精品解析：陕西延安市黄龙县中学2025～2026学年高一下学期第一次月考 化学试卷

黄龙县中学高2028届2025~2026学年(下)第一次月考 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(共有14个小题，每个小题3分) 1. 黄龙县森林覆盖率高达87%，拥有丰富的动植物资源和矿产资源，素有陕西“一叶肺”和“天然氧吧”的美称。下列关于黄龙县特产说法错误的是 A. 剪纸主要成分是纤维素 B. 红色的猎鼓用到的染料主要成分为氧化亚铁 C. 蜂蜜的主要成分是果糖和葡萄糖，蜂蜜是混合物 D. 连翘中的连翘苷(一种糖苷)在酸性条件下可水解生成葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．剪纸通常由纸制成，纸的主要成分是纤维素，A正确； B．红色颜料常以朱砂为主要成分，朱砂是硫化汞，不是氧化亚铁，B错误； C．蜂蜜中含有果糖、葡萄糖等多种成分，因此蜂蜜属于混合物，C正确； D．连翘苷属于糖苷，在酸性条件下可发生水解并生成葡萄糖，D正确； 故选B。 2. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，自然界没有游离态的硅，A错误； B． 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，良好的半导体材料，是应用最为广泛的半导体材料，B正确； C．硅是良好的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，C正确； D． 二氧化硅、纯碱和石灰石可用于生产玻璃，D正确； 答案选A。 3. 下列关于SO2的叙述正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能作食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．是无色、有刺激性气味的有毒气体，并非无味，A错误； B．属于酸性氧化物，与NaOH溶液发生非氧化还原反应生成，不会生成，B错误； C．具有还原性，紫色溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，使被还原为无色，溶液紫色褪去，C正确； D．虽然有毒，但在符合国家限量标准的前提下，可作为食品抗氧化剂、防腐剂使用，并非完全不能作食品添加剂，D错误； 故选C。 4. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 5. 在NO2与水的反应中， A. 氮元素的化合价不发生变化 B. NO2只是氧化剂 C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】与水反应方程式为：，反应中部分氮元素化合价从价降低到价，还有部分氮元素化合价从价升高到价，所以既作氧化剂又作还原剂，故选D。 6. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为吸收空气中的水分，体现其吸水性，而非挥发性，故A错误； B．浓硫酸使纸张字迹变黑是因其脱水性使有机物碳化，而非氧化性，故B错误； C．浓硫酸与铜加热反应时表现强氧化性和酸性，与脱水性无关，故C错误； D．浓硫酸利用其吸水性可以干燥某些气体，对应关系正确，故D正确； 故选D。 7. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液仅能与含的、反应生成刺激性气味的氨气，无法区分两种铵盐，也无法区分和，A错误； B．溶液与含的溶液反应生成白色沉淀，与含的溶液反应生成微溶的白色沉淀，四种溶液均出现白色沉淀，无法区分，B错误； C．溶液与反应只生成刺激性气味的氨气；与反应既生成白色沉淀，又生成氨气；与无明显现象；与反应只生成白色沉淀，四种现象各不相同，可以区分，C正确； D．溶液仅能与含的、反应生成白色沉淀，无法区分两种硫酸盐，也无法区分和，D错误； 故选C。 8. 下列能和Al反应放出的溶液中，大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】能与Al反应放出的溶液为强酸性（含大量）或强碱性（含大量）溶液。 【详解】A．、、既不与反应，也不与反应，相互之间也不发生反应，可大量共存，A正确； B．与本身会生成沉淀，且酸性条件下与生成硅酸沉淀，碱性条件下与生成氢氧化铜沉淀，无法大量共存，B错误； C．既能与反应生成和，又能与反应生成和，在酸性和碱性溶液中都不能大量存在，C错误； D．碱性条件下、均会与反应；酸性条件下存在时，Al与溶液反应生成氮氧化物而非，不符合题干要求，D错误； 故选A。 9. 下列有关物质性质和用途对应关系正确的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制作芯片 B. 硫酸钡不容易被X射线透过，可用作“钡餐” C. 铝的金属活动性强，可用铝质容器储运浓硝酸 D. 活性炭具有还原性，可用于吸附水中的异味 【答案】B 【解析】 【详解】A．单晶硅用于制作芯片是因为其具有半导体特性，与熔点高没有对应关系，A错误； B．硫酸钡难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此可用作“钡餐”，性质与用途对应合理，B正确； C．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，因此可用铝质容器储运浓硝酸，与铝的金属活动性强没有对应关系，C错误； D．活性炭用于吸附水中异味是因为其具有疏松多孔的结构、吸附性强，属于物理性质，与还原性没有对应关系，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 硫化氢通入氯化铁溶液： C. 铜与稀硝酸反应： D. 碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为和，需保留化学式，该离子方程式错误，应为，A不符合题意； B．硫化氢为弱电解质需保留化学式，具有氧化性，将中-2价S氧化为S单质，自身被还原为，离子方程式为，B符合题意； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为，C符合题意； D．锅炉水垢中的含钙物质主要为微溶的，不能拆写为，正确离子方程式为，D不符合题意； 故选BC。 11. 下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是 A. 在标准状况下，22.4L的中含有原子总数为4NA B. 1mol 与3mol完全反应生成NH3分子数为2NA C. 1 的NaOH溶液中所含为NA D. 1mol的浓硫酸与足量的铜完全反应生成小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子总数为，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成的分子数小于，B错误； C．题干只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．铜与浓硫酸反应的化学方程式为，反应过程中浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此实际参与反应的小于，生成分子数小于，D正确； 故选D。 12. 下列说法中错误的是 A. 除去中NO的气体的方法是将通入足量的 B. 与的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 C. 除去NO中气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓的洗气瓶中 D. 与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量的氧气成为新杂质，A错误； B．发生3NO2+H2O═2HNO3+NO，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，B正确； C．除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮除去，通过浓硫酸吸收气体中水蒸气得到一氧化氮，C正确； D．NO2和溴蒸气具有强氧化性，都能使KI淀粉溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，但可用水、溶液或鉴别与溴蒸气，红棕色NO2通入水中变为无色溶液生成无色气体，溴蒸气溶于水得到橙黄色溶液，红棕色NO2通入硝酸银溶液变为无色溶液生成无色气体，溴蒸气通入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，NO2通入CCl4无明显现象，溴蒸气通入CCl4发生萃取，D正确； 故答案为：A。 13. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B 向硝酸钡溶液中通入SO2，出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C 硝酸具有挥发性 硝酸不稳定 D Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀 生成CaSO4沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水溶液导电是因为与水反应生成的电离出、，并非自身电离，属于非电解质，A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，生成的白色沉淀是，不是，B错误； C．挥发性是硝酸的物理性质，不稳定性是硝酸的化学性质（受热或光照易分解），二者没有因果关系，C错误； D．具有强氧化性，可将具有还原性的氧化为，最终生成沉淀，D正确； 故选D。 14. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 二、非选择题 15. A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。 （1）若A在常温下为非金属单质固体。 ①D的化学名称是____________。 ②在工业生产中，B气体应用颇多，它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，这利用了________性。因此在实验室中经常用_____________________作为该气体的检验方法。 （2）若A在常温下为无味非金属单质气体，C是红棕色的气体。 ①人工固氮的反应方程式为_________________________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式为____________； 该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （3）若A在常温下为有刺激性气味的气体。 ①A到B的化学方程式是_____________________。 ②欲通过该流程制2mol D，则至少需要_______mol的A(假定每步都是完全进行的)。 【答案】（1） ①. 硫酸 ②. 漂白 ③. 用品红溶液是否褪色 （2） ①. ②. ③. 属于 （3） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 A在常温下为非金属单质固体，结合B能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，则A为，B为，连续氧化路径：，因此A为S、B为、C为、D为； ① 为，化学名称为硫酸； ② 是，的漂白原理是与某些有色有机物化合生成不稳定的无色物质，受热后无色物质重新分解，恢复原有颜色，该性质为漂白性；实验室检验二氧化硫的常用方法为用品红溶液，观察溶液是否褪色； 【小问2详解】 红棕色气体为，推导路径：，则A为、B为、C为、D为； ① 人工固氮指工业合成氨，将游离态氮气转化为化合态氮，化学方程式：； ② 的浓溶液即浓硝酸，常温下和反应生成，化合价升高，中化合价降低，离子方程式：；反应中有元素化合价升降，属于氧化还原反应； 【小问3详解】 A在常温下为有刺激性气味的气体，则A为，转化路径：，A为、B为NO、C为、D为； ①是氨气的催化氧化，工业制硝酸第一步反应，化学方程式：； ② 每一步完全转化，根据氮原子守恒，中的最终全部进入，生成，制取至少需要。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：：过二硫酸钠，与过氧化氢类似存在一个过氧键，具有强氧化性。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_________________________________。 （2）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_______________________________。 （3）“沉淀”步骤检测反应完全的操作是______________。 （4）“沉锰”步骤生成MnO2的离子方程式是________________________________。 （5）“酸浸”步骤检验的方法是___________________________________________。 （6）“沉钴”步骤中加入NaClO作为________(填“氧化剂”或“还原剂”)。反应过程中化合价__________(填“升高”或“降低”) 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）CoO+H2SO4=CoSO4+H2O （3）取少量上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明反应（沉淀完全）完全 （4） （5）取少量酸浸后的溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡，若产生白色沉淀，则证明存在硫酸根离子 （6） ①. 氧化剂 ②. 降低 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜与稀硫酸不反应，铅元素转化为硫酸铅沉淀，Zn及其它+2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入H2S进行沉铜，生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将氧化为MnO2除去，同时Fe2+也被氧化为Fe3+；再次过滤后，用NaOH调节3.2≤pH＜6.2，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入NaClO沉钴，得到Co(OH)3。 【小问1详解】 在固液反应中，将固体磨碎可以增大固体与液体的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分，提高浸出率。 【小问2详解】 CoO是碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，化学方程式为CoO+H2SO4=CoSO4+H2O。 【小问3详解】 该步骤调pH=4，目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3​沉淀除去，因此检验滤液中是否还存在Fe3+即可判断反应是否完成，可以用KSCN检验Fe3+，操作是：取少量上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+沉淀完全。 【小问4详解】 “沉锰”步骤中， Mn2+被Na2S2O8中的过氧键氧化为MnO2，过二硫酸根中的过氧键的-1价O被还原为-2价，结合电荷守恒、原子守恒配平得到生成MnO2的离子方程式为。 【小问5详解】 取少量酸浸后的溶液于试管中，先加盐酸排除、​、Ag+等干扰离子，再加氯化钡生成不溶于酸的白色沉淀，即可证明硫酸根存在。 【小问6详解】 “沉钴”步骤中，原溶液中是+2价的Co2+，最终生成Co(OH)3中+3价的Co，Co元素化合价升高被氧化，因此NaClO作为氧化剂；氧化剂自身被还原，NaClO中+1价Cl最终转化为-1价的Cl−，对应元素化合价降低。 17. 氮及其化合物的“价—类”二维图如图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。 （1）N元素在元素周期表的位置是_______。 （2）X的化学式为______，NH3的电子式为___。 （3）写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式：___________。 （4）为了预防和控制污染，可将NOx在一定条件下转化为无污染的N2.若要实现该转化，下列物质合适的是_______(填字母)。 A. CO B. HNO3 C. NH3 D. 浓H2SO4 （5）转化⑤的化学方程式为___________________________________________________。 【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2） ①. N2O5 ②. （3）N2+O22NO （4）AC （5）3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】 【小问1详解】 N是7号元素，核外有2个电子层，最外层电子数为5，因此在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族； 【小问2详解】 X属于氧化物，其中N为+5价，O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为；是共价化合物，电子式为； 【小问3详解】 自然界高能固氮指放电条件下，空气中和化合生成NO的反应，化学方程式为N2+O22NO； 【小问4详解】 转化为时N元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，CO、具有还原性，可作还原剂；、浓硫酸为氧化剂，因此选AC； 【小问5详解】 转化⑤为和水反应生成硝酸和NO的反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 18. Ⅰ．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中制备NH3，回答下列问题： （1）装置C的名称是___________，若选择A作为发生装置则发生的化学反应是_________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。  Ⅱ．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2.某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。 （3）甲装置发生反应的离子方程式为________， 装置丙中的液体为______。 （4）实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是____。 （5）装置丁中冰盐水的作用是_______。 （6）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_______(用文字描述)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管（或干燥管） ②. （2）d、c、f、e、i （3） ①. ②. 浓硫酸 （4）排尽装置中的空气，避免NO被氧化 （5）液化亚硝酰氯，便于收集产品 （6）在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置 【解析】 【分析】Ⅰ．实验室制备氨气，若选择装置A（固固加热型），则是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取；制得的氨气需用装有碱石灰的干燥管干燥，由于氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，最后用水吸收尾气并使用倒扣漏斗防倒吸。 Ⅱ．装置甲中用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；装置乙中饱和食盐水用于除去氯气中混有的HCl气体；装置丙中浓硫酸用于干燥氯气和NO，并使两者混合均匀；装置丁中冰盐水用于冷凝收集产物NOCl；装置戊中NaOH溶液用于吸收尾气，防止污染环境。由于NOCl遇水易水解，需防止戊中的水蒸气进入丁中。 【小问1详解】 根据仪器形状可知，装置C的名称是（球形）干燥管。装置A为固体加热制气体的装置，用于制备氨气时，反应物为氯化铵和氢氧化钙，发生的化学反应方程式为； 【小问2详解】 制备干燥的氨气，需先通过装置C中的碱石灰干燥，球形干燥管的通气原则是大口进小口出，即d进c出；氨气密度比空气小，用装置D进行向下排空气法收集，应短进长出，即f进e出；氨气极易溶于水，尾气处理需防倒吸，选用装置F，即接i。故连接顺序为发生装置dcfei； 【小问3详解】 甲装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为。装置丙的作用是干燥混合气体，故其中的液体为浓硫酸； 【小问4详解】 NO极易与空气中的氧气反应生成，实验时先通入可以排尽装置内的空气，防止后续通入的NO被氧化； 【小问5详解】 根据题干信息，NOCl的沸点为-5.5℃，故装置丁中冰盐水的作用是提供低温环境，使NOCl冷凝液化，便于收集产品； 【小问6详解】 NOCl遇水易发生反应，而装置戊中含有水，水蒸气可能挥发进入装置丁中导致NOCl水解，因此需要在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置，以防止水蒸气进入丁中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄龙县中学高2028届2025~2026学年(下)第一次月考 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(共有14个小题，每个小题3分) 1. 黄龙县森林覆盖率高达87%，拥有丰富的动植物资源和矿产资源，素有陕西“一叶肺”和“天然氧吧”的美称。下列关于黄龙县特产说法错误的是 A. 剪纸主要成分是纤维素 B. 红色的猎鼓用到的染料主要成分为氧化亚铁 C. 蜂蜜的主要成分是果糖和葡萄糖，蜂蜜是混合物 D. 连翘中的连翘苷(一种糖苷)在酸性条件下可水解生成葡萄糖 2. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 3. 下列关于SO2的叙述正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能作食品添加剂 4. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 5. 在NO2与水的反应中， A. 氮元素的化合价不发生变化 B. NO2只是氧化剂 C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂，又是还原剂 6. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 7. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 8. 下列能和Al反应放出的溶液中，大量共存的是 A. B. C. D. 9. 下列有关物质性质和用途对应关系正确的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制作芯片 B. 硫酸钡不容易被X射线透过，可用作“钡餐” C. 铝的金属活动性强，可用铝质容器储运浓硝酸 D. 活性炭具有还原性，可用于吸附水中的异味 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 硫化氢通入氯化铁溶液： C. 铜与稀硝酸反应： D. 碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： 11. 下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是 A. 在标准状况下，22.4L的中含有原子总数为4NA B. 1mol 与3mol完全反应生成NH3分子数为2NA C. 1 的NaOH溶液中所含为NA D. 1mol的浓硫酸与足量的铜完全反应生成小于 12. 下列说法中错误的是 A. 除去中NO的气体的方法是将通入足量的 B. 与的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 C. 除去NO中气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓的洗气瓶中 D. 与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 13. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B 向硝酸钡溶液中通入SO2，出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C 硝酸具有挥发性 硝酸不稳定 D Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀 生成CaSO4沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 二、非选择题 15. A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。 （1）若A在常温下为非金属单质固体。 ①D的化学名称是____________。 ②在工业生产中，B气体应用颇多，它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，这利用了________性。因此在实验室中经常用_____________________作为该气体的检验方法。 （2）若A在常温下为无味非金属单质气体，C是红棕色的气体。 ①人工固氮的反应方程式为_________________________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式为____________； 该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （3）若A在常温下为有刺激性气味的气体。 ①A到B的化学方程式是_____________________。 ②欲通过该流程制2mol D，则至少需要_______mol的A(假定每步都是完全进行的)。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：：过二硫酸钠，与过氧化氢类似存在一个过氧键，具有强氧化性。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_________________________________。 （2）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_______________________________。 （3）“沉淀”步骤检测反应完全的操作是______________。 （4）“沉锰”步骤生成MnO2的离子方程式是________________________________。 （5）“酸浸”步骤检验的方法是___________________________________________。 （6）“沉钴”步骤中加入NaClO作为________(填“氧化剂”或“还原剂”)。反应过程中化合价__________(填“升高”或“降低”) 17. 氮及其化合物的“价—类”二维图如图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。 （1）N元素在元素周期表的位置是_______。 （2）X的化学式为______，NH3的电子式为___。 （3）写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式：___________。 （4）为了预防和控制污染，可将NOx在一定条件下转化为无污染的N2.若要实现该转化，下列物质合适的是_______(填字母)。 A. CO B. HNO3 C. NH3 D. 浓H2SO4 （5）转化⑤的化学方程式为___________________________________________________。 18. Ⅰ．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中制备NH3，回答下列问题： （1）装置C的名称是___________，若选择A作为发生装置则发生的化学反应是_________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。  Ⅱ．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2.某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。 （3）甲装置发生反应的离子方程式为________， 装置丙中的液体为______。 （4）实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是____。 （5）装置丁中冰盐水的作用是_______。 （6）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_______(用文字描述)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $