第1章第2节 常见的酸（2） 阶梯训练-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 该练习以“阶梯训练”为框架，通过基础概念辨析、综合素养提升到创新应用拓展的三级分层，构建从单一知识点到综合问题解决的巩固路径，适配新授课知识内化与能力进阶需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |聚焦科学概念|酸的性质、浓硫酸特性、酸碱反应等基础知识点|以选择、填空为主，如第1-10题考查浓硫酸吸水性等概念，强化科学观念| |提升科学素养|酸的通性应用、实验现象分析、方案评价|含实验推断（第19题压强曲线）、性质辨析（第17题酸的通性），培养科学思维| |拓展创新能力|综合计算、实验设计与评估|如第26题图像分析、第28题合金成分计算，提升探究实践与创新能力|

九上科学第1章第2节 常见的酸（2） 阶梯训练 ◆聚焦科学概念 1．下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 2．下列关于硫酸的说法，错误的是（　　） A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除锈 C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 3．下列实验中，浓硫酸表现出脱水性的是（　　） ①浓硫酸敞口久置于空气中增重　②浓硫酸干燥氢气　③浓硫酸使白纸变黑　④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白　⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包” A．②④⑤ 　 　B．③④⑤　 　C．③⑤　　 D．①③⑤ 4．下列现象描述以及对现象的解释不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C．浓硫酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大 D．稀硫酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 5．下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液 6．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3 7．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两个装置。下列关于甲、乙两个装置导管的连接方式的说法正确的是（　　） A. a接c B. a接d C. b接c D. b接d 8．下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸共有的是（　　） A．实验室制取氢气 B．金属表面除锈 C．制造多种化工产品 D．实验室与石灰石反应制取二氧化碳 9．如图所示小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是（　　） A. 左高右低　 B. 左低右高 C. 左右一样高　 D. 来回振动 10．向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　　） A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH 硫酸 （500mL） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 11．硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。 （1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 气体（填字母）。 A.氧气 B.氨气 C.氢气 D.二氧化碳 （2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是　 。 （3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 。 12．硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ①与铁粉反应： 。 ②与碳酸钠溶液反应： 。 ③与氯化钡溶液反应： 。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。 ①金属表面除锈　 ②制造药物氯化锌 　③除去NaCl中的少量NaOH 13．酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图稀释浓硫酸操作正确的是 。 A． B． C． D． （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。主要原因是溶液中都含有 。（离子符号） 14．物质的结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是山山构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在硫酸溶液中显 色。 （2）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 性。 （3）与稀硫酸反应的碱可以是 。（举一例） 15．在学习了稀盐酸和稀硫酸的有关知识后，同学们发现实验室中还有两瓶浓硫酸和浓硝酸，为了进一步了解浓酸的有关知识，同学们分为甲、乙两组进行探究。 （1）甲组同学做了如图甲所示的实验，发现有刺激性气味的气体生成，请你完成化学方程式：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋ ↑＋2H2O。反应一段时间后，老师提醒还可能生成另一种气体。大家都很好奇，这是什么气体呢？请你根据酸的化学性质，推断此气体可能是_ ，其理由是 。 （2）乙组的同学打开盛装浓硝酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有 (填物理性质)。乙组同学做了如图乙所示的实验，立即观察到溶液上方有红棕色的NO2气体产生。据此现象可推知浓硝酸 (填化学性质)。浓硝酸在实验室中应 保存。 16．如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求： （1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 ◆提升科学素养 17．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 18．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。则残留液中有大量的（　　） A.硫酸钠 B.碳酸钠 C.盐酸 D.氯化钠 19．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度 D．b点时溶液中的溶质为Fe2(SO4)3、H2SO4 20．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴入碳酸钠溶液，烧杯中有关量的变化如图，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 21．小柯设计了一个有趣的实验(如图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。 （1）下面是小柯对这种现象的解释，请你将其补充完整：浓硫酸具有吸水性， 。 （2）若实验前后温度不变，则实验后硝酸钾溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。 22．小明和小刚不小心将纯碱(化学名为碳酸钠)洒到白醋(有效成分为醋酸，可用HAc表示)中，发现有大量气泡产生，他们通过查阅资料得到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强的挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： ①Na2CO3＋HCl==NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑。请根据以上信息回答下列问题： （1）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： 。 （2）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。小刚认为这就是纯净的NaAc，理由是 。 23．甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，那么即可证明溶液中含有SO42－。 甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解 乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀 请评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。 （1）甲同学的方案： 。 （2）乙同学的方案： 。 ◆拓展创新能力 24．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图所示是反应过程中某种量y随加入锌粒的质量变化的图像。由此可知，y不可能表示（　　） A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量 C．溶液的pH D．生成氢气的质量 25．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，此时天平平衡。若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中，充分反应后，天平仍平衡的是（　　） A．铁8克，氧化铁8克 B．氯化钡溶液10克，氢氧化镁5克 C．氧化铜4克，碳酸镁8.4克 D．铁5克，铝5克 26．向装有50克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。下图是小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定不正确的是（　　） 27．铜跟浓硫酸反应的原理是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜。请回答下列问题： （1）图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度)，但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整。 （2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是 。 （3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步探究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。 实验1：用pH试纸测试滤液的pH，其pH约为1。 实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。 你认为， (填“实验1”或“实验2”)可说明硫酸有剩余。 （4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有 (答出两点即可。) 第一次 第二次 第三次 第四次 连续加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 x 28．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质），某同学将80g同种稀盐酸分四次加入到10g黄铜样品粉末中，待每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见右表： （1）从上表数据分析， （填：能或不能）省去第四次加入的稀盐酸； （2）10g合金粉末与稀盐酸反应共生成氢气 g； （3）求该合金中铜的质量分数； （4）该黄铜与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液质量为多少g？ 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学第1章第2节 常见的酸（2） 阶梯训练 （答案版） ◆聚焦科学概念 1--10 B D B B C D B C 11．（1） A C D （2） 浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热 （3） 电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大 12．（1） 吸水 （2）① Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ② Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③ H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl （3） ②③ 13．（1） 脱水 （2） D （3） H+ 14．（1） 红 （2）吸水 （3）氢氧化钠 15．（1） SO2_ 氢气 随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，而锌和稀硫酸反应产生氢气 （2） 挥发性 强光照射易分解 棕色瓶阴凉处密封 16．解：（1）设6.5g锌粒反应生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 6.5g y x 65/6.5g=98/y=2/x 解得：x＝0.2g ，y＝9.8g 所以右盘烧杯中加入氧化铜的质量为：6.5g﹣0.2g＝6.3g （2）H2SO4%=9.8g/100g=9.8%。 ◆提升科学素养 17--20 B A C D 21．（1） 会吸收饱和硝酸钾溶液挥发的水分，饱和硝酸钾溶液由于溶剂减少，因此会有晶体析出 （2） 等于 22．（1） Na2CO3＋HAc===NaHCO3＋NaAc （2） HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉 23．（1）不严密；因为如果溶液中含Ag＋而不含SO42－，也会出现此方案的现象 （2）严密；因为它可以有效排除Ag＋的干扰，只有当溶液中含有SO42－时才会出现此方案的现象 ◆拓展创新能力 24--26 A C B 27．（1）如右图所示。 （2） 吸收SO2 （3） 实验 （4） 产生有污染的气体、原料利用率低、浓硫酸具有强腐蚀性、反应需加热不节能等 28、（1）能 （2） 0.2 解：（3）设黄铜中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g 65/x=2/0.2g 解得：x=6.5g 所以Cu%=(10g-6.5g)/10g=35% （4）由题意可以知道恰好完全反应时消耗盐酸的质量为：20g+20g+10g=50g 所以恰好完全反应时溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g 学科网（北京）股份有限公司 $