具有强氧化性，可用作居住环境的消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾用作自来水净水剂的原因是其溶于水电离出的水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质，与明矾具有酸性无对应关系，A错误； B．维生素C具有还原性，可优先与食品接触到的氧化性物质反应，避免食品被氧化变质，可用作食品抗氧化剂，B正确； C．见光易分解生成银单质和溴单质，具有良好的感光性，可用作医疗X射线胶片的感光剂，C正确； D．（过氧乙酸）具有强氧化性，可使微生物的蛋白质变性失活，能起到杀菌消毒作用，可用作居住环境消毒剂，D正确； 故选A。 4. 红松内酯为一种血小板活化因子受体结合拮抗剂，其结构简式如图。下列关于红松内酯的说法错误的是 A. 不属于芳香族化合物 B. 1 mol红松内酯能消耗4 mol NaOH C. 分子中含有4个手性碳原子 D. 能发生水解、氧化、加成等反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．红松内酯分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，A正确； B．分子中酯基能和氢氧化钠反应，1分子中含2个酯基，则1 mol红松内酯能消耗2 mol NaOH，B错误； C．红松内酯分子中含有4个手性碳原子：，C正确； D．分子中含碳碳双键，能发生加成、氧化反应，分子中含酯基，能发生水解反应，D正确； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，制备的反应为。下列说法正确的是 A. 0℃、101 kPa下，33.6 L 的电子数为 B. 58.5 g NaCl固体中含有的分子数目为 C. 0.1 mol NaClO参与反应，转移的电子数为 D. 常温下，1 L pH为5的溶液中，由水电离出的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．0℃、101 kPa（标准状况）下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出电子数，A错误； B．NaCl是离子化合物，由和构成，不存在分子，B错误； C．从价升高为价，中从价降低为中的价；参与反应时转移电子，因此反应转移电子数为，C正确； D．酸抑制水的电离，的​溶液中，总（主要由酸电离），水电离出的，1 L溶液中水电离的数目为，D错误； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用溶液刻蚀铜电路板： B. 用食醋和溶液检验食盐中的： C. 将少量通入溶液中： D. 向氯化铁溶液中滴加HI溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，题给方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质，不能拆分成离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，少量通入溶液中发生氧化还原反应,题给方程式符合反应客观事实、电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．HI是强电解质，要拆成离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证蔗糖水解产物具有还原性 C. 用装置丙验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 D. 利用装置丁分离铁粉和 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，浓硫酸具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，不能达到实验目的，A错误； B．蔗糖在稀硫酸催化下水解生成具有还原性的葡萄糖，水解后加入溶液调节体系至碱性，再加新制银氨溶液水浴加热，可发生银镜反应验证水解产物的还原性，操作正确，能达到实验目的，B正确； C．1-溴丁烷在乙醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯，加热过程中无水乙醇易挥发，乙醇也可被酸性溶液氧化使其褪色，会干扰1-丁烯的检验，无法达到实验目的，C错误； D．加热条件下与会发生反应生成，不能用加热升华法分离二者，无法达到实验目的，D错误； 故选B。 8. 化合物可用作木材、纸张、织物的防火剂，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z位于同周期相邻主族，Y、W位于同主族，Y的价电子排布式为，含Q的一种硫酸盐是农药波尔多液的重要成分。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的沸点： C. W原子核外电子有5种空间运动状态 D. X、Y、Z形成的化合物可能是离子晶体 【答案】D 【解析】 【分析】由Y的价电子排布式：s轨道最多填2个电子，故，Y的价电子排布为，Y为N；Y、Z同周期相邻主族，原子序数，故Z为O；Y、W同主族，故W为P；含Q的硫酸盐是波尔多液的成分，故Q为Cu；化合物化学式可整理为，X原子序数小于N，故X为H，对应化合物为。 【详解】A．同周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，但是N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，A错误； B．最简单氢化物分别为、、，沸点：（分子间氢键，常温液态）（分子间氢键）（分子间无氢键），即，B错误； C．原子核外电子的空间运动状态数等于轨道数，P的核外电子排布为，轨道总数为，共9种空间运动状态，C错误； D．H、N、O可形成（硝酸铵），硝酸铵是离子晶体，D正确； 故选D。 9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，下列有关图像的说法正确的是 A. 图①为反应在加入少量KCl固体后的化学反应速率随时间变化的图像 B. 若图②反应为，则的平衡转化率： C. 图③表示反应，600 K时，Y点甲醇的 D. 若图④反应为，则D一定是气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项反应的实质是，和不参与离子反应，加入少量KCl固体后，对化学平衡移动不产生影响，A项错误； B．增加反应物CO的量，会增大另一反应物的平衡转化率，则的平衡转化率大小关系应为，B项错误； C．600 K时，X点为平衡点，则由Y点状态移向平衡点时要减小的转化率，所以600 K时，反应要逆向进行，故Y点甲醇的，C项错误； D．曲线乙的压强更大，提前达到平衡状态，但平衡时反应物的体积分数不变，说明压强变化不改变选项反应的平衡状态，则反应前后气体分子的化学计量数相等，D一定是气体，D项正确； 故答案选D。 10. NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶胞密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的价电子轨道表示式为 B. As位于由Ni构成的正四面体空隙中 C. 的配位数为4 D. 晶胞中最近的之间的距离为 【答案】D 【解析】 【分析】由晶胞结构图可知，Ni位于顶点和面心，原子个数为，As位于体内，原子个数为4，每个晶胞中含有4个Ni、As，则晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞边长为。 【详解】A．Ni是28号元素，核外电子25个，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，价层电子排布式为，价电子轨道表示式为，A正确； B．与As等距的Ni原子有4个，分别位于1个顶点、3个面心，正好构成四面体，As原子位于四面体中心，B正确； C．以面心Ni3+为中心，晶胞中与Ni3+等距的As原子有4个，故Ni3+的配位数为4，C正确； D．由分析知，晶胞边长为，该晶胞中最近的之间的距离为面对角线的一半，即，D错误； 故选D。 11. 乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化作用下乙烷被氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 、中C原子的杂化方式均为 B. 能减小乙烷被氧化成乙醛反应的 C. 根据图示机理，可推测X、Y分别为、 D. 每生成1 mol ，消耗的物质的量小于2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．中甲基上的碳原子为杂化，醛基上的碳原子为杂化，A错误； B．为催化剂，催化剂只改变反应速率，不影响反应的，B错误； C．由题干反应历程图可知反应、，根据原子守恒可知，X、Y分别为、，C正确； D．由题干反应历程图可知，若无副反应，则每生成1 mol ，消耗的物质的量为2 mol，但过程中存在副反应，故消耗的物质的量大于2 mol，D错误； 故答案选C。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜粉加入稀硫酸中，加热，再加入少量的 刚开始加热时无明显现象，加入后，铜粉溶解 起催化作用 B 向久置的固体中滴加盐酸 产生气泡 固体已变质 C 向AgCl悬浊液中滴加的KI溶液 有黄色沉淀生成 AgI比AgCl更难溶 D 向肉桂醛()中加入酸性溶液 溶液褪色 中含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu无法直接被氧化，提供，在酸性环境中发生反应，故作为反应物而非催化剂，A错误； B．未变质的​本身与盐酸反应也会生成氧气，同样能产生气泡，因此该现象不能证明变质，B错误； C．沉淀转化的规律是，溶解度大的难溶物可以转化为溶解度更小、更难溶的难溶物；悬浊液中滴加溶液生成黄色沉淀，说明比更难溶，C正确； D．肉桂醛分子中除碳碳双键外，醛基也具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明分子中含有碳碳双键，D错误； 故选C。 13. 高锰酸钾是高中化学的常用试剂，在实验、化工、医药、水处理等很多方面都有重要应用。实验室用如图所示装置模拟高锰酸钾的制备。下列说法正确的是 A. m为电源负极 B. 该装置中离子交换膜是阴离子交换膜 C. M区Pt电极的电极反应： D. 当电路中通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子 【答案】D 【解析】 【分析】由图，左侧电极，锰酸钾失去电子被氧化为高锰酸钾，为阳极，右侧电极为阴极，水得到电子被还原为氢气：； 【详解】A．由分析，左侧电极为阳极，则m为电源正极，A错误； B．右侧生成氢氧根离子，左侧钾离子通过阳离子交换膜进入阴极区得到浓氢氧化钾溶液，B错误； C．M区锰酸根离子失去电子被氧化为高锰酸根离子：，C错误； D．根据阴极反应方程式：，当电路中通过a mol电子时，阴极室电解质溶液中生成a mol氢氧根离子，同时，M区迁移过来a mol钾离子，增加2a mol离子，D正确； 故选D。 14. 常温下，向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下， B. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表、、 C. c点时，溶液中 D. 水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【分析】随着NaOH溶液的加入，逐渐减小，先增大后减小，后面逐渐增大，、、与其浓度成负相关，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表、。 【详解】A．点时，溶液中，，点时，溶液中，，，A正确； B．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表、，B正确； C．点时，溶液中，由电荷守恒得，C错误； D．点时溶液的溶质为和，点时溶液的溶质主要为，点时溶液的溶质为NaHX和，水的电离程度，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、、和不溶性杂质等)为原料合成氟镍化钾()的流程如下： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）Ni在元素周期表中的位置为________。 （2）调节，其中a的取值范围是________，固体B的主要成分是________(填化学式)。 （3）“氧化”过程也可以用过氧化氢代替空气，写出用过氧化氢代替空气进行氧化的反应的离子方程式：________。 （4）写出“灼烧”和的混合物时发生反应的化学方程式：________。 （5）在强碱溶液中用NaClO氧化硫酸镍，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式：________。 （6）镍废渣中Ni的质量分数为75%，整个流程中损失率为5%，则1 t镍废渣理论上能制备的质量为________(保留三位有效数字)t。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. ②. （3） （4） （5） （6）2.57 【解析】 【分析】镍废渣主要成分为Ni，含少量Fe、Al、、和不溶性杂质，合成氟镍化钾的过程如下：向镍废渣中加入碱浸，和与碱反应，转化为进入溶液，分离浸出液；取滤渣加入酸浸，、和与酸反应得到、、进入溶液；滤除不溶性杂质后，取滤液，在空气中氧化，使转化为以便于下一步通过沉淀完全除去，接下来调节适当pH使得完全转化为沉淀，同时不能沉淀；将沉淀过滤，得到滤液即为溶液；溶液经过后续处理得到，将与灼烧，得到，最后与混合熔融，得到。 【小问1详解】 Ni是28号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 调节pH的目的是使完全沉淀除去，而不沉淀；根据表格，完全沉淀的pH为3.7，开始沉淀的pH为7.1，因此pH范围为；根据分析可知，固体B的主要成分为​。 【小问3详解】 酸性条件下​将氧化为，自身被还原为，配平得到离子方程式为 。 【小问4详解】 与灼烧反应生成，同时分解为，碳酸根分解为，配平得反应方程式为。 【小问5详解】 碱性条件下氧化生成，被还原为，配平得反应方程式为。 【小问6详解】 根据Ni元素守恒，1 t镍废渣中实际参与生成产品的Ni质量为：，摩尔质量为，Ni摩尔质量为，因此产品质量为：。 16. 是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料，是一种白色结晶性粉末，其溶解度随温度的升高而减小。实验室采用“氨-碳酸铵浸取法”制备的实验步骤如下： 步骤一：分别配制的溶液和的氨水，并将二者以体积比混合。 步骤二：在30℃下，用足量的、氨水混合液浸取粗ZnO(杂质难溶，且不参与反应)，装置如图1.浸取后，过滤除去杂质得到溶液。 步骤三：向溶液中分批滴加稍过量的溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图2.充分反应后，趁热过滤，洗涤、干燥，得到。 回答下列问题： （1）中的键角________(填“大于”或“小于”)中的键角，原因是________。 （2）仪器C的名称为________；仪器D中冷凝水从________(填“a”或“b”)口进。 （3）配制的溶液时，不需要用到的仪器有________(填字母)。 （4）步骤二中浸取粗ZnO时，不采取更高温度的原因是________；步骤三中趁热过滤的原因是________。 （5）转化反应中除生成外，还生成一种磷酸正盐和一种温室气体，则该主反应的化学方程式为________。 （6）为测定产品中的质量分数，进行如下实验(已知与按物质的量比反应，杂质不反应)：准确称取a g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，配制成100 mL溶液。取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在的缓冲溶液中用的标准溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的体积为V mL。该产品中的质量分数为________(用含a、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 氨分子与形成配合物后，孤电子对与成键，孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对与成键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. a （3）de （4） ①. 减少氨水的分解、挥发 ②. 在水中的溶解度随温度的升高而减小 （5） （6） 【解析】 【分析】本题围绕的制备和含量测定展开。步骤二用氨水和碳酸铵浸取粗，生成，需结合氨水易挥发、产物溶解度随温度升高而减小分析实验条件；步骤三加入磷酸后，锌转化为磷酸锌晶体，碳酸根生成二氧化碳，氨转化为磷酸铵。含量测定中，根据与按物质的量比1:1反应，再由一个中含三个锌离子计算产品质量分数。 【小问1详解】 游离中氮原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间排斥较强；在中，氨分子把孤电子对提供给形成配位键，原来的孤电子对参与成键，电子对间排斥作用减弱，所以配合物中键角较大，所以游离中的键角小于配合物中的键角； 【小问2详解】 由图2可见，仪器C带有支管，可使漏斗内外压强相通，便于液体顺利滴加，名称为恒压滴液漏斗；仪器D为冷凝管，冷凝水应下进上出，使冷凝管充满冷却水并提高冷凝效果，所以冷凝水从a口进。因此两空依次为恒压滴液漏斗；a； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量固体，用烧杯溶解，用容量瓶定容；蒸发皿和铁架台不用于该配制过程，故不需要的仪器为de； 【小问4详解】 步骤二的浸取液含氨水，升高温度会加快氨水分解和氨气挥发，使浸取体系中氨浓度降低，所以不采取更高温度；题干说明的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可减少产物溶解损失； 【小问5详解】 转化反应中与磷酸根生成，氨在酸性条件下形成铵根，过量磷酸对应生成磷酸正盐，碳酸根与酸反应生成，配平得：； 【小问6详解】 取用的待测液中，，原溶液中，。由于一个中含有三个，且其相对分子质量为457，所以该产品中的质量分数为。 17. 近年来碳达峰、碳中和已成为世界各国研究的重要课题，开展二氧化碳催化甲烷化的研究对减少二氧化碳的排放及解决能源短缺问题具有重大的理论价值和现实意义。 （1）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 ① ② 则 ________，该反应在________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）恒温恒容条件下，能说明达到平衡状态的是________。 A. 、、、的反应速率之比为 B. 、、、的物质的量之比为 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 容器中气体的密度保持不变 （3）实验室中模拟催化重整过程，当投料比时，发生反应，的平衡转化率()与温度(T)、平衡压强(p)的关系如图所示。________(填“>”或“<”)2； MPa、 K条件下反应的平衡常数=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含的代数式表示)。 （4）催化重整过程中，如何减少积碳是研究的热点之一。某条件下，发生反应的同时，还发生了积碳反应： ①CO歧化： ②裂解： 下图表示温度和压强对积碳反应平衡碳量的影响，其中表示对CO歧化反应中平衡碳量影响的是图________(填“a”或“b”)，理由是________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）C （3） ①. < ②. （4） ①. b ②. CO歧化反应为气体体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡正向移动，即低温高压有利于反应正向进行，平衡碳量大，与图b相符 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应①②，因此；该反应，反应后气体总物质的量减少，，根据反应自发，可知该反应在低温下自发； 【小问2详解】 A．反应速率之比始终等于计量数之比，未说明正逆速率，不能判断平衡，A不符合题意； B．物质的量之比等于计量数之比，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，B不符合题意； C．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，平均摩尔质量，保持不变时说明不变，反应达到平衡，C符合题意； D．总质量不变，恒容容器体积不变，密度​​始终不变，不能判断平衡，D不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 该反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，转化率降低，相同温度下，​对应的转化率大于，说明； 设初始，时，列三段式： 总物质的量，各物质分压： ，，平衡常数； 【小问4详解】 歧化反应是放热反应（），温度升高平衡逆向移动，平衡碳量随温度升高减小；正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，相同温度下，压强越大平衡碳量越大，图b的变化符合该规律。 18. 有机物G能促进大脑神经递质的分泌，有利于改善记忆力，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为________。 （2）的反应类型为________。E中碳原子的杂化方式有________种。 （3）中大键可表示为________。 （4）F的结构简式为________。 （5）的化学方程式为________。 （6）是相对分子质量比B大14的B的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为________。 ①含有结构 ②能发生银镜反应 【答案】（1）酮羰基 （2） ①. 加成反应 ②. 3 （3） （4） （5） （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】化合物A（）经铜催化氧化生成B，由于B含有醛基，可推知A的结构简式为；B与在和DMF中反应生成C；C在Pd/C催化下加氢生成D，结合D的分子式（）可知，氢气加成在碳碳双键上，D的结构简式为，D在、NaCN作用下生成E，引入氰基；E在NaOH、乙醇的作用下，根据F的分子式（）可推知，氰基转化为，F的结构简式为；F在//的作用下生成G。 【小问1详解】 观察G的结构，G的含氧官能团只有酮羰基。 【小问2详解】 C中含碳碳双键，与在催化下反应生成D，是双键的加氢反应，属于加成反应； E中，氰基的C为杂化，芳香环（苯环、吡啶环）的C为杂化，饱和烷基（）的C为杂化，共3种杂化方式。 【小问3详解】 分子由5个碳原子和1个氮原子组成六元环，所有原子均采用杂化，未杂化的p轨道相互平行，形成大π键；氮原子的孤对电子位于sp2杂化轨道中，不参与大π键的形成，参与大π键的是氮原子p轨道中的一个电子和五个碳原子的p电子，共6个电子，因此大π键表示为。 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为。 【小问5详解】 A→B为醇类的催化氧化反应，与反应转化为，同时生成水，反应式为。 【小问6详解】 H的相对分子质量比B大14，即比B多一个原子团，同分异构体中，满足含有结构、能发生银镜反应（即含有醛基）的结构，一类是环其中两个碳原子上分别取代甲基和醛基，固定醛基的位置如图，甲基的位置有4种；固定醛基的位置如图，甲基的位置有4种；其中若甲基在①号位，则为化合物H本身，除去H本身后甲基的位置还有3种；固定醛基的位置如图，甲基的位置有2种；另一类是环其中一个碳原子上取代，取代位置有如图、、所示3种；合计12种同分异构体； 其中，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的同分异构体具有对称结构，其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 按秘密级事项管理★启用前 2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学样卷 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 Cl 35.5 K 39 Ni 59 Zn 65 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列材料属于金属材料的是 A．C919使用的碳纤维复合材料 B．盾构机钻头刀刃 C．用冰制作出的使用的硬质钨合金“冰光纤” D．卫星芯片使用的高纯硅 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 形成的键模型： B. 基态V原子的价层电子轨道表示式为 C. 基态As原子的简化电子排布式： D. 中的配位键可表示为 3. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 明矾具有酸性，可用作自来水的净水剂 B. 维生素C具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C. AgBr见光易分解，可用作医疗X射线胶片上的感光剂 D. 具有强氧化性，可用作居住环境的消毒剂 4. 红松内酯为一种血小板活化因子受体结合拮抗剂，其结构简式如图。下列关于红松内酯的说法错误的是 A. 不属于芳香族化合物 B. 1 mol红松内酯能消耗4 mol NaOH C. 分子中含有4个手性碳原子 D. 能发生水解、氧化、加成等反应 5. 设为阿伏加德罗常数的值，制备的反应为。下列说法正确的是 A. 0℃、101 kPa下，33.6 L 的电子数为 B. 58.5 g NaCl固体中含有的分子数目为 C. 0.1 mol NaClO参与反应，转移的电子数为 D. 常温下，1 L pH为5的溶液中，由水电离出的数目为 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用溶液刻蚀铜电路板： B. 用食醋和溶液检验食盐中的： C. 将少量通入溶液中： D. 向氯化铁溶液中滴加HI溶液： 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证蔗糖水解产物具有还原性 C. 用装置丙验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 D. 利用装置丁分离铁粉和 8. 化合物可用作木材、纸张、织物的防火剂，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z位于同周期相邻主族，Y、W位于同主族，Y的价电子排布式为，含Q的一种硫酸盐是农药波尔多液的重要成分。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的沸点： C. W原子核外电子有5种空间运动状态 D. X、Y、Z形成的化合物可能是离子晶体 9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，下列有关图像的说法正确的是 A. 图①为反应在加入少量KCl固体后的化学反应速率随时间变化的图像 B. 若图②反应为，则的平衡转化率： C. 图③表示反应，600 K时，Y点甲醇的 D. 若图④反应为，则D一定是气体 10. NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶胞密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的价电子轨道表示式为 B. As位于由Ni构成的正四面体空隙中 C. 的配位数为4 D. 晶胞中最近的之间的距离为 11. 乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化作用下乙烷被氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 、中C原子的杂化方式均为 B. 能减小乙烷被氧化成乙醛反应的 C. 根据图示机理，可推测X、Y分别为、 D. 每生成1 mol ，消耗的物质的量小于2 mol 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜粉加入稀硫酸中，加热，再加入少量的 刚开始加热时无明显现象，加入后，铜粉溶解 起催化作用 B 向久置的固体中滴加盐酸 产生气泡 固体已变质 C 向AgCl悬浊液中滴加的KI溶液 有黄色沉淀生成 AgI比AgCl更难溶 D 向肉桂醛()中加入酸性溶液 溶液褪色 中含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 13. 高锰酸钾是高中化学的常用试剂，在实验、化工、医药、水处理等很多方面都有重要应用。实验室用如图所示装置模拟高锰酸钾的制备。下列说法正确的是 A. m为电源负极 B. 该装置中离子交换膜是阴离子交换膜 C. M区Pt电极的电极反应： D. 当电路中通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子 14. 常温下，向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下， B. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表、、 C. c点时，溶液中 D. 水的电离程度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、、和不溶性杂质等)为原料合成氟镍化钾()的流程如下： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）Ni在元素周期表中的位置为________。 （2）调节，其中a的取值范围是________，固体B的主要成分是________(填化学式)。 （3）“氧化”过程也可以用过氧化氢代替空气，写出用过氧化氢代替空气进行氧化的反应的离子方程式：________。 （4）写出“灼烧”和的混合物时发生反应的化学方程式：________。 （5）在强碱溶液中用NaClO氧化硫酸镍，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式：________。 （6）镍废渣中Ni的质量分数为75%，整个流程中损失率为5%，则1 t镍废渣理论上能制备的质量为________(保留三位有效数字)t。 16. 是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料，是一种白色结晶性粉末，其溶解度随温度的升高而减小。实验室采用“氨-碳酸铵浸取法”制备的实验步骤如下： 步骤一：分别配制的溶液和的氨水，并将二者以体积比混合。 步骤二：在30℃下，用足量的、氨水混合液浸取粗ZnO(杂质难溶，且不参与反应)，装置如图1.浸取后，过滤除去杂质得到溶液。 步骤三：向溶液中分批滴加稍过量的溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图2.充分反应后，趁热过滤，洗涤、干燥，得到。 回答下列问题： （1）中的键角________(填“大于”或“小于”)中的键角，原因是________。 （2）仪器C的名称为________；仪器D中冷凝水从________(填“a”或“b”)口进。 （3）配制的溶液时，不需要用到的仪器有________(填字母)。 （4）步骤二中浸取粗ZnO时，不采取更高温度的原因是________；步骤三中趁热过滤的原因是________。 （5）转化反应中除生成外，还生成一种磷酸正盐和一种温室气体，则该主反应的化学方程式为________。 （6）为测定产品中的质量分数，进行如下实验(已知与按物质的量比反应，杂质不反应)：准确称取a g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，配制成100 mL溶液。取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在的缓冲溶液中用的标准溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的体积为V mL。该产品中的质量分数为________(用含a、V的代数式表示)。 17. 近年来碳达峰、碳中和已成为世界各国研究的重要课题，开展二氧化碳催化甲烷化的研究对减少二氧化碳的排放及解决能源短缺问题具有重大的理论价值和现实意义。 （1）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 ① ② 则 ________，该反应在________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）恒温恒容条件下，能说明达到平衡状态的是________。 A. 、、、的反应速率之比为 B. 、、、的物质的量之比为 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 容器中气体的密度保持不变 （3）实验室中模拟催化重整过程，当投料比时，发生反应，的平衡转化率()与温度(T)、平衡压强(p)的关系如图所示。________(填“>”或“<”)2； MPa、 K条件下反应的平衡常数=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含的代数式表示)。 （4）催化重整过程中，如何减少积碳是研究的热点之一。某条件下，发生反应的同时，还发生了积碳反应： ①CO歧化： ②裂解： 下图表示温度和压强对积碳反应平衡碳量的影响，其中表示对CO歧化反应中平衡碳量影响的是图________(填“a”或“b”)，理由是________。 18. 有机物G能促进大脑神经递质的分泌，有利于改善记忆力，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为________。 （2）的反应类型为________。E中碳原子的杂化方式有________种。 （3）中大键可表示为________。 （4）F的结构简式为________。 （5）的化学方程式为________。 （6）是相对分子质量比B大14的B的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为________。 ①含有结构 ②能发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $