1.2离子反应同步练习（基础题）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦离子反应核心素养，以概念辨析-原理应用-实验探究为主线，通过典型例题系统提炼电离书写、电解质判断、离子共存及方程式书写方法，构建从微观电离到宏观应用的知识逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1-5题（电解质判断）|强/弱电解质判断标准、电离方程式电荷守恒|从物质组成（元素/微粒）到电离本质，建立电解质分类逻辑| |离子反应应用|6-11题（离子共存与方程式）|离子共存四原则（沉淀/气体/弱电解质/氧化还原）、拆写规则（难溶/弱电解质保留化学式）|从离子浓度变化（宏观现象）到反应本质（微观离子结合），形成离子反应分析框架| |实验探究|12-15题（粗盐提纯/导电性）|沉淀除杂顺序、溶液导电性与离子浓度关系|结合科学探究实践，实现从理论到实验操作的知识迁移|

人教版化学必修一离子反应专题练习（基础题） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．KNO3=K++N3-+ C．Na2HPO4=2Na++ D．Al2(SO4)3=Al3++3 2．下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①②③④⑤⑥ B．②⑤ C．②③④⑤ D．②⑤⑥ 3．关于物质的类别，下列说法正确的是 A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物 B．O2不能导电，故O2是非电解质 C．SO2属于氧化物、HCl属于电解质 D．NaHSO4能电离出氢离子，故NaHSO4属于酸 4．下列说法正确的是 A．BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4是弱电解质 B．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质 C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电能力 5．下列关于电解质的说法正确的是 A．电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 D．HCl和NaCl都是电解质 6．在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液：K+、Mg2+、NO、I- B．无色溶液中：MnO、K+、H+、NO C．红色酚酞溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl- D．0.1mol/L Ba(OH)2溶液：、、Cl-、NO 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．Cu与硝酸银溶液反应； B．醋酸溶液与反应： C．大理石与稀盐酸反应： D．向氢氧化铜中加入稀硫酸： 9．下列各组反应可以用同一离子方程式表示的是 A．盐酸和Na2CO3溶液  　硝酸和NaHCO3溶液 B．NaOH溶液和硝酸      Ba(OH)2溶液和硫酸 C．BaCl2溶液和硫酸　    Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液 D．CaCO3和盐酸         Na2CO3和硫酸 10．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．与；与过量 B．和与和 C．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 D．和与和 11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应：2H++=H2O+CO2↑ B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O 12．某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是 A．称取一定质量的粗盐 B．检验是否沉淀完全     C．分离沉淀 D．蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 13．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是 A．硝酸钾固体不是电解质 B．硝酸钾溶液是非电解质 C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 14．实验室按下列流程提纯粗盐(含、和等杂质离子)，下列说法不正确的是 A．实验过程中加适当过量溶液，目的是使尽可能去除完全 B．过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．加入稀盐酸后发生的反应为、 D．“一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 15．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 B．点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加 D．的电离方程式： 二、填空题 16．按要求完成下列问题： (1)写出和KHSO4分别在水中的电离方程式：___________；___________。 (2)写出向中加入锌粉的离子方程式：_______________________________。 (3)稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：___________________________。 (4)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。 (5)醋酸和氨水反应的离子方程式：__________________________________。 (6)向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，溶液呈_______(填“碱性”“中性”或“酸性”)，其反应的离子方程式为__________________________。 17．现有下列物质：①酒精、②溶液、③硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液 (1)属于电解质的是：______，（填序号，下同）属于非电解质的是：______。 (2)其中在上述状态下能导电的有：____________。 (3)②⑧的微观本质区别是________________________。 (4)写出②的电离方程式：__________________。 写出下列反应的离子方程式 (5)胃液中含有盐酸，用⑦能治疗胃酸过多的离子方程式__________________。 (6)③的溶液和⑥反应的离子方程式是__________________。 (7)澄清石灰水检验气体的离子方程式：__________________。 (8)将⑤逐滴加入②的溶液中至恰好溶液显中性，离子方程式为：__________________。 18．Ⅰ．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③明矾；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 (1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。 (2)写出制备物质⑤的化学方程式___________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体___________。 II．阅读下面两段文字： A．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金①等新材料，太空舱中利用铁酸镍()②和其他物质转化呼出的二氧化碳③等废气。 B．2019年3月10日，我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液氧④和四氧化二氮()⑤的氧化剂箱，下部是装有汽油⑥的燃料箱。 (3)上述短文标有序号的物质中，属于单质的是___________(填序号，下同)，属于氧化物的是___________，主要成分属于有机物的是___________，属于盐的是___________。 19．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： I．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨；⑩石墨 (1)属于强电解质的是________。 (2)既不是电解质又不是非电解质的是________。 II．某小组向溶液中匀速滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： (3)的电离方程式是________________________。 (4)关于图像的说法正确的是________(填字母)。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 III．某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 II．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 III．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 IV．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生 (5)根据以上现象判断，肯定存在的离子是________________；可能存在的离子是________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版化学必修一离子反应专题练习（基础题）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C D A C D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C D D 1．C 【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离为、和，正确电离方程式为，A错误； B．是整体原子团，电离时不能拆分，KNO3正确电离方程式为，B错误； C．Na2HPO4为强电解质，完全电离出和弱酸酸式根，电离方程式书写正确，C正确； D．Al2(SO4)3电离时系数应为2，正确电离方程式为，选项电荷不守恒、系数错误，D错误。 2．B 【详解】①碱性氧化物定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，错误。 ②物质导电的前提是存在自由移动的带电粒子，氧化铝熔融状态能导电，说明其在熔融状态下可以电离出自由移动的离子，正确。 ③胆矾（五水硫酸铜）是固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，错误。 ④碱石灰是和的混合物，电解质必须是化合物，因此碱石灰不属于电解质，错误。 ⑤电解质溶液导电的本质就是溶液中存在自由移动的阴、阳离子，通电时定向移动形成电流，正确。 ⑥共价型电解质（如）熔融状态下以分子形式存在，不电离，不能导电，因此不是所有熔融电解质都能导电，错误。 综上，正确的是②⑤，答案选B。 3．C 【详解】A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，食盐水、糖水属于混合物，冰水为纯净物，A错误； B．O2是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2属于氧化物、HCl属于电解质，C正确； D．硫酸氢钠电离时生成的阳离子有钠离子和氢离子，不属于酸，D错误； 故答案选C。 4．C 【详解】A．BaSO4虽然难溶于水，在水中的溶解度很小，但溶解的那一小部分却能完全电离，故BaSO4是强电解质，A错误； B．CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH3COOH是弱电解质，B错误； C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明氨水中离子的浓度小于氢氧化钠溶液中离子的浓度，所以NH3·H2O是弱电解质，C正确； D．溶液的导电能力与离子的浓度和电荷数有关，由于条件未知，故无法判断两者的导电能力，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．电解质在水溶液中和熔融状态下不一定都能导电，如HCl在水溶液中能导电，在熔融状态下不导电，A错误； B．NH3、SO2自身在水溶液中或熔融状态下均不能电离，所以NH3、SO2均是非电解质，B错误； C．铜、石墨都是单质，它们既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．HCl属于酸、NaCl属于盐，都是电解质，D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，也不与强酸性溶液中的反应，可大量共存，A正确； B．强酸性溶液中存在大量，会与结合生成水，不能大量共存，B错误； C．和会结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C错误； D．的水溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求，D错误； 故答案选A。 7．C 【详解】A．pH=1的溶液含大量，酸性条件下具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．在溶液中呈紫红色，不符合无色溶液的要求，B错误； C．红色酚酞溶液呈碱性，含大量，、、、之间互不反应，且均不与反应，能大量共存，C正确； D．溶液含大量，与反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．Cu与硝酸银反应的离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆为，正确的离子方程式为，B错误； C．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆为，正确的离子方程式为，C错误； D．氢氧化铜是难溶弱碱，与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．盐酸和Na2CO3反应的离子方程式为，硝酸和NaHCO3反应的离子方程式为，二者不同，A错误； B．NaOH溶液和硝酸反应的离子方程式为，Ba(OH)2溶液和硫酸反应除生成水还生成BaSO4沉淀，离子方程式为，二者不同，B错误； C．BaCl2溶液和硫酸反应、Ba(OH) 2溶液和Na2SO4溶液反应的本质都是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式均为，二者相同，C正确； D．CaCO3难溶于水，和盐酸反应的离子方程式为，Na2CO3易溶于水，和硫酸反应的离子方程式为，二者不同，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．与反应，电离出，在水溶液中完全电离出，离子方程式为； 与过量反应，可溶，电离出，电离出，、不参与反应，离子方程式也写作； 二者离子方程式相同，A正确； B．AgNO3和HCl反应的离子方程式为；是难溶物不能拆写，和HCl反应的离子方程式为； 二者离子方程式不同，B错误； C．氧化钠与稀盐酸反应的离子方程式为； 氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为； 二者离子方程式不同，C错误； D．CH3COOH是弱酸不能拆写，和Na2CO3反应的离子方程式为； H2SO4是强酸可拆写，和Na2CO3反应的离子方程式为； 二者离子方程式不同，D错误； 故选A。 11．D 【详解】A．碳酸钙是难溶性强电解质，离子方程式中不能拆分为离子，正确反应为，A错误； B．稀盐酸氧化性较弱，只能将Fe氧化为，正确反应为，B错误； C．反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．Ca(HCO3)2​与过量NaOH反应，完全反应，结合生成沉淀，剩余，配平后离子方程式正确，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．使用托盘天平时要遵循左物右码的原则，并在托盘内放滤纸，避免物料与托盘直接接触，该操作符合规范，A正确； B．粗盐提纯的实验中，要检验，可以向上清液中滴加溶液，若不产生白色沉淀说明已沉淀完全，B正确； C．分离沉淀时，漏斗下端管口应紧贴烧杯壁，防止液体飞溅，C错误； D．蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，保证受热均匀，防止液体飞溅，D正确； 故答案选C。 13．C 【详解】A．硝酸钾是化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；固体硝酸钾中没有自由移动的离子所以不导电，A错误； B．硝酸钾溶液是混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．硝酸钾溶于水时，电离出了可以自由移动的和，因此溶液能导电，灯泡发光，C正确； D．水是弱电解质，只能电离出极少量的离子，溶液导电是硝酸钾电离出大量自由离子，不是水电离出大量离子，D错误； 故选C。 14．D 【分析】实验室按下列流程提纯粗盐（含、和等杂质离子），加入为了除去，滤渣为，再向滤液中加入和，可除去、和过量的，得到的滤渣为、和； 【详解】A．加入适当过量的溶液，可使充分反应生成沉淀，尽可能去除完全，A正确； B．过滤操作中，玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒，分别起到承接滤液、过滤、引流的作用，B正确； C．加入稀盐酸的目的是除去过量的和，对应的离子反应为、，C正确； D．的溶解度受温度影响较小，获得精盐的“一系列操作”为蒸发结晶，即蒸发至大量晶体析出后用余热蒸干，而非冷却结晶，D错误； 故选D。 15．D 【详解】A．溶液呈碱性，遇酚酞变红，与稀硫酸反应生成白色沉淀和水，反应后溶液碱性消失，因此观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀，A正确，不符合题意； B．B点电导率最低，说明溶液中离子浓度最小，此时与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，B正确，不符合题意； C．B点之后稀硫酸过量，硫酸电离出和，两种离子浓度增加，因此电导率上升，C正确，不符合题意； D．是强电解质，完全电离出1个和2个，正确电离方程式为，选项中方程式电荷不守恒、原子不守恒，D错误，符合题意。 故答案为D。 16．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 碱性 【详解】（1）是弱电解质，水溶液中部分电离，需用可逆符号；是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根，用等号； （2）是强酸完全电离，锌与氢离子发生置换反应生成锌离子和氢气，单质锌和气体氢气保留化学式，删去不参与反应的硫酸根得到离子方程式； （3）是金属氧化物，不能拆写为离子，与强酸电离出的氢离子反应生成可溶性铁盐和水，删去不参与反应的硫酸根得到离子方程式； （4）是弱酸的酸式酸根，不能拆写为氢离子和碳酸根，其与氢氧根反应生成碳酸根和水，删去不参与反应的钠离子得到离子方程式； （5）醋酸和均为弱电解质，需保留化学式，二者发生中和反应生成强电解质和弱电解质水； （6）恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，此时1mol仅中和1mol，剩余氢氧根使溶液呈碱性，按反应比例书写得到离子方程式。 17．(1) ③⑤⑦ ①④ (2) ②⑥ (3) 分散质粒子直径大小不同 (4) (5) (6) (7) (8) 【详解】（1）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；因此③硫酸、⑤氢氧化钡固体、⑦碳酸氢钠都是化合物，溶于水自身可电离并导电，属于电解质；①酒精、④氨气自身不能电离，属于非电解质。 （2）存在自由移动电子或自由移动离子的物质可导电，②溶液含自由移动离子，⑥铁含自由移动电子，二者能导电。 （3）②溶液属于溶液，⑧淀粉溶液属于胶体，分散系的微观本质区别是分散质粒子直径大小不同。 （4）是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为。 （5）小苏打中的碳酸氢根与胃酸中的反应，生成二氧化碳和水，离子反应方程式为。 （6）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将氧化为，自身被还原为，离子反应方程式为。 （7）澄清石灰水可拆为和，与反应生成碳酸钙沉淀和水，离子反应方程式为。 （8）溶液恰好显中性时与完全中和，此时与物质的量之比为2:1，离子反应方程式为。 18．(1) ①⑤ ③④⑧⑩ ④⑥ (2) 红褐 用一束光照射液体，从侧面观察到光亮的通路（丁达尔效应），则说明制备成功 (3) ④ ③⑤ ⑥ ② 【详解】（1）混合物是由多种物质组成的分散系：①NaOH溶液是溶质和水的混合物，⑤氢氧化铁胶体属于分散系，为混合物； 电解质是在水溶液或熔融状态下能电离导电的化合物：③明矾是盐、④熔融硫酸氢钾是盐、⑧醋酸是酸、⑩水是弱电解质，均符合电解质定义； 纯净物中，④熔融硫酸氢钾含有自由移动的离子可导电，⑥铜是金属单质，含自由电子可导电。 （2）制备氢氧化铁胶体利用氯化铁在沸水中的水解反应，需标注胶体不能写沉淀符号； 反应完成后液体呈红褐色； 丁达尔效应是胶体特有的性质，是鉴别胶体最简单的方法。 （3）单质是仅由一种元素组成的纯净物，④液氧是液态，属于单质； 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，③、⑤符合定义； ⑥汽油的主要成分为烃类，属于有机物； 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根构成的化合物，②铁酸镍由镍离子和铁酸根构成，属于盐。 19．(1) ①⑤⑥⑧ (2) ②③④⑩ (3) (4)BD (5) 【详解】（1）强电解质是在水溶液中完全电离的化合物类电解质，①氢氧化钠是强碱、⑤氯化氢是强酸、⑥是可溶性盐、⑧熔融氯化钾是盐，均属于强电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，⑦酒精、⑨属于非电解质。 （2）电解质和非电解质的研究范畴为化合物，②铝丝、⑩石墨是单质，③稀硫酸、④饱和食盐水是混合物，均既不属于电解质也不属于非电解质。 （3）是强电解质，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根，电离方程式为。 （4）A．溶液导电能力和自由移动离子浓度呈正相关，本身是强电解质，AB段导电能力减弱是因为反应生成的难溶于水，无法在水中自由移动，A错误； B．B点导电能力接近0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段是稀硫酸过量，电离出的离子使导电能力升高，C错误； D．a时刻对应B点，此时和稀硫酸恰好完全中和，离子浓度最低，D正确； 故选BD。 （5）无色溶液首先排除黄色的； 实验I溶液使石蕊变蓝，说明含；与反应生成沉淀，因此排除； 实验II加无白色沉淀，说明不含、； 实验III加硝酸酸化的产生白色沉淀，说明含； 实验IV加产生白色沉淀，说明含； 现有离子已满足电荷守恒，不影响上述实验现象，故为可能存在的离子； 综上，肯定存在、、；可能存在。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $