精品解析：山东省潍坊市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

诸城一中2025级高一十月阶段性检测 化学试题 本试题共8页，20题，满分100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 传统文化中蕴含着科学知识，下列描述错误的是 A. “火上浇油”主要是化学变化 B. “绳锯木断，水滴石穿”都是物理变化 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生了化学变化 2. 下列有关说法错误的是 A. 标准状况下氢气与水所含分子数相等 B. 同温同压下，等质量的与的体积之比为 C. 相同质量的和电子数相同 D. 的水溶液中含有的氧原子数大于 3. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 金属保存在石蜡油中 B. 白磷保存在冷水中 C. 溶液保存在细口塑料瓶中 D. 新制氯水保存在无色广口瓶中 4. 下列有关钠的实验或用途错误的是 A. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 可以在燃烧匙或坩埚中做钠在空气中的燃烧实验 D. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 5. 下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 B 受热易分解产生气体 可用作膨松剂 C 燃烧发出透雾能力强的黄光 用高压钠灯作道路路灯 D 受热易分解 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 6. 已知表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 标准状况下，中所含的质子数等于 B. 铁粉在氯气完全燃烧，失去的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中含有的数目为 7. 下列有关仪器及使用的说法正确的是 A. 量筒的“0”刻度在下方 B. 进行容量瓶检漏时需要倒置两次 C. 容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D. 用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 8. 某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中Y离子是 B. 图乙中 C. 该营养液中的浓度是 D. 该营养液中的物质的量是 9. 将分别按物质的量比投入相同的密闭容器甲和乙中，加热充分反应后，所得固体成分下列说法正确的是 A. 容器甲中： B. 容器甲中： C. 容器乙中： D. 容器乙中： 10. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条 B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 溶液可以换成澄清石灰水 D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. 中O元素的化合价为价 B. 中阴、阳离子个数之比为 C. 与足量反应后，固体质量减少 D. 相同物质的量的和分别与足量水反应生成的物质的量之比为 12. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 13. 下列有关的实验操作对应的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中 木条复燃 未变质 B 向盛有的试管中加少量紫色石蕊试液 溶液变蓝 加入后有碱性物质产生 C 向包有的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉燃烧 和水反应放热 D 向盛有的试管中加溶液 产生白色沉淀 已变质 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入和的混合气体，向乙室中充入，此时活塞的位置如图所示。下列说法错误的是 A. 甲室混合气体的物质的量为 B. 甲室混合气体中，和的体积比为 C. 该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的8.5倍 D. 若将甲室中与的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在3刻度处 15. 向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. ①代表产生的物质的量 B. 溶液的物质的量浓度为 C. 发生的化学反应为： D. 通入后所得溶液中溶质为和，且物质的量之比为 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 是84消毒液的有效成分。某实验小组用原液(质量分数是10%，密度是，配制的溶液。请回答下列问题： （1）完成该实验需量取___________原液。 （2）配制过程中部分操作步骤如下，其中操作正确的步骤是___________(填标号)。 （3）容量瓶使用前需___________。 （4）上述步骤b和c之间缺少的步骤是___________，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是___________。 （5）以下情况会使所配溶液结果偏高的是___________。 A．量取原液时俯视 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E．将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤次，并将洗涤液转入容量瓶 （6）工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，写出该反应的化学方程式___________。 （7）将氯气通入含有酚酞的溶液中，红色褪去得到无色溶液，其原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生具有漂白性：另一种是___________。(请用简要文字回答) 17. 在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用完成如图所示转化： 回答下列问题： （1）物质A、物质D常温下的颜色分别为___________、___________，将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________。 （2）单质X的化学式为___________，物质C转化为物质D的化学方程式为___________。 （3）D可以用作呼吸面具中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为___________。 （4）向物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。 通过上述实验可得出，物质D与水反应可能生成了___________(填化学式)。 18. 是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备，设计实验如下(夹持装置略去)： 已知：①溶液捕获时，生成金属单质(Pd)和两种酸性气体化合物； ②熔点为，沸点，易与水反应生成难溶于水的物质。 请回答下列问题： （1）装置A中可与浓盐酸反应生成和，装置A中导管m的作用是___________，按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。 （2）利用完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品：___________。(按正确的顺序填入下列操作的序号) ①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞 ③停止加热，充分冷却 ④加热装置D中陶瓷管 （3）装置C的作用是___________。 （4）装置D中主反应的化学方程式为___________。 （5）装置F中发生反应的化学方程式为___________。 （6）尾气氯气也可以用石灰乳吸收，反应的化学方程式为___________，这也是工业制备漂白粉的原理。漂白粉长时间暴露在空气会变质，涉及的化学方程式为___________。 19. 侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。 （1）制备时，应先从___________口(填“a”或“b”)通入___________(填“”或“”)。 Ⅱ．(假设只含杂质)纯度的测定。 （2）加热法：取样品按下图装置进行实验。 ①A装置中发生反应的化学方程式___________，C中碱石灰的作用是___________，若无C装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ②经测定B中增重，则的纯度为___________% （3）气体法如图所示： 检查装置气密性，装入药品后，打开___________(填“”或“”)，关闭___________(填“”或“”)，从A通一段时间空气，然后打开分液漏斗开始反应。反应结束后，继续通一段时间空气的目的是___________。根据U形管质量的变化计算的纯度。 （4）结晶法：取样品，加入足量稀盐酸充分反应后蒸发结晶，所得固体质量为，进而计算纯度。蒸发结晶时，蒸发至___________时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 20. 为了探究钠及其化合物的性质，做了如下实验： （1）取一小块钠投入溶液中，总反应的化学方程式为___________。 （2）为了粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为，将质量为的钠(少量)放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为。 ①列出计算钠相对原子质量的表达式：___________(用含有a、b、c的代数式表示)。 ②若不用无水氯化钙，求出钠的相对原子质量的数值___________(填“偏大”或“偏小”)。 （3）现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含溶质的氢氧化钠溶液。反应中生成的氢气为___________。 （4）在空气中放置一段时间部分变质为(假设无其它杂质)，已知溶液和溶液遇酚酞都变红，检验变质的混合物中的实验方案：取混合物于试管中___________ （5）向碳酸钠溶液中加入一定量的盐酸没有气泡产生，甲同学认为两者不反应，乙同学认为甲的结论不正确，支持乙同学观点的客观事实是___________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 诸城一中2025级高一十月阶段性检测 化学试题 本试题共8页，20题，满分100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 传统文化中蕴含着科学知识，下列描述错误的是 A. “火上浇油”主要是化学变化 B. “绳锯木断，水滴石穿”都是物理变化 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“火上浇油”涉及油的燃烧反应，是化学变化，A正确； B．“水滴石穿”指水中的二氧化碳、水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，发生了化学变化，B错误； C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是铁与硫酸铜的置换反应，C正确； D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，碳酸钙煅烧分解产生二氧化碳和氧化钙，发生化学变化，D正确； 故选B。 2. 下列有关说法错误的是 A. 标准状况下氢气与水所含分子数相等 B. 同温同压下，等质量的与的体积之比为 C. 相同质量的和电子数相同 D. 的水溶液中含有的氧原子数大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下氢气的物质的量为1mol，水的物质的量为=1mol，二者所含分子数相等，A正确； B．同温同压下，等质量的与的体积之比等于物质的量之比，为=，B错误； C．和都是由O原子构成，相同质量的和含有O原子的数目相等，电子数相同，C正确； D．的水溶液中n(OH-)=0.01mol，水分子中也含有O原子，则含有的氧原子数大于，D正确； 故选B。 3. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 金属保存在石蜡油中 B. 白磷保存在冷水中 C. 溶液保存在细口塑料瓶中 D. 新制氯水保存在无色广口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼的金属，极易被氧化，能和水反应，所以保存在石蜡油或煤油中，A正确； B．白磷容易发生自燃现象，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，通常将白磷保存在冷水中，B正确； C．溶液呈碱性，玻璃中的成分 SiO2 与OH-反应生成具有粘性的硅酸钠，溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，可以存放在细口塑料瓶中，C正确； D．氯水中含次氯酸，次氯酸不稳定，受热或光照易分解，故应放在棕色细口瓶中，而不能放在无色广口瓶中，放在阴凉处，D错误； 故选D。 4. 下列有关钠的实验或用途错误的是 A. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 可以在燃烧匙或坩埚中做钠在空气中的燃烧实验 D. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠钾合金具有导热性且熔点较低，可用作核反应堆的传热介质，A正确； B．钠与盐溶液反应时，先考虑钠与盐溶液中的水反应，再考虑生成的NaOH与盐反应，钠不能从TiCl4溶液置换出钛Ti，B错误， C．钠为固体，在空气中燃烧可以选择燃烧匙或坩埚，C正确； D．由于金属钠的性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O反应，很危险，故实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，D正确； 故选B。 5. 下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 B 受热易分解产生气体 可用作膨松剂 C 燃烧发出透雾能力强的黄光 用高压钠灯作道路路灯 D 受热易分解 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液显碱性，但碱性较强，不能用于中和胃酸过多，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠，A错误； B．受热易分解产生二氧化碳气体，，可用作膨松剂，B正确； C．钠的焰色为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，与钠的燃烧无关，C错误； D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠能用作供氧剂，D错误； 故选B。 6. 已知表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 标准状况下，中所含的质子数等于 B. 铁粉在氯气完全燃烧，失去的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中含有的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有10个质子，标准状况下，的物质的量为=0.2mol，所含的质子数等于，A正确； B．铁粉的物质的量为1mol，1mol铁粉在氯气完全燃烧生成1molFeCl3，Fe元素由0价上升到+3价，失去的电子数为，B正确； C．和中均含有2个原子，标准状况下，和的混合气体物质的量为=0.15mol，含有的原子数为，C正确； D．未说明溶液的体积，无法计算物质的量浓度为的溶液中含有的数目，D错误； 故选D。 7. 下列有关仪器及使用的说法正确的是 A. 量筒的“0”刻度在下方 B. 进行容量瓶检漏时需要倒置两次 C. 容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D. 用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．量筒的刻度从下往上标，但没有“0”刻度，A不正确； B．进行容量瓶检漏时，先往容量瓶内加一定量的水，盖上瓶塞，倒置，若不漏水，再将瓶口朝上，并将瓶塞旋转180°，再倒置，看是否漏水，B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗完后，不需烘干，可直接配制溶液，且烘干会影响容量瓶的精度，C不正确； D．量筒的精确度较低，只能读到小数点后一位，量取2.50mL浓硫酸时，应使用酸式滴定管，D不正确； 故选B。 8. 某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中Y离子是 B. 图乙中 C. 该营养液中的浓度是 D. 该营养液中的物质的量是 【答案】D 【解析】 【分析】根据图乙，稀释前后硫酸根的物质的量不变，则0.5L×c0=1L×0.4mol/L，则c0=0.8 mol/L，设的浓度分别为x、y、z，则y+z=0.8 mol/L，根据图甲x+2y=1.4 mol/L，又因为X、Y离子浓度分别为0.6 mol/L、0.4 mol/L，则x=0.6 mol/L、y=0.4 mol/L，则硝酸钠的浓度为x=0.6 mol/L，硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，硫酸镁的浓度z=0.4 mol/L。 【详解】A． Y离子浓度0.4 mol/L，根据分析Y为镁离子，A正确； B．根据分析c0=0.8，B正确； C．根据分析，的浓度是，C正确； D．硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，体积为0.5L，则的物质的量是，D错误； 故选D。 9. 将分别按物质的量比投入相同的密闭容器甲和乙中，加热充分反应后，所得固体成分下列说法正确的是 A. 容器甲中： B. 容器甲中： C. 容器乙中： D. 容器乙中： 【答案】B 【解析】 【详解】加热时NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后发生：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，若Na2O2、NaHCO3物质的量比1:1，则Na2O2与NaHCO3分解产生的CO2、H2O恰好完全反应，故密闭容器甲中为Na2CO3和NaOH，若Na2O2、NaHCO3物质的量比1:2，则Na2O2少量，优先与CO2反应生成Na2CO3，故密闭容器乙中为Na2CO3；故答案选B。 10. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条 B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 溶液可以换成澄清石灰水 D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气由于氯气和水反应产生了HClO，具有漂白性；A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色，说明D除去了Cl2或除去了水；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色，说明进入C的为潮湿的氯气；NaOH溶液作用为除去多余的氯气，防止污染空气。 【详解】A．若A处通的为干燥Cl2，关闭B，气体进入D中的NaOH溶液，除去了氯气，C处不褪色，打开B，干燥的氯气进入C，C为湿润的红色布条，氯气和水反应生成HClO，使布条褪色，A正确； B．若A处通的为湿润Cl2，关闭B，气体进入D中，D中溶液为NaOH或浓硫酸，除去Cl2或除去了水，不能褪色，打开B，湿润的氯气进入C，使C处为干燥的红色布条褪色，B正确； C．NaOH溶液作用为尾气处理，若换成澄清石灰水，氢氧化钙溶解度小，形成溶液后浓度较低，可能无法完全除去多余的氯气，C错误； D．由A、B分析可知，该实验可证明干燥的氯气无漂白性，D正确； 故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. 中O元素的化合价为价 B. 中阴、阳离子个数之比为 C. 与足量反应后，固体质量减少 D. 相同物质的量的和分别与足量水反应生成的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中K的化合价为+1价，则O化合价为价，A错误； B．是由K+和构成，其阴阳离子个数比为1：1，B错误； C．与发生反应，其化学方程式为：，若有4mol 固体参加反应，固体质量减少8g，与足量反应后，则固体质量减少2g，C正确； D．由反应方程式、推知，相同物质的量的和分别与足量水反应生成的物质的量之比为3∶2，D错误； 故选C。 12. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化镁沉淀，，溶液质量减少，故A错误； B．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化铁沉淀，，溶液质量减少，故B错误； C．钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，故C错误； D．和反应，生成硫酸钠和水，反应方程式为：，溶液质量增加，故D正确； 答案选D。 13. 下列有关的实验操作对应的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中 木条复燃 未变质 B 向盛有的试管中加少量紫色石蕊试液 溶液变蓝 加入后有碱性物质产生 C 向包有的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉燃烧 和水反应放热 D 向盛有的试管中加溶液 产生白色沉淀 已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明产生了O2，该现象说明存在，不能说明未变质，可能是部分变质，A错误； B．向盛有的试管中加少量紫色石蕊试液，和水反应生成NaOH，溶液变蓝，但该过程中有漂白性物质生成，溶液最后会褪色，B错误； C．向包有的脱脂棉上滴几滴水反应生成O2，脱脂棉燃烧，还说明和水反应放热，C正确； D．向盛有的试管中加溶液，先和水反应生成NaOH，NaOH和溶液也能生成CaCO3白色沉淀，该现象不能说明已变质，D错误； 故选C。 14. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入和的混合气体，向乙室中充入，此时活塞的位置如图所示。下列说法错误的是 A. 甲室混合气体的物质的量为 B. 甲室混合气体中，和的体积比为 C. 该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的8.5倍 D. 若将甲室中与的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在3刻度处 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体压强之比，则甲室中气体物质的量为乙的二倍，即为4mol，故A正确； B．设甲中H2和O2的物质的量分别为amol、bmol，则2a+32b=68g、a+b=4，解得a=2、b=2，因此甲室H2、O2的体积比为1∶1，故B正确； C．甲室中混合气体的平均摩尔质量为68g÷4mol=17g/mol，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的17÷2=8.5倍，故C正确； D．，由可知反应后O2剩余1mol，恢复至室温后最终两室中压强相等，气体体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为1mol∶2mol=1∶2，因此活塞停留在刻度2处，故D错误； 故选D。 15. 向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. ①代表产生的物质的量 B. 溶液的物质的量浓度为 C. 发生的化学反应为： D. 通入后所得溶液中溶质为和，且物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴加1mol⋅L−1的盐酸，曲线①随盐酸体积增大而增大，为NaCl，曲线②随盐酸体积先增大后减小，为NaHCO3，曲线③随盐酸体积增大而增大，为CO2。 【详解】A．①代表产生NaCl的物质的量，A错误； B．NaOH~NaCl~HCl，HCl的物质的量为1mol⋅L−1×150×10-3L=0.15mol，故NaOH为0.15mol，c(NaOH)=，B正确； C．100~150mL时NaHCO3和盐酸反应生成CO2，发生的化学反应为：NaHCO 3+HCl= NaCl+H2O+CO2，C错误； D．0-50mL时，生成NaCl，通入CO2后所得溶液中溶质有NaOH，50-100mL时碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，故通入CO2后所得溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:1，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 是84消毒液的有效成分。某实验小组用原液(质量分数是10%，密度是，配制的溶液。请回答下列问题： （1）完成该实验需量取___________原液。 （2）配制过程中部分操作步骤如下，其中操作正确的步骤是___________(填标号)。 （3）容量瓶使用前需___________。 （4）上述步骤b和c之间缺少的步骤是___________，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是___________。 （5）以下情况会使所配溶液结果偏高的是___________。 A．量取原液时俯视 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E．将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤次，并将洗涤液转入容量瓶 （6）工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，写出该反应的化学方程式___________。 （7）将氯气通入含有酚酞的溶液中，红色褪去得到无色溶液，其原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生具有漂白性：另一种是___________。(请用简要文字回答) 【答案】（1）31.6 （2）a （3）先检查是否漏水 （4） ①. 洗涤 ②. 重新配制 （5）BE （6） （7）氯气与溶液反应，使红色褪去 【解析】 【分析】利用“84”消毒液原液稀释配制溶液步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀； 【小问1详解】 该“84”消毒液原液中的物质的量浓度为；配制的溶液，需选用500容量瓶，实际配制500溶液，根据稀释定律，求得所需原液体积为； 【小问2详解】 a．为用玻璃棒溶解稀释，a正确； b．转移时需用玻璃棒引流，b错误； c．定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，距刻度线2-3cm时，改用胶头滴管滴加，不是直接用胶头滴管滴加，c错误； d．应倒转摇匀，d错误； 故选a； 【小问3详解】 容量瓶在使用之前需要检查是否漏水； 【小问4详解】 利用“84”消毒液原液稀释配制溶液步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，步骤b和c之间缺少的步骤是洗涤；定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时，溶液体积偏大，浓度偏小，需重新配制； 【小问5详解】 A．量取原液时俯视，物质的量偏小，浓度偏小，A不选； B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，B选； C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，C不选； D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水，无影响，D不选； E．将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤次，并将洗涤液转入容量瓶，洗涤量筒，使量取原液体积偏大，物质的量偏大，浓度偏大，E选； 故选BE； 【小问6详解】 工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； 【小问7详解】 氯水中的氯气和水反应生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，故红色褪去的可能原因是次氯酸的漂白性使之褪色，也可能是氯气与溶液反应，使红色褪去。 17. 在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用完成如图所示转化： 回答下列问题： （1）物质A、物质D常温下的颜色分别为___________、___________，将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________。 （2）单质X的化学式为___________，物质C转化为物质D的化学方程式为___________。 （3）D可以用作呼吸面具中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为___________。 （4）向物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。 通过上述实验可得出，物质D与水反应可能生成了___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 黄绿色 ②. 淡黄色 ③. 先变红后褪色 （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【分析】熔融状态下电解得到金属钠和氯气，因A可制成“84”消毒液，则A为Cl2，B为Na；Na与单质X可连续反应，则X为O2，C为Na2O，D为Na2O2，E为NaOH，据此回答； 【小问1详解】 物质A为氯气，在常温下为黄绿色气体；物质D为过氧化钠，常温下为淡黄色固体；氯气溶解在水中，发生反应，盐酸具有酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性则褪色，故现象为先变红后褪色； 【小问2详解】 单质X为氧气，化学式为O2；氧化钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，方程式为； 【小问3详解】 D为Na2O2，可用作呼吸面具，与呼出的二氧化碳和水反应产生氧气，化学方程式分别为、； 【小问4详解】 实验②③作为对照实验，实验②③反应后溶液均为红色，能证明使溶液褪色的不是O2和，实验①证明反应生成氧气，说明溶液中存在过氧化氢，则与反应可能生成了具有强氧化性的。 18. 是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备，设计实验如下(夹持装置略去)： 已知：①溶液捕获时，生成金属单质(Pd)和两种酸性气体化合物； ②熔点为，沸点，易与水反应生成难溶于水的物质。 请回答下列问题： （1）装置A中可与浓盐酸反应生成和，装置A中导管m的作用是___________，按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。 （2）利用完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品：___________。(按正确的顺序填入下列操作的序号) ①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞 ③停止加热，充分冷却 ④加热装置D中陶瓷管 （3）装置C的作用是___________。 （4）装置D中主反应的化学方程式为___________。 （5）装置F中发生反应的化学方程式为___________。 （6）尾气氯气也可以用石灰乳吸收，反应的化学方程式为___________，这也是工业制备漂白粉的原理。漂白粉长时间暴露在空气会变质，涉及的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 平衡压强，使液体顺利滴下 ②. （2）②④③① （3）吸收尾气氯气，防止污染环境；防止F中水蒸气进入E与反应 （4） （5） （6） ①. ②. 、 【解析】 【分析】制备，由图可知A为氯气的发生装置，B为氯气干燥装置，D为四氯化钛的制备装置，E为四氯化钛的收集装置，四氯化钛易与水反应，装置C吸收尾气氯气，防止污染环境且防止F中水蒸气进入，F为除去CO装置，据此作答。 【小问1详解】 装置A中可与浓盐酸反应生成和，装置A中导管m的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为，答案：平衡压强，使液体顺利滴下；； 【小问2详解】 检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，加热装置D中陶瓷管，停止加热，充分冷却，关闭分液漏斗活塞，答案：②④③①； 【小问3详解】 装置C的作用是吸收尾气氯气，防止污染环境；防止F中水蒸气进入E与反应，答案：吸收尾气氯气，防止污染环境；防止F中水蒸气进入E与反应； 【小问4详解】 装置D为四氯化钛的制备装置，所以主反应的化学方程式为，答案：； 【小问5详解】 装置F溶液捕获，生成金属单质(Pd)和两种酸性气体化合物，发生反应的化学方程式为，答案：； 【小问6详解】 尾气氯气也可以用石灰乳吸收，反应的化学方程式为，漂白粉长时间暴露在空气会变质，涉及的化学方程式为、，答案：；、。 19. 侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。 （1）制备时，应先从___________口(填“a”或“b”)通入___________(填“”或“”)。 Ⅱ．(假设只含杂质)纯度的测定。 （2）加热法：取样品按下图装置进行实验。 ①A装置中发生反应的化学方程式___________，C中碱石灰的作用是___________，若无C装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ②经测定B中增重，则的纯度为___________% （3）气体法如图所示： 检查装置气密性，装入药品后，打开___________(填“”或“”)，关闭___________(填“”或“”)，从A通一段时间空气，然后打开分液漏斗开始反应。反应结束后，继续通一段时间空气的目的是___________。根据U形管质量的变化计算的纯度。 （4）结晶法：取样品，加入足量稀盐酸充分反应后蒸发结晶，所得固体质量为，进而计算纯度。蒸发结晶时，蒸发至___________时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 【答案】（1） ①. a ②. （2） ①. ②. 防止空气中的和进入B ③. 偏小 ④. 83.2 （3） ①. ②. ③. 将产生的全部鼓入U形管中 （4）大量固体析出，少量液体剩余 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理：先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，再将二氧化碳通入氨化后的饱和氯化钠溶液中，发生反应：，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，碳酸氢钠受热分解得到纯碱，据此解答。 【小问1详解】 制备时，先通入氨气，再将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，因氨气极易溶于水，需要防倒吸，则制备时，应先从a口通入； 【小问2详解】 ①A装置中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：，C中碱石灰的作用是：防止空气中的和进入B；若无C装置，B中增重的质量偏大，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏大，所测的纯度偏小； ②经测定B中增重，根据差量法：，即，,解得，则的纯度为：； 【小问3详解】 检查装置气密性，装入药品后，打开，关闭，A处通入空气，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，从A通一段时间空气，将装置中的二氧化碳排干净，之后再关闭，打开，让分液漏斗中稀硫酸和试样溶液反应，用浓硫酸吸收CO2中的水蒸气，U形管中的碱石灰吸收产生的二氧化碳，球形干燥管中的碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入U形管，干扰实验。反应结束后继续通入一段时间空气的目的是：将产生的全部鼓入U形管中； 【小问4详解】 蒸发结晶时，蒸发至大量固体析出，少量液体剩余时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 20. 为了探究钠及其化合物的性质，做了如下实验： （1）取一小块钠投入溶液中，总反应的化学方程式为___________。 （2）为了粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为，将质量为的钠(少量)放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为。 ①列出计算钠相对原子质量的表达式：___________(用含有a、b、c的代数式表示)。 ②若不用无水氯化钙，求出钠的相对原子质量的数值___________(填“偏大”或“偏小”)。 （3）现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含溶质的氢氧化钠溶液。反应中生成的氢气为___________。 （4）在空气中放置一段时间部分变质为(假设无其它杂质)，已知溶液和溶液遇酚酞都变红，检验变质的混合物中的实验方案：取混合物于试管中___________ （5）向碳酸钠溶液中加入一定量的盐酸没有气泡产生，甲同学认为两者不反应，乙同学认为甲的结论不正确，支持乙同学观点的客观事实是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 偏小 （3）0.2 （4）加水溶解，加入过量溶液使碳酸钠完全沉淀，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则混合物中有 （5） 【解析】 【小问1详解】 钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①bg金属钠与水发生反应放出氢气的质量=ag+bg-cg=(a+b-c)g，由方程式可知，消耗n(Na)= =(a+b-c)mol，钠相对原子质量的表达式为； ②氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，该实验中的作用是吸收H2中所含的H2O(g)，若不用无水氯化钙，会导致测定氢气的物质的量偏大，则测得钠的物质的量偏大，钠的相对原子质量的数值偏小。 【小问3详解】 ①钠与水反应的方程式为：，氧化钠与水反应的方式为：，设Na的物质的量为amol，Na2O的物质的量为bmol，即23a+62b=21.6，（a+2b）×40=32，解得a=0.4mol，b=0.2mol，反应生成的氢气物质的量为0.4mol×=0.2mol。 【小问4详解】 溶液和溶液遇酚酞都变红，要检验变质的混合物中，需要先将碳酸根沉淀除去，实验方案：取混合物于试管中加水溶解，加入过量溶液使碳酸钠完全沉淀，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则混合物中有。 【小问5详解】 碳酸钠溶液和少量盐酸反应不能生成二氧化碳气体，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $