化学-2026年7月黑龙江省高二期末试题

高二化学 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Ga 70 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.北京时间2026年5月25日5时13分,神舟二十三号航天员乘组入驻中国空间站,完成了中国航天史上第八次“太空会师”。下列有关说法错误的是 A.神舟二十三任务中首次开展钙钛矿电池动态服役实验,钙、钛属于长周期元素 B.飞船内部的可伸缩操纵棒采用高强度碳纤维材料制成,碳纤维属于有机高分子材料 C.乘组将开展高性能稀土永磁合金的空间制备,稀土永磁合金属于金属材料 D.交会对接舱照明用到了碳化硅—氮化镓半导体晶体材料,碳化硅属于共价晶体 1.B【解析】钙钛矿电池涉及的钙、钛元素都处于第四周期，属于长周期元素，A正确；碳纤维为新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误；稀土永磁合金属于金属材料，C正确；碳化硅是由碳原子和硅原子通过共价键形成的立体网状结构，碳化硅属于共价晶体，D正确。 2.下列化学用语错误的是 A.顺式聚-1,3-丁二烯的结构简式: B.HClO 的电子式为 C.SO3 的球棍模型: D.固体HF中的链状结构式: 2.D【解析】1，3‑丁二烯发生1，4‑加聚生成聚‑1，3‑丁二烯，顺式结构中双键碳原子所连H原子位于双键同侧，A正确；HClO中O为中心原子，电子式为 ，B正确；SO3分子中S采取sp2杂化，呈平面三角形结构，C正确；氢键具有方向性，氢键的两个电负性较大的原子与H原子在一条直线上时，排斥力最小，最稳定，所以固体HF链状结构应为 。 3.生物大分子是构成生命体的基础物质。下列关于生物大分子的说法正确的是 A.蛋白质分子中存在肽键,蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物,均可发生水解反应 C.DNA和RNA的基本组成单位都是脱氧核苷酸 D.ATP水解时高能磷酸键会发生断裂,同时吸收较多能量 3.A【解析】蛋白质含肽键，蛋白质水解最终产物都是氨基酸，A正确；淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，淀粉、纤维素和油脂都可以发生水解反应，B错误；构成DNA的基本单位是脱氧核苷酸，构成RNA的基本单位是核糖核苷酸，C错误；ATP分子中的磷酸和核糖之间通过磷酯键连接，磷酸与磷酸之间形成磷酸酐键（也称为高能磷酸键），ATP水解时高能磷酸键会发生断裂，同时释放较多能量提供生物体使用，D错误。 4.下列有机物类别划分正确的是 A. 属于烃类 B. 􀜏􀜏属于酸类 C. 属于芳香烃 D. 􀜏􀜏 属于醇类 4.C【解析】该物质含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的含氧衍生物，A错误；该物质官能团为酯基（ ），属于酯类，B错误；该物质为碳氢化合物且含有多个苯环，属于芳香烃，C正确；该物质的羟基和苯环直接相连，属于酚类，D错误。 5.下列关于有机物的说法错误的是 A.2-丁烯( )分子存在顺反异构 B. 与 互为同分异构体 C. 中最多17个碳原子共平面 D.苯乙烯( )和氢气完全加成的产物的一溴代物有6种 5.C【解析】2-丁烯的结构为CH3CH=CHCH3，碳碳双键的两个碳原子都分别连接了甲基和氢原子两种不同基团，满足顺反异构的形成条件，存在顺反异构，A正确；分子式均为C10H18O，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确；苯环、碳碳双键均为平面结构，碳碳三键为直线结构，且单键可自由旋转，因此最多有19个碳原子共平面，C错误；苯乙烯和氢气完全加成，产物为乙基环己烷，有6种等效氢，因此其一溴代物有6种，D正确。 6.下列化学方程式书写错误的是 A.丙烯的加聚反应: B.环己烷在氧气中燃烧的反应: C.乙醇的工业制法: D.苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃反应: 􀜏􀜏􀜏 6.D【解析】丙烯加聚时碳碳双键断裂，不饱和碳原子相互连接形成聚丙烯，产物结构书写正确，A正确；环己烷在氧气中燃烧方程式正确，B正确；工业上采用乙烯水化法制乙醇，乙烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式书写正确，C正确；苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃发生硝化反应，产物为硝基苯和水，化学方程式：+HNO3(浓) +H2O，D错误。 7.有机金属框架是由金属离子(如Zn2+ 、Cu2+ 、Co2+ 等)与有机配体(含H、C、N、O 等元素)组成,可作为催化剂使用。下列说法正确的是 A.基态Cu2+ 和Zn2+ 的核外未成对电子数不相等 B.基态Co原子的价电子排布式为3d74s2,位于元素周期表ds区 C.第一电离能和电负性大小顺序均为N>O>C D.C、N、O 三种元素的最高正化合价均等于其主族序数 7.A【解析】基态Cu2+的价电子排布式为3d9，未成对电子数为1，基态Zn2+的价电子排布式为3d10，未成对电子数为0，二者未成对电子数不相等，A正确；基态Co原子的价电子排布式为3d74s2，位于元素周期表d区，B错误；C、N、O三种元素的第一电离能为N>O>C，电负性为O>N>C，C错误；C、N元素的最高正化合价等于其主族序数，O一般无正价，D错误。 8.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A.NO3- 、NO2- 的VSEPR模型不同 B.CHCl3 与NH4+ 的中心原子的杂化方式相同,VSEPR模型相同 C.P4、CH4、SF4 均为正四面体形的分子 D.NH3 和PH3 空间结构相同,均为三角锥形,则键角:NH3=PH3 8.B【解析】NO3- 中心N价层电子对数为 ，NO2- 中心N价层电子对数为 ，二者价层电子对数均为3，VSEPR模型均为平面三角形，模型相同，A错误；CHCl3中心C原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，NH4+中心N原子为sp3杂化，VSEPR模型也为四面体形，B正确；P4、CH4都为正四面体形分子，SF4中中心原子周围含有1个孤电子对，4个单键空间结构为三角双锥，不是正四面体形，C错误；NH3和PH3均为三角锥形结构，但N的电负性大于P，NH3中成键电子对更靠近中心N原子，成键电子对之间的斥力更大，因此NH3键角大于PH3，二者键角不相等，D错误。 9.维生素C又叫抗坏血酸,在氧化还原代谢反应中起调节作用,缺乏它可引起坏血病,其结构如图所示。下列说法错误的是 A.维生素C的分子式为C6H8O6 B.每个维生素C分子中有2个手性碳原子 C.维生素C中含有3种官能团,能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D.维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明它含有碳碳双键 9.D【解析】由结构简式可知，维生素C的分子式为C6H8O6，A正确；连有4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，由题图可知，该分子中共2个手性碳原子，B正确；分子中含碳碳双键、羟基、酯基共3种官能团，含有羟基，可以发生酯化反应，属于取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应，含有羟基和碳碳双键，均可被酸性高锰酸钾氧化，C正确；维生素C中含有羟基、碳碳双键，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪去，不能用高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，D错误。 10.由X、Y、Z、M、Q五种短周期原子序数依次增大的主族元素构成的化合物a(a结构如图所示)可用于消化道溃疡、呼吸道黏膜受伤的辅助修复。X是宇宙中含量最多的元素,Y 和M 价层未成对电子数相同,M 与Q同主族。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点:M<Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z C.X、Z、M 三种元素可以形成离子化合物 D.化合物a只具有酸性 10.C【解析】X是宇宙中含量最多的元素，X为H；Y形成4个共价键，Y可能为C和Si，M和Q都形成2个共价键，且M和Q同族，原子序数增大，故M为O，Q为S。Y和M价层未成对电子数相同故二者都具有2个未成对电子，且Y的原子序数小于M，Y为C，则Z处于C和O之间，Z为N。M和Q的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O可形成分子间氢键，熔、沸点高于H2S，A错误；C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，为弱酸，N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，为强酸，B错误；H、N、O三种元素可形成离子化合物NH4NO3，C正确；化合物a中含有氨基显碱性，羧基显酸性，D错误。 11.Q是一种重要的配体,在金属催化反应中用途广泛,其合成路线如图。下列说法错误的是 A.X的同分异构体中可能同时含苯环和羧基 B.Y显碱性,能与盐酸反应 C.0.5 mol Z最多能消耗1 mol NaOH D.Q能发生加成反应和水解反应 11.A【解析】由X的结构简式可知，其分子式为C6H3O3Cl，若有机物中同时含苯环和羧基，分子式中碳原子的个数至少为7，则X的同分异构体中不可能同时含苯环和羧基，A错误；Y结构中含有一个氨基，氨基中的氮原子上有孤对电子，可以接受质子，因此表现出碱性，可以与盐酸等酸发生中和反应，生成相应的盐，B正确；Z的结构中含有1个酰胺键 (—CONH—)和1个酯基，则0.5 mol Z在足量NaOH溶液中加热，最多可以消耗1 mol NaOH，C正确；产物Q的结构中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，Q的结构中含有一个酰胺键，酰胺键在酸性或碱性条件下加热可以发生水解反应，D正确。 12.CO2 的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将CO2 转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.反应过程中Ru的化合价未发生变化 B.生成甲酸的总反应原子利用率为100% C.反应过程中既有极性键的断裂,又有极性键的生成 D.反应过程中C原子的杂化方式未发生变化 12.D【解析】在配合物I 中，OH-为-1价，则Ru为+2价；在配合物Ⅱ 中，H为-1价配体，则Ru为+2价；在配合物Ⅲ 中， 为-1价配体，则Ru为+2价，故反应过程中Ru的化合价未发生变化，A正确。总反应为二氧化碳和氢气生成甲酸，反应的总方程式为 ，该反应为化合反应，原子利用率为100%，B正确。由机理图可知，反应过程中存在极性键H—O的断裂和生成，C正确。CO2中C原子采用sp杂化，HCOOH中C原子采用sp2杂化，C的杂化方式发生改变，D错误。 13.某校化学项目研究小组利用如图所示装置进行乙醇氧化制乙醛的模拟实验:打开K1、K2,一定时间后,a中溶液变棕褐色;关闭K1,打开K3,点燃酒精灯加热数分钟后,滴入无水乙醇。下列说法错误的是 已知:没食子酸遇到O2 变成棕褐色。 A.a中现象体现了没食子酸的还原性 B.b中MnO2 起到了催化作用,MnO2 也可换成FeCl3 溶液 C.滴加无水乙醇后,c中铜丝由红变黑,说明乙醇被氧化 D.反应后将试管d加热至沸腾,d中产生砖红色沉淀,说明c中有乙醛生成 13.C【解析】没食子酸遇到O2变成棕褐色，没食子酸被氧气氧化，体现了没食子酸的还原性，A正确；b装置是氧气的制取装置，MnO2起到了催化作用，FeCl3溶液也可以催化H2O2分解，B正确；c中通氧气铜丝由红变黑，滴加乙醇后黑色的氧化铜将乙醇氧化变成乙醛，同时氧化铜转变为铜，滴加无水乙醇后，c中铜丝由黑变红，C错误；新制的氢氧化铜可检验醛基，反应后将d试管加热至沸腾，d中产生砖红色沉淀，说明c中有乙醛生成，D正确。 14.不饱和聚酯Q可用于制造玻璃钢,Q的合成反应如图所示。下列说法错误的是 A.理论上原料物质的投料比x∶y∶z=2∶1∶1 B.M 与N可形成具有六元环的酯 C.合成不饱和聚酯反应中w =4n-1 D.不饱和聚酯Q在一定条件下可以降解 14.B【解析】形成化合物Q的单体为M、N、P，根据聚合物的链节可知单体M、N、P的投料比为2∶1∶1，A正确；M属于二元醇，N属于二 元酸，二者可以发生酯化反应形成环酯类 ，该酯具有八元环结 构，B错误；根据方程式可知x=2n，y=n，z=n，单体总数为4n，聚合物两端端基保留，生成水的量w=4n-1，C正确；不饱和聚酯Q含有酯基，在酸性或者碱性条件下可以水解，D正确。 15.钒镓合金是重要的超导材料。一种钒镓合金的晶胞结构和沿z轴的投影如图所示。已知:NA 为阿伏加德罗常数,晶胞参数为a nm,原子分数标:A(0,0,0),B (1/2,0,1/4)。下列说法错误的是 A.该合金的化学式为GaV3 B.与Ga距离最近且相等的V有4个 C.C的原子分数坐标为 (1,3/4,1/2) D.该晶胞的密度为 ×1021g·cm-3 15.B【解析】如题图所示，Ga处于晶胞的顶点和体心，均摊8×1/8+1 =2个，V处于面上，每个面上有2个V，均摊12×1/2=6个，则化学式为GaV3，A正确；与Ga距离最近且相等的V是每个面上都有一个，每个晶胞上有3个，每个黑球被8个晶胞共用，每个V被2个晶胞共用，故与Ga距离最近且相等的V有 =12个，B错误；C处于晶胞右面面上，C的原子坐标参数为（1,3/4,1/2），C正确；每个晶胞均摊V原子有6个，Ga有2个，故该晶胞的密度为 ，D正确。 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(13分)一种从多金属精矿中(主要含有Fe、Cu、Ni、O 等元素)提取Fe、Cu、Ni等的工艺如图所示: (1)基态Fe元素的价层电子排布式为 ;“酸浸”前需要将精矿粉碎,其目的是 。 (2)“高压加热”时,Fe2+ 被氧化的反应中,n(氧化剂)∶n(氧化产物)= 。 (3)萃取时发生反应:Cu2++2HR􀜩 CuR2+2H+(HR、CuR2 在有机层,Cu2+、H+在水层)。某种HR的结构简式为 ,铜形成配合物易被萃取的原因有 (填标号)。 A.铜与N、O 形成配位键 B.配位时Cu2+ 被还原 C.配合物与水能形成分子间氢键 D.烷基链具有疏水性 (4)“700 ℃催化加热”步骤中,混合气体中仅加少量H2,但借助工业合成氨的逆反应,可使Fe 不断生成。该步骤生成Fe总反应化学方程式为 。 (5)丁二酮肟( )常用于检验Ni2+ 。在稀氨水介质中,丁二酮肟 与Ni2+ 反应生成鲜红色沉淀(配合物) ,此配合物的配体数为 ,配位数为 。 16.（1）3d64s2（2分） 增大反应物接触面积，提高酸浸效率（1分） （2）1∶2（2分） （3）AD（2分） （4）Fe2O3+2NH3 2Fe+N2+3H2O（2分） （5）2（2分） 4（2分） 【思路分析】多金属精矿先在SO2作用下酸浸，使金属Fe、Cu、Ni形成Fe2+、Cu2+、Ni2+，根据流程高压加热发生反应4Fe2++O2+4H2O 2Fe2O3↓+8H+，滤液中含Cu2+、Ni2+，Cu2+进入有机相，然后反萃取，最后电解得到Cu，水相里有Ni2+，后面沉Ni2+，经一系列操作得到Ni，据此分析。 【解析】（1）铁是26号元素，基态Fe元素的价电子排布式为3d64s2。 （2）高压加热时氧化剂为O2，O2→2O2−得4e−，氧化产物为Fe2O3，由2Fe2+→2e−→Fe2O3生成，根据得失电子守恒：n(O2):n(Fe2O3)=1∶2。 （3）由HR结构可知，N、O原子有孤电子对，则Cu与N、O原子形成配位键；配位时Cu2+化合价不变，未被还原；配合物易进入有机相，说明与水不易形成氢键；结构中长链烷基（C9H19−）具有疏水性，使配合物易溶于有机相。 （4）借助工业合成氨逆反应（NH3分解为N2和H2），Fe2O3被H2还原为Fe，总反应为Fe2O3+2NH3 2Fe+N2+3H2O。 （5）从配合物（ ）的结构可以看出此配合物的配体 数为2，配位数为4。 17.(14分)ⅣA、ⅤA族元素性质丰富,其化合物有着广泛的应用。回答下列问题: (1)基态P原子的价电子轨道表示式为 ;CaC2 俗称电石,该化合物的电子式为 。 (2)石墨烯是只有一个碳原子层厚度的单层石墨,最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来的,其部分性能优于传统的硅材料,具有广泛的应用前景。 ①石墨烯中C的杂化类型为 。 ②单层石墨烯的结构示意图如图甲所示。12 g 的石墨烯 中由C原子连接成的六元环的物质的量约为 mol。 ③石墨烯加氢制得的石墨烷,可用(CH)n 表示。下列有 甲 关叙述错误的是 (填标号)。 a.石墨烷属于烷烃 b.石墨烷难溶于水 c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以发生加成反应 (3)早在青铜器时代,人类就认识了锡,锡的卤化物熔点数据如表所示。 结合变化规律说明原因: 。 (4)GaAs的立方晶胞结构如图乙所示,将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图丙所示。 ①图乙晶胞中,由Ga形成的正八面体空隙有 个;已知晶胞参数为a pm,则Ga—As 键的键长为 pm。 ②图丙晶胞中,a、b的原子分数坐标分别为(0,0,0)和(1,1,0),则c点As的原子分数坐标为 。 17.(1) （2分） （2分） (2)①sp2（1分） ②0.5 （1分） ③acd （2分） (3)SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （2分） (4)①4 （1分） a （2分） ②（1/4，3/4，3/4 ）（1分） 【解析】（1）P是15号元素，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，基态P原子的价电子轨道表示式为 ；CaC2是离子化合物，电子式为 。 （2）①在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成3个C—C共价键，因此石墨烯中C的杂化类型为sp2杂化。 ②12 g石墨烯的物质的量为1 mol，平均每个六元环占有C原子个数=6× 1/3=2，则六元环个数是碳原子个数的一半，因此含有1 mol C原子的六元环的物质的量为1 mol ×1/2=0.5 mol。 ③石墨烷的通式不符合烷烃的分子式通式，所以不属于烷烃，a错误﹔石墨烷不含亲水基，所以难溶于水，b正确；石墨烷中所有碳原子都采用sp3杂化，具有甲烷的四面体结构特点，所以所有碳原子不能共平面，c错误；石墨烷中不含碳碳不饱和键，所以不能发生加成反应，d错误。 （3）根据表中数据可知，SnF4的熔点远高于其余三种物质，故SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4熔点较低，属于分子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高。 （4）①Ga位于晶胞的顶点和面心，由Ga形成的正八面体空隙位于12个棱心和体心，有12×1/4+1=4个；Ga—As键的键长为体对角线的1/4 ，已知晶胞参数为a pm，体对角线长为a pm，则Ga—As键的键长为a pm。 ②已知a、b的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，根据c点As原子位置，可知c点As的原子分数坐标为（1/4，3/4，3/4）。 18.(14分)苯甲酸正丁酯有愉快的水果香气和百合花香韵, 用于配制香水香精和皂用香精,也用作纤维素酯的溶剂及 增塑剂,通常采用苯甲酸( )和正丁醇 (CH3CH2CH2CH2OH)在催化剂的作用下反应来制备。 研究小组用该方法制备苯甲酸正丁酯,实验方案如下 (夹持及加热装置略去): 【实验装置】 已知: 【实验步骤】 Ⅰ.按照实验装置图组装仪器。 Ⅱ.向仪器B中加入12.2 g 苯甲酸、30 mL 正丁醇、10 mL 环己烷、0.5 g FeCl3(催化剂),接通冷凝水,启动磁力搅拌器并加热,反应回流约2 h,反应完成。 Ⅲ.将仪器B中混合液倒入盛有冷水的分液漏斗中振荡、静置,分离出有机层。将有机层倒入饱和Na2CO3 溶液中,搅拌至无气体产生。 Ⅳ.用分液漏斗分离出粗产品,用10 mL乙醚萃取水层。将醚层和粗产品合并后,用无水氯化钙干燥、过滤。先用水浴蒸去乙醚,改用减压蒸馏装置收集130~140 ℃的馏分。得到13.35 g 产物。 回答下列问题: (1)仪器A的冷却水由 (填“a”或“b”)口流入,仪器B的名称为 。 (2)苯甲酸和正丁醇反应得到产物的化学方程式为 。 (3)催化剂使用FeCl3 而不选择浓硫酸的好处是 (回答一点)。 (4)步骤Ⅱ中加入环己烷的作用是 ,反应完成的现象为 。 (5)步骤Ⅲ中饱和Na2CO3 溶液的作用是 。步骤Ⅳ用乙醚萃取水层的目的 。 (6)苯甲酸正丁酯的产率为 。 18.（1）a (1分) 三颈烧瓶(1分) （2） (2分) （3）减少副反应发生、减少有机物脱水碳化、防止生成SO2而污染环境、减少对设备的腐蚀（答对一点即可，1分） （4）环己烷可与水形成共沸物将水带出，促进平衡正移(2分) 分水器中水层高度不变(1分) （5）吸收未反应的正丁醇、中和未反应的苯甲酸、降低产物在水中的溶解度(2分) 将溶于水的苯甲酸正丁酯萃取出来，减少溶于水的损失(2分) （6）75% (2分) 【解析】（1）仪器A是球形冷凝管，冷却水应该从下口流入，上口流出，故应从a口流入；仪器B是三颈烧瓶。 （2）酸醇酯化反应的本质是酸脱羟基醇脱氢，该反应的化学方程式为 。 （3）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，用浓硫酸作催化剂会使有机物脱水碳化，生成的碳还会继续和浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2，会造成环境污染；丁醇在140 ℃还会发生分子间脱水生成丁醚，同时浓硫酸还有一定的腐蚀性，会腐蚀设备。 （4）环己烷和水会形成共沸物，加热过程会将水带出，降低水的浓度，促使酯化反应正向进行，提高平衡转化率；分水器的作用是可以将生成的水从体系分离，促使平衡正向移动，同时通过观察分水器中生成水的量可以判断反应进行的程度，当分水器中水层的高度长时间保持不变，说明酯化反应已经完成。 （5）步骤Ⅲ用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层的目的是除去杂质正丁醇和苯甲酸，故作用是吸收未反应的正丁醇、中和未反应的苯甲酸、降低产物在水中的溶解度。苯甲酸正丁酯微溶于水，易溶于乙醚，步骤Ⅳ用乙醚萃取是为了将溶于水中的少量酯萃取出来，减少因溶解造成的损失。 （6）实验中用的苯甲酸的物质的量为 =0.1 mol，用到正丁醇的物质的量为 ≈0.33 mol，醇过量，故产物的理论产量按照苯甲酸计算为0.1 mol。实际生成的酯的物质的量为 =0.075 mol，故产率= =75%。 19.(14分)有机化合物K可作农药增效剂,其衍生物可治疗中枢神经系统疾病,例如帕金森症。有机化合物K的一种合成路线如图所示: 已知:醛或酮可与格氏试剂(R—MgX)发生加成反应,所得产物经水解可得到醇,反应机理如下: 回答下列问题: (1)A→B的反应类型为 ,反应中会生成副产物的结构简式为 (写出一种即可)。 (2)C中含有的官能团名称为 。C→D反应的化学方程式为 。 (3)F的名称为 。 (4)关于化合物H 下列说法正确的是 (填标号)。 A.H 的化学式为C11H14O B.H 可与金属Na反应产生H2 C.H 可以使酸性KMnO4 溶液褪色 D.H 可以与H2 发生加成反应,1 mol H 最多可以消耗1 mol H2 (5)化合物N 是J的同系物且比J多一个CH2 原子团,符合下列条件的N 的同分异构体有 种。 ①遇到FeCl3 溶液显紫色;②含有—NH2 和2个—OH;③苯环上含有3个取代基。 (6)参考上述路线,设计如下转化。Y的可能结构简式为 。 19.（1）加成反应（1分） （2分） （2）羟基、碳碳双键 （2分） （2分） （3）溴苯（1分） （4）BC（2分） （5）16（2分） （6） （2分） 【解析】（1）由合成路线可知A与HBr发生的是1,4加成反应，同时也可以发生1,2加成，若HBr足量，A中两个双键可都发生加成反应，故 可生成的副产物有多种，可为 。 （2）B→C是卤代烃的水解反应生成醇，故C的结构简式为 ，C中官能团名称为羟基和碳碳双键，C→D反应的化学方程式为 。 （3）E→F是苯的溴代反应，故生成的F为溴苯。 （4）F→G是生成格氏试剂的反应，通过已知信息可知G+D→H是酮和格氏试剂反应生成H的过程；H中含有羟基和碳碳双键，H的化学式为C11H12O，羟基可以与钠反应，也可使酸性KMnO4溶液褪色，H中的苯环和碳碳双键都可以与H2发生加成反应，1 mol H最多可以消耗4 mol H2。 （5）N是J的同系物且比J多一个CH2原子团，故N的化学式为C7H9NO2，N的同分异构体满足①遇到FeCl3溶液显紫色，即含有酚羟基；②含有 —NH2和2个—OH；③苯环上含有3个取代基，所以N的同分异构体结构可以是苯环上含有2个羟基和一个—CH2—NH2，异构体的数目为6种，苯环上的3个取代基也可以是1个—OH、1个—NH2和1个—CH2—OH，异构体数目为10种，故共有16种。 （6）H→I是醇发生消去反应生成碳碳双键，I+J→K是狄尔斯阿尔德成环反应。参考题述路线，可知转化关系为 ，故Y的结构简式为 。 高二化学 参考答案及解析 参芳答案及解析 高二化学 一、选择题 1.B【解析】钙钛矿电池涉及的钙、钛元素都处于第四周期，属于长周期元素，A正确；碳纤维为新型无机 非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误；稀土永磁合金属于金属材料，C正确：碳化硅是由碳原子和 硅原子通过共价键形成的立体网状结构，碳化硅属于共价晶体，D正确。 2.D【解析】1,3-丁二烯发生1,4-加聚生成聚-1,3-丁二烯，顺式结构中双键碳原子所连H原子位于双键 同侧，A正确：HC10中0为中心原子，电子式为H:O::,B正确：S0分子中S采取p杂化，呈平面 三角形结构，C正确；氢键具有方向性，氢键的两个电负性较大的原子与H原子在一条直线上时，排斥力 假小，及稳定，所以圆休亚链状结构应为H、之为 3A【解析】蛋白质含肽键，蛋白质水解最终产物都是氨基酸，A正确；淀粉、纤维素属于天然高分子化合 物，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，淀粉、纤维素和油脂都可以发生水解反应，B错误： 构成DNA的基本单位是脱氧核苷酸，构成RNA的基本单位是核糖核苷酸，C错误；ATP分子中的磷酸和 核糖之间通过磷酯键连接，磷酸与磷酸之间形成磷酸酐键（也称为高能磷酸键)，ATP水解时高能磷酸键 会发生断裂，同时释放较多能量提供生物体使用，D错误。 4.C【解析】该物质含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的含氧衍生物，A错误；该物质官能团为酯基( 8-0- 属于酯类，B错误；该物质为碳氢化合物且含有多个苯环，属于芳香烃，C正确；该物质的羟基和苯环直接 相连，属于酚类，D错误。 5.C【解析】2-丁烯的结构为CH3CH一CHCH3,碳碳双键的两个碳原子都分别连接了甲基和氢原子两种不 同基团，满足顺反异构的形成条件，存在顺反异构，A正确：分子式均为C1H18O,二者分子式相同、结构 不同，互为同分异构体，B正确；苯环、碳碳双键均为平面结构，碳碳三键为直线结构，且单键可自由旋 转，因此最多有19个碳原子共平面，C错误；苯乙烯和氢气完全加成，产物为乙基环己烷，有6种等效氢， 因此其一溴代物有6种，D正确。 6D【解析】丙烯加聚时碳碳双键断裂，不饱和碳原子相互连接形成聚丙烯，产物结构书写正确，A正确： 环己烷在氧气中燃烧方程式正确，B正确：工业上采用乙烯水化法制乙醇，乙烯与水在催化剂、加热加压 条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式书写正确，C正确：苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃发生硝化反 浓硫酸 应，产物为硝基苯和水，化学方程式： +N03(浓)50-60℃ NO2+HO,D错误。 7.A【解析】基态Cu+的价电子排布式为3d,未成对电子数为1，基态Zn+的价电子排布式为3d10,未成对 电子数为0，二者未成对电子数不相等，A正确：基态Co原子的价电子排布式为3d4s2,位于元素周期表 d区，B错误；C、N、O三种元素的第一电离能为N>O>C,电负性为O>N>C,C错误；C、N元素的最高 正化合价等于其主族序数，O一般无正价，D错误。 y 高二化学 参考答案及解析 8B【解析别NO中心N价层电子对数为2=3，NO,中心N价层电于对数为2=3，二者价层电子对 数均为3，VSEPR模型均为平面三角形，模型相同，A错误；CHCL中心C原子为sp杂化，VSEPR模型 为四面体形，N中心N原子为s即3杂化，VSEPR模型也为四面体形，B正确；P4、CH都为正四面体形分 子，SF4中中心原子周围含有1个孤电子对，4个单键空间结构为三角双锥，不是正四面体形，C错误：NH 和PH均为三角锥形结构，但N的电负性大于P,NH中成键电子对更靠近中心N原子，成键电子对之间的 斥力更大，因此NH3键角大于PH3,二者键角不相等，D错误。 9.D【解析】由结构简式可知，维生素C的分子式为CH3O6,A正确；连有4个不同原子或基团的碳原子 为手性碳原子，由题图可知，该分子中共2个手性碳原子，B正确；分子中含碳碳双键、羟基、酯基共3 种官能团，含有羟基，可以发生酯化反应，属于取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应， 含有羟基和碳碳双键，均可被酸性高锰酸钾氧化，C正确：维生素C中含有羟基、碳碳双键，均可被酸性 高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪去，不能用高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，D错误。 10.C【解析】X是宇宙中含量最多的元素，X为H:Y形成4个共价键，Y可能为C和Si,M和Q都形成 2个共价键，且M和Q同族，原子序数增大，故M为O,Q为S。Y和M价层未成对电子数相同故二者都 具有2个未成对电子，且Y的原子序数小于M,Y为C,则Z处于C和O之间，Z为N。M和Q的简单 氢化物分别为HO、HS,HO可形成分子间氢键，熔、沸点高于HS,A错误：C的最高价氧化物对应水 化物为HCO3,为弱酸，N的最高价氧化物对应水化物为O3,为强酸，B错误：H、N、O三种元素可 形成离子化合物NH4NO3,C正确；化合物a中含有氨基显碱性，羧基显酸性，D错误。 11.A【解析】由X的结构简式可知，其分子式为CH3O3C1,若有机物中同时含苯环和羧基，分子式中碳原 子的个数至少为7，则X的同分异构体中不可能同时含苯环和羧基，A错误：Y结构中含有一个氨基，氨 基中的氨原子上有孤对电子，可以接受质子，因此表现出碱性，可以与盐酸等酸发生中和反应，生成相应 的盐，B正确；Z的结构中含有1个酰胺键（一CONH-)和1个酯基，则0.5molZ在足量NaOH溶液中加 热，最多可以消耗1 mol NaOH,C正确；产物Q的结构中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，Q的结构 中含有一个酰胺键，酰胺键在酸性或碱性条件下加热可以发生水解反应，D正确。 12.D【解析】在配合物IRu(OH)2]中，OH为-1价，则Ru为+2价；在配合物Ⅱ[RH]中，H为-1价配 体，则Ru为+2价；在配合物ⅢRu(HCOO)2中，HCO0为-1价配体，则Ru为+2价，故反应过程中 R的化合价未发生变化，A正确。总反应为二氧化碳和氢气生成甲酸，反应的总方程式为 CO,(g)十H,(g)催化剂HCOOH0),该反应为化合反应，原子利用率为100%，B正确。由机理图可知，反应 过程中存在极性键H一O的断裂和生成，C正确。CO2中C原子采用sp杂化，HC0OH中C原子采用p 杂化，C的杂化方式发生改变，D错误。 13.C【解析】没食子酸遇到O2变成棕褐色，没食子酸被氧气氧化，体现了没食子酸的还原性，A正确；b 装置是氧气的制取装置，MnO2起到了催化作用，FeCl3溶液也可以催化HO2分解，B正确；c中通氧气铜 丝由红变黑，滴加乙醇后黑色的氧化铜将乙醇氧化变成乙醛，同时氧化铜转变为铜，滴加无水乙醇后，c中 铜丝由黑变红，C错误；新制的氢氧化铜可检验醛基，反应后将d试管加热至沸腾，d中产生砖红色沉淀， 说明c中有乙醛生成，D正确。 14B【解析】形成化合物Q的单体为M、N、P,根据聚合物的链节可知单体M、N、P的投料比为2：1：1， 2 高二化学 参考答案及解析 】 A正确；M属于二元醇，N属于二元酸，二者可以发生酯化反应形成环酯类 该酯具有八元环结 构，B错误；根据方程式可知x=2n,y=,=n,单体总数为4，聚合物两端端基保留，生成水的量1=4-1， C正确：不饱和聚酯Q含有酯基，在酸性或者碱性条件下可以水解，D正确。 15B【解析】如题图所示，Ga处于晶胞的顶点和体心，均摊8×。1=2个，V处于面上，每个面上有2个V, 均摊12× 】=6个，则化学式为GaV,A正确；与Ga距离最近且相等的V是每个面上都有一个，每个品 2 3×8 胞上有3个，每个黑球被8个晶胞共用，每个V被2个晶胞共用，故与Ga距离最近且相等的V有 =12 2 个，B错误：C处于晶胞右面面上，C的原子坐标参数为(1，子)，C正确：每个晶胞均棒V原子有6 个，Ga有2个，故该晶胞的密度为 ×70+6×51×1021gcm3,D正确。 aN 二、非选择题 16.(1)3d4s2(2分)增大反应物接触面积，提高酸浸效率(1分) (2)1:2(2分) (3)AD(2分) 催化剂 (4)Fe,0+2NH700C2Fe+N,+3H0(2分） (5)2(2分) 4(2分) 【思路分析】多金属精矿先在SO,作用下酸浸，使金属Fe、Cu、Ni形成Fe+、Cu+、Ni+,根据流程高压 如热发生反应4e+0,+4,0要e,0,+8H,滤液中含0六、N,G1进入有机相，然后反莽取，最 后电解得到Cu,水相里有Ni2+,后面沉Ni+,经一系列操作得到Ni,据此分析。 【解析】(1)铁是26号元素，基态Fe元素的价电子排布式为3d4s2。 (2)高压加热时氧化剂为02,02→202-得4e,氧化产物为Fe203,由2Fe2+→2e→Fe,03生成，根据得失 电子守恒：n(O):Fe03)=1:2。 (3)由R结构可知，N、O原子有孤电子对，则Cu与N、O原子形成配位键；配位时Cu+化合价不变， 未被还原；配合物易进入有机相，说明与水不易形成氢键；结构中长链烷基(CH9)具有疏水性，使配合 物易溶于有机相。 催化剂 （4)借助工业合成氨逆反应(NH分解为N,和H,),Fe,O被H,还原为Fe,总反应为Fe,O+2NH,7oOC2Fe+ N2+3H0。 心 高二化学 参考答案及解析 H.C CH3 (5)从配合物( 的结构可以看出此配合物的配体数为2，配位数为4。 H.C CH 17.0☑t (2分) Ca2T:C::C:12 (2分) 3s 3p (2)①sp2(1分) ②0.5(1分) ③acd(2分) (3)SnF4属于离子晶体，SnC4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体高，分子晶体的相对 分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高(2分) (4)①4(1分) 9a(2分) ②（任，，）(1分) 【解析】(1)P是15号元素，基态P原子的价电子排布式为3s23p3,基态P原子的价电子轨道表示式为 个个↑↑，caC是离子化合物，电子式为CaC:C:。 3s 3p (2)①在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成3个C一C共价键，因此石墨烯中C的杂化类型 为sp2杂化。 ②12g石墨烯的物质的量为1mol,平均每个六元环占有C原子个数=6×2，则六元环个数是碳原子个数的 一半，因此含有1molC原子的六元环的物质的量为1mol×,0.5mol。 ③石墨烷的通式不符合烷烃的分子式通式，所以不属于烷烃，ā错误；石墨烷不含亲水基，所以难溶于水， b正确：石墨烷中所有碳原子都采用p3杂化，具有甲烷的四面体结构特点，所以所有碳原子不能共平面，c 错误：石墨烷中不含碳碳不饱和键，所以不能发生加成反应，d错误。 (3)根据表中数据可知，SnF4的熔点远高于其余三种物质，故SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4熔 点较低，属于分子晶体，SnCl4、SnBr4、Snl4三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强， 熔点升高。 (4)①Ga位于晶胞的顶点和面心，由Ga形成的正八面体空隙位于12个棱心和体心，有12×+1=4个： Ga一As键的键长为体对角线的；，已知晶胞参数为apm,体对角线长为V3apm,则Ga一As键的键长为 ②已知a、b的原子分数坐标分别为(0,0,0)、(1,1,0)，根据c点As原子位置，可知c点As的原子分 数坐标为（任，，） 18.(1)a(1分) 三颈烧瓶(1分) OH +CH,CH.CH.CH,OH O-CH:-CH.CH,CH,+H.O(2) 4 高二化学 参考答案及解析 (3)减少副反应发生、减少有机物脱水碳化、防止生成SO2而污染环境、减少对设备的腐蚀（答对一点即 可，1分) (4)环己烷可与水形成共沸物将水带出，促进平衡正移(2分)分水器中水层高度不变(1分) (5)吸收未反应的正丁醇、中和未反应的苯甲酸、降低产物在水中的溶解度(2分)将溶于水的苯甲酸 正丁脂萃取出来，减少溶于水的损失(2分) (6)75%(2分) 【解析】(1)仪器A是球形冷凝管，冷却水应该从下口流入，上口流出，故应从a口流入；仪器B是三颈 烧瓶。 0 (2)酸醇酯化反应的本质是酸脱羟基醇脱氢，该反应的化学方程式为 OH +CH.CH-CH.CH-OH FeCl C-O-CH2-CH2CH2CH;+H.O (3)浓硫酸具有脱水性和强氧化性，用浓硫酸作催化剂会使有机物脱水碳化，生成的碳还会继续和浓硫酸 发生氧化还原反应生成C02和S02,会造成环境污染：丁醇在140℃还会发生分子间脱水生成丁醚，同时浓 硫酸还有一定的腐蚀性，会腐蚀设备。 (4)环己烷和水会形成共沸物，加热过程会将水带出，降低水的浓度，促使酯化反应正向进行，提高平衡 转化率；分水器的作用是可以将生成的水从体系分离，促使平衡正向移动，同时通过观察分水器中生成水 的量可以判断反应进行的程度，当分水器中水层的高度长时间保持不变，说明酯化反应已经完成。 (5)步骤用饱和N2CO3溶液洗涤有机层的目的是除去杂质正丁醇和苯甲酸，故作用是吸收未反应的正 丁醇、中和未反应的苯甲酸、降低产物在水中的溶解度。苯甲酸正丁酯微溶于水，易溶于乙醚，步骤V用 乙醚萃取是为了将溶于水中的少量酯萃取出来，减少因溶解造成的损失。 12.2g (6)实验中用的苯甲酸的物质的量为12gmF-01mol,用到正丁醇的物质的量为 30mL×0.81g·cm3 74g.mol 0.33ol,醇过量，故产物的理论产量按照苯甲酸计算为0.1mol。实际生成的酯的物质的量为 13.35g 0.075mol =756。 178g.mol =0.075mol,故产率= 0.lmol 19.(1)加成反应(1分) Br或Br Br或 (2分) BrBr Br (2)羟基、碳碳双键（2分) +2H,0(2分) (3)溴苯(1分) (4)BC(2分) (5)16(2分) (6) (2分) 【解析】(1)由合成路线可知A与HBr发生的是1,4加成反应，同时也可以发生1,2加成，若HBr足量， A中两个双键可都发生加成反应，故可生成的副产物有多种，可为( -Br或Br Br或 或 Br Br 高二化学 参考答案及解析 Br Br (2)B→C是卤代烃的水解反应生成醇，故C的结构简式为厂 OH,C中官能团名称为羟基和碳碳双键， C→D反应的化学方程式为2 +2H20。 (3)E→F是苯的溴代反应，故生成的F为溴苯。 (4)F→G是生成格氏试剂的反应，通过已知信息可知G+D→H是酮和格氏试剂反应生成H的过程；H中 含有羟基和碳碳双键，H的化学式为CHO,羟基可以与钠反应，也可使酸性KMO4溶液褪色，H中的 苯环和碳碳双键都可以与H2发生加成反应，1molH最多可以消耗4molH。 (5)N是J的同系物且比J多一个CH原子团，故N的化学式为CHNO2,N的同分异构体满足①遇到 FCl3溶液显紫色，即含有酚羟基；②含有一NH2和2个一OH:③苯环上含有3个取代基，所以N的同分 异构体结构可以是苯环上含有2个羟基和一个一CH2一H,异构体的数目为6种，苯环上的3个取代基也 可以是1个一OH、1个-NH2和1个一CH一OH,异构体数目为10种，故共有16种。 (6)H→I是醇发生消去反应生成碳碳双键，+J→K是狄尔斯阿尔德成环反应。参考题述路线，可知转化 关系为 Br NaOH/醇 故Y的结构简式为 Br 6 高二化学 参考答案及解析 命题双向细目表 题号 题型 分值 知识点 难易程度 1 选择题 3 化学与STSE 易 2 选择题 3 化学用语 易 3 选择题 3 生物大分子 另 4 选择题 3 有机物的分类 易 5 选择题 3 同分异构体、一卤代物等 易 6 选择题 3 有机化学方程式的正误判断 易 7 选择题 3 原子的结构与性质 易 8 选择题 3 分子的结构与性质 易 9 选择题 3 有机物的结构与性质 易 10 选择题 3 元素推断及元素周期律的应用 中 11 选择题 3 简单有机合成路线分析 中 12 选择题 3 简单有机反应机理 中 13 选择题 3 常见有机物的制备装置 中 14 选择题 3 聚合反应：高分子的合成路径 中 15 选择题 3 晶胞的结构及相关计算 难 16 非选择题 13 物质制备的工艺流程 易 17 非选择题 14 物质的结构与性质 中 18 非选择题 14 常见有机化合物的制备实验 中 19 非选择题 14 有机合成路线分析 难高二化学 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡 规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应 的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16V51Ga70 一、选择题：本题共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目 要求。 1.北京时间2026年5月25日5时13分，神舟二十三号航天员乘组入驻中国空间站，完成了中国 航天史上第八次“太空会师”。下列有关说法错误的是 A.神舟二十三任务中首次开展钙钛矿电池动态服役实验，钙、钛属于长周期元素 B.飞船内部的可伸缩操纵棒采用高强度碳纤维材料制成，碳纤维属于有机高分子材料 C.乘组将开展高性能稀土永磁合金的空间制备，稀土永磁合金属于金属材料 D.交会对接舱照明用到了碳化硅一氮化镓半导体晶体材料，碳化硅属于共价晶体 2.下列化学用语错误的是 A.顺式聚-1,3-丁二烯的结构简式： B.HClO的电子式为H:O:C1: ○ C.SO3的球棍模型： H D.固体HF中的链状结构式：HF 3.生物大分子是构成生命体的基础物质。下列关于生物大分子的说法正确的是 A.蛋白质分子中存在肽键，蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物，均可发生水解反应 C.DNA和RNA的基本组成单位都是脱氧核苷酸 D.ATP水解时高能磷酸键会发生断裂，同时吸收较多能量 4.下列有机物类别划分正确的是 0 A.CH3一C—CH3属于烃类 B.HC—O〈 属于酸类 C. )属于芳香烃 D.HO CH2一CH一CH2属于醇类 高二化学第1页（共6页） 5.下列关于有机物的说法错误的是 A.2-丁烯()分子存在顺反异构 HO 一CHOH B 互为同分异构体 〉一C=C一CH=C一 -CHO中最多17个碳原子共平面 C.Hs D.苯乙烯(C=CH《○》和氢气完全加成的产物的一澳代物有6种 6.下列化学方程式书写错误的是 A.丙烯的加聚反应：CHCH=CH剂ECH一C CH, B.环己烷在氧气中燃烧的反应： 点燃6C02十6H20 十902 C.乙醇的工业制法：CH2=CH2十H2O 加热加压CH,CH,OH 催化剂 D.苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃反应： )+H0-S0,H50-60℃ SO,H+H2O 7.有机金属框架是由金属离子（如Z2+、Cu+、Co2+等）与有机配体（含H,C、N、O等元素）组成，可 作为催化剂使用。下列说法正确的是 A.基态Cu+和Zn2+的核外未成对电子数不相等 B.基态Co原子的价电子排布式为3d?4s2,位于元素周期表ds区 C.第一电离能和电负性大小顺序均为N>O>C D.C、N、O三种元素的最高正化合价均等于其主族序数 8.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角 大小。下列判断正确的是 A.NO、NO2的VSEPR模型不同 B.CHCL3与NH的中心原子的杂化方式相同，VSEPR模型相同 C.P4、CH4、SF4均为正四面体形的分子 D.NH3和PH3空间结构相同，均为三角锥形，则键角：NH3=PH3 9.维生素C又叫抗坏血酸，在氧化还原代谢反应中起调节作用，缺乏它可引起坏血病，其结构如图 所示。下列说法错误的是 A.维生素C的分子式为C6HgO6 HO OH B.每个维生素C分子中有2个手性碳原子 C.维生素C中含有3种官能团，能发生氧化、取代、加成、加聚反应 OH D.维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有碳碳双键 10.由X、Y、Z、M、Q五种短周期原子序数依次增大的主族元素构成的化合物a(a结构如图所示)可 用于消化道溃疡、呼吸道黏膜受伤的辅助修复。X是宇宙中含量最多的元素，Y和M价层未成 对电子数相同，M与Q同主族。下列说法正确的是 XX A.简单氢化物的沸点：M<Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C.X、Z、M三种元素可以形成离子化合物 D.化合物a只具有酸性 高二化学第2页（共6页）】 11.Q是一种重要的配体，在金属催化反应中用途广泛，其合成路线如图。下列说法错误的是 NH2 DCM NH.OAc Ac0H,120℃ HO EtN,30℃ X Q A.X的同分异构体中可能同时含苯环和羧基 B.Y显碱性，能与盐酸反应 C.0.5molZ最多能消耗1 mol NaOH H 2H,O1) 2C0(g) _Ru D.Q能发生加成反应和水解反应 12.CO2的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用 钉(Ru)基催化剂将C02转化为有机原料甲酸的反应机理如2H,g入，OH 图所示。下列说法错误的是 Ru Ru OH A.反应过程中Ru的化合价未发生变化 B.生成甲酸的总反应原子利用率为100% C.反应过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 2HC00H④)2H,O) D.反应过程中C原子的杂化方式未发生变化 13.某校化学项目研究小组利用如图所示装置进行乙醇氧化制乙醛的模拟实验：打开K1、K2,一定 时间后，a中溶液变棕褐色；关闭K1,打开K3,点燃酒精灯加热数分钟后，滴人无水乙醇。下列 说法错误的是 10%H202 无水口 溶液、 乙醇 铜丝 没食子酸售 ZMnO, 零新制的氢氧化铜 b d 已知：没食子酸遇到O2变成棕褐色。 A.a中现象体现了没食子酸的还原性 B.b中MnO2起到了催化作用，MnO2也可换成FeCl3溶液 C.滴加无水乙醇后，c中铜丝由红变黑，说明乙醇被氧化 D.反应后将试管d加热至沸腾，d中产生砖红色沉淀，说明c中有乙醛生成 14.不饱和聚酯Q可用于制造玻璃钢，Q的合成反应如图所示。下列说法错误的是 OH COOH xHO +HO 0H+ -COOH →Ho M N A.理论上原料物质的投料比x：y:之=2：1：1 B.M与N可形成具有六元环的酯 C.合成不饱和聚酯反应中=4n一1 D.不饱和聚酯Q在一定条件下可以降解 高二化学第3页（共6页） 15.钒镓合金是重要的超导材料。一种钒镓合金的晶胞结构和沿z轴的投影如图所示。已知：NA为 阿伏加德罗常数，晶胞参数为Qm,原子分数坐标：A(0,0,0),B(?0,)。下列说法结误的是 A.该合金的化学式为GaV B.与Ga距离最近且相等的V有4个 CC的原子分数坐标为1，是，2》 D.该晶胞的密度为2X70+6×51 1021g·cm-3 aNA 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 沿z轴的投影 16.(I3分)一种从多金属精矿中（主要含有Fe、Cu、Ni、O等元素）提取Fe、Cu、Ni等的工艺如图 所示： 试剂a S02 一空气 HR 有机相 反萃取→电解槽→Cu 精矿→酸浸 →浸取液H3.0高压 加热 →滤液1→萃取 HR MgO 固体残渣← NH: Fe←700℃加热 水相→沉镍→Ni(OH2-N 滤液 (1)基态Fe元素的价层电子排布式为 ；“酸浸”前需要将精矿粉碎，其目的是 (2)“高压加热”时，Fe2+被氧化的反应中，n(氧化剂)：n(氧化产物)= (3)萃取时发生反应：Cu++2 HR-CuR2+2H+(HR、CuR2在有机层，Cu+、H+在水层)。某种 HR的结构简式为CH。人》 OH 0H,铜形成配合物易被萃取的原因有 (填标号)。 N A.铜与N、O形成配位键 B.配位时Cu+被还原 C.配合物与水能形成分子间氢键 D.烷基链具有疏水性 (4)“700℃催化加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2,但借助工业合成氨的逆反应，可使F 不断生成。该步骤生成Fe总反应化学方程式为 HO OH (5)丁二酮肟( NN)常用于检验N+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与N+反应生成鲜红 H:C-C-C-CH3 H H.C CH 色沉淀（配合物） 此配合物的配体数为 ,配位数为 H.C H 17.(14分)VA、VA族元素性质丰富，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态P原子的价电子轨道表示式为；CaC2俗称电石，该化合物的电子式为 (2)石墨烯是只有一个碳原子层厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中 分离出来的，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。 高二化学第4页（共6页）】 ①石墨烯中C的杂化类型为 ②单层石墨烯的结构示意图如图甲所示。12g的石墨烯中由C原子连 接成的六元环的物质的量约为 mol. ③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用(CH).表示。下列有关叙述错误的 是 (填标号)。 a.石墨烷属于烷烃 b.石墨烷难溶于水 c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以发生加成反应 (3)早在青铜器时代，人类就认识了锡，锡的卤化物熔点数据如表所示。 物质 SnF SnCl SnBr. SnI 熔点/℃ 442 -34 29 143 结合变化规律说明原因： (4)GaAs的立方晶胞结构如图乙所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如 图丙所示。 Mn掺杂 OGa ●As OMn 丙 ①图乙晶胞中，由Ga形成的正八面体空隙有 个；已知晶胞参数为apm,则Ga一As 键的键长为 pm。 ②图丙晶胞中，a、b的原子分数坐标分别为(0,0,0)和(1,1,0)，则c点As的原子分数坐标 为 18.(14分)苯甲酸正丁酯有愉快的水果香气和百合花香韵，用于配制香水香精 0 和皂用香精，也用作纤维素酯的溶剂及增塑剂，通常采用苯甲酸( OH 分水器 和正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)在催化剂的作用下反应来制备。研究小组 用该方法制备苯甲酸正丁酯，实验方案如下（夹持及加热装置略去）： B 磁力 【实验装置】 搅拌子 已知： 磁力搅拌器 物质 颜色状态 沸点/℃ 密度/(g·cm3) 溶解性 苯甲酸 无色晶体 248 1.27 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 正丁醇 无色液体 117 0.81 可溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯甲酸正丁酯 无色黏稠液体 250 1.01 微溶于水，可与乙醇、乙醚混溶 环己烷 无色液体 80.8,可与水形成共沸物 0.78 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 【实验步骤】 I.按照实验装置图组装仪器 Ⅱ.向仪器B中加入12.2g苯甲酸、30mL正丁醇、10mL环己烷、0.5 g FeCla(催化剂)，接通冷凝水， 启动磁力搅拌器并加热，反应回流约2h,反应完成。 高二化学第5页（共6页） Ⅲ.将仪器B中混合液倒入盛有冷水的分液漏斗中振荡、静置，分离出有机层。将有机层倒入饱 和Na2CO3溶液中，搅拌至无气体产生。 V.用分液漏斗分离出粗产品，用10L乙醚萃取水层。将醚层和粗产品合并后，用无水氯化 钙干燥、过滤。先用水浴蒸去乙醚，改用减压蒸馏装置收集130~140℃的馏分。得到13.35g 产物。 回答下列问题： (1)仪器A的冷却水由 (填“a”或“b”)口流入，仪器B的名称为 (2)苯甲酸和正丁醇反应得到产物的化学方程式为 (3)催化剂使用FeCl,而不选择浓硫酸的好处是 (回答一点)。 (4)步骤Ⅱ中加入环己烷的作用是 ,反应完成的现象为 (5)步骤Ⅲ中饱和Na2CO3溶液的作用是 。步骤V用乙醚萃取水层的目的 (6)苯甲酸正丁酯的产率为 19.(14分)有机化合物K可作农药增效剂，其衍生物可治疗中枢神经系统疾病，例如帕金森症。有 机化合物K的一种合成路线如图所示： HBr -Br NaOH/H2O 02 △ Cu,△ 分 Mg MgBr OH THE H 浓HSO4 D-A反应 K 已知：醛或酮可与格氏试剂(R一MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得到醇，反应机理如下： R一C=0+R-MeX→R,-C-OMgX水解，R, -C-OH R(H) R2(H) R2(H) 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ,反应中会生成副产物的结构简式为 (写出一种即可)。 (2)C中含有的官能团名称为 。C→D反应的化学方程式为 0 (3)F的名称为 (4)关于化合物H下列说法正确的是 (填标号)。 A.H的化学式为C1H14O B.H可与金属Na反应产生H2 C.H可以使酸性KMnO4溶液褪色 D.H可以与H2发生加成反应，1molH最多可以消耗1molH2 (5)化合物N是J的同系物且比J多一个CH2原子团，符合下列条件的N的同分异构体有 种。 ①遇到FCl3溶液显紫色；②含有一NH2和2个一OH;③苯环上含有3个取代基。 (6)参考上述路线，设计如下转化。Y的可能结构简式为 -Br NaOH/醇X Br △ DA反应Y 高二化学第6页（共6页）