精品解析：甘肃省白银市会宁县第一中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Ca 40 Cu 64 Ge 73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 古代文物记录了社会文明的发展，下列记录社会文明的古代文物主要成分属于金属材料的是 A．青铜鎏金辅首 B．石雕龙堵石 C．豇豆红釉瓷器 D．凤凰牡丹木雕 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的习惯命名：异丁烷 B. 的溶解平衡： C. sp杂化轨道形成示意图： D. 基态Ti原子的价电子轨道表示式： 3. 下列实验室保存试剂的方法正确的是 A. 硝酸见光分解，需保存在通风橱中 B. 乙醚是重要的有机溶剂，可大量保存在实验室中 C. 溶液有颜色，适合保存在无色带胶塞的试剂瓶中 D. 氨水和浓盐酸不宜保存在同一药品橱中 4. 下列描述实验现象的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 加入水中生成白色沉淀： B. 乙醇与酸性溶液反应变灰绿色： C. 加碘盐中加入醋酸酸化的碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，产生黄色沉淀： 5. 螺环化合物是重要的有机合成和医药中间体。一种螺庚烷酸的合成方法如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①属于取代反应 B. 酯在碱性条件下水解比酸性条件更充分 C. 反应③证明二元酸的酸性强于一元酸 D. 等物质的量的M、N、Q最多消耗NaOH的物质的量相等 6. 劳动创造美好生活。下列有关古代劳动项目及对应原理均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 我国西汉时用石膏点豆腐 是电解质，能使胶体聚沉 B 古之烽火用狼粪 狼粪的主要成分是碳单质 C 西汉时研发出新型全铁犁，翻土面积更大 纯铁质地坚硬，犁地锋利 D 夏朝杜康用剩饭酿酒 纤维素水解可得酒精 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关物质结构或性质的比较错误的是 A. 键角： B. 熔点： C. 1mol晶体中含有的配位键数： D. 在水中的溶解度： 8. 图示化合物主要用于防腐、金属焊接和制玻璃、陶瓷。其中处于不同周期的主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，元素X和Y均位于周期表p区。下列说法正确的是 A. 化合物中Y元素化合价为价 B. 化合物的阴离子中Y的杂化方式可能为 C. X、Y、Z的简单氢化物形成的晶体均为分子晶体 D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族内酸性最强 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L中含有键的数目为 B. 4.6g和组成的混合物中含有的原子个数为 C. 2L0.5mol/L磷酸溶液中含有的数目为 D. 用惰性电极电解溶液，阴极增重6.4g，转移电子数为 10. 我国学者合作研究的钯催化下苯甲醇水系氢化的反应机理如图所示，其中脱水反应为决速步骤。下列说法正确的是 A. 反应过程中存在非极性键断裂和形成 B. 适当升高溶液的pH，可加快总反应速率 C. 总反应为 D. 若将换成，则生成甲苯的结构简式为 11. 无水乙酸是无色的吸湿性液体，凝固点为，其四方晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含4个乙酸分子 B. 乙酸为分子晶体，属于密堆积 C. 晶体中存在的化学键有氢键和共价键 D. 相邻两乙酸分子间距离为 12. 近年，有机电合成以其环保、节约资源和能源、产值和利润高等诸多优势，在世界各国受到高度重视并得到快速发展。我国学者设计的对氨基苯酚、环氧乙烷水系协同制备的装置示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a为直流电源的正极 B. 电子移动的方向为b→N→M→a C. 电极M的电极反应式为 D. 制得1 mol对氨基苯酚，理论上有4 mol H+通过质子交换膜 13. 下列由实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用离子液体作电解质组装成的原电池装置中连接小灯泡 小灯泡变亮 离子化合物均能导电 B 向悬浊液中滴加醋酸 得到澄清溶液 醋酸酸性强于磷酸 C 相同温度下，向等浓度的、溶液中分别滴加等浓度盐酸 溶液中生成气体快 分步电离 D 相同温度下，测定等物质的量浓度和溶液的pH 溶液的pH大 能促进水解 A. A B. B C. C D. D 14. 二氧化碳与乙烷催化重整制乙烯主要发生反应： Ⅰ． Ⅱ． 向恒容密闭容器中充入1 mol和2 mol，实验测得相同时间内乙烷转化率和乙烯选择性与温度的关系如图所示(反应均未达到平衡状态)。已知：。下列说法错误的是 A. 、 B. 若，则反应Ⅱ高温下能自发进行 C. 反应Ⅰ的活化能反应Ⅱ的活化能 D. 400℃时，CO的物质的量为0.312mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锗单质在光纤通信、国防科技、航空航天技术和半导体材料等领域的应用日趋广泛。工业上一种以冶锌废渣(主要为Zn、Fe、Ge等的氧化物)为原料制备锗的流程如图所示。 已知：①25℃时，，； ②当离子浓度小于等于时认为该离子已沉淀完全。 ③溶浸中元素形式存在回答下列问题： （1）“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是_______；加入的作用是_______。 （2）在实验室进行“沉锗”后分离得到操作所需的玻璃仪器有_______。 （3）“氧化”时反应(氧化产物标准状况下为气态)的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是_______(答出一条即可)；写出该步骤反应的化学方程式：_______。 （5）若采用加入氨水沉淀法获得，当溶液中恰好完全沉淀时，此时沉淀后溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。 （6）通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，某种硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。图中①指示的锗原子的分数坐标为_______；若该合金的密度为，则阿伏加德罗常数_______(用含、的代数式表示)。 16. 轻质碳酸钙广泛应用于化工和医药领域。学习小组在实验室中探究由硝酸磷肥厂的废弃磷矿粉[主要成分为、、]制备轻质碳酸钙并测定产品中钙含量，实验步骤如下： Ⅰ．将磷矿粉溶于稀硝酸，小心浓缩、结晶、抽滤，回收滤液，洗涤所得晶体； Ⅱ．将(含少量磷酸)溶解、加入熟石灰调节溶液，过滤后向滤液中加入活性炭脱色，再过滤收集滤液； Ⅲ．向步骤Ⅱ收集的滤液中加入碳酸铵，过滤、洗涤、干燥、研磨、筛分得到产品； Ⅳ．测定产品中钙含量：准确称取mg产品，稀盐酸溶解后加入少量，调节溶液，加入适量铬黑T作指示剂，此时溶液为酒红色，用EDTA标准液滴定至终点，消耗标准液体积为VmL。 已知：铬黑T溶液为蓝色，铬黑T与形成配离子的水溶液为酒红色；比与铬黑T作用的颜色变化更灵敏；EDTA用Y表示，其与、反应的计量数比均为；稳定性强于，与铬黑T形成的配离子的稳定性强于与铬黑T形成的配离子。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ所用抽滤装置如图所示。 相比普通过滤，抽滤的优点为___________。 （2）步骤Ⅱ中，加入熟石灰调节溶液的目的为___________(用化学方程式表示)；脱色体现活性炭的性质为___________。 （3）对步骤Ⅳ测定产品中钙含量进行探究。 ①加入少量的作用为___________；理论上加入该试剂___________(填“会”或“不会”)导致测定实验误差。 ②达到滴定终点的现象为___________。 ③产品中Ca的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示)。 17. 丙烷催化裂解制备丙烯是有机化工生产的重要转化之一，涉及如下反应： 主反应Ⅰ． 。 副反应Ⅱ． 。 副反应Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）乙烯与氢气发生气相加成反应的热化学方程式为___________；若甲、乙为起始温度和容积均相同的两个恒温、恒容密闭容器，向甲中充入1mol和1mol、乙中充入2mol和2mol，均发生乙烯加成反应，则两容器中气体产物的平衡体积分数：甲___________乙(填“”“”或“”)。 （2）T℃，将2mol充入密闭容器中，在不同压强下制备丙烯，同时发生副反应Ⅱ、Ⅲ．实验测得平衡转化率与、、选择性的变化关系如图所示。已知：。 ①若M点对应条件下，容器内气体压强为200kPa，tmin末体系恰好达到平衡，则0~tmin内，平均反应速率___________(用分压变化表示)；N点条件下反应Ⅲ的标准平衡常数___________(标准平衡常数是用气体的平衡分压与标准压强之比代替平衡分压计算的平衡常数，标准压强为100kPa)。 ②P、Q点条件下反应Ⅲ的分压平衡常数：P点___________Q点(填“”“”或“”)。 （3）烯烃过氧化物自由基聚合反应机理中，过氧化物首先形成自由基，如形成HO·、形成PhCOO·(Ph表示苯基)。则和中更容易形成自由基的是___________。 18. 化合物M是非甾体抗炎药吲哚美辛的主要成分。实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如图所示。 已知： ①是一种常用的甲基化试剂； ②； ③。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为________；B的化学名称为________。 （2）E的结构简式为________；催化下，E与加成产物的分子中存在________个手性碳。 （3）由F生成G的化学方程式为________。 （4）M所含官能团中，相同条件下亲水性最强的是________（填结构式）。 （5）Q是H的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有________种（不考虑立体异构）。 ①含有结构，该结构苯环上连有4个相同取代基 ②加热条件下，与新制的反应生成砖红色沉淀，且最多消耗 ③核磁共振氢谱中有7组吸收峰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Ca 40 Cu 64 Ge 73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 古代文物记录了社会文明的发展，下列记录社会文明的古代文物主要成分属于金属材料的是 A．青铜鎏金辅首 B．石雕龙堵石 C．豇豆红釉瓷器 D．凤凰牡丹木雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜为铜的合金，属于金属材料，A符合题意； B．石雕的原料是石头，为无机非金属材料，B不符合题意； C．瓷器的主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，C不符合题意； D．木雕的主要成分为纤维素，为天然有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的习惯命名：异丁烷 B. 的溶解平衡： C. sp杂化轨道形成示意图： D. 基态Ti原子的价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的习惯命名为异戊烷，A错误； B．的溶解平衡表示为，B错误； C．sp杂化轨道是由一个s和1个p轨道形成的2个能量相同、直线形轨道，形成过程可表示为，C正确； D．占用相同能级不同轨道的单电子自旋方向要相同，，D错误； 故选C。 3. 下列实验室保存试剂的方法正确的是 A. 硝酸见光分解，需保存在通风橱中 B. 乙醚是重要的有机溶剂，可大量保存在实验室中 C. 溶液有颜色，适合保存在无色带胶塞的试剂瓶中 D. 氨水和浓盐酸不宜保存在同一药品橱中 【答案】D 【解析】 【详解】A．通风橱中不能用于较长时间保存试剂，硝酸见光分解，需用棕色瓶保存在阴凉避光处，A项错误； B．乙醚易挥发易燃，不能在实验室中大量保存，B项错误； C．硫酸铜溶液呈弱酸性，不会腐蚀玻璃塞，不需要使用胶塞，该溶液应保存在无色带玻璃塞的试剂瓶中，C项错误； D．浓盐酸易挥发出HCl，浓氨水易挥发出NH3，二者相遇会反应生成氯化铵，污染试剂，不能存放在同一药品柜中，D项正确； 故选D。 4. 下列描述实验现象的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 加入水中生成白色沉淀： B. 乙醇与酸性溶液反应变灰绿色： C. 加碘盐中加入醋酸酸化的碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，产生黄色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．TiCl4易发生水解反应，与水反应生成TiO2·xH2O白色沉淀和HCl，方程式原子守恒，符合反应事实，A正确； B．酸性条件下K2Cr2O7具有强氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为灰绿色的Cr3+，反应满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．该反应用醋酸酸化，醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为H+，应写化学式CH3COOH，正确的离子方程式为，C错误； D．向硫化钠溶液通入足量SO2，S2-与SO2发生归中反应生成黄色S单质，足量SO2与生成的亚硫酸根反应最终得到，方程式配平正确，符合反应事实，D正确； 故选C。 5. 螺环化合物是重要的有机合成和医药中间体。一种螺庚烷酸的合成方法如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①属于取代反应 B. 酯在碱性条件下水解比酸性条件更充分 C. 反应③证明二元酸的酸性强于一元酸 D. 等物质的量的M、N、Q最多消耗NaOH的物质的量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．由转化关系知，反应①是M中溴原子被取代，属于取代反应，A正确； B．酯在碱性条件下完全水解，在酸性条件下部分水解，B正确； C．反应③是脱羧反应，不能证明二元酸和一元酸的酸性强弱，C错误； D．1mol溴原子、1mol酯基、1mol羧基均消耗1molNaOH，则等物质的量的M、N、Q最多消耗NaOH的物质的量相等，D正确； 故选C。 6. 劳动创造美好生活。下列有关古代劳动项目及对应原理均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 我国西汉时用石膏点豆腐 是电解质，能使胶体聚沉 B 古之烽火用狼粪 狼粪的主要成分是碳单质 C 西汉时研发出新型全铁犁，翻土面积更大 纯铁质地坚硬，犁地锋利 D 夏朝杜康用剩饭酿酒 纤维素水解可得酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆的主要成分是蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，是电解质，加入后可使胶体聚沉，与用石膏点豆腐有关，A正确； B．狼粪的主要成分不是碳单质，而是动物毛纤维、少量骨粉等物质，B错误； C．纯铁质地较软，生铁含碳等杂质，质地较硬， C错误； D．剩饭中主要含淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故不是纤维素水解直接得到酒精，D错误； 故选A。 7. 下列有关物质结构或性质的比较错误的是 A. 键角： B. 熔点： C. 1mol晶体中含有的配位键数： D. 在水中的溶解度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．空间构型为正四面体形，空间构型为三角锥形，由于有一对孤对电子，对其它氢原子有排斥力，导致键角变小，A项正确； B．Li的原子半径比Na的小，则Li的金属键比Na强，金属锂的熔点比钠的高，B项错误； C．B的2p能级有空轨道，有孤电子对，B与H可以形成配位键，每个含有1个配位键，而中，中有1个H原子与N原子之间形成的配位键，中有1个F原子与B原子之间形成的配位键，因此每个中含有2个配位键，C项正确； D．分子能与水分子形成氢键，而分子不能与水分子形成氢键，故更易溶于水，D项正确； 故选B。 8. 图示化合物主要用于防腐、金属焊接和制玻璃、陶瓷。其中处于不同周期的主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，元素X和Y均位于周期表p区。下列说法正确的是 A. 化合物中Y元素化合价为价 B. 化合物的阴离子中Y的杂化方式可能为 C. X、Y、Z的简单氢化物形成的晶体均为分子晶体 D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族内酸性最强 【答案】A 【解析】 【分析】三种主族元素分属不同周期，原子序数依次增大且均不大于20，X、Y均为p区元素，由化合物结构可知，Z是+1价阳离子，故Z为第四周期K元素；X形成1个共价键且在p区，原子序数小于Y，故X为第二周期第ⅦA族的F，则Y为第三周期p区元素，阴离子为整体带2个负电荷，X显-1价，计算得Y为+4价，对应第三周期p区的Si；最终元素：X=F，Y=Si，Z=K，化合物为K2SiF6。 【详解】A．由分析知，化合物中Y元素化合价为+4价，A正确； B．中Si的价层电子对数为，杂化方式为sp3d2，不是sp3，B错误； C．Z的简单氢化物为KH，属于离子晶体，不是分子晶体，C错误； D．X为F，F无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，D错误； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L中含有键的数目为 B. 4.6g和组成的混合物中含有的原子个数为 C. 2L0.5mol/L磷酸溶液中含有的数目为 D. 用惰性电极电解溶液，阴极增重6.4g，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下苯不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算含有键的数目，A错误； B．和的最简式均为，混合物的最简式的物质的量为，每个最简式单元含3个原子，因此总原子数为，B正确； C．磷酸是弱酸，在溶液中不完全电离，因此（共）磷酸电离出的数目小于，C错误； D．阴极反应为，为，生成转移电子，转移电子数为，D错误； 故选B。 10. 我国学者合作研究的钯催化下苯甲醇水系氢化的反应机理如图所示，其中脱水反应为决速步骤。下列说法正确的是 A. 反应过程中存在非极性键断裂和形成 B. 适当升高溶液的pH，可加快总反应速率 C. 总反应为 D. 若将换成，则生成甲苯的结构简式为 【答案】C 【解析】 【分析】从循环图可知，进入循环的物质是苯甲醇和氢气，Pd是催化剂，最终脱离循环的是甲苯和水，据此分析解答； 【详解】A．由转化关系知，反应过程中氢气的非极性键断裂，但是不存在非极性键形成，A项错误； B．脱水反应为决速步骤，参与形成含水中间体的转化，故适当降低溶液的pH，增大浓度可加快总反应速率，B项错误； C．由图和分析可知，总反应为，C项正确； D．由转化过程知，若将换成，那么D-会和Pd结合，最终进入到产物中生成， D+和反应物的羟基结合并脱去生成HDO，D项错误； 故答案选C。 11. 无水乙酸是无色的吸湿性液体，凝固点为，其四方晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含4个乙酸分子 B. 乙酸为分子晶体，属于密堆积 C. 晶体中存在的化学键有氢键和共价键 D. 相邻两乙酸分子间距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．计算晶胞中乙酸分子数需用均摊法。四方晶胞中，若乙酸分子在顶点（贡献 ）、面心（贡献）或体内（贡献1），结合常见乙酸晶体结构，一个晶胞含4个乙酸分子，A正确； B．乙酸由分子构成，为分子晶体，但分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，会阻碍分子紧密排列，不属于密堆积，B错误； C．晶体中乙酸分子内C-C、C-H、C=O、O-H等为共价键，而氢键是分子间作用力，不属于化学键，C错误； D．相邻乙酸分子间距离需考虑分子中心间距，考虑上下左右不同位置，并非简单的pm，D错误； 故选A。 12. 近年，有机电合成以其环保、节约资源和能源、产值和利润高等诸多优势，在世界各国受到高度重视并得到快速发展。我国学者设计的对氨基苯酚、环氧乙烷水系协同制备的装置示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a为直流电源的正极 B. 电子移动的方向为b→N→M→a C. 电极M的电极反应式为 D. 制得1 mol对氨基苯酚，理论上有4 mol H+通过质子交换膜 【答案】BD 【解析】 【分析】N极上硝基苯被还原为对氨基苯酚，发生还原反应，得电子，故N极为阴极，连接外接电源的负极，极b是负极，则a为正极，M为阳极。 【详解】A．由图和工作原理及分析可知，电极M为阳极，电极a为直流电源的正极，A正确； B．电子移动的方向为：电源负极b阴极N，阳极M电源正极a，电子不会在电解质溶液中移动（溶液中导电的是离子），B错误； C．由分析可知，电极M为阳极，电极反应式为：，C正确； D．由电子守恒和电荷守恒可知，理论上1个-NO2中的+3价N降低到-NH2中-3价N，得到6个电子，故制得1 mol对氨基苯酚，有6 mol H+通过质子交换膜，D错误； 故选BD。 13. 下列由实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用离子液体作电解质组装成的原电池装置中连接小灯泡 小灯泡变亮 离子化合物均能导电 B 向悬浊液中滴加醋酸 得到澄清溶液 醋酸酸性强于磷酸 C 相同温度下，向等浓度的、溶液中分别滴加等浓度盐酸 溶液中生成气体快 分步电离 D 相同温度下，测定等物质的量浓度和溶液的pH 溶液的pH大 能促进水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态离子化合物一般不存在自由移动的离子，不能导电，A错误； B．向悬浊液中滴加醋酸，得到澄清溶液，可能形成可溶性配合物，B错误； C．相同温度下，向等浓度的、溶液中分别滴加等浓度盐酸，溶液中生成气体快，说明逐步结合，从而证明分步电离，C正确； D．等物质的量浓度溶液比溶液中铁离子浓度大，相同温度下溶液pH更小，D错误； 故答案选C。 14. 二氧化碳与乙烷催化重整制乙烯主要发生反应： Ⅰ． Ⅱ． 向恒容密闭容器中充入1 mol和2 mol，实验测得相同时间内乙烷转化率和乙烯选择性与温度的关系如图所示(反应均未达到平衡状态)。已知：。下列说法错误的是 A. 、 B. 若，则反应Ⅱ高温下能自发进行 C. 反应Ⅰ的活化能反应Ⅱ的活化能 D. 400℃时，CO的物质的量为0.312mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，两个反应均为气体分子数目增多的反应，、，A正确； B．温度升高，乙烯选择性降低，反应Ⅱ正向移动，，结合与复合判据，反应Ⅱ高温下能自发进行，B正确； C．温度升高，乙烯选择性降低，较低温度时更容易进行反应Ⅰ，则反应Ⅰ的活化能反应Ⅱ的活化能，C正确； D．400℃时，乙烷转化率为13%，乙烯选择性为40%，由信息，反应Ⅰ生成CO的物质的量为，反应Ⅱ生成CO的物质的量为，共生成0.364 mol CO，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锗单质在光纤通信、国防科技、航空航天技术和半导体材料等领域的应用日趋广泛。工业上一种以冶锌废渣(主要为Zn、Fe、Ge等的氧化物)为原料制备锗的流程如图所示。 已知：①25℃时，，； ②当离子浓度小于等于时认为该离子已沉淀完全。 ③溶浸中元素形式存在回答下列问题： （1）“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是_______；加入的作用是_______。 （2）在实验室进行“沉锗”后分离得到操作所需的玻璃仪器有_______。 （3）“氧化”时反应(氧化产物标准状况下为气态)的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是_______(答出一条即可)；写出该步骤反应的化学方程式：_______。 （5）若采用加入氨水沉淀法获得，当溶液中恰好完全沉淀时，此时沉淀后溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。 （6）通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，某种硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。图中①指示的锗原子的分数坐标为_______；若该合金的密度为，则阿伏加德罗常数_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高溶浸率 ②. 将还原为，防止其对后续锗的提取产生干扰 （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）3:1 （4） ①. 不会引入杂质，使产品不纯(不会形成CO，污染大气等) ②. （5）＜ （6） ①. ②. 【解析】 【分析】冶金废渣经酸浸还原，将Fe3+还原为Fe2+，得到含Zn2+、Fe2+、Ge4+离子的溶液，加入H2S得到GeS2沉淀，GeS2经过氧气氧化得到GeO2，GeO2再用H2还原得到Ge单质。 【小问1详解】 “溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高溶浸率；的作用是：将还原为，防止其对后续锗的提取产生干扰； 【小问2详解】 在实验室进行“沉锗”后分离得到操作是过滤，所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 “氧化”时GeS2生成GeO2和SO2，反应的化学方程式为：GeS2+3O2=GeO2+2SO2，氧化剂为O2，还原剂为GeS2，二者的物质的量之比为3:1； 【小问4详解】 选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是：不会引入杂质，使产品不纯(不会形成CO，污染大气等)；方程式为：； 【小问5详解】 Ge4+完全沉淀时，c(Ge4+)=1×10-5mol/L，根据Ksp= c(Ge4+)×c4(OH-)=1.6×10-46=1×10-5mol/L×c4(OH-)，得出c(OH-)=2×10-10.5mol/L，氨水的电离常数Kb=，=<，答案：<； 【小问6详解】 根据晶胞图可知，①的锗原子坐标为：； 晶胞中有Si个数为2×=1，Ge个数为4+4×+8×=7，晶胞的质量为，体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则密度=，NA=mol-1。 16. 轻质碳酸钙广泛应用于化工和医药领域。学习小组在实验室中探究由硝酸磷肥厂的废弃磷矿粉[主要成分为、、]制备轻质碳酸钙并测定产品中钙含量，实验步骤如下： Ⅰ．将磷矿粉溶于稀硝酸，小心浓缩、结晶、抽滤，回收滤液，洗涤所得晶体； Ⅱ．将(含少量磷酸)溶解、加入熟石灰调节溶液，过滤后向滤液中加入活性炭脱色，再过滤收集滤液； Ⅲ．向步骤Ⅱ收集的滤液中加入碳酸铵，过滤、洗涤、干燥、研磨、筛分得到产品； Ⅳ．测定产品中钙含量：准确称取mg产品，稀盐酸溶解后加入少量，调节溶液，加入适量铬黑T作指示剂，此时溶液为酒红色，用EDTA标准液滴定至终点，消耗标准液体积为VmL。 已知：铬黑T溶液为蓝色，铬黑T与形成配离子的水溶液为酒红色；比与铬黑T作用的颜色变化更灵敏；EDTA用Y表示，其与、反应的计量数比均为；稳定性强于，与铬黑T形成的配离子的稳定性强于与铬黑T形成的配离子。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ所用抽滤装置如图所示。 相比普通过滤，抽滤的优点为___________。 （2）步骤Ⅱ中，加入熟石灰调节溶液的目的为___________(用化学方程式表示)；脱色体现活性炭的性质为___________。 （3）对步骤Ⅳ测定产品中钙含量进行探究。 ①加入少量的作用为___________；理论上加入该试剂___________(填“会”或“不会”)导致测定实验误差。 ②达到滴定终点的现象为___________。 ③产品中Ca的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示)。 【答案】（1）加快过滤速率；便于干燥(其他合理答案) （2） ①. ②. 吸附性 （3） ①. 发生反应，使与铬黑T作用指示滴定终点，颜色变化更灵敏(其他合答案) ②. 不会 ③. 滴入最后半滴EDTA标准液，溶液酒红色褪去，且半分钟不变色(其他合理答案) ④. 【解析】 【小问1详解】 相比普通过滤，抽滤的优点为加快过滤速率，便于干燥； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中，加入熟石灰调节溶液的目的为除去磷酸杂质，化学方程式为；脱色体现活性炭的吸附性； 【小问3详解】 ①由信息铬黑T与形成配离子的水溶液为酒红色，比与铬黑T作用的颜色变化更灵敏，故加入少量可发生反应，使与铬黑T作用指示滴定终点，颜色变化更灵敏；理论上加入该试剂，镁离子等量替代钙离子消耗标准液，不影响所测含量，不会导致测定实验误差； ②达到滴定终点时，铬黑T与形成的酒红色配离子转化为蓝色铬黑T和溶液，现象为滴入最后半滴EDTA标准液，溶液酒红色褪去，且半分钟不变色； ③产品中Ca的质量分数为。 17. 丙烷催化裂解制备丙烯是有机化工生产的重要转化之一，涉及如下反应： 主反应Ⅰ． 。 副反应Ⅱ． 。 副反应Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）乙烯与氢气发生气相加成反应的热化学方程式为___________；若甲、乙为起始温度和容积均相同的两个恒温、恒容密闭容器，向甲中充入1mol和1mol、乙中充入2mol和2mol，均发生乙烯加成反应，则两容器中气体产物的平衡体积分数：甲___________乙(填“”“”或“”)。 （2）T℃，将2mol充入密闭容器中，在不同压强下制备丙烯，同时发生副反应Ⅱ、Ⅲ．实验测得平衡转化率与、、选择性的变化关系如图所示。已知：。 ①若M点对应条件下，容器内气体压强为200kPa，tmin末体系恰好达到平衡，则0~tmin内，平均反应速率___________(用分压变化表示)；N点条件下反应Ⅲ的标准平衡常数___________(标准平衡常数是用气体的平衡分压与标准压强之比代替平衡分压计算的平衡常数，标准压强为100kPa)。 ②P、Q点条件下反应Ⅲ的分压平衡常数：P点___________Q点(填“”“”或“”)。 （3）烯烃过氧化物自由基聚合反应机理中，过氧化物首先形成自由基，如形成HO·、形成PhCOO·(Ph表示苯基)。则和中更容易形成自由基的是___________。 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. ②. ③. = （3） 【解析】 【小问1详解】 由已知反应Ⅱ． 、Ⅲ． 推知：Ⅲ-Ⅱ得；乙中充入反应物的物质的量浓度是甲中的2倍，相当于增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，乙烷的平衡体积分数增大，故两容器中气体产物的平衡体积分数：； 【小问2详解】 ①由图和已知反应知，M点对应条件下，的平衡转化率为50%，则参加反应的物质的量为1 mol，选择性为80%、选择性为12%、选择性为8%，则反应Ⅰ生成，，反应Ⅱ生成、，反应Ⅲ生成、生成、消耗，综上，M点和N点对应状态下，容器中有、、、、、，共2.92 mol；由此知0~tmin内分压变化为，平均反应速率；N点条件下反应Ⅲ的标准平衡常数； ②平衡常数只与温度有关，温度不变，故P、Q点条件下反应Ⅲ的分压平衡常数相等。 【小问3详解】 由结构知，PhCO—为吸电子基，有利于过氧键断裂形成过氧化物自由基，则和中更容易形成自由基的是。 18. 化合物M是非甾体抗炎药吲哚美辛的主要成分。实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如图所示。 已知： ①是一种常用的甲基化试剂； ②； ③。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为________；B的化学名称为________。 （2）E的结构简式为________；催化下，E与加成产物的分子中存在________个手性碳。 （3）由F生成G的化学方程式为________。 （4）M所含官能团中，相同条件下亲水性最强的是________（填结构式）。 （5）Q是H的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有________种（不考虑立体异构）。 ①含有结构，该结构苯环上连有4个相同取代基 ②加热条件下，与新制的反应生成砖红色沉淀，且最多消耗 ③核磁共振氢谱中有7组吸收峰 【答案】（1） ①. 氨基、（酚）羟基 ②. 对氨基苯甲醚或氨基苯甲醚 （2） ①. ②. 1 （3） （4） （5）6 【解析】 【分析】A和CH2N2发生取代反应生成B，由B的结构推断A为，B在NaNO2/HCl条件下生成C，C在Sn催化下生成D为，D和E反应生成F，结合D、F结构，E为，F和在催化剂条件下生成G为，G酸化生成H，H碱性条件下水解，后酸化生成M，据此解答。 【小问1详解】 中所含官能团的名称为氨基、（酚）羟基；的化学名称为对氨基苯甲醚或氨基苯甲醚。 【小问2详解】 E的结构简式为；催化下，其与的加成产物为，分子中存在1个手性碳。 【小问3详解】 与通过取代反应生成，化学方程式为。 【小问4详解】 所含官能团为醚键、羧基、酰胺基、碳氯键，其中羧基可以形成氢键且极性最强，相同条件下羧基的亲水性最强，结构式为。 【小问5详解】 H为。由信息，其同分异构体Q中含有、4个，结合核磁共振氢谱中有7组吸收峰及单键可旋转推知：当2个连在中①的位置，则另2个可连在②或③或④的位置，共3种；当2个连在中②的位置，则另2个可连在③或④的位置，共2种；当2个连在中③的位置，则另2个可连在④的位置，共1种。则满足条件的Q的结构有6种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $