陕西咸阳市三原县南郊中学2025-2026学年第二学期第二次月考 高一化学试题

**基本信息** 以科技前沿（朱雀火箭材料）、工业流程（海水提溴）及实验探究（碘钟实验）为情境，融合化学观念与科学思维，实现知识应用与能力考查的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质分类、反应原理、电化学等|第1题结合碳纤维等新型材料，考查无机非金属材料分类，体现化学与科技关联| |非选择题|4题58分|工业流程、实验设计、反应速率与电化学|15题海水提溴流程分析，考查实验操作与循环利用；18题碘钟实验探究反应速率影响因素，培养科学探究能力|

2025-2026学年第二学期第二次月考 高一化学试题 可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 S-32 1、 选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一项是符合题目要求的) 1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A.朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体,不锈钢属于化合物 B.齐齐哈尔用碳纤维技术改造传统重卡,碳纤维属于新型无机非金属材料 C.上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破,芯片的成分是SiO2 D.神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 2.已知:。关于该反应下列说法正确的是 A.反应中涉及的化合物在水溶液中均能导电,说明这些化合物都是电解质 B.反应生成二氧化硫,说明硫酸具有氧化性 C.可通过溶液出现浑浊现象所需时间的长短比较不同条件下该反应的快慢 D.可通过单位时间内出现气泡的多少比较不同条件下该反应的快慢 3.将和加入体积为的恒容容器中,发生反应,后测得X的浓度为,反应条件保持不变,则X的浓度降为所用时间可能 A.小于 B.等于 C.大于 D.以上说法都不对 4.理论研究表明,在和下,异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.比稳定 B.该反应为吸热反应,反应物的总键能小于生成物的总键能 C.该异构化反应只有在加热条件下才能进行 D.1molHCN(s)转化为所吸收的能量要大于 5.部分含氮物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A.a b属于氮的固定 B.c、d都属于酸性氧化物 C.a和e反应后的产物可用作化肥 D.工业上通过a b c d e来制 6.下列说法正确的是 A.可逆反应达到最大限度后,正、逆反应速率均为0 B.对于放热反应,升高温度不能提高其化学反应速率 C.所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D.少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后,溶液中仍有Fe3+存在,说明反应过程可逆 7.下列物质转化在指定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A.甲:向Zn电极方向移动 B.乙:正极的电极反应式为 C.丙;锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄 D.丁:电池放电过程中,正极区溶液的pH变小 9.下列关于热化学反应的描述正确的是 A.稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热,则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 B.的燃烧热为,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的 C.放热反应比吸热反应容易发生 D.丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 10.下列离子方程式不正确的是 A.少量通入NaOH溶液: B.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫: C.过量通入饱和碳酸钠溶液: D.钠投入水中: 11.A、B与C构成原电池,装置如图所示。下列说法正确的是 A.A、B一定是活泼性不同的两种金属 B.C溶液中的溶质熔融状态下一定能导电 C.若活泼性:A>B,则A一定是负极 D.若放电时A极金属逐渐溶解,则电子由A经导线流向B 12. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 取少量待测液于试管中,加入浓溶液并加热,将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 C 常温下,将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铜片溶解,铁无明显变化 金属活动性: D 取少量待测液于试管中,滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 13. 绿色化学理念影响整个化学实验改革,微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是 A.反应中,品红溶液褪色,紫色石蕊试液先变红后褪色 B.该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C.该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性 D.X可以是NaOH溶液 14.某种综合处理含废水和工业废气(主要含有NO、CO、、、)的流程如图所示,下列说法正确的是: 已知: A.固体1的主要成分有、、 B.向气体1中通入适量X为空气,且使与NO的浓度比接近1:1时吸收效果最好 C.处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D.捕获产物为 二、非选择题(本题共4小题,共58分)。 15.(15分) .海水中蕴含着大量资源,海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 (1)吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为 。 (2)吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大,吹出率反而下降的原因是 。 (3)对于低浓度的溴水,也可采用萃取的方法提取Br2。某学习小组用CCl4萃取溴水中的Br2,在如图所示的分液漏斗中,液体分为两层,其中下层液体呈 色;他们打开分液漏斗的活塞,却未见液体流下,原因可能是 .海带中含有丰富的碘元素,从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下,已知。 试卷第1页,共3页 试卷第3页,共7页 学科网(北京)股份有限公司 (4)通入适量,发生的主要反应的离子方程式为 。 (5)步骤X为 ,方案甲中,可以循环利用的物质是 。 (6)方案乙中,“含的水溶液”经三步转化为“水溶液”,主要目的是 。 (7)方案乙中若将换为浓度相同的氢碘酸(HI),得到的量会减少,其原因是 。 16.(17分)硫酸是一种重要的工业原料,工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。回答下列问题: .历史上曾用绿矾()制备硫酸。焙烧绿矾是生产硫酸的步骤之一,高温条件下绿矾发生如下分解反应:。为验证绿矾高温分解的气体产物,进行如图所示实验(N2不参与反应): (1)无水CuSO4的作用是_,无水CuSO4不能用碱石灰代替,原因是_(写两点)。 (2)装置①、②中最适宜的试剂分别是_、_(填字母)。 A.Ba(OH)2溶液 B.品红溶液 C.BaCl2溶液 D.红色石蕊溶液 .现代硫酸工业用黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]为原料制备硫酸的流程如下。 (3)写出“沸腾炉”中主要反应的化学方程式:_ _ _。反应每消耗1mol,转移的电子数为_(用含NA的式子表示,NA为阿伏伽德罗常数) (4)“吸收塔”中的吸收剂为98.3%的浓硫酸,不用水作吸收剂的原因是 。 (5)用电化学法模拟处理硫酸工业尾气中的,如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能: ①M极的电极反应式为_。 ②当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量_(填“增大”或“减小”)_g。 17.(13分)二甲醚()是一种绿色、可再生能源。 (1)25 、101kPa时,若1g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出m kJ的热量,则 _。 (2)T 时,向2L恒容密闭容器中充入1mol CO与2mol 发生如下反应: 。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是_。 A.升高温度 B.向容器中充入与反应无关的氩气 C.及时移走二甲醚 ②反应进行到20s时,测得0~20s内的平均反应速率,则消耗的CO为_mol。 ③若反应生成0.1mol ,则反应过程中转移_mol 。 (3)二甲醚()燃料电池的工作原理如图所示: ①a电极的电极反应式为_。 ②外电路电子移动方向:_。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 18.(13分)将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料:该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行,反应A为,反应B为…… (1)反应B的离子方程式是_。对于总反应,I-的作用相当于_。 (2)为证明反应A、B的存在,进行实验 。 a.向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X,溶液变为蓝色。 b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液,溶液的蓝色褪去。 试剂X是_。 (3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验 、实验 .(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验 5 4 8 3 0 实验 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验 是30min,实验 是40min。 ①实验 中,x、y、z所对应的数值分别是_。 ②对比实验 、实验 ,可得出的实验结论是_。 (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响,进行实验 。(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验 4 4 9 3 0 实验过程中,溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,解释实验 未产生颜色变化的原因:_。 试卷第1页,共3页 试卷第8页,共7页 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 $