1.2 离子共存 练习题-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦离子共存核心知识点，通过基础单选、综合填空、拓展推断三级分层设计，实现从单一离子反应判断到实验综合分析的能力进阶，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（单选10题）|单一溶液中离子共存、简单离子检验|以酸性/碱性溶液等具体情境考查离子反应规律，夯实化学观念| |提升层（填空2题）|实验现象推断离子组成、物质鉴别与离子反应|结合酚酞变色、沉淀溶解等实验证据推理，强化科学思维| |拓展层（选做1题）|化合物转化关系推断|通过蓝色沉淀等特征现象构建物质转化模型，提升综合应用能力|

离子共存作业 1、 单选题（本题共10小题，每题7分，共70分） 1．下列各组离子能大量共存的是(　　) A．在酸性溶液中：、、 B．在溶液中：、、 C．在碱性溶液中：、、 D．在溶液中：、、 2．某无色溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是(　　) A． B． C． D． 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是(　　) A．NaOH溶液：、、、 B．NaCl溶液：，、、 C．溶液：、、、 D．NaClO溶液：、、， 4．某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中 A．一定含有SO B．一定含有Ag＋ C．含有SO和Ag＋中的至少一种 D．一定含有Ag＋、SO 5．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．NH、Mg2＋、SO、Cl－ B．K＋、OH－、NO、Fe3＋ C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO 6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　) A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、CO、Cl－ B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－ C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO 7．下列各组离子能大量共存且加入稀硫酸有气体产生的是(　　) A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－ C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO 8．分别将含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－ 6 种离子的水溶液，以 3 种一组分装在甲、乙两个烧杯中，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中离子是(　　) A．K＋、OH－、CO B．Cl－、CO、OH－ C．K＋、H＋、Cl－ D．Cu2＋、H＋、Cl－ 9．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，一定有SO D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有Ba2＋ 10．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是(　　) A．①④③② B．①④②③ C．①③④② D．④①②③ 2、 填空题（共30分） 11. （10分）某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、H⁺、OH⁻、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种离子，为确定其成分，进行如下实验： ① 取少量溶液，滴加酚酞试液，溶液变红； ② 另取少量溶液，滴加稀盐酸，无明显现象； ③ 再取少量溶液，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀不溶解。 请回答下列问题： （1）该溶液中一定含有的离子是______；（2）一定不含有的离子是______； （3）可能含有的离子是______； （4）写出实验③中产生白色沉淀的离子方程式： 12. （20分）有A、B、C三种无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钙溶液中的一种，将它们两两混合，实验现象如下： ① A与B混合，产生白色沉淀；② A与C混合，产生气泡； ③ B与C混合，无明显现象。请回答下列问题： （1）推断A、B、C三种溶液的溶质化学式：A______、B______、C______； （2）写出①②中发生反应的离子方程式； （3）判断B与C混合时，离子能否大量共存，并说明理由。 3、 选做题（学有余力的同学选做本题） 13．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下： ①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F ③D→A＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3 (1)试写出它们的化学式： A__________；B__________；C__________； D__________；E__________；F__________。 (2)写出反应①④的离子方程式。 ①___________________________________________________________； ④___________________________________________________________。 答案 1、 单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C A D C A C D 【答案】 1．D 【详解】A．在酸性溶液中，OH-与H+不能大量共存，A不符合题意； B．在MgCl2溶液中，Ag+与Cl-不能大量共存，B不符合题意； C．在碱性溶液中，OH-与Cu2+不能大量共存，C不符合题意； D．在FeSO4溶液中，Fe3+、Na+、Cl−能大量共存，D符合题意； 2．B 【分析】无色溶液遇石蕊试液显红色，说明溶液中含大量的。 【详解】A．酸溶液中，与会发生反应产生而不能大量共存，A错误； B．酸溶液中，该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确； C．与会反应，不能大量共存；结合生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中，是紫色，且与会发生反应产生，不能大量共存，D错误； 3．D 【详解】A．与不能大量共存，A项错误； B．与不能大量共存，B项错误； C．与不能大量共存，C项错误； D．各个离子间不反应，可以大量共存，D项正确； 4．C　加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，二者均难溶于稀硝酸。 5．A　选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中CO都不能大量存在且Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀。 6．D　pH＝1的溶液为酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2＋不能大量共存；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存。 7．C　A项，Ag＋与CO、Cl－不能大量共存；B项，Ba2＋与SO不能大量共存；D项，四种离子能大量共存，但加入稀硫酸时无气体生成。 8．A 【详解】将含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6 种离子的水溶液，以 3 种一组分装在甲、乙两个烧杯中，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲中含有Cu2＋；Cu2＋与CO、OH－生成沉淀，所以CO、OH－在乙中，CO、OH－与H＋不共存，所以H＋在甲中，根据电荷守恒，K＋在乙中、Cl－在甲中，则乙烧杯的溶液中离子是K＋、OH－、CO，选A。 9．C　若待测液中有HCO，SO，HSO时，也能产生同样的现象，A项错误；若待测液中有Ag＋时，也能产生同样的现象，B项错误；若待测液中有Ca2＋或Mg2＋时，也能产生同样的现象，D项错误。 10．D　解此类问题的一般方法是先根据待鉴别的溶液颜色确定出一种溶液，由已确定的溶液做试剂，再去进一步鉴别其他物质。由于④CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO4溶液做试剂，分别加到其他三种溶液中，只有BaCl2生成白色沉淀，故第二个鉴别出的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液做试剂，可鉴别出③Na2SO4溶液和②NaCl溶液，故其检出顺序为④①③②或④①②③。 11.（10分，每空2分，方程式4分一个） （1）OH⁻、SO₄²⁻（2分） （2）CO₃²⁻ 、H⁺ （2分） （3）Na⁺、K⁺、Cl⁻ （2分） （4）Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ （4分） 【解析】分析实验①:取少量溶液，滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，溶液中一定含有OH⁻。H⁺和OH⁻会发生中和反应生成水，所以溶液中一定不存在H⁺。 分析实验②：另取少量溶液，滴加稀盐酸，无明显现象。因为 CO₃²⁻与H⁺反应会产生二氧化碳气体（CO₃²⁻+2H⁺=H₂O + CO₂↑），现在无明显现象，所以溶液中一定不含CO₃²⁻。 分析实验③:再取少量溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中滴加盐酸，沉淀不溶解。BaSO4不溶于盐酸，BaCl2与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀（Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ ），所以溶液中一定含有SO₄²⁻。溶液呈电中性，目前确定含有阴离子OH⁻、SO₄²⁻，阳离子Na⁺、K⁺至少含有一种，Cl⁻不能确定是否存在。 综上:（1）该溶液中一定含有的离子是OH⁻、SO₄²⁻。 （2）一定不含有的离子是CO₃²⁻ 、H⁺。 （3）可能含有的离子是Na⁺、K⁺、Cl⁻。 12.（20分，每空2分，方程式4分一个） （1）A：Na₂CO₃ ；B：CaCl2；C：HCl （2分1空） （2）①Ca2++ CO₃²⁻= CaCO3↓；② 2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑ （方程式4分1个） （3） 能大量共存，因为Ca2+与Cl-、H+不发生反应（6分） 【解析】 （1）稀盐酸与碳酸钠溶液混合会产生二氧化碳气体，现象为产生气泡。稀盐酸与氯化钙溶液混合无明显现象。碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合会产生碳酸钙白色沉淀。由此可推断A是碳酸钠溶液(Na2CO3)，B是氯化钙溶液(CaCl2)，C是稀盐酸(HCl)。 (2).①A(Na2CO3) 与B (CaCl2)混合，化学方程式为Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl。在离子方程式中，易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶物、气体、水等写成化学式，所以离子方程式为Ca2++ CO₃²⁻= CaCO3↓。 ②A (Na2CO3) 与C (HCl)混合，化学方程式为Na2CO3+ 2HCl =2NaCl +CO₂↑ +H₂O。其离子方程式为2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑。 (3) B是氯化钙溶液(CaCl2)，C是稀盐酸(HCl)，混合后溶液中的离子有Ca2+、Cl-、H+。由于Ca2+与Cl-、H+不发生反应，所以离子能大量共存。 答案：(1) A是Na2CO3，B是CaCl2，C是HCl。 (2)①Ca2++ CO₃²⁻= CaCO3↓②2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑ (3)能大量共存，因为Ca2+与Cl-、H+不发生反应。 13．解析：蓝色沉淀是Cu(OH)2，D是Cu(OH)2；Cu(OH)2分解生成氧化铜和水，A和E是CuO和水，再根据反应①确定A是CuO，E是H2O；根据质量守恒定律，由反应④可初步确定F是Na2SO4，再由①和②确定B是H2SO4、C是CuSO4。 答案：(1)CuO　H2SO4　CuSO4　Cu(OH)2　H2O　Na2SO4 (2)①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O　④Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 学科网（北京）股份有限公司 $