精品解析：陕西汉中市西乡县第一中学2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试题

2028届高一年级下学期第二次月考试题(化学) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 中华文化源远流长，文物与文化传承密不可分。下列文物主要材质属于金属材料的是 A.晋代竹纸《中秋帖》 B. 西周青铜盉 C. 元明时期青花瓷 D．西汉玉角杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．晋代竹纸的主要成分是纤维素，来自木材，属于有机高分子材料，不属于金属材料，A错误； B．青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，因此西周青铜盉的主要材质属于金属材料，B正确； C．青花瓷属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．玉的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 故答案选B。 2. 下列表述或化学用语使用正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 二氯甲烷有两种同分异构体：和 C. 羟基的电子式： D. 和互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯时，碳碳双键断开，主链为2个碳原子的重复单元，且其中一个碳原子连有甲基支链，结构简式为，A错误； B．甲烷中碳原子为杂化，空间结构为正四面体形，二氯甲烷只有1种结构，题给两种结构式为同种物质，B错误； C．羟基是中性基团，共9个电子，电子式为，C错误； D．和均为链状单烯烃，结构相似，分子组成相差1个，互为同系物，D正确； 故选D。 3. 糖类、油脂、蛋白质和维生素是重要的营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 C. 淀粉在稀酸的催化下能发生水解反应，最终生成葡萄糖 D. 抗坏血酸(即维生素C)因其在空气中的稳定性，常用作食品中的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、二糖以及油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．部分蛋白质难溶于水（如毛发、蚕丝的主要成分蛋白质），虽然醋酸铅作为重金属盐能使蛋白质变性，但“均能溶于水”表述错误，B错误； C．淀粉属于多糖，在稀酸的催化作用下会发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，C正确； D．抗坏血酸（维生素C）具有强还原性，易被空气中的氧气氧化，因此可作食品抗氧化剂，其性质并不稳定，D错误； 故答案为：C。 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验装置、操作、现象或结论不正确的是 A．烧杯与木片间的水凝结成冰，可证该反应吸热 B．石蕊溶液先变红后褪色 C．铜电极为正极，电极质量增加 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的反应为典型吸热反应，反应吸收热量使体系温度降至0℃以下，烧杯与木片间的水凝结成冰，可证明反应吸热，A正确； B．铜与浓硫酸加热反应生成，与水反应生成亚硫酸使石蕊溶液变红，不具备强氧化性，无法漂白酸碱指示剂，因此石蕊溶液只会变红不会褪色，描述错误，B错误； C．原电池中，活泼性强于，为正极，正极发生反应，析出的铜附着在铜电极上使其质量增加，C正确； D．乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，导管末端需置于饱和溶液液面上方，防止挥发出的乙酸、乙醇溶于水引发倒吸，D正确； 故选B。 5. 自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A. ①中和在放电的条件下生成了NO B. ①②为人工固氮，④为根瘤菌固氮 C. ②为工业合成氨过程，此过程中发生了氧化反应 D. ③中中的氮元素被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．①中和在放电的条件下生成了NO，是自然界氮的固定，A正确； B．①是自然界氮的固定，②为人工固氮，④为根瘤菌固氮，B错误； C．工业合成氨时，中氮元素化合价降低，发生了还原反应，C错误； D．③中转化为，氮元素化合价降低，发生了还原反应，D错误； 故选A。 6. 下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A. 制水煤气 B. 碳酸氢钠和盐酸反应 C. 冰融化成水 D. 碳酸钙受热分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．制水煤气的反应为，存在C、H元素的化合价升降，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，A符合题意； B．碳酸氢钠和盐酸的反应属于复分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．冰融化成水是物理变化，不属于化学反应，因此既不是氧化还原反应也不属于吸热反应（吸热反应的前提是化学反应），C不符合题意； D．碳酸钙受热分解反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，仅属于吸热反应，D不符合题意； 故选A。 7. 反应A(g)+4B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=1mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.8mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.3mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.6 mol·L-1·s-1 ， 其中反应速率最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①的，反应速率与化学计量数比值为，速率最小，A不符合题意； B．②的反应速率与化学计量数比值为，不是最大值，B不符合题意； C．③的反应速率与化学计量数比值为，不是最大值，C不符合题意； D．④的反应速率与化学计量数比值为，数值最大，反应速率最快，D符合题意； 故答案选D。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.6g CH4的电子数为NA B. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数目为0.4 NA C. 乙醇溶液中含有的氧原子数为NA D. 28gCO和C2H4的混合气体分子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.6g 的物质的量为，1个分子含10个电子，故0.1mol 含电子数为，A正确； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．乙醇溶液中除了乙醇含氧原子，溶剂水也含有氧原子，故总氧原子数大于，C错误； D．和的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体总物质的量为1mol，分子数为，不是，D错误； 故选A。 9. 下列化学(或离子)方程式表示或说法错误的是 A. 焦炭与石英砂制备粗硅反应： B. 与发生催化氧化反应： C. 溶液中通入过量： D. 铜和稀硝酸反应：3Cu+2+8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下焦炭还原石英砂制备粗硅，产物为Si和CO，化学方程式为，A正确； B．NH3与O2催化氧化生成NO和H2O，化学方程式为，B正确； C．Na2SiO3溶液中通入过量CO2时，CO2过量会将生成的转化为，正确离子方程式为，C错误； D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+2+8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O，D正确； 故选C。 10. 结构决定性质，下列说法正确的是 A. 丙烯()所有原子都可能处于同一平面 B. 丙烷的一氯代物有3种 C. 分子含有碳碳双键，可以与发生加成反应 D. C5H12的同分异构体有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯中含有甲基，甲基的空间结构为四面体，所有原子不可能处于同一平面，A错误； B．丙烷结构为，仅含2种等效氢，其一氯代物有2种，B错误； C．图示分子为苯，苯中不含普通碳碳双键，其化学键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不能与发生加成反应，C错误； D．为戊烷，同分异构体包括正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种，D正确； 故选D。 11. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生酯化反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标准状况下11.2L气体 D. 该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与NaOH不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物的官能团为碳碳双键、羧基、醇羟基，苯环不属于官能团，共3种官能团，A错误； B．羟基、羧基可发生酯化反应，碳碳双键、苯环可发生加成反应，碳碳双键、醇羟基均可被氧化，该物质也可燃烧发生氧化反应，B正确； C．羧基和醇羟基均能与Na反应，反应为、，1 mol该有机物含1 mol羧基和1 mol羟基，最多与2 molNa反应，生成1 mol，标况下体积为，C错误； D．醇羟基可与乙酸发生酯化反应，羧基可与NaOH发生中和反应，能和NaOH反应，D错误； 故选B。 12. 铅酸蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4(s) +2H2O，电池的构造示意图如下。下列关于该电池的说法正确的是 A. 工作时电子由PbO2经外电路流向Pb B. 工作时负极电极质量减小 C. 放电一段时间后电池内H2SO4浓度减小 D. 正极的电极反应式为：PbO2+2e-=Pb2++2O2- 【答案】C 【解析】 【分析】铅酸蓄电池放电时为原电池，为负极，​为正极。 【详解】A．铅酸蓄电池工作时，电子由负极（Pb）经外电路流向正极（），A错误； B．负极反应为，生成的固体附着在负极上，负极质量增大，B错误； C．放电总反应消耗且生成水，因此电池内浓度随放电进行减小，C正确； D．酸性环境中不存在，且正极产物为，正极反应为，所给反应式错误，D错误； 故选C。 13. 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A. 曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C. 若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D. 两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大、反应速率加快，时间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，A错误； B．碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致0-t1内的反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，B错误； C．由题意，v=，可知，t2-t3甲的平均反应速率v(CO2)=mL·s-1，C正确； D．探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，D错误； 故选C。 14. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 浓HNO3久置或光照后变黄色 HNO3不稳定易分解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液加和稀硝酸产生白色沉淀，沉淀可能是，也可能是被硝酸氧化为生成的，无法确定一定含，A错误； B．浓不稳定，久置或光照分解生成，溶于浓硝酸使溶液显黄色，结论正确，B正确； C．乙烯被酸性溶液氧化生成，会引入新杂质，不能提纯乙烷，C错误； D．淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和多余的酸，酸性条件下会与酸反应，无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解，D错误； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 乙酸乙酯是一种重要有机化合物，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。利用淀粉为原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，0.1molA与足量Na充分反应，生成气体的物质的量为_________mol。 （2）由B生成C的化学方程式为___________。 （3）写出B与D反应生成E的化学方程式___________，其反应类型为___________。 （4）已知B在一定条件下可制乙烯，利用乙烯可以制得食品包装袋聚乙烯，写出聚乙烯的结构简式___________。 （5）E的同分异构体中能使紫色石蕊试液变红的有机物有_____种，其中有3种氢的有机物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. 0.25 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O ②. 酯化反应 （4） （5） ①. 2 ②. (CH3)2CHCOOH 【解析】 【分析】淀粉水解得葡萄糖（A），葡萄糖在酶的催化作用下生成乙醇（B），乙醇催化氧化得乙醛（C），乙醛氧化得乙酸（D），乙醇和乙酸酯化得乙酸乙酯（E），据此作答。 【小问1详解】 A为葡萄糖，官能团是醛基、羟基；1个葡萄糖分子含5个羟基，2−OH∼H2，因此0.1 mol葡萄糖含0.5 mol羟基，生成氢气的物质的量为0.25 mol； 【小问2详解】 乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式：； 【小问3详解】 乙醇与乙酸的酯化反应，化学方程式：CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；反应类型为酯化反应（或取代反应）； 【小问4详解】 聚乙烯的结构简式：； 【小问5详解】 E（乙酸乙酯，分子式 C4H8O2）的同分异构体能使紫色石蕊变红，说明含羧基−COOH，属于饱和羧酸，剩余烷基为丙基，丙基有2种结构，分别是正丁酸、2-甲基丙酸，因此共2种；其中含3种氢的有机物结构简式为。 16. 工业上以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径，其反应为：CO2(g)+3H2 (g)= CH3OH(g)+H2O(g)。 （1）该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量________(填“大于”“小于”或“等于”)新键生成放出的能量。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入2.4 mol的H2和0.8 mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： （2）内CO2的平均反应速率为________mol/(L•min)。 （3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 A. 的质量保持不变 B. C. 容器中浓度与浓度之比为1:1 D. 混合气体平均摩尔质量不变 （4）其他条件不变时，向容器中充入1 mol氦气，该化学反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示： ①电极A为燃料电池的____(填“正”或“负”)极；B电极的电极反应式为：______。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 【答案】（1）小于 （2）0.1 （3）AD （4）不变 （5） ①. 负 ②. ③. 减弱 【解析】 【分析】本题以CO2加氢合成甲醇的反应为载体，考查反应热与键能关系、化学反应速率计算、化学平衡状态判断、压强对反应速率的影响以及碱性甲醇燃料电池的电极，据此分析； 【小问1详解】 由能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。在化学反应中，断裂旧键需要吸收能量，形成新键会放出能量，放热反应说明断键吸收的总能量小于成键放出的总能量； 【小问2详解】 由图可知，在内，的物质的量由减小到，其物质的量变化量。容器容积，则的平均反应速率； 【小问3详解】 A．的质量保持不变，说明体系中各组分的含量不再随时间变化，反应已达平衡状态，A正确； B．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即。若，则正逆反应速率不相等，未达平衡状态，B错误； C．初始时无产物，反应生成的和的物质的量之比始终为，因此它们在容器中的浓度之比始终为，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．该反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数减小的反应，气体总物质的量随反应进行而减小，根据平均摩尔质量可知，混合气体的平均摩尔质量在反应过程中不断增大，当其保持不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应已达平衡状态，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 恒温恒容条件下，向密闭容器中充入不参与反应的氦气，虽然体系总压强增大，但反应体系中各反应物和生成物的浓度均未发生改变，因此该化学反应速率不变； 【小问5详解】 ①在碱性燃料电池中，通入燃料甲醇的电极A发生失电子的氧化反应，作原电池的负极；通入氧气的电极B发生得电子的还原反应，作原电池的正极。在碱性电解质溶液中，氧气得电子生成氢氧根离子，B电极的电极反应式为：。 ②该碱性燃料电池的总反应方程式为：。随着电池的工作，反应不断消耗并生成水，导致电解质溶液中的浓度降低，因此溶液的碱性减弱。 17. 海洋资源非常丰富，其开发利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 （1）流程经历氧化、吹出、吸收三步的目的是___________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （3）步骤①会用到下列仪器中的___________(填序号)。 A. 酒精灯 B. 陶土网 C. 坩埚 D. 蒸发皿 （4）海带灰悬浊液含有。 ⅰ.步骤④若选H2O2、稀硫酸进行氧化，离子方程式是___________。 ⅱ.步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是___________。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ. 过程Ⅲ的离子方程式是___________。 ⅱ.过程Ⅳ的操作名称是___________。 【答案】（1）实现溴的富集 （2） （3）AC （4） ①. ②. 过量时，生成的被氧化为(写或也可) （5） ①. ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 海水中溴离子浓度很低，直接提取成本高，氧化、吹出、吸收三步的作用是富集溴元素，提高溴的浓度，方便后续提纯提取。 【小问2详解】 吸收塔中，溴单质与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应，溴单质氧化二氧化硫，自身被还原为溴离子，配平得到该离子方程式。 【小问3详解】 步骤①是灼烧海带，灼烧固体需要用坩埚盛放海带，酒精灯加热；蒸发皿用于蒸发溶液，不用于灼烧；坩埚可直接加热，不需要垫陶土网，因此选AC。 【小问4详解】 ①酸性条件下，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，自身被还原为水，配平得到离子方程式。 ②氯气氧化性强，若氯气过量，会将生成的碘单质进一步氧化为碘酸根离子，答案写方程式形式或也可 【小问5详解】 ①过程Ⅲ中，碘离子和碘酸根在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，配平得到离子方程式。 ②过程Ⅳ需要从碘的悬浊液中分离出固体碘单质，分离固体和液体的操作是过滤。 18. 硫代硫酸钠()是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置： （1）可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯()，在此过程中做___________(填“氧化”或“还原”)剂。 （2）虚线部分导管的作用是___________。 （3）实验前要向装置中鼓入的目的是___________，多孔球泡的作用有___________。 （4）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 （5）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是___________。 （6）小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠()，现称取c g样品配成100mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。(已知：) 【答案】（1）还原 （2）平衡气压便于浓硫酸顺利滴下 （3） ①. 排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化 ②. 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 （4）4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 （5）Na2S2O3在酸性环境中易分解为S和SO2 （6） 【解析】 【小问1详解】 与反应氯元素化合价降低、硫元素化合价升高，做氧化剂，做还原剂； 【小问2详解】 虚线部分导管的作用是平衡气压便于液体顺利滴下； 【小问3详解】 实验前要向装置中鼓入的目的是排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化；多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触面积，使其充分反应； 【小问4详解】 装置Ⅱ中与碳酸钠、硫化钠反应生成硫代硫酸钠和，发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，停止通入，否则反应体系会显酸性，导致在酸性环境中易分解为和，产率下降； 【小问6详解】 与反应生成连四亚硫酸钠，化学方程式为，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，，则原样品中，样品中硫代硫酸钠的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一年级下学期第二次月考试题(化学) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 中华文化源远流长，文物与文化传承密不可分。下列文物主要材质属于金属材料的是 A.晋代竹纸《中秋帖》 B. 西周青铜盉 C. 元明时期青花瓷 D．西汉玉角杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列表述或化学用语使用正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 二氯甲烷有两种同分异构体：和 C. 羟基的电子式： D. 和互为同系物 3. 糖类、油脂、蛋白质和维生素是重要的营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 C. 淀粉在稀酸的催化下能发生水解反应，最终生成葡萄糖 D. 抗坏血酸(即维生素C)因其在空气中的稳定性，常用作食品中的抗氧化剂 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验装置、操作、现象或结论不正确的是 A．烧杯与木片间的水凝结成冰，可证该反应吸热 B．石蕊溶液先变红后褪色 C．铜电极为正极，电极质量增加 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 5. 自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A. ①中和在放电的条件下生成了NO B. ①②为人工固氮，④为根瘤菌固氮 C. ②为工业合成氨过程，此过程中发生了氧化反应 D. ③中中的氮元素被氧化 6. 下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A. 制水煤气 B. 碳酸氢钠和盐酸反应 C. 冰融化成水 D. 碳酸钙受热分解 7. 反应A(g)+4B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=1mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.8mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.3mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.6 mol·L-1·s-1 ， 其中反应速率最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.6g CH4的电子数为NA B. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数目为0.4 NA C. 乙醇溶液中含有的氧原子数为NA D. 28gCO和C2H4的混合气体分子数为2NA 9. 下列化学(或离子)方程式表示或说法错误的是 A. 焦炭与石英砂制备粗硅反应： B. 与发生催化氧化反应： C. 溶液中通入过量： D. 铜和稀硝酸反应：3Cu+2+8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 10. 结构决定性质，下列说法正确的是 A. 丙烯()所有原子都可能处于同一平面 B. 丙烷的一氯代物有3种 C. 分子含有碳碳双键，可以与发生加成反应 D. C5H12的同分异构体有3种 11. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生酯化反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标准状况下11.2L气体 D. 该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与NaOH不反应 12. 铅酸蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4(s) +2H2O，电池的构造示意图如下。下列关于该电池的说法正确的是 A. 工作时电子由PbO2经外电路流向Pb B. 工作时负极电极质量减小 C. 放电一段时间后电池内H2SO4浓度减小 D. 正极的电极反应式为：PbO2+2e-=Pb2++2O2- 13. 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A. 曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C. 若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D. 两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 14. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 浓HNO3久置或光照后变黄色 HNO3不稳定易分解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共58分) 15. 乙酸乙酯是一种重要有机化合物，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。利用淀粉为原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，0.1molA与足量Na充分反应，生成气体的物质的量为_________mol。 （2）由B生成C的化学方程式为___________。 （3）写出B与D反应生成E的化学方程式___________，其反应类型为___________。 （4）已知B在一定条件下可制乙烯，利用乙烯可以制得食品包装袋聚乙烯，写出聚乙烯的结构简式___________。 （5）E的同分异构体中能使紫色石蕊试液变红的有机物有_____种，其中有3种氢的有机物的结构简式为___________。 16. 工业上以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径，其反应为：CO2(g)+3H2 (g)= CH3OH(g)+H2O(g)。 （1）该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量________(填“大于”“小于”或“等于”)新键生成放出的能量。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入2.4 mol的H2和0.8 mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： （2）内CO2的平均反应速率为________mol/(L•min)。 （3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 A. 的质量保持不变 B. C. 容器中浓度与浓度之比为1:1 D. 混合气体平均摩尔质量不变 （4）其他条件不变时，向容器中充入1 mol氦气，该化学反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示： ①电极A为燃料电池的____(填“正”或“负”)极；B电极的电极反应式为：______。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 17. 海洋资源非常丰富，其开发利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 （1）流程经历氧化、吹出、吸收三步的目的是___________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （3）步骤①会用到下列仪器中的___________(填序号)。 A. 酒精灯 B. 陶土网 C. 坩埚 D. 蒸发皿 （4）海带灰悬浊液含有。 ⅰ.步骤④若选H2O2、稀硫酸进行氧化，离子方程式是___________。 ⅱ.步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是___________。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ. 过程Ⅲ的离子方程式是___________。 ⅱ.过程Ⅳ的操作名称是___________。 18. 硫代硫酸钠()是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置： （1）可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯()，在此过程中做___________(填“氧化”或“还原”)剂。 （2）虚线部分导管的作用是___________。 （3）实验前要向装置中鼓入的目的是___________，多孔球泡的作用有___________。 （4）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 （5）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是___________。 （6）小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠()，现称取c g样品配成100mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。(已知：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $