精品解析：黑龙江大庆市大庆中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

大庆中学2025-2026学年度下学期期末考试 高二年级化学试题 考试时间：75分钟；试卷总分：100分 可能用到的相对原子量Fe-56 O-16 C-12 Cu-64 H-1 一、选择题：(每小题只有一个选项最符合题意，共20小题，每小题3分，共60分) 1. 化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 B. 氮化镓(GaN)半导体属于有机材料 C. 锂离子电池可将化学能转化为电能 D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 2. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 A. A B. B C. C D. D 3. 降糖药格列本脲的分子结构如图，其中不含有的官能团是 A. 酯基 B. 醚键 C. 碳卤键 D. 酰胺基 4. 一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型：四面体形 B. 的共价键类型：非极性共价键 C. 中的杂化方式：杂化 D. 的电子式： 5. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 6. 下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 ①丙烷、②丙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤ 7. 下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸： B. 溶液滴入悬浊液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： 8. 下列说法错误的是 ①含五个碳原子的链状烷烃，每个分子最多可形成4个单键 ②乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 ③间二氯苯没有同分异构体证明了苯分子不是单双键交替 ④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 ⑤卤代烃的密度都大于水 ⑥苯密度小于水，甲苯的密度大于水 ⑦烷烃中随碳原子数增多，熔点一定增大 ⑧卤代烃都能发生水解反应和消去反应 A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④ C. ③④⑤⑥⑧ D. ①②③⑦⑧ 9. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ·mol-1 ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强 10. 如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. a与b相比，b的活化能更高 B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，a中活化分子的百分数更高 D. 该反应反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 11. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是 A. 在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C. 它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 12. 金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是 A. B. 与紧邻的有12个 C. 晶胞中的价层电子总数为19 D. 的超导性质优于金属钒 13. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A-＜B- A. A B. B C. C D. D 14. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 15. 药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 共直线的C原子最多有6个 C. 分子中电负性最小的元素是C D. 红外光谱中出现、和的吸收峰 16. 间苯二酚(X)和苯乙烯(Y)反应可制得具有美白功效的有机物Z： 下列说法错误的是 A. 中位于同一平面的原子数最多为 B. 该反应属于加成反应，产物Z是反应物X的同系物 C. Y能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应 D. 的苯环上的一氯代物有六种 17. 铁及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中每消耗个铁原子生成(标准状况) B. 反应②所得溶液中的可以用酸性溶液来检验 C. 反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色 D. 反应⑤的离子方程式为 18. 在恒容绝热的容器中投入1molA和1 molB进行反应： 。下列说法正确的是 A. 该反应的K= B. 容器中压强不变，表明反应达到平衡状态 C. 反应达到平衡后增加C的浓度，再次平衡时C的体积分数减小 D. 反应达到平衡状态后增加B的量，容器内的温度会升高 19. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是 A. “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B. “滤渣”的主要成分是和 C. “操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替 D. 若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成 20. 利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. b极反应式为 B. 双极膜中解离的向极方向迁移 C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量相等 D. 理论上，生成时，a极上消耗 二、填空题：(共3小题，共40分) 21. 一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、、等)中回收有价值金属的工艺流程如图。 已知：①“碱浸”后滤液中主要成分为。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 6.4 7.2 沉淀完全时(金属离子 )的pH 3.2 9.0 8.7 ③钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。 回答下列问题： （1）催化剂中含多种金属元素，其中铁在元素周期表中的位置：第_____周期第_____族。基态Co原子的价电子排布式为___________。 （2）钼酸铵中Mo元素的化合价为_____；“焙烧”时转化为，该反应的化学方程式为___________________________________。 （3）“碱浸”时，浸出温度、NaOH加入量/钼理论耗量对钼浸出率的影响如图。 则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：浸出温度_____、NaOH加入量/钼理论耗量_______。 （4）“除铁”时应调节溶液pH的范围为________________。 （5）经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为______________。 22. 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。 （1）用和可合成氮肥尿素 已知：① ② ③ 用和合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________________________________。 （2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染： 。在温度为和时，分别将和充入体积为的密闭容器中，随反应时间的变化如图所示： ①根据如图判断该反应的____________0(填“>”“<”或“=”)。 ②温度为时，内的平均反应速率__________，反应的平衡常数__________(保留三位小数)。 ③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有_______(填编号)。 A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器的体积 D．增加的浓度 （3）利用原电池反应可实现的无害化，总反应为，电解质溶液为溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________________________________________。 23. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）写出化合物E的分子式：_______，其含氧官能团名称为_______。 （2）用系统命名法对A命名：_______；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为_______，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：_______。 （3）为实现C→D的转化，试剂X为_______(填序号)。 a．HBr    b．NaBr    c． （4）D→E的反应类型为_______。 （5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆中学2025-2026学年度下学期期末考试 高二年级化学试题 考试时间：75分钟；试卷总分：100分 可能用到的相对原子量Fe-56 O-16 C-12 Cu-64 H-1 一、选择题：(每小题只有一个选项最符合题意，共20小题，每小题3分，共60分) 1. 化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 B. 氮化镓(GaN)半导体属于有机材料 C. 锂离子电池可将化学能转化为电能 D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅，单晶硅是半导体芯片的主要原料，A错误； B．氮化镓（）属于新型无机非金属材料，不含碳元素，不属于有机材料，B错误； C．锂离子电池属于原电池装置，工作时可将化学能转化为电能，C正确； D．冷却液汽化属于物理变化，仅克服分子间作用力，不涉及化学键断裂，D错误； 故选C。 2. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食用油可在面团表面形成隔离层，减少水分蒸发，能达到锁水目的，A不符合题意； B．高温蒸煮可杀灭番茄酱中的微生物，密闭保存能隔绝外界微生物进入，可实现保鲜，B不符合题意； C．料酒中的乙醇和香醋中的乙酸在加热条件下发生酯化反应，生成具有香味的酯类物质，可提升菜肴风味，C不符合题意； D．蚕丝的主要成分为蛋白质，苏打（碳酸钠）在热水中水解使溶液碱性较强，加热条件下蛋白质易发生水解，会毁蚕丝衣物，D符合题意； 故选D。 3. 降糖药格列本脲的分子结构如图，其中不含有的官能团是 A. 酯基 B. 醚键 C. 碳卤键 D. 酰胺基 【答案】A 【解析】 【详解】A．酯基的结构为，该分子中不存在羰基与氧原子直接相连且氧连接烃基的结构，不含酯基，A符合题意； B．分子中存在（苯环-氧-甲基）结构，即醚键，含有醚键，B不符合题意； C．分子中苯环直接连接氯原子，存在碳氯键（C-Cl），含有碳卤键，C不符合题意； D．分子中存在结构，即酰胺基，含有酰胺基，D不符合题意； 故选A。 4. 一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型：四面体形 B. 的共价键类型：非极性共价键 C. 中的杂化方式：杂化 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH2Cl中心原子N原子的价层电子对数为，所以其VSEPR模型为四面体形，A正确； B．NH3的共价键为N-H键，是由不同原子构成的共价键，为极性共价键，B错误； C．N2H4中N的价层电子对数为，杂化方式为sp3杂化，C正确； D．中氮原子与氢原子以共价键结合，其电子式为，D正确； 故选B。 5. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误； C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确； D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 6. 下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 ①丙烷、②丙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】① 丙烷为烷烃，仅含碳氢单键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，不符合题意； ②丙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，也可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，符合题意； ③ 乙炔含碳碳三键，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，也可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，符合题意； ④ 苯中不存在碳碳双键/三键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，不符合题意； ⑤甲苯仅能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法使溴的四氯化碳溶液褪色 ，不符合题意； 符合题意的为②③，故答案选C。 7. 下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸： B. 溶液滴入悬浊液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所给化学方程式书写正确，A正确； B．溶解度远小于，可发生沉淀转化，所给化学方程式书写正确，B正确； C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所给化学方程式书写正确，C正确； D．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液时，过量，生成的会继续反应溶解生成四羟基合铝酸钠，不会得到沉淀，正确反应为，D错误； 故选D。 8. 下列说法错误的是 ①含五个碳原子的链状烷烃，每个分子最多可形成4个单键 ②乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 ③间二氯苯没有同分异构体证明了苯分子不是单双键交替 ④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 ⑤卤代烃的密度都大于水 ⑥苯密度小于水，甲苯的密度大于水 ⑦烷烃中随碳原子数增多，熔点一定增大 ⑧卤代烃都能发生水解反应和消去反应 A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④ C. ③④⑤⑥⑧ D. ①②③⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①5个碳原子的链状烷烃，C-C单键数为，正确； ②乙烯和环丁烷最简式均为，28g混合物中含的物质的量为，碳原子数为，正确； ③证明苯分子不是单双键交替需用邻二氯苯无同分异构体，间二氯苯无论苯是否为单双键交替都只有1种结构，无法证明，错误； ④碳碳双键能和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能褪色说明无碳碳双键，正确； ⑤一氯甲烷等低级卤代烃密度小于水，不是所有卤代烃密度都大于水，错误； ⑥甲苯属于烃类，所有烃的密度都小于水，错误； ⑦烷烃熔点不仅与碳原子数有关，还受支链数影响，随碳原子数增多熔点不一定增大，错误； ⑧卤代烃都能发生水解反应，但只有卤素原子连接的碳原子的邻位碳上有氢的卤代烃才能发生消去反应，错误； 符合题意的为③⑤⑥⑦⑧，故答案选A。 9. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ·mol-1 ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．加催化剂同时升高温度能加快化学反应速率，但升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低，故A错误； B．加催化剂同时增大压强能加快化学反应速率，且增大压强平衡正向移动，增大NO转化率，故B正确； C．升高温度化学反应速率加快，平衡逆向移动，充入N2平衡逆向移动，NO转化率减小，故C错误； D．降低温度同时减小压强化学反应速率减慢，减小压强平衡逆向移动，NO转化率减小，故D错误； 答案选B。 10. 如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. a与b相比，b的活化能更高 B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，a中活化分子的百分数更高 D. 该反应反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能够降低反应的活化能，b是使用催化剂的曲线，因此b的活化能更低，A错误； B．反应活化能越低，反应速率越快，b的活化能小于a，因此b的反应速率更快，B错误； C．活化能越低，相同条件下活化分子百分数越高，b的活化能更小，因此b中活化分子的百分数更高，C错误； D．由图可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，反应热反应物断键吸收的总能量生成物成键释放的总能量，因此反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，D正确； 故选D。 11. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是 A. 在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C. 它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 【答案】B 【解析】 【分析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，根据同主族元素性质的递变规律， 【详解】A．根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，在碱金属元素中金属钫具有最大的原子半径，A正确； B．根据同主族元素性质的递变规律，根据同主族元素性质的递变规律，不只生成Fr2O，还可生成更复杂氧化物，B错误； C．从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱，C正确； D．从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，钫能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，D正确； 故选B。 。 12. 金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是 A. B. 与紧邻的有12个 C. 晶胞中的价层电子总数为19 D. 的超导性质优于金属钒 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞Ⅱ中，白球（）的个数为，灰球（）的个数为，因此，A正确； B．以晶胞内部的为例，周围等距紧邻的共12个，因此与紧邻的为12个，B正确； C．是第ⅤB族元素，每个价层电子数为5；是第ⅣA族元素，每个价层电子数为4。该晶胞含6个、2个，总价层电子总数，C错误； D．金属钒晶胞Ⅰ中紧邻间距为体对角线的一半，计算可知：，中紧邻间距为，由题干可知，紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能距离更短，因此的超导性质优于金属钒，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A-＜B- A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据现象可知稳定性：，这是因为N的电负性比O的电负性小，更容易给出孤电子对，形成的配合物更稳定，A正确； B．电解NaCl溶液时发生氧化还原反应，生成NaOH、Cl2和H2，离子方程式为：；NaCl溶于水时已自发电离出和，电离不需要通电，B错误； C．1-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时，挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，无法证明反应生成了丙烯，C错误； D．产生H2的物质的量：HA＞HB，则n(HA)>n(HB)，又因为HA和HB 两种酸的体积和pH相同，则酸性：HA<HB，酸越弱，电离能力越弱，则酸根离子结合质子的能力越强，故结合质子的能力：，D错误； 故选A。 14. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 【答案】C 【解析】 【分析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【详解】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 15. 药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 共直线的C原子最多有6个 C. 分子中电负性最小的元素是C D. 红外光谱中出现、和的吸收峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中无碳碳双键，不存在顺反异构，A错误； B．碳碳三键为直线结构，与三键共线的碳原子包括：与三键直接相连的苯环碳及其对位碳、三键的2个碳原子、与三键直接相连的吡啶环碳及其对位碳、酯基中的羰基碳，共有7个碳原子共线，B错误； C．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小；分子含元素C、H、O、N、S，电负性最小的是H，不是C，C错误； D．结构中存在碳碳三键、 酯基，酯基中包含羰基以及，所以红外光谱会对应出现三种官能团的特征吸收峰，D正确； 故选D。 16. 间苯二酚(X)和苯乙烯(Y)反应可制得具有美白功效的有机物Z： 下列说法错误的是 A. 中位于同一平面的原子数最多为 B. 该反应属于加成反应，产物Z是反应物X的同系物 C. Y能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应 D. 的苯环上的一氯代物有六种 【答案】B 【解析】 【详解】A．X是间苯二酚，苯环6个C、4个H和2个O全部共面，O-H单键可旋转，羟基的H也可以旋转到苯环平面，14个原子全部共面，故1 mol X中最多有个原子共面，A正确； B．同系物要求结构相似、分子组成相差n个CH2​原子团，X含1个苯环2个酚羟基，Z含2个苯环，结构不相似，分子组成也不相差若干CH2​，因此Z不是X的同系物，B错误； C．Y含苯环和碳碳双键，苯环可发生取代反应，碳碳双键可发生加成、加聚、氧化反应（能被酸性高锰酸钾氧化，也可燃烧氧化），C正确； D．Z的左侧带两个羟基的苯环上有3种不同等效氢，右侧苯基有3种不同等效氢，总共有6种，故苯环上一氯代物有6种，D正确； 故选B。 17. 铁及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中每消耗个铁原子生成(标准状况) B. 反应②所得溶液中的可以用酸性溶液来检验 C. 反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色 D. 反应⑤的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温下反应的化学方程式为，标准状况下，每生成，即，需要消耗0.75 mol Fe，即个Fe原子，故A正确； B．和都能被酸性溶液氧化，使其紫色褪去，故不能用酸性溶液检验反应②所得溶液中的，故B错误； C．反应③中得到的沉淀氢氧化亚铁在空气中会发生反应④被氧气氧化，迅速变成灰绿色，一段时间后才最终变为红褐色，故C错误； D．反应⑤的离子方程式为，其中是弱碱，不能拆成离子形式，故D错误； 选A。 18. 在恒容绝热的容器中投入1molA和1 molB进行反应： 。下列说法正确的是 A. 该反应的K= B. 容器中压强不变，表明反应达到平衡状态 C. 反应达到平衡后增加C的浓度，再次平衡时C的体积分数减小 D. 反应达到平衡状态后增加B的量，容器内的温度会升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体或者纯液体不计入平衡常数表达式中，根据反应方程式，该反应的平衡常数表达式为，故A错误； B．该反应为分子数不变的反应，反应前后总的物质的量不变，平衡正向移动，体系中温度升高，压强增大，当压强不变时，反应达平衡，故B正确； C．反应达到平衡后增加C的浓度，C的总浓度增大，再次平衡时C的体积分数增大，故C错误； D．B为固体，增大B的量不会引起平衡移动，故D错误； 故选C。 19. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是 A. “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B. “滤渣”的主要成分是和 C. “操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替 D. 若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成 【答案】B 【解析】 【分析】废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)加NaOH碱浸，可以除去废铁屑表面的油脂和Al，过滤后滤液中含有Na[Al(OH)4]和油脂水解后的杂质，固体中含有Fe、C，加盐酸酸浸，过滤后滤渣为C，滤液为氯化亚铁溶液，通入空气Fe2+被氧化为Fe3+，加NaOH调pH为碱性，NaClO和Fe(OH)3发生氧化还原反应得到Na2FeO4、NaCl，并通过结晶分离出Na2FeO4。 【详解】A．根据分析，“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂，A正确； B．根据分析，“滤渣”的主要成分是C，B错误； C．根据分析，“操作Ⅰ”目的是将Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2也可以做氧化剂，且不会引人杂质，因此“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替，C正确； D．若先“氧化”，溶液为酸性，Na2FeO4在酸性条件下有较强的氧化性，能将盐酸中的Cl-和加入的次氯酸根反应生成Cl2，D正确； 故选B。 20. 利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. b极反应式为 B. 双极膜中解离的向极方向迁移 C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量相等 D. 理论上，生成时，a极上消耗 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，双极膜将槽体分隔为a极室、b极室，双极膜解离出、，阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动；b极发生失电子的氧化反应析出，故b为阳极、接电源正极；a为阴极，通入得电子生成，生成的再与进料在碱性体系中发生氧化还原反应，最终得到目标产物，阳极持续生成，阴极持续消耗用于制备，电极反应为： 阳极（b极）：； 阴极（a极）制：； 氧化反应：。 【详解】A．由分析可知，b极是阳极，电解液为碱性溶液，放电生成，电极反应，A正确； B．电解池中阳离子向阴极定向迁移，a极为阴极，双极膜解离出的向a极移动，向阳极b移动，B正确； C．设电路中转移，阳极反应，转移，阳极生成，阴极反应，每消耗，转移时阴极消耗，因此电极反应消耗与生成的质量不相等，C错误； D．由氧化反应、a极电极反应可得关系式，因此生成时，a极上消耗，D正确； 故选C。 二、填空题：(共3小题，共40分) 21. 一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、、等)中回收有价值金属的工艺流程如图。 已知：①“碱浸”后滤液中主要成分为。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 6.4 7.2 沉淀完全时(金属离子 )的pH 3.2 9.0 8.7 ③钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。 回答下列问题： （1）催化剂中含多种金属元素，其中铁在元素周期表中的位置：第_____周期第_____族。基态Co原子的价电子排布式为___________。 （2）钼酸铵中Mo元素的化合价为_____；“焙烧”时转化为，该反应的化学方程式为___________________________________。 （3）“碱浸”时，浸出温度、NaOH加入量/钼理论耗量对钼浸出率的影响如图。 则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：浸出温度_____、NaOH加入量/钼理论耗量_______。 （4）“除铁”时应调节溶液pH的范围为________________。 （5）经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为______________。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. （2） ①. +6 ②. （3） ①. 85℃ ②. 1.0 （4）3.2≤pH<6.4 （5）乙醇 【解析】 【分析】废钼催化剂在空气中焙烧将MoS2氧化为MoO3，CoS转化为CoO，同时放出气体为SO2，向固体中加入NaOH进行“碱浸”，将MoO3转化为Na2MoO4溶液，过滤得到滤渣主要成分为CoO、NiO、Fe2O3，滤液主要为Na2MoO4溶液，向滤渣中加入稀HNO3，得到Co2+、Ni2+和Fe3+，然后加入NaOH溶液调节pH值进行除铁，即产生Fe(OH)3过滤除去，向滤液中继续加入NaOH溶液，将Co2+、Ni2+转化为Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀，向Na2MoO4溶液中加入稀硝酸进行沉钼转化为H2MoO4沉淀，向沉淀中加入氨水，将沉淀转化为(NH4)2MoO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，即得(NH4)2MoO4·7H2O晶体； 【小问1详解】 铁为26号元素，铁在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；钴为27号元素，基态Co原子的价电子排布式为3d74s2； 【小问2详解】 根据化合价代数和为零知，钼酸铵中Mo元素的化合价为+6；“焙烧”时转化为，Mo化合价由+4变为+6，S化合价由-2变为+4，氧气中氧元素化合价由0变为-2，根据得失电子守恒以及原子守恒，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “碱浸”时适宜的生产工艺条件：浸出温度85℃、NaOH加入量/钼理论耗量1.0，此时钼的浸出率已经很高； 【小问4详解】 “除铁”时，使得铁离子沉淀完全，而二价钴离子不能沉淀，结合表格数据，应调节溶液pH的范围为3.2≤pH<6.4； 【小问5详解】 已知，钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇，则洗涤所选用的最佳试剂为乙醇，可以减少晶体溶解损失。 22. 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。 （1）用和可合成氮肥尿素 已知：① ② ③ 用和合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________________________________。 （2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染： 。在温度为和时，分别将和充入体积为的密闭容器中，随反应时间的变化如图所示： ①根据如图判断该反应的____________0(填“>”“<”或“=”)。 ②温度为时，内的平均反应速率__________，反应的平衡常数__________(保留三位小数)。 ③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有_______(填编号)。 A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器的体积 D．增加的浓度 （3）利用原电池反应可实现的无害化，总反应为，电解质溶液为溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 0.02 ③. 2.025 ④. D （3） ①. 增大 ②. 【解析】 【小问1详解】 目标反应为，由盖斯定律，目标反应=反应①+反应②-反应③，故，热化学方程式为。 【小问2详解】 ①温度越高反应速率越快，达到平衡越快，由图可知，温度升高，平衡时增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，； ②0~10 min内，，， 容器体积为1 L，故；温度为时，达到平衡时甲烷的物质的量为0.10 mol，列出三段式：，则； ③A．催化剂只加快反应速率，不改变平衡，​转化率不变，A错误； B．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，​转化率降低，B错误； C．缩小容器体积，压强增大，速率加快，正反应气体分子数增大，平衡逆向移动，​转化率降低，C错误； D．增加​浓度，反应速率加快，平衡正向移动，​转化率提高，D正确； 故选D。 【小问3详解】 总反应为，​得电子发生还原反应，为正极反应物，​失电子发生氧化反应，为负极反应物，正极反应为，正极生成，因此正极区pH增大；碱性条件下，负极​失电子生成​，则负极的电极反应为。 23. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）写出化合物E的分子式：_______，其含氧官能团名称为_______。 （2）用系统命名法对A命名：_______；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为_______，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：_______。 （3）为实现C→D的转化，试剂X为_______(填序号)。 a．HBr    b．NaBr    c． （4）D→E的反应类型为_______。 （5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 酮羰基、羟基 （2） ①. 2−甲基丙酸 ②. 4 ③. （3）c （4）取代反应(或水解反应) （5） 【解析】 【分析】A和SOCl2在加热条件下发生取代反应生成B，B和苯在催化剂加热条件下发生取代反应生成C，C在一定条件下发生取代反应生成D，D水解生成E。 【小问1详解】 由E结构，化合物E的分子式：，其含氧官能团名称为酮羰基、羟基； 【小问2详解】 A主链由3个碳原子，属于羧酸，因此用系统命名法对A命名：2−甲基丙酸；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH2(CH3)2共4种，其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3；故答案为：2−甲基丙酸；4；HCOOCH2CH2CH3。 【小问3详解】 为实现C→D的转化，取代的是烷基上的氢原子，则需要在光照条件下和溴蒸气反应，因此试剂X为，故选c； 【小问4详解】 D→E是溴原子变为羟基，因此其反应类型为取代反应(或水解反应)；故答案为：取代反应(或水解反应)。 【小问5详解】 在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，生成高聚物，则该聚合反应的方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $